2025年冀教版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式不正確的是A.氨氣通入稀硫酸中：NH3＋H+＝NH4+B.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2＋CO＋H2O＝2HCO3－C.磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD.澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO=CaCO3↓＋H2O2、下列條件下，對(duì)應(yīng)離子一定能大量共存的是()A.中性溶液中：Mg2+、Fe3+、COSO42-B.使甲基橙變紅的溶液中：NHAl3+、Cl-、Mg2+C.25℃時(shí)，水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1：K+、Ba2+、NOS2-D.=1×1012的溶液中：Fe2+、NOHCONa+3、下列物質(zhì)屬于烴的衍生物的是A.C6H6B.C2H6C.C2H4D.C2H5OH4、TRAP是一種溫和的氧化劑，TRAP試劑中的RuO4-不會(huì)氧化碳碳雙鍵；可以將醇僅氧化至醛(酮)，不會(huì)過(guò)度氧化為羧酸。TRAP氧化醇的反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列說(shuō)法不正確的是。

A.在上述6步反應(yīng)中每一步都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.步驟④⑤NMO將RuO氧化，生成TRAP試劑C.步驟⑥的離子方程式為2RuO=RuO2+RuOD.若R1為CH3CH=CH-，R2為則TRAP氧化該醇的主產(chǎn)物為2-丁烯醛5、下列說(shuō)法正確的是（）A.不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)有關(guān)B.高純硅太陽(yáng)能電池板可以將光能直接轉(zhuǎn)化為電能C.二氧化硫有毒，不可以用作食品添加劑D.純堿去油污原理是油污溶于純堿評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽(yáng)能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽(yáng)能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS(CIS中摻入Ga)等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜Si系太陽(yáng)能電池。亞銅離子(Cu+)基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為_(kāi)_______。7、有機(jī)化學(xué)中有多種同分異構(gòu)現(xiàn)象，其中有順?lè)串悩?gòu)，例如2-丁烯有兩種順?lè)串悩?gòu)體：A中兩個(gè)—CH3在雙鍵同側(cè)，稱為順式；B中兩個(gè)—CH3在雙鍵兩側(cè)；稱為反式，如下所示：

根據(jù)此原理；苯丙烯的同分異構(gòu)體中除有三種位置異構(gòu)外還有一對(duì)順?lè)串悩?gòu)，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(1)三種位置異構(gòu)：______，______，______。

(2)兩種順?lè)串悩?gòu)：_____，_______。8、溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)；生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。

(1)寫(xiě)出溴乙烷與NaOH水溶液共熱的反應(yīng)方程式：_______________，某同學(xué)取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀。該同學(xué)由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)，生成了溴化鈉，你認(rèn)為是否合理，原因：____________________。

(2)寫(xiě)出溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)方程式：________，反應(yīng)中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗(yàn)，現(xiàn)象是______，水的作用是______。

(3)乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式：__________________________，X是比乙烯相對(duì)分子質(zhì)量大14的乙烯的同系物，工業(yè)上用X生產(chǎn)塑料的化學(xué)方程式為：___________________________。9、一種長(zhǎng)效；緩釋阿司匹林的合成路線如下圖所示：

完成下列填空：

已知：RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH(R；R′、R＂代表烴基)

(1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______________，B_______________；

(2)反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)類型為_(kāi)________________，緩釋長(zhǎng)效阿司匹林結(jié)構(gòu)中與“緩釋作用”有關(guān)的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______________。

(3)D為乙酸酐，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為寫(xiě)出一種與D互為同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。

(4)已知水楊酸酸性主要來(lái)源于“”，阿司匹林中將“”轉(zhuǎn)化為“”能大大降低對(duì)腸胃的刺激，由此你可以得出的結(jié)論是_________。

(5)已知：①乙炔與無(wú)機(jī)酸的反應(yīng)和反應(yīng)(Ⅰ)類似；②現(xiàn)以乙炔、甲醇為原料，無(wú)機(jī)試劑任選，合成丙烯酸甲酯()_________。(合成路線常用的表示方式為：)10、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟

解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論

（1）稱取A9.0g，升溫其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．

試通過(guò)計(jì)算填空：

（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)______。

（2）將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使一其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰．發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g

（2）A的分子式為_(kāi)_________。

（3）另取A9.0g，跟足量的NaCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（3）寫(xiě)出A中所含官能團(tuán)的名稱______。

(4)A的核磁共振氫譜如下圖：

(4)A中含有______種氫原子

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________

評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)11、含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤12、烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、苯酚中混有甲苯，可以通過(guò)加酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲苯的存在。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、新買(mǎi)的襯衣先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、丙酮難溶于水，但丙酮是常用的有機(jī)溶劑。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共4題，共40分)16、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________________(任寫(xiě)一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成寫(xiě)出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。17、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴A的分子式為_(kāi)________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。

