2025年華師大版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=?QkJ·mol?1(Q>0)。下列說法正確的是（）A.相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJC.對于指定可逆反應(yīng)的ΔH，表示達(dá)到平衡狀態(tài)時的熱量變化D.如一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱QkJ，則此過程中2molSO2(g)被氧化2、現(xiàn)在科學(xué)家正在尋求將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的方法，其中之一就是利用太陽能將分解成再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他能源。下面是有關(guān)的能量循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是。

A.圖中B.如果的鍵能為鍵能為則斷開水蒸氣中鍵所需要的太陽能為C.燃燒熱為D.水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多3、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1B.已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ·mol-1D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H24、常溫下，下列敘述正確的是（）A.鹽酸溶液的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的強(qiáng)B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7C.向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，將減小D.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，最好選用甲基橙作指示劑5、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.將SO2通入紫色石蕊試液中以檢驗SO2的酸性和漂白性B.用玻璃棒蘸取30%雙氧水點在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，可測出其pHC.配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.用飽和NaHSO3溶液吸收尾氣中的SO26、在25mL0.1mol·L－1某一元堿中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說法正確的是（）A.無法判斷該堿溶液能否可以溶解Al(OH)3B.a點對應(yīng)的體積值等于25mLC.C點時，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D.D點時，c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)7、常溫下；有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下，下列有關(guān)說法不正確的是。

。物質(zhì)。

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×10-9

6.82×10-6

4.68×10-6

5.60×10-12

2.80×10-39

A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c(Mg2+)：c(Fe3+)=2.0×10-21D.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達(dá)到飽和[c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L]，若保持溫度不變，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤涸u卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出257.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是__kJ。9、完成下列填空:

（1）下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖,寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________.

（2）若已知下列數(shù)據(jù):試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能____________kJ·mol-1.?；瘜W(xué)鍵H-HN≡N鍵能/kJ·mol-1435943

（3）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1和E2的變化是:E1___________,E2_________(填“增大”；“減小、”“不變”)。

（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH1=akJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH2=bkJ/mol若1molNH3還原NO至N2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________(ΔH用a、b表示).10、在25℃；101kPa下；依據(jù)事實寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.7kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____；

（2）已知拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________；若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。則其熱化學(xué)方程式為：_____；已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________11、已知：A(g)＋2B(g)2C(g)；恒溫恒壓下，在密閉容器中充入1molA和2molB后的容積為3L。

(1)下列能用于判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填字母）：__________________。

a．A、B的濃度之比為1∶2b．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變。

c．容器內(nèi)氣體密度不再變化d．生成0.2molA的同時生成0.2molC

(2)平衡后，再向容器中通入1mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”；“不變”、“減小”）。

(3)在T1、T2不同溫度下，C的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖所示。則T1______T2（填“大于”或“小于”，下同），該反應(yīng)的△H__________0。若在T1下達(dá)到平衡，K(T1)=_____。(計算結(jié)果)

12、已知2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，C的濃度為ωmol·L－1，放出的熱量為bkJ。

（1）已知：A(g)＋X(g)2B(g)ΔH＝－133.2kJ·mol－1；

5A(g)＋X(g)4C(g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1。則a＝________。

（2）不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。T/KT1T2T3K6.862.451.88

（3）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出的熱量為dkJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)。

（4）在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3molA和2molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的80%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始投入量改為6molA、4molB，則平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為________。13、工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2；并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。

（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為________________。

（2）氯堿工業(yè)耗能高；一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，甲，乙所用的離子膜為同一類型。

①甲中的離子交換膜為________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的______(填寫“左”或“右”)池注入。

③圖中X是________(填化學(xué)式)；乙中右室的電極反應(yīng)式為：_________，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的關(guān)系是_________(填字母)。

A.a%=b%B.a%﹥b%C.a%﹤b%評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)15、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)16、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)17、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。18、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分六、計算題(共2題，共20分)19、氮氧化物(NOx)、CO2和SO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進(jìn)行化學(xué)方法處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。已知氫氣與甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ·mol－1、726.5kJ·mol－1，則CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________。20、用活性炭還原法可以處理氮氧化物。如反應(yīng)：在時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：。01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36

(1)T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______

(2)30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______答一種即可參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量；A不正確；

B．2molSO2(g)和1molO2(g)充分反應(yīng)，由于反應(yīng)可逆，參加反應(yīng)的SO2(g)小于2mol；所以放出熱量小于QkJ，B不正確；

C．對于指定可逆反應(yīng)的ΔH；表示反應(yīng)物按化學(xué)計量數(shù)表示的物質(zhì)的量完全反應(yīng)時的熱量變化，C不正確；

D．如一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱QkJ，則參加反應(yīng)的SO2(g)為2mol，被氧化的SO2(g)為2mol；D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

本題考查用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；涉及燃燒熱的定義及焓變與鍵能的計算公式，整合性較強(qiáng)，難度中等。

【詳解】

A.根據(jù)蓋斯定律，故A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和可得：故B錯誤；

C.燃燒熱為101kpa時，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時生放出的熱量，因此燃燒熱為故C正確；

