2025年滬教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷109考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、有機(jī)物命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙，1、2、3，一、二、三。其中“一、二、三”指的是（）A.碳原子數(shù)B.氫原子數(shù)C.碳鏈位置編號(hào)D.某種基團(tuán)的數(shù)目2、螺[2；2]戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是（）

A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子不共平面D.與丙烷互為同系物3、下列離子方程式書寫正確的是A.與稀硝酸反應(yīng)：B.溶液與溴水反應(yīng)：C.溶液與過量溶液反應(yīng)：D.鐵與稀硝酸反應(yīng)：4、在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A.B.C.D.5、珍愛生命，拒絕毒品。下列不屬于毒品的是A.乙酰水楊酸B.冰毒C.鴉片D.嗎啡6、下列有機(jī)物中所有原子一定共面的是（）A.CH3ClB.CH2=CH2C.D.7、已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)═2AB2(g)（AB2的分子結(jié)構(gòu)為B-A-B）的能量變化如圖所示；下列有關(guān)敘述中不正確的是（）

A.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總焓小于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓B.斷裂4molA-B鍵要吸收E2kJ能量C.該反應(yīng)的△H=(E1-E2)kJ/molD.該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和8、有4種燃料電池：A固體氧化物燃料電池，B堿性氫氧燃料電池，C質(zhì)子交換膜燃料電池，D熔融鹽燃料電池。下面是工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)的產(chǎn)物為水的是A.B.C.D.9、關(guān)于原電池的敘述中正確的是()A.構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.原電池工作時(shí)總是負(fù)極溶解，正極上有物質(zhì)析出D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、在一恒容的密閉容器中，加入1molCO(g)、2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH____(填“<”或“>”)0。

②在體積不變時(shí)，要增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率可采取的措施是____(任寫一條)。

③A點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____(精確到0.01)。11、（1）某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol?L-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用圖中的____（填“B”或“C”）表示。

（2）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，銀電極上的反應(yīng)式為_____。12、Ⅰ.在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+xD(g)；開始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計(jì)算。

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_________mol/(L·min)。

(3)化學(xué)方程式中x值為__________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=5mol/(L·min)；②v(B)=6mol/(L·min)；③v(C)=4.5mol/(L·min)；④v(D)=8mol/(L·min)。

其中反應(yīng)速率最快的是__________(填編號(hào))。

II.將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時(shí)間；回答下列問題：

(5)下列說法正確的是________(填字母代號(hào))。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.乙中銅片上沒有明顯變化。

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D.兩燒杯中溶液的酸性均減弱。

(6)在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。13、V2﹣、W3﹣、X2+、Y2﹣、Z﹣是由短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，其中V2﹣、W3﹣、X2+均是10電子的微粒，Y2﹣、Z﹣與Ar原子具有相同的電子數(shù)。（請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題）

（1）V2﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。

（2）V、W、X的原子半徑由小到大的順序是________________。

（3）元素Y、Z氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比較（填化學(xué)式）：______________。

（4）將Z的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號(hào)。________、________、________。

14、請(qǐng)從A和B中任選1題作答；若兩題均作答，按A評(píng)分。

。A

B

在3種物質(zhì)①二氧化硅；②氧化鐵、③二氧化硫中；可用作紅色顏料的是_____（填序號(hào)，下同），可用作漂白劑的是_____，可用作光導(dǎo)纖維的是______。

在3種物質(zhì)①乙醇；②乙酸、③乙烯中；可用于制醫(yī)用消毒劑的是______（填序號(hào)，下同），食醋的主要成分是______，可用作果實(shí)催熟劑的是______。

15、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑩中10種元素回答以下問題：

Ⅰ．填寫下列空白：

（1）寫出⑧元素在周期表的位置______________________；

（2）實(shí)驗(yàn)室制?、跉浠锏幕瘜W(xué)方程式_______________________________________；

②的氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)是________________（填名稱）

（3）⑦的氯化物物理性質(zhì)非常特殊，如熔點(diǎn)為190℃，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷該氯化物是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)為：_____________________________________________________________________。

（4）用電子式表示④、⑥兩元素結(jié)合成化合物的形成過程____________________________。

Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間；在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑；X是一種氫化物，常溫下為液體，則：