⑶寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫(xiě)出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。

⑹寫(xiě)出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________18、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類型為_(kāi)___。

（3）E-F的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫(xiě)出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。19、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_(kāi)______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)20、硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外研究小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加___，該過(guò)程的現(xiàn)象為_(kāi)___。

(2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的：_____。

(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式：____。

(4)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量____g。

(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是___．

a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀鹽酸d．濃硝酸。

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)____。21、NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等。可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用稀硫酸溶解廢渣時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_______(任寫(xiě)一點(diǎn))。

（2）向?yàn)V液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫(xiě)出除去Cu2+的離子方程式________。

（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時(shí)加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列說(shuō)法正確的是_______(選填序號(hào))。

a．FeOOH中鐵為+2價(jià)。

b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為：6Fe2++Cl+6H+6Fe3++Cl-+3H2O

d．工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85~95℃生成黃鐵礬鈉；此時(shí)水體的pH為1.2~1.8

（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是_______。

（5）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是_______。

（6）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：6mol·L-1的H2SO4溶液；蒸餾水、pH試紙)：

①___________；

②___________；

③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得NiSO4·6H2O晶體；

④用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。22、Ni2O3是重要的蓄電池材料。一種以油化工中含鎳廢料(主要成分為NiO和SiO2，含少量Fe2O3·Cr2O3)為原料制備Ni2O3的工業(yè)流積如圖：

已知：①Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

②Ni(OH)2溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液生成[Ni(NH3)6]2+，F(xiàn)(OH)3不能溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液。

③離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)；離子沉淀完全。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為提高酸劑效率，可采取的措施是__。(任寫(xiě)兩種)

（2）“堿析I”時(shí)，加入的NaOH溶液需過(guò)量，則"沉鉻”的離子方程式為_(kāi)_。

（3）“氨解”的目的為_(kāi)。

（4）“酸化"時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_?！把趸睍r(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

（5）實(shí)驗(yàn)室灼燒Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為Cr2O3，現(xiàn)有酒精燈、三腳架，還缺少的儀器為_(kāi)_。

（6）“堿析II”時(shí)，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于___。[已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，1.4]參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A.氨氣通入稀硫酸中生成硫酸銨，離子方程式為NH3＋H+=NH4+；A正確；

B.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉，離子方程式：CO2＋CO32-＋H2O=2HCO3-；B正確；

C.磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O；C正確；

D.澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-；D錯(cuò)誤；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A.溶液中碳酸根離子與鎂離子和鐵離子反應(yīng)；一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中NHAl3+、Cl-、Mg2+離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；一定能大量共存，故B正確；

C.25℃時(shí)，水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液；可能是酸溶液，也可能是堿溶液，酸溶液中，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.=1×1012的溶液為堿性溶液；堿性溶液中氫氧根離子與亞鐵離子和碳酸氫根反應(yīng)，一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、D【分析】【分析】

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．C6H6中只含有C和H兩種元素；屬于烴，故A不選；

B．C2H6中只含有C和H兩種元素；屬于烴，故B不選；

C．C2H4中只含有C和H兩種元素；屬于烴，故C不選；

D．C2H5OH是乙烷中的一個(gè)H原子被羥基代替得到的化合物；屬于烴的衍生物，故D選；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A．在上述6步反應(yīng)中，TRAP試劑中經(jīng)過(guò)步驟①②將醇氧化為醛，本身被還原為經(jīng)過(guò)步驟③得到該過(guò)程中未發(fā)生價(jià)態(tài)變化為非氧化還原反應(yīng)；步驟④⑤中，NMO將氧化，生成TRAP試劑；步驟⑥中，V發(fā)生歧化反應(yīng)生成RuO2和綜上所述；在上述6步反應(yīng)中并非都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．步驟④⑤中，NMO和發(fā)生反應(yīng)生成NMM和Ru的化合價(jià)由+5升高到+7，則作還原劑，NMO作氧化劑，NMO將氧化；生成TRAP試劑，B正確；

C．步驟⑥中，轉(zhuǎn)化為RuO2和離子方程式為2=RuO2+C正確；

D．若R1為CH3CH=CH-，R2為-H，對(duì)應(yīng)的醇為CH3CH=CHCH2OH，則TRAP氧化該醇的主產(chǎn)物為2-丁烯醛(CH3CH=CHCHO)；D正確；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A．耐蝕合金的防腐原理是改變物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．硅為良好的半導(dǎo)體材料；可以制作太陽(yáng)能電池，利用高純硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；

