2025年人教B版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下圖是的能量變化圖；根據(jù)信息分析下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.的能量比的能量高C.某容器內(nèi)充入反應(yīng)后，吸收熱量D.該化學(xué)反應(yīng)歷程中既有能量的吸收又有能量的釋放2、我國科學(xué)家開發(fā)設(shè)計一種天然氣脫硫裝置，利用如圖裝置可實現(xiàn)：H2S+O2=H2O2+S。下列說法錯誤的是。

A.該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能B.該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池C.甲池②處發(fā)生的反應(yīng)中H2AQ被氧化D.乙池的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為3I--2e-=I3、25℃時，向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L-1CHCOOH溶液；混合溶液中水電離的氫氧根離子濃度與滴加醋酸溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.B點對應(yīng)的溶液pH=7B.D點對應(yīng)的V2=20mLC.D點對應(yīng)的溶液中：c(OH-)=c(H+)D.C點對應(yīng)的溶液中：c(CHCOO-)=c(Na+)4、用氫氣還原氮氧化物的反應(yīng)為該反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間滿足下面的關(guān)系:其中k是一個常數(shù)，m、n的值可由實驗測定。科研團(tuán)隊測定了該反應(yīng)在不同投料關(guān)系時的起始反應(yīng)速率，數(shù)據(jù)列于下表:。實驗編號起始濃度/NO16.001.003.1926.002.006.3831.006.000.4842.006.001.92

下列說法正確的是A.m=2、n=1B.實驗2中NO的平均反應(yīng)速率約為C.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大D.與相比，NO濃度的變化對反應(yīng)速率影響更為顯著5、室溫下；次氯酸；碳酸和亞硫酸的電離常數(shù)。

。弱電解質(zhì)。

電離常數(shù)(Ka)

HClO

Ka=4.7×10-8

H2CO3

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.6×10-11

H2SO3

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

下列微粒在溶液中不能大量共存的是A.B.ClO-、C.D.HClO、6、在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)；平衡時測得A的濃度為0.20mol?L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的二分之一，再達(dá)平衡時，測得A的濃度增加為0.30mol?L-1。下列有關(guān)判斷正確的是A.x+y＜zB.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)減小評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、在某溫度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份；同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A；B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個容器的合成氨反應(yīng)先后達(dá)到平衡狀態(tài)。請回答：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。

（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時__________。

A．N2的轉(zhuǎn)化率越低B．NH3的產(chǎn)量越小。

C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底。

（3）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措施為__________。

A．升高溫度B．降低溫度。

C．增大N2、H2的濃度D．使用高效的催化劑。

（4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問題[M（平）表示平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量]：達(dá)平衡時，容器A中N2的轉(zhuǎn)化率為___________，容器B中M（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質(zhì)的量所占的比例較大。容器A容器BM（平）20平衡時N2的轉(zhuǎn)化率10%8、鹽類水解原理在生產(chǎn)；生活中有著廣泛的應(yīng)用。根據(jù)鹽類水解的知識回答下列問題：

(1)滅火器中分隔放置溶液和溶液，滅火時使兩種試劑混合，立即噴出大量泡沫，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)農(nóng)業(yè)上常用的化肥草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合施用的原因是_______。

(3)下列四種物質(zhì)：①②③④不能在溶液中制取的是_______(填序號)。

(4)溶液蒸干、灼燒后不能得到固體，得到的固體為_______(填化學(xué)式)。9、如圖所示為水溶液鋰離子電池體系。放電時，電池的負(fù)極是_____（填“a”或“b”），溶液中的從____（填“a向b”或“b向a”）遷移。

10、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一；高純氫的制備是目前的研究熱點。

（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是_________。

②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH3

iii為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__________反應(yīng)的ΔH。

③反應(yīng)物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，目的是________________（選填字母序號）。

a.促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化b.促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2c.減少積炭生成。

④用CaO可以去除CO2。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時間變化關(guān)系如下圖所示。從t1時開始，H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時間CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不變”）。此時CaO消耗率約為35%，但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：____________________________。

11、在一密閉容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定溫度下，使其發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1?；卮鹣铝袉栴}：

(1)若保持容器容積不變，再向其中充入1molN2，反應(yīng)速率會________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

(2)若保持容器容積不變，再向其中充入1molHe，反應(yīng)速率會__________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

(3)若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，再向其中充入1molHe，反應(yīng)速率會__________(填“加快”“減慢”或“不變”)。12、回答下列問題。

Ⅰ．一定溫度下；將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。

（1）a、b、c三點溶液的pH大小關(guān)系：___________。

（2）a、b、c三點CH3COOH的電離程度大小關(guān)系：___________。

（3）a、b、c三點溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積大小關(guān)系：___________。

Ⅱ．鋅粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積時間關(guān)系如下圖所示；選擇正確的選項填空。

A.B.C.D.

