2025年浙教新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷560考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料．膠合板．內(nèi)墻涂料會釋放出一種刺激性氣味氣體．該氣體是（）

A.甲烷。

B.甲醛。

C.氨氣。

D.二氧化硫。

2、下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（）A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B.乳酸（）存在對映異構(gòu)體，因為其分子中含有一個手性碳原子C.在NH3分子中存在極性共價鍵和配位鍵。

D.由上圖知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有非羥基氧原子3、rm{M}rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中rm{X}rm{Y}rm{Z}為同周期元素且最外層電子數(shù)之和為rm{15}rm{X}與rm{Z}可形成rm{XZ_{2}}分子，rm{Y}與rm{M}形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為rm{0.76g/L}rm{W}的質(zhì)子數(shù)是rm{M}rm{X}rm{Y}rm{Z}四種元素質(zhì)子數(shù)之和的rm{1/2}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑：rm{W>Z>Y>X>M}B.rm{XZ_{2}}rm{X_{2}M_{2}}rm{W_{2}Z_{2}}均為共價化合物C.元素rm{X}與rm{M}形成的原子比為rm{1漏U1}的化合物有多種D.元素rm{M}rm{X}的氯化物中，各原子均滿足rm{8}電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、下列有關(guān)化學(xué)用語錯誤的是（）A.硫離子的核外電子排布式：1s22s22p6B.碳原子的外圍電子軌道表示式：C.碳－14原子：146CD.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖5、下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}明礬和rm{FeCl_{3}}可作凈水劑．

rm{壟脷}為保存rm{FeCl_{3}}溶液；要在溶液中加少量鹽酸．

rm{壟脹AlCl_{3}}溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是rm{Al_{2}O_{3}}

rm{壟脺NH_{4}Cl}與rm{ZnCl_{2}}溶液可作焊接中的除銹劑．

rm{壟脻}實驗室盛放rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}SiO_{3}}等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞；而不能用玻璃塞．

rm{壟脼}用rm{NaHCO_{3}}與rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}兩種溶液可作泡沫滅火劑．

rm{壟脽}長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．A.rm{壟脵壟脺壟脽}B.rm{壟脷壟脻}C.rm{壟脹壟脼}D.全有關(guān)6、用rm{pH}大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處rm{.}荷蘭科學(xué)家rm{HenkVanLubeck}引入了酸度rm{(AG)}的概念，即把酸度定義為rm{c(H^{+})}與rm{c(OH^{-})}比值的對數(shù)，用公式表示為rm{AG=lg[c(H^{+})/c(OH^{-})].}下列有關(guān)敘述中，正確的是rm{AG=lg

[c(H^{+})/c(OH^{-})].}rm{(}A.在rm{)}時，rm{25隆忙}的溶液呈堿性B.在rm{AG=10}時，若溶液呈中性，則rm{25隆忙}rm{pH=7}C.在rm{AG=1}時，溶液的rm{25隆忙}與rm{pH}的換算公式為rm{AG}D.在rm{AG=2(7-pH)}時，rm{25隆忙}溶液rm{0.1mol?L^{-1}NaOH}rm{AG=0}評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)7、合成藥物異搏定路線中某一步驟如下，下列說法不正確的是

A.物質(zhì)rm{Y}核磁共振氫譜中有rm{2}個峰，峰面積之比rm{1:2}B.物質(zhì)rm{Z}存在順反異構(gòu)C.與等物質(zhì)的量rm{X}反應(yīng)，消耗rm{NaOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}的物質(zhì)的量之比為rm{1隆脙1}D.等物質(zhì)的量的rm{X}rm{Z}分別與rm{H_{2}}加成，最多消耗rm{H_{2}}的物質(zhì)的量之比為rm{2隆脙3}8、在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{0.1mol}甲醇燃燒生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水時放熱rm{72.58kJ}下列熱化學(xué)方程式正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-725.8}rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-725.8}B.rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-1451.6}rm{kJ/mol}C.rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=+725.8}rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-1451.6}D.rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangleH=-1451.6}rm{kJ/mol}rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=+725.8}9、在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L（s）+aG（g）═bR（g），溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強p1＜p2，由此可判斷（）A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.化學(xué)方程式中的計量數(shù)a＞bC.G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小D.增大壓強，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量變大10、下列物質(zhì)的所有原子不可能都在同一平面上的是rm{(}rm{)}A.氯乙烯B.苯乙烯C.苯甲醇D.rm{1-}丁炔11、下列分子或離子之間互為等電子體的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}和rm{H_{3}O^{+}}B.rm{NO_{3}^{-}}和rm{SO_{3}}C.rm{O_{3}}和rm{CO_{2}}D.rm{N_{2}}和rm{C_{2}^{2-}}12、用式量是rm{57}的烴基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，能得到的有機物種數(shù)為rm{(}rm{)}A.rm{4}種B.rm{8}種C.rm{12}種D.rm{24}種13、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.以rm{KCl}和rm{ZnCl_{2}}混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，故溶液rm{pH}不變B.電解稀氫氧化鈉溶液要消耗rm{OH^{-}}故溶液rm{pH}減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上發(fā)生反應(yīng)：rm{4OH^{-}-4e^{-}簍T2H_{2}O+O_{2}隆眉}D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1}14、某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖；下列敘述錯誤的是（）

