2025年浙教新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、“嫦娥五號”帶回的月球土壤中富含可以發(fā)生核聚變反應(yīng)生成下列關(guān)于的說法正確的是A.互為同位素B.中子數(shù)相同C.質(zhì)量數(shù)相同D.性質(zhì)完全相同2、下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中；正確的是。

①加水定容時，不小心超過刻度線，用滴管吸出多余液體；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固體溶質(zhì)；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水；A.①②③B.①③④C.③④⑤D.②④⑤3、下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是A.中子數(shù)為8的氮原子；B.HCl的電子式：C.苯分子的比例模型為：D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：4、分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類合理的是（）

①Fe2O3、CaO、Na2O2都是堿性氧化物。

②Na2CO3是正鹽，NaHCO3是酸式鹽。

③H2SO4與KHSO4均含相同的元素氫，故KHSO4也可以稱為酸。

④潔凈的空氣；純凈的鹽酸都是混合物。

⑤根據(jù)分散系能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為膠體、溶液和濁液A.只有①③⑤B.只有②④C.只有①②④D.只有②③⑤5、關(guān)于金屬元素的特征；下列敘述正確的是。

①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性②金屬元素在化合物中一般顯正價③金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的低價離子氧化性越弱④價電子越多的金屬原子的金屬性越強(qiáng)A.①②B.②③C.①④D.③④6、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子的M電子層有1個電子，C的氫氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為4，E在同周期主族元素中原子半徑最小。下列敘述錯誤的是A.元素C位于周期表中第三周期ⅢA族B.熔融電解化合物CE3可制取單質(zhì)CC.D的最高價含氧酸的濃溶液與單質(zhì)A共熱時能生成三種氧化物D.化合物B2D2中既含離子鍵又含非極性共價鍵7、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)，放出(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液不變紅色。用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，所得鐵的質(zhì)量為A.2.8gB.11.2gC.5.6gD.無法計算8、向CuSO4酸性溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱。一段時間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O），繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個過程可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是（）A.逸出氣體的主要成分是O2B.H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性C.Cu2+將H2O2還原D.發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O9、下列說法正確的是A.N2與N4互為同位素，相互之間能發(fā)生轉(zhuǎn)化B.氯氣通入水中，有共價鍵的斷裂和形成C.KCl、KOH、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，它們都屬于電解質(zhì)D.戊烷的三種同分異構(gòu)體所含化學(xué)鍵不同，因此沸點不同評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、將78g金屬鉀在空氣中燃燒，生成KO2和K2O2的混合物。該混合物與足量的CO2充分反應(yīng)后生成O2（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），得到O2的物質(zhì)的量可能為A.0.50molB.0.75molC.1.00molD.1.50mol11、下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是A.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB.氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOC.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑D.CuSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2：Ba2++SO=BaSO4↓12、下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）。選項實驗現(xiàn)象離子方程式A乙烯通入溴水溶液中溴水褪色CH2=CH2+Br2CH2=CHBr+HBrB向FeSO4溶液先滴加KSCN溶液，再滴加氯水溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C向品紅溶液中同時通入同體積的SO2和C12溶液紅色無變化C12+SO2+2H2O=2C1-+4H++SOD向含有酚酞的Ba(OH)2溶液，滴加稀H2SO4有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OA.AB.BC.CD.D13、下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A用蘸有濃硫酸的玻璃棒在白紙上寫字一段時間后字變黑濃H2SO4有吸水性B將SO2通入到H2S溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀SO2有氧化性C將銀白色的金屬鈉放置在空氣中鈉表面很快變暗金屬鈉具有強(qiáng)還原性D將Cl2通入到放有鮮花的試劑瓶中鮮花褪色Cl2有漂白性