（4）將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系是___________。

（5）將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系是___________。

（6）將(5)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖像是___________。13、氮有多種氧化物，它們在生產(chǎn)、科研中有豐富的應(yīng)用。(1)某條件下密閉容器中充入了2molN2O4氣體，現(xiàn)測得NO2的濃度數(shù)據(jù)如下：。時間(min)1min2min3min4min5minNO2濃度(mol/L)0.81.41.82.02.0則NO2在2-4min內(nèi)的反應(yīng)速率為___________。畫出向容器中再充入4molN2O4氣體，至t1時刻重新建立平衡的過程中，NO2的濃度變化曲線___________。(2)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g(快反應(yīng))實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·c0.5(I2)(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___________。A．第一步反應(yīng)對總反應(yīng)速率起決定作用B．第二步活化能比第三步大C．N2O分解反應(yīng)中，k(含碘)>k(無碘)D．I2濃度與N2O分解速率無關(guān)(3)已知N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)△H=-124kJ/mol，為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)，在密閉容器中充入10molCO和10molN2O發(fā)生反應(yīng)，如圖所示為平衡時N2O的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。①該反應(yīng)達(dá)平衡后，為了在提高反應(yīng)速率同時提高N2O的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施___________(填字母代號)。a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積c.升高溫度d.增加CO的濃度②壓強(qiáng)為20MPa、溫度為T2下，若反應(yīng)進(jìn)行到20min達(dá)到平衡狀態(tài)，請計算該溫度下平衡常數(shù)K=___________。③若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A-G點中的___________點。14、如圖所示；A；B、C、D均為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬元素中的一種單質(zhì)，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通電路，反應(yīng)一段時間。

（1）甲池是____(填“原電池”或“電解池”)裝置，電極A的名稱是_____。

（2）C極為____(填“陰極”或“陽極”)，電極反應(yīng)式為______。

（3）燒杯中溶液會變藍(lán)的是____(填“a”或“b”)。

（4）F極的名稱是_____，電極反應(yīng)式為_______。

（5）甲池中總反應(yīng)的離子方程式為_______。15、某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲；乙、丙三池中溶質(zhì)足量)；當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

(1)甲池為________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為______________。

(2)丙池中F電極為________(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)，該池的總反應(yīng)方程式為_____________________________________________________________。

(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是________(填選項字母)。

A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤17、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤18、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____19、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯誤20、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤21、如果的值越大，則酸性越強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯誤22、配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯誤23、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯誤24、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)25、鋅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛。

(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,也是一種催化劑；能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。

①ZnFe2O4中Fe的化合價是___________。

②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是___(填化學(xué)式),每生成1molZnFe2O4轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是__________。

(2)工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4；還含有少量FeO；CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下:

①酸浸時要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率,為達(dá)到這一目的,還可采用的措施是_______(任答一條)。寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式__________。

②凈化I中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為___________

③凈化Ⅱ中Y的主要成分是_____(填化學(xué)式)。

(3)利用鋅錳電池在800~1000℃時電解TiO2可制得金屬鈦，裝置如圖所示。圖中a電極的材料為_____，陰極的電極反應(yīng)式為___________。

26、重鉻酸鈉是一種用途極廣的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上可以用鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]制備；其主要工藝流程如圖所示。請回答下列問題：

(1)①煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為____。

②煅燒后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外，還含有___(寫化學(xué)式)。

(2)調(diào)節(jié)溶液的pH所選的試劑為___(填名稱)，寫出生成Al(OH)3的化學(xué)方程式____。

(3)Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生反應(yīng)2(黃色)+2H+?(橙紅色)+H2O。

①該反應(yīng)____氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___。

②若向Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量的NaOH固體，溶液____(填標(biāo)號)

A.變黃色B.顏色不變C.變紅色溶液。

③已知：25℃時，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7。25℃時，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成磚紅色沉淀，且溶液酸性增強(qiáng)，該沉淀的化學(xué)式是___。