A.M的分子式為C11H8O4B.M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.M能使FeCl3溶液呈紫色D.1molM與足量NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗3molNaOH評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：（1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：__________________________。（2）簡要說明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：____________________________。（3）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，氯化銀在水中的溶解平衡為：AgCl(s)Ag++Cl-一定溫度下，水溶液中銀離子（Ag+）和氯離子（Cl-）的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag+)?c(Cl-)=1.8×10-10現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL0.1mol?L-1鹽酸溶液中；③1000mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液中；④100mL0.01mol?L-1的氯化鎂溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是___________（用序號回答）。在0.1mol?L-1氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達到___________mol?L-1。16、實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇；濃硫酸和乙酸；瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是______，實驗中濃硫酸的作用是______．

（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是______．

（3）若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：______．

（4）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是______．

（5）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：______，分離方法I是______，試劑b是______，分離方法Ⅲ是______．17、用圖1實驗裝置（鐵架臺；酒精燈略）驗證溴乙烷的性質(zhì)：

Ⅰ：在試管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷；振蕩．

II：將試管如圖1固定后；水浴加熱．

（1）觀察到______現(xiàn)象時；表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．

（2）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，將生成的氣體通入如圖2裝置．A試管中的水的作用是______，若無A試管，B試管中的試劑應(yīng)為______．18、將rm{AlCl_{3}}溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是______．19、（7分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式____________________________________。②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是____________________，乙池中碳極上電極反應(yīng)屬于____________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole－后停止實驗，池中溶液體積是2000mL，則溶液混勻后的pH＝________。20、(5分)下列各組物質(zhì)①O2和O3②乙烷和丁烷③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤互為同系物的是_______，互為同分異構(gòu)體的是______互為同位素的是______，互為同素異形體的是______，是同一物質(zhì)的是______。(請?zhí)顚懶蛱?21、在氮的單質(zhì)和常見化合物中（用N2、NH3、NH4Cl填空）（1）常用作保護氣（如填充燈泡、焊接保護等）的物質(zhì)是____，（2）常用作制冷劑的物質(zhì)是____，（3）能與酸反應(yīng)生成鹽，在常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)是，（4）用作氮肥的是。22、乙酸乙酯是一種有香味的油狀液體，在濃硫酸存在并加熱的條件下，乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯。請回答：rm{(1)}乙酸乙酯分子中官能團的名稱為________。rm{(2)}生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OHunderset{triangle}{overset{脜簍脕貌脣謾}{?}}________+{H}_{2}O}rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OH

underset{triangle}{overset{脜簍脕貌脣謾}{?}}________+{H}_{2}O}常溫下，乙酸和乙酸乙酯都是無色液體，寫出一種能夠鑒別兩者的試劑：________rm{(3)}填“rm{(}”或“rm{NaHCO_{3}}”rm{KMnO_{4}}rm{)}23、保持營養(yǎng)均衡；合理使用藥物是人類健康的重要保證．

rm{壟脵}人體內(nèi)提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為______；糖類和蛋白質(zhì)；人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下水解的最終產(chǎn)物是______．

rm{壟脷}維生素rm{C}能防治壞血病并具有還原性，驗證維生素rm{C}有還原性可以使用淀粉溶液和______試劑共同完成．

rm{壟脹}咽喉發(fā)炎的病人可以使用藥物______rm{(}填“氫氧化鋁”或“青霉素”rm{)}起到殺菌消炎作用．

rm{壟脺}阿司匹林在人體內(nèi)可以水解為水楊酸和一種生活中常見的酸味劑，具有解熱鎮(zhèn)痛療效，寫出其水解的化學(xué)方程式：______．評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共16分)24、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)28、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。29、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。30、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。31、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分六、計算題(共1題，共6分)32、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心．試分析：