A.AB.BC.CD.D14、下列說法正確的是A.向的飽和溶液中滴加少量溶液，溶液中不變B.向的溶液中加入少量水，溶液中增大C.被完全還原為時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為D.一定條件下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的15、關(guān)于漂白粉的以下敘述中不正確的是A.在空氣中久置變質(zhì)，變質(zhì)時既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)B.在100℃即分解，產(chǎn)生的氣體Cl2C.其溶液可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色D.工業(yè)上是將Cl2通入石灰乳中制得的16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl分子；③7.2gH2O；④0.2molNH3，對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：其中正確的是（）A.體積：②＞③＞①＞④B.物質(zhì)的量：②＞③＞④＞①C.質(zhì)量：②＞③＞①＞④D.氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②17、下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是：A.向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO4難溶于鹽酸C.向0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有氧化性D.向2.0mL濃度均為0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大18、MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，利用粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCO3)制取MnO2的流程如圖所示。

下列分析錯誤的是A.操作X和操作Y的名稱均為過濾B.CO2是酸性氧化物，MnO2是堿性氧化物C.“氧化”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2D.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，每生成42.6gNaClO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、在水溶液中：YO3n-＋3S2-＋6H+=Y-+3S+3H2O

(1)YO3n-中Y元素的化合價是___________

(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________

(3)比較S2-和Y-的還原性________20、（1）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______；能導(dǎo)電的是_____；屬于弱電解質(zhì)的是______(均填寫序號)。

①醋酸溶液②乙醇③膽礬④熔融氯化鈉⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸鋇⑧蔗糖⑨氫氧化鐵⑩濃鹽酸。

（2）Cl2通入一定濃度NaOH溶液后生成了三種含氯化合物,其中n(NaClO):n(NaClO3)=5:1,寫出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得產(chǎn)物成分是_____,物質(zhì)的量為________。21、2012年10月29日；超強(qiáng)颶風(fēng)“桑迪”登陸美國東海岸，給人們的生命財產(chǎn)造成巨大損失。災(zāi)區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生。

（1）試用化學(xué)方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過程______________________________；

（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：

Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（______）

①CO2②HCl③H2O④O2

A．①②③B．②③④C．②③D．①④

（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

該反應(yīng)中，氧化劑是____，1mol氧化劑在反應(yīng)中_______(填“得到”或“失去”)______mol電子。當(dāng)有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為_______，此時產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________。22、補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途之間的連線。___________。物質(zhì)用途。

A．碳酸氫鈉————a．作膨松劑。

B．氧化鐵b．清除水垢。

C．乙酸c．作制冷劑。

D．液氨d．作紅色顏料23、選擇下列實驗方法分離物質(zhì)；將分離方法的序號填在橫線上。

①萃取分液法；②加熱分解法、③結(jié)晶法、④蒸餾法、⑤過濾法。

(1)分離飽和食鹽水和沙子的混合物_____；

(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_____；

(3)除去乙醇中的水分_____；

(4)除去氧化鈣中的碳酸鈣_____。評卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)24、氫氧化鋁可作胃酸的中和劑。(_____)A.正確B.錯誤25、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)26、鹽X由4種元素組成(其中一種元素為H)；為探究其組成進(jìn)行了如圖實驗：

已知：氣體D的體積在標(biāo)況下為6.72L；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(假設(shè)C中加NaOH溶液后生成的氣體全部逸出)。

請回答下列問題：

(1)X中除H元素外的另外三種元素是：___。

(2)寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(3)氣體D在一定條件下可以和AlCl3按照物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。(反應(yīng)原理與“”相同)

(4)向溶液E中加入少量鹽酸或少量氫氧化鈉，溶液的pH值變化都不大，試解釋原因___。

(5)實驗室制備少量A可以用X中某種元素的單質(zhì)做陽極電解Na2SO4溶液，但電解前Na2SO4溶液需進(jìn)行加熱煮沸處理，其目的是：__。27、為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)組成和性質(zhì)；設(shè)計并完成如下實驗，請回答：

(1)無色氣體的名稱為___________。

(2)X的化學(xué)式是___________。

(3)黑色化合物紅棕色化合物的化學(xué)方程式是___________。

(4)無色氣體能與黃色溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。

(5)設(shè)計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)不同互為同位素，性質(zhì)相似，故A正確；故選A。2、D【分析】【詳解】

