2025年滬教版高一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高一化學(xué)上冊階段測試試卷897考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、X；Y、Z、W均為短周期元素；它們在周期表中位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是（）

A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

B.相等物質(zhì)的量濃度的氣態(tài)氫化物溶液的pH：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

C.四種元素的單質(zhì)中；z單質(zhì)的熔；沸點(diǎn)最高。

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

2、下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A.Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量3、X、Y、Z和R分別代表四種元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同，且m>n，則下列關(guān)系正確的是A.a–c=m–nB.b–d=m-nC.a>b>c>dD.a>b>d>c4、.有A、B、C、D四塊金屬片，用導(dǎo)線兩兩連接插入稀硫酸中，可以組成各種原電池。若A與B連接時(shí)，A為負(fù)極；C與D相連時(shí)，C溶解，D上有氫氣生成；A與C連接時(shí)，C為正極；B與D相連時(shí)，電子由D極經(jīng)導(dǎo)線流向B極，則這四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是A.ABCDB.ACDBC.CADBD.BDCA5、關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（）A.硅是良好的半導(dǎo)體材料B.二氧化硅能與石灰石反應(yīng)：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑C.可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO↑D.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO26、人類在探索自然和科學(xué)考察的活動中；經(jīng)常要面臨無氧環(huán)境，在你熟悉的物質(zhì)中，可以選用作為供氧劑的是（）

A.NaOH

B.Na2O2

C.Al2O3

D.NaHCO3

7、灰錫(以粉未狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)；ΔH1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)；ΔH2③Sn(s、灰)Sn(s、白)；ΔH3＝＋2.1kJ/mol，下列說法正確的是()A.ΔH1>ΔH2B.錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在8、已知反應(yīng)rm{X+Y簍TM+N}為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確是rm{(}rm{)}A.rm{X}的能量一定高于rm{M}B.rm{Y}的能量一定高于rm{N}C.rm{X}和rm{Y}的總能量一定高于rm{M}和rm{N}的總能量D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生9、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4}rm{L}rm{H_{2}}和rm{Cl_{2}}的混合氣體中含有的分子數(shù)為rm{2N_{A}}B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{1}rm{mol}rm{H_{2}O}的體積可能是rm{22.4}rm{L}C.當(dāng)溫度高于rm{0隆忙}時(shí)，一定量任何氣體的體積都大于rm{22.4}rm{L}D.標(biāo)況下，某氣體的體積為rm{22.4}rm{L}則該氣體的物質(zhì)的量為rm{1}rm{mol}所含的分子數(shù)目約為：rm{6.02隆脕10^{23}}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共rm{a}rm{mol}其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為rm{x.}將此合金研成粉末狀后全部投入含rm{bmolHNO_{3}}的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，rm{HNO_{3}}還原產(chǎn)物只得到rm{NO}．

rm{(1)}用粒子符號填寫下列空白rm{(}列舉出全部可能出現(xiàn)的情況rm{)}．。組序。

成分rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}殘留固體成分溶液中的金屬離子rm{(2)}當(dāng)溶液中金屬離子只有rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}時(shí)，則rm的取值范圍是rm{(}用rm{a}rm{x}表示rm{)}______．

rm{(3)}當(dāng)rm{x=0.5}溶液中rm{Fe^{3+}}和rm{Fe^{2+}}的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生rm{672mlNO}氣體rm{.}求rm{a}和rm的值______．11、甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室分別取用不同試劑來制取Al(OH)3【可選試劑有：AlCl3溶液、A12(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水】。（1）請完成下表：。甲同學(xué)乙同學(xué)選用試劑A1C13溶液、NaOH溶液A12(SO4)3溶液、氨水操作向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量向A12(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至過量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式A12(SO4)3+6NH3·H2O=2A1(OH)3↓+3(NH4)2SO4離子方程式（2）若是你來制取Al(OH)3，試劑組合還可以是。（3）由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你能得出的結(jié)論有(用簡要文字說明)。12、在MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況；還原劑是____，氧化產(chǎn)物是____，該反應(yīng)的離子方程式為____．13、將一定質(zhì)量的Mg、Al合金全部溶解在500mL鹽酸中（體積變化不計(jì)），取10mL反應(yīng)后的溶液，加1mol/L的NaOH溶液得下圖關(guān)系。（1）求Mg,Al質(zhì)量各是多少？（2）求鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L?14、本世紀(jì)；人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟(jì)時(shí)代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫．

I；催化重整制氫。

以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ?mol﹣1

CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=akJ?mol﹣1

已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=﹣286kJ?mol﹣1為求得△H2，還要知道____的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=-283kJ?mol﹣1，則△H2=____．

Ⅱ；金屬置換制氫。

（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性．當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時(shí)候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點(diǎn)有：①價(jià)廉，成本較低；②____．

