2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、Mg－AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A.負極反應(yīng)式為Mg－2e－＝Mg2＋B.正極反應(yīng)式為Ag＋e－＝AgC.電池放電時Cl－由正極向負極遷移D.電池放電時，外電路中，電子由負極向正極移動2、下列說法中正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.吸熱反應(yīng)“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的?S<0C.使用催化劑可降低反應(yīng)的?H和反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D.升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快3、25℃時，滴有兩滴酚酞試液的Na2SO3溶液中存在平衡：+H2O+OH-，溶液呈紅色，下列說法不正確的是A.升高溫度，紅色變深，平衡常數(shù)增大B.通入SO2，溶液pH減小C.加入BaCl2固體，紅色變淺，證明溶液中存在上述平衡D.稀釋溶液，不變4、下列說法中正確的是A.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到Fe2O3固體B.用pH試紙測量次氯酸鈉溶液的pH為11C.將pH=3的CH3COOH加水稀釋到體積為原來的10倍，測得其pH=4D.2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，可推知C的燃燒熱ΔH=-110.5kJ·mol-15、我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是。

A.充電時，a電極接外電源正極B.放電時，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時，陽極反應(yīng)為D.放電時，每消耗0.65g鋅，溶液中離子總數(shù)增加6、鎳氫電池以能量密度高、無鎘污染、可以大電流快速充放電等獨特優(yōu)勢在小型便攜式電子器件中獲得了廣泛應(yīng)用。某種金屬儲氫(MH)材料與鎳形成的電池原理如圖，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，電池總反應(yīng)為下列有關(guān)說法正確的是。

A.a為H2O，c為B.該圖為電池放電原理示意圖C.電池充電時，金屬儲氫材料釋放出氫D.放電時，正極上的電極反應(yīng)式為：評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、一定溫度下，向2L恒容容器中充入A和B，發(fā)生反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說法正確的是。051525351.00.850.810.800.80

A.前5s的平均反應(yīng)速率B.由題目信息可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.保持溫度不變，起始時向容器中充入B和C，反應(yīng)達平衡前D.保持溫度不變，起始時向容器中充入C，達平衡時，C的轉(zhuǎn)化率等于80%8、T0時，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)?Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述中正確的是。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.T0時，從反應(yīng)開始到平衡時：v(X)=0.083mol·L-1·min-1C.圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%D.T1時，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為50，則T109、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池；其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的高B.充電時，Mo箔接電源的負極C.放電時，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]D.充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.55g10、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀；具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法正確的是。

A.電子由O2所在的鉑電極流出B.標(biāo)況下消耗224mLO2，通過質(zhì)子交換膜的H+個數(shù)為0.04NAC.電池的負極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O?12e?=2CO2↑+12H＋D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量11、HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)機理；反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是A.在Pd催化劑表面HCOOH脫氫反應(yīng)的?H<0B.在Pd催化劑表面離解O-H鍵比C-H鍵的活化能低C.用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO2D.在歷程Ⅰ~Ⅴ中，生成Ⅴ的反應(yīng)速率最快12、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：下列有關(guān)說法正確的是。

A.負極反應(yīng)式：B.放電過程中，向鈣電極移動C.正極反應(yīng)物為LiClD.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)13、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6B.曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H+)-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時：c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)14、25℃時，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.050mol/LH2C2O4溶液滴定25.00mL0.100mol/LNaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）

A.點①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)=c(OH-)B.點②所示溶液中：c(HC2O)+c(C2O)＜c(Na+)C.點③所示溶液中：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c(C2O)=c(HC2O)＞c(H+)＞c(OH-)15、700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)：見表(表中t1>t2)：。反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20

下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol?L-1?min-1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n(CO2)=0.40molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氨是一種極為重要的化工原料。

①科研發(fā)現(xiàn)，氨氣可以作為脫硝劑，能夠與NO等氣體在一定條件下反應(yīng)生成無污染的物質(zhì)。寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

②已知不同物質(zhì)間存在如下轉(zhuǎn)化：

a.

b.

c.

