2025年人教五四新版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版必修2化學上冊階段測試試卷821考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、合成氨反應過程中的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.反應體系中加入催化劑，會改變反應的熱效應B.反應物的總能量低于生成物的總能量C.該反應的熱化學方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)D.該反應是吸熱反應2、2019年諾貝爾化學獎授予了三位研究鋰電池的科學家，以表彰他們在鋰離子電池發(fā)展方面所做出的突出貢獻。磷酸鐵鋰電池是鋰離子電池的一種，常用石墨包裹上銅箔作負極，LiPF6的有機溶液作電解質。該電池的總反應方程式為Li1?xFePO4+LixC6LiFePO4+C6。下列說法錯誤的是A.放電時，負極反應式為LixC6?xe?=xLi++C6B.充電時，陽極反應式為LiFePO4?xe?=Li1?xFePO4+xLi+C.若用該電池精煉銅，陰極增重12.8g，則電池中移向正極的Li+為0.2molD.磷酸鐵鋰(LiFePO4)是電池的電極材料之一，其中鐵的化合價為+23、工業(yè)上通常將水蒸氣噴入灼熱的炭層以生產水煤氣，反應為：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H＞0。下列有關說法正確的是A.該反應平衡常數k=c(CO)·c(H2)B.高壓條件有利于工業(yè)生產水煤氣C.在較高溫度時該反應可以自發(fā)進行D.因正向熵增加，故任何溫度下都能自發(fā)發(fā)生4、下列實驗不能達到實驗目的的是。ABCD分離萃取碘水后已分層的有機層和水層除去氯氣中的少量氯化氫比較C和Si的非金屬性比較和的熱穩(wěn)定性

A.AB.BC.CD.D5、下列屬于新型合金材料的是A.錳鋼B.青銅C.儲氫合金D.硬鋁6、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應：則下列說法正確的是。

A.甲電極是正極B.每理論上可凈化C.從乙電極附近向甲電極附近遷移D.電解質溶液可以是NaOH溶液7、一個電池反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu；該反應的的原電池正確組合是（）

。

A

B

C

D

正極。

Zn

Cu

Cu

Fe

負極。

Cu

Zn

Zn

Zn

電解質溶液。

CuCl2

H2SO4

CuSO4

HCl

A.AB.BC.CD.D8、化學與生活、環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是A.污水中等有毒，可用處理B.采取“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量C.谷氨酸一鈉用于調味，小蘇打不可用于油污清洗D.我國全面啟動的北斗導航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、下如圖所示；是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe，A極材料為銅，A為______極，A電極上發(fā)生的電極反應式為___________________________，反應進行一段時間后溶液C的c（H+）將___________(填“變大”“減小”或“基本不變”)。

(2)若C為CuSO4溶液，B電極材料為Zn，A極材料為銅。則B為_________極，B極發(fā)生________反應（填“氧化或還原），B電極上發(fā)生的電極反應為______________。10、I.燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能，現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用酸性溶液為電解液：則氫氣應通入_______極(填a或b)。a極發(fā)生電極反應式為：_______。

II.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化；他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表(累計值，體積已換算成標準狀態(tài))：

。時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應速率最大_______，原因是_______。

(2)哪一時間段的反應速率最小_______，原因是_______。

(3)求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不交變)_______。

(4)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液；可行的是(填編號)_______。

A.蒸餾水B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液E.KNO3溶液11、根據要求完成下列化學方程式或離子方程式。

(1)利用鋁熱反應焊接鋼軌的化學方程式為_________________________。

(2)工業(yè)制備粗硅的化學方程式_________________。

(3)氯化鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁的離子方程式為_________________。

(4)用離子反應方程式說明為何裝氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞_________________。

(5)用鹽酸除去銅銹(堿式碳酸銅)的離子反應_________________。12、化學反應往往伴隨著能量的變化；請完成以下問題。

Ⅰ.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔΗ=-483.6kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔΗ=+67.7kJ·mol-1

則反應4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反應熱ΔΗ=_____。

Ⅱ.斷開1molAB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子，所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E：。化學鍵H—HCl—ClO=OC—ClC—HO—HH—ClE/(kJ·mol-1)436247x330413463431

