2025年滬教版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高二化學(xué)下冊階段測試試卷881考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是（）A.S2-B.CO32-C.NH4+D.Br-2、下列性質(zhì)中不屬于烷烴具有性質(zhì)的是rm{(}rm{)}A.燃燒產(chǎn)物只有rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}B.與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)C.都溶于水D.通常不與強酸、強堿、強氧化劑反應(yīng)3、關(guān)于rm{;_{8}^{18}O}rm{;_{8}^{16}O}rm{O^{2-}}rm{O}四種微粒，以下說法正確的是rm{(}rm{)}A.它們是同種原子B.它們是幾種不同單質(zhì)C.氧元素的幾種微粒的不同表示方法D.化學(xué)性質(zhì)不同的幾種氧原子4、下列分子中所有原子不可能共平面的是()A.B.rm{CF_{2}=CF_{2}}C.rm{CH隆脭C隆陋CH=CH_{2;;;;;;;;;}}D.5、下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是rm{(}rm{)}A.花生油B.棉花C.蠶絲D.塑料6、下列有機化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是rm{(}rm{)}A.分子式為rm{C_{5}H_{10}O_{2}}的酯類B.分子式為rm{C_{5}H_{10}}的烯烴C.分子式為rm{C_{5}H_{12}O}的醇類D.分子式為rm{C_{5}H_{12}}的所有化合物評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}則。

A.鋅電極為負(fù)極rm{{,!}}B.鋅電極為正極。

C.反應(yīng)中rm{Zn}被氧化D.反應(yīng)中rm{Zn}被還原8、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠9、制造下列文化用品的原料屬于有機材料的是A.紙B.鉛筆芯C.橡皮擦D.塑料文具盒10、下列過程能使蛋白質(zhì)變性的是rm{(}rm{)}A.蛋白質(zhì)中加rm{Na_{2}SO_{4}}后析出蛋白質(zhì)B.蛋白質(zhì)用福爾馬林浸泡C.蛋白質(zhì)中加rm{Pb(Ac)_{2}}后析出蛋白質(zhì)固體D.蛋白質(zhì)中遇rm{X}光后11、工業(yè)合成環(huán)丁基甲酸的流程如圖。下列說法正確的是。

A.a和b互為同系物B.a→b的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C.c分子中所有碳原子均可共面D.b的一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))12、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.合成洗滌劑B.合成纖維C.合成橡膠D.塑料評卷人得分三、雙選題(共9題，共18分)13、下列變化規(guī)律中正確的是（）A.H2S、HCl、PH3熱穩(wěn)定性由弱到強B.物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的pH值由小到大C.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒．所耗用氧氣的量由多到少D.CH3CH2OH、C6H5OH、CH3COOH的酸性由弱到強14、下列化合物中，不屬于酯類的是（）A.B.CH3CH2NO2C.D.15、2012年4月，衛(wèi)生部在官網(wǎng)發(fā)布了擬撤銷2，4-二氯苯氧乙酸等38種食品添加劑意見函，并公開征求意見．下列有關(guān)食品添加劑的說法正確的是（）A.需要長時間儲存的食品應(yīng)加入適宜的防腐劑B.冰激凌不使用著色劑營養(yǎng)價值一定會降低C.炒菜時拒絕添加食鹽、味精等各種調(diào)味劑D.色、香、味俱全的食物營養(yǎng)價值不一定高16、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：rm{xA(g)+yB(g)?zC(g).}平衡時測得rm{A}的濃度為rm{0.5mol?L^{-1}}保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得rm{A}的濃度降低為rm{0.30mol?L^{-1}.}下列有關(guān)判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{x+y<z}B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.rm{B}的濃度降低D.rm{C}的體積分?jǐn)?shù)下降17、rm{25隆忙}時，在含有rm{Pb^{2+}}rm{Sn^{2+}}的某溶液中，加入過量金屬錫rm{(Sn)}發(fā)生反應(yīng)：rm{Sn(s)+Pb^{2+}(aq)?Sn^{2+}(aq)+Pb(s)}體系中rm{c(Pb^{2+})}和rm{c(Sn^{2+})}變化關(guān)系如圖所示rm{.}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{25隆忙}時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K=2.2}B.往平衡體系中加入金屬鉛后，rm{c(Pb^{2+})}增大C.往平衡體系中加入少量rm{Sn(NO_{3})_{2}}固體后，rm{c(Pb^{2+})}變小D.升高溫度，平衡體系中rm{c(Pb^{2+})}增大，說明該反應(yīng)rm{triangleH>0}18、下列說法不正確的是（）A.金剛石、氮化硼、碳化硅、石英、晶體硅、鍺、剛玉均為原子晶體B.干冰晶體、C60晶體、冰晶體、銅晶體中一個分子或金屬原子周圍有12個緊鄰的分子或金屬原子C.面心立方最密堆積按ABABAB的方式堆積，配位數(shù)為12，空間利用率為74%E.第二主族金屬元素的碳酸鹽受熱分解溫度會越來越高，原因是晶格能越來越大．E.第二主族金屬元素的碳酸鹽受熱分解溫度會越來越高，原因是晶格能越來越大．19、取PH均等于2的鹽酸和醋酸分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（）A.醋酸和鋅反應(yīng)放出的氫氣多B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C.醋酸和鋅反應(yīng)速率較大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)速率一樣大20、下列各組物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（）A.乙烯，乙炔B.甲烷，苯C.乙烯，苯D.苯，溴苯21、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律rm{(}rm{p}表示壓強，rm{T}表示溫度，rm{n}表示物質(zhì)的量rm{)}

