2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點優(yōu)化訓(xùn)練9 硫及其化合物

優(yōu)化集訓(xùn)9硫及其化合物

一、選擇題

1.二氧化硫的化學(xué)式是（）

A.CO2B.NO2C.SO2D.NO

2.下列物質(zhì)所對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是（）

A.熟石膏——CaSO4-2H2O

B.重晶石----BaSO4

C.膽磯——CUSO4-5H2O

D.硫化亞鐵——FeS

3.（2022浙北G2期中聯(lián)考）在反應(yīng)C+2H2so4（濃2T+2SO2T+2H2。中，濃硫酸體現(xiàn)

出的性質(zhì)是（）

A.酸性

B.強氧化性

C.酸性和強氧化性

D.還原性

4.將等物質(zhì)的量的SO2氣體和C12同時作用于濕潤的紅色布條，則布條的顏色（）

A.變白

B不變

C.先褪色后又復(fù)原

D.變?yōu)闊o色

5.除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是（）

A.澄清石灰水

B.氯化鈣溶液

C濱水

D.飽和NaHCCh溶液

6.（2022浙江舟山中學(xué)月考）下列說法不正確的是（）

A.硫是一種淡黃色易溶于CS2的晶體

B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

C.硫與Pc反應(yīng)生成FeS,與Cu反應(yīng)生成CuS

D.化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴(yán)重污染的氣體SO2

7.將SO?和X氣體分別通入BaCL溶液中，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X

氣體不可能是（）

A.CO?

B.NH3

C.Ch

DHS

8.（2022浙江舟山普陀中學(xué)月考）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a~d均為浸有相應(yīng)

試液的棉花）所示的探究實驗，下列分析正確的是（）

品紅濃NaOH

溶液溶液

Xbd

aac安全

-紫色酸性氣球

-：-：石蕊KMnO

3溶液溶液4

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2s04的酸性

B.a處變紅，說明SCh是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明S02具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體,說明反應(yīng)中無H2O生成

9.用500mL2.0mol?L"NaOH溶液恰好吸收0.8molSCh后,SOa和HSO&的物質(zhì)的量濃

度之比是（）

A.1:3

B.3：1

C.5:4

D.4:5

10.下列敘述正確的是（）

A.濃硫酸是一種具有強氧化性的干燥劑，能夠干燥H2、02等氣體，但不能干燥有較強還

原性的SO2氣體

B.濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng)，既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)出酸性

C.將濃硫酸滴到pH試紙上，試紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

D.為檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物，可將水加入反應(yīng)后的試管中,看是否出現(xiàn)藍(lán)色溶液

11.（2022浙江金華一中期中）下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是］）

選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

①過量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe"

②濃硝酸久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解

③向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑色濃硫酸具有強的吸水性

④將H2s氣體通入CuSO4溶液出現(xiàn)黑色沉淀CuS不溶于稀硫酸

A.①②B.③④C.②③④D.②④

12.下列事實與括號中濃硫酸的性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大（揮發(fā)性）

B.濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)（脫水性）

C.用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑（氧化性）

D.濃硫酸可以用來干燥某些氣體（吸水性）

13用下列方案進(jìn)行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計最嚴(yán)密的是（）

BaCl2足量稀枝酸

A.檢驗試液中的S0亍:試液----＞有白色沉淀---------啦淀不溶解

足量稀鹽酸BaCl2溶液

B.檢驗試液中的SO亍:試液無明顯現(xiàn)象白色沉淀

C.檢驗試液中的I-：試液坐黃色溶液皿紋深黃色溶液

足量BaClz足量稀鹽酸

D.檢驗試液中的COM：試液---------有白色沉淀----------"沉淀溶解

14.下列操作及現(xiàn)象描述與事實不相符的是()

A.向BaCh溶液中通入SCh,溶液不變渾濁，再加氯水變渾濁

B.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

C.向Ca(OH)2溶液中通入SO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失，再加入足量

NaOH溶液，又變渾濁

D.向CaCh溶液中通入SO2,先變渾濁,繼續(xù)通SCh至過量，渾濁消失

15.下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣史理的裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

()

so尾氣

2--

飽和NaHSOj

溶液

A.制取SO?B.驗證漂C.收集SO2D.尾氣處理

白性

16.根據(jù)SCh通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A含HQ、BaCh的FeCb溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性

BH2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

酸性:H2sOa>

DNasSiCh溶液產(chǎn)生膠狀沉淀

H2SiO3

17.由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠磯(FeSCMI+O),再通過綠研制

備鐵黃［FeO(OH)］的流程如下：

氨水/空氣?

