2025年滬教版選修化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是A.火柴頭上的物質(zhì)一般是KClO3、MnO2等氧化劑和S等易燃物，而火柴盒側(cè)面涂有白磷、Sb3S3等B.稀釋CoCl2?6H2O的乙醇溶液，顏色由粉紅色變成藍色C.Na2S2O3與H2SO4反應速率可以通過觀察出現(xiàn)渾濁的快慢來比較反應速率大小，而很難用氣泡產(chǎn)生的快慢來比較反應速率大小D.NaCl固體與NaNO2固體可以用AgNO3溶液來鑒別2、一種抗腫瘤活性物質(zhì)PsilostachyinA的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物說法正確的是。

A.分子中含12個碳原子B.不可能存在分子中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體C.能使酸性溶液和溴水褪色D.1mol該有機物可與含5molNaOH的水溶液反應3、下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A.苯、溴苯、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳C.苯、乙醇、乙酸乙酯D.硝基苯、乙醇、乙酸4、化合物Z是合成抗多發(fā)性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體；可由下列反應制得：

下列說法正確的是A.X、Y含有完全相同的官能團B.Y、Z均可以和NaOH溶液發(fā)生反應C.過程中的所有有機物均存在sp2雜化的碳原子D.Y與足量H2反應生成的有機化合物中含2個手性碳原子5、三國時期，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡。有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒。經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關(guān)說法符合題意的是（）

①“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+使人體中的蛋白質(zhì)變性而引起的。

②“啞泉”之毒是由于水中的使人體中的蛋白質(zhì)變性而引起的。

③“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性而引起的。

④“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓A.①②B.①③C.②④D.①④評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、仔細體會下列有機合成過程中碳骨架的構(gòu)建及官能團的引入和轉(zhuǎn)化；完成下題：

已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應；生成一種羥基醛：

肉桂醛F（分子式為C9H8O）在自然界存在于桂油中；是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：

已知：反應⑤為羥醛縮合反應。請回答：

（1）肉桂醛F的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________。E中含氧官能團的名稱為_______________。

（2）反應①～⑥中符合原子經(jīng)濟性的是___________________________。

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：

②_________________________________________；

③_________________________________________。

寫出有關(guān)反應的類型：②_____________________⑥______________________。

（4）符合下列要求的E物質(zhì)的同分異構(gòu)體有___________種（苯環(huán)上有兩個取代基，其中有一個甲基在對位且屬于酯類）。7、物質(zhì)A—E都是由下表中的離子組成或生成的，常溫下各物質(zhì)從lmL稀釋到1000mL，pH的變化如圖l所示，其中A與D反應得到E。請回答：。陽離子NHH+、Na+陰離子OH-、CH3COO-、Cl-

（1）根據(jù)圖1中各物質(zhì)的pH變化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學式：B：___。

（2）圖l中a>9的理由是___。

（3）另取濃度為C1的B溶液25ml；向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖2所示。

①C1為___。

②G點溶液呈中性，則加入D溶液的體積V___(填“>”、“<’’或“=”)12.5mL。

③常溫下B、C溶液的pH分別是a、b且a+b=13，則將B、C混合恰好完全反應時所消耗B、C溶液的體積比VB：VC=___。8、化合物F是制備某種改善睡眠藥物的中間體；其合成路線如下：

AB的反應類型是_______9、化合物F是制備某種改善睡眠藥物的中間體；其合成路線如下：

AB的反應類型是_______10、蘋果酸是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為

（1）蘋果酸分子中所含官能團的名稱是_______________。

（2）蘋果酸不可能發(fā)生的反應有________(填序號)。

①加成反應②酯化反應③加聚反應④氧化反應⑤消去反應⑥取代反應。

（3）物質(zhì)A可與乙二醇反應生成八元環(huán)酯，請寫出此過程的化學方程式是______________________________________________。

（4）寫出蘋果酸在濃硫酸加熱下與乙酸反應的化學方程式___________________________反應類型為_________________11、乙二醇是重要的工藝原料；可由乙烯或合成氣等為原料制備，部分合成方法如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為____________。