（1）晶體中每個Y同時吸引著______個X，每個x同時吸引著______個Y，該晶體的化學(xué)式為______．

（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有______個．

（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為______．

（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，晶體密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，計算此晶體中兩個距離最近的X中心間的距離．（單位取“cm”）參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】

A；甲烷為天然氣的主要成分；為化石燃料之一，裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體；故A不正確；

B；有些裝飾材料、膠合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地揮發(fā)；而使室內(nèi)空氣中甲醛含量超標，導(dǎo)致室內(nèi)空氣污染；故B正確；

C；氨氣是有刺激性氣味的氣體；但裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體；故C不正確；

D；二氧化硫是有刺激性氣味的有毒氣體；能引起酸雨的形成，但裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體；故D不正確；

故選B．

【解析】【答案】甲醛能使蛋白質(zhì)失去原有的生理活性而變性；一些裝飾材料；膠合板、涂料等會不同程度地釋放出甲醛氣體，而使室內(nèi)空氣中甲醛含量超標，成為室內(nèi)空氣污染的主要原因之一．

2、C【分析】【分析】答案：C

C、不正確，NH3中不存在配位鍵。3、C【分析】【分析】本題是無機推斷題，以元素推斷為基礎(chǔ)，綜合考查原子結(jié)構(gòu)，元素周期表、元素周期律，分子結(jié)構(gòu)，元素化合物性質(zhì)等知識，難度一般?！窘獯稹坑深}給的條件可知，rm{M}rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，由rm{X}rm{Y}rm{Z}的最外層電子數(shù)之和為rm{15}rm{X}與rm{Z}可形成rm{XZ}rm{M}rm{X}rm{Y}rm{Z}是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，由rm{W}rm{X}rm{Y}的最外層電子數(shù)之和為rm{Z}rm{15}與rm{X}可形成rm{Z}rm{XZ}rm{{,!}_{2}}分子，可推出rm{X}rm{Y}rm{Z}分別為rm{C}rm{N}rm{O}三種元素；rm{X}分別為rm{Y}rm{Z}rm{C}三種元素；rm{N}與rm{O}形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度根據(jù)rm{Y}與rm{M}形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度rm{0.76g?L}rm{Y}rm{M}rm{0.76g?L}rm{{,!}^{-1}}從而確定，就可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為rm{22.4L/mol隆脕0.76g?L}為rm{22.4L/mol隆脕0.76g?L}元素；rm{{,!}^{-1}}的質(zhì)子數(shù)是rm{=17g/mol}從而確定rm{M}為rm{H}元素；rm{=17g/mol}rm{M}rm{H}四種元素質(zhì)子數(shù)之和的根據(jù)rm{W}的質(zhì)子數(shù)是rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}四種元素質(zhì)子數(shù)之和的rm{W}的質(zhì)子數(shù)為rm{X}所以rm{Y}為rm{Z}元素；

rm{M}即rm{1/2}故A錯誤；

推出rm{W}的質(zhì)子數(shù)為rm{1/2(6+7+8+1)=11}所以rm{W}為rm{Na}元素；rm{W}rm{1/2(6+7+8+1)=11}rm{W}rm{Na}A.原子半徑應(yīng)是rm{W>X>Y>Z>M(}即rm{Na>C>N>O>H)}故A錯誤；rm{W>X>Y>Z>M(}rm{Na>C>N>O>H)}B.選項中rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}