(4)用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液生產(chǎn)重鉻酸鉀的反應(yīng)為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，結(jié)合溶解度圖回答，冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是___。

(5)加入Na2S溶液反應(yīng)后，溶液b中硫元素全部以的形式存在，則該反應(yīng)的離子方程式為_。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共24分)27、水是“生命之基質(zhì)”；是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”請回答下列關(guān)于水與水溶液的相關(guān)問題：

(1)根據(jù)H2O的成鍵特點，在答題卡上相應(yīng)位置畫出與圖中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O﹣HO)_____。

(2)將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O(1)?H2O(g)時的壓強(qiáng)(p)。在相應(yīng)圖中畫出從20℃開始經(jīng)100℃的p隨T變化關(guān)系示意圖(20℃時的平衡壓強(qiáng)用p1表示)_____。

(3)如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖；圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：

①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_____。

②離子交換膜的作用為：_____、_____。

③精制飽和食鹽水從圖中_____位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填“a”、“b”；“c”或“d”)

28、I.(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。已知：。化學(xué)鍵CO4363431076465413

計算和生成的反應(yīng)熱_______。

(2)壓強(qiáng)為時，向體積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

請回答下列問題：

①該反應(yīng)_______(填“＞”“＜”或“=”)。

②200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。

II.草酸是二元弱酸。向溶液中加入溶液調(diào)節(jié)加水控制溶液體積為測得溶液中微粒的隨的變化曲線如下圖所示，其中代表微粒或

(1)曲線Ⅲ代表_______的變化曲線。

(2)c點溶液中_______。

(3)d點溶液中各離子濃度從大到小的順序為_______。29、一定溫度下，某恒容密閉容器中盛有NO2、N2O4兩種氣體；反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)過程中，兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示：

(1)圖中y曲線是表示____________的濃度變化(填化學(xué)式)。

(2)寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

(3)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)時間段內(nèi)的反應(yīng)速率v(NO2)＝____________。

(4)圖中a、b兩點對應(yīng)狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率大小比較v(a)______v(b)(填“＞”；“＝”或“＜”)。

(5)欲增大體系的化學(xué)反應(yīng)速率，可以采取的措施有____________。

a.分離出N2O4b.投入NO2c.充入氦氣d.升高溫度。

(6)在相同溫度下，若向該容器中再充入一定體積的NO2，平衡后混合氣體顏色與原來相比___________(填“變淺”“不變”或“變深”，下同)，若向該容器中充入一定體積的N2O4，平衡后混合氣體顏色與原來相比____________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)30、A；B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請回答下列問題：

(1)A、B、C元素的名稱分別為______、______、_______，E、G兩種元素的符號：E________、G________；F在元素周期表中的位置是___________。

(2)E在D2中燃燒生成化合物X，X中化學(xué)鍵類型_________，X中陰陽離子個數(shù)比為________。

(3)向含E的最高價氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11.2L，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

(4)若1.7克C的氫化物發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物放出22.67KJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B．由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但是的能量和的能量；無法比較，B錯誤；

C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某容器內(nèi)充入反應(yīng)后，但是SO3反應(yīng)不玩；所以無法判斷吸收熱量的多少，C錯誤；

D．該化學(xué)反應(yīng)歷程反應(yīng)物到過渡態(tài)是吸收能量；過渡態(tài)到產(chǎn)物是能量的釋放，D正確；

故選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖中信息知道；該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能，A正確；

B．原電池中陽離子移向正極；根據(jù)電子的流向知，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池經(jīng)全氟磺酸膜移向甲池，B錯誤；

C．甲池中②處發(fā)生的反應(yīng)為H2AQ與O2反應(yīng)生成AQ和H2O2，O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，H2AQ發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即H2AQ-2e-=AQ+2H+；C正確；

D．在乙池的電極上發(fā)生I-失電子生成I3-，發(fā)生的反應(yīng)為3I--2e-═I3-；D正確；

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式書寫的知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，注意溶液中離子移動方向：在原電池中陽離子向正極定向移動，陰離子向負(fù)極定向移動，本題難度適中。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A.B點溶質(zhì)為NaOH；HCOONa；溶液呈堿性，pH＞7，A錯誤；

