2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)2-3物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課時(shí)作業(yè)含解析新人教版必修1

PAGEPAGE8物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)用時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共44分)1．在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中，正確的是(D)①該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1②該溶液中含有58.5gNaCl③配制100mL該溶液需用58.5gNaCl④量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Cl－的物質(zhì)的量為0.1molA．①② B．②③C．②③④ D．①④解析：鈉離子的物質(zhì)的量濃度等于氯離子的物質(zhì)的量濃度，也等于氯化鈉的物質(zhì)的量濃度。含有0.5molNa＋的溶液中溶有0.5molNaCl，而溶液的體積為0.5L，故濃度為eq\f(0.5mol,0.5L)＝1mol·L－1，且溶液具有均一性和穩(wěn)定性。2．體積相同的某養(yǎng)分液兩份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)0.3mol0.2mol0.1mol/(2)0.1mol0.3mol/0.1mol兩份養(yǎng)分液中各離子濃度(A)A．完全相同 B．完全不同C．僅c(K＋)相同 D．僅c(Cl－)相同解析：(1)中：n(K＋)＝0.3mol＋0.2mol×2＝0.7mol，n(Cl－)＝0.3mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.2mol＋0.1mol＝0.3mol；(2)中：n(K＋)＝0.1mol＋0.3mol×2＝0.7mol，n(Cl－)＝0.1mol＋0.1mol×2＝0.3mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.3mol。所以A正確。3．下列關(guān)于1.0mol·L－1Na2SO4溶液的敘述正確的是(B)①溶液中含有1molNa2SO4②1L溶液中含有142gNa2SO4③將1molNa2SO4溶于1mol水中所得的溶液④將322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀釋成1000mL所得的溶液A．①③ B．②④C．③④ D．②③解析：物質(zhì)的量濃度表示在單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此1mol·L－1Na2SO4溶液是指每升溶液中含1molNa2SO4，而1molNa2SO4相當(dāng)于142gNa2SO4或322gNa2SO4·10H2O。4．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是(D)A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質(zhì)的量為0.9molB．當(dāng)1L水汲取22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol·L－1，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，假如Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度肯定相同D．10℃時(shí)，0.35mol·L－1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L－1解析：A項(xiàng)中，沒(méi)有指明溶液的體積，故溶液中Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質(zhì)的量不肯定等于0.9mol。B項(xiàng)中，雖然強(qiáng)調(diào)了氨水的體積為1L，而不是溶劑為1L，但是沒(méi)有指明22.4L的氨氣是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則氨氣的物質(zhì)的量不肯定是1mol，制成1L溶液時(shí)，濃度也不肯定是1mol·L－1。C項(xiàng)中，當(dāng)Na＋與SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，依據(jù)化學(xué)式中K＋與SOeq\o\al(2－,4)，Na＋與Cl－的比例關(guān)系，c(K＋)c(Cl－)＝21。D項(xiàng)中，對(duì)于10℃時(shí)0.35mol·L－1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)水分后，必析出KCl晶體，溫度復(fù)原到10℃時(shí)，仍為飽和溶液，故濃度不變。D項(xiàng)正確。5．利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來(lái)配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是精確無(wú)誤的，下列狀況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是(B)A．稱取碳酸鈉晶體100gB．定容時(shí)，俯視視察刻度線C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩勻稱，靜置時(shí)發(fā)覺(jué)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線解析：本題考查肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程及誤差分析。A項(xiàng)極易出錯(cuò)，以為0.5mol/L×1L＝0.5mol是Na2CO3的物質(zhì)的量，所以100g>53g視為偏高。事實(shí)上應(yīng)是Na2CO3·10H2O的物質(zhì)的量，應(yīng)為286g/mol×0.5mol＝143g，所以A項(xiàng)應(yīng)偏低；B項(xiàng)平視時(shí)，凹液面的最低點(diǎn)與刻度線剛好相平，俯視時(shí)液面的最低點(diǎn)低于刻度線，即實(shí)際加水量少于應(yīng)加水量，因此可導(dǎo)致濃度偏高；C項(xiàng)對(duì)用于稀釋或溶解的燒杯，如不數(shù)次加水沖洗并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)使溶質(zhì)損失，使所配制的溶液濃度偏低；D項(xiàng)定容后，當(dāng)振蕩、靜置后發(fā)覺(jué)液面低于刻度線，這是由于液體沾在瓶壁和磨口等處所致，不會(huì)造成偏差，若加水則使所配溶液濃度偏低。