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A.反應(yīng)Ⅰ：rm{triangleH}rm{>0}rm{p}rm{{,!}_{2}>}rm{p}rm{{,!}_{1}}B.反應(yīng)Ⅱ：rm{triangleH}rm{<0}rm{T}rm{{,!}_{1}>}rm{T}rm{{,!}_{2}}C.反應(yīng)Ⅲ：rm{triangleH}rm{>0}rm{T}rm{{,!}_{2}>}rm{T}rm{{,!}_{1}}或rm{triangleH}rm{<0}rm{T}rm{{,!}_{2}<}rm{T}rm{{,!}_{1;;;;}}D.反應(yīng)Ⅳ：rm{triangleH}rm{<0}rm{T}rm{{,!}_{2}>}rm{T}rm{{,!}_{1}}評卷人得分四、填空題(共2題，共10分)22、有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等，如圖。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）達(dá)到平衡時所需的時間A容器比B容器（多、少），A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器中____（大、?。?。（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的He，A容器中化學(xué)平衡_____________移動（向左、向右、不移動）。B容器中化學(xué)平衡____移動(向左、向右、不移動）。（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時，A容器中SO3的百分含量____。B容器中SO3的百分含量____。（增大、減小、不變。）23、按要求完成下列問題。

（1）甲基的電子式______

（2）通式為CnH2n+2的最簡單同系物的分子式______

（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式______

（4）1，3-丁二烯的鍵線式______．評卷人得分五、探究題(共4題，共12分)24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分六、推斷題(共2題，共18分)28、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大rm{{.}}已知：rm{A}和rm{C}rm{B}和rm{D}分別位于同主族，且rm{B}rm{D}質(zhì)子數(shù)之和是rm{A}rm{C}質(zhì)子數(shù)之和的rm{2}倍；rm{E}在同周期元素中原子半徑最?。?/p>

rm{(1)B}形成的雙原子分子中，共價鍵的類型有______，化合物rm{A_{2}B}中rm{B}原子采用______雜化．

rm{(2)A_{2}B}和rm{A_{2}D}的沸點較高者是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}其原因是______．

rm{(3)E}原子的電子排布式為______．

rm{(4)}寫出分別由rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素組成的兩物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．29、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，其合成路徑如下rm{(}部分反應(yīng)條件略去rm{)}

