2025年教科新版選修化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選修化學上冊階段測試試卷146考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、室溫下，將0.10mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。下列說法正確的是（）A.M點所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B.N點所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C.Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同2、下列有關(guān)說法正確的是A.乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.至少由15個原子共平面C.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被一C3H6Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有9種。D.經(jīng)測定乙二醇和苯組成的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為8%，則此化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為84%3、區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是A.加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩B.加含酚酞指示劑NaOH溶液，加熱C.加新制氫氧化銅懸濁液，加熱D.加溴水、振蕩4、奎尼酸是制備艾滋病新藥二咖啡?？崴岬脑?；其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)奎尼酸的說法中正確的是。

A.奎尼酸的分子式是C7H9O6B.1mol奎尼酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH物質(zhì)的量為5molC.1mol奎尼酸與足量鈉反應生成56L氫氣D.奎尼酸能發(fā)生消去反應，也能與乙醇、乙酸發(fā)生取代反應5、中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（）

A.2molBr2、3molNaOHB.3molBr2、3molNaOHC.3molBr2、4molNaOHD.4molBr2、4molNaOH評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_______形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_______對自旋相反的電子。

(2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是_______。

(3)CS2分子中，共價鍵的類型有___，C原子的雜化軌道類型是____，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子___。

(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于__晶體，1molFe(CO)5有σ鍵__NA

(5)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接__個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___個C原子在同一平面。7、氯化鋁可制備無機高分子混凝劑；在有機合成中有廣泛的用途。

完成下列填空：

(1)實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是__________________。

(2)往AlCl3溶液中加入過量下列溶液，最終得到無色澄清溶液的是________（選填編號）。

a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4

(3)用滴管向試管中滴加少量AlCl3溶液時，滴管不得伸入試管中的理由是__________；用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時，不斷上下移動試管的目的是____________；取AlCl3溶液，用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干，生成白色固體的組成可表示為：Al2(OH)nCl(6-n)，為確定n的值，取3.490g白色固體，全部溶解在0.1120mol的HNO3(足量)中；并加水稀釋成100mL，將溶液分成兩等份，進行如下實驗：

(4)一份與足量氨水充分反應后過濾、洗滌、灼燒，最后得Al2O3的質(zhì)量為1.020g。判斷加入氨水已足量的操作是____________________。過濾、洗滌后至少要灼燒_____次(填寫數(shù)字)；測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥Al(OH)3的質(zhì)量，而是測定Al2O3的質(zhì)量的原因可能是_______（選填編號）。

a．干燥Al(OH)3固體時易失水b．Al2O3的質(zhì)量比Al(OH)3大；誤差小。

c．沉淀Al(OH)3時不完全d．灼燒氧化鋁時不分解。

(5)從另一份溶液中取出20.00mL，用標準NaOH溶液滴定過量的硝酸，滴定前滴定管讀數(shù)為1.50mL，終點時滴定管液面(局部)如圖所示(背景為白底藍線的滴定管)。則消耗NaOH溶液體積為________mL。

8、(1)如圖是降冰片烷的碳架結(jié)構(gòu)：

①其分子式為________。

②降冰片烷發(fā)生一氯取代時，取代位置有________種。

(2)“立方烷”是新合成的一種烴；其分子呈正方體結(jié)構(gòu)，該分子的碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：

①“立方烷”的分子式為________。

②其一氯代物共有________種。

(3)寫出分子中含碳碳叁鍵的2--甲基--1,3--丁二烯的所有的同分異構(gòu)體________。9、(1)鍵線式的名稱是_______。

(2)C5H12的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式______。

(3)某芳香烴結(jié)構(gòu)為其一氯代物有____種。

(4)完成下列方程式。

①CH3CH2CHO+Cu(OH)2________。

②+H2(足量)___________。

③在光照條件下與氯氣反應___________。10、根據(jù)要求回答下列問題。

(1)酚酞是常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡式為如圖，所含官能團名稱是_______。

