2025年人教B版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教B版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有機(jī)物N具有抗腫瘤；鎮(zhèn)痛等生物活性。N可由M合成：下列相關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.M中所有碳原子可能共面B.N可以與鈉反應(yīng)生成H2C.M生成N的反應(yīng)為取代反應(yīng)D.M、N的一氯代物數(shù)目相同2、一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–D.O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH-3、我國(guó)最近在太陽(yáng)能光電催化—化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展；相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+B.a極區(qū)Fe3+和Fe2+的濃度會(huì)影響H2S分解效率C.該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)D.從工藝可知反應(yīng)2Fe2++2H+=2Fe3++H2可自發(fā)進(jìn)行4、某電池總反應(yīng)為下列與此電池總反應(yīng)不符的原電池是A.銅片、鐵片、溶液組成的原電池B.石墨、鐵片、溶液組成的原電池C.鐵片、鋅片、溶液組成的原電池D.銀片、鐵片、溶液組成的原電池5、在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.C的分解速率是A的生成速率的2倍B.相同時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成3nmolBC.C的濃度不再變化D.C的分子數(shù)之比為1：3：26、在密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)，若最初加入和都是的平均反應(yīng)速率為則10秒鐘后容器中的物質(zhì)的量為（）A.B.C.D.37、下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表述正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為6的碳原子：C.的電子式：D.的電子式：8、下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）

A.甲中所有原子可能處于同一平面B.乙的一氯代物有4種C.丙一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)類型有取代，加成，氧化，消去反應(yīng)D.丁與苯互為等電子體，可由苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測(cè)丁的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol/(L·s)v1v2v3平衡c(SO3)mol/Lc1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率/αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3

下列說(shuō)法正確的是A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3C.v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)D.c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<110、在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：。容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率甲乙丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1甲乙丙

下列說(shuō)法正確的是A.K乙＞K丙B.c乙=c丙C.甲=丙D.甲+乙<111、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說(shuō)法正確的是A.元素周期表共有18列B.VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大12、質(zhì)量相同的鐵棒、碳棒和足量CuCl2溶液組成的裝置如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.閉合K，電子通過(guò)CuCl2溶液移到碳棒上B.閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=CuC.閉合K，轉(zhuǎn)移電子0.2mol時(shí)，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為12gD.打開K，與閉合K時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)相同13、潮濕環(huán)境、C1-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。如圖為青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.腐蝕過(guò)程中，青銅基體是正極B.若有64gCu腐蝕，理論上消耗氧氣的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)的焓變D.環(huán)境中的C1-、正負(fù)極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓14、如圖為反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量與反應(yīng)歷程示意圖；以下敘述正確的是。

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)的能量變化量為E2與E1的差值C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大D.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量15、某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B.在恒壓條件下，該反應(yīng)的熱效應(yīng)等于ΔHC.改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E216、在2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始時(shí)n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)的ΔH<0B.三種條件下起始的n(H2)：①<②<③C.其他條件不變，擴(kuò)大容器體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率D.若曲線③對(duì)應(yīng)的H2起始投料為8mol，400K時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)C2H5OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.125評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H22NH3ΔH<0；下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_________、_________、___________、___________。

(2)t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化：。時(shí)刻t1t3t4條件變化___________________________

(3)下列各時(shí)間段時(shí)，氨的百分含量最高的是___________（填序號(hào)）。

A.t2～t3B.t0～t1C.t3～t4D.t5～t618、在一定條件下aA+bB?cC+dD達(dá)到平衡時(shí)；請(qǐng)?zhí)顚懀?/p>

(1)若A、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a、b；c、d關(guān)系是______。

(2)已知B；C、D是氣體；現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是______(填狀態(tài))。

(3)若容器容積不變；加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)若加熱后；C的百分含量減小，則正反應(yīng)是______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(5)若保持容器壓強(qiáng)不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則a、b、c、d關(guān)系是______。19、I．NH3與NO2是常見(jiàn)的氮的化合物；研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）汽車尾氣中含有污染性氣體NO2，NO2產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題有_______（填一種）。