（2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進(jìn)行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達(dá)成一個(gè)良性循環(huán)．根據(jù)高中所學(xué)的知識合理預(yù)測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是____

A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時(shí)還可以獲得能量。

B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解。

C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)；有較大的表面積，常用做催化劑的載體。

D．對于可逆反應(yīng)；催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時(shí)也增大逆反應(yīng)速率。

Ⅳ；配位氫化物制氫。

在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣．請寫出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100～500kPa的目的是：____．15、某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用；設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

。編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向1MgAl稀鹽酸偏向Al2AlCu稀鹽酸偏向Cu3Al石墨稀鹽酸偏向石墨4MgAlNaOH溶液偏向Mg5AlCu濃硝酸偏向Al根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)1、2的Al所作的電極分別是______

A．負(fù)極；負(fù)極B．正極，正極C．負(fù)極，正極D．正極，負(fù)極。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)5中的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式．

負(fù)極______；

正極______；

電池總反應(yīng)離子方程式：______．16、某些酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出多種性質(zhì)，如在反應(yīng)rm{Cu+4HNO_{3}(}濃rm{)簍TCu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}中：rm{(1)}氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________，還原劑是__________，還原產(chǎn)物是__________。rm{(2)}在此反應(yīng)中，濃硝酸表現(xiàn)出__________性和__________性。rm{(3)}當(dāng)生成標(biāo)況下rm{11.2LNO_{2}}時(shí)，被還原的rm{HNO_{3}}的物質(zhì)的量為_____rm{mol.}反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是______17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為rm{0.75g?L^{-1}}的rm{NH_{3}}與rm{CH_{4}}組成的混合氣體中，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______，rm{NH_{3}}的體積分?jǐn)?shù)為______．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯(cuò)）19、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯(cuò)）20、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯(cuò)）21、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯(cuò)）22、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。23、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯(cuò)）24、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對錯(cuò)）25、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對錯(cuò)）26、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、簡答題(共2題，共16分)27、現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

。元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)rm{T}最外層電子占核外電子總數(shù)的rm{dfrac{3}{8}}rm{X}最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍rm{Y}常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性rm{Z}元素最高正價(jià)是rm{+7}價(jià)rm{(1)}元素rm{X}的一種同位素可測定文物年代；這種同位素的符號是______；

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)rm{Y}元素的氣態(tài)氫化物的方法和現(xiàn)象是______；

rm{(3)Z}元素與氫元素、氧元素形成的化合物rm{HZO}有漂白性；其結(jié)構(gòu)式為______；

rm{(4)}探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一rm{.T}rm{X}rm{Y}rm{Z}四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是______rm{(}填分子式rm{)}理由是______；

rm{(5)}將rm{T}元素的氧化物rm{TO_{2}}和rm{Z}的單質(zhì)同時(shí)通入水中，可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為______．28、甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品rm{[}堿石灰rm{(}氫氧化鈉和生石灰的混合物rm{)]}制取氨氣rm{.}請你參與探究；并回答問題：

rm{(1)}他們制取氨氣的化學(xué)方程式為：______．

rm{(2)}三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣；其原因是______．

rm{(3)}三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣rm{(}實(shí)驗(yàn)操作都正確rm{)}你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是______填rm{(}“甲”“乙”或“丙”rm{)}．

rm{(4)}三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____rm{(}填“甲”“乙”或“丙”rm{)}．

rm{(5)}檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是rm{(}簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論rm{)}______．評卷人得分五、探究題(共2題，共6分)29、（10分）請你參與下列探究：[問題情景]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出。同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。但卻對氣體的生成產(chǎn)生了疑問，這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望，生成的是什么氣體？[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2。[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3。[方案設(shè)計(jì)]依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡單的檢驗(yàn)方法是。（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。寫出SO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2。丙同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測氣體是H2。[實(shí)驗(yàn)探究]丙同學(xué)為了檢驗(yàn)H2，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點(diǎn)火，聽到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱。結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是。[思維拓展]由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有物質(zhì)。30、科技節(jié)活動中；化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，請回答以下問題．

（1）圖A所示實(shí)驗(yàn)可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團(tuán)由白色變?yōu)榧t色，該實(shí)驗(yàn)中沒有涉及的性質(zhì)是______（填字母）．

A．氨分子是不斷運(yùn)動的B．氨分子有一定質(zhì)量C．濃氨水具有揮發(fā)性。

（2）圖B所示實(shí)驗(yàn)，將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式為______．