(2)分子式為的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能是_______(填序號)。

①只含一個雙鍵的直鏈有機物②含一個三鍵的直鏈有機物。

③含一個雙鍵的環(huán)狀有機物④含2個雙鍵的直鏈有機物。

(3)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，該有機物的分子式為_______，從官能團的角度該物質(zhì)屬于_______(填類別)

(4)分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))_______種。

(5)下列關(guān)于有機物的說法正確的是_______。

①分子內(nèi)含有苯環(huán)和羥基的化合物一定屬于酚類。

②分子式為的有機物一定表示一種物質(zhì)。

③和一定屬于同一類物質(zhì)。

④相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，一定互為同分異構(gòu)體11、有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標準狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：

（1）A的分子式為___________________________。

（2）A的同分異構(gòu)體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構(gòu)體有：

___________________、_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式；不考慮順反異構(gòu))。

寫出用在一定條件下制備高聚物的反應方程式_____________________，反應類型為____________________。

（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，解釋了B的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的______________。

a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應。

c.B的一溴代物沒有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種。

（4）M是B的同系物；0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標準狀況下15.68L二氧化碳。

①寫出下列反應的化學方程式：

M光照條件下與Cl2反應：______________________________。

M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。

②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、所有烷烴都可以用習慣命名法命名。__________A.正確B.錯誤13、興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯誤14、肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物。(_______)A.正確B.錯誤15、可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯誤16、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯誤17、氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共30分)18、某學習小組研究NaOH與某些酸之間的反應。

Ⅰ．中和熱的測定。

在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol－1。按照圖1所示裝置進行實驗。

（1）儀器A的名稱是________。

（2）碎泡沫塑料的作用是________。

（3）在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol·L－1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H________-57.3kJ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是________。

Ⅱ．中和滴定。

（1）用_______量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20mol·L—1NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實驗結(jié)果記錄如下：。實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL19.0023.0023.02

該鹽酸的濃度約為________(保留兩位有效數(shù)字)。滴定達到終點的標志是________。

（2）若某次滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖2所示，則終點讀數(shù)為________mL。

19、環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：

回答下列問題：

Ⅰ.環(huán)己烯的制備與提純。

(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗試劑為____________，現(xiàn)象為__________________。

(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為___________________，濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl3?6H2O而不用濃硫酸的原因為________________(填序號)。

a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2

b.FeCl3?6H2O污染?。豢裳h(huán)使用；符合綠色化學理念。

c.同等條件下，用FeCl3?6H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高。

②儀器B的作用為____________。

(3)操作2用到的玻璃儀器是____________。

(4)將操作3(蒸餾)的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，____________；棄去前餾分，收集83℃的餾分。

Ⅱ.環(huán)己烯含量的測定。

在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr2，與環(huán)己烯充分反應后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用cmol?L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，終點時消耗Na2S2O3標準溶液vml(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。

測定過程中；發(fā)生的反應如下：

①Br2+→

②

③

(5)樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為___________(用字母表示)。

(6)下列情況會導致測定結(jié)果偏低的是____________(填序號)。

a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)。

b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)。

c.Na2S2O3標準溶液部分被氧化20、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：。名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ水)溶解性水乙醇水乙醇甲苯無色液體易燃、易揮發(fā)110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體1791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶互溶

注：甲苯；苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑；再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和電動攪拌棒2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。

(1)儀器a的名稱是_______，為使反應體系受熱比較均勻，加熱方式為_______。

(2)三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(3)反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過_______、_______(填操作名稱)等操作；才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

(4)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。

①對混合液進行分液。

②過濾；洗滌、干燥。

③水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)

④加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩。

a.①④③②b.①③④②c.④①③②d.④③評卷人得分五、推斷題(共1題，共8分)21、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共20分)22、草酸鈷是制備高品質(zhì)鈷氧化物和單質(zhì)鈷粉的重要中間產(chǎn)品。用含鈷廢料（主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等）可以制備草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）。一種制備方法是選擇草酸做沉淀劑；工業(yè)流程如圖。