（1）A的電子式為_________________；

（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色有刺激性氣味，直接排放會(huì)形成酸雨。寫出溶液D與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________；

（3）在含2molF的濃溶液中加入1mol鋅片加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）16、閱讀短文；回答問題。

鋰離子電池是一種生活中常見的二次電池，常用于手機(jī)、筆記本電腦、電動(dòng)車中。它主要依靠Li＋在正極材料(LixCOO2)和負(fù)極材料(石墨)之間往返嵌入和脫嵌來工作。低溫時(shí)，由于電解液粘度增大，電池中鋰離子的遷移能力下降。低溫充電時(shí)石墨嵌鋰速度降低，Li＋來不及嵌入石墨中形成LixC；便得到電子被還原，容易在負(fù)極表面析出金屬鋰，降低電池容量，影響電池安全。上海復(fù)旦大學(xué)開發(fā)了一款新型鋰離子電池，其放電的工作原理如圖1所示。該電池不僅在-40℃下放電比容量沒有衰降，甚至在-70℃下該電池的容量保持率也能夠達(dá)到常溫的70%左右，極大地拓展了電池的應(yīng)用范圍。復(fù)旦大學(xué)團(tuán)隊(duì)采用凝固點(diǎn)低；可在極端低溫條件下導(dǎo)電的乙酸乙酯基電解液，并采用不需要將鋰離子嵌入到電極中即可完成充、放電的有機(jī)物電極，避免了低溫條件下嵌入過程變慢。請(qǐng)依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

(1)判斷下列說法是否正確_________(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。

①新型鋰離子電池有望在地球極寒地區(qū)使用。

②在傳統(tǒng)鋰離子電池中；金屬鋰是負(fù)極材料。

③若新型鋰離子電池在常溫下的放電比容量為99mAh·g-1，則其在-40℃下的放電比容量為99mAh·g-1。

(2)新型鋰離子電池放電時(shí)；正極是_________(填“A”或“B”)。

(3)下列關(guān)于該新型鋰離子電池可耐低溫原因的推測(cè)中；不正確的是_________(填字母)。

a．采用與傳統(tǒng)不同的有機(jī)物電極。

b．乙酸乙酯基電解液的凝固點(diǎn)低。

c．鋰離子不需要在正負(fù)極間移動(dòng)17、（1）Cu；Fe作兩極；稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：

①Cu作______極,

②Fe作_______極。

③電極反應(yīng)式是：負(fù)極：___________；正極_________________

④總反應(yīng)式是_________________。

（2）技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染的優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)都可以表示為2H2+O2=2H2O。酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)式為___________________。堿式電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為___________________。

（3）氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來源的限制。常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔?，如：甲烷、汽油等。?qǐng)寫出將圖中氫氣換成甲烷時(shí)所構(gòu)成的甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式：_______________，此時(shí)電池內(nèi)總的反應(yīng)式：_________

評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、青少年年齡還小，偶爾吸食一點(diǎn)毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤22、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)23、用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是________＞________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)＝________mol·L－1。(假設(shè)混合溶液體積為50mL)

(3)除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如下圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑、②________。

24、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1）；以環(huán)己醇為主要原料制備環(huán)己烯。

已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）熔點(diǎn)（℃）環(huán)乙醇0.9625161難溶于水環(huán)乙烯0.81﹣10383難溶于水

（1）制備粗品。

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中；再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____。

②試管C置于冰水浴中的目的是_____。

（2）制備精品。

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_____層。（填上或下）

②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從口進(jìn)入_____（填“g”或“f”）。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_____左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，最可能的原因是_____。

A.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品。

B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了。

C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)25、下圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物；圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知C；H都是無色、有刺激性氣味、易溶于水的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，E是一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，物質(zhì)J可用于泳池消毒。反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。

（1）氣體D所含元素在周期表中的位置是____________________

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氣體C反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________，干燥氣體C可選用__________做干燥劑（填名稱）。

（3）反應(yīng)③的現(xiàn)象為______________________________。

（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A化學(xué)式為______。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共5分)26、向某容積固定的密閉容器中加入0.3molA；0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。請(qǐng)回答下列問題。

（1）密閉容器的容積是___L。

（2）若t1=15s，則t0~t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=___。

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）B的起始物質(zhì)的量是___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