已知：

rm{(1)A}屬于芳香烴，名稱是_____________________。rm{(2)B隆煤C}的化學(xué)方程式是rm{_}____rm{_}rm{(3)D}生成rm{E}的化學(xué)方程式是____。rm{(4)F隆煤K}的化學(xué)方程式是_________________________________________________________。rm{(5)}將rm{L}與足量的rm{NaOH}溶液反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式____rm{_}rm{(6)L隆煤M}的轉(zhuǎn)化中，會產(chǎn)生少量鏈狀高分子聚合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。rm{(7)}寫出rm{C}的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【解析】試題分析：A、S2-水溶液中水解，結(jié)合氫離子形成弱酸根離子，促進水的電離氫氧根離子增多，氫離子減少，故A不符合；B、CO32-水溶液中水解，結(jié)合氫離子形成弱酸根離子，促進水的電離氫氧根離子增多，氫離子減少，故B不符合；C、NH4+水溶液中水解，結(jié)合水電離出的氫氧根離子形成弱電解質(zhì)，氫原子氫離子增多，故C符合；D、Br-對水的電離無影響，氫離子濃度不變，故D不符合；故選C?？键c：水的電離【解析】【答案】C2、C【分析】解：rm{A}烷烴只有rm{C}和rm{H}兩種元素組成；燃燒只生成二氧化碳和水，故A不選；

B；烷烴能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)；故B不選；

C；烷烴難溶于水；故C選；

D；烷烴通常不與強酸、強堿和強氧化劑反應(yīng)；故D不選，故選C．

烷烴具有通性；了解甲烷得到性質(zhì)即可解答，甲烷難溶于水，燃燒生成二氧化碳和水，光照下與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，通常不與強酸；強堿和強氧化劑反應(yīng)．

本題主要考查的烷烴的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)，烷烴均能燃燒，均不易與強酸、強堿、強氧化劑等反應(yīng)，難度不大．【解析】rm{C}3、C【分析】解：rm{A}．rm{;_{8}^{18}O}rm{;_{8}^{16}O}rm{O^{2-}}rm{O}四種微粒中，原子的質(zhì)量數(shù)不同，rm{O^{2-}}為離子核外電子數(shù)不同；不是同種原子，故A錯誤；

B.rm{;_{8}^{18}O}rm{;_{8}^{16}O}rm{O^{2-}}rm{O}四種微粒是不同原子；不是單質(zhì)，故B錯誤；

C.rm{;_{8}^{18}O}rm{;_{8}^{16}O}rm{O^{2-}}rm{O}四種微粒是氧元素的幾種微粒的不同表示方法，rm{;_{8}^{18}O}rm{;_{8}^{16}O}是氧元素的不同原子為同位素，rm{O^{2-}}是離子，rm{O}為原子；故C正確；

D.rm{;_{8}^{18}O}rm{;_{8}^{16}O}rm{O}原子核外電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，rm{O^{2-}}為離子性質(zhì)不同；故D錯誤；

故選C．

A.rm{;_{8}^{18}O}rm{;_{8}^{16}O}rm{O^{2-}}rm{O}四種微粒質(zhì)量數(shù)不同；核外電子數(shù)不同，分別為不同原子；

B.同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；

C.rm{;_{8}^{18}O}rm{;_{8}^{16}O}rm{O^{2-}}rm{O}四種微粒分別為原子；原子、離子、原子；

D.rm{;_{8}^{18}O}rm{;_{8}^{16}O}rm{O^{2-}}rm{O}四種微粒中rm{;_{8}^{18}O}rm{;_{8}^{16}O}rm{O}原子核外電子數(shù)相同；最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子符號、微粒表示方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{C}4、A【分析】【分析】本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)。【解答】A.苯為平面結(jié)構(gòu)，甲苯中甲基碳原子處于苯中rm{H}原子位置；所有碳原子都處在同一平面上，但甲基是四面體結(jié)構(gòu)，甲基上的氫原子一定不能共平面，故A符合；

B.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，四氟乙烯中四個氟原子處于乙烯中rm{H}原子位置；所有碳原子都處在同一平面上，故B不符合；

C.乙炔為直線結(jié)構(gòu)，乙烯基碳原子處于乙炔中rm{H}原子位置；所有碳原子都處在同一平面上，故B不符合；

D.苯為平面結(jié)構(gòu)；乙烯為平面結(jié)構(gòu)，二者可能處于同一平面，故D不符合。

故選A?！窘馕觥縭m{A}5、A【分析】解：rm{A.}油脂屬于有機物；但其相對分子質(zhì)量都比較小，屬有機小分子，故A正確；

B.纖維素屬于有機物；相對分子質(zhì)量比較大，屬于有機高分子化合物，故B錯誤；

C.蛋白質(zhì)屬于有機物；相對分子質(zhì)量都比較大，屬于有機高分子化合物，故C錯誤；

D.塑料的主要成分是聚乙烯；屬于有機物，相對分子質(zhì)量都比較大，屬于有機高分子化合物，故D錯誤．

故選A．

有機高分子化合物是指有些有機物的相對分子質(zhì)量比較大；從幾萬到幾十萬，通常稱這些有機物為有機高分子化合物；可根據(jù)是否具有大的相對分子質(zhì)量和是否屬有機物進行分析解答．