（3）圖C所示實(shí)驗(yàn)，當(dāng)通過導(dǎo)管向熱水中通入氧氣時(shí)，白磷在水下燃燒，該實(shí)驗(yàn)說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達(dá)到著火點(diǎn)；③______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（4）圖D所示實(shí)驗(yàn)觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是______（用化學(xué)方程式表示）．評卷人得分六、綜合題(共4題，共16分)31、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

32、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題33、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

34、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】

Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；核外各層電子數(shù)為2；6，應(yīng)為O元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素；

A；同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小；則X＞Y，Z＞W(wǎng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；

B、四種元素對應(yīng)的氫化物分別為NH3、H2O、H2S、HCl，其中NH3的水溶液呈堿性，H2O呈中性，H2S為弱酸；HCl的水溶液為強(qiáng)酸，所以相等物質(zhì)的量濃度的氣態(tài)氫化物溶液的pH：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故B正確；

C；四種元素對應(yīng)的單質(zhì)中；S在常溫下為固體，熔沸點(diǎn)最高，其它元素對應(yīng)的單質(zhì)在常溫下為氣體，故C正確；

D；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)可知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故D錯(cuò)誤．

故選D．

【解析】【答案】本題的突破口為Y；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，核外各層電子數(shù)為2；6，應(yīng)為O元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑、氣態(tài)氫化物溶液的pH、單質(zhì)的熔沸點(diǎn)以及最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性等性質(zhì)；

2、A【分析】【解析】試題分析：A、將Al片改成Al粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，所以能使反應(yīng)速率加快，故A正確；B、鐵和濃硫酸反應(yīng)生成的是二氧化硫氣體，不放氫氣，故B錯(cuò)誤；C、K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)不改變反應(yīng)速率，壓強(qiáng)只針對有氣體參與的反應(yīng)有意義，故C錯(cuò)誤；D、鈉和水反應(yīng)的速率與水的多少無關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選A?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【解析】【答案】A3、C【分析】試題分析：四種離子的“核外電子排布相同”，說明四種離子間存在如下關(guān)系：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，從而得出a－c＝m＋n，A錯(cuò)誤；b－d＝m＋n，B錯(cuò)誤；四種離子的“核外電子排布相同”，還說明四種離子的核電荷數(shù)中a、b均大于c、d，又m>n，這表明aXm＋與bYn＋中a>b，cZn－與dRm－中c>d，故a>b>c>d，所以C正確，D錯(cuò)誤；選C?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)。【解析】【答案】C4、B【分析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。不活潑的金屬作正極，負(fù)極所失去的電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以根據(jù)題意可判斷，金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)锳＞C＞D＞B，所以答案是B。【解析】【答案】B5、D【分析】【解答】解：A．Si處于金屬和非金屬元素之間，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，其單質(zhì)屬于半導(dǎo)體材料，可以作硅芯片和硅太陽能電池，故A正確；B、二氧化硅與碳酸鹽反應(yīng)生成硅酸鹽和二氧化碳，所以二氧化硅能與石灰石反應(yīng)：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；故B正確；

C、焦炭與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，所以反應(yīng)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；故C正確；

D；水泥的主要成分為：硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣；故D錯(cuò)誤；

故選D．

【分析】A．Si處于金屬和非金屬元素之間；具有金屬和非金屬的性質(zhì)，其單質(zhì)屬于半導(dǎo)體材料；

B；二氧化硅與碳酸鹽反應(yīng)生成硅酸鹽和二氧化碳；

C；焦炭與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳；

D、水泥的主要成分為：硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣．6、B【分析】

A；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；不能產(chǎn)生氧氣，不能與水反應(yīng)，故A不符合；

B；過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)都會生成氧氣；故過氧化鈉可以作為供氧劑，故B符合；

C；氧化鋁與二氧化碳、水不反應(yīng)；故C不符合；

D；碳酸氫鈉與二氧化碳、水不反應(yīng)；故D不符合．

故選B．

【解析】【答案】可以選用作為供氧劑的物質(zhì)能與二氧化碳；水反應(yīng)生成氧氣；結(jié)合各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷．

7、B【分析】根據(jù)反應(yīng)③可知灰錫的能量低于白錫的，即灰錫轉(zhuǎn)化為白錫是吸熱反應(yīng)，C不正確。②－①即得到③，即ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1kJ/mol，所以A不正確。根據(jù)反應(yīng)③可知，當(dāng)溫度高于13.2℃時(shí)，灰錫即轉(zhuǎn)化為白錫，所以D是不正確的。當(dāng)溫度低于13.2℃時(shí)，錫主要以灰錫的形成存在，所以選項(xiàng)B正確。答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽8、C【分析】【分析】本題主要放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物的總能量的關(guān)系，注意信息中反應(yīng)為放熱反應(yīng)來解答?！窘獯稹緼.rm{X}和rm{Y}的總能量一定高于rm{M}和rm{N}的總能量，rm{X}的能量與rm{M}的能量關(guān)系無法確定；故A錯(cuò)誤；