已知：①相關(guān)金屬離子以氫氧化物形式沉淀完全的pH如下：。金屬離子Fe3+Al3+Co2+Fe2+Ni2+沉淀完全的pH3.75.29.29.69.5

②CoC2O4+2C2O[Co(C2O4)3]4-。

回答下列問題：

（1）CoC2O4中Co的化合價是___。

（2）浸出液中含有的陽離子除了H+、Co2+外，還有___。

（3）濾渣II的主要成分有___（填化學式）。

（4）加入RH的目的是___，操作a的名稱是___。

（5）用一定濃度的草酸沉淀Co2+時，lg[Co]T，隨溶液pH變化如圖所示（[Co]T表示Co以非沉淀形式存在的各種形態(tài)濃度之和）。

①沉淀Co2+時，應控制pH在___。

②lg[Co]T隨pH的增大先減小后增大的原因為___。

（6）母液經(jīng)氯氣氧化后溶液中的鹽酸可以循環(huán)使用，寫出母液與氯氣反應的化學方程式___。23、以某鉻礦石(主要成分是含等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)的流程如下：

已知：

(1)步驟Ⅰ中為了提高反應速率應該采取的措施有___________。(任寫1種)

(2)濾液中的陰離子除外，主要還有___________、___________。

(3)步驟Ⅴ中為了使完全沉淀［此時，］，通過計算，至少調(diào)至___________時，才能使完全沉淀。

(4)濾液的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學式為___________、___________。

(5)研究發(fā)現(xiàn)，固態(tài)與氨氣在500℃下反應得到將溶解后通入得到更為純凈的則溶液與過量反應的離子方程式為___________。

(6)在濾液中，增大，則___________(選填“增大”，“減小”，“不變”)；參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

已知室溫時水的電離常數(shù)為110-14，則根據(jù)曲線得Q點時溶液中pH=pOH=7，Q點時溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；Q點左側(cè)溶液為堿性；Q點右側(cè)溶液為酸性。

【詳解】

A項，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而M點加的鹽酸比Q點少，溶液為堿性，即c(H+)＜c(OH-)，則c(NH4+)＞c(Cl-)；故A項錯誤；

B項，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而N點加的鹽酸比Q點多，溶液為酸性，即c(H+)＞c(OH-)，則c(NH4+)＜c(Cl-)；故B項錯誤；

C項，根據(jù)分析，Q點時溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項錯誤；

D項，M點溶液為堿性，而pH=a，則水電離出的c(H+)=10-amol/L，N點溶液為酸性，pOH=a，則水電離出的c(OH-)=10-amol/L，而水電離出的H+和OH-始終相等，即M點和N點均滿足水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-amol/L；即水的電離程度相同，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。2、D【分析】【詳解】

A．聚氯乙烯中不含有碳碳雙鍵；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；

B．中至少由16個原子共平面；B錯誤；

C．-C3H6Cl有5種結(jié)構(gòu)，甲苯苯環(huán)上的個氫原子被-C3H6Cl取代；兩個取代基可以處于鄰間；對位，故形成的同分異構(gòu)體有15種，C錯誤：

D．苯，乙二醇組成的混合物可以看作CxHx·H2O混合，氧元素為8%，則水的質(zhì)量分數(shù)為8%×=9%、CH的質(zhì)量分數(shù)為1-9%=91%，所以混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為91%×=84%；D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A．植物油是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯；礦物油如果也含不飽和烴，則加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩都會褪色，故不能用該方法區(qū)別植物油和礦物油，A不符合題意；

B．植物油與含酚酞指示劑氫氧化鈉溶液反應；堿性變?nèi)?，溶液紅色變淺，礦物油不與堿溶液反應，混合分層，油層在上層，現(xiàn)象不同，故能用該方法區(qū)別植物油和礦物油，B符合題意；

C．植物油與礦物油都不含醛基；都不能與加新制氫氧化銅懸濁液反應，故不能用該方法區(qū)別植物油和礦物油，C不符合題意；

D．植物油和礦物油中都可以含有不飽和鍵；加溴水都會褪色，故不能用該方法區(qū)別植物油和礦物油，D不符合題意；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A.奎尼酸的分子式是C7H12O6；錯誤；

B.奎尼酸分子中含有羧基和醇羥基；醇羥基不能與氫氧化鈉溶液反應，1mol奎尼酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH物質(zhì)的量為1mol，錯誤；