本題考查了物質(zhì)的類別，難度不大，側(cè)重基礎(chǔ)知識的積累，明確物質(zhì)的成分是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{A}6、A【分析】解：rm{A.}若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有rm{4}種，形成的酯有rm{4}種：rm{HCOOCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{HCOOCH_{2}CH(CH_{3})_{2}}rm{HCOOCH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{HCOOC(CH_{3})_{3}}

若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有rm{2}種，形成的酯有rm{2}種：rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}COOCH(CH_{3})_{2}}

若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有rm{1}種，形成的酯有rm{1}種：rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{2}CH_{3}}

若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有rm{2}中，形成的酯有rm{2}種：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOCH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{3}}．

所以分子式為rm{C_{5}H_{10}O_{2}}的酯類有rm{9}種；

B.戊烷的同分異構(gòu)體有rm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}．

若為rm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}相應(yīng)烯烴有rm{2}種：rm{CH_{2}簍TCH-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}rm{CH_{3}-CH簍TCH-CH_{2}-CH_{3}}

若為相應(yīng)烯烴有rm{3}種：rm{CH_{2}簍TC(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}C(CH_{3})簍TCHCH_{3}}rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH簍TCH_{2}}

若為沒有相應(yīng)烯烴．

所以分子式為rm{C_{5}H_{10}}的烯烴有rm{5}種；

C.戊基rm{-C_{5}H_{11}}可能的結(jié)構(gòu)有：rm{-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-CH(CH_{2}CH_{3})_{2}}rm{-CHCH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{-C(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-C(CH_{3})CH(CH_{3})_{2}}rm{-CH_{2}CH_{2}CH(CH_{3})_{2}}rm{-CH_{2}C(CH_{3})_{3}}所以分子式為rm{C_{5}H_{12}O}的醇類有rm{8}種；

D.烷烴只存在碳鏈異構(gòu)，利用減鏈法書寫同分異構(gòu)體，所有的碳原子在一條鏈上：rm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}

拿下rm{1}個碳原子作為支鏈：

拿下rm{2}個碳原子作為支鏈：

分子所以分子式為rm{C_{5}H_{12}}的所有化合物有rm{3}種；

故選A．

A.分子式為rm{C_{5}H_{10}O_{2}}的酯類為飽和一元酯，形成酯的羧酸與醇的碳原子總數(shù)為rm{5}討論羧酸與醇含有的碳原子，進行書寫判斷；

B.分子式為rm{C_{5}H_{10}}的烯烴，同分異構(gòu)體說明含有rm{1}個rm{C=C}雙鍵，根據(jù)碳鏈縮短法書寫同分異構(gòu)體，rm{壟脵}先寫烷烴同分異構(gòu)體rm{(}烷烴碳骨架rm{)壟脷}主鏈從長到短、支鏈由整到散、位置由心到邊rm{壟脹}“rm{C=C}”位置移動；

C.先書寫戊基rm{-C_{5}H_{11}}異構(gòu)體；戊基異構(gòu)數(shù)目等于戊醇的異構(gòu)體數(shù)目；

D.烷烴只存在碳鏈異構(gòu)；利用減鏈法書寫同分異構(gòu)體即可．

本題考查同分異構(gòu)體的書寫與判斷，掌握書寫方法是解題的關(guān)鍵，難度中等，關(guān)鍵是形成酯的羧酸與醇的同分異構(gòu)體的判斷．【解析】rm{A}二、多選題(共6題，共12分)7、AC【分析】【分析】本題考查了原電池原理，難度不大，注意原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極?！窘獯稹緼.rm{Zn}為負(fù)極，電子流出的電極，故A正確；為負(fù)極，電子流出的電極，故A正確；

rm{Zn}

B.銅鋅原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，故B錯誤；負(fù)極上C.失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化rm{Zn}