燒渣①'②?溶液丁綠磯一?一"鐵黃

已知:FeS2和鐵黃均難溶于水。

下列說法不正確的是()

A.步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣

3++

B.步驟②，涉及的離子方程式為FeS2+l4Fe+8H2O—15Fe2++2SO亍+16H

C.步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠磯

D.步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)j

二、填空題

18.某研究小組用如圖裝置進(jìn)行S02與FeC13溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗（夾持裝置已略去）。

⑴通入足量SCh時,C試管中觀察到的現(xiàn)象為o

⑵根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SCh與FeCb發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

①請寫出S02與FeCb溶液反應(yīng)的離子方程式:o

②請設(shè)計實驗檢驗有Fe?+生

成:。

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCb溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即

可證明SCh與FeCb發(fā)生反應(yīng)生成了SOi-o該做法（填“合理''或"不合理”），理

由是0

⑶為了驗證S02具有還原性，實驗中可以代替FeC13溶液的試劑有（填字

母）。

A.濃硫酸

B.酸性KMnCh溶液

C.碘水

D.NaCl溶液

19.已知固體Na2so3受熱易分解。實驗流程和結(jié)果如下：

氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g-L'o請回答：

（1）氣體Y分子的電子式是，白色沉淀的化學(xué)式是。

（2）該流程中的Na2s03受熱分解的化學(xué)方程式為o

（3）另取固體X試樣和Na2so3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生。寫出

產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式:（不考慮空氣的影

響）。

20.現(xiàn)有混有少量SO2雜質(zhì)的C02氣體，請選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，收集純凈干燥的CCh氣

體。

(1)要達(dá)到實驗?zāi)康?，按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是0

(2)本實驗除去SCh的原理是利用SO?的性。

21.已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比

硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中加入的固體試劑是

(2)裝置B中實驗現(xiàn)象為。

(3)裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________

22.(1)濃硫酸有許多重要的用途，下列事實或應(yīng)用分別體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)(請在橫

線上填寫字母)。

A.強氧化性

B.酸性

C.脫水性

D.吸水性

①膽磯遇濃硫酸變白。

②常溫下濃硫酸盛放在鐵制容器中o

(2)H2s0,可用于制備一些硫酸鹽，某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽研,他們設(shè)

計了如下兩個實驗方案：

濃硫酸

①Cu加熱

稀硫酸.

②CuH2O2”

你認(rèn)為哪個方案更合理?并說明理由:寫出方案②的離子

方程式。

23.一定量的銅片與100mL18mol-L-1的濃硫酸充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2

mol電子,生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L(假設(shè)氣體全部逸出)。若用4

mol-L-1的NaOH溶液吸收生成的A,并生成正鹽，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式:，計算需要NaOH溶液的體積為

參考答案

優(yōu)化集訓(xùn)19硫及其化合物

1.C

2.A解析石膏(CaSO_r2H2O)被加熱到150c時，會失去所含大部分結(jié)晶水而變成熟石膏

(2CaSO4HO),A不正確。故選A。

3.D解析根據(jù)反應(yīng)方程式可知，硫酸中硫的化合價全部由+6價降至+4價,體現(xiàn)濃硫酸的強氧化

性,B正確。

4.B解析二氧化硫和氯氣雖然都能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，但等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣同

時作用于濕泄的有色布條時，則發(fā)生反應(yīng)SO2+C12+2H2O—H2so4+2HC1,不再具有漂白作用，布

條的顏色保持不變。

5.D解析澄清石灰水與CO?、SO?均能發(fā)生反應(yīng)，故A不選;氯化鈣與CO?、SO?均不反應(yīng)，故B

不選樓水可氧化二氧化硫，但浪易揮發(fā)，易引入澳蒸氣雜質(zhì)，故C不選;SO2可與飽和NaHCCh溶

液反應(yīng)生成CO2CO2不與飽和NaHCO.i溶液反應(yīng)，可用于除雜，故選D。

6.C解析硫是一種淡黃色難溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2的晶體,A正確;硫的化合物常