D.沒有指明水蒸氣的物質(zhì)的量；故D錯誤。

答案選C。3、A【分析】【分析】

A；根據(jù)燃燒熱是1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的能量來解答；

B；物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；

C；中和熱是稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水的過程所放出的能量；醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱;

D；物質(zhì)完全燃燒放出的能量多；焓變是帶有符號的。

【詳解】

A、因燃燒熱1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1；故A正確；

B、根據(jù)4P（紅磷，s）═P4（白磷；s）△H＞0，則紅磷的能量低于白磷的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故B錯誤；

C、醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，則NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞-57.4kJ/mol；故C錯誤；

D、單質(zhì)C完全燃燒放出的能量多，但是反應(yīng)是放熱的，焓變是帶有負(fù)號，所以△H1＜△H2；故D錯誤；

答案：A4、C【分析】【詳解】

A；溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定；與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，故稀鹽酸溶液的導(dǎo)電能力可能弱于濃醋酸溶液，A錯誤；

B、酚酞的變色范圍為8-10，所以在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，此時溶液的pH<8；不一定小于7，選項B錯誤；

C、向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，設(shè)一水合氨的電離平衡常數(shù)為Kb，根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知：隨著氨水的加入，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，則的值逐漸減??；選項C正確；

D；用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液；由于恰好反應(yīng)時溶液呈堿性，應(yīng)好選用酚酞作指示劑，選項D錯誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A.水溶液有酸性，可以使紫色石蕊試液變紅，但是的漂白性不夠強(qiáng)；無法漂白酸堿指示劑，A項錯誤；

B.雙氧水具有漂白性；可以漂白pH試紙，B項錯誤；

C.易水解；因此將其溶于濃鹽酸后再加水稀釋，即可抑制其水解，C項正確；

D.飽和不與反應(yīng)，因此不吸收D項錯誤；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A.0.1mol·L－1某一元堿，其pH=13，則表明此堿為一元強(qiáng)堿，該堿溶液能溶解Al(OH)3；A錯誤；

B.由A分析知；此堿為一元強(qiáng)堿，二者剛好完全反應(yīng)時，溶液呈堿性，此時消耗醋酸25mL，要使溶液pH=7，醋酸需過量，從而得出其體積大于25mL，B錯誤；

C.C點時，堿不一定是NaOH溶液，所以溶液中不一定含有Na+；C錯誤；

D.D點時，溶液為等濃度的醋酸鹽與醋酸的混合溶液，此時溶液中存在以下兩個電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-，從而得出c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+2[c(H+)-c(OH-)]，整理后可得出c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)；D正確；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．設(shè)鎂離子的濃度為a，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知當(dāng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時c(OHˉ)=mol/L，當(dāng)產(chǎn)生碳酸鎂沉淀時，c(CO)=mol/L，mol/L＜mol/L，所以當(dāng)鎂離子濃度相同時，氫氧化鎂更容易產(chǎn)生沉淀，則除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好；故A正確；

B．設(shè)鈣離子離子的濃度為b，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知當(dāng)產(chǎn)生Ca(OH)2沉淀時c(OHˉ)=mol/L，當(dāng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀時，c(CO)=mol/L，mol/L＞mol/L，所以當(dāng)鈣離子濃度相同時，碳酸鈣更容易沉淀，則除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好；故B錯誤；

C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，所以C項正確；

D．將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達(dá)到飽和，c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L，c(OH-)=mol/L=2.163×10-2mol/L，若保持溫度不變，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，混合后，c(Ca2+)=0.5×10-2mol/L，c(OH-)=此時Ca(OH)2的離子積＜Ksp[Ca(OH)2]；則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海珼項正確；

綜上所述答案為為B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

0.4mol液態(tài)肼和0.8mol過氧化氫混合反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量為257.7kJ，那么1mol液態(tài)肼發(fā)生相同的反應(yīng)放出熱量為所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：由可知，1mol液態(tài)肼與2mol液態(tài)過氧化氫混合反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：那么16g液態(tài)肼即0.5mol，發(fā)生上述反應(yīng)放出的熱量為：【解析】N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644.25kJ·mol-1410.1259、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)圖像得出生成1mol氣態(tài)氨氣放出的熱量；再寫出熱化學(xué)方程式。

⑵根據(jù)焓變等于斷鍵吸收的熱量減去成鍵放出的熱量進(jìn)行計算。

⑶使用催化劑會降低反應(yīng)所需活化能。

⑷根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算。

【詳解】

⑴根據(jù)圖像可知生成1molNH3(g)放出了46kJ的熱量，因此N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1。

⑵設(shè)N—H的鍵能為xkJ·mol-1.；ΔH=943+435×3－6x=－92，x=390，故答案為390。

⑶使用鐵觸媒催化劑，活化能降低，因此E1減小，E2減??；故答案為減小；減小。

⑷4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=bkJ/mol將第1個方程減去第2個方程的3倍得到，NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)，ΔH=故答案為NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)，ΔH=【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1390減小減小NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)，ΔH=10、略