C.沒有注明是標準狀況下；錯誤；

D.奎尼酸分子含有羥基且鄰位碳原子上有氫原子；能發(fā)生消去反應，含有的羧基和羥基能分別與乙醇；乙酸發(fā)生酯化反應，屬于取代反應，正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

1mol七葉樹內(nèi)酯與溴的反應：酚羥其的鄰位上各取代一個溴，需要耗2molBr2，碳碳雙鍵加成需1molBr2；1mol七葉樹內(nèi)酯與NaOH溶液的反應：兩個酚羥基耗2molNaOH，酯基堿性水解耗2molNaOH（這是一個由酚羥基形成的酯基）。故總消耗3molBr2；4molNaOH。

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述，離核近的區(qū)域電子云密度較大，離核遠的區(qū)域電子云密度較小，C原子核外電子排布為1s22s22p2，則在基態(tài)14C原子中；核外存在2對自旋相反的電子；

故答案為：電子云；2；

(2)共價鍵為原子之間以共用電子對成鍵；碳原子核外有4個電子，且元素的非金屬性較弱，但半徑較小，反應中難以失去或得到電子；

故答案為：C有4個價電子且半徑較?。浑y以通過得或失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(3)CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S，含有σ鍵和π鍵，CS2分子中C原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為＝0；則為sp雜化；

與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子為等電子體，應含有3個原子，價電子數(shù)為16，常見分子和離子有CO2、SCN?；

故答案為：σ鍵和π鍵；sp；CO2、SCN?；

(4)Fe(CO)5熔點為253K，沸點為376K，具有分子晶體的性質(zhì)，則固體應為分子晶體；配合物Fe(CO)5的配離子中Fe原子和C原子之間有5個σ鍵，CO分子中C和O之間存在1個σ鍵，1個π鍵，1個配位鍵，因此5個CO有5個σ鍵，故1molFe(CO)5中含有10molσ鍵；故答案為：分子；10；

(5)①石墨晶體中最小的環(huán)為六元環(huán)；每個碳原子連接3個C?C化學鍵，則每個C原子連接3個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)為6×13＝2，故答案為：3；2；

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接4×3＝12個六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖共4個；

故答案為：12；4?！窘馕觥竣?電子云②.2③.C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)④.σ鍵和π鍵⑤.sp⑥.CO2、SCN-⑦.分子⑧.10⑨.3⑩.2?.12?.47、略

【分析】【詳解】

(1)氯化鋁是強酸弱堿鹽，Al3+水解使溶液顯酸性；加入鹽酸能抑制其水解，從而得到澄清溶液；

(2)a．AlCl3水解使溶液顯酸性，Na2CO3水解使溶液顯堿性，當兩種溶液混合時，二者水解相互促進，發(fā)生雙水解反應：2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，因此不能得到澄清溶液，a不符合題意；

b．AlCl3和過量的氫氧化鈉反應生成NaAlO2溶液，反應方程式為：AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，因此可得澄清溶液，b符合題意；

c．AlCl3和NaAlO2發(fā)生雙水解：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；因此不能到得澄清溶液，c不符合題意；

d．AlCl3和硫酸不能反應；故溶液仍為澄清溶液，d符合題意；

故合理選項是bd；

(3)向試管中滴加溶液時應“垂直；懸空”；目的是防止污染試劑；用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時，要上下移動試管防止局部受熱引起暴沸現(xiàn)象；

(4)判斷加入的試劑氨水已過量的方法是：取上層清液；向其中繼續(xù)滴加氨水，若無沉淀生成，則證明氨水已經(jīng)過量；

將所得的Al(OH)3沉淀至少灼燒2～3次，至兩次質(zhì)量差不超過0.1g，就說明Al(OH)3分解完全得Al2O3；即最少灼燒2次；

不選擇測定干燥Al(OH)3的質(zhì)量，而是測定Al2O3的質(zhì)量的原因是干燥Al(OH)3時易分解失水而Al2O3穩(wěn)定，灼燒Al2O3不分解；故合理選項是ad；