(2)E中官能團的名稱為____________。

(3)C的分子式為____________。

(4)反應②的化學方程式為____________，該反應的反應類型為____________。

(5)W是C的同分異構(gòu)體，1molW與足量NaHCO3反應可生成1molCO2，與足量金屬鈉反應可生成1molH2，則W的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。12、鋅在工業(yè)中有重要作用；也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點(872℃)，其化學鍵類型是________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是__________________________________________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________，C原子的雜化形式為___________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計算式)。

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、有機物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正確B.錯誤14、鹵代烴中一定含有的元素為C、H和鹵素。(____)A.正確B.錯誤15、根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)分析，丙三醇和乙二醇均能與水混溶，且丙三醇的沸點應該高于乙二醇的沸點。(____)A.正確B.錯誤16、乙醛由乙基和醛基組成。(____)A.正確B.錯誤17、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤18、在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應，合成更加復雜的化合物。(_______)A.正確B.錯誤19、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共16分)20、毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如圖：

(1)寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要反應的離子方程式：____。

(2)如圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀溶解圖：

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

①濾渣I中含____(填化學式)。再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5可除去___(填離子符號)。

②加入H2C2O4應避免過量的原因是____。H2C2O4Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5HFKa=6.31×10-4(3)25℃，H2C2O4和HF兩種酸的電離平衡常數(shù)如表：

H2C2O4溶液和NaF溶液反應的離子方程式為____。21、錫酸鈉用作媒染劑，紡織品的防火劑、增重劑，以及制造陶瓷、玻璃和用于鍍錫等。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料，制備錫酸鈉(Na2SnO3)的工藝流程圖如下：

請回答下列問題：

(1)Sb(ⅤA)最高正化合價為_____。

(2)流程中“脫砷；脫鉛、脫銻”均要涉及的分離實驗操作是_________。

(3)“堿浸”時，若SnO含量較高，工業(yè)上則加入NaNO3除去SnO，且檢測到有NH3生成。

①該反應的離子方程式為____________________；

②如圖是“堿浸”實驗的參數(shù)；請選擇“堿浸”的合適條件__________。

(4)“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣；其離子方程式為________。

(5)“脫銻”時發(fā)生的主要化學反應屬于_________。A．置換反應B．氧化還原反應C．非氧化還原反應(6)硫酸鹽光亮鍍錫液成分簡單，主要有硫酸亞錫、硫酸等成分。鍍錫液中硫酸的作用是__________；鍍錫時陽極反應式為______________。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共2分)22、羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物；其合成中間體F的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______，D的分子式為_______。

(2)由B生成C的化學方程式是_______。

(3)E→F的反應類型為_______，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為_______。

(4)的鏈狀同分異構(gòu)體有_______種(不包括立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(5)設計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為_______(其他試劑任選)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．白磷著火點只有40℃；容易發(fā)生自燃，涂在火柴盒側(cè)面不安全，應該涂紅磷，A錯誤；

B．CoCl2?6H2O的乙醇溶液為藍色；加水后變紅，B錯誤；

C．Na2S2O3與H2SO4反應生成硫和二氧化硫氣體；單質(zhì)硫不溶于水為淡黃色沉淀，可以通過觀察出現(xiàn)渾濁的快慢來比較反應速率大小，二氧化硫氣體能溶于水，反應一開始觀察不到氣泡，不能用氣泡產(chǎn)生的快慢來比較反應速率大小，C正確；

D．AgCl、AgNO2都不溶于水，但AgNO2能溶于酸，AgCl不溶于酸，可用AgNO3溶液和稀硝酸來鑒別；D錯誤。

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)可知；分子中含13個碳原子，選項A錯誤；

B．該有機物的不飽和度為6；苯的不飽度為4，故存在分子中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，選項B錯誤；

C．分子中含雙鍵，能使酸性溶液和溴水褪色；選項C正確；

D．1mol該有機物可與含2molNaOH的水溶液反應；選項D錯誤；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．苯的密度比水?。欢灞胶退穆然嫉拿芏染笥谒?，則溴苯；四氯化碳與水的分層現(xiàn)象相同，不能鑒別，A不合題意；