【分析】【分析】

熱化學(xué)方程式書寫；注意ΔH與反應(yīng)物用量成正比例關(guān)系。

【詳解】

（1）1mol乙醇的質(zhì)量為46g，所以乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2(g）+3H2O（l）ΔH=(-29.7×56)kJ?mol﹣1=﹣1366.2kJ?mol﹣1；

（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=（N≡N+3H-H）﹣6N-H=﹣92kJ?mol﹣1；每生成23克NO2，即0.5mol，需要吸收16.95kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.8kJ?mol﹣1；結(jié)合信息可知常溫下AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）＋X2（g）=AX5（s）ΔH＝－123.8kJ?mol﹣1。

【點睛】

燃燒熱的熱化學(xué)方程式可燃物的系數(shù)為1；利用鍵能計算焓變，應(yīng)該用反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能?！窘馕觥緾2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=﹣1366.2kJ?mol﹣1N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=﹣92kJ?mol﹣1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.8kJ?mol﹣1AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ?mol﹣111、略

【分析】【分析】

反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)題(3)圖可知T2溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，故T1小于T2。

【詳解】

(1)a.反應(yīng)開始時A和B按物質(zhì)的量1:2投料；而A和B也按1:2進(jìn)行反應(yīng)，故反應(yīng)過程中A；B的濃度之比一直為1∶2，不能說明達(dá)到平衡，a錯誤；

b.反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，故當(dāng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變時反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；

c.在恒溫恒壓的條件下；容器體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變，故反應(yīng)過程中容器體積一直改變，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體質(zhì)量一直不變，容器體積不再改變，則密度不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；

d.根據(jù)反應(yīng)方程式可知；A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為1:2，則生成0.2molA的同時生成0.2molC，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡，d錯誤；

答案選bc。

(2)達(dá)到平衡；通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，在恒溫恒壓條件下，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，則A的轉(zhuǎn)化率減小。

(3)根據(jù)圖像可知，T2溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，故T1小于T2，T2溫度下C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0；設(shè)平衡時C的物質(zhì)的量為xmol，則A平衡時的物質(zhì)的量為(1-x)mol，B平衡時的物質(zhì)的量為(2-x)mol，恒溫恒壓下，氣體體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故解得x=1mol，根據(jù)在密閉容器中充入1molA和2molB后的容積為3L可知，平衡時容器的體積為2.5L，則K(T1)==【解析】①.bc②.減小③.小于④.小于⑤.512、略

【分析】【詳解】

(1)①A(g)＋X(g)2B(g)ΔH＝－133.2kJ·mol－1；②5A(g)＋X(g)4C(g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將②-①得：4A(g)＋2B(g)4C(g)ΔH＝－(650.4-133.2)kJ·mol－1，則2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－258.6kJ·mol－1；即a＝258.6，故答案為258.6；

(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，T1＜T2；故答案為＜；

(3)原平衡隨反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)降低，將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，相同溫度下起始加入2molA和1molB，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率變大，反應(yīng)放出的熱量增大，大于恒容容器中達(dá)到平衡狀態(tài)放出的熱量，即d＞b；故答案為＞；

(4)設(shè)反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為x，2A(g)＋B(g)2C(g)

起始(mol)320

反應(yīng)(mol)2xx2x

平衡(mol)3-2x2-x2x

則=80%，解得：x=1mol；溫度不變平衡常數(shù)不變，保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始投入量改為6molA、4molB，相當(dāng)于2個原容器合并，氣體的物質(zhì)的量和容器的體積均變成原來的2倍，平衡不移動，平衡時A的體積分?jǐn)?shù)不變，因此平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為×100%=25%，故答案為25%?！窘馕觥?58.6<>25%13、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）電解飽和食鹽水產(chǎn)物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯氣還可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉和水，整個過程發(fā)生的反應(yīng)是：Cl-+H2OClO-+H2↑，故答案為Cl-+H2OClO-+H2↑；

（2）①根據(jù)題意：裝置中所用的離子膜都只允許陽離子通過；所以均是陽離子交換膜，故答案為陽離子交換膜；

②根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化情況；電解池的左池是電解食鹽水得到的氫氧化鈉，所以經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的左池進(jìn)入，故答案為左；

③在燃料電池中，氧氣作正極，所以通入空氣的極是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料的極是負(fù)極，即產(chǎn)生Y的極是陰極，所產(chǎn)生的是氫氣，在X處產(chǎn)生的是氯氣，氫氧燃料電池正極區(qū)消耗水，生成氫氧根離子，所以a%小于b%，故答案為Cl2；O2+4e-+2H2O=4OH-；C。

考點：考查了電解原理的相關(guān)知識。【解析】Cl-+H2OClO-+H2↑陽離子交換膜左Cl2O2+4e-+2H2O=4OH-C三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【解析】NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)16、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5117、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點睛】

等體積、等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比強(qiáng)酸大。與堿反應(yīng)時，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強(qiáng)酸要大得多。解題時，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時，只要金屬或堿足量，不管是強(qiáng)酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會得出錯誤的結(jié)論?！窘馕觥縉aHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><18、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進(jìn)水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強(qiáng)，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為