存在于火J噴出的氣體中和礦泉水里,B正確;硫的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)時均生成低價態(tài)

的金屬硫化物，即硫與Fe反應(yīng)生成FcS,與Cu反應(yīng)生成Cu2S,C錯誤;SO2能形成硫酸型酸雨，化

石燃料中往往含有硫元素，其直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴(yán)重污染的氣體SCh,故化石燃料燃燒時

需進(jìn)行脫硫處理,D正確。故選C。

7.A解析A項,CO?和SO2同時通入，都不能與BaCL發(fā)生反應(yīng)，無沉淀生成;B項,NM和SO?同

時通入，可能有BaSCh沉淀生成;C項,。2和SO2同時通入，有BaSCh沉淀生成;D項,H2s和SO2同

時通入，有單質(zhì)S生成。

8.B解析銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的

強氧化性，故A錯誤;a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是S0?溶于水生成了酸,可說明SO?是酸性

氧化物，故B正確;b處品紅溶液褪色，其原因是SO?具有漂臺性，而c處酸性高鎰酸鉀溶液褪色，其

原因是SO?和KMnO』發(fā)生氧化還原反應(yīng),SO?體現(xiàn)出還原性，故C錯誤;實驗過程中試管底部出

現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSCh,而非藍(lán)色的CuSOQHzO,其原因是濃硫酸

體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H20吸收，故D錯誤。

9.A解析設(shè)S0/和HS04的物質(zhì)的量分別為x、y,則x+)，=0.8mol?,2x+y=lmol②，聯(lián)立①②可

得:x=0.2mol,)=0.6mol。則溶液中SOg和HSO3的物質(zhì)的量濃度之比是1：3。

10.C解析雖然SO2具有較強還原性，但不與濃硫酸反應(yīng)，故可以用濃硫酸干燥S02氣體,A不正

確;濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2so4(濃)±2SO2T+CO2T+2H2。,該反應(yīng)中濃硫酸

只表現(xiàn)出強氧化性,B不正確;濃硫酸可以將蔗糖、紙張、棉布和木材等成分的有機化合物中的

氫元素和氧元素按水的組成比脫去，將濃硫酸滴到pH試紙上，試紙變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水

性,C正確;檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物,不能直接將水加入反應(yīng)后的試管中，因為濃硫酸稀釋時

釋放大量的熱，不安全,D不正確。故選C。

11.D解析①過量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)，最終生成硝酸亞鐵，滴入KSCN溶液，不變

紅，故①錯誤;②HNCh不穩(wěn)定易分解，硝酸分解出的二氧化氮溶于硝酸,使溶液變黃色，故②正確；

③向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故③錯誤;④將H2S氣體通入C11SO4

溶液反應(yīng)生成黑色沉淀CuS和硫酸，說明CuS不溶于稀硫酸，故④正確。正確的是②④，選Do

12.D解析空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大是因為濃硫酸有吸水性，吸收了空氣中的水蒸

氣,A不正確;濃硫酸在加熱條件下能與銅反應(yīng)是因為濃硫酸具有強氧化性,B不正確;用濃硫酸在

紙上書寫的字跡變黑是因為濃硫酸具有脫水性,C不正確;濃硫酸有吸水性,所以可以用來干燥某

些氣體,D正確。故選D。

13.B解析若原溶液中含有Ag+也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，無法排除Ag+的干擾,A不正確;檢臉試液

中的SOf,先加入足量的稀鹽酸，可以排除CO八Ag+等的干擾，然后加入BaCh溶液產(chǎn)生白色沉

淀，說明原溶液中存在SOf,B正確;檢驗試液中的匚在試液中加入氯水后顯黃色，再加入淀粉溶

液后應(yīng)該顯籃色,C不正確;如果原溶液中存在SO會也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象,D不正確。故選B。

14.D解析向CaCL溶液中通入SCh,不會變渾濁。

15.B解析稀硫酸和銅不反應(yīng)，應(yīng)用濃硫酸和銅反應(yīng)制備二氧化硫氣體，故A錯誤;二氧化硫具

有漂白性，可使品紅溶液褪色，操作符合要求，可達(dá)到實驗?zāi)康模蔅正確;二氧化硫密度比空氣大，

可用向上排空氣法收集,氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)入，故C錯誤;二氧化硫不溶于飽和亞硫酸羲的溶液，