①加水定容時；不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制，故①錯誤；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用，對結(jié)果無影響，故②正確；③在容量瓶中不能溶解固體溶質(zhì)，只能在燒杯中溶解，故③錯誤；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶，故④正確；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水，故⑤正確；因此②④⑤正確，故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點睛】

加水定容時，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制。3、C【分析】【詳解】

A．中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為8+7=15，所以符號為故A錯誤；

B．HCl為共價化合物，電子式為故B錯誤；

C．苯為平面結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于H原子，苯分子的比例模型為：故C正確；

D．氯原子得到一個電子形成氯離子，結(jié)構(gòu)示意圖為故D錯誤；

故答案為C。4、B【分析】【詳解】

①Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2；屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，①錯誤；

②Na2CO3是NaOH與H2CO3完全中和生成的鹽，屬于正鹽；NaHCO3是H2CO3電離產(chǎn)生的H+部分被NaOH中和產(chǎn)生的鹽；屬于酸式鹽，②正確；

③KHSO4電離產(chǎn)生K+、H+和陽離子不完全是H+；因此不能稱為酸，③錯誤；

④潔凈的空氣（含有氧氣；氮氣等）、純凈的鹽酸（溶質(zhì)為氯化氫）中都含有多種構(gòu)成物質(zhì)的微粒；因此都是混合物，④正確；

⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大??；將分散系分為膠體；溶液和濁液，⑤錯誤；

綜上所述可知：說法正確的是②④，故合理選項是B。5、B【分析】【詳解】

①對于具有變價金屬離子來說，較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，例如Fe2+，F(xiàn)e2++Zn=Fe+Zn2+，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故①錯誤；

②因為金屬元素的原子只具有還原性；故在化合物中金屬元素只顯正價，故②正確；

③金屬性越強(qiáng)的元素越易失去電子；單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)的低價離子越難得電子，氧化性越弱，故③正確；

④金屬性強(qiáng)弱與失電子的多少無關(guān)；只與得失電子的難易程度有關(guān)，所以與最外層電子數(shù)無關(guān)，故④錯誤；

敘述正確的為②③，答案選B。6、B【分析】【分析】

A；B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；A原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；B原子的M電子層有1個電子，則B為Na；C的氫氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則C為Al；D的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為4，則D為S；E在同周期主族元素中原子半徑最小，則E為Cl，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．C為Al；處于周期表中我第三周期ⅢA族，故A正確；

B．AlCl3屬于共價化合物；熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉Al，故B錯誤；

C．D的最高價含氧酸的濃溶液為濃硫酸；與碳共熱時生成二氧化碳；二氧化硫與水，故C正確；

D．化合物Na2O2屬于離子化合物；含有離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價鍵，故D正確；

答案選B。7、A【分析】【詳解】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，且鹽酸沒有剩余。向反應(yīng)后所得溶液中加入KSCN溶液，不變紅色，說明得到的溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素最終全部以氯化亞鐵形式存在。HCl的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)氯元素守恒，有n(FeCl2)=n(HCl)=0.1mol=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒，有m(Fe)=n(FeCl2)56=0.05mol56=2.8g；A選項正確；

答案選A。8、C【分析】分析：根據(jù)題給信息可知，Cu2＋將H2O2氧化為O2，H2O2被氧化，表現(xiàn)還原性，Cu2＋被還原為Cu2O；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，H2O2表現(xiàn)氧化性；據(jù)以上分析解答。

詳解：H2O2變?yōu)镺2，氧元素化合價從-1變?yōu)?價，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Cu2＋將H2O2氧化為O2，A正確；根據(jù)“藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O）”，說明銅離子被還原成+1價，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu2＋，H2O2又表現(xiàn)了氧化性，B正確；H2O2變?yōu)镺2，氧元素化合價從-1變?yōu)?價，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Cu2＋將H2O2氧化為O2，C錯誤；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O；D正確；答案選C。