（2）熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中產(chǎn)生的NO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（3）氨氣與氯化氫氣體混合的現(xiàn)象是________________，該反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用為________________________。（填一種）

（4）若將少量氨氣與過(guò)量氯氣混合，則生成一種酸性氣體和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出A的化學(xué)式________，A在一定條件下能與水反應(yīng)，并可用于飲用水的消毒，試寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。20、回答下列問(wèn)題。

(1)將用導(dǎo)線相連浸入溶液中，形成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為___________

(2)鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為___________。

(3)以硫酸溶液為電解質(zhì)時(shí)，甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為___________。

(4)某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為溶液的體積均為鹽橋中裝有飽和溶液。

回答下列問(wèn)題：

①此原電池的負(fù)極是石墨___________(填“a”或“b”)。

②電池工作時(shí)，鹽橋中的移向___________(填“甲”或“乙”)燒杯。

③甲燒杯中的電極反應(yīng)式為___________。

④若不考慮溶液的體積變化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為___________21、如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是________(填字母)。

A．鋁片、銅片B．銅片；鋁片。

C．鋁片、鋁片D．銅片；銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：______________________________。

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應(yīng)式：__________________________；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將________(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：___________________________________；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

(4)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：___________________________________；若該電池反應(yīng)消耗了6.4克CH4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。22、反應(yīng)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)；如圖所示：

（1）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

A．改鐵片為鐵粉B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸。

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為____極（填“正”或“負(fù)”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。23、乙醛酸(OHC－COOH)是一種重要的精細(xì)化學(xué)品，在有機(jī)合成中有廣泛應(yīng)用，大部分用于合成香料，例如香蘭素、洋茉莉醛等。利用乙二醛(OHC－CHO)催化氧化法是合成乙醛酸的方法之一，反應(yīng)原理為：可能發(fā)生副反應(yīng)有：

(1)已知相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：。共價(jià)鍵C－HO－HC－OC＝OO＝OC－C鍵能/kJ·mol－1413462351745497348

則ΔH1＝______kJ·mol－1。

(2)在反應(yīng)瓶?jī)?nèi)加入含1mol乙二醛的反應(yīng)液2L；加熱至45～60℃，通入氧氣并保持氧氣壓強(qiáng)為0.12Mpa，反應(yīng)3h達(dá)平衡狀態(tài)，得到的混合液中含0.84mol乙醛酸，0.12mol草酸，0.04mol乙二醛(溶液體積變化可忽略不計(jì))。

①乙二醛的轉(zhuǎn)化率______，草酸的平均生成速率為______mol·L－1·h－1。

②乙醛酸制備反應(yīng)的經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)K＝______。(溶液中的溶質(zhì)用物質(zhì)的量濃度表示、氣體物質(zhì)用分壓代替平衡濃度)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理，簡(jiǎn)述改變氧氣壓強(qiáng)對(duì)乙醛酸制備反應(yīng)的影響_________。

(3)研究了起始時(shí)氧醛比[]；催化劑用量和溫度對(duì)乙醛酸產(chǎn)率的影響；如圖1、圖2、表1所示。

表1溫度對(duì)乙醛酸合成的影響。溫度t(℃)乙醛酸產(chǎn)率(%)草酸產(chǎn)率(%)產(chǎn)品色澤30～4546.28.6潔白45～6082.416.0白60～7581.618.2微黃

①選擇最佳氧醛比為______；催化劑的合適用量為______。

②選擇溫度在45～60℃的理由是________。24、I．理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒)；回答下列問(wèn)題；

(1)該電池的負(fù)極材料為___________。

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________。

(3)若轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成銀___________g。

II．某溫度下；在一個(gè)10L的恒容容器中X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為______。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a.消耗1molY的同時(shí)消耗2molZ

b.

c.容器內(nèi)密度保持不變。

d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

e.各物質(zhì)的濃度相等。

(4)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：則原混合氣體中a：b_____。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)25、下面是甲；乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程；請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹迫∫宜嵋阴ァ?/p>

實(shí)驗(yàn)原理甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應(yīng)的方程式為______其中濃的作用是______和______