寫出氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________。

(2)工業(yè)上電解NO制備其工作原理如圖所示，電解時陽極的電極反應(yīng)式為________，使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為需要補充的物質(zhì)A為________。

17、將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g),已知在壓強為aMPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下圖：

此反應(yīng)___________(填“放熱”或“吸熱”)；若溫度不變，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。18、弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)；請回答下面問題：

。酸或堿。

電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3?H2O

1.8×10-5

(1)CH3COONH4的水溶液呈___(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是___。溶液中各離子濃度大小關(guān)系是___。

溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12；請回答下列問題：

(2)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___。

(3)該NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)是___mol/L。

(4)給該NaOH溶液加熱(水不揮發(fā))，pH=____。(填變大、變小或不變)19、某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－。

①則Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)；NaHA溶液顯_______(填“酸性”“中性”或“堿性”)。

②現(xiàn)有0.1mol·L－1Na2A的溶液，其中各種微粒濃度關(guān)系正確的是__________(填字母)。

A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)

B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A)

C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)

D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)20、T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量的變化如下圖a所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間的關(guān)系如下圖b所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)=_____mol/(L?min)；

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___；為使該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，可以采取的措施是___。

(3)上述反應(yīng)的正反應(yīng)____(填“放熱”或“吸熱”)；

(4)在此容器中，判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。(填字母)

a．A和B的濃度相等b．C的百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變d．C的生成速率與C的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變。

(5)T℃時，若在同一容器中加入2molC，達平衡后體系中各物質(zhì)的百分含量與圖a中的平衡狀態(tài)相同，則需再加入A、B的物質(zhì)的量分別為____、____。21、二氧化鈦(TiO2)是一種重要的工業(yè)原料，可用四氯化鈦(TiCl4)制備。已知：

Ⅰ.TiCl4(g)＋O2(g)TiO2(s)＋2Cl2(g)ΔH1=-178.4kJ?mol-1

Ⅱ.2C(s)＋O2(g)2CO(g)ΔH2=-219.9kJ?mol-1

請回答下列問題：

(1)TiCl4(g)與CO(g)反應(yīng)生成TiO2(s)、C(s)和氯氣的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)若反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)活化能表示為EkJ?mol-1，則E___________178.4(填“>”“<”或“=”)。

(3)t℃時，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2molO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ.4min達到平衡時測得TiO2的物質(zhì)的量為0.2mol。

①0～4min內(nèi)，用Cl2表示的反應(yīng)速率v(Cl2)=___________。

②TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________。

③下列措施，既能加快反應(yīng)速率又能增大TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填選項字母)。

A．縮小容器容積B．加入催化劑C．分離出部分TiO2D．增大O2濃度E.降低溫度。

④t℃時，向10L恒容密閉容器中充入4molTiCl4和一定量O2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與起始的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示：

能表示TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為___________(填“L1”或“L2”)；M點的坐標(biāo)為___________。

(4)也可以利用四氯化鈦(TiCl4)水解制備TiO2，該反應(yīng)的方程式為：___________。22、(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后；裝入標(biāo)準(zhǔn)液前還應(yīng)該進行的操作是_____。

(2)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會_______。(填“偏大”、“偏小”或不影響)評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共12分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

Mg-AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-=2C1-+2Ag，負極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．活潑金屬鎂作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+；故A正確；

B．AgCl是難溶物，其電極反應(yīng)式為：2AgCl+2e-=2C1-+2Ag；故B錯誤；

C．原電池放電時，陰離子向負極移動，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負極遷移；故C正確；

D．原電池工作時；外電路中電子由負極向正極移動，故D正確；

故答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．放熱的熵減小的反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進行；故A錯誤；

B．“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”該反應(yīng)是一個熵不變的反應(yīng)；吸熱反應(yīng)，根據(jù)△G=△H-T△S＞0時，該反應(yīng)不能自發(fā)進行，故B錯誤；

C．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能；從而提高化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的?H，故C錯誤；

D．升高溫度；可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度，水解程度增大，平衡+H2O+OH-正向移動，c(OH-)增大；紅色變深，平衡常數(shù)增大，選項A正確；

B．通入SO2，生成的亞硫酸與反應(yīng)生成溶液pH減小，選項B正確；

C．滴入酚酞試液變紅，說明溶液顯堿性，再加入氯化鋇溶液后，鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，使平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，溶液紅色變淺，所以說明存在+H2O+OH-水解平衡；選項C正確；