有機(jī)物命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙，是主鏈碳原子數(shù)；1、2、3，是取代基在主鏈上的位置；一、二、三，為取代基的數(shù)目，故選D。2、D【分析】【詳解】

A．環(huán)戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為螺(2，2)戊烷、環(huán)戊烯的分子式都為C5H8；螺(2，2)戊烷；環(huán)戊烯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B．螺(2，2)戊烷的二氯代物中兩個(gè)氯原子可能位于1號(hào)碳原子上；可能位于1號(hào)和2號(hào)碳原子上、可能位于1號(hào)和3號(hào)碳原子上、可能位于1號(hào)和4號(hào)C原子上；所以其二氯代物超過2種，故B正確；

C．該分子中中間的碳原子上具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故C正確；

D．螺[2；2]戊烷含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，與丙烷結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，且碳酸鈣不溶于水，在書寫離子方程式中不拆開，反應(yīng)的離子方程式為故A錯(cuò)誤；

B．硫酸亞鐵溶液與溴水反應(yīng)生成硫酸鐵和溴化鐵，反應(yīng)的離子方程式為故B正確；

C．氫氧化鈉溶液與過量的草酸溶液反應(yīng)生成草酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為故C錯(cuò)誤；

D．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，不能生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為故D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【詳解】

①把單位統(tǒng)一為mol?L-1?min-1，則D項(xiàng)v(O2)=0.1mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1；②反應(yīng)速率除以其化學(xué)計(jì)量數(shù)可得：

A．=2mol?L-1?min-1；

B．=3mol?L-1?min-1；

C．=1.5mol?L-1?min-1；

D．=6mol?L-1?min-1；

數(shù)值越大反應(yīng)越快；答案選D。

【點(diǎn)睛】

比較反應(yīng)速率大小時(shí)需單位統(tǒng)一，將不同的物質(zhì)的速率換算成為相同物質(zhì)的速率才可以比較，反應(yīng)速率除以其化學(xué)計(jì)量數(shù)即可較快得出答案。5、A【分析】【詳解】

冰毒、鴉片、嗎啡屬于毒品，乙酰水楊酸不屬于毒品，故選：A。6、B【分析】【詳解】

A.CH3Cl分子中存在甲基；為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子一定不共面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CH2=CH2分子為平面分子；所有原子共平面，B項(xiàng)正確；

C.分子中存在甲基；為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子一定不共面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.分子中存在甲基；為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子一定不共面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是判斷共線共面的問題，解答時(shí)應(yīng)注意：有機(jī)物分子中原子共面、共線的判斷方法7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)物和生成物的能量大小可知；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的反應(yīng)物的總焓小于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓，A正確；

B．形成化學(xué)鍵需要釋放能量，根據(jù)圖像，由2molA(g)和4molB(g)形成4molA—B鍵需要釋放E2kJ能量；B正確；

C．化學(xué)反應(yīng)的焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量減去形成化學(xué)鍵需要釋放的能量，該反應(yīng)的ΔH=(E1-E2)kJ·mol－1；C正確；

D．由圖可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和等于E1，生成物的鍵能總和等于E2，E1大于E2；反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，D錯(cuò)誤；

答案選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A、在該固體氧化物燃料電池中，固體氧化物作介質(zhì)，正極上O2+4e-=2O2-；故A錯(cuò)誤；

B、堿性燃料電池中，正極上發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-；故B錯(cuò)誤；

C、質(zhì)子交換膜燃料電池，正極上發(fā)生4H++O2+4e-=2H2O；故C正確；

D、熔融鹽燃料電池中，正極反應(yīng)是2CO2+O2+4e-=2CO32-；故D錯(cuò)誤；

故選C。9、B【分析】【詳解】

A項(xiàng)；構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極可能都是金屬；也可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，如石墨，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；故B正確；

C項(xiàng)；原電池工作時(shí)；負(fù)極上失電子，但負(fù)極不一定溶解，正極上得電子但不一定有物質(zhì)析出，如氫氧燃料電池，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)；在原電池正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑；但不一定是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原，如氫氧燃料電池，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極和電解質(zhì)溶液沒有參與反應(yīng)是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