(5)進行滴定前滴定管讀數(shù)為1.50mL；滴定結(jié)束時滴定管讀數(shù)為18.60mL，則消耗的氫氧化鈉的體積為18.60mL-1.50mL=17.10mL。

【點睛】

本題考查了鋁及其化合物的性質(zhì)和酸堿中和滴定。要結(jié)合鹽的水解規(guī)律及儀器結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)分析解答。【解析】①.防止氯化鋁水解②.bd③.防止試劑被污染④.防止局部受熱引起暴沸⑤.取上層清液繼續(xù)滴加氨水，若無沉淀生成，則證明氨水已經(jīng)過量⑥.2⑦.ad⑧.17.108、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)其鍵線式可知分子式為C7H12；

②該物質(zhì)含有如圖所示3種環(huán)境的氫原子，所以其一氯代物有3種；

(2)①根據(jù)立方烷的鍵線式可知其分子式為C8H8；

②立方烷中每個碳原子都相同；只有一種氫原子，所以一氯代物的同分異構(gòu)體有1種；

(3)2--甲基--1,3--丁二烯為其不飽和度為2，若含有碳碳三鍵，則不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其他碳原子均為飽和碳原子，所以可以是【解析】①.C7H12②.3③.C8H8④.1⑤.9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鍵線式每個節(jié)點為碳原子；每個碳原子形成四個共價鍵，根據(jù)鍵線式所示，均以單鍵結(jié)合，該有機物為烷烴，分子中有6個碳原子，主鏈有5個碳原子，2號碳原子上有一個甲基，則該有機物的名稱是2-甲基戊烷；

(2)C5H12的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，說明該有機物結(jié)構(gòu)中只有一種環(huán)境的氫原子，它的結(jié)構(gòu)簡式

(3)某芳香烴結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)對稱，分子結(jié)構(gòu)中含有4種不同環(huán)境的氫原子，如圖：則一氯代物有4種；

(4)①CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O

②+4H2(足量)

③在光照條件下與氯氣反應，反應方程式為：+Cl2+CH3Cl?！窘馕觥?-甲基戊烷4CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O+4H2(足量)+Cl2+CH3Cl10、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)酚酞的結(jié)構(gòu)簡式可知；其所含官能團為羥基；酯基。

故答案為：羥基；酯基。

（2）根據(jù)分子式可知；不飽和度為2，,只含一個雙鍵的直鏈有機物的不飽和度為1，①錯誤；②含一個三鍵的直鏈有機物的不飽和度為2，②正確；含一個雙鍵的環(huán)狀有機物的不飽和度為2，③正確；含2個雙鍵的直鏈有機物的不飽和度為2，④正確；

故答案為：①。

（3）根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為：C14H9Cl5；按照有機物的分類，該物質(zhì)屬于鹵代烴。

故答案為：C14H9Cl5；鹵代烴。

（4）分子式符合C5H12的同分異構(gòu)體有三種，分別為：正戊烷、異戊烷，新戊烷，正戊烷有3種類型的氫原子，異戊烷有4種，新戊烷有1種，所以C5H11Cl即C5H12的一氯取代物的同分異構(gòu)體共有8種。

故答案為：8。

（5）羥基直接連接在苯環(huán)上的屬于酚類物質(zhì)，若羥基不連接在苯環(huán)上則不是酚類物質(zhì)，如苯甲醇，屬于芳香醇類物質(zhì)，①錯誤；分子式為的有機物為乙烯，不存在同分異構(gòu)體，一定表示一種物質(zhì)，②正確；和均屬于烷烴，二者互為同系物，一定屬于同一類物質(zhì)，③正確；相對分子質(zhì)量相等，分子式不一定相同，如HCOOH與C2H5OH；不是同分異構(gòu)體，④錯誤。

故答案為：②③【解析】(1)羥基；酯基。

(2)①

(3)C14H9Cl5鹵代烴。

(4)8

(5)②③11、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；

（1）A的分子式為C6H12；

（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有：

用在一定條件下制備高聚物的反應方程式為：該反應的類型是加聚反應；

（3）根據(jù)題意，B的化學式是C6H6,是苯；故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；