D．稀釋溶液，=c(OH-)減小，故減?。贿x項D不正確；

答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鐵溶液加熱蒸干促進水解；水解生成的氯化氫揮發(fā)，得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，A正確；

B．次氯酸鈉具有漂白性；不能用pH試紙測定其pH值，B錯誤；

C．將pH=3的CH3COOH加水稀釋到體積為原來的10倍；醋酸的電離平衡正向移動，測得其pH小于4，C錯誤；

D．燃燒熱是指物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物；碳完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，故該反應(yīng)熱不是燃燒熱，D錯誤；

故選A。5、D【分析】【分析】

放電時該裝置作原電池，根據(jù)離子的移動方向可知，a為正極，b為負極；充電時原來的正極作陽極；負極作陰極。

【詳解】

A．放電時a為正極；充電時接電源的正極作陽極，故A正確；

B．放電時b極為負極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C．根據(jù)圖示，充電時a作陽極，其反應(yīng)為故C正確；

D．放電時b極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為a極作正極，其反應(yīng)為每消耗0.65gZn，其物質(zhì)的量為==0.01mol，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，負極產(chǎn)生0.01mol離子，正極增加0.02mol離子，共增加0.03mol離子，總數(shù)為故D錯誤；

故選D。6、D【分析】【分析】

從充電過程分析，在陰極：M+H2O+e-=OH-+MH；在陽極：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O。

【詳解】

A．對照圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，由b到a時，發(fā)生反應(yīng)M+H2O+e-=OH-+MH，a到b時，發(fā)生反應(yīng)Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，則a為OH-，b為H2O；A錯誤；

B．該圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系；與充電反應(yīng)中電極反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系吻合，所以該圖為電池充電原理示意圖，B錯誤；

C．電池充電時；由放電時的總反應(yīng)式看，M轉(zhuǎn)化為MH，沒有釋放出氫，C錯誤；

D．電解質(zhì)為KOH，結(jié)合總反應(yīng)：可知放電時，正極上的電極反應(yīng)式應(yīng)為D正確；

故選D。二、多選題(共9題，共18分)7、CD【分析】【分析】

由三段式分析可知，A的物質(zhì)的量達到0.80mol反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則：K=據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．反應(yīng)在前5s的平均速率(A)==0.015mol/(L?s)；A錯誤；

B．需根據(jù)溫度變化對平衡的影響確定反應(yīng)的吸放熱情況；題目并沒有透露，B錯誤；

C．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc==25＞K，反應(yīng)逆向進行，反應(yīng)達到平衡前(正)＜(逆)；C正確；

D．等效為起始加入2.0molA和2.0molB；由于該反應(yīng)前后氣體的體積保持不變，故與原平衡相比，壓強增大，平衡不移動，平衡時的A；B轉(zhuǎn)化率不變，故平衡時A、B的物質(zhì)的量等于1.6mol，C的物質(zhì)的量等0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的物質(zhì)的量等0.4mol，參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量等于1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于80%，D正確；

故答案為：CD。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”的原則可推知，T1>T2；溫度越高，X的物質(zhì)的量越大，則平衡向左移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項正確；

B．v(X)=≈0.042mol·L-1·min-1；B項錯誤；

C．Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=62.5%；C項錯誤；

D．由圖a可知，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化之比為1∶1∶2，則反應(yīng)為X(g)＋Y(g)2Z(g)，則T0時平衡常數(shù)為≈33.3<50；由A項分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故平衡常數(shù)越小，溫度越高，D項正確；

答案選AD。9、AC【分析】【分析】

由題中放電工作原理圖可知，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，負極上是失電子的氧化反應(yīng)為2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+；充電時，原電池的負極連接電源的負極，電極反應(yīng)和放電時的相反，據(jù)此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；放電時，正極Mo箔上的電勢比負極Mg箔上的高，故A正確；

B．放電時；Mo箔為正極，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，所以充電時，Mo箔接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C．放電時，正極上是得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]；故C正確；

D．充電時，原電池的負極連接電源的負極，即陰極的電極反應(yīng)為[Mg2Cl2]2++4e-=2Mg+2Cl-；當(dāng)外電路中通過0.2mol電子時，生成Mg單質(zhì)0.1mol，其質(zhì)量為2.4g，即陰極質(zhì)量增加2.4g，故D錯誤；