裝置設(shè)計(jì)甲；乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如圖三套實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是______選填“甲”或“乙”丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______

實(shí)驗(yàn)步驟

按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；將試管固定在鐵架臺(tái)上；在試管B中加入適量的飽和溶液；用酒精燈對(duì)試管A加熱；當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．

問(wèn)題討論

步驟裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查______．

從試管B中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是______．26、為了證明鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮；某校興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；F為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；E是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A采用了可以抽動(dòng)的金屬絲來(lái)代替?zhèn)鹘y(tǒng)的固液發(fā)生裝置，其優(yōu)點(diǎn)是______。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，目的是______，一段時(shí)間后，當(dāng)看到______(填現(xiàn)象)時(shí)；將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。

(3)將A中鐵絲放入稀硝酸中，裝置A中產(chǎn)生______(填“無(wú)色”或“紅棕色”)氣體。用E向F中鼓入空氣，燒?F內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象為______。

(4)若反應(yīng)后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則鐵絲與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為______。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，再將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，目的是______。27、根據(jù)下列裝置圖；回答下列問(wèn)題。

(1)請(qǐng)寫出圖1實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式___________。

(2)用圖1的裝置為什么不能直接加熱分解制取氨氣___________？

(3)實(shí)驗(yàn)室若采用濃氨水和作用制取氨氣，則選擇的裝置是___________(選填"圖2"或"圖3")。

(4)圖4為探究氣體溶解性的噴泉實(shí)驗(yàn)，圓底燒瓶收集滿某易溶于水的氣體A進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若氣體A全部被吸收，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為___________mol/L(可以分?jǐn)?shù)表示或保留兩位有效數(shù)字)。

(5)現(xiàn)有完全溶于適量的濃硝酸中，生成氮的氧化物的混合物(含)共這些氣體恰好能被溶液完全吸收，生成只含和的鹽溶液，其中的物質(zhì)的量為___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．M中數(shù)字所標(biāo)注的C均為烷烴的碳；空間結(jié)構(gòu)為四面體形，特別是3號(hào)位置的C，與另外四個(gè)C形成四面體，因此所有C原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；

B．N物質(zhì)中有羥基(-OH)，可以與活潑金屬Na反應(yīng)生成H2；B正確；

C．M生成N的過(guò)程中；M的一個(gè)羰基變?yōu)榱u基，屬于加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．M有6種不同化學(xué)環(huán)境的H，因此一氯代物有6種，N有8種不同化學(xué)環(huán)境的H，但是Cl一般不能取代羥基上的H，因此一氯代物有7種，兩者的一氯代物數(shù)目不同，D錯(cuò)誤；

故選B。2、C【分析】【分析】

燃料電池是一種特殊的原電池；負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－=CO2(g)＋6H＋(aq)；

所以C選項(xiàng)是正確的。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)題意寫出總反應(yīng)式，拆分該反應(yīng)為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為氧化反應(yīng)，或者先寫出正極反應(yīng)，再用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)即可得到負(fù)極反應(yīng)，注意運(yùn)用電子守恒的方法。3、B【分析】【分析】

由圖可知：a為電子流出端作為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；b為電子流入端；為原電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，以此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析：a極為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+；故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)極區(qū)Fe3+屬于催化劑，所以Fe3+和Fe2+的濃度會(huì)影響H2S分解效率；故B正確；

C．H+為陽(yáng)離子，在原電池中向正極移動(dòng)，所以H+由a極區(qū)流向b極區(qū)；故C錯(cuò)誤；

D．從工藝可知，該過(guò)程為原電池，故反應(yīng)2Fe3++H2=2Fe2++2H+可自發(fā)進(jìn)行；故D錯(cuò)誤；

故答案：B。4、C【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+可知，反應(yīng)中鐵失電子被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極；正極應(yīng)為活潑性比鐵弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧希現(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液應(yīng)為含F(xiàn)e3+的鹽；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．銅比鐵的活潑性弱，鐵為負(fù)極，銅為正極，與溶液組成的原電池的總反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+；故A不選；

B．石墨為正極，鐵片為負(fù)極，與溶液組成的原電池的總反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+；故B不選；