B.二者恰好反應(yīng)時生成醋酸鈉，水的電離程度最大，所以C點對應(yīng)的V1=20mL；B錯誤；

C.D點溶質(zhì)為HCOONa、HCOOH，溶液呈中性，則對應(yīng)的溶液中：c(OH-)=c(H+)；C正確；

D.C點恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則對應(yīng)的溶液中：c(CHCOO-)＜c(Na+)；D錯誤。

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A.利用編號1和2的實驗數(shù)據(jù)，可求出m，可以求出m=1；利用編號3和4,的實驗數(shù)據(jù)可以求出m，可以求出n=2，A項錯誤；

B．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，=則NO的平均反應(yīng)速率為1.28×10-2mol/(L·s)；B項錯誤；

C．增大反應(yīng)物濃度；活化分子濃度增大，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞幾率增大，C項錯誤；

D．經(jīng)過計算；n=2，指數(shù)較大，對速率影響較大，或者經(jīng)過數(shù)據(jù)對比，也可以得知，NO濃度的變化對反應(yīng)速率影響更為顯著，D項正確；

本題答案選D。5、C【分析】【分析】

酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸。由于電離平衡常數(shù)：H2SO3>H2CO3>>HClO>則酸性：H2SO3>H2CO3>>HClO>根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理知：

【詳解】

A．不會反應(yīng)而能大量共存；A不符合題意，故A不選；

B．ClO-、不會反應(yīng)而能大量共存；B不符合題意，故B不選；

C．CO32-發(fā)生反應(yīng)生成不能大量共存，C符合題意，故選C；

D．HClO、不反應(yīng)而能大量共存；D不符合題意，故D不選。

答案選C。

【點睛】

本題考查了電離平衡常數(shù)的應(yīng)用。明確電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，弱酸電離平衡常數(shù)越大，該酸越容易電離，溶液的酸性就越強(qiáng)。注意HClO具有強(qiáng)氧化性、H2SO3和具有強(qiáng)還原性，所以HClO和H2SO3、不能大量共存。側(cè)重考查學(xué)生的分析判斷及知識綜合運用能力。6、B【分析】【分析】

保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的二分之一，若平衡不移動，則A的濃度應(yīng)為0.40mol?L-1，現(xiàn)測得A的濃度為0.30mol?L-1；則表明平衡移動后，A的濃度減小，則平衡正向移動。

【詳解】

A．加壓；平衡正向移動，則x+y＞z，A不正確；

B．由以上分析可知；加壓后，A的濃度減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動，B正確；

C．加壓后；平衡正向移動，則B的轉(zhuǎn)化率增大，C不正確；

D．加壓后；平衡正向移動，C的物質(zhì)的量增大，則C的體積分?jǐn)?shù)增大，D不正確；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)了反應(yīng)的進(jìn)行程度，當(dāng)平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，產(chǎn)物的產(chǎn)量越大，由于平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，因此欲改變該反應(yīng)K值，需要改變溫度。據(jù)此解題。

【詳解】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度不變時，同一可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變，因此KA=KB；

（2）平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)了反應(yīng)的進(jìn)行程度；當(dāng)平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，產(chǎn)物的產(chǎn)量越大，答案應(yīng)選C。

（3）由于平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，因此欲增大該反應(yīng)K值，需要改變溫度。因N2＋3H22NH3（△H<0）；故降低溫度，有利于平衡正移，K值減小，答案應(yīng)選B。

（4）根據(jù)可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3，設(shè)初始投料N2和H2分別為1mol，設(shè)發(fā)生轉(zhuǎn)化的N2物質(zhì)的量為xmol；可列出關(guān)系式：

N2＋3H22NH3

初始110

轉(zhuǎn)化x3x2x

平衡1-x1-3x2x

因此在容器A中存在M（平）=M（N2）×＋M（H2）×+M（NH3）×=20，解得：x=0.25mol，因此N2的轉(zhuǎn)化率=25%；

根據(jù)可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3，設(shè)初始投料N2和H2分別為1mol；在B容器中存在下列關(guān)系式：

N2＋3H22NH3

初始110

轉(zhuǎn)化0.10.30.2

平衡0.90.70.2

因此在容器B中存在M（平）=M（N2）×＋M（H2）×+M（NH3）×=28×＋2×+17×=16.7g/mol；

由表格中平衡時N2的轉(zhuǎn)化率可看出容器A中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度比容器B中大，因此容器A中反應(yīng)所生成的NH3的物質(zhì)的量所占的比例大。答案應(yīng)寫：25%、16.7、A?！窘馕觥縆A=KBCB25%16.7A8、略