答案為AC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．O2所在的鉑電極是正極，因此電子會流入O2所在的鉑電極；故A錯誤；

B．標(biāo)況下消耗224mLO2即物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，因此通過質(zhì)子交換膜的H＋個數(shù)為0.04NA；故B正確；

C．電池的負極進入乙醇，流出乙酸，因此負極的反應(yīng)式為CH3CH2OH+H2O?4e?=CH3COOH+4H＋；故C錯誤；

D．酒精失去電子；因此可以通過微處理器檢測的電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量，故D正確。

綜上所述，答案為BD。11、AC【分析】【詳解】

A．由圖示知，甲酸在Pd催化劑表面脫氫反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于最終產(chǎn)物的總能量，為放熱熱量，即?H<0；故A正確；

B．由圖可知；第Ⅰ步解離O-H，活化能為44.7kJ/mol，第Ⅲ步解離C-H，活化能為36.7kJ/mol-8.9kJ/mol=27.8kJ/mol，故B錯誤；

C．由圖可知，HCOOH在Pd催化劑下，C-H、O-H鍵均發(fā)生斷裂，最終生成H2和CO2，因此用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO2；故C正確；

D．由圖可知；生成Ⅴ的過程活化能最高，則反應(yīng)速率最慢，故D錯誤；

綜上所述，說法正確的是AC項，故答案為AC。12、AD【分析】【分析】

該裝置為原電池，根據(jù)總反應(yīng)式可知PbSO4為原電池的正極；Ca電極為原電池的負極，LiCl-KCl為電解質(zhì)。據(jù)此解答。

【詳解】

A．Ca為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ca-2e-+2Cl-=CaCl2；故A項正確；

B．原電池中，陽離子向正極移動，因此Li+向PbSO4電極移動；故B項錯誤；

C．正極為PbSO4得電子，即PbSO4為反應(yīng)物；故C項錯誤；

D．常溫下；電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此在正負極之間連接檢流計或電流表，指針不偏轉(zhuǎn)，故D項正確。

故答案選：AD。

【點睛】

原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。13、CD【分析】【分析】

己二酸為二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級電離為主，電離常數(shù)Ka1(H2X)=Ka2(H2X)=Ka1＞Ka2，所以當(dāng)溶液中氫離子濃度相同時，＞則lg＞lg所以曲線N表示pH與lg的關(guān)系，曲線M表示pH與lg的關(guān)系。

【詳解】

A．由分析可知，曲線M表示pH與lg的關(guān)系，當(dāng)lg=0時，溶液的pH約為5.4，即當(dāng)c(HX-)=c(X2-)時，c(H+)=10-5.4mol/L，所以電離常數(shù)Ka2(H2X)=c(H＋)≈10—5.4，Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6；A正確；

B．根據(jù)分析可知曲線N表示pH與lg的關(guān)系；B正確；

C．NaHX溶液中存在HX-的電離和水解，根據(jù)A選項可知Ka(HX-)=10—5.4，HX-的水解平衡常數(shù)Kh=據(jù)圖可知當(dāng)lg=0時，pH約為4.4，此時溶液中c(OH-)=10-9.6mol/L，所以Kh(HX-)=10-9.6＜Ka(HX-)，即電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)；C錯誤；

D．由圖可知，當(dāng)溶液pH=7時，lg＞0，即c(HX-)＜c(X2-)；D錯誤；

綜上所述答案為CD。14、BD【分析】【分析】

點①所示溶液中；溶質(zhì)為草酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷離子關(guān)系；②所示溶液中，溶液為中性，根據(jù)電荷守恒判斷離子大?。虎鬯救芤褐?，草酸完全反應(yīng)，生成草酸氫鈉，溶液顯酸性，電離大于水解，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.點①所示溶液中：溶液為草酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)；A錯誤；

B.點②所示溶液中：c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)，即c(HC2O4-)+c(C2O42-)+)；B正確；

C.點③所示溶液中，溶液為酸性，草酸氫根電離大于水解，故c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；C錯誤；

D.若草酸根和草酸氫根濃度相同，根據(jù)Ka2可知，此時氫離子濃度為10-4.2，符合題意，即滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c(C2O42-)=c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH-)；D正確。

