上饒師范學院《日用化學》2023-2024學年第一學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁上饒師范學院《日用化學》

2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在密閉容器中進行如下反應：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是？（）A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L2、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法中能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是？（）A.SO?、O?、SO?同時存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時間內(nèi)生成2nmolSO?的同時生成2nmolSO?3、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，這是因為（）A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)變小D.溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度變小4、對于反應2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達到平衡。若保持溫度不變，增大壓強，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷5、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.136、已知某化學反應的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1，則該反應的反應級數(shù)為？（）A.0B.1C.2D.37、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L，則該溶液的pH為（）A.6B.8C.4D.108、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉晶體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷9、在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是？（）A.c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)B.c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)C.c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)D.c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)10、在一定溫度下，可逆反應2NO??N?O?達到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達到新平衡時，顏色（）A.變深B.變淺C.不變D.無法確定11、在化學實驗中，下列哪種操作可以用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？（）A.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容B.稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容C.計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容D.計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容12、對于反應3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷13、某原電池總反應的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（）A.正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液14、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是？（）A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]15、在一定溫度下，有反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，若起始時c(A)=1mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=0，經(jīng)過10s后達到平衡，此時C的濃度為0.6mol/L，則10s內(nèi)B的平均反應速率為？（）A.0.09mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.18mol/(L·s)D.0.24mol/(L·s)二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）進行實驗探究酸堿中和滴定的誤差分析。在酸堿中和滴定實驗中，故意引入一些操作誤差，如滴定管未潤洗、讀數(shù)不準確等，通過重復實驗和數(shù)據(jù)對比，分析這些誤差對滴定結(jié)果的影響程度和方向，總結(jié)避免誤差的方法和技巧。2、（本題5分）開展實驗研究鋁在空氣中燃燒的條件及產(chǎn)物。準備鋁箔、氧氣、坩堝鉗、酒精燈等，觀察實驗現(xiàn)象并檢驗產(chǎn)物。3、（本題5分）設計實驗研究葡萄糖的銀鏡反應條件。準備葡萄糖溶液和相關(guān)試劑，改變反應溫度、溶液濃度、反應時間等條件，進行銀鏡反應實驗，觀察銀鏡的生成情況，分析實驗結(jié)果得出最佳的反應條件，解釋實驗中溶液的配制和反應條件控制的原理，同時探討葡萄糖銀鏡反應在化學分析中的應用。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）闡述有機化學中季銨鹽的化學性質(zhì)和用途。2、（本題5分）從原理和應用兩個方面論述紅外光譜和核磁共振在有機化合物結(jié)構(gòu)鑒定中的作用。3、（本題5分）論述無機化學中鋅、鎘、汞等元素的性質(zhì)比較。4、（本題5分）闡述有機化學中芳香族硝基化合物的還原反應途徑及應用。5、（本題5分）論述物理化學中化學動力學中的對峙反應特征。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）在500mL濃度為0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電極進行電解，當電解池中通過0.5mol電子時，計算陰極上析出銅的質(zhì)量。2、（本題10分）已知298K時，0.5mol/L的醋酸溶液中醋酸根離子的濃度為7.5×10?3mo