點睛：雙氧水是一種常見的綠色強(qiáng)氧化劑，還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有危害；但是雙氧水中的氧為-1價，還具有還原性，也能被強(qiáng)氧化劑氧化為氧氣，因此在解題時，一定要避免陷入思維定式，認(rèn)為只能做氧化劑。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．N2與N4是N元素組成的不同種單質(zhì)；互為同素異形體，相互之間能發(fā)生轉(zhuǎn)化，A錯誤；

B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；反應(yīng)時氯氣和水分子內(nèi)共價鍵斷裂，生成的次氯酸是弱電解質(zhì)；是共價化合物，分子內(nèi)有共價鍵，有共價鍵的斷裂和形成，B正確；

C．NH3的水溶液能導(dǎo)電；是溶于水生成一水合氨電離出可自由移動離子而導(dǎo)電，氨氣自身不能電離出自由移動離子，故氨氣屬于非電解質(zhì)，C錯誤；

D．戊烷的三種同分異構(gòu)體均為共價化合物；均含有極性鍵和非極性鍵，它們的沸點不同和其支鏈的多少有關(guān)，和化學(xué)鍵無關(guān)，D錯誤；

答案選B。二、多選題(共9題，共18分)10、BC【分析】【詳解】

78g鉀的物質(zhì)的量=2mol，如果全部生成KO2，則KO2的物質(zhì)的量是2mol；根據(jù)反應(yīng)方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2可知，生成氧氣的物質(zhì)的量是1.5mol，如果全部生成K2O2，則K2O2的物質(zhì)的量是1mol，則根據(jù)方程式2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2可知，生成氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，因此最終生成氧氣的物質(zhì)的量應(yīng)該介于0.5mol和1.5mol之間，綜上所述，符合條件的為：0.75mol和1.00mol，故選BC。11、BC【分析】【詳解】

A．工業(yè)上用石灰乳制漂白粉；氫氧化鈣不能拆開，A錯誤；

B．Cl2與H2O的反應(yīng)中HClO是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++C1-+HClO；B正確；

C．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；C正確；

D．氫氧化鋇和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，該反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；D錯誤；

故選：BC。12、BC【分析】【詳解】

A．乙烯通入溴水溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；故A錯誤；

B．向FeSO4溶液先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，溶液由淺綠色變?yōu)榧t色，說明Fe2+先氧化為Fe3+，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為2Fe2++C12=2Fe3++2C1-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；故B正確；

C．向品紅溶液中同時通入同體積的SO2和C12，溶液紅色無變化，可知反應(yīng)生成了無漂白性的硫酸和HCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C12+SO2+2H2O=2C1-+4H++SO故C正確；

D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；故D錯誤；

故答案為BC。13、BC【分析】【詳解】

A．蘸有濃硫酸的玻璃棒在白紙上寫字；書寫之處紙變黑，這主要是由于濃硫酸具有脫水性，將白紙中的氫；氧元素以水的形式奪走，導(dǎo)致紙張?zhí)蓟?，A錯誤；

B．SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中+4價；S元素被還原生成0價的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，做氧化劑，具有氧化性，B正確；

C．金屬鈉放置在空氣中；會與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉具有還原性，化合價升高，被氧化，C正確；

D．氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，鮮花褪色，而氯氣不具有漂白性，D錯誤；14、AB【分析】【詳解】

A．AgCl、AgBr飽和溶液中溫度不變的情況下，該比值不變，故A正確；

B．加水稀釋CH3COOH溶液時，c(CH3COOH)減小，溫度不變時，Kh不變；該比值增大，故B正確；

C．K2Cr2O7被還原為Cr3+時，Cr元素化合價降低3價，故0.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為3×0.2×6.02×1023=3.612×1023；故C錯誤；

D．該反應(yīng)的ΔS<0，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，即ΔG=ΔH-TΔS<0，則ΔH必須小于0；故D錯誤；

故答案為：AB。

【點睛】

對于稀釋過程中，相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會減小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，稀釋過程中，c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進(jìn)行分析。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其遇空氣中的CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、HClO，HClO光照分解產(chǎn)生HCl、O2；發(fā)生的反應(yīng)前者為復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，后者是分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；