B.rm{X}和rm{Y}的總能量一定高于rm{M}和rm{N}的總能量，rm{Y}的能量與rm{N}的能量關(guān)系無法確定；故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即rm{X}和rm{Y}的總能量一定高于rm{M}和rm{N}的總能量，故C正確；D.反應(yīng)的放熱、吸熱與反應(yīng)條件rm{(}如加熱rm{)}無關(guān)；某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【解析】rm{C}9、D【分析】解：rm{A.}標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4}rm{L}rm{H_{2}}和rm{Cl_{2}}的混合氣體的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{22.4L}{22.4L/mol}=1mol}rm{dfrac

{22.4L}{22.4L/mol}=1mol}混合氣體中含有的分子數(shù)為rm{1mol}故A錯(cuò)誤；

B.由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體；不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.沒有告訴氣體的物質(zhì)的量和壓強(qiáng)；無法判斷氣體的體積，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)況下某氣體的體積為rm{N_{A}}rm{22.4}該氣體的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{22.4L}{22.4L/mol}=1mol}所含氣體分子數(shù)目約為：rm{L}故D正確；

故選D．

A.根據(jù)rm{dfrac

{22.4L}{22.4L/mol}=1mol}計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量，最高價(jià)rm{N=nN_{A}=6.02隆脕10^{23}mol^{-1}隆脕1mol=6.02隆脕10^{23}}計(jì)算出混合氣體中含有的分子數(shù)；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣態(tài)；

C.壓強(qiáng)也影響氣體體積；且沒有告訴氣體的物質(zhì)的量，無法判斷氣體體積；

D.根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}計(jì)算出氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{N=nN_{A}}計(jì)算出所含分子數(shù)．

本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．rm{n=dfrac{V}{V_{m}}}【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】解：rm{(1)Cu}rm{Fe}的混合物與稀硝酸反應(yīng)，金屬可能有剩余，可能沒有剩余rm{.}金屬可能有剩余時(shí)，根據(jù)共存可知，剩余金屬有兩種情況：rm{壟脵}剩余rm{Fe}rm{Cu}當(dāng)有rm{Fe}剩余時(shí)，溶液中能與rm{Fe}反應(yīng)的rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}都不存在，所以溶液中只有rm{Fe^{2+}}

rm{壟脷}只剩余rm{Cu}溶液中一定不存在與rm{Cu}反應(yīng)的rm{Fe^{3+}}根據(jù)離子共存，可能只有rm{Fe^{2+}}

rm{壟脹}通過rm{壟脷}知，溶液中還可能存在的離子是rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}

rm{壟脺}當(dāng)固體沒有剩余時(shí)，可能存在的情況是：當(dāng)rm{Fe}恰好與硝酸反應(yīng)生成rm{Fe^{2+}}rm{Cu}恰好與硝酸生成rm{Cu^{2+}}所以溶液中存在的離子是rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}

rm{壟脻}通過rm{壟脺}知，固體沒有剩余時(shí)，生成的rm{Fe^{3+}}部分反應(yīng)，根據(jù)離子共存，溶液中存在的離子可能的rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}

rm{壟脼}通過rm{壟脺}rm{壟脻}知，固體沒有剩余時(shí)，鐵、銅全部被氧化成離子，根據(jù)離子共存，溶液中存在的離子可能是rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}

故答案為：。組序。

成分rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}殘留固體成分rm{Fe}rm{Cu}rm{Cu}rm{Cu}溶液中的金屬離子rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{(2)}當(dāng)溶液中的金屬離子只有rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}時(shí)，說明rm{Cu}恰好完全反應(yīng)或者有剩余，而rm{HNO_{3}}和rm{Fe}則完全反應(yīng)rm{(}如果有硝酸剩余，則rm{Fe^{2+}}則會被進(jìn)一步氧化為rm{Fe^{3+}}如果有rm{Fe}剩余，則會和rm{Cu^{2+}}繼續(xù)反應(yīng)rm{)}

rm{HNO_{3}隆煤NO}rm{N}得rm{3}電子，設(shè)被還原的rm{HNO_{3}}為rm{ymol}總計(jì)得rm{3ymol}電子；

rm{Cu隆煤Cu^{2+}}rm{Cu}失rm{2}電子，設(shè)參加反應(yīng)的rm{Cu}為rm{zmol}總計(jì)失rm{2zmol}電子；

rm{Fe隆煤Fe^{2+}}rm{Fe}失rm{2}電子，參加反應(yīng)的rm{Fe}為rm{a(1-x)mol}總計(jì)失rm{2a(1-x)mol}電子；