答案為BD。

【點睛】15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，v(CO)==mol/(L?min)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(H2)=v(CO)=mol/(L?min)；故A錯誤；

B．CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O相比，平衡時生成物的濃度對應(yīng)相同，t1min時n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時n(H2O)=0.2mol，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n(CO2)=0.4mol；故B正確；

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會增大；故C正確；

D．t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時c(CO)==0.4mol/L，c(H2O)==0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L，則K==1；溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)①氨氣和一氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣；

②根據(jù)蓋斯定律進行計算；

(2)電解NO制備一氧化氮在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，一氧化氮在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)兩極反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒，判定陽極產(chǎn)生的的物質(zhì)的量與陰極產(chǎn)生的的物質(zhì)的量大小。

【詳解】

(1)①根據(jù)題意，可以得出反應(yīng)為

②根據(jù)蓋斯定律，a-6×b-2×c，可以得出

(2)電解NO制備陽極反應(yīng)式為陰極反應(yīng)式為從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為需補充)【解析】

（或）17、略

【分析】【分析】

【詳解】

當(dāng)投料比一定時，溫度越高，CO2的轉(zhuǎn)化率越低，所以升溫，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨投料比的變化而變化。故答案為：放熱；不變；【解析】放熱不變18、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)酸、堿的電離平衡常數(shù)知，相同溫度下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，即其電離程度相等，銨根離子和醋酸根離子的水解程度相等，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等，溶液呈中性；根據(jù)電荷相等知，溶液中c(CH3COO?)=c(NH)，溶液中水的電離是微弱的，所以c(CH3COO?)>c(OH?)，則醋酸銨溶液中各種離子濃度大小順序是c(CH3COO?)=c(NH)>c(OH?)=c(H+)；故答案為：中性；Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，CH3COO-和NH水解程度相同，溶液呈中性；c(CH3COO-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)；

(2)溶液中的離子積Kw=c(H+)×c(OH?)=10?a×10?b=10?(a+b)=10?12；故答案為：10?12；

(3)NaOH溶液中H+全都是水電離出來的，該NaOH溶液中由水電離出的c水(OH?)=c(H+)=10?a；故答案為：10?amol/L；

(4)給該NaOH溶液加熱，促進水的電離，溶液中存在離子積常數(shù)，離子積常數(shù)增大，溶液中氫氧根離子濃度是堿的氫氧根離子濃度不變，氫離子濃度增大，所以溶液pH減小；故答案為：減小?！窘馕觥恐行訩a(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，CH3COO-和NH水解程度相同，溶液呈中性c(CH3COO-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)10-1210-a變小19、略

【分析】【分析】

①H2A第一步完全電離、第二步部分電離，所以導(dǎo)致HA-只電離不水解，Na2A中陰離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；NaHA中，HA-只電離不水解；據(jù)此判斷NaHA溶液酸堿性；

②Na2A是強堿弱酸鹽，陰離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，A2-只發(fā)生第一步水解不發(fā)生第二步水解，所以溶液中不存在H2A；但水解程度較小，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小。

【詳解】

①H2A第一步完全電離、第二步部分電離，所以導(dǎo)致HA-只電離不水解，Na2A是強堿弱酸鹽，該鈉鹽中陰離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；NaHA中，HA-只電離不水解，所以NaHA溶液中，c(H+)＞c(OH-)；溶液呈酸性；

②A．Na2A是強堿弱酸鹽，陰離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，A2-只發(fā)生第一步水解不發(fā)生第二步水解，所以溶液中不存在H2A，水電離也生成氫氧根離子，所以c(OH-)＞c(HA-)，但水解程度較小，再結(jié)合電荷守恒得c(Na+)＞c(A2-)，所以溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)；故A正確；

B．在Na2A溶液中不存在HA-的水解，只存在HA-的電離，則存在的物料守恒式為c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)；故B錯誤；

C．在Na2A溶液中不存在HA-的水解，只存在HA-的電離，則存在的電荷守恒式為c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)；故C錯誤；

D．在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)；故D正確；

故答案為AD。

【點睛】

判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度關(guān)系，需要把握三種守恒，明確等量關(guān)系；①電荷守恒規(guī)律，如NaHCO3溶液中存在的電荷守恒關(guān)系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)；②物料守恒規(guī)律，如K2S溶液中物料守恒關(guān)系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)；③質(zhì)子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)，注意質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。【解析】①.堿性②.酸性③.AD20、略