C．二氧化硫有還原作用；可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故C錯(cuò)誤；

D．純堿的去污原理是純堿水解顯堿性；促進(jìn)油污水解而除去，故D錯(cuò)誤。

故答案為B。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出其核外電子排布式。

【詳解】

銅是29號(hào)元素，銅原子失去一個(gè)電子變成亞銅離子，所以亞銅離子核外有28個(gè)電子，基態(tài)銅離子（Cu+）的價(jià)電子排布式為：3d10，故答案為：3d10?！窘馕觥?d107、略

【分析】【分析】

用苯基取代丙烯上不同的H原子；可得到苯丙烯的三種位置異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；碳碳雙鍵兩端的碳原子連接的兩個(gè)原子或原子團(tuán)不相同時(shí)存在順?lè)串悩?gòu)。

【詳解】

(1)苯丙烯的同分異構(gòu)體中以苯基為取代基的同分異構(gòu)體有三種，分別是答案：

(2)的碳碳雙鍵兩端的碳原子上連接了不同的原子或原子團(tuán)，存在順?lè)串悩?gòu)，分別為順式反式答案：【解析】①.②.③.④.⑤.8、略

【分析】【詳解】

（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加熱時(shí)，二者發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和NaBr，反應(yīng)方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素；鹵代烴水解后，加入硝酸酸化的硝酸銀，硝酸酸化目的中和堿，否則生成氫氧化銀沉淀，故：不合理，未用硝酸中和氫氧化鈉（未排除氫氧根離子的干擾）。

（2）加熱條件下，溴乙烷和NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O；乙烯氣體不溶于水，高錳酸鉀能氧化乙烯，所以它能使高錳酸鉀溶液褪色，揮發(fā)的乙醇也溴能使酸性高錳酸鉀溶液的褪色，所以裝置1中的水用于吸收乙醇，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng)而干擾乙烯的檢驗(yàn)。

（3）乙烯使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)出的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；X是比乙烯相對(duì)分子質(zhì)量大14的乙烯的同系物，X為丙烯，發(fā)生加聚反應(yīng)生產(chǎn)塑料，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式：【解析】(1)CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr不合理；未用硝酸中和氫氧化鈉（未排除氫氧根離子的干擾）

(2)CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2OCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br高錳酸鉀溶液褪色。

(3)吸收乙醇9、略

【分析】【分析】

由題中信息可知該反應(yīng)過(guò)程為反應(yīng)（I）為加成反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程為H+在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成的加聚產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)為由題中信息RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH(R、R′、R＂代表烴基)可知先反應(yīng)生成和產(chǎn)物（物質(zhì)C）；隨后與阿司匹林酯化反應(yīng)生成緩釋長(zhǎng)效阿司匹林。

【詳解】

（1）由分析可知A為的加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

由已知RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH(R、R′、R＂代表烴基)可知先發(fā)生取代反應(yīng)生成與乙醇在酸性條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)，故B為

（2）由分析可知反應(yīng)（Ⅰ）方程式為H+所以該反應(yīng)為加成反應(yīng)，中官能團(tuán)為酯鍵；

（3）由題意可知該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中存在醛基，

（4）生成可以降低阿司匹林的酸性；

（5）【點(diǎn)睛】【解析】加成酯基生成可以降低阿司匹林的酸性10、略

【分析】【詳解】

（1）A蒸氣密度是相同條件下H2的45倍；則A的相對(duì)分子質(zhì)量為45×2=90；

（2）9.0gA的物質(zhì)的量是0.1mol，在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸吸收水分，增重5.4g，則n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol，通過(guò)堿石灰吸收CO2，增重13.2g，則n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，其中含有O元素的物質(zhì)的量是n(O)=(9.0g-0.3mol×2×1g/mol-0.3mol×12g/mol)÷16g/mol=0.3mol，所以A分子式為C3H6O3；

（3）另取A9.0g，跟足量的NaCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，說(shuō)明一個(gè)分子中含有一個(gè)羧基；若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，n(H2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol；由于鈉與羧基和羥基都可以發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以證明分子中還含有一個(gè)羥基，A中所含官能團(tuán)的名稱羧基；羥基；

（4）根據(jù)A的核磁共振氫譜圖可知：在該物質(zhì)分子中含有4種不同的氫原子；個(gè)數(shù)比是1：1：1：3；

（5）根據(jù)上述分析可知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】①.90②.C3H6O3③.羧基、羥基④.4⑤.三、判斷題(共5題，共10分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

芳香烴，通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，若含苯環(huán)的有機(jī)物除含碳?xì)渫膺€有其他元素，則不屬于芳香烴，故錯(cuò)誤。12、A【分析】【詳解】

烷烴已飽和，不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，正確。13、B【分析】【詳解】

苯酚和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲苯的存在，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