應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故D錯誤。

16.C解析FcCh將S02氧化成硫酸根離子,硫酸根離子與BaCb反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，該反應(yīng)中

二氧化硫被氧化,表現(xiàn)了還原性，故A正確;SO?與H2s反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中二氧化硫被還

原，為氧化劑，故B正確;酸性KMnCh溶液能夠氧化SCh,導(dǎo)致溶液褪色,SO?表現(xiàn)了還原性，故C錯

誤響NazSiCh溶液中通入二氧化硫生成FhSiCh,說明亞硫酸的酸性強于硅酸，故D正確。

17.C解析因為要制備的綠磯中酸根離子為硫酸根離子,所以步驟①要用硫酸（用其他酸會引入

雜質(zhì)離子）來溶解燒渣,A正確;步驟②發(fā)生反應(yīng):FeS2+14Fe*+8H2。^—115Fe2++2SO亍+16H+,該離

子方程式書寫正確且符合題意,B正確;步驟③綠肌結(jié)晶方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，蒸干操作時

綠磯受熱會失去結(jié)晶水,C不正確;步驟④中反應(yīng)條件控制不當(dāng)，如氮水過量、與空氣接觸發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，均可能生成氫氧化鐵,D正確。故選C。

18.答案⑴溶液由黃色變?yōu)闇\綠色（2）①2Fe3++S02+2H20——SOf+4H++2Fe”②取少量C中

溶液置于試管中，向其中滴入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入新制氯水，溶液變紅③不合理

HNO3具有強氧化性，能把H2s。3氧化為H2s€）4也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象（3）BC

3+

解析（l）Fe3+具有氧化性，能與S02發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Fe+SO2+2H2O;-

SO彳十4T+2Pc2?，反應(yīng)現(xiàn)象為麻液由黃色（「針）變?yōu)闇\綠色（rV+）。（2）②Pc2+具有還原性，檢驗Fe2+

的實臉方案是取少量C中反應(yīng)后的溶液置于試管中，向其中滴入KSCN溶液不變紅，再加入新制

氤水，溶液變紅。③C試管中存在H2so3（SCh+H2OLH2so3）,HNC）3具有強氧化性，能把H2s0?氧

化為H2so%也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，因此該做法不合理。（3）濃硫酸與SO?不發(fā)生反應(yīng),A不符合題

意;酸性高鎰酸鉀溶液、碘水均具有氧化性，都能把S02氧化,B、C符合題意;NaCI與SCh不反

應(yīng),D不符合題意。

△

2+

19.答案⑴HSHBaSO4（2）4Na2sO3—Na2s+3Na2so4（3）2S+SO1-+6H~=3S1+3H2O

解析氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518gL”,由此可知Y的摩爾質(zhì)量為1.518

g-L'x22.4L.mo「i=34g-mo『,結(jié)合題意可知Y為H2So固體Na2sCh在隔絕空氣的條件下分解，

固體的質(zhì)量不變，說明沒有生成氣體，加入鹽酸生成氣體，且向溶液中加入氯化領(lǐng)溶液生成白色沉

淀(BaSCh),可知固體為Na2s和Na2so4的混合物。(1)由上述分析,Y為H?S,也子式為HSH,白

色沉淀為硫酸領(lǐng)，化學(xué)式為BaSO4o(2)固體Na2sO3在隔絕空氣的條件下分解,產(chǎn)物為Na2s和

Na2sCh的混合物,化學(xué)方程式為4Na2SO3-Na2S+3Na2SO4o(3)固體X試樣和Na2so3混合，加

水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為2s2-+SOR6H+-3SJ+3H20。

20.答案(l)feabh(2)還原

解析(1)收集純凈干燥的CO：氣體，應(yīng)先除雜再干燥,SO2有還原性，可以用酸性KMnCh溶液除去，

再用濃硫酸干燥，洗氣時氣體都應(yīng)該“長進(jìn)短出CCh的密度比空氣的大，收集時氣體應(yīng)“長進(jìn)短

出”。所以順序為feabh。

21.答案⑴濃鹽酸MnO2

(2)有淡黃色沉淀生成

(3)Cl2