【分析】（1）

滅火器的反應(yīng)原理為和發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為

（2）

農(nóng)業(yè)上常用的化肥草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合施用，是因為草木灰的主要成分為銨態(tài)氮肥中含有與發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)；會降低肥效。

（3）

①可以用過量的氨水和二氧化碳反應(yīng)制得，不符合題意；②鋁離子和硫離子在溶液中發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，則不能在溶液中制取，符合題意；③鐵離子和碳酸根離子在溶液中發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，則不能在溶液中制取，符合題意；④可以用醋酸溶液與石灰水發(fā)生中和反應(yīng)制得；不符合題意。故選②③。

（4）

氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，在加熱蒸干時，氯化氫揮發(fā)，水解平衡正向移動，使鋁離子水解趨于完全生成氫氧化鋁，灼燒時，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，則最終得到的固體為【解析】(1)

(2)草木灰的主要成分為銨態(tài)氮肥中含有與發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)；會降低肥效。

(3)②③

(4)9、略

【分析】【詳解】

為活潑金屬，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電池的負(fù)極是b，正極是a；原電池中陽離子向正極移動，即從b向a遷移?！窘馕觥縝b向a10、略

【分析】【分析】

(1)①甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO2；結(jié)合質(zhì)量守恒書寫化學(xué)方程式；

②三個反應(yīng)還涉及到氫氣和二氧化碳反應(yīng)生成C和水的反應(yīng)；

③水過量，可分別與CH4；CO、C等反應(yīng)；

④由圖象可知；CaO消耗率曲線斜率減小，則CaO消耗率降低；過多的二氧化碳可與氫氣反應(yīng)，導(dǎo)致氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小。

【詳解】

(1)①由于生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4：1，反應(yīng)物是甲烷和水蒸氣，因而反應(yīng)方程式為CH4+2H2O=4H2+CO2；

②ⅰ-ⅱ可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),設(shè)為ⅳ，用ⅳ-?？傻肅(s)+CO2(g)=2CO(g)，因為還需利用C(s)+CO2(g)=2CO(g)反應(yīng)的焓變；

③初始反應(yīng)n(H2O):n(CH4)=2：1，說明加入的水蒸氣過量，又反應(yīng)器中反應(yīng)都存在一定可逆性，根據(jù)反應(yīng)ⅰ知水蒸氣濃度越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越高，a正確；根據(jù)反應(yīng)ⅱ知水蒸氣濃度越大，CO的轉(zhuǎn)化率越高，b正確；ⅰ和ⅱ產(chǎn)生氫氣；使得氫氣濃度變大，抑制反應(yīng)ⅲ，積炭生成量減少，c正確；

④t1時CaO消耗率曲線斜率減小，因而單位時間內(nèi)CaO的消耗率降低，H2體積分?jǐn)?shù)在t1之后較少，結(jié)合CaO+H2O=Ca(OH)2可知水蒸氣濃度較小，反應(yīng)器內(nèi)反應(yīng)逆向反應(yīng)，氧化鈣很難和CO2反應(yīng)；因而失效。

【點睛】

應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個)進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系?！窘馕觥緾H4+2H2O4H2+CO2C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)或C(s)+CO2(g)=2CO(g)abc降低CaO+CO2=CaCO3，CaCO3覆蓋在CaO表面，減少了CO2與CaO的接觸面積11、略

【分析】【詳解】

(1)若保持容器容積不變，再向其中充入1molN2；氮氣濃度增大，反應(yīng)速率會加快。

(2)若保持容器容積不變；再向其中充入1molHe，反應(yīng)物濃度不變，則反應(yīng)速率不變。

(3)若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，再向其中充入1molHe，容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率會減慢?！窘馕觥竣?加快②.不變③.減慢12、略

【分析】【分析】

相同溫度下的醋酸溶液中，c(H+)越大，溶液的pH越小，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；醋酸濃度越小，電離程度越大；酸堿中和消耗NaOH的物質(zhì)的量，與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，據(jù)此分析解答；鋅與CuSO4溶液發(fā)生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，形成原電池，反應(yīng)速率增大，加入少量CH3COONa溶液；相當(dāng)于稀釋硫酸，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，據(jù)此分析判斷。