，故C正確；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故D錯誤。

D.負(fù)極上rm{Zn}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故D錯誤。rm{Zn}【解析】rm{AC}8、BCD【分析】本題考查煤、石油和天然氣的用途。以煤、石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等，故BCD正確。

故選BCD。【解析】rm{BCD}9、ACD【分析】【分析】有機材料指的是成分為有機化合物的材料，最基本的組成要素是都含碳元素，含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物?！窘獯稹緼.紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機物，故A正確；B.鉛筆芯的主要成分是碳單質(zhì)，屬于無機物，故B錯誤；C.橡皮擦的成分是橡膠，屬于有機物，故C正確；D.塑料文具盒的成分是塑料，塑料屬于有機物，故D正確。故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}10、BCD【分析】解：rm{A.}蛋白質(zhì)中加rm{Na_{2}SO_{4}}后發(fā)生鹽析；故A錯誤；

B.蛋白質(zhì)遇甲醛發(fā)生變性；故B正確；

C.rm{Pb(Ac)_{2}}是重金屬鹽；蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，故C正確；

D.蛋白質(zhì)中遇rm{X}光發(fā)生變性；故D正確．

故選BCD．

蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變；從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性．

能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強酸；強堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；

能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱rm{(}高溫rm{)}紫外線及rm{X}射線照射；超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．

本題考查蛋白質(zhì)的變性，難度不大，了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的．【解析】rm{BCD}11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)a、b結(jié)構(gòu)簡式可知a分子式是C7H12O4，b分子式是C10H16O4，二者不是相差CH2的整數(shù)倍；因此二者不是同系物，A錯誤；

B．a(chǎn)與Br-CH2CH2CH2Cl在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生b和HCl、HBr，故a→b的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；B正確；

C．c分子中含有飽和C原子；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此c分子中所有碳原子不可能共平面，C錯誤；

D．b物質(zhì)以中心碳原子為對稱軸；含有4種不同位置的H原子，因此其一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))，D正確；

故合理選項是BD。12、BCD【分析】解：石油化工是rm{20}世紀(jì)興起的一種綜合利用石油產(chǎn)品的工業(yè)rm{.}化學(xué)科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個；三個、四個碳原子等的小分子；然后把它們加工制成各種產(chǎn)品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料；

BCD正確；

故選BCD．

三大合成材料是指：塑料；合成纖維、合成橡膠；據(jù)此即可解答．

本題考查了石油的用途，注意乙烯與石油產(chǎn)品、塑料、合成纖維、有機溶劑的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．【解析】rm{BCD}三、雙選題(共9題，共18分)13、C|D【分析】解：A．非金屬性Cl＞S＞P，對應(yīng)氣態(tài)氫化物為HCl＞H2S＞PH3；故A錯誤；

B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，對應(yīng)陽離子水解程度逐漸增大，酸性越強，所以物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的pH值由大到小；故B錯誤；

C．等質(zhì)量的CxHy，所耗用氧氣的量取決于該值越大耗氧量越多，所以等質(zhì)量的甲烷；乙烯、乙炔充分燃燒，所耗用氧氣的量由多到少，故C正確；

D．酸性：羧酸＞酚＞醇，所以CH3CH2OH、C6H5OH、CH3COOH的酸性由弱到強；故D正確；

故選：CD．

A．非金屬性越強；對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

B．根據(jù)堿的堿性越弱；對應(yīng)陽離子水解程度越大，酸性越強；

C．等質(zhì)量的CxHy，所耗用氧氣的量取決于該值越大耗氧量越多；

D．根據(jù)酸性：羧酸＞酚＞醇．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，明確物質(zhì)的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、有機物燃燒的耗氧量是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】CD14、A|B【分析】解：A、屬于烷烴；不屬于酯類，故A選；

B、CH3CH2NO2是硝基乙烷；不屬于酯類，故B選；

C、是纖維素與硝酸酯化反應(yīng)的產(chǎn)物；屬于酯類，故C不選；

D、是甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物；屬于酯類，故D不選；

故選AB．

酸（有機酸或無機酸）與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物為酯類物質(zhì)；據(jù)此分析．

本題考查了常見有機物的分類方法，題目難度不大，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與含有官能團的關(guān)系．【解析】【答案】AB15、A|D【分析】解：A．需要長時間儲存的食品應(yīng)加入適宜的防腐劑；可延長食品的儲存時間，故A正確；