①隨著溫度的升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，說明反應(yīng)向逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)正向?yàn)榉艧?，即ΔH<0；

②改變反應(yīng)速率的外界因素有溫度；濃度、壓強(qiáng)和催化劑；使反應(yīng)速率增大，可升高溫度、增大濃度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑；

③結(jié)合反應(yīng)方程式；結(jié)合A點(diǎn)對(duì)應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率，利用“三段式”計(jì)算K值。

【詳解】

①隨著溫度的升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，說明反應(yīng)向逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)正向?yàn)榉艧?，即ΔH<0，故答案為：<；

②改變反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑，使正反應(yīng)速率增大，可升高溫度、增大反應(yīng)物的濃度、加入催化劑等，故答案為：升高溫度或使用催化劑或充入CO或H2O(g)（任寫一條）；

③在一恒容的密閉容器中，設(shè)容器體積為V，A點(diǎn)時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，即參與反應(yīng)的一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol×40%=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

起始（mol）：1200

變化（mol）：0.40.40.40.4

平衡（mol）：0.61.60.40.4

則該點(diǎn)的平衡常數(shù)K==≈0.17；故答案為：0.17。

【點(diǎn)睛】

該題的易錯(cuò)點(diǎn)是加快正反應(yīng)的速率，并不是要平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，加快反應(yīng)速率的因素既能加快正反應(yīng)速率，同時(shí)也加快逆反應(yīng)速率?！窘馕觥竣?<②.升高溫度；使用催化劑；充入CO或H2O(g)③.0.1711、略

【分析】【分析】

(1)濃度越??；反應(yīng)速率越小，溫度越高，速率越大;放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；

(2)由圖可知；Zn為負(fù)極，失去電子，Ag為正極，正極上銅離子得到電子，以此來解答。

【詳解】

(1)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率；開始時(shí)鹽酸的濃度較大，速率應(yīng)最大，隨著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸的濃度降低，速率減慢，但實(shí)際上速率是逐漸增大，說明溫度對(duì)速率的影響大于濃度對(duì)速率的影響，則該反應(yīng)放熱；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故圖象B正確；故答案為：放熱；B。

(2)銀鋅原電池以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，Ag為正極，銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故答案：Cu2++2e-=Cu。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行解答。根據(jù)電解原理活潑金屬做負(fù)極，失電子，不活潑金屬做正極，溶液中陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)解答?！窘馕觥糠艧酈Cu2++2e-=Cu12、略

【分析】【詳解】

（1）

由三段式可得：5min末故答案為：1.5mol/L；

（2）故答案為：0.2mol/(L?min)；

（3）根據(jù)同一反應(yīng)中；同一時(shí)間段內(nèi)；各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比；

所以即x=2；故答案為：2；

（4）把所有速率都換算成A的反應(yīng)速率：

①

②由知，

③由知，

④由知，

故選①。

(5)A.甲形成原電池；乙不具備形成原電池的條件；故A錯(cuò)誤；

B.乙中沒有形成原電池；銅片不與硫酸反應(yīng)，銅片沒有明顯變化，故B正確；

C.甲中銅片做正極；氫離子在銅片上放電轉(zhuǎn)化為氫氣，銅片的質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；

D.兩燒杯中溶液中硫酸均消耗；酸的濃度降低，酸性均減弱，故D正確；

故答案為：BD；

(6)甲中形成原電池，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：>；甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率【解析】1.5mol/L0.2mol/(L?min)2①BD>甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率13、略

【分析】【分析】

V2-、W3-、X2+、Y2-、Z-是由短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，V2-、W3-、X2+均是10電子的微粒，則V為O元素、W為N元素、X為Mg元素；Y2-、Z-與Ar原子具有相同的電子數(shù)；則Y為S元素；Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知；V為O；W為N、X為Mg、Y為S、Z為Cl。

(1)O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為

(2)原子半徑的變化規(guī)律：同一周期；自左而右，原子半徑逐漸減??；同一主族自上而下，原子半徑逐漸增大，所以V；W、X的原子半徑由小到大的順序是O、N、Mg，故答案為O、N、Mg；

(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性Y＜Z，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2S＜HCl，故答案為H2S＜HCl；