C．鐵的活潑性比鋅弱，鐵片為正極，鋅片為負(fù)極，與溶液組成的原電池的總反應(yīng)不是2Fe3++Fe=3Fe2+；故C選；

D．銀片為正極，鐵片為負(fù)極，與溶液組成的原電池的總反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+；故D不選；

故選C。5、C【分析】【分析】

化學(xué)平衡是指在一定條件下；可逆反應(yīng)中正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物各組成成分百分含量不再改變時(shí)，反應(yīng)所處的狀態(tài)，由此衍生出的一些結(jié)論也可以證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。

【詳解】

A．A的生成速率和C的分解速率均是逆反應(yīng)速率；不能證明已經(jīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B．無(wú)論是否達(dá)到平衡；均有相同時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成3nmolB，故B錯(cuò)誤；

C．A；B、C的濃度不變可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；故C正確；

D．A；B、C的分子數(shù)之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；并不能表明正、逆反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。6、A【分析】【詳解】

則根據(jù)反應(yīng)方程式故答案為：A。7、C【分析】【詳解】

A．Cl-是Cl原子得到一個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)不變，即氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)為6的碳原子為故B錯(cuò)誤；

C．過(guò)氧化鈉是離子化合物，是由Na+和O組成，其電子式為故C正確；

D．是甲烷的結(jié)構(gòu)式，甲烷電子式為故D錯(cuò)誤；

答案為C。8、A【分析】【詳解】

A.甲可看作是乙烯分子中的一個(gè)H原子被醛基取代的產(chǎn)物；乙烯分子是平面分子，甲醛分子是平面分子，兩個(gè)平面可能共平面，A正確；

B.乙分子中有3種不同位置的H原子；所以乙的一氯代物有3種，B錯(cuò)誤；

C.圖丙表示乙酰水楊酸；該物質(zhì)含有羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；含有羰基，能夠發(fā)生加成反應(yīng)；該物質(zhì)含有C；H、O三種元素，可燃燒，能發(fā)生燃燒反應(yīng)(即氧化反應(yīng))，但該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.圖丁是無(wú)機(jī)苯；與苯互為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)也相似，但苯可以發(fā)生加成反應(yīng)，無(wú)機(jī)苯不能發(fā)生加成反應(yīng)，所以不能根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測(cè)丁的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。二、多選題(共8題，共16分)9、CD【分析】【分析】

對(duì)比容器的特點(diǎn)，將容器1和容器2對(duì)比，將容器1和容器3對(duì)比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，將容器的體積縮小為原來(lái)的一半，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ2>υ1，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)c2>2c1，p2<2p1，α1(SO2)+α2(SO3)<1，容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ3>υ1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)c31，p3>p1，α3(SO2)<α1(SO2)，K3<K1。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，υ2>υ1，c2>2c1；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．K3<K1，p2<2p1，p3>p1，則p2<2p3；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．υ3>υ1，α3(SO2)<α1(SO2)；C項(xiàng)正確；

D．c2>2c1，c31，則c2>2c3，α1(SO2)+α2(SO3)<1，α3(SO2)<α1(SO2)，則α2(SO3)+α3(SO2)<1；D項(xiàng)正確；

故選CD。10、AD【分析】【詳解】

A．合成AB3是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)AB3分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，溫度降低平衡向吸熱方向進(jìn)行的程度小，則平衡常數(shù)K乙＞K丙；A正確；

B．在恒溫恒壓條件下乙和丙平衡時(shí)c乙=c丙，AB3分解是吸熱的，則乙的溫度降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則乙與丙相比相當(dāng)于降低溫度，平衡向著正向移動(dòng)，AB3的平衡濃度增大，即c乙＞c丙；B錯(cuò)誤；

C．甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應(yīng)，丙在恒壓條件下分解AB3生成A2和B2，平衡時(shí)體積比反應(yīng)前大，即平衡時(shí)丙體積大于甲，則壓強(qiáng)甲大于丙，即物質(zhì)的濃度甲大于丙，所以υ甲＞υ丙；C錯(cuò)誤；