請回答下列問題：

(1)如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)若圖示表示反應H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH＝-242kJ·mol-1，x＝___________。

(3)由非金屬性，可用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣，反應的化學方程式為_________________________。

若忽略溫度和壓強對反應熱的影響，根據上題中的有關數據，計算當反應中有1mol電子轉移時，反應的能量變化為______。13、烷；烯、炔都是常見的碳氫化合物。

(1)寫出下列有機物的系統(tǒng)命名法名稱：

名稱是______________________________

(2)有下列有機物：①CH3CH3②CH2=CH2③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3⑤C2H6⑥CH3-CH=CH2，其中互為同系物的是__________，互為同分異構體的是_________(填編號)

(3)實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。

①實驗室制乙烯的化學方程式為_____________________________________。

②關于該實驗的說法中正確的是()

a.濃硫酸只有催化劑的作用b.可用向下排空氣法收集乙烯。

c.在反應容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸d.溫度計應插入反應溶液液面下；以便控制溫度。

③實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質氣體和將此混合氣體直接通入溴水中，若觀察到溴水褪色，能否證明乙烯發(fā)生了加成反應？__________(填“能”或“否”)，原因是_________________________________________________________。14、新型冠狀病毒蔓延期間；為做好自我保護，我們要減少外出，避免與表現出有呼吸道疾病癥狀的人密切接觸，外出最重要的防護措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常見的口罩一般有棉布口罩；醫(yī)用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在實驗室進行制備84消毒液（有效成分是NaClO）。

(1)新型冠狀病毒可以通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于分散系中的_______（“溶液”；“膠體”、“懸濁液”）。

(2)佩戴口罩預防疾病的原理相當于化學實驗中的_______操作。（“蒸發(fā)”；“過濾”“萃取”）

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它屬于_________（填“金屬材料”或“合成材料”）

(4)如圖是模擬84消毒液的裝置，實驗室先制備氯氣，再通入氫氧化鈉溶液，寫出發(fā)生的化學反應方程式：________。

(5)84消毒液和潔廁靈混合使用時會發(fā)生化學反應2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，使消毒液失效，殺菌消毒能力減弱，易發(fā)生生命危險，X為____。15、（1）關注營養(yǎng)平衡；促進身心健康。從下列四種物質中選擇相應字母代號回答下列問題：

A青霉素B水C醬油D纖維素。

①為最重要的抗生素，屬于消炎藥的是____；

②能刺激腸道蠕動，有助于食物消化的是___；

③為促進鐵的吸收，我國選擇作為鐵強化食物的載體是___；

④屬于人體的重要組成成分，每人每天要補充2.5~4.0L的是___。

（2）探索材料；豐富生活。請回答下列問題：

①家用菜刀的主要材質是用____；

A鐵合金B(yǎng)鋁合金。

②汽車輪胎的主要成分是___；

A合成纖維B合成橡膠。

③傳統(tǒng)硅酸鹽產品主要指____；陶瓷和水泥。

（3）保護生存環(huán)境；我們都在行動。請回答下列問題:

①正常雨水偏酸性，pH約為___；

②利用沉淀反應是除去水中重金屬離子的常用方法。例如，向含Hg2+的廢水中加入Na2S，可以使Hg2+轉化為沉淀而除去。該反應的離子方程式為_____；

③我國《城市生活垃圾分類標志》中，代表回收標志的是_____；

AB16、電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。

(1)如圖所示裝置中；Zn是_____極(填“正”或“負”)。

(2)如圖所示裝置可將______(寫化學方程式)反應釋放的能量直接轉變?yōu)殡娔?；能證明產生電能的實驗現象是_____。

(3)氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上；其反應原理示意圖如圖所示。下列有關氫氧燃料電池的說法，正確的是______。

①電極b是正極。

②外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

③該電池的總反應：2H2＋O2=2H2O17、(1)苯的同系物的通式為CnH2n－6，當出現同分異構體時(同分異構體是苯的同系物)，碳原子數的最小值n＝________。