、rm{C}的有機物有多種rm{C}

rm{{,!}_{2}}rm{H}的氯化物中，氫原子均沒有滿足rm{H}電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。

rm{{,!}_{2}}均為共價化合物，而rm{Na}【解析】rm{C}4、A【分析】【解析】試題分析：硫離子核外有18個電子，核外電子排布式正確的應(yīng)該是：1s22s22p63s23p6?？键c：考查化學(xué)用語的正確使用【解析】【答案】A5、D【分析】解：rm{壟脵}明礬和rm{FeCl_{3}}可作凈水劑依據(jù)鋁離子、鐵離子水解生成膠體具有較大的表面積，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；故rm{壟脵}有關(guān)；

rm{壟脷}加入鹽酸抑制鐵離子的水解；rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}故rm{壟脷}有關(guān)；

rm{壟脹}鹽酸抑制氯化鋁的水解；rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}故rm{壟脹}有關(guān)；

rm{壟脺}銨根離子水解顯酸性；和氧化銅反應(yīng)，故rm{壟脺}有關(guān)；

rm{壟脻}碳酸鈉、硅酸根離子水解顯堿性和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，把玻璃瓶塞和瓶口粘結(jié)，故rm{壟脻}有關(guān)；

rm{壟脼}碳酸氫根離子恒溫鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳，故rm{壟脼}有關(guān)；

rm{壟脽}銨根離子水解顯酸性、硫離子水解溶液顯堿性，故rm{壟脽}有關(guān)；

所以以上都與鹽的水解有關(guān)；

故選D．

rm{壟脵}明礬和rm{FeCl_{3}}可作凈水劑依據(jù)鋁離子；鐵離子水解生成膠體分析判斷；

rm{壟脷}加入鹽酸抑制鐵離子的水解；

rm{壟脹}鹽酸抑制氯化鋁的水解；

rm{壟脺}銨根離子水解顯酸性；

rm{壟脻}碳酸鈉；硅酸根離子水解顯堿性和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；

rm{壟脼}碳酸氫根離子恒溫鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳；

rm{壟脽}銨根離子；硫離子水解．

本題考查了鹽類水解的分析判斷，水解離子的特征性質(zhì)和溶液酸堿性的分析判斷，理解鹽類水解的實質(zhì)是弱離子結(jié)合水中氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，題目難度中等．【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{A.AG=10}則rm{dfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{10}}rm{dfrac

{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{10}}溶液呈酸性，故A錯誤；

B.在rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}時，若溶液呈中性，rm{25隆忙}rm{pH=-lgc(H^{+})=-lg(10^{-7})=7}rm{AG=lgdfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=lg1=0}故B錯誤；

C.在rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=1隆脕10^{-7}mol?L^{-1}}時，rm{pH=-lgc(H^{+})=-lg

(10^{-7})=7}rm{c(OH^{-})=dfrac{K_{W}}{C(H^{+})}}rm{AG=lgdfrac

{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=lg1=0}根據(jù)rm{25隆忙}和rm{K_{W}=c(H^{+})隆脕c(OH^{-})=10^{-14}}的計算公式可得rm{AG=lgdfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=lgdfrac{dfrac{C(H^{+})}{10^{-14}}}{C(H^{+})}=2(7-pH)}故C正確；

D.在rm{c(OH^{-})=dfrac

{K_{W}}{C(H^{+})}}時，rm{PH=-lgc(H^{+})}rm{AG}rm{pH}溶液rm{AG=lgdfrac

{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=lgdfrac{dfrac

{C(H^{+})}{10^{-14}}}{C(H^{+})}=2(7-pH)}rm{25隆忙}rm{AG=lgdfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=-12}故D錯誤．

故選C．

rm{0.1}時，rm{mol?L^{-1}}rm{AG=lgdfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=lgdfrac{dfrac{C(H^{+})}{10^{-14}}}{C(H^{+})}=2(7-pH)}rm{NaOH}時，rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-1}mol?L^{-1}}rm{AG=lgdfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=lg1=0}rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}時，溶液呈酸性，rm{AG=lgdfrac

{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=-12}rm{25隆忙}溶液呈堿性時，rm{K_{W}=c(H^{+})隆脕c(OH^{-})=10^{-14}}rm{AG=lgdfrac

{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=lgdfrac{dfrac

{C(H^{+})}{10^{-14}}}{C(H^{+})}=2(7-pH)}rm{pH=7}以此解答該題．

本題考查溶液rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，答題時注意把握對rm{AG=lgdfrac