B．苯的密度比水?。凰穆然嫉拿芏却笥谒?，苯；四氯化碳與水的分層現(xiàn)象不相同，乙醇能與水任意比混溶，故能用水鑒別，B符合題意；

C．苯；乙酸乙酯分別與水混合后現(xiàn)象均為有機層在上層；不可鑒別，C不合題意；

D．酒精；醋酸均與水互溶；不能鑒別，D不合題意；

故答案為：B。4、B【分析】【詳解】

A．X中含有醛基-CHO和羥基-OH；而Y中含有碳碳雙鍵C=C；羧基-COOH、羥基-OH，A項錯誤；

B．Y中-COOH能與NaOH發(fā)生反應；而Z中-COOR酯基也能與NaOH發(fā)生反應，B項正確；

C．所有含苯環(huán)或者C=C的C均為sp2雜化，但CH3OH中的C為sp3雜化；C項錯誤；

D．Y與H2完全加成后無手性碳原子；D項錯誤；

故選B。

【點睛】

手性碳原子的判斷：連接四個不同的原子或基團。5、D【分析】【詳解】

①啞泉有毒是因為含有的硫酸銅電離出的銅離子為重金屬離子；重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，故①符合題意；

②不能使人體中的蛋白質(zhì)變性；故②不符合題意；

③銅離子為重金屬離子；重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，與水解無關(guān)，故③不符合題意；

④要解啞泉之毒就是使可溶性的銅離子轉(zhuǎn)變成沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；故④符合題意；符合題意的是①④；

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

反應①可知，A為乙醇，②乙醇氧化為B乙醛，③可知C為苯甲醇，D為苯甲醛。由已知可得，B、D兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應，生成一種羥基，其中的官能團為羥基、醛基。肉桂醛F的分子式為C9H8O，故可得F為－CH＝CHCHO。

【詳解】

（1）由以上分析可知F為E為含有羥基；醛基官能團；

故答案為：羥基；醛基；

（2）符合原子經(jīng)濟性的反應為加成反應；題中①為加成反應，②為氧化反應，③為取代反應，④為氧化反應，⑤為加成反應，⑥為消去反應，則符合原子經(jīng)濟性的是①⑤，故答案為：①⑤；

（3）反應②為C2H5OH的催化氧化反應，反應的方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，反應③為氯代烴的取代反應，反應的方程式為－CH2Cl＋NaOH－CH2OH＋NaCl，⑥為消去反應，由生成

故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；－CH2Cl＋NaOH－CH2OH＋NaCl；氧化；消去；

（4）苯環(huán)上有兩個取代基，其中有一個甲基在對位且屬于酯類，符合條件的的同分異構(gòu)體有3種：故答案為：3．【解析】①.－CH＝CHCHO②.羥基、醛基③.①⑤④.2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O⑤.－CH2Cl＋NaOH－CH2OH＋NaCl⑥.氧化反應⑦.消去反應⑧.37、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖象知A；B是堿；C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強堿，C是強酸，D是弱酸，根據(jù)離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸，因此，本題正確答案是：NaOH；

（2）氨水中存在一水合氨的電離平衡，加水稀釋促進一水合氨電離，導致溶液中氫氧根離子濃度大于原來的千分之一，因此，本題正確答案是：NH3·H2O是弱堿，加水稀釋的過程中，促進了NH3·H2O的電離；

（3）

①c(NaOH)==mol/L=0.1mol/L；因此，本題正確答案是：0.1mol/L；

②醋酸鈉是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性；要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性，則醋酸應稍微過量，所以＞12.5mL，因此，本題正確答案是：＞；

③B、C溶液分別是氫氧化鈉和鹽酸，根據(jù)題意，恰好完全反應，即n(H+)=n(OH-)；即有：

VB×=VC×10-b；即。

因此，本題正確答案為：10：1；【解析】NaOHNH3·H2O是弱堿，加水稀釋的過程中，促進了NH3·H2O的電離0.1mol/L＞10：18、略

【分析】【詳解】

根據(jù)圖示可知，A與甲醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成B，因此A→B的反應類型為取代反應?！窘馕觥咳〈磻?或酯化反應)9、略

【分析】【詳解】

根據(jù)圖示可知，A與甲醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成B，因此A→B的反應類型為取代反應?！窘馕觥咳〈磻?或酯化反應)10、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式分子中含有-OH和-COOH；