(2)某氣態(tài)烷烴的二氯代物有3種，則該烷烴的系統(tǒng)命名為______________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤19、吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤20、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。(_______)A.正確B.錯誤21、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯誤22、燃燒一定是氧化還原反應，一定會放出熱量。_____A.正確B.錯誤23、經過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發(fā)電過程中存在化學能、熱能、電能間的轉化。(_______)A.正確B.錯誤24、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤25、甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤26、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、結構與性質(共2題，共4分)29、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構成)的結構示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結構簡式與立體模型，請指出結構簡式中的“Et”表示的基團是(寫結構簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。30、生活中的四種有機物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號，下同)，可作植物生長調節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共20分)31、（原創(chuàng)）醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物；可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）

已知：+H2O

回答以下問題：

（1）反應①的反應類型是_____________

（2）寫出以下物質的結構簡式：B_____________G_____________

（3）反應②的化學方程式為___________________________________。

（4）反應③的化學方程式為____________________________________。

（5）關于E物質，下列說法正確的是_______（填字母序號）．

a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰

b．可以用溴水溶液鑒別D和E

c．可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應

d．存在順反異構。

（6）分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有________種。

①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；

②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。

其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為______32、A、B、C、D、E、F是核電荷數依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C；E同主族。

(1)B在周期表中的位置______________________________________________

(2)F元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為___________________________________。

(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑由小到大的順序________________________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：__________________________________________________。

C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是_________________________________________。

(5)C、E的氫化物，沸點由高到低順序是：_______________________________。

(6)寫出碳單質與E的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式，并用單線橋標明電子的轉移方向_______________。當轉移電子為0.2mol時，標準狀況下反應產生氣體_______________L。

(7)已知E單質和F單質的水溶液反應會生成兩種強酸，其離子方程式為_________________。33、藥物中間體(G)在有機制藥工業(yè)中的一種合成方法如下：

回答下列問題：

(1)化合物A和B中含氧官能團的名稱分別為______、_______；

(2)B是否存在順反異構_____(填“是”或“否”)，用*標出C中的手性碳原子______，B→C的反應類型為_______；

(3)寫出C→D反應的化學方程式_______；

(4)化合物E的結構簡式為_______；

(5)反應F→G的另一種產物是______；

(6)寫出核磁共振氫譜有3組峰的一種A的同分異構體的結構簡式(不包含A)_________；

(7)請設計以和乙醇為原料制備的合成路線(無機試劑任用)__________。34、肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中；是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：

已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應；生成一種羥基醛：

請回答：

（1）D的結構簡式為______．

（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是______（填序號）．

（3）寫出有關反應③的化學方程式：___________．

（4）在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）．

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化。

（5）E物質的同分異構體有多種，其中符合條件：苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個是羧基的為：______（寫出其中一種同分異構體的結構簡式即可）．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

由圖可知；合成氨為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，且加催化劑，不改變反應的始態(tài)和終態(tài)，以此來解答。

【詳解】

A．反應體系中加入催化劑；不改變反應的始態(tài)和終態(tài)，則不會改變反應的熱效應，故A錯誤；

B．為放熱反應；反應物的總能量大于生成物的總能量，故B錯誤；

C．圖象分析反應是放熱反應，且注明物質的狀態(tài)，則反應的熱化學方程式為3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-QkJ/mol；故C正確；

D．由圖可知；反應物總能量大于生成物能量，為放熱反應，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查反應熱，把握圖中能量變化、熱化學方程式的書寫規(guī)范為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為易錯點，注意理解催化劑改變速率、不改變反應熱的根本原因。2、C【分析】【分析】

根據電池反應式：Li1?xFePO4+LixC6LiFePO4+C6，放電時，負極反應式為LixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應式為Li1?xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4；充電時，陰極；陽極反應式與正極、負極反應式正好相反，根據二次電池的工作原理結合原電池和電解池的工作原理來回答。

【詳解】

A．根據分析，放電時，負極反應式為LixC6?xe?=xLi++C6；故A正確；

B．充電時，陽極反應式為LiFePO4?xe?=Li1?xFePO4+xLi+；故B正確；

C．精煉銅時，陰極增重12.8g，增加的銅的物質的量為轉移的電子的物質的量為0.4mol，Li+移向正極，Li1?xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，轉移xmol電子時，移向正極的鋰離子為xmol，故電池中移向正極的Li+為0.4mol；故C錯誤；