B．漂白粉加熱不分解；B錯誤；

C．漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，物質(zhì)的水溶液顯堿性，能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)，Ca(ClO)2與水作用產(chǎn)生HClO具有漂白性；因此又使藍(lán)色物質(zhì)變?yōu)闊o色，C錯誤；

D．由于Ca(OH)2溶解度小，為制取得到更多漂白粉，工業(yè)上通常是將Cl2通入石灰乳中制得的；D正確；

故合理選項是BC。16、CD【分析】【分析】

6.72LCH4的物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為3.01×1023÷6.02×1023=0.5mol，③7.2gH2O的物質(zhì)的量為7.2g÷18g/mol=0.4mol，④0.2molNH3。

【詳解】

A.根據(jù)V=nVm知，相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，水是液體體積最小，故體積②>①>④>③；故A錯誤；

B.由上述計算可知；物質(zhì)的量為②＞③＞①＞④，故B錯誤；

C.甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g；HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g由上述計算可知，質(zhì)量為②＞③＞①＞④，故C正確；

D.甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol；HCl中n(H)=0.5mol，水中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目①＞③＞④＞②，故D正確；

故選CD。17、AD【分析】【詳解】

A、溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，根據(jù)溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來，叫萃取，向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水互不相溶，可用CCl4從碘水中萃取碘；故A正確；

B、向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，得不到白色沉淀，因為HCl酸性強(qiáng)于H2SO3，且BaSO3可溶于鹽酸，故SO2不可能與BaCl2溶液反應(yīng)；故B錯誤；

C、因為KMnO4具有強(qiáng)氧化性，常作氧化劑，向FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有還原性；故C錯誤；

D、沉淀為黃色，說明沉淀是AgI，AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，也就是AgCl的Ksp比AgI的Ksp大；故D正確；

答案選AD。18、BC【分析】【分析】

由流程圖可知粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCO3)加稀硫酸，MnO和MnCO3與稀硫酸反應(yīng)生成MnSO4，過濾得MnO2和MnSO4溶液，用NaClO3氧化得MnO2沉淀過濾可得MnO2；以此分析。

【詳解】

A.由上述分析可知操作X和操作Y的名稱均為過濾；故A正確；

B.MnO2不與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水不是堿性氧化物；故B錯誤；

C.“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)氧化劑為NaClO3還原劑為MnSO4；比例為2:5，故C錯誤；

D.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)42.6gNaClO3物質(zhì)的量轉(zhuǎn)移電子數(shù)為故D正確。

故答案選：BC。三、填空題(共5題，共10分)19、略

【分析】【分析】

先根據(jù)離子方程式電荷守恒判斷n值；從化合物中化合價代數(shù)和為0的角度判斷Y元素的化合價，進(jìn)而判斷最外層電子數(shù)；利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性解答。

【詳解】

(1)離子方程式遵循電荷守恒，則在YO3n-＋3S2-＋6H+=Y-+3S+3H2O中：n+3×2?6=1，n=1，設(shè)YO3n-中Y元素的化合價為x；則?2×3+x=?1，x=+5；

(2)由離子方程式可知；Y的最低負(fù)價為?1價，則說明最外層含有7個電子；

(3)S元素化合價升高，Y元素的化合價降低，則S2?為還原劑，Y?為還原產(chǎn)物，還原性為S2?>Y?。

【點睛】

判斷還原性時，可以根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物判斷?！窘馕觥?57S2->Y-20、略