{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=lg1=0}的理解，注意處理好有關(guān)rm{pH<7}計算的幾個關(guān)系式，題目難度中等．rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}【解析】rm{C}二、雙選題(共8題，共16分)7、AD【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，同分異構(gòu)體的判斷等，難度中等?！窘獯稹緼.物質(zhì)rm{Y}核磁共振氫譜中有rm{4}個峰，峰面積之比rm{2:2:2:3}故A錯誤；B.物質(zhì)rm{Z}存在順反異構(gòu)，故B正確；C.rm{X}中含有酚羥基，與等物質(zhì)的量rm{X}反應(yīng)，消耗rm{NaOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}的物質(zhì)的量之比為rm{1隆脙1}故C正確；D.等物質(zhì)的量的rm{X}rm{Z}分別與rm{H_{2}}加成，最多消耗rm{H_{2}}的物質(zhì)的量之比為rm{4隆脙5}故D錯誤。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}8、rAD【分析】解：rm{A}rm{0.1mol}甲醇燃燒生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水時放熱rm{72.58kJ}則rm{32g}甲醇即rm{1mol}甲醇燃燒放的熱量為rm{725.8kJ}熱化學(xué)方程式為rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{triangleH=-725.8kJ?mol^{-1}}故A正確；

B、rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangleH=-1451.6kJ?mol^{-1}}水是液態(tài)，故B錯誤；

C、反應(yīng)吸熱時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，故rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}故C錯誤；

D、rm{triangle

H=-725.8kJ?mol^{-1}}甲醇燃燒生成rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangle

H=-1451.6kJ?mol^{-1}}和液態(tài)水時放熱rm{triangleH<0}則rm{0.1mol}甲醇即rm{CO_{2}}甲醇燃燒放的熱量為rm{72.58kJ}根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出為：rm{64g}水是液態(tài)，rm{2mol}故D正確；

故選AD．

rm{1451.6kJ}甲醇燃燒生成rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)}和液態(tài)水時放熱rm{triangleH=-1451.6kJ/mol}則rm{0.1mol}甲醇即rm{CO_{2}}甲醇燃燒放的熱量為rm{72.58kJ}rm{32g}甲醇即rm{1mol}甲醇燃燒放的熱量為rm{725.8kJ}根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來回答．

本題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫方法及系數(shù)的含義，注意焓變的正負和單位問題，該題型是考試的熱點．rm{64g}【解析】rm{AD}9、B|D【分析】解：A；由圖象曲線的變化特點可知；升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)的正方向為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B、由圖象曲線的變化特點可知，增大壓強，G的體積分數(shù)減小，則平衡向正方向移動即正反應(yīng)為氣體體積減小的方向，說明a＞b；故B正確；

C；因為升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動；所以G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，故C錯誤；

D；因為增大壓強；G的體積分數(shù)減小，則平衡向正方向移動，又L為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒，所以容器內(nèi)氣體的質(zhì)量變大，故D正確；

故選BD．

由圖象曲線的變化特點可知，升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)的正方向為吸熱反應(yīng)，增大壓強，G的體積分數(shù)減小，則平衡向正方向移動即正反應(yīng)為氣體體積減小的方向，說明a＞b；據(jù)此分析．

本題考查化學(xué)平衡移動，難度不大，注意分析曲線變化特點，從溫度和壓強的變化的趨勢判斷反應(yīng)的特征．【解析】【答案】BD10、rCD【分析】解：rm{A.}氯乙烯含碳碳雙鍵，為平面結(jié)構(gòu)，rm{Cl}rm{H}均與雙鍵rm{C}相連；則所有原子可共面，故A不選；

B.苯環(huán)；碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；且直接相連，則所有原子可共面，故B不選；

C.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，但rm{-CH_{2}OH}中rm{C}為四面體構(gòu)型，四面體構(gòu)型中只有rm{3}個原子可共面；則所有原子不可能共面，故C選；

D.rm{1-}丁炔的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH隆脭CCH_{2}CH_{3}}甲基、亞甲基均為四面體構(gòu)型，四面體構(gòu)型中只有rm{3}個原子可共面；則所有原子不可能共面，故D選；

故選CD．

A.氯乙烯含碳碳雙鍵；為平面結(jié)構(gòu)；

B.苯環(huán)；碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；且直接相連；

C.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，但rm{-CH_{2}OH}中rm{C}為四面體構(gòu)型；

