2024-2025學年新教材高中化學第三章鐵金屬材料實驗活動2鐵及其化合物的性質(zhì)學案新人教版必修1

PAGE6-試驗活動2鐵及其化合物的性質(zhì)學習目標1.通過宏觀試驗現(xiàn)象辨識鐵單質(zhì)、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)。2.應用氧化還原反應學問,基于試驗證據(jù)建構(gòu)以鐵為例的變價元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。自主學習1.試驗目的(1)

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2.試驗原理(1)鐵單質(zhì)中鐵元素的價態(tài)是,屬于價,從氧化還原反應原理分析,應當只有性,能與硫酸銅溶液反應,寫出反應的離子方程式,并用“雙線橋”法表示出電子的轉(zhuǎn)移狀況。

(2)氯化鐵中鐵元素的價態(tài)是,屬于價,從氧化還原反應原理分析,應當只有性,KI中的碘元素的價態(tài)是,屬于價,從氧化還原反應原理分析,應當只有性。寫出氯化鐵溶液與銅、KI反應的離子方程式:、。若有碘產(chǎn)生,可以選擇檢驗,現(xiàn)象是。

(3)氯化亞鐵中鐵元素的價態(tài)是,屬于價,從氧化還原反應原理分析,應當有性,寫出氯化亞鐵與鋅反應的離子方程式:。氯水具有強氧化性,寫出氯水與氯化亞鐵反應的離子方程式:。高錳酸鉀酸性溶液是常見的強氧化劑,寫出高錳酸鉀酸性溶液與硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式:。

(4)已知鐵離子遇KSCN溶液會變紅,如何檢驗反應中產(chǎn)生的Fe3+?如何證明Fe3+已完全反應?3.試驗用品(1)儀器:試管、膠頭滴管。(2)藥品:硫酸銅溶液、氯化鐵稀溶液、氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵溶液、高錳酸鉀酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸餾水、鋅片、銅片、鐵粉、鐵絲。4.試驗步驟:鐵及其化合物的性質(zhì),選擇合適試劑,設計試驗證明鐵及其化合物的相關(guān)性質(zhì)。(1)鐵單質(zhì)的還原性①試劑:。

②步驟:。

③現(xiàn)象:。

④離子方程式:。

(2)鐵鹽的氧化性①試劑:。

②步驟:。

③現(xiàn)象:。

④離子方程式:。

(3)亞鐵鹽的氧化性和還原性①亞鐵鹽的氧化性a.試劑:。

b.步驟:。

c.現(xiàn)象:。

d.離子方程式:。

②亞鐵鹽的還原性a.試劑:。

b.步驟:。

c.現(xiàn)象:。

d.離子方程式:。

【問題和探討】1.以鐵屑為原料,如何制備硫酸亞鐵晶體?2.如何檢驗制備的硫酸亞鐵是否變質(zhì)?參考答案自主學習1.(1)相識鐵及其化合物的重要化學性質(zhì)(2)學會鐵離子的檢驗方法(3)相識可通過氧化還原反應實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化2.(1)0最低還原(2)+3價最高氧化-1價最低還原2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-2Fe2++I2淀粉溶液溶液變藍(3)+2價中間氧化性、還原Fe2++ZnFe+Zn2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O(4)①取反應后的溶液少許于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變紅,則證明產(chǎn)生了Fe3+。②取反應后的溶液少許于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液不變紅,則證明Fe3+已完全反應。4.(1)①鐵絲、硫酸銅溶液②在一支試管中加入2mLCuSO4溶液,再將一段鐵絲放入CuSO4溶液中。過一會兒,取出鐵絲,視察現(xiàn)象并加以說明③鐵絲的表面析出紅色物質(zhì),溶液由藍色變?yōu)闇\綠色④Fe+Cu2+Fe2++Cu(2)①氯化鐵稀溶液、KI溶液、淀粉溶液②在一支盛有3mL水的試管中滴加幾滴FeCl3稀溶液,再滴加3滴KI溶液,視察現(xiàn)象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液,視察現(xiàn)象(或取3mLFeCl3稀溶液加入試管中,加入幾小塊銅片,振蕩,過一會兒,視察現(xiàn)象)③溶液變成藍色(或銅片溶解,溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{色)④2Fe3++2I-2Fe2++I2(或2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+)(3)①a.鋅片、氯化亞鐵溶液b.取3mLFeCl2溶液加入試管中,加入幾小塊鋅片,振蕩,過一會兒視察現(xiàn)象c.鋅片表面有黑色固體析出d.Zn+Fe2+Zn2++Fe②a.KMnO4酸性溶液、FeSO4溶液、KSCN溶液b.在一支試管中加入少量KMnO4酸性溶液,然后向試管中加入少量FeSO4溶液,視察溶液的顏色改變。當溶液紫色褪去時,再滴加2滴KSCN溶液,視察現(xiàn)象c.溶液紫色褪去時,滴加KSCN溶液后,溶液變紅d.5Fe