甲醛易溶于水，則新買(mǎi)的衣服可先用水清洗除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛，故正確。15、B【分析】略四、推斷題(共4題，共40分)16、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對(duì)苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個(gè)﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或17、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對(duì)分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對(duì)分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對(duì)分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說(shuō)明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個(gè)溴原子的鹵代烴，最后通過(guò)消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說(shuō)明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生對(duì)甲基苯乙炔故反應(yīng)④的類型是消去反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)個(gè)特種反應(yīng)是進(jìn)行有機(jī)合成及推斷的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(yīng)(加成反應(yīng))?.消去反應(yīng)18、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過(guò)以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?yīng)1：1檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）19、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點(diǎn)可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個(gè)C原子在同一平面上，即C=N相連的3個(gè)碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個(gè)碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個(gè)碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個(gè)峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說(shuō)明該分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒(méi)有提供能夠直接確認(rèn)其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點(diǎn)題目都有詳細(xì)信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要注意題目提供信息的利用，認(rèn)真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點(diǎn)?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O10五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)20、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過(guò)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。

(1)Fe3＋遇KSCN溶液變紅色，氯水、雙氧水、稀硝酸等氧化劑能把Fe2＋氧化為Fe2＋；

(2)H2O2具有氧化性，能將Fe2+全部氧化為Fe3+；

(3)步驟③加入X的目的是生成氫氧化鐵沉淀；所以X可以是氫氧化鈉；

(4)ag紅棕色固體是氧化鐵；根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量計(jì)算鐵元素的質(zhì)量；

(5)根據(jù)高錳酸鉀的氧化性分析即可解題。

【詳解】

(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸等)，若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色，則說(shuō)明濾液中含有Fe2+；故答案為：H2O2或氯水；溶液由淺綠色變?yōu)檠t色；

(2)由于H2O2具有氧化性，加入過(guò)量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+；故答案為：把Fe2+全部氧化為Fe3+；

(3)步驟③加入氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；故答案為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

(4)ag紅棕色固體是氧化鐵，氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量是則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為故答案為：0.07a；

(5)ad．硝酸本身具有氧化性；也會(huì)參與反應(yīng)，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，因此ad錯(cuò)誤；

b．稀硫酸是強(qiáng)酸，不具備還原性而且價(jià)格低廉，因此b正確；

c．鹽酸具有還原性；可以還原高錳酸鉀使其失去氧化作用，因此c錯(cuò)誤；

故答案選b。

滴入的高錳酸鉀溶液是紫色，當(dāng)溶液為由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點(diǎn)。故答案為：滴入最后一滴KMnO4溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色。

【點(diǎn)睛】

在Fe3＋存在的條件下檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)，不能采取先滴加KSCN溶液再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸等)的方法，而應(yīng)采取加入酸性高錳酸鉀溶液的方法，若溶液紫色褪去，則含有Fe2＋?！窘馕觥竣?H2O2或氯水②.溶液由淺綠色變?yōu)檠t色③.把Fe2+全部氧化為Fe3+④.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓⑤.0.07a⑥.b⑦.滴入最后一滴KMnO4溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不退色21、略

【分析】【分析】

廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì)），在硫酸溶解調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾后除去不溶于鐵離子，濾液含有二價(jià)鐵離子、三價(jià)鉻離子、銅離子、鋅離子等雜質(zhì)，加入硫化鈉可除去銅離子、鋅離子，然后加H2O2是將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，再通過(guò)調(diào)節(jié)pH值2～4使三價(jià)鐵和三價(jià)鉻都以氫氧化物的沉淀而除去，濾液Ⅲ含有可溶性硫酸鹽，為Na2SO4、NiSO4，再加碳酸鈉沉淀二價(jià)鎳，過(guò)濾、洗滌，然后與硫酸反應(yīng)生成NiSO4晶體；

（1）攪拌固體和液體的混合物；升高溫度；增大濃度等，可加快反應(yīng)速率；

（2）加Na2S；易生成CuS沉淀；

（3）a．根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零分析；

b．pH=4，c（OH-）=1×10-10mol?L-1；根據(jù)Ksp計(jì)算鐵離子的濃度；

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+生成鐵離子和氯離子；

d．根據(jù)圖象判斷生成黃鐵礬鈉的條件；

（4）經(jīng)過(guò)加入Na2S、H2O2、NaOH后可除去Cu、Zn、Fe、Cr等化合物的雜質(zhì)；濾液中含有可溶性硫酸鹽；

（5）含有Ni2+的溶液顯綠色；

（6）向含有NiSO4溶液中加碳酸鈉，得到NiCO3沉淀，過(guò)濾、洗滌，向沉淀中加硫酸溶解，得到NiSO4溶液，再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作得NiSO4?6H2O晶體。

【詳解】

（1）提高浸取率可采取將廢渣粉碎；加熱、攪拌以及增大硫酸濃度等措施；

（2）滴加Na2S溶液會(huì)生成CuS沉淀，離子反應(yīng)式為：Cu2++S2-CuS↓；

（3）a．