D．甲容器反應(yīng)物投入1molA2、3molB2與乙容器反應(yīng)物投入2molAB3，若甲、乙均在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡，則形成的平衡為等效平衡，此時(shí)甲+乙=1，現(xiàn)乙為絕熱恒容，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)是吸熱過(guò)程，平衡要逆向移動(dòng)，AB3的轉(zhuǎn)化率降低，則a甲+a乙＜1；D正確；

故答案為：AD。11、AB【分析】【詳解】

A.元素周期表共有18縱行；也就是共有18列，A正確；

B.由于同一主族的元素從上到下；原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，B正確；

C.主族元素一般呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)；O；F非金屬性強(qiáng)，O沒(méi)有與族序數(shù)相等的最高正化合價(jià)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減?。籇錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．閉合K；電子由鐵通過(guò)導(dǎo)線到達(dá)正極碳棒上，故A錯(cuò)誤；

B．閉合K，該裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+；故B錯(cuò)誤；

C．該裝置為原電池，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子0.2mol電子通過(guò)時(shí)，析出n(Cu)=×1mol=0.1mol，m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g；Fe電極上溶解的質(zhì)量=56g/mol×0.1mol=5.6g，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為6.4g+5.6g=12g，故C正確；

D．打開K，反應(yīng)為CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，閉合K時(shí)該裝置為原電池，電池的總反應(yīng)為CuCl2+Fe=Cu+FeCl2；發(fā)生的總反應(yīng)相同，故D正確；

故選CD。13、BD【分析】【分析】

A．根據(jù)原電池的構(gòu)成條件及圖中的信息可判斷正負(fù)極；

B．結(jié)合電子得失守恒確定銅和氧氣的關(guān)系；

C．分析多孔結(jié)構(gòu)對(duì)原電池反應(yīng)的影響；注意焓變的影響因素；

D．結(jié)合電極反應(yīng)的產(chǎn)物及電解質(zhì)環(huán)境中的離子可確定反應(yīng)的方程式。

【詳解】

A．結(jié)合圖示信息可知青銅基體中的銅失去電子變?yōu)镃u2+；失電子應(yīng)為原電池的負(fù)極，腐蝕過(guò)程中，青銅基體是負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，64g銅的物質(zhì)的量為1mol，n(e-)=2mol，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?，由于正負(fù)極得失電子總數(shù)相等，則反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為n(O2)=mol=0.5mol；其在標(biāo)況下的體積為11.2L，B正確；

C．多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率主要是因?yàn)槠渥髡龢O；多孔結(jié)構(gòu)能夠增大反應(yīng)物與電極的接觸面積從加快了反應(yīng)速率，但對(duì)反應(yīng)的焓變沒(méi)有影響，C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，正極氧氣得電子發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?，產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子與溶液中氯離子結(jié)合生成Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查金屬腐蝕過(guò)程，注重對(duì)原電池原理的分析和理解，確定兩電極的物質(zhì)之間的量的關(guān)系，通過(guò)電子得失守恒建立，計(jì)算氣體體積時(shí)要注意題中是否明確了標(biāo)準(zhǔn)狀況。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；

B.E1為反應(yīng)物的活化能，E2為生成物的活化能，正反應(yīng)的能量變化量為E2與E1的差值；B正確；

C.加入催化劑只改變反應(yīng)速率；不影響反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，D錯(cuò)誤；故答案為：AB。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示，a曲線活化能高，屬于沒(méi)有催化劑參與的反應(yīng)，b曲線活化能低；屬于有催化劑存在的反應(yīng)過(guò)程，故A錯(cuò)誤；

B．催化劑只改變反應(yīng)途徑(即活化能)；沒(méi)有改變始終態(tài)，因此焓變不變，故B正確；

C．催化劑只改變反應(yīng)途徑(即活化能)；沒(méi)有改變始終態(tài)，所以改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能，故C正確；

D．在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能為E1和E2中的較大值而不是二者之和；故D錯(cuò)誤；

故答案：BC。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知，起始量一定時(shí)，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即4H<0；故A正確；

B.起始時(shí)n(CO2)=4mol，氫氣的物質(zhì)的量越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，由圖可知，①中轉(zhuǎn)化率最大，則三種條件下起始的n(H2)：①>②>③；故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，可知CO2的轉(zhuǎn)化率減?。还蔆錯(cuò)誤；

D.