根據(jù)得失電子總數(shù)相等，所以：rm{3y=2z+2a(1-x)}rm{壟脵}

反應(yīng)中起酸作用的硝酸生成rm{Fe(NO_{3})_{2}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}起氧化劑作用的硝酸生成rm{NO}由rm{N}元素守恒，所以有：rm{y+2a(1-x)+2z=b壟脷}

聯(lián)立方程，消去rm{y}整理得rm{b=dfrac{4[2z+2a(1-x)]}{3}壟脹}

參加反應(yīng)的rm{b=dfrac

{4[2z+2a(1-x)]}{3}壟脹}的物質(zhì)的量rm{Cu}的取值大于rm{z}最大為rm{0}帶入rm{ax}中，可得rm{dfrac{8a(1-x)}{3}<bleqslantdfrac{8a}{3}}

故答案為：rm{dfrac{8a(1-x)}{3}<bleqslantdfrac{8a}{3}}

rm{壟脹}當(dāng)rm{dfrac{8a(1-x)}{3}<bleqslant

dfrac{8a}{3}}溶液中rm{dfrac{8a(1-x)}{3}<bleqslant

dfrac{8a}{3}}和rm{(3)}的物質(zhì)的量相等時(shí)，rm{x=0.5}全部為銅離子，所以參加反應(yīng)的rm{Fe^{3+}}為rm{Fe^{2+}}rm{Cu}和rm{Cu}的物質(zhì)的量各為rm{0.5amol}

rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{2+}}得rm{0.25amol}電子，產(chǎn)生rm{HNO_{3}隆煤NO}氣體即rm{N}總計(jì)得rm{3}電子；

rm{672mlNO}rm{0.03mol}失rm{0.09mol}電子，則失rm{Cu隆煤Cu^{2+}}電子；

rm{Cu}rm{2}失rm{amol}電子，則失rm{Fe隆煤Fe^{2+}}電子；

rm{Fe}rm{2}失rm{0.5amol}電子，則失rm{Fe隆煤Fe^{3+}}電子；

根據(jù)得失電子總數(shù)相等，所以：rm{Fe}解得rm{3}

根據(jù)氮原子守恒可知：rm{0.75amol}

故答案為：rm{0.09=a+0.5a+0.75a}rm{a=0.04}．

rm{b=2n(Cu^{2+})+2n(Fe^{2+})+3n(Fe^{3+})+2n(NO)=2隆脕0.04隆脕0.5+2隆脕0.04隆脕0.25+3隆脕0.04隆脕0.25+0.03=0.12mol}rm{a=0.04mol}的混合物與稀硝酸反應(yīng)，金屬可能有剩余，可能沒有剩余rm{b=0.12mol}金屬剩余時(shí)可能是rm{(1)Cu}rm{Fe}或者只有rm{.}根據(jù)剩余固體的成分結(jié)合物質(zhì)還原性強(qiáng)弱；離子共存分析；

rm{Fe}當(dāng)溶液中的金屬離子只有rm{Cu}rm{Cu}時(shí)，說明rm{(2)}恰好完全反應(yīng)或者有剩余，而rm{Fe^{2+}}和rm{Cu^{2+}}則完全反應(yīng)rm{Cu}如果有硝酸剩余，則rm{HNO_{3}}則會被進(jìn)一步氧化為rm{Fe}如果有rm{(}剩余，則會和rm{Fe^{2+}}繼續(xù)反應(yīng)rm{Fe^{3+}}

rm{Fe}rm{Cu^{2+}}得rm{)}電子，設(shè)被還原的rm{HNO_{3}隆煤NO}為rm{N}總計(jì)得rm{3}電子；

rm{HNO_{3}}rm{ymol}失rm{3ymol}電子，設(shè)參加反應(yīng)的rm{Cu隆煤Cu^{2+}}為rm{Cu}總計(jì)失rm{2}電子；

rm{Cu}rm{zmol}失rm{2zmol}電子，參加反應(yīng)的rm{Fe隆煤Fe^{2+}}為rm{Fe}總計(jì)失rm{2}電子；

根據(jù)得失電子總數(shù)相等，所以：rm{Fe}

反應(yīng)中起酸作用的硝酸生成rm{a(1-x)mol}和rm{2a(1-x)mol}起氧化劑作用的硝酸生成rm{3y=2z+2a(1-x)壟脵}由rm{Fe(NO_{3})_{2}}元素守恒，所以有：rm{Cu(NO_{3})_{2}}