（1）

相同溫度下的醋酸溶液中，c(H+)越大其溶液的pH越小，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，溶液導(dǎo)電能力b＞a＞c，則c(H+)：b＞a＞c，所以這三點溶液pH：c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；

（2）

醋酸是弱電解質(zhì)，相同溫度下，醋酸的濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：c＞b＞a，故答案為：c＞b＞a；

（3）

由于溶液中醋酸的物質(zhì)的量相同，所以恰好完全反應(yīng)消耗同濃度的氫氧化鈉溶液的體積相同，即a=b=c，故答案為：a=b=c；

（4）

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅-鐵-稀硫酸形成原電池，反應(yīng)速率增大，產(chǎn)生H2的體積相同時，反應(yīng)用時少于b，但最終生成的氫氣少于b；圖象應(yīng)為A，故選：A；

（5）

在a中加入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，可形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時少于b；由于鋅過量，則硫酸完全反應(yīng)，生成的氫氣應(yīng)相等，只有B符合，故選：B；

（6）

在a中加入少量CH3COONa溶液，相當(dāng)于稀釋硫酸，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)用時大于b，由于鋅過量，則硫酸完全反應(yīng)，生成的氫氣應(yīng)相等，只有C符合，故選：C。【解析】（1）c＞a＞b

（2）c＞b＞a

（3）a=b=c

（4）A

（5）B

（6）C13、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知2~4min時Δc(NO2)=2.0mol/L-1.4mol/L=0.6mol/L，所以v(NO2)==0.3mol·L-1·min-1；容器內(nèi)存在平衡N2O42NO2，初始通入了2molN2O4氣體，平衡時c(NO2)=2.0mol/L，向容器中再充入4molN2O4氣體，平衡正向移動，如果達(dá)到等效平衡，則平衡時c(NO2)=6.0mol/L，但通入N2O4氣體時也增大壓強(qiáng)，所以平衡會在等效平衡的基礎(chǔ)上逆向移動，平衡時c(NO2)小于6.0mol/L，所以NO2的濃度變化曲線為；

(2)A．慢反應(yīng)對總反應(yīng)速率起決定作用；所以第二步反應(yīng)對總反應(yīng)速率起決定作用，故A錯誤；

B．活化能越大反應(yīng)速率越慢；第二步為慢反應(yīng)，第三步為快反應(yīng)，所以第二步活化能比第三步大，故B正確；

C．根據(jù)三步反應(yīng)可知碘蒸氣為N2O分解的催化劑，催化劑可以增大速率常數(shù)，所以k(含碘)>k(無碘)；故C正確；

D．根據(jù)速率常數(shù)的表達(dá)式v=k·c(N2O)·c0.5(I2)可知碘的濃度與N2O分解速率有關(guān)；故D錯誤；

綜上所述答案為BC；

(3)①a．催化劑只改變反應(yīng)速率不影響平衡轉(zhuǎn)化率；故a不符合題意；

b．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以縮小體積增大壓強(qiáng)后反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故b不符合題意；

c．該反應(yīng)焓變小于0；為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故c不符合題意；

d．增加CO的濃度可以增大反應(yīng)速率，同時提高N2O的轉(zhuǎn)化率；故d符合題意；

綜上所述答案為d；

②據(jù)圖可知壓強(qiáng)為20MPa、溫度為T2下，平衡時N2O的體積分?jǐn)?shù)為40%，初始投料為10molCO和10molN2O，設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O為xmol；列三段式有：

根據(jù)題意有=40%，解得x=2mol，則平衡時容器內(nèi)n(N2O)=n(CO)=8mol，n(N2)=n(CO2)=2mol，該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，所以K==0.0625；

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，N2O的體積分?jǐn)?shù)變大，所以T1>T2，所以在D點對反應(yīng)容器升溫的同時縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中的G點。【解析】0.3mol·L-1·min-1BCd0.0625G14、略

【分析】【分析】

E；F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬元素中的一種單質(zhì)；且E能與NaOH溶液反應(yīng)，則E為Al，F(xiàn)為Mg。

【詳解】

（1）結(jié)合上述分析可知乙池是由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，Al失去電子被氧化生成AlO則E(Al)電極為負(fù)極，F(xiàn)(Mg)電極為正極；甲池和中間U形管均為電解池，根據(jù)電極的連接方式可知，電極A為陽極，B為陰極。所以本題答案：電解池；陽極；