【分析】【分析】

由圖a可知，A氣體與B氣體是反應(yīng)物，物質(zhì)的量逐漸減小，A的物質(zhì)的量從5mol減小到3mol，減少了2mol；B的物質(zhì)的量從7mol減小到1mol，減少了6mol；C是生成物，物質(zhì)的量從0增大到4mol；根據(jù)變化的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則A、B、C的計量數(shù)之比等于2:6:4=1:3:2，可以得到化學(xué)方程式為：A(g)+3B(g)?2C(g)，根據(jù)b圖可知，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可知，T1＞T2；溫度高的B的體積百分含量較大，說明正反應(yīng)放熱，由此分析。

【詳解】

(1)從反應(yīng)開始到平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)====0.25mol/(L?min)；

(2)根據(jù)分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A(g)+3B(g)?2C(g)，平衡常數(shù)表達式為平衡常數(shù)只受溫度的影響；正反應(yīng)放熱，為使該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，使平衡正向移動，可以采取的措施是降低溫度；

(3)由分析可知；上述反應(yīng)的正反應(yīng)放熱；

(4)判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)；需要判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，各物質(zhì)的濃度是否不變，以及衍生出的其他量是否不變的狀態(tài)；

a．A和B的濃度相等不能作為判斷平衡的標(biāo)志；故a不符合題意；

b．C的百分含量保持不變可以作為判斷平衡的標(biāo)志，故b符合題意；

c．該反應(yīng)是左右兩邊氣體的壓強不相等的反應(yīng)；若容器中氣體的壓強不變，表示化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)度，故c符合題意；

d．C的生成速率與C的消耗速率相等；表示正逆反應(yīng)速率相等，可以判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故d符合題意；

e．容器中混合氣體的密度等于由于氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，故密度是一個定值，故密度不變不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故e不符合題意；

答案選bcd；

(5)T℃時，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，若在同一容器中加入2molC，達平衡后體系中各物質(zhì)的百分含量與圖a中的平衡狀態(tài)相同，即平衡時A、B、C的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、4mol，則需要生成2molC，根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可以得到，需要消耗A、B的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，故需再加入A、B的物質(zhì)的量分別為3mol+1mol=4mol、1mol+3mol=4mol。【解析】0.25降低溫度放熱bcd4421、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，I式減去II式得到：TiCl4(g)+2CO(g)=TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)ΔH=+41.5kJ?mol-1

(2)由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；焓變等于正反應(yīng)活化能減去逆反應(yīng)的活化能，故逆反應(yīng)的活化能大于178.4；

(3)利用三段式：

①

②

③A．縮小容器體積，導(dǎo)致濃度增大，反應(yīng)速率增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率減??；故A不符合；

B．加入催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡，TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率不變；故B不符合；

C．分離出TiO2，平衡不移動，TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率不變；但反應(yīng)速率不變，故C不符合；

D．增大氧氣的濃度，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率增大；故D符合題意；

E．降低溫度；反應(yīng)速率會減小，故D不符合題意；

故選答案D；

④根據(jù)增大某反應(yīng)物的濃度可以增大另一個反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，自身的轉(zhuǎn)化率降低，當(dāng)橫坐標(biāo)增大時，相當(dāng)于增大了TiCl4的濃度，TiCl4的轉(zhuǎn)化率會降低，故表示的曲線是L2；M點反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，說明投入反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比，故a=1:1，根據(jù)t℃時平衡常數(shù)保持不變利用前面的三段式計算出平衡常數(shù)：K=當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于1:1時代入三段式中解得故坐標(biāo)為(1，)；

(4)根據(jù)原子守恒，保持化合價不變利用復(fù)分解反應(yīng)的寫法寫出水解方程式為：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl或TiCl4+2H2O=TiO2↓+4HCl?！窘馕觥縏iCl4(g)+2CO(g)=TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)ΔH=+41.5kJ?mol-1>0.01mol?L-1·min-120%DL2(1，)TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl或TiCl4+2H2O=TiO2↓+4HCl22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后；為防止附著在滴定管壁上殘留的水稀釋溶液，導(dǎo)致實驗誤差，在裝液體前，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，