D．磷酸鐵鋰(LiFePO4)中磷酸根為-3價；鋰為+1價，根據化合物元素的化合價為0，鐵的化合價為+2，故D正確；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A.由題給化學方程式可知反應平衡常數k=故A錯誤；

B.該反應是一個氣體體積增大的反應；增大壓強，平衡向逆反應方向移動，不利于工業(yè)生產水煤氣，故B錯誤；

C.由方程式可知，反應的焓變△H＞0，該反應是一個氣體體積增大的反應，反應的熵變△S＞0，在較高溫度時H—T△S＜0；反應可以自發(fā)進行，故C正確；

D.因該反應焓變大于0，正向熵增加，則在較高溫度時△H—T△S＜0；才能自發(fā)發(fā)生，故D錯誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．分離萃取碘水后已分層的有機層與水層互不相溶；可用分液漏斗進行分液，上述裝置能達到實驗目的，A不符合題意；

B．飽和氯化鈉溶液可除去氯氣中少量的HCl；圖中碳酸氫鈉飽和溶液不能達到上述除雜的實驗目的，B符合題意；

C．稀硫酸與碳酸鈉固體發(fā)生反應產生二氧化碳；二氧化碳溶于水生成的碳酸可與硅酸鈉發(fā)生反應制備硅酸，所以酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，非金屬性：S＞C＞Si，能達到實驗目的，C不符合題意；

D．圖中大試管內盛裝穩(wěn)定性好的碳酸鈉，小試管內盛裝受熱易分解的碳酸氫鈉，通過比較澄清石灰水是否變渾濁，可比較和的熱穩(wěn)定性；從而得出實驗結論，D不符合題意；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

新型合金包括儲氫合金、鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金等，故選C。6、B【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，內電路中陰離子移向負極；陽離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負極，通入助燃物的一極為正極，據此分析回答；

【詳解】

A．甲電極電極反應式為：是氧化反應，甲電極是負極，A錯誤；

B．由電荷守恒知：則每理論上可凈化B正確；

C．陽離子移向正極，甲電極為負極、乙電極為正極，則從甲電極附近向乙電極附近遷移；C錯誤；

D．從甲電極電極反應式知；電解質溶液不可以是NaOH溶液，D錯誤；

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據反應式可知，鋅失去電子，做負極；銅離子在正極得到電子，正極材料活潑性比鋅活潑性弱，能導電的材料即可，銅的活潑性小于鋅，銅可以做正極材料，電解質為硫酸銅溶液，所以正確的答案是C。8、B【分析】【詳解】

A．工業(yè)上通常采用沉淀法來處理重金屬離子的污染，故用氯氣無法出去污水中等重金屬離子；A錯誤；

B．采取“靜電除塵”可以除去空氣中的PM2.5，“燃煤固硫”可以減少空氣中的SO2含量；“汽車尾氣催化凈化”可以減少汽車尾氣中的NO，可提高空氣質量，故B正確；

C．谷氨酸一鈉用于調味；小蘇打除作發(fā)酵粉之外，還可以防臭，去除污垢，清潔作用，小蘇打可用于油污清洗，故C錯誤；

D．我國全面啟動的北斗導航系統(tǒng)的信號傳輸；信號傳輸主要是與二氧化硅有關，D錯誤；

故答案為：B。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)活潑金屬作負極；原電池反應是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應，正極反應是氫離子得電子生成氫氣，負極上是金屬鐵失電子發(fā)生氧化反應，據此回答；

(2)若C為CuSO4溶液；B電極材料為Zn，A極材料為銅，原電池反應，B電極為負極，鋅失去電子，A電極溶液中銅離子得到電子生成銅。

【詳解】

(1)鐵比銅活潑，鐵作負極，A極材料為銅，A為正極，則該原電池反應是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應，所以正極反應是氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e-＝H2↑；溶液中氫離子放電，導致溶液中c(H+)減?。?/p>

(2)若C為CuSO4溶液，B電極材料為Zn，A極材料為銅，鋅比銅活潑，B電極為負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e-＝Zn2+。【解析】正2H++2e-=H2↑減小負氧化Zn-2e-=Zn2+10、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.氫氣為燃料，采用酸性溶液為電解液,氫氣是還原劑作負極，則氫氣應通入b極，a極發(fā)生電極反應式為：