平衡時(shí)乙醇的體積分?jǐn)?shù)為=0.125；故D正確。

故選AD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

(1)從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正；逆反應(yīng)速率相等；

(2)根據(jù)溫度；催化劑以及壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析；注意各時(shí)間段正逆反應(yīng)速率的變化；

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行；生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，結(jié)合平衡移動(dòng)的方向判斷。

【詳解】

(1)從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，時(shí)間處于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

(2)t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由反應(yīng)方程式△H<0可知；改變的條件應(yīng)為升高溫度；

t3時(shí)；正；逆反應(yīng)速率都增大并且相等，平衡不移動(dòng)，改變的條件應(yīng)為使用催化劑；

t4時(shí)；正；逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由方程式計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，改變的條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)；

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，反應(yīng)進(jìn)行到最大時(shí)間時(shí)，生成的氨氣最多，氨的體積分?jǐn)?shù)最高。由于t1～t2時(shí)間段和t4～t5時(shí)間段內(nèi)，平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨的百分含量都減小，所以應(yīng)是t0～t1時(shí)間段中氨的百分含量最高。

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了速率變化曲線在反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的應(yīng)用。注意化學(xué)方程式的反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響和化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響?！窘馕觥竣?t0～t1②.t2～t3③.t3～t4④.t5～t6⑤.升高溫度⑥.使用催化劑⑦.降低壓強(qiáng)⑧.B18、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）反應(yīng)aA+bB?cC+dD，若A、B、C、D都是氣體；由勒夏特列原理可知，加壓平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)小的方向移動(dòng)，則在加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a、b、c、d關(guān)系是：a+b

（2）已知B；C、D是氣體；現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則A的濃度變化不影響平衡移動(dòng)，故A是非氣體，是固體或液體；

（3）若容器容積不變；加入氣體B，平衡正向移動(dòng)，則氣體A的轉(zhuǎn)化率增大；

（4）若加熱后；C的百分含量減小，則平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

（5）若保持容器壓強(qiáng)不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則容器體積變大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則a、b、c、d關(guān)系是a+b【解析】a+b19、略

【分析】【詳解】

(1)氮氧化物進(jìn)入大氣后；不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧；

(2)氨氣具有還原性，NO2具有強(qiáng)氧化性，二氧化氮氧化氨氣生成氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；

(3)氨氣與氯化氫氣體混合反應(yīng)生成白色固體氯化銨，NH3+HCl=NH4Cl；反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生白煙，依據(jù)此現(xiàn)象可以檢驗(yàn)氨氣或氯化氫是否泄漏；

(4)若將少量氨氣與過(guò)量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，生成的酸是HClO，A為NCl3，電子式為三氯化氮和水反應(yīng)生成次氯酸和氨氣，反應(yīng)方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO?！窘馕觥竣?產(chǎn)生光化學(xué)煙霧或形成酸雨②.8NH3+6NO2=7N2+12H2O③.產(chǎn)生白煙④.檢驗(yàn)氨氣或氯化氫是否泄漏⑤.⑥.NCl3+3H2O=NH3+3HClO20、略

【分析】【詳解】

（1）將用導(dǎo)線相連浸入溶液中，形成原電池，Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極上Al失去電子生成[Al(OH)4]-或電解反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-或

（2）鉛蓄電池正極是PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；

（3）溶液為酸性，氧氣在正極得電子生成水，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；

（4）溶液中的MnSO4濃度由2mol·L－1變?yōu)?.6mol·L－1，由于溶液的體積未變，則反應(yīng)過(guò)程中生成的MnSO4的物質(zhì)的量為1.6mol·L－1×0.1L=0.16mol，根據(jù)方程式可知，生成1molMnSO4，轉(zhuǎn)移的電子為5mol，所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.16mol×5=0.8mol?！窘馕觥?1)Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-或