D.rm{1-}丁炔的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH隆脭CCH_{2}CH_{3}}甲基；亞甲基均為四面體構(gòu)型．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，把握碳碳雙鍵、苯環(huán)、甲基、亞甲基的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意四面體構(gòu)型中只有rm{3}個原子可共面，題目難度不大．【解析】rm{CD}11、rBD【分析】解：rm{A.CH_{4}}含有rm{4}個原子，rm{H_{3}O^{+}}含有rm{4}個原子；不是等電子體，故A錯誤；

B.rm{NO_{3}^{-}}的價電子數(shù)為rm{5+6隆脕3+1=24}rm{SO_{3}}的價電子數(shù)為rm{6隆脕4=24}含有相同原子數(shù)rm{4}為等電子體，故B正確；

C.rm{O_{3}}的價電子數(shù)為rm{6隆脕3=18}rm{CO_{2}}的價電子數(shù)為rm{4+6隆脕2=16}不是等電子體，故C錯誤；

D.rm{N_{2}}的價電子數(shù)為rm{5隆脕2=10}rm{C_{2}^{2-}}的價電子數(shù)為rm{4隆脕2+2=10}含有相同原子數(shù)rm{2}為等電子體，故D正確；

故選BD．

先根據(jù)具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體；然后判斷電子的數(shù)目來解答．

本題主要考查了等電子體，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解等電子體的本質(zhì)特征，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，題目難度不大．【解析】rm{BD}12、rAC【分析】解：烷基組成通式為rm{C_{n}H_{2n+1}}烷基式量為rm{57}所以rm{14n+1=57}解得rm{n=4}所以烷基為rm{-C_{4}H_{9}}

若為正丁烷形成的丁基，正丁烷分子中有rm{2}種rm{H}原子，形成的丁基有rm{2}種結(jié)構(gòu)；

若為異丁烷形成的丁基，異丁烷分子中有rm{2}種rm{H}原子，形成的丁基有rm{2}種結(jié)構(gòu)；

故丁基共有rm{4}種結(jié)構(gòu)；

甲苯苯環(huán)上的rm{H}原子種類有rm{3}種，故丁基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為rm{4隆脕3=12}

故選：rm{AC}

根據(jù)烷基組成通式結(jié)合式量為rm{57}的確定烷基，再根據(jù)烷烴的同分異構(gòu)體中等效氫確定烷基同分異構(gòu)體數(shù)目，利用等效rm{H}判斷甲苯苯環(huán)上的rm{H}原子種類有rm{3}種rm{(}鄰、間、對rm{)}再利用組合計算判斷．

本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)烷基式量為rm{57}的確定烷基，注意利用等效氫判斷可能的烷基異構(gòu)情況與苯環(huán)中氫原子種類．【解析】rm{AC}13、rAD【分析】解：rm{A}制品上鍍鋅，rm{Zn}作陽極，rm{Fe}作陰極，陽極上rm{Zn}放電生成rm{Zn^{2+}}陰極上鋅離子放電生成rm{Zn}溶液中各離子濃度不變，rm{pH}不變；故A正確；

B、電解rm{NaOH}溶液相當于電解水，rm{NaOH}溶液濃度增大，rm{pH}增大；故B錯誤；

C；電解硫酸鈉溶液相當于電解水；陰極上氫離子反應(yīng)生成氫氣，故C錯誤；

D、電解氯化銅溶液生成rm{Cu}和氯氣，每生成rm{1molCu}和rm{1mol}氯氣都是轉(zhuǎn)移rm{2mol}電子；故D正確；

故選AD．

A、制品上鍍鋅，rm{Zn}作陽極，rm{Fe}作陰極；

B、電解rm{NaOH}溶液相當于電解水，rm{NaOH}溶液濃度增大；

C；電解硫酸鈉溶液相當于電解水；陰極上氫離子反應(yīng)；

D、電解氯化銅溶液生成rm{Cu}和氯氣．

本題考查了電鍍原理和電解原理，注意電極上各離子的放電順序，題目難度不大．【解析】rm{AD}14、AD【分析】解：A．M的分子式為C11H8O5；故A錯誤；

B．含-CHO；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；

C．M中含酚-OH，能使FeCl3溶液呈紫色；故C正確；

D．含酚-OH；-COOC-、-COOCH；且-COOC-水解生成的酚-OH也與NaOH反應(yīng)，則1molM與足量NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗4molNaOH，故D錯誤；