B．著色劑能改善食品顏色；不一定有營養(yǎng)價值，故B錯誤；

C．炒菜時添加適量的食鹽；味精等各種調(diào)味劑能改善食品的味道；對人無害，不應(yīng)拒絕，故C錯誤；

D．色；香、味俱全的食物；可能加入了添加劑，營養(yǎng)價值不一定高，故D正確；

故選AD．

A．根據(jù)加入適宜的防腐劑；可延長食品的儲存時間解答；

B．著色劑能改善食品顏色；不一定有營養(yǎng)價值；

C．加適量的食鹽；味精等各種調(diào)味劑能改善食品的味道；不應(yīng)拒絕；

D．色；香、味俱全的食物營養(yǎng)價值不一定高．

本題考查了常見食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行，平時注意知識的積累，題目較簡單．【解析】【答案】AD16、rCD【分析】解：由信息可知，平衡時測得rm{A}的濃度為rm{0.50mol/L}保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時測得rm{A}的濃度為rm{0.30mol/L}體積增大，相當(dāng)于壓強減小，化學(xué)平衡逆向移動；

A.減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，則rm{x+y>z}故A錯誤；

B.由上述分析可知；平衡逆向移動，故B錯誤；

C.平衡逆向移動，但rm{B}的濃度會減?。还蔆正確；

D.平衡逆向移動，rm{C}的體積分?jǐn)?shù)下降；故D正確；

故選CD．

rm{xA(g)+yB(g)?zC(g)}平衡時測得rm{A}的濃度為rm{0.50mol/L}保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，rm{A}的濃度為rm{0.25mol/L}而再達(dá)平衡時，測得rm{A}的濃度為rm{0.30mol/L}則說明體積增大rm{(}壓強減小rm{)}化學(xué)平衡逆向移動；以此來解答．

本題考查化學(xué)平衡的移動，題目難度中等，注意rm{A}的濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動是解答本題的關(guān)鍵，熟悉壓強對化學(xué)平衡的影響即可解答，題目難度不大．【解析】rm{CD}17、rAC【分析】解：rm{A}由圖可知，平衡時rm{c(Pb^{2+})=0.1mol/L}rm{c(Sn^{2+})=0.22mol/L}故該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{k=dfrac{0.22mol/L}{0.1mol/L}=2.2}故A正確；

B、金屬鉛是固體，增大鉛的用量，不影響平衡移動，rm{k=dfrac

{0.22mol/L}{0.1mol/L}=2.2}不變；故B錯誤；

C、加入少量rm{c(Pb^{2+})}固體，溶解rm{Sn(NO_{3})_{2}}濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動，rm{Sn^{2+}}減??；故C正確；

D、升高溫度，平衡體系中rm{c(Pb^{2+})}增大；說明平衡向逆反應(yīng)進行，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選AC．

A、由圖可知，平衡時rm{c(Pb^{2+})}rm{c(Pb^{2+})=0.1mol/L}代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算；

B；金屬鉛是固體；不影響平衡移動；

C、加入少量rm{c(Sn^{2+})=0.22mol/L}固體，溶解rm{Sn(NO_{3})_{2}}濃度增大；平衡向逆反應(yīng)移動；

D、升高溫度，平衡體系中rm{Sn^{2+}}增大；說明平衡向逆反應(yīng)進行，據(jù)此判斷．

本題考查影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡濃度rm{c(Pb^{2+})}時間圖象、化學(xué)平衡常數(shù)的計算等，難度中等，是對基礎(chǔ)知識的考查，注意rm{-}選項中，rm{B}為可溶性固體．rm{Sn(NO_{3})_{2}}【解析】rm{AC}18、B|C|E【分析】解：A．由原子構(gòu)成的晶體是原子晶體；這幾種物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的，屬于原子晶體，故A正確；

B．冰中每個水分子能形成4個氫鍵；所以每個水分子周圍有4個緊鄰的水分子，故B錯誤；

C．六方最密堆積按ABABAB的方式堆積；面心立方堆積按ABCABC的方式堆積，故C錯誤；

D．發(fā)生焰色反應(yīng)時；物質(zhì)的能量升高，電子向能力高的軌道躍遷，為發(fā)射光譜，所以焰色反應(yīng)的實質(zhì)是發(fā)射光譜，故D正確；