(2)PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O

(3)O2+4e-+4H+=2H2O

(4)b甲MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O0.821、略

【分析】【分析】

(1)利用構(gòu)成原電池的條件之一：負(fù)極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)總反應(yīng)式以及原電池工作原理，PbO2在正極上發(fā)生反應(yīng)，得到電子，生成PbSO4；據(jù)此分析；

(3)燃料電池中通燃料一極為負(fù)極；通氧氣或空氣一極為正極，然后書寫電極反應(yīng)式；

(4)燃料電池中通燃料一極為負(fù)極；通氧氣或空氣一極為正極，然后書寫電極反應(yīng)式；

【詳解】

(1)常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，Cu能與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此Cu作負(fù)極；Al能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極；故選項(xiàng)B正確；Al與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)離子方程式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；

(2)B電極為PbO2，根據(jù)總反應(yīng)，PbO2中Pb的化合價(jià)降低，根據(jù)原電池工作原理，B電極為正極，電極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋SO42－＋4H＋=PbSO4＋2H2O；A電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，PbSO4微溶于水，因此A電極的質(zhì)量增加；根據(jù)總反應(yīng)，消耗0.1mol硫酸的同時(shí)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為=0.05mol，即轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.1NA；

(3)A電極通入H2，即該電極為負(fù)極，電解質(zhì)為KOH溶液，因此A電極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=2H2O；構(gòu)成氫氧燃料電池，總反應(yīng)方程式為2H2＋O2=2H2O，生成的H2O稀釋KOH；溶液的堿性減弱；

(4)A電極通入CH4，該電極為負(fù)極，電解質(zhì)為H2SO4溶液，其電極反應(yīng)式為CH4＋2H2O－8e－=CO2＋8H＋；根據(jù)A電極反應(yīng)式，消耗6.4gCH4，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為=3.2NA。

【點(diǎn)睛】

燃料電池電極反應(yīng)式的書寫是本題的難點(diǎn)，看清楚電解質(zhì)溶液的酸堿性，一般情況下：（1）電解質(zhì)為酸，負(fù)極上消耗水，生成H＋，正極上消耗H＋，生成H2O；（2）電解質(zhì)為堿，負(fù)極上消耗OH－，生成H2O，同時(shí)也考慮負(fù)極上的氧化產(chǎn)物是否與堿反應(yīng)，正極上消耗H2O，生成OH－?！窘馕觥緽Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OPbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O增加0.1NAH2+2OH--2e-=2H2O減弱CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+3.2NA22、略

【分析】【分析】

（1）圖中反應(yīng)物能量大于生成物能量；

（2）根據(jù)外界條件對(duì)速率的影響分析；升溫；增大壓強(qiáng)、增大濃度、加入催化劑會(huì)加快反應(yīng)速率，但注意常溫下鐵在濃硫酸中鈍化；

（3）銅；鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中；鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

（1）從圖像可知；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（2）A．改鐵片為鐵粉；增大了接觸面積，反應(yīng)速率增大，A正確；

B．反應(yīng)物沒(méi)有氣體；增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；

C．升高溫度；反應(yīng)速率增大，C正確；

D．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

答案選AC。

（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素分析、原電池原理的分析判斷，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。易錯(cuò)點(diǎn)是外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，尤其要注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度引起的，且只能適用于有氣體參加的反應(yīng)?！窘馕觥糠艧酇C正有氣泡產(chǎn)生2H++2e-=H2↑23、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：2molC-H、1molO=O總鍵能與2molC-O、2molO-H總鍵能之差，△H1=2mol×413kJ?mol-1+1mol×497kJ?mol-1-2mol×（351kJ?mol-1+462kJ?mol-1）=-303kJ?mol-1；

(2)在反應(yīng)瓶?jī)?nèi)加入含1mol乙二醛的反應(yīng)液2L；加熱至45～60℃，通入氧氣并保持氧氣壓強(qiáng)為0.12Mpa，反應(yīng)3h達(dá)平衡狀態(tài)，得到的混合液中含0.84mol乙醛酸，0.12mol草酸，0.04mol乙二醛(溶液體積變化可忽略不計(jì))。