（2）U形管是電解池裝置，D極連接Al電極(負(fù)極)，作陰極，故電極C為陽極，Cl－在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑。

所以本題答案：陽極；2Cl－－2e－=Cl2↑；

（3）電極C上Cl－發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，Cl2通過導(dǎo)管進(jìn)入淀粉－KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2，反應(yīng)生成的I2使淀粉溶液變藍(lán)；故a燒杯中溶液會變藍(lán)。

所以本題答案：a;

（4）F電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。

所以本題答案：正極；2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；

（5）甲池中A、B電極材料均為石墨，是惰性電極，電解CuSO4溶液時，陰極上Cu2＋放電生成Cu，陽極上OH－放電生成O2，故電池總反應(yīng)為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。所以本題答案：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。

【點睛】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的電子得失判斷原電池的正負(fù)極，進(jìn)而判斷電解池的陰陽極，根據(jù)電解原理，書寫電極反應(yīng)方程式?！窘馕觥侩娊獬仃枠O陽極2Cl－－2e－===Cl2↑a正極2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋15、略

【分析】【詳解】

由圖可以知道，甲為原電池，乙和丙為電解池；與原電池負(fù)極相連的是電解池陰極，與原電池正極相連的是電解池陽極。(1)甲電池為原電池，通入甲醇的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，A是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；(2)甲電池為原電池，通入甲醇的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，所以丙池中F電極為陰極，該池的總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；(3)由圖可以知道該裝置是一個串聯(lián)電路，串聯(lián)電路中各電極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g時，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5.4g/108g/mol=0.05mol，所以B電極理論上消耗O2的體積為為0.05÷4×22.4×1000ml=280ml；(4)一段時間后，斷開電鍵K。能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是Cu，電解時發(fā)生的總反應(yīng)是Cu2++2AgCu+2Ag+，所以加入銅可以發(fā)生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，所以能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是銅。

【點睛】

電化學(xué)計算中，可以根據(jù)串聯(lián)電路中各電極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進(jìn)行計算，4e-O22H22Cl24Ag2Cu4H+4OH-?！窘馕觥吭姵谻H3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O陰極2CuSO4+2H2O=（電解）2H2SO4+2Cu+O2↑280A三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。18、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯誤?！窘馕觥垮e19、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法錯誤。20、A【分析】【詳解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強(qiáng)，故正確。22、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯誤。24、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)25、略

【分析】【詳解】

（1）①ZnFe2O4中Zn是+2價，O是－2價，則根據(jù)正負(fù)價代數(shù)和為0可知Fe的化合價是+3價。②反應(yīng)中Fe元素化合價從+2價升高到+3價，碳元素化合價從+3價部分降低到+2價，部分升高到+4價，所以還原產(chǎn)物是CO；根據(jù)方程式可知每生成1molZnFe2O4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是4mol，總數(shù)是4NA(或2.408×1024)。（2）將鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì)）酸浸，發(fā)生反應(yīng)ZnFe2O4+8H+=2Fe3++Zn2++4H2O、ZnO+2H+=Zn2++H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O，向溶液中加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，調(diào)節(jié)溶液pH時不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，可以用ZnO，所以X為ZnO，然后向溶液中加入ZnS，發(fā)生反應(yīng)Cu2++ZnS=Zn2++CuS，然后過濾，所以Y中含有CuS，最后電解得到Zn。①酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、攪拌等。ZnFe2O4溶于酸的離子方程式為ZnFe2O4+8H+=2Fe3++Zn2++4H2O。②凈化I中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O；③由于ZnS過量，則凈化Ⅱ中Y的主要成分是CuS、ZnS。（3）a電極產(chǎn)生Ti，是陰極，所以a電極是負(fù)極，其電極材料為鋅，陰極是二氧化鈦得到電子，電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-。