E．堿土金屬離子與碳酸根的極化作用有關(guān)；堿土金屬都帶兩個正電荷，離子半徑越小對陰離子（碳酸根離子）的極化作用越強，極化作用越強金屬鍵越容易往共價鍵發(fā)展，即越不穩(wěn)定．所以從第2主族由上到下，極化作用越弱，分解溫度越高，與晶格能無關(guān)，故E錯誤；

故選BCE．

A．由原子構(gòu)成的晶體是原子晶體；

B．冰中每個水分子周圍有4個緊鄰的水分子；

C．六方最密堆積按ABABAB的方式堆積；

D．發(fā)生焰色反應(yīng)時；物質(zhì)的能量升高，電子向能力高的軌道躍遷，為發(fā)射光譜；

E．碳酸鹽分解溫度與極化作用有關(guān)．

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及碳酸鹽分解影響因素、焰色反應(yīng)實質(zhì)、原子晶體判斷等知識點，綜合性較強，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其影響因素等知識點即可解答，易錯選項是BE，知道常見金屬堆積模型、空間利用率等，題目難度中等．【解析】【答案】BCE19、B|C【分析】解：A．pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液各100mL；含有氫離子物質(zhì)的量為0.002mol，能夠反應(yīng)Zn的質(zhì)量為0.065g，所以0.03gZn能夠完全反應(yīng)，生成氫氣的量相同，故A錯誤；

B．pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液各100mL；含有氫離子物質(zhì)的量為0.002mol，能夠反應(yīng)Zn的質(zhì)量為0.065g，所以0.03gZn能夠完全反應(yīng)，生成氫氣的量相同，故B正確；

C．Zn能夠完全反應(yīng)；當(dāng)pH=2的鹽酸和醋酸稀釋2倍后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應(yīng)速率快，故C正確；

D．當(dāng)pH=2的鹽酸和醋酸稀釋2倍后；醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應(yīng)速率大，故D錯誤；

故選BC．

pH均等于2的鹽酸和醋酸，氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，所以c（CH3COOH）＞c（HCl），等pH等體積的鹽酸和醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl）；鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)時，酸的物質(zhì)的量越多，生成氫氣的量越大，酸與鋅反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，pH均等于2的鹽酸和醋酸，加水稀釋2倍后，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，含有氫離子物質(zhì)的量為0.002mol，能夠反應(yīng)Zn的質(zhì)量為0.065g，所以0.03gZn能夠完全反應(yīng)，生成氫氣的量相同．

本題考查弱電解質(zhì)電離，明確生成的氫氣和酸的關(guān)系、反應(yīng)速率和氫離子濃度關(guān)系即可解答，難度不大．【解析】【答案】BC20、C|D【分析】解：A．均使酸性高錳酸鉀溶液褪色；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；

B．均不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；

C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；而苯不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D．均不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；均出現(xiàn)分層，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；

故選CD．

選項中乙烯；乙炔均能被酸性高錳酸鉀氧化；而苯、甲烷、溴苯等均不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，以此來解答．