（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標準狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應的方程式是：

甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：

②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有共5種。【解析】C6H12加聚反應a、d能5三、判斷題(共6題，共12分)12、B【分析】【詳解】

習慣命名法又稱為普通命名法，僅適用于結(jié)構(gòu)簡單的烷烴，故錯誤13、B【分析】【分析】

【詳解】

興奮劑乙基雌烯醇的不飽和度為5，不飽和度大于4，碳原子數(shù)多于6的有機物，就可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體，屬于芳香族的同分異構(gòu)體如故錯誤。14、B【分析】【詳解】

單糖為多羥基醛或多羥基酮，肌醇中含有羥基，但不含有醛基，所以不屬于糖類化合物，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應，不可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。故錯誤。16、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

植物油中含有碳碳雙鍵，在金屬催化劑下，能與氫氣共熱發(fā)生加成反應生成熔點高的飽和高級脂肪酸甘油酯，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，故正確。四、實驗題(共3題，共30分)18、略

【分析】【分析】

Ⅰ．（1）根據(jù)裝置圖分析儀器A的名稱。

（2）碎泡沫塑料具有隔熱的作用；(3)CH3COOH是弱酸；弱電解質(zhì)電離吸熱；

Ⅱ．（1）量取鹽酸的體積是20.00mL，精度為0.01mL，所以用酸式滴定管量??；第一次實驗數(shù)值偏離正常的誤差范圍，所以根據(jù)第二次、第三次實驗數(shù)值計算平均消耗氫氧化鈉溶液的體積是23.01mL；根據(jù)計算鹽酸濃度；

（2）根據(jù)滴定管液面圖2所示；凹液面最低處所示的刻度為終點讀數(shù)；

【詳解】

Ⅰ．（1）根據(jù)裝置圖儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）碎泡沫塑料的作用是保溫；隔熱；減少實驗過程中熱量損失；

(3)CH3COOH是弱酸；在反應過程中會繼續(xù)電離吸收熱量，使放出的熱量減少，△H＞-57.3kJ/mol；

Ⅱ．（1）量取鹽酸的體積是20.00mL，精度為0.01mL，所以用酸式滴定管量?。坏谝淮螌嶒灁?shù)值偏離正常的誤差范圍，所以根據(jù)第二次、第三次實驗數(shù)值計算平均消耗氫氧化鈉溶液的體積是23.01mL；根據(jù)所以鹽酸的濃度約為0.23mol·L—1；滴定達到終點的標志是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液；溶液由無色恰好變成紅色，半分鐘內(nèi)不褪色；

（2）根據(jù)滴定管液面圖2所示，凹液面最低處所示的刻度為23.10mL。【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量損失＞CH3COOH是弱酸，在反應過程中會繼續(xù)電離吸收熱量，使放出的熱量減少，△H＞-57.3kJ/mol酸式滴定管0.23mol·L—1滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成紅色，半分鐘內(nèi)不褪色23.1019、略

【分析】【分析】

Ⅰ(1)利用顯色反應檢驗苯酚雜質(zhì)；

(2)①燒瓶A中進行的可逆反應為環(huán)己醇的消去反應；濃硫酸具有強氧化性，能氧化反應物，且FeCl3?6H2O污染?。豢裳h(huán)使用；

②B能冷凝回流環(huán)己醇；

(3)操作2為分液；可確定所需的玻璃儀器；

(4)將操作3(蒸餾)的步驟補齊：安裝蒸餾裝置；加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，通冷凝水，加熱，棄去前餾分，收集83℃的餾分；

Ⅱ(5)根據(jù)反應②和反應③可得計量關(guān)系Br2~I2~2Na2S2O3，因此與KI反應的n(Br2)=n(Na2S2O3)=×cv×10-3mol，與環(huán)己烯反應的n(Br2)=(b-×cv×10-3)mol，環(huán)己烯與Br2發(fā)生加成反應，可得n(環(huán)己烯)=(b-×cv×10-3)mol，因此環(huán)己烯的質(zhì)量m(環(huán)己烯)=(b-×cv×10-3)mol×82g/mol；進一步可計算出環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)；