II.0~1；1~2、2~3、3~4、4~5min時間段內生成氫氣的體積分別是50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；則反應速率最大的是2~3min，原因是反應是放熱反應，隨著反應的進行，溫度升高，化學反應速率加快；

(2)反應速率最小4~5min；原因是隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率變慢；

(3)2~3分鐘時間段內生成氫氣的體積是112mL；物質的量是0.005mol，消耗鹽酸的物質的量是0.01mol，則以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不交變)是。

=0.1

(4)A.加入蒸餾水；降低鹽酸的濃度，反應速率變慢，沒有消耗氫離子，不影響氫氣的體積，故A正確；

B.加入NaCl溶液；相當于加入蒸餾水，故B正確；

C.加入Na2CO3溶液；消耗氫離子，影響生成氫氣的體積，故C錯誤；

D.加入CuSO4溶液；鋅與硫酸銅反應生成銅，形成鋅銅原電池，加快反應速率，故D錯誤；

E.加入KNO3溶液；引入硝酸根離子，硝酸根離子在氫離子的作用下被還原成一氧化氮，不能生成氫氣，故E錯誤；

故選：AB。【解析】b2~3min反應是放熱反應，隨著反應的進行，溫度升高，化學反應速率加快4~5min隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率變慢0.1AB11、略

【分析】【分析】

(1)用鋁熱反應焊接鋼軌是利用鋁能夠還原氧化鐵生成鐵；

(2)工業(yè)上制備粗硅；是利用碳在高溫下還原二氧化硅；

(3)氯化鋁溶液與氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨；

(4)氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉；長時間后，瓶塞不容易打開；

(5)鹽酸與堿式碳酸銅反應生成氯化銅；水和二氧化碳；

據此分析書寫方程式。

【詳解】

(1)用鋁熱反應焊接鋼軌是利用鋁能夠還原氧化鐵，反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

(2)工業(yè)上利用碳在高溫下還原二氧化硅制備粗硅，反應的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO，故答案為2C+SiO2Si+2CO；

(3)氯化鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(4)氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，長時間后，瓶塞不容易打開，因此盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

(5)鹽酸與堿式碳酸銅反應的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，故答案為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑。

【點睛】

本題的易錯點為(2)，要注意高溫下碳與二氧化硅反應生成一氧化碳，不是生成二氧化碳?！窘馕觥?Al+Fe2O32Fe+Al2O32C+SiO2Si+2COAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+SiO2+2OH-=SiO32-+H2OCu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑12、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.將兩個熱化學方程式依次標注為①、②，依據蓋斯定律，由①×2-②即得，4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)ΔΗ=-483.6kJ·mol-1×2-(+67.7kJ·mol-1)=-1034.9kJ·mol-1，故答案為：-1034.9kJ·mol-1；

Ⅱ.(1)由圖可知反應物的總能量大于生成物的總能量；屬于放熱反應，故答案為：放熱；

(2)根據焓變ΔΗ=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，可得：436+-463×2=-242，解得x=496；故答案為：496；

(3)在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣，用CuCl2作催化劑，反應的化學方程式為O2+4HCl2Cl2+2H2O(催化劑寫作CuCl2亦可)，根據焓變ΔΗ=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，可得：ΔΗ=E(O=O)+4E(H-Cl)-2E(Cl-Cl)-4E(O-H)=(496+4×431-2×247-4×463)kJ·mol-1=+126kJ·mol-1，當反應中有1mol電子轉移時，反應的能量變化為126kJ×=31.5kJ，故答案為：O2+4HCl2Cl2+2H2O(催化劑寫作CuCl2亦可)；放出熱量31.5kJ。【解析】-1034.9kJ·mol-1放熱496O2+4HCl2Cl2+2H2O(催化劑寫作CuCl2亦可)放出熱量31.5kJ13、略

【分析】【詳解】

(1)主鏈有7個碳原子；2號碳上有2個甲基，3號碳上有1個甲基，系統(tǒng)命名為：2，2，3-三甲基庚烷；

(2)②CH2=CH2和⑥CH3-CH=CH2，結構相似、分子組成相差1個“CH2”原子團，互相稱為同系物；③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3；二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體；