本題考查有機物的鑒別，側(cè)重常見有機物性質(zhì)的考查，為高頻考點，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，選項D為解答的易錯點，從分層現(xiàn)象角度分析，題目難度不大．【解析】【答案】CD21、rBC【分析】本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，本題注意分析圖象中曲線的變化趨勢，結(jié)合方程式的特征以及外界條件對平衡移動的影響分析。A.反應(yīng)Ⅰ的特點是正反應(yīng)方向為氣體體積減小的方向，結(jié)合圖象，壓強增大rm{A}的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以rm{p}的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以rm{A}rm{p}rm{{,!}_{2}}rm{>p}rm{>p}的轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)rm{{,!}_{1}}故A錯誤；，它隨溫度的升高rm{A}的轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)rm{triangleH<0}故A錯誤；rm{A}rm{triangleH<0}B.關(guān)于反應(yīng)Ⅱ由圖象可以看出rm{T}rm{T}rm{{,!}_{1}}條件下達(dá)到平衡所用的時間少，所以rm{T}rm{T}rm{{,!}_{1}}小，所以說明低溫有利于rm{>T}的生成，故它的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)rm{>T}B正確；rm{{,!}_{2}}，而在rm{T}rm{T}的平衡體積分?jǐn)?shù)大，因此當(dāng)rm{{,!}_{1}}條件下達(dá)平衡時rm{n(C)}小，所以說明低溫有利于rm{C}的生成，故它的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)rm{triangleH<0}B正確；rm{n(C)}rm{C}rm{triangleH<0}而當(dāng)C.關(guān)于反應(yīng)Ⅲ，由圖象可以看出，rm{T}rm{T}rm{{,!}_{2}}條件下rm{C}的平衡體積分?jǐn)?shù)大，因此當(dāng)rm{T}rm{C}故C正確；rm{T}rm{{,!}_{2}}rm{>T}的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)rm{>T}rm{{,!}_{1}}時正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)rm{triangleH>0}而當(dāng)rm{T}rm{triangleH>0}rm{T}故D錯誤。rm{{,!}_{2}}rm{<T}【解析】rm{BC}四、填空題(共2題，共10分)22、略

【分析】（1）反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以在反應(yīng)中壓強減小。A中保持恒壓，所以A中的反應(yīng)速率就大于B中的反應(yīng)速率，則用時就少。壓強大有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，則A中轉(zhuǎn)化率高于B中。（2）充入He之后，A容器容積要增大，則濃度減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動。B只濃度不變，平衡不移動。（3）A保持恒壓，平衡少等效的，三氧化硫的含量不變。B保持恒溫，則相當(dāng)于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，三氧化硫含量增大?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）少大（2）向左不（3）不變增大23、略

【分析】解：（1）甲基中碳原子最外層為7個電子，甲基的電子式為

故答案為：

（2）滿足通式為CnH2n+2的化合物為烷烴，最簡單的烷烴為甲烷，分子式為CH4；

故答案為：CH4；

（3）設(shè)烷烴的分子式為CxH（2x+2）；

則14x+2=72；解得x=5；

所以該烷烴的分子式為C5H12，分子式為C5H12的同分異構(gòu)體有主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3；

主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH3；

主鏈有3個碳原子的：C（CH3）4；支鏈越多，沸點越低，其中C（CH3）4的沸點最低；

故答案為：C（CH3）4；

（4）1，3-丁二烯中含有2個C=C鍵，其鍵線式為：

故答案為：．

（1）甲基中含有3個碳?xì)滏I；碳原子最外層為7個電子；

（2）該有機物為烷烴；烷烴中結(jié)構(gòu)最簡單的為甲烷；

（3）根據(jù)烷烴的通式計算出分子式；再根據(jù)支鏈越多，沸點越低寫出該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式；

（4）1；3-丁二烯中含有兩個碳碳雙鍵，根據(jù)鍵線式的表示方法寫出其鍵線式．

本題考查了電子式的書寫、有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫、常見有機物分子式確定，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及書寫方法，明確有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【解析】CH4；C（CH3）4；五、探究題(共4題，共12分)24、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）26、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）27、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）六、推斷題(共2題，共18分)28、（1）σ鍵和π鍵sp3

（2）H2OH2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不存在氫鍵

（3）1s22s22p63s23p5

（4）H++HSO3-=H2O+SO2↑【分析】【分析】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系及其應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，rm{A}和rm{C}rm{B}和rm{D}分別位于同主族，假設(shè)rm{A}是rm{H}元素，rm{B}的原子序數(shù)小于rm{C}則rm{C}是rm{Na}元素，且rm{B}rm{D}質(zhì)子數(shù)之和是rm{A}rm{C}質(zhì)子數(shù)之和的rm{2}倍，則rm{B}是rm{O}元素，rm{D}是rm{S}元素，所以假設(shè)成立，rm{E}在同周期元素中原子半徑最小，且為主族的短周期元素，所以rm{E}是rm{Cl}元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！窘獯稹坑衦m{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，rm{A}和rm{C}rm{B}和rm{D}分別位于同主族，假設(shè)rm{A}是rm{H}元素，rm{B}的原子序數(shù)小于rm{C}則rm{C}是rm{Na}元素，且rm{B}rm{D}質(zhì)子數(shù)之和是rm{A}rm{C}質(zhì)子