(4)將氯氣通入紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，紫色石蕊溶液變成紅色；次氯酸具有漂白性，然后溶液又褪色；最后氯氣溶于水，形成飽和氯水，溶液呈現(xiàn)黃綠色，故答案為H+；HClO；Cl2。【解析】O、N、MgHCl＞H2SH+HClOCl214、略

【分析】【分析】

【詳解】

表格A中氧化鐵為紅棕色固體；難溶于水，可用作紅色顏料；二氧化硫能與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，二氧化硫具有漂白性，可用作漂白劑；二氧化硅晶體，能傳遞光信號(hào)，可用作光導(dǎo)纖維；

表格B中一定濃度的乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒；食醋是醋酸的水溶液，食醋的主要成分是乙酸；乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用作果實(shí)催熟劑。【解析】②③①①②③15、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)元素周期表知⑧元素為硫；在周期表的位置第三周期第IVA族。

（2）根據(jù)元素周期表知②為N元素，氫化物的化學(xué)式為NH3。實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2通過加熱反應(yīng)，生成CaCl2、H2O和NH3↑來制取NH3，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2H2O+2NH3↑。答案：2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2H2O+2NH3↑。②的氫化物為NH3，最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3兩者反應(yīng)生成硝酸銨；所以答案為：硝酸銨。

（3）因?yàn)棰邽锳l,它的的氯化物為AlCl3根據(jù)它的熔點(diǎn)為190℃；但在180℃就開始升華。熔沸點(diǎn)都很低，所以判斷該氯化物是共價(jià)化合物，可以證明你判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)為：氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。

（4）因?yàn)棰転镕；⑥為Mg,用電子式表示兩元素結(jié)合成化合物的形成過程為：

II（1）由A是淡黃色固體可作供氧劑知A為Na2O2固體，其電子式為

(2)根據(jù)框圖和提示知，C是O2，Y是SO2，E是SO3，F(xiàn)是硫酸，氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+O22SO3

（3）因?yàn)镕硫酸，在含2mol濃硫酸溶液中加入1mol鋅片加熱可能發(fā)生的反應(yīng)，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2根據(jù)反應(yīng)關(guān)系ZnSO2;Zn2,知道1mol鋅片完全反應(yīng)放出氣體為1mol，其氣體在標(biāo)況下為22.4L答案：22.4。【解析】第三周期第IVA族（2NH4Cl+Ca(OH)2==△==CaCl2+2H2O+2NH3↑硝酸銨共價(jià)化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電2MnO4-+5HSO3-+H+＝3H2O+5SO42-+2Mn2+22.416、略

【分析】【分析】

結(jié)合短文提供的信息和原電池化學(xué)原理分析解題。

【詳解】

(1)①新型鋰離子電池在-40C下放電比容量沒有衰降，在-700C下電池的容量保持率也能達(dá)到常溫的70%左右；所以新型鋰離子電池有望在地球極寒地區(qū)使用，故①正確；

②傳統(tǒng)鋰離子電池中正極材料(LixCoO2)，負(fù)極材料是石墨，Li+嵌入石墨中形成LixC，LixC失去電子；電池工作放電，故②錯(cuò)誤；

③電池在-40C下放電比容量沒有衰降，即新型鋰離子電池在常溫下和-40C下的放電比容量相等，均為99mAh?g-1；故③正確；

(2)原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。由新型鋰離子放電原理圖可知，Li+由B電極移向A電極，TFSI-由A電極移向B電極；所以B電極為負(fù)極，A電極為正極；

(3)a．新型鋰離子電池可能采用快速完成充；放電的有機(jī)物電極；避免低溫條件下嵌入過程變慢，以提高電池的放電比容量，故a正確；

b．新型鋰離子電池可能采用極端低溫條件下能導(dǎo)電的乙酸乙酯基電解液，避免低溫條件下嵌入過程變慢，說明乙酸乙酯基電解液凝固點(diǎn)低，故b正確；

c．鋰離子電池主要依靠Li+在正極材料和負(fù)極材料之間往返嵌入和脫嵌來工作；鋰離子在正負(fù)極間移動(dòng)能形成閉合通路，對(duì)外供電，故c錯(cuò)誤；