（2）根據(jù)蘋果酸分子中含有-OH和-COOH官能團分析；

（3）中的兩個羧基與乙二醇中的兩個羥基發(fā)生酯化反應，生成八元環(huán)酯；（4）蘋果酸中的羥基在濃硫酸加熱條件下與乙酸中的羧基發(fā)生酯化反應；解析：（1）蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式分子中含有-OH和-COOH,名稱是羥基、羧基；

（2）①蘋果酸分子中沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應；②蘋果酸分子中含有羧基、羥基，能發(fā)生酯化反應；③蘋果酸分子中沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應；④蘋果酸分子中含有羥基，能發(fā)生氧化反應；⑤蘋果酸分子中含有羥基，能發(fā)生消去反應；⑥蘋果酸分子中含有羥基、羧基，能發(fā)生取代反應；選①③；

（3）中的兩個羧基與乙二醇中的兩個羥基發(fā)生酯化反應，生成八元環(huán)酯，反應方程式是（4）蘋果酸中的羥基在濃硫酸加熱下與乙酸中的羧基發(fā)生酯化反應，反應方程式是+CH3COOHCH3COO-CH(COOH)-CH2COOH+H2O；【解析】①.羥基、羧基②.①③③.④.+CH3COOHCH3COO-CH(COOH)-CH2COOH+H2O⑤.酯化反應（取代反應）11、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖，乙烯發(fā)生催化氧化生成B(環(huán)氧乙烷)，環(huán)氧乙烷與水發(fā)生加成反應生成E(乙二醇)；乙烯在160℃，2.8MPa下與乙酸和氧氣反應生成C(CH3COOCH2CH2OH)和D(CH3COOCH2CH2OOCCH3)；C和D在酸性條件下都能水解生成乙二醇，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A為CH2=CH2；化學名稱為乙烯；

(2)E為HOCH2CH2OH；含有的官能團為羥基；

(3)C為CH3COOCH2CH2OH，分子式為C4H8O3；

(4)反應②為環(huán)氧乙烷與水發(fā)生加成反應生成乙二醇，反應的化學方程式為：+H2O

(5)C為CH3COOCH2CH2OH，W是C的同分異構(gòu)體，1molW與足量NaHCO3反應可生成1molCO2，與足量金屬鈉反應可生成1molH2，說明W的結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基，結(jié)合定一議二法，則W的同分異構(gòu)體有(序號為羥基位置)，共有5種結(jié)構(gòu)。【解析】乙烯羥基C4H8O3+H2O加成反應512、略

【分析】【分析】

本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題；需要熟練掌握這一部分涉及的主要知識點，一般來說，題目都是一個一個小題獨立出現(xiàn)的，只要按照順序進行判斷計算就可以了。

【詳解】

（1）Zn是第30號元素，所以核外電子排布式為[Ar]3d104s2。

（2）Zn的第一電離能應該高于Cu的第一電離能；原因是，Zn的核外電子排布已經(jīng)達到了每個能級都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較困難。同時也可以考慮到Zn最外層上是一對電子，而Cu的最外層是一個電子，Zn電離最外層一個電子還要拆開電子對，額外吸收能量。

（3）根據(jù)氟化鋅的熔點可以判斷其為離子化合物；所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機溶劑中應該不溶，而氯化鋅；溴化鋅和碘化鋅都是共價化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機溶劑。

（4）碳酸鋅中的陰離子為CO32-，根據(jù)價層電子對互斥理論，其中心原子C的價電子對為3+(4－3×2＋2)/2=3對，所以空間構(gòu)型為正三角形，中心C為sp2雜化。

（5）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計算的方便，選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進行計算。六棱柱頂點的原子是6個六棱柱共用的，面心是兩個六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為12×+2×+3=6個，所以該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為6×65/NAg。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為acm，底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計算公式，該底面的面積為6×cm2，高為ccm，所以體積為6×cm3。所以密度為：g·cm-3。

【點睛】

本題是比較常規(guī)的結(jié)構(gòu)綜合習題，考查的知識點也是多數(shù)習題考查的重點知識。需要指出的是最后一步的計算，可以選擇其中的晶胞，即一個平行六面體作為計算的單元，直接重復課上講解的密度計算過程即可。本題的解析中選擇了比較特殊的解題方法，選擇六棱柱作為計算單元，注意六棱柱并不是該晶體的晶胞（晶胞一定是平行六面體），但是作為一個計算密度的單元還是可以的?！窘馕觥縖Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子離子鍵ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為主，極性較小平面三角形sp2六方最密堆積(A3型)三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【詳解】