6．某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol/LNa2CO3溶液的過(guò)程如圖所示，其中錯(cuò)誤的操作有(C)A．①⑤⑥ B．②④⑦C．①⑥ D．⑤⑥⑦解析：稱量Na2CO3固體時(shí)，應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，①錯(cuò)誤；定容時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低處相切，⑥錯(cuò)誤。7．密度為dg/cm3的溶液VmL含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式不正確的是(D)A．c＝1000m/(VM) B．m＝d·V·W/100C．d＝cM/(10W) D．W%＝(cM/1000d)%解析：用定義式檢驗(yàn)A項(xiàng)：c＝n/V，其中n＝m/M，V的單位須要調(diào)整，即c＝1000m/(VM)，A項(xiàng)正確；用定義式檢驗(yàn)B項(xiàng)：m質(zhì)＝wm液，其中m液＝V·ρ，得m＝dV×W%，B項(xiàng)正確；用公式c＝1000ρw/M檢驗(yàn)C項(xiàng)和D項(xiàng)：即c＝(1000d·W%)/M，d＝cM/10W，C項(xiàng)正確；W%＝cM/(1000d)，D項(xiàng)不正確。8．若現(xiàn)有1L1mol·L－1的稀鹽酸，欲使其濃度增大1倍，實(shí)行的措施最合理的是(C)A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體22.4LB．將溶液加熱濃縮至0.5LC．往原溶液加入5mol·L－1鹽酸0.6L，再稀釋至2LD．往原溶液加入1L3mol·L－1鹽酸混合勻稱解析：通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體22.4L，HCl的物質(zhì)的量增大1倍，但溶液的體積不再是1L，濃度不是2mol·L－1，A錯(cuò)誤；溶液加熱濃縮至0.5L，溶液體積縮小eq\f(1,2)，但HCl揮發(fā)，溶質(zhì)削減，濃度不是2mol·L－1，B錯(cuò)誤；(1L×1mol·L－1＋5mol·L－1×0.6L)÷2L＝2mol·L－1，C正確；1L1mol·L－1的稀鹽酸與1L3mol·L－1鹽酸混合后溶液的體積不是2L，故濃度不是2mol·L－1，D錯(cuò)誤。9．現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c(Al3＋)＝0.1mol·L－1、c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1、c(Cl－)＝0.2mol·L－1，則該溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))為(D)A．0.15mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.25mol·L－1 D．0.3mol·L－1解析：依據(jù)電荷守恒：2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，2×0.25mol·L－1＋3×0.1mol·L－1＝0.2mol·L－1＋2×c(SOeq\o\al(2－,4))，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.3mol·L－1，D項(xiàng)正確。10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是(A)A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．ω＝17c/(1000ρ)C．ω＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)解析：B項(xiàng)，由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系c＝eq\f(1000ρw,17)變形可得；C項(xiàng)，ω＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)＝eq\f(\f(V,22.4)×17,\f(V,22.4)×17＋1000×1)＝eq\f(17V,17V＋22400)；D項(xiàng)，由c＝eq\f(1000ρω,17)＝eq\f(1000ρ×17V,17×17V＋22400)＝eq\f(1000Vρ,17V＋22400)；至于A項(xiàng)，變形后為ρ＝eq\f(\f(V,22.4)×17＋1000×1,1＋V)，可以看出該項(xiàng)錯(cuò)誤的緣由在于認(rèn)為氨水的體積為氨氣和水的體積的簡(jiǎn)潔加和。11．用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g/mL)配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制過(guò)程中可能用到下列儀器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒。按運(yùn)用時(shí)出現(xiàn)的先后依次排列正確的是(A)A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥解析：濃溶液配稀溶液過(guò)程為①計(jì)算所需濃溶液體積：5.4mL。②選用合適量筒(10mL量筒)量取濃溶液，并用滴管滴加濃H2SO4到刻度線。③稀釋濃H2SO4：將少量水放入50mL燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃H2SO4注入水中。④將冷卻至室溫的稀溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中。⑤定容。二、非選擇題(共56分)12．(13分)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分別子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5g。(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1。