聯(lián)立方程，消去rm{NO}可得rm{N}的表達(dá)式rm{y+2a(1-x)+2z=b壟脷}用rm{y}rmrm{(}表示rm{a}參加反應(yīng)的rm{x}的物質(zhì)的量rm{z}的取值大于rm{)}最大為rm{Cu}帶入rm{z}的表達(dá)式計(jì)算．

rm{0}當(dāng)rm{ax}溶液中rm和rm{(3)}的物質(zhì)的量相等時(shí)，rm{x=0.5}全部為銅離子；根據(jù)得失電子守恒和氮原子守恒計(jì)算．

本題考查了鐵、銅及硝酸的性質(zhì)，因?yàn)殍F是變價(jià)金屬，和硝酸反應(yīng)又涉及量不同產(chǎn)物不同，所以本題難度較大，可根據(jù)固體成分結(jié)合離子共存討論，化繁為簡，效果較好．rm{Fe^{3+}}【解析】rm{dfrac{8a(1-x)}{3}<bleqslantdfrac{8a}{3}}rm{dfrac{8a(1-x)}{3}<bleqslant

dfrac{8a}{3}}rm{a=0.04mol}rm{b=0.12mol}11、略

【分析】試題分析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，白色絮狀物質(zhì)。既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。所以在實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁時(shí)一般用可溶性鋁鹽與弱堿如一水合氨發(fā)生反應(yīng)制取。制取方法及反應(yīng)的相應(yīng)的化學(xué)方程式見答案。考點(diǎn)：考查氫氧化鋁的制法與性質(zhì)的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：甲先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失。乙產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解?；瘜W(xué)方程式：甲AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子方程式:甲Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O乙Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2）氯化鋁溶液和氨水或硝酸鋁溶液和氨水。（3）a實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁最好選用可溶性鋁鹽和氨水。B氫氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。12、略

【分析】

在MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)降低，氯元素化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：氯元素化合價(jià)升高，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O．

故答案為：HCl；Cl2；MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O．

【解析】【答案】在氧化還原反應(yīng)中；化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，化合價(jià)升高元素所在反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)方程式來書寫離子方程式．

13、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由圖像得，10mL溶液中鋁鎂離子全部深沉用去了0.014mol的NaOH，而隨后Al(OH)3溶解用去了0.002mol的NaOH，由Al3++3OH-~~Al(OH)3+OH－~~AlO2-得n(Al3+)=0.002mol,則2n(Mg2+)=0.012-0.002×3=0.006,所以n(Mg2+)＝0.003，則m(Mg)=24×0.006="0.072g",m(Al)＝0.054g.所以原溶液中鎂，鋁的質(zhì)量各為3.6g,2.7g.（2）當(dāng)NaOH滴至14ml時(shí)，鎂鋁全部沉淀，溶液中的溶質(zhì)全部為NaCl，根據(jù)Cl原子守恒，即得：n(HCl)=n(Cl-)=n(NaCl)=0.014mol，所以C（HCl）=0.014/0.01=1.4mol/L考點(diǎn)：鎂鋁與堿反應(yīng)的規(guī)律【解析】【答案】（1）（4分）3.6g、2.7g（2）（3分）1.4mol/L14、CO+131kJ/mol當(dāng)機(jī)械切割行為停止時(shí)，放氫反應(yīng)也會立即停止3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑CDNaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解【分析】【解答】I、為求得△H2還要知道CO的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol﹣1；

①CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）△H1=+128kJ?mol﹣1；

②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣286kJ?mol﹣1；

③2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H=﹣283kJ?mol﹣1；

④CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）△H2=akJ?mol﹣1；

根據(jù)蓋斯定律可知；④=①﹣②+0.5×③；

△H2=△H①﹣△H②+0.5×△H③=+128kJ?mol﹣1﹣（﹣286kJ?mol﹣1）+0.5×（﹣283kJ?mol﹣1）；

解得：△H2=+131kJ/mol；

故答案為：CO；+131kJ/mol；

Ⅱ；（1）從反應(yīng)是否容易控制解題；當(dāng)機(jī)械切割行為停止時(shí)，放氫反應(yīng)也會立即停止，故答案為：當(dāng)機(jī)械切割行為停止時(shí)，放氫反應(yīng)也會立即停止；

（2）CO、H2混合氣可還原鐵，鐵可與水反應(yīng)生成氫氣，故該金屬為鐵，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑；

III；催化劑的載體常具有多孔結(jié)構(gòu)；有較大的表面積，對于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時(shí)也增大逆反應(yīng)速率，故答案為：CD；

Ⅳ、硼氫化鈉水溶液中加入特定催化劑后，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣，故答案為：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；

NaBH4易被氧化，MgH2易水解，故需要通入氬氣或氫氣作保護(hù)氣，故答案為：防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解．