該物質(zhì)中，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)（即與苯環(huán)碳原子直接相連的原子和苯環(huán)碳原子一定共平面）、與碳碳雙鍵直接相連的原子和雙鍵碳原子一定共平面、與羰基中碳原子直接相連的原子和羰基中的原子一定共平面；醚鍵中O為sp3雜化，與該O原子直接相連的苯環(huán)C原子、甲基C原子和該O原子形成V形；結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分子中所有碳原子可能共平面；正確。14、B【分析】略15、A【分析】【詳解】

根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)分析，丙三醇和乙二醇親水基(羥基)數(shù)目較多且烴基不大，均能與水混溶，丙三醇更易形成分子間氫鍵，則丙三醇的沸點應該高于乙二醇的沸點，故正確。16、B【分析】【詳解】

乙醛由甲基和醛基組成，該說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定條件下，氨基酸之間能脫水縮合形成多肽、蛋白質(zhì)，因而通過氨基酸分子之間發(fā)生的化學反應，可以合成更加復雜的化合物，故這種說法是正確的。19、A【分析】【詳解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通過聚合反應生成的合成高分子化合物即合成樹脂。故正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共16分)20、略

【分析】【分析】

毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，加入鹽酸，BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))都溶解，轉(zhuǎn)化為Ba2+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等，加入氨水調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，則Mg2+完全沉淀，Ca2+有一部分生成沉淀；再加入草酸，Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶后得到產(chǎn)品。

(1)

“浸取”環(huán)節(jié)，發(fā)生的主要反應是BaCO3與鹽酸反應，離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

(2)

①加入氨水調(diào)節(jié)pH=8，只有Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，則濾渣I中含F(xiàn)e(OH)3。由分析知，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，可除去全部的Mg2+和部分Ca2+，離子符號為Mg2+、Ca2+。

②加入H2C2O4可除去剩余的Ca2+，但同時需防止Ba2+生成沉淀，所以避免過量的原因是H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少。答案為：Fe(OH)3；Mg2+、Ca2+；H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀；產(chǎn)品產(chǎn)量減少；

(3)

由表中數(shù)據(jù)可以看出，Ka1(H2C2O4)＞Ka(HF)＞Ka2(H2C2O4)，所以H2C2O4只能發(fā)生第一步電離，從而得出H2C2O4溶液和NaF溶液反應的離子方程式為。H2C2O4+F-=HF+答案為：H2C2O4+F-=HF+

【點睛】

判斷兩種酸的酸性強弱時，可比較二者的電離常數(shù)，電離常數(shù)越大，相同濃度時酸性越強?！窘馕觥?1)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

(2)Fe(OH)3Mg2+、Ca2+H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀；產(chǎn)品產(chǎn)量減少。

(3)H2C2O4+F-=HF+21、略

【分析】【分析】

(1)一般來說；元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)；

(2)流程中“脫砷；脫鉛、脫銻”均要進行固液分離；

(3)①該反應中，SnO與NO3-在堿性溶液中反應，生成+4價Sn的含氧酸根離子和NH3等；

②“堿浸”的合適條件是浸出率高的點對應的數(shù)值；

(4)“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛，實質(zhì)是PbO22-與S2-反應，生成PbS等；

(5)“脫銻”時錫片生成銻渣；屬于置換反應；

(6)硫酸鹽光亮鍍錫液成分簡單；主要有硫酸亞錫；硫酸等成分。鍍錫液的主要成分為硫酸亞錫，錫離子易發(fā)生水解，所以加入硫酸抑制其水解；鍍錫時陽極為錫失電子，生成錫離子。

【詳解】

(1)Sb(ⅤA)最高正化合價=最外層電子數(shù)；即顯+5價；

(2)流程中“脫砷；脫鉛、脫銻”均要進行固液分離；則分離實驗操作是過濾；

(3)①該反應中，SnO與NO3-在堿性溶液中反應，生成+4價Sn的含氧酸根離子和NH3等，反應的離子方程式為4SnO+NO3-+7