(3)實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。

①乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，實驗室制乙烯的化學方程式為

②a.乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯；濃硫酸做催化劑和脫水劑，故a錯誤；

b.乙烯密度與空氣密度相差不大，不能用排空氣法收集，故b錯誤；

c.在反應容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸；故c正確；

d.溫度計應插入反應溶液液面下；以便控制反應溫度，故d正確；

故選cd。

③實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質氣體和將此混合氣體直接通入溴水中，若觀察到溴水褪色，由于二氧化硫能夠使溴水褪色，所以觀察到溴水褪色，無法據此判斷乙烯發(fā)生了加成反應，必須先將二氧化硫用氫氧化鈉溶液除去后再使用溴水檢驗。

【點睛】

難點（3），注意掌握乙醇發(fā)生消去反應的原理，檢驗乙烯時要先除去SO2?！窘馕觥?,2,3-三甲基庚烷②⑥③④cd否也能使溴水褪色14、略

【分析】【詳解】

(1)氣溶膠的分散劑是空氣，分散質直徑介于10-9~10-7m之間；屬于分散系中的膠體。答案為：膠體；

(2)佩戴口罩預防疾?。荒康氖窃试S空氣透過，但不允許灰塵等透過，其原理相當于化學實驗中的過濾操作。答案為：過濾；

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯；它是有機物丙烯通過加聚反應生成，屬于合成材料。答案為：合成材料；

(4)實驗室利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應，制得氯氣和MnCl2等，再通入氫氧化鈉溶液，Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO等，發(fā)生的化學反應方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(5)84消毒液和潔廁靈混合使用時會發(fā)生化學反應2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，依據質量守恒定律，X為Cl2。答案為：Cl2。【解析】膠體過濾合成材料MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl215、略

【分析】【分析】

（1）①青霉素是常見的抗生素；具有消炎的作用；

②纖維素不能被人體吸收；但能刺激腸道蠕動；

③醬油作鐵強化食物的載體；

④水約占人體體重的每人每天要補充2.5～4L水；

（2）①家用菜刀的主要材質是鋼；

②橡膠是汽車輪胎的主要成分；

③傳統(tǒng)硅酸鹽材料主要指玻璃；陶瓷和水泥。

（3）①pH<5.6的雨水為酸雨；

②S2-與Hg2+轉化為硫化汞沉淀；

③代表不可回收，代表回收標志；

【詳解】

（1）①青霉素是常見的抗生素；具有消炎的作用，故選A；

②纖維素不能被人體吸收；但能刺激腸道蠕動，有助于食物消化，選D；

③為促進鐵的吸收；我國選擇作為鐵強化食物的載體是醬油，選C；

④水是人體的重要組成成分；每人每天要補充2.5~4.0L的水，選B；

（2）①家用菜刀的主要材質是鋼；是鐵碳合金，選A；

②橡膠是汽車輪胎的主要成分；選B；

③傳統(tǒng)硅酸鹽材料主要指玻璃；陶瓷和水泥。

（3）①pH<5.6的雨水為酸雨；正常雨水偏酸性，pH約為5.6；

②S2-與Hg2+轉化為硫化汞沉淀，反應的離子方程式是Hg2++S2-=HgS↓；

③代表不可回收，代表回收標志，故選B。【解析】ADCBAB玻璃5.6Hg2++S2-=HgS↓B16、略

【分析】【分析】

原電池負極失去電子；正極得到電子。

【詳解】

(1)鋅銅原電池中；鋅比銅活潑，易失去電子，所以Zn是負極；

(2)電池發(fā)生反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；反應時將化學能直接轉變?yōu)殡娔埽荒茏C明產生電能的實驗現象是電流表指針發(fā)生偏轉；

(3)①氫氧燃料電池中氫氣化合價升高，失去電子，a為負極，氧氣化合價降低，得到電子，b是正極；①正確；

②a為負極失去電子，外電路中電子由電極a通過導線流向電極b；②錯誤；

③氫氧燃料電池總反應為氫氣與氧氣反應生成水，為：2H2＋O2=2H2O；③正確；

所以正確的是①③。【解析】負Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑電流表指針發(fā)生偏轉①③17、略