點睛：本題考查物質(zhì)的分離和提純，為高考高頻點，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷、知識運用及基本操作能力，能從整體上分析解答，知道流程圖中每個步驟發(fā)生的反應(yīng)、操作方法為解答的關(guān)鍵。解題時首先要明確原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)，即箭頭進(jìn)出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)——知其然，弄清有關(guān)反應(yīng)原理，明確目的(如沉淀反應(yīng)、除雜、分離)——知其所以然，最后聯(lián)系儲存的知識，有效地進(jìn)行信息的利用，準(zhǔn)確表述和工整書寫。【解析】①.+3②.CO③.4NA(或2.408×1024)④.適當(dāng)增大c(H+)(或升高溫度、攪拌等其他合理答案)⑤.ZnFe2O4+8H+=2Fe3++Zn2++4H2O⑥.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O⑦.CuS、ZnS⑧.鋅(或Zn)⑨.TiO2+4e-=Ti+2O2-26、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖，空氣、純堿(Na2CO3)和鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]充分煅燒，高溫下，F(xiàn)e(CrO2)2與O2、Na2CO3反應(yīng)生成Na2CrO4、Fe2O3和CO2，SiO2與Na2CO3反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，Al2O3與Na2CO3在高溫下反應(yīng)生成NaAlO2和CO2，加水充分溶解，過濾得到濾渣Fe2O3，浸出液中主要含有Na2CO3、Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3，由于浸出液顯堿性，不利于除去雜質(zhì)，加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH值，使NaAlO2、Na2SiO3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3沉淀，再次過濾，得到主要含有Na2CrO4、Na2SO4的濾液，向濾液中加入硫酸化，得到Na2Cr2O7、Na2SO4的混合溶液，向濾液中加入Na2S，Na2CrO4與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr(OH)3和Na2S2O3，則溶液b為Na2S2O3溶液；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①根據(jù)分析，高溫下，F(xiàn)e(CrO2)2與O2、Na2CO3反應(yīng)生成Na2CrO4、Fe2O3和CO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和原子守恒規(guī)律，化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3；

②根據(jù)分析，煅燒后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外，還含有NaAlO2、Na2SiO3；

(2)結(jié)合流程圖，由分析可知，調(diào)節(jié)溶液的pH所選的試劑為稀硫酸，酸性條件下，NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，則生成Al(OH)3的化學(xué)方程式2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4；

(3)Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生反應(yīng)2(黃色)+2H+?(橙紅色)+H2O。

①該反應(yīng)2(黃色)+2H+?(橙紅色)+H2O中沒有元素發(fā)生化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

②Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生反應(yīng)2(黃色)+2H+?(橙紅色)+H2O，若向Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量的NaOH固體；溶液中的氫離子被消耗，該平衡逆向移動，溶液由橙紅色變?yōu)辄S色，答案選A；

③已知：25℃時，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7，則Ag2CrO4比Ag2Cr2O7更難溶，25℃時，向Na2Cr2O7溶液中存在2(黃色)+2H+?(橙紅色)+H2O平衡體系，溶液酸性增強(qiáng)，溶液中主要以形式存在，由于Ag2CrO4比Ag2Cr2O7更難溶，加入AgNO3溶液，生成Ag2Cr2O7轉(zhuǎn)化為更難溶的Ag2CrO4磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是Ag2CrO4；

(4)用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液生產(chǎn)重鉻酸鉀的反應(yīng)為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，根據(jù)圖示，低溫時K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7；

(5)根據(jù)分析，加入Na2S溶液反應(yīng)后，Na2CrO4與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr(OH)3和Na2S2O3，則該反應(yīng)的離子方程式為8+6S2-+23H2O=8Cr(OH)3↓+3+22OH-?！窘馕觥?Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3NaAlO2、Na2SiO3稀硫酸2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4不是AAg2CrO4低溫時K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分8+6S2-+23H2O=8Cr(OH)3↓+3+22OH-五、原理綜合題(共3題，共24分)27、略

【分析】【詳解】

【詳解】

(1)氫鍵是氧原子和氫原子間形成的分子間作用力，每個水分子形成四個氫鍵，畫出與圖1中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O﹣HO)如圖所示，

(2)不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O(l)═H2O(g)]時的壓強(qiáng)(p)，從20℃開始經(jīng)過100℃的p隨T變化關(guān)系(20℃時的平衡壓強(qiáng)用p1表示)是隨溫度升高壓強(qiáng)增大，據(jù)此畫出變化圖象：

(3)①電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，鈉離子通過離子交換膜進(jìn)入陰極室，則c為稀NaCl溶液，a為飽和食鹽水，陰極上水得電子生成氫氣同時還生成OH﹣，鈉離子進(jìn)入后的NaOH，所以