(6)a.樣品中含有苯酚；苯酚和溴發(fā)生取代反應生成白色沉淀，消耗相同質(zhì)量的溴，消耗環(huán)己烯的質(zhì)量大于苯酚；

b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)導致環(huán)己烯質(zhì)量減少；

c.Na2S2O3標準溶液部分氧化導致消耗的Na2S2O3偏大；與環(huán)己烯反應的溴偏低。

【詳解】

Ⅰ.(1)常利用顯色反應檢驗苯酚雜質(zhì)，選擇的試劑是FeCl3；遇到苯酚后溶液顯紫色；

(2)①燒瓶A中進行的可逆反應為環(huán)己醇的消去反應，反應方程式為：+H2O；

a.濃硫酸具有強氧化性，能使反應物炭化，并生成SO2；降低環(huán)己烯的產(chǎn)率，a項正確；

b.FeCl3?6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學的理念，b項正確；

c.催化劑只影響反應速率；但平衡不移動，因此催化劑不影響產(chǎn)率，c項錯誤；

答案選ab；

②B能冷凝回流環(huán)己醇；因此B的作用是減少環(huán)己醇蒸出，增大環(huán)己醇的利用率；

(3)操作2為分液；分液過程中用到的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯；

(4)將操作3(蒸餾)的步驟補齊：安裝蒸餾裝置；加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，通冷凝水，加熱，棄去前餾分，收集83℃的餾分；

Ⅱ.(5)根據(jù)反應②和反應③可得計量關(guān)系Br2~I2~2Na2S2O3，因此與KI反應的n(Br2)=n(Na2S2O3)=×cv×10-3mol，與環(huán)己烯反應的n(Br2)=(b-×cv×10-3)mol，環(huán)己烯與Br2發(fā)生加成反應，可得n(環(huán)己烯)=(b-×cv×10-3)mol，因此環(huán)己烯的質(zhì)量m(環(huán)己烯)=(b-×cv×10-3)mol×82g/mol，環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)===

(6)a.樣品中含有苯酚；苯酚和溴發(fā)生取代反應生成白色沉淀，消耗相同質(zhì)量的溴，消耗環(huán)己烯的質(zhì)量大于苯酚，因此測定結(jié)果偏高，a項錯誤；

b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)導致環(huán)己烯質(zhì)量減少，導致測定結(jié)果偏低，b項正確；

c.Na2S2O3標準溶液部分氧化導致消耗的Na2S2O3偏大；與環(huán)己烯反應的溴偏低，導致測定結(jié)果偏低，c項正確；

答案選bc?！窘馕觥咳芤喝芤猴@紫色+H2Oa、b減少環(huán)己醇蒸出分液漏斗、燒杯通冷凝水，加熱b、c20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)儀器a具有球形特征的冷凝管；名稱為球形冷凝管﹔攪拌升溫至70℃，為使反應體系受熱比較均勻，可水浴加熱，故答案為：(球形)冷凝管；水浴加熱；

(2)三頸瓶中甲苯被過氧化氫氧化生成苯甲醛，同時還生成水，化學方程式為+2H2O2+3H2O，故答案為：+2H2O2+3H2O；

(3)反應完畢后；反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，先過濾分離固體催化劑，再利用蒸餾的方法分離出苯甲醛，故答案為：過濾；蒸餾；

(4)先與碳酸氫鈉反應之后生成苯甲酸鈉，再分液分離，水層中加入鹽酸得到苯甲酸晶體，最后過濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸，故正確的操作步驟是④①③②，答案選c?！窘馕觥?球形)冷凝管水浴加熱+2H2O2過濾蒸餾c五、推斷題(共1題，共8分)21、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應的化學方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)反應②是F：反應產(chǎn)生G：反應條件是濃硫酸、加熱；反應③是G變?yōu)镠：反應是與溴水反應；

(7)反應①是E：與H2發(fā)生加成反應產(chǎn)生與氫氣的加成反應也叫還原反應；

反應④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生對甲基苯乙炔故反應④的類型是消去反應。

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)