【分析】I；根據(jù)△H可與熱化學(xué)方程式同等倍數(shù)增大或減小解題；

Ⅱ、（1）從反應(yīng)是否容易控制解題；（2）CO、H2混合氣可還原鐵；鐵可與水反應(yīng)生成氫氣；

III；催化劑的載體常具有多孔結(jié)構(gòu)；有較大的表面積，對于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時(shí)也增大逆反應(yīng)速率；

Ⅳ；硼氫化鈉水溶液中加入特定催化劑后；可以發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣；

NaBH4易被氧化，MgH2易水解．15、略

【分析】解：（1）由電流的方向可知；實(shí)驗(yàn)1中，氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鎂和稀鹽酸之間，失電子的是金屬鎂，為負(fù)極金屬；實(shí)驗(yàn)2中，氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和稀鹽酸之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極金屬，故答案為：D；

（2）實(shí)驗(yàn)5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Cu與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Cu作負(fù)極，Al作正極，負(fù)極Cu失去電子生成鋅離子，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，正極上硝酸得到電子生成二氧化氮，則正極反應(yīng)為4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O，總反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；

故答案為：Cu-2e-=Cu2+；4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

（1）實(shí)驗(yàn)1中電流計(jì)指針偏向Al；則Al為正極；實(shí)驗(yàn)2中電流計(jì)指針偏向Cu，Cu為正極；

（2）實(shí)驗(yàn)5中；發(fā)生Cu與濃硝酸的電池反應(yīng)．

本題考查原電池的工作原理及實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及電池反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．【解析】D；Cu-2e-=Cu2+；4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O16、（1）HNO3Cu(NO3)2CuNO2（2）氧化酸

（3）0.50.5NA

【分析】【分析】主要考查氧化還原反應(yīng)，掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念、計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}反應(yīng)中硝酸中rm{N}元素化合價(jià)由rm{N}價(jià)降低為二氧化氮中rm{+5}價(jià)rm{+5}故rm{+4}rm{+4}濃，是氧化劑rm{HNO_{3}}rm{HNO_{3}}是還原產(chǎn)物rm{(}元素化合價(jià)升高為硝酸銅中rm{)}價(jià)rm{)}故，rm{NO}是還原劑rm{NO}rm{{,!}_{2}}是氧化產(chǎn)物，故答案為：，rm{Cu}rm{Cu}rm{+2}rm{+2}，rm{Cu}；rm{Cu}反應(yīng)中，rm{Cu(NO}元素化合價(jià)部分降低，部分未變，硝酸表現(xiàn)氧化性、酸性，故答案為：氧化；酸；rm{Cu(NO}rm{{,!}_{3})_{2}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}則被還原的rm{HNO_{3}}rm{Cu(NO}的物質(zhì)的量為rm{Cu(NO}轉(zhuǎn)移電子為rm{{,!}_{3})_{2}}，即rm{Cu}故答案為：rm{NO_{2}}rm{(2)}rm{(2)}rm{N}rm{N}

rm{(3)NO}【解析】rm{(1)HNO}3rm{Cu(NO}rm{Cu(NO}rm{{,!}_{3})_{2;;;}Cu}rm{NO_{2}}rm{{,!}_{3})_{2;;;}Cu}氧化酸rm{NO_{2}}

rm{(2)}rm{(2)}

17、略

【分析】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為rm{0.75g?L^{-1}}的rm{NH_{3}}與rm{CH_{4}}組成的混合氣體中，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為rm{0.75g/L隆脕22.4L/mol=16.8g/mol}設(shè)rm{NH_{3}}與rm{CH_{4}}的物質(zhì)的量分別為rm{x}rm{y}則rm{dfrac{17x+16y}{x+y}=16.8}解得rm{dfrac

{17x+16y}{x+y}=16.8}rm{x}rm{y=4}物質(zhì)的量比等于體積比，則rm{1}的體積分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{4}{4+1}隆脕100%=80%}

故答案為：rm{NH_{3}}rm{dfrac

{4}{4+1}隆脕100%=80%}．

結(jié)合rm{16.8g/mol}rm{80%}計(jì)算．

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平均相對分子質(zhì)量、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．rm{M=婁脩Vm}【解析】rm{16.8g/mol}rm{80%}三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．19、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．20、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．21、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．22、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．23、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．24、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．25、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目26、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、簡答題(共2題，共16分)27、略

【分析】解：短周期元素中，rm{T}原子最外層電子占核外電子總數(shù)的rm{dfrac{3}{8}}則rm{T}為rm{S}元素；rm{X}元素原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍，則rm{X}原子有rm{2}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{4}則rm{X}為碳元素；rm{Y}元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則rm{Y}為氮元素；rm{Z}元素最高正化合價(jià)是rm{+7}最外層電子數(shù)為rm{7}則rm{Z}為rm{Cl}元素．

rm{(1)}碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是rm{{,!}_{6}^{14}C}故答案為：rm{{,!}_{6}^{14}C}

rm{(2)Y}元素的氣態(tài)氫化物為氨氣；檢驗(yàn)氨氣的方法和現(xiàn)象是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)；