①乙二醛的轉(zhuǎn)化率為草酸的平均生成速率為=0.02mol·L－1·h－1；

②根據(jù)反應(yīng)結(jié)合計(jì)算可知，乙醛酸的濃度為0.42mol/L，乙二醛的濃度為0.02mol/L，乙醛酸制備反應(yīng)的經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)K＝=3765(MPa)-1；增大壓強(qiáng)；一方面可以加快乙醛酸制備反應(yīng)的反應(yīng)速率，另一方面也有利于增大乙二醛的轉(zhuǎn)化率；（但是氧氣壓強(qiáng)不宜過(guò)高，過(guò)高會(huì)使乙醛酸進(jìn)一步被氧化，減少乙醛酸的產(chǎn)率）；

(3)①根據(jù)圖1中氧醛比對(duì)產(chǎn)物產(chǎn)率的影響；選擇最佳氧醛比為0.55；催化劑的合適用量為0.20g；

②溫度較低時(shí)，反應(yīng)速率較慢；溫度高于60℃，乙醛酸產(chǎn)率下降，副產(chǎn)物草酸產(chǎn)率增加，產(chǎn)品的純度下降（產(chǎn)品的顏色可能是乙醛酸分解產(chǎn)物污染了產(chǎn)品），故選擇溫度在45～60℃?！窘馕觥?30396%0.023675(MPa)-1增大壓強(qiáng)，一方面可以加快乙醛酸制備反應(yīng)的反應(yīng)速率，另一方面也有利于增大乙二醛的轉(zhuǎn)化率；（但是氧氣壓強(qiáng)不宜過(guò)高，過(guò)高會(huì)使乙醛酸進(jìn)一步被氧化，減少乙醛酸的產(chǎn)率。）0.550.20g溫度較低時(shí)，反應(yīng)速率較慢；溫度高于60℃，乙醛酸產(chǎn)率下降，副產(chǎn)物草酸產(chǎn)率增加，產(chǎn)品的純度下降（產(chǎn)品的顏色可能是乙醛酸分解產(chǎn)物污染了產(chǎn)品）24、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)電池反應(yīng)為銅比銀活潑，銅做負(fù)極，所以該電池的負(fù)極材料為銅；故答案為：銅；

(2)正極反應(yīng)是出現(xiàn)的現(xiàn)象為石墨棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；故答案為：石墨棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

(3)由正極反應(yīng)得n(Ag)=n(e-)；若轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成銀的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108g；

II．(1)由圖像可知X減少了0.3mol，Y減少了0.1mol，Z增加了0.2mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(2)反應(yīng)開始至2min，Z增加了0.2mol，氣體Z的平均反應(yīng)速率為故答案為：

(3)a.消耗1molY表示正反應(yīng)方向；消耗2molZ表示逆反應(yīng)方向，且滿足系數(shù)關(guān)系，表示正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；

b.無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；

c.容器是恒容的；且反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，密度一直保持不變，所以容器內(nèi)密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

d.反應(yīng)前后系數(shù)不相等；容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

e.各物質(zhì)的濃度相等；無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；

故答案為：ad；

(4)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)到某時(shí)刻時(shí)Y的物質(zhì)的量變化為：nmol，則因?yàn)楦魑镔|(zhì)的量恰好滿足：所以a-3n=b-n=2n，解得a=5n，b=3n，則原混合氣體中a：b=5:3，故答案為：5:3?！窘馕觥裤~石墨棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；108gad5:3四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)25、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)原理酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基；醇脫氫，乙醇；乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)；乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；

裝置設(shè)計(jì)根據(jù)粗產(chǎn)品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物中各自的性質(zhì)；以及加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸進(jìn)行解答；

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性；分離互不相溶的液體通常用分液的方法。

【詳解】

實(shí)驗(yàn)原理酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，故濃硫酸的作用為催化劑；吸水劑；

故答案為：催化劑、吸水劑順序可以顛倒

裝置設(shè)計(jì)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸；二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，可用乙裝置制取，防止倒吸回流現(xiàn)象的發(fā)生；丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