解析：讀圖可知，n(Na＋)＝0.2mol，n(Mg2＋)＝0.1mol，n(Cl－)＝0.6mol，則n(NaCl)＝0.2mol，n(MgCl2)＝0.1mol，m(MgCl2)＝9.5g，所以由CaCl2供應(yīng)的n(Cl－)＝0.6mol－0.2mol－0.1mol×2＝0.2mol，則n(CaCl2)＝0.1mol，c(CaCl2)＝eq\f(0.1mol,1L)＝0.1mol·L－1。13．(13分)試驗(yàn)室用CuSO4·5H2O固體配制0.10mol·L－1的CuSO4溶液480mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)關(guān)于容量瓶的運(yùn)用，下列操作正確的是ad(填序號(hào))。a．運(yùn)用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液b．用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可干脆在容量瓶中進(jìn)行d．為了使所配溶液濃度勻稱，定容結(jié)束后，要搖勻e．用500mL的容量瓶可以干脆配制480mL溶液f．當(dāng)用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑(2)請(qǐng)補(bǔ)充完整試驗(yàn)的簡(jiǎn)要操作步驟：①計(jì)算；②稱量CuSO4·5H2O固體12.5g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；⑥定容；⑦搖勻。(3)本試驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、托盤天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是500_mL容量瓶、膠頭滴管。(4)上述試驗(yàn)操作③⑤都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌加速溶解和引流。(5)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出：①?zèng)]有用玻璃棒引流；②應(yīng)選用500_mL的容量瓶。解析：(1)容量瓶運(yùn)用前要檢驗(yàn)是否漏液，a正確；容量瓶是配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，不能用來(lái)溶解固體、也不行以用來(lái)稀釋濃溶液、不能長(zhǎng)期貯存溶液、不能加熱，b、c、f均不正確；定容后要搖勻，d正確；500mL容量瓶只能配制500mL溶液，不能干脆配制480mL溶液，e不正確。(2)m(CuSO4·5H2O)＝0.10mol·L－1×0.5L×250g·mol－1＝12.5g。配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要遵循計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻的依次進(jìn)行操作。(3)配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液運(yùn)用的儀器有肯定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平(帶砝碼)、量筒、鑷子或藥匙。(4)溶解時(shí)玻璃棒的主要作用是攪拌以加速溶解，移液時(shí)玻璃棒的主要作用是引流。(5)應(yīng)選用500mL的容量瓶；在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，肯定要用玻璃棒引流，防止溶液濺到瓶外，使所配溶液濃度偏低。14．(14分)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以備運(yùn)用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇500mL的容量瓶。(2)其操作步驟如上圖所示，則該圖操作應(yīng)在下圖中的C(填選項(xiàng)字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體10.0g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小cd(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)c(填字母)。附表：砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度凹凸有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)偏低(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度會(huì)無(wú)影響。解析：(1)因無(wú)480mL規(guī)格的容量瓶，所以配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液應(yīng)選擇500mL的容量瓶。(2)圖中操作表示洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸餾水定容，應(yīng)在圖中④與⑤之間。(3)因?yàn)轫氁渲?00mL溶液，該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量為0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，砝碼和游碼的總質(zhì)量為33.1g，須要20g和10g的砝碼各一個(gè)，游碼的質(zhì)量為3.1g。(4)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質(zhì)偏少，濃度會(huì)偏低；②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)和溶液的體積均無(wú)影響，濃度無(wú)影響。15．(16分)某學(xué)生欲配制6.0mol·L－1的H2SO4溶液1000mL，試驗(yàn)室有三種不同體積、不同濃度的H2SO4溶液：①480mL0.5mol·L－1的H2SO4溶液；②150mL25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18g·mL－1)；③足量的18mol·L－1的H2SO4溶液。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試驗(yàn)所用25%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L－1(保留1位小數(shù))。(2)配制該H2SO4溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1_00