故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)；試紙變藍(lán)；

rm{(3)Z}素與氫元素、氧元素形成的化合物rm{HClO}具有漂白性，其結(jié)構(gòu)式為rm{H-O-Cl}故答案為：rm{H-O-Cl}

rm{(4)T}rm{X}rm{Y}rm{Z}四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{HNO_{3}}rm{HClO_{4}}rm{H_{2}CO_{3}}是弱酸；其余均為強(qiáng)酸；

故答案為：rm{H_{2}CO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}是弱酸；其余均為強(qiáng)酸；

rm{(5)}將rm{T}元素的氧化物rm{SO_{2}}和rm{Z}的單質(zhì)氯氣同時(shí)通入水中，可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：rm{Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HCl+H_{2}SO_{4}}

故答案為：rm{Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HCl+H_{2}SO_{4}}．

短周期元素中，rm{T}原子最外層電子占核外電子總數(shù)的rm{dfrac{3}{8}}則rm{T}為rm{S}元素；rm{X}元素原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍，則rm{X}原子有rm{2}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{4}則rm{X}為碳元素；rm{Y}元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則rm{Y}為氮元素；rm{Z}元素最高正化合價(jià)是rm{+7}最外層電子數(shù)為rm{7}則rm{Z}為rm{Cl}元素；據(jù)此解答．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．【解析】rm{{,!}_{6}^{14}C}用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)；rm{H-O-Cl}rm{H_{2}CO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}是弱酸，其余均為強(qiáng)酸；rm{Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HCl+H_{2}SO_{4}}28、略

【分析】解：rm{(1)}實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}

rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}氨氣易溶于水；不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集；

故答案為：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}的密度小于空；

rm{(2)}氨氣為堿性氣體；通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)，與硫酸反應(yīng)而被吸收；

故答案為：乙；

rm{NH_{3}}碳酸氫銨加熱分解生成氨氣；二氧化碳和水；其中可用堿石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到；

故答案為：丙；

rm{(3)}氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿rm{(4)}或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿rm{(5)}

故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿rm{(}或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿rm{)}．

rm{(}實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣；

rm{)}根據(jù)氨氣的溶解性和密度選擇收集氨氣的方法；

rm{(1)}氨氣能與硫酸反應(yīng)而被硫酸吸收；

rm{(2)}碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，可用堿石灰除雜，但不能用rm{(3)}固體代替rm{(4)}固體；

rm{NH_{4}HCO_{3}}氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)．

本題考查實(shí)驗(yàn)氨氣的制取及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法．rm{NH_{4}Cl}【解析】rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}的密度小于空氣；乙；丙；將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿rm{NH_{3}}或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿rm{(}rm{)}五、探究題(共2題，共6分)29、略

【分析】（1）鐵的金屬性強(qiáng)于銅，能和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）經(jīng)驗(yàn)氧氣最簡單的方法是用帶火星的木條，是木條復(fù)燃的是氧氣。（3）SO2是酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，方程式為SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（4）根據(jù)反應(yīng)中的現(xiàn)象可以判斷，該氣體是氫氣。由于鐵是活潑的金屬能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，這說明溶液中含有酸性的物質(zhì)。【解析】【答案】[問題情景]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu[方案設(shè)計(jì)]（1）用帶火星的木條檢驗(yàn)氣體能否使之復(fù)燃（2）SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[實(shí)驗(yàn)探究]H2[思維拓展]酸性30、略

【分析】解：（1）該實(shí)驗(yàn)說明：氨分子是不斷運(yùn)動的；濃氨水具有揮發(fā)性，不能說明氨分子有一定質(zhì)量．

故填：B．

（2）將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會看到雞蛋被“吞”入瓶中，只是因?yàn)槎趸己蜌溲趸c反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導(dǎo)致錐形瓶中壓強(qiáng)減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

（3）該實(shí)驗(yàn)說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達(dá)到著火點(diǎn)；③和氧氣接觸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5．

故填：和氧氣接觸；4P+5O22P2O5．

（4）圖D所示實(shí)驗(yàn)觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是為二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O═H2CO3．

故填：CO2+H2O═H2CO3．

（1）微觀粒子是不斷運(yùn)動的；質(zhì)量；體積很小，之間有間隔；

（2）氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

（3）可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸；溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，二者必須同時(shí)具備，缺一不可；

白磷燃燒生成五氧化二磷；

（4）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸；碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色．

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．【解析】B；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；和氧氣接觸；4P+5O22P2O5；CO2+H2O═H2CO3六、綜合題(共4題，共16分)31、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V