故答案為：c。

【點(diǎn)睛】

考查新型鋰離子電池的工作原理，把握短文中新型鋰離子電池的研究信息、結(jié)合原電池的原理遷移運(yùn)用信息即可解答該題，注意信息的提煉和比較，難點(diǎn)是準(zhǔn)確分析新型鋰離子電子與傳統(tǒng)鋰離子電池的原理和性能差異?！窘馕觥竣僬_、②錯(cuò)誤、③正確Ac17、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)原電池工作原理，活潑金屬作負(fù)極可知，Cu、Fe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：①Cu做正極；②Fe做負(fù)極；③負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是：Fe-2e-=Fe2+；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是：2H++2e-=H2④在得失電子相同的條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池總反應(yīng)式，其總反應(yīng)式是Fe+2H+=H2+Fe2+。故答案：正；負(fù)；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2Fe+2H+=H2+Fe2+。

(2)根據(jù)2H2+O2=2H2O反應(yīng)式可以知道，H2在反應(yīng)中被氧化，O2被還原，所以H2應(yīng)在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，O2在正極反應(yīng)：酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e-=4H+，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O。堿式電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e-+4OH-=4H2O。故本題答案：O2+4H++4e-=2H2O；2H2-4e-+4OH-=4H2O。

(3)由圖可知甲烷燃料電池中，b極通入氧氣為甲烷燃料電池的正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。a極通入甲烷為甲烷燃料電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極的電極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O。在得失電子相同的條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池總反應(yīng)式，其電池反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。故本題答案是：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O?！窘馕觥空?fù)Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2Fe+2H+=H2+Fe2+O2+4H++4e-=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2OCH4+10OH--8e-=CO+7H2OCH4+2O2+2OH-=CO+3H2O三、判斷題(共5題，共10分)18、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。19、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。20、B【分析】略21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。22、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

(1)探究外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響；通常用“控制單一變量法”；反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；

(2)根據(jù)化學(xué)方程式的比例關(guān)系計(jì)算參加反應(yīng)的MnO4-的物質(zhì)的量；再計(jì)算剩余的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算其濃度；

(3)還可以根據(jù)高錳酸鉀溶液褪色的快慢比較反應(yīng)速率或者產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間來比較化學(xué)反應(yīng)速率；

(4)從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度；濃度、壓強(qiáng)和催化劑考慮。

【詳解】

(1)對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，草酸溶液的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；②中草酸溶液的濃度比①中大，化學(xué)反應(yīng)速率大，所得CO2的體積大；

故答案為：濃度；②；①；

(2)CO2的物質(zhì)的量為根據(jù)關(guān)系式MnO4-~5CO2可得，2min末，參加反應(yīng)的MnO4-的物質(zhì)的量為0.00004mol，則剩余MnO4-物質(zhì)的量為30×10-3L×0.01mol?L-1-0.00004mol=0.00026mol，則2min末，溶液中MnO4-的物質(zhì)的量濃度為

故答案為：0.0052；

(3)該實(shí)驗(yàn)還可以通過測(cè)定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間來比較化學(xué)反應(yīng)速率；

故答案為：KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間；

(4)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度；濃度、壓強(qiáng)和催化劑；除催化劑之外，只能是溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；

故答案為：該反應(yīng)放熱使反應(yīng)溫度升高。

【點(diǎn)睛】

探究某種因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，通常用“控制單一變量法”，通過明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定性比較反應(yīng)快慢，如溶液顏色的變化、反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢以及固體消失，或氣體充滿所需時(shí)間的長(zhǎng)短等來定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢，如本題中高錳酸鉀溶液褪色越快，說明速率越大?！窘馕觥繚舛娶冖?.0052KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間該反應(yīng)放熱使反應(yīng)溫度升高24、略

【分析】【詳解】

（1）①碎瓷片或者沸石的作用是防暴沸；故答案為：防暴沸；

②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度；使其液化，防止揮發(fā)，故答案為：防止環(huán)己烯揮發(fā)；

（2）①環(huán)己烯是烴類；不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩；靜置、分層后環(huán)己烯在上層，故答案為：上；

②蒸餾操作中，冷凝水方向和蒸汽方向相反可提高冷凝效果，所以冷凝水從g口進(jìn)入，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為故收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在左右；

蒸餾時(shí)從開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量