故選：AD。

由結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含酚-OH；-COOC-、雙鍵及-CHO，結(jié)合酚、烯烴、酯、醛的性質(zhì)來解答．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、烯烴、酯、醛性質(zhì)的考查，題目難度不大．【解析】AD三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【解析】【答案】⑴2AgCl+S2-====Ag2S+2Cl-⑵因為Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根據(jù)平衡移動原理，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動⑶①＞④＞②＞③，6×10-1016、略

【分析】解：（1）對于液體加熱蒸餾；應(yīng)加入碎瓷片，防止暴沸，實驗室合成乙酸乙酯的實驗中濃硫酸作催化劑和吸水劑；

故答案為：防止暴沸；催化劑和吸水劑；

（2）乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；反應(yīng)中通常加入過量的乙醇，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；

故答案為：提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；

（3）根據(jù)酯化反應(yīng)的原理可知，合成乙酸乙酯的酯化反應(yīng)中酸脫羥基、醇脫氫，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：

（4）合成乙酸乙酯的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；根據(jù)影響平衡移動的因素可知，及時地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進行；

故答案為：及時地蒸出生成物；有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進行；

（5）粗產(chǎn)品乙酸乙酯中含有乙酸與乙醇；用飽和的碳酸鈉溶液反應(yīng)掉乙酸，溶解乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分層，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上層，然后利用分液，乙酸乙酯加入無水碳酸鈉吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇；碳酸鈉、乙酸鈉，進行蒸餾可以收集乙醇，向蒸出乙醇后得到的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再進行蒸餾可以收集乙酸；

故答案為：飽和的碳酸鈉溶液；分液；硫酸；蒸餾．

（1）對于液體加熱蒸餾；應(yīng)加入碎瓷片，防止暴沸，實驗室合成乙酸乙酯的實驗中濃硫酸作催化劑和吸水劑；

（2）乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；反應(yīng)中通常加入過量的乙醇，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；

（3）根據(jù)合成乙酸乙酯的酯化反應(yīng)中酸脫羥基；醇脫氫的方法書寫化學(xué)方程式；

（4）合成乙酸乙酯的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；根據(jù)影響平衡移動的因素可知，及時地蒸出生成物，有利于反應(yīng)向生成物的方向進行；

（5）粗產(chǎn)品乙酸乙酯中含有乙酸與乙醇；用飽和的碳酸鈉溶液反應(yīng)掉乙酸，溶解乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分層，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上層，然后利用分液，乙酸乙酯加入無水碳酸鈉吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇；碳酸鈉、乙酸鈉，進行蒸餾可以收集乙醇，向蒸出乙醇后得到的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再進行蒸餾可以收集乙酸．

本題考查乙酸乙酯的制備，難度不大，注意實驗混合液的配制、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機理，（5）中試劑b選擇，由于鹽酸易揮發(fā)，不能使用鹽酸．【解析】防止暴沸；催化劑和吸水劑；提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；及時地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進行；飽和的碳酸鈉溶液；分液；硫酸；蒸餾17、略

【分析】解：（1）溴乙烷不溶于水；與氫氧化鈉溶液混合后分層，溴乙烷在堿性條件下水解生成乙醇和溴化鈉，二者都易溶于水，如果液體不分層，說明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)；

故答案為：液體不分層；

（2）乙醇具有還原性；能使高錳酸鉀褪色，為防止乙醇對乙烯檢驗的干擾，應(yīng)用A吸收乙醇，若高錳酸鉀褪色，則證明乙烯的存在，說明證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)；

乙醇與溴水不反應(yīng)；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，若無A試管，B試管中的試劑應(yīng)為溴水，如果溴水褪色，則證明乙烯的存在，說明證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)；

故答案為：吸收乙醇；溴水．

（1）溴乙烷不溶于水；乙醇溶于水；

（2）乙醇具有還原性；能使高錳酸鉀褪色，對乙烯的檢驗造成干擾；

乙醇與溴水不反應(yīng)；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色．

本題考查了鹵代烴的性質(zhì)，鹵代烴的取代反應(yīng)、消去反應(yīng)都是高考的熱門考點，在有機合成中是實現(xiàn)官能團轉(zhuǎn)化的重要反應(yīng)，注意兩個反應(yīng)的條件和生成物的特點，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題的能力．【解析】液體不分層；吸收乙醇；溴水18、略