【分析】【詳解】

（1）①醋酸溶液是混合物，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在自由移動的離子，醋酸溶液導(dǎo)電②乙醇只存在乙醇分子，沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電；乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在乙醇分子，沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；③膽礬由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，固體沒有自由移動的離子，所以不導(dǎo)電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動的銅離子和硫酸根離子導(dǎo)電，膽礬是電解質(zhì)④熔融氯化鈉，有自由移動的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電；它是化合物，屬于電解質(zhì)；⑤二氧化硫只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電；二氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子導(dǎo)電，二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質(zhì)，⑥氨水是混合物，存在能自由移動的離子，能導(dǎo)電；⑦硫酸鋇，沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，但硫酸鋇只要溶解就完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)；⑧蔗糖只存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑨氫氧化鐵沒有自由移動的離子不導(dǎo)電，溶解于水的部分電離，屬于弱電解質(zhì)；⑩濃鹽酸是混合物，鹽酸為弱電解質(zhì)，鹽酸溶液中存在自由移動的離子，鹽酸溶液導(dǎo)電。屬于電解質(zhì)的是③④⑦⑨；能導(dǎo)電的是①④⑥⑩；屬于弱電解質(zhì)的是⑨；（2）按NaClO3與NaClO1：5比例寫出并配平方程式，8Cl2＋16NaOH=NaClO3＋5NaClO＋10NaCl＋8H2O，（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2物質(zhì)的量為4.48L/22.4L·mol－1=0.2mol，100mL3.0mol/LNaOH的物質(zhì)的量為100×10-3L×3.0mol·L－1=0.3mol，由方程式2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2=NaHCO3，n(NaOH)/n(CO2)=2/3，介于2和1之間，所以產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，設(shè)物質(zhì)的量分別為x和y，由Na守恒：2x+y=0.3mol，x+y=0.2mol，解得x=y=0.1mol，Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量為0.01mol?！窘馕觥竣邰堍撷幄佗堍蔻猗酦a2CO3和NaHCO3各0.1mol21、略

【分析】【詳解】

（1）利用氯氣與石灰乳制備漂白粉，該反應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；綜上所述，本題答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。

（2）貯存很久的漂白粉部分發(fā)生變質(zhì)生成碳酸鈣，所以用含CaCO3的Ca(ClO)2跟濃鹽酸制Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O；HCl等雜質(zhì)；一定不含氧氣，A正確；綜上所述，本題選A。

（3）根據(jù)2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)可知，高錳酸鉀中錳元素化合價由+7價降低到+2價，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；2molKMnO4在反應(yīng)中得到電子10mol，所以1molKMnO4在反應(yīng)中得到電子5mol；當(dāng)有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，生成1molKCl和1molMnCl2，含有氯離子的總量為3mol，所得溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為3/2=1.5mol·L-1；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：2KMnO45Cl2可知，1molKMnO4完全反應(yīng)生成氯氣2.5mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.5×22.4=56L；根據(jù)反應(yīng)可知，16molHCl參加反應(yīng)，有10molHCl被氧化，所以當(dāng)有1molKMnO4參加反應(yīng)時；被氧化的HCl的物質(zhì)的量為5mol；

綜上所述，本題答案是：KMnO4，得到，5，1.5mol·L-1；56L，5mol。

【點睛】

針對2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)，16molHCl參加反應(yīng)，其中被氧化的HCl有10mol，做還原劑；6molHCl雖然參加反應(yīng)，但是價態(tài)沒變，生成了鹽，體現(xiàn)了HCl的酸性；因此，在該反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)了還原性和酸性?！窘馕觥?Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OA)KMnO4得到51.5mol·L-156L5mol22、略

【分析】【詳解】

A．碳酸氫鈉受熱分解；生成的氣體受熱膨脹，故選a．作膨松劑；

B．氧化鐵是紅色的固體；故選d．作紅色顏料；

C．乙酸能夠電離產(chǎn)生H+，具有酸性。由于其酸性比碳酸強(qiáng)，因此可以與水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，故常用于除去水垢，故選b．清除水垢；

D．液氨氣化時吸熱；故選c．作制冷劑；

故答案為【解析】23、略

【分析】【詳解】

(1)分離飽和食鹽水和沙子是將難溶性固體與液體混合物進(jìn)行分離；應(yīng)該采用過濾的方法，故合理選項是⑤；

(2)硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大；而氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，故從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀晶體，采用結(jié)晶方法，故合理選項是③；

(3)水和乙醇是互溶的；沸點不同的液體混合物；除去乙醇中的水分可通過蒸餾方法，故合理選項是④；

(4)碳酸鈣不穩(wěn)定，高溫煅燒發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CaO和CO2氣體，所以