【分析】【詳解】

(1)當n＝7時，為甲苯，不存在同分異構體；當n＝8時，為C8H10；為乙苯或二甲苯，存在同分異構體，故碳原子數最小為8，答案為：8；

(2)2--甲基丙烷的二氯代物有3種：答案為：2-甲基丙烷。

【點睛】

常溫下呈氣態(tài)的烷烴有：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和新戊烷，分別分析各分子的二氯代物，可找出符合題意的烷烴?！窘馕觥竣?8②.2--甲基丙烷三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

結構相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結構相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

反應過程吸收能量的反應是吸熱反應。反應物中的化學鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學鍵形成時放出能量。則吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。故答案為：對。20、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應，油脂的皂化屬于水解反應，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質的量濃度之和為1mol·L-1，正確。22、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現象，因此燃燒一定是氧化還原反應，一定是放熱反應，該說法正確。23、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學能轉化為熱能再轉化為機械能最后電能，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結構不相似，不互為同系物，故錯誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。26、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。四、推斷題(共2題，共16分)27、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據此分析解答。

【詳解】

（1）根據以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d28、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數是8，所以Se的原子序數8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、結構與性質(共2題，共4分)29、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據C的成鍵特點可以形成4個單鍵可知哪種黑球為C原子，小球為氫原子，所以)“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對比結構簡式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳氫單鍵，故不飽和碳原子有兩個，故答案為2；

(3)含氧官能團有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個結構不對稱，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7。【解析】①.CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.730、略

【分析】【分析】

根據各種物質的成分；性質分析解答。

【詳解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理選項是③；

乙烯能夠促進植物生長；發(fā)育；是植物生長調節(jié)劑，故合理選項是②；

甲烷是天然氣的主要成分，完全燃燒產生CO2、H2O；對環(huán)境無污染，是常用的清潔能源，故合理選項是①；

75%的乙醇水溶液具有殺菌消毒作用；故乙醇常用于配制醫(yī)用消毒劑，合理選項是④。

【點睛】

本題考查了常見有機物的成分及作用，了解有機物的組成、結構、性質、作用是判斷物質在生產、生活、工農業(yè)生產中的應用的前提?！窘馕觥竣邰冖佗芰⒂袡C推斷題(共4題，共20分)31、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應，形成A:對硝基甲苯A與Br2在光照時發(fā)生甲基的取代反應形成B：B與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應，形成C：C被催化氧化得到D：D與CH3COCH3發(fā)生反應，形成E：苯酚與丙二酸酐發(fā)生反應形成G：G與發(fā)生反應形成：（1）反應①的反應類型是硝化反應，也是取代反應；（2）物質B的結構簡式是：G結構簡式是：（3）反應②的化學方程式為2+O22+2H2O；（4）反應③的化學方程式為+CH3COCH3+H2O；（5）a．E結構簡式是在分子中含有5種H原子，因此在核磁共振氫譜中有五組吸收峰，錯誤；b．由于D含有醛基，E含有碳碳雙鍵，都可以與溴水發(fā)生反應，是溴水褪色，因此不可以用溴水溶液鑒別D和E，錯誤；c．由于E分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基，所以可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應，正確；d．由于碳碳雙鍵的兩個不飽和的碳原子連接不同的原子和原子團，所以存在順反異構，正確。（6）分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合條件①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，說明分子中含有羧基的G的同分異構體共有13種，它們分別是：其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為

考點：考查有機物的結構、性質、轉化、反應類型、化學方程式和同分異構體的書寫的知識?！窘馕觥咳〈磻ɑ蛳趸磻?+O22+2H2O+CH3COCH3+H2Oc、d1332、略

【分析】【分析】

A元素的原子核內只有一個質子，由此可知A為H；根據B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，可知B的最高價為+5價，是VA，再根據B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，得出B為N；根據C元素原子的最外層電子數比次外層電子數多4，得出C為O；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；可知D的陽離子為+1價陽離子，所以D為Na；C；E同主族，且E為短周期元素，得出E為S，F是短周期元素排在S元素后面的主族元素，F只能為Cl。綜上可