【分析】解：rm{AlCl_{3}}溶液在加熱時水解生成rm{Al(OH)_{3}}生成的rm{HCl}易揮發(fā)，最終生成rm{Al(OH)_{3}}在灼燒時，rm{Al(OH)_{3}}不穩(wěn)定，分解生成rm{Al_{2}O_{3}}故答案為：rm{Al_{2}O_{3}}．

發(fā)生水解方程式為rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}生成的rm{HCl}易揮發(fā)，蒸干得到rm{Al(OH)_{3}}灼燒時rm{Al(OH)_{3}}分解；以此來解答．

本題考查鹽類水解的應(yīng)用，為高頻考點，把握發(fā)生的水解反應(yīng)及鹽酸易揮發(fā)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{Al_{2}O_{3}}19、略

【分析】試題分析：（1）①甲為原電池，F(xiàn)e為負極，發(fā)生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，所以碳電極上生成紅色物質(zhì)Cu，乙為電解池，由電子流向可知，F(xiàn)e為陰極，銅離子得到電子生成Cu，答案為：碳；鐵；②乙中陽極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；（2）①電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，離子反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，答案為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；②甲中碳為正極，氫氧根離子失去電子，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，乙中碳為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；氧化反應(yīng)；③乙池轉(zhuǎn)移0.02mole-，由2NaOH～2e-可知，n（NaOH）=0.02mol，c（NaOH）=0.02mol/2L=0.01mol/L，c(H+)=10-12mol/L所以pH=12?？键c：考查原電池和電解原理，分析清楚工作原理及發(fā)生的電極反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意電極的判斷和電子守恒的應(yīng)用【解析】【答案】（1）①碳鐵②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2）①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－②2H2O＋O2＋4e－===4OH－氧化反應(yīng)③1220、略

【分析】【解析】【答案】2、4、3、1、521、略

【分析】【解析】【答案】22、rm{(1)}酯基

rm{(2)CH_{3}COOC_{2}H_{5}}

rm{(3)NaHCO_{3}}【分析】【分析】本題考查了乙酸乙酯的制取，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握酯化反應(yīng)原理，明確常見官能團類型及決定化學(xué)性質(zhì)?！窘獯稹縭m{(1)}乙酸乙酯為rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}分子中官能團的名稱為酯基，故填：酯基；rm{(2)}生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}故填：rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OH

underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙酸和碳酸鈉或碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，故能鑒別，故填：rm{(3)}rm{NaHCO_{3}}【解析】rm{(1)}酯基rm{(2)CH_{3}COOC_{2}H_{5}}rm{(3)NaHCO_{3}}23、略

【分析】解：rm{壟脵}油脂；糖類和蛋白質(zhì)是基本營養(yǎng)物質(zhì)；蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；故答案為：油脂；氨基酸；

rm{壟脷}碘具有氧化性，碘的淀粉溶液藍色褪去，說明碘被還原，則維生素rm{C}具有還原性，與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，維生素rm{C}被氧化；故答案為：碘水；

rm{壟脹}青霉素是一種抗生素；能殺死某些致病細菌，故答案為：青霉素；

rm{壟脺}阿司匹林是乙酰水楊酸，水解的化學(xué)方程式：rm{+H_{2}O隆煤}rm{+CH_{3}COOH}故答案為：rm{+H_{2}O隆煤}rm{+CH_{3}COOH}．

rm{壟脵}油脂；糖類和蛋白質(zhì)是基本營養(yǎng)物質(zhì)；蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的；

rm{壟脷}維生素rm{C}可使碘的淀粉溶液藍色褪去，說明碘被還原，則維生素rm{C}具有還原性；

rm{壟脹}青霉素是一種抗生素；

rm{壟脺}阿司匹林是乙酰水楊酸．

本題考查基本營養(yǎng)素和藥物的組成、性質(zhì)和作用，題目難度不大，學(xué)習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】油脂；氨基酸rm{(}或rm{婁脕-}氨基酸rm{)}碘水；青霉素；rm{+H_{2}O隆煤}rm{+CH_{3}COOH}四、有機推斷題(共4題，共16分)24、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl27、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)28、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO