2025年外研銜接版選修4化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選修4化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)見下表：

則下列有關說法正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)B.將amol·L-1的HA溶液與amol·L-1的NaA溶液等體積混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應的離子方程式為：B2+2HA==2A-+H2BD.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na+)>c(HB-)>c(B-)>c(H2B)2、向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法____的是A.pH減小B.乘積不變C.的濃度降低了D.水電離出的增加了3、常溫下，向20mL0.1mol·L?1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L?1的NaOH溶液，溶液中水所電離的c水(H＋)隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.HA的電離常數(shù)Ka約為1×10?5B.B點的溶液中粒子濃度滿足關系：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A?)C.C.E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進作用相同，所以溶液均呈中性D.F點的溶液呈堿性，粒子濃度滿足關系c(OH?)＝c(HA)＋c(A?)＋c(H＋)4、一定溫度下將Cl2緩慢通入水中。當通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c(H+）變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低；下列敘述中正確的是（）

A.將飽和氯水加水稀釋，溶液中c(H+)變化如曲線bB.將飽和氯水降低溫度，溶液中c(H+)變化如曲線cC.在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列關系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關系：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)5、下列說法正確的是A.常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3的等體積混合溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)B.△H<0，△S>0的反應都是自發(fā)反應，△H>0，△S>0的反應任何條件都是非自發(fā)反應C.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ·mol-1P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ·mol-1P4具有正四面體結構，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol-1，由此計算Cl-Cl鍵的鍵能kJ·mol-1D.在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H<0，當v(SO2)=v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)6、關于金屬腐蝕和防護原理的敘述中，錯誤的是A.埋在地下的鋼管與電源負極連接可以減緩腐蝕B.原電池負極和電解池陽極發(fā)生的都是氧化反應C.鋼鐵析氫腐蝕的正極反應：2H+＋2e?H2↑D.為了避免青銅器生成銅綠，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、將CO2轉化為二甲醚的反應原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.18molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.36molH2，發(fā)生上述反應并達到平衡。該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線X表示的是容器甲中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化B.體系的總壓強P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)＜2P總(狀態(tài)Ⅲ)C.將狀態(tài)Ⅰ對應的容器升溫到T2K，可變成狀態(tài)ⅡD.T2K時，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，反應將向正方向進行8、常溫下，向20mL0.01mol·L?1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L?1的CH3COOH溶液，溶液中水所電離出的c(OH?)的對數(shù)隨加入CH3COOH溶液的體積變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.F點溶液顯堿性B.若G點由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，則Ka(CH3COOH)≈1×10?6C.H點離子濃度關系為c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)D.E點由水電離的c(H+)=10?3mol·L?19、已知25℃；醋酸；次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是。

。酸。

電離平衡常數(shù)。

醋酸。

Ki=1.75×10-5

次氯酸。

Ki=2.98×10-8

碳酸。

Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11

亞硫酸。

Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7

A.25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，物質(zhì)的量最小的是Na2CO3B.少量的SO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO—SO32—+2HClOC.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+ClO—HCO3—+HClOD.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能10、25℃時，向10mL0.1mol·L－1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的AG[AG＝lg]變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是()

A.若a＝－8，則Kb(XOH)≈10－6B.M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應C.R點溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)D.M點到N點，水的電離程度先增大后減小11、Zn（OH）2、ZnS分別為白色、淡黃色難溶物，二者溶解度均隨溫度升高而增大。某溫度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-18。向物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。圖中p（Zn）=-lgc（Zn2+），p（B）=-lgc（OH-）或-1gc（S2-）。下列說法錯誤的是（）

A.曲線l表示的是Zn2+與OH-濃度關系的曲線B.該溫度下，Ksp（ZnS）=1.0×10-28C.升高溫度時，b點一定會向c點移動D.已知此溫度下Ka2（H2S）═4.0×10-16，向0.01mol?L-lNaHS溶液中滴加等體積0.2mol?L-1ZnSO4溶液不能產(chǎn)生沉淀12、二茂鐵[Fe(C5H5)2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑；抗爆劑。二茂鐵的電化學制備裝置與原理如圖所示,下列說法正確的是。

A.a為電源的負極B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液C.電解池的總反應化學方程式為Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應為2H++2e-H2↑評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g),ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1、C(s)＋CO2(g)="2CO(g)",ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為_____________________

（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示；請回答下列問題：

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ__________KⅡ(填“大于”；“等于”或“小于”)。

②在上圖a、b、c三點中，H2的轉化率由低到高的順序是______________(填字母)。

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比,下列有關說法正確的是___________。

a．正反應速率加快；逆反應速率也加快。

b．氫氣的濃度減小。

c．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大。

d．甲醇的物質(zhì)的量增加。

e．達到新的平衡時平衡常數(shù)增大14、工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素；反應的化學方程式為：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。T1℃時，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)。

（1）在密閉容器中充入NH3和CO2，一定條件能自發(fā)進行的原因是___________；

（2）若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）如右圖是CO2平衡轉化率（α）與氨碳比（x）的關系。其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是_________；

（3）當x=2，上述反應至5min時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，若起始的壓強為P0KPa；測得平衡體系壓強為起始時的2/3。反應結束后，分離得到90g尿素。

①試計算該反應的平均速率v(CO2)=_______________；

②該反應的平衡常數(shù)K=_________；

③達到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為_________。15、中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H+的濃度來測定溶液的pH。已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10?12。

⑴已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向左移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是________（填字母序號）。

A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaCl

C．加熱水至100℃D．在水中加入KOH

⑵現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯_____色，溶液顯___性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計測定，則pH____7（填“＞”；“=”或“＜”）。

⑶向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時，溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”），離子方程式為__________________________。16、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況可以進行定量計算和推測。

（1）25℃時兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。

①25℃時，0.100mol·L－1的NaA溶液中H＋、OH－、Na＋、A－、HA的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：_______。pH＝8的NaA溶液中由水電離出的c（OH－）＝_______mol·L－1。

②25℃時，0.100mol·L－1的NaHB溶液pH_______7，理由是_______。

③25℃時，向0.100mol·L－1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol·L－1的HA溶液，反應的離子方程式為_______。

（2）已知25℃時，向0.100mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液；各含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示。

①25℃，pH＝3時溶液中c（H3PO4）∶c（H2PO）＝_______。

②當溶液pH由11到14時，所發(fā)生反應的離子方程式為：_______。17、（1）在①NH4Cl②NaCl③CH3COONa三種鹽溶液中；常溫下呈酸性的是_____（填序號，下同），呈中性的是_____，呈堿性的是_____。

（2）氯化鐵水解的離子方程式為______，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是____。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)18、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)19、工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無水AlCl3的流程如下：

已知：AlCl3，F(xiàn)eCl3；分別在183℃；315℃升華。

（1）在焙燒爐中發(fā)生反應：

①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g）△H＝－492.7kJ/mol

②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g）△H＝＋25.2kJ/mol

反應2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g）△H＝___________kJ/mol。

（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應，當生成1molAlCl3時轉移______mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為_______。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應的化學方程式為_________。充分反應后溫度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl3。

②將AlCl3·6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的_______（填字母序號）。

①氧化性②吸水性③難揮發(fā)性④脫水性。

a．只有①b．只有②c．只有②③d．只有②③④

（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質(zhì)溶液，構成電池的其正極反應式________，與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時，所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m（Al）:m（Pb）=__________________。20、氯化亞銅（）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含）生產(chǎn)的流程如圖所示：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）生產(chǎn)過程中：X是________，Z是________。（均填化學式）

（2）寫出生成的離子方程式________。

（3）析出的晶體不用水而用無水乙醇洗滌的原因是________。

（4）在的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是________。

（5）已知：常溫下現(xiàn)向飽和溶液中加入固體至此時溶液中=________。

（6）實驗探究pH對產(chǎn)率的影響如下表所示：。pH1234567產(chǎn)率/%70908278757270

析出晶體最佳pH為________，當pH較大時產(chǎn)率變低的原因是________。21、鐵，鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用。從某礦渣[成分為NiO、FeO，CaO、等]中回收的工藝流程如圖：

已知在350℃分解生成和回答下列問題：

(1)“浸渣”的成分有外，還含有_______(寫化學式)。

(2)礦渣中部分FeO焙燒時與反應生成的化學方程式為_______。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中濃度為)，當溶液中時，除鈣率準確值為_______[]。

(4)以Fe、Ni為電極制取的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的若pH過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。

①電解時陽極的電極反應式為_______

②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，該物質(zhì)溶解，溶液出現(xiàn)紫紅色。該反應的離子方程式為_______

評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共7分)22、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.酸性H2B>HA>HB-,酸性越強,對應的鈉鹽的堿性越弱,pH(Na2B)>pH(NaA)>pH(NaHB),故A錯誤;B.HA的電離常數(shù)為1.710-6,則A-的水解常數(shù)為Kh=1.10-14/1.710-6=5.910-9,可以知道HA的電離常數(shù)大于A-的水解常數(shù),則將amol·L-1的HA溶液與amol·L-1的NaA溶液等體積混合后溶液顯酸性，由電荷守恒可以知道混合液中：c(Na+)-),故B錯誤;C.酸性H2B>HA>HB-,向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應的離子方程式為:B2+HA==A-+HB-,故C錯誤;D.對于H2B,已知K=1.310-3,K2=5.610-8,可以知道HB-的水解常數(shù)為1.10-14/1.310-3=7.7×10-12,則HB-電離程度大于HB-水解程度,溶液顯酸性，則NaHB溶液中c(Na+)>c(HB-)>c(B-)>c(H2B),故D正確；所以答案：D。

【點睛】

電離常數(shù)越大,酸性越強,由表中數(shù)據(jù)可以知道酸性,酸性H2B>HA>HB-,,化學反應應滿足以強制弱的特點,HA的電離常數(shù)為1.710-6,,則A-的水解常數(shù)為1.10-14/1.710-6=5.910-9,以此解答該題。2、D【分析】【詳解】

A．HCl電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大；pH減小，故A正確；

B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故B正確；

C．離子積常數(shù)不變，氫離子濃度增大，則溶液中降低；故C正確；

D．HCl電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離，則水電離出的減少了；故D錯誤；

故答案為D。

【點睛】

考查水的電離，向水中加入酸或堿，抑制水的電離，向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進水電離，水的電離是吸熱反應，升高溫度能促進水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液的pH變小。注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關。3、A【分析】【詳解】

A．由圖可知，0.1mol·L?1的HA溶液中c水(H＋)=1×10-11mol·L?1，則0.1mol·L?1的HA溶液中c(H＋)=1×10-3mol·L?1，由此可計算出HA的電離常數(shù)Ka約為1×10?5；A項正確；

B．由圖可知，B點為體積比為1:2的NaOH溶液和HA溶液反應，所得溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，此時溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A-的水解程度，則c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)；B項錯誤；

C．C點是HA和NaA的混合溶液；溶液呈中性，而E點NaOH過量，所得溶液為NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，C項錯誤；

D．由圖可知，F(xiàn)點的溶液為等濃度的NaA和NaOH的混合溶液，由質(zhì)子守恒可得：c(OH-)＝2c(HA)+c(A-)+c(H+)；D項錯誤；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．將飽和氯水加水稀釋，稀釋過程中溶液中c(H+)將減??；對應曲線c，故A錯誤；

B．將飽和氯水降低溫度，Cl2的溶解度將增大，根據(jù)可知，平衡將正向移動，溶液中c(H+)將增大，對應曲線b；故B錯誤；

C．在飽和氯水中加入NaOH，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)；故C正確；

D．溶液pH=7時，次氯酸過量，根據(jù)氯氣與水反應的特點可知溶液中存在c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)，因此c(Cl-)>c(ClO-)；故D錯誤；

故答案為：C。

【點睛】

對于稀釋過程中，相關微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應方程式中相關微粒的濃度一般情況均會減小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反應：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，稀釋過程中，c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關微粒一般結合相關常數(shù)進行分析。5、A【分析】【詳解】

分析：A．根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中質(zhì)子守恒進行解答；B．△G=△H-T?△S進行判斷，如△G＜0，則反應能自發(fā)進行，如△G＞0，則不能自發(fā)進行，據(jù)此分析；C．根據(jù)蓋斯定律計算出PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)的焓變；再根據(jù)題中鍵能關系計算出Cl-Cl鍵的鍵能；D．根據(jù)平衡狀態(tài)時正反應速率等于逆反應速率分析判斷。

詳解：A．根據(jù)質(zhì)子守恒，對于Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)，NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，兩者等濃度、等體積混合后，溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以，將上述兩式疊加：[c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)]+[c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)]，移項得2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)，故A正確；B．△H＜0，△S＞0的反應都是自發(fā)反應，而△H＞0，△S＞0在較高溫度下能自發(fā)，故B錯誤；C．①P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ?mol-1，②P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ?mol-1，可得：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)△H=kJ/mol；設Cl-Cl鍵的鍵能為Q，由PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)及題中鍵能關系可知：△H=(3.6c+Q-5c)kJ/mol=kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能Q=kJ?mol-1，故C錯誤；D．v(SO2)=v(SO3)中未指明反應速率的方向；無法判斷正逆反應速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選A。

點睛：本題考查了離子濃度大小比較、化學平衡狀態(tài)的判斷、反應熱的計算，題目難度較大，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。本題的易錯點為D，一定要注明正逆反應速率，難點為A，要注意質(zhì)子守恒關系式的表達式的書寫。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．埋在地下的鋼管與電源負極連接可以成為電解池的陰極；可以減緩鋼管被氧化的速率，減緩腐蝕，故A正確；

B．在原電池負極和電解池陽極上都發(fā)生失電子的氧化反應；故B正確；

C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極鐵失電子，正極上氫離子得電子，則正極的反應為：2H++2e-═H2↑；故C正確；

D．將青銅器放在銀質(zhì)托盤上會形成原電池；銅比銀活潑，則金屬銅為負極，負極失電子發(fā)生氧化反應，銅更易被腐蝕，故D錯誤；

故選：D。二、多選題(共6題，共12分)7、BD【分析】【詳解】

A.由已知，結合圖像可得，恒溫恒容時，甲、乙兩平衡不等效，由于正反應是氣體分子數(shù)減少的瓜不，故壓強越大反應物的轉化率越高。在相同溫度下，乙的CO2的平衡轉化率高，所以曲線X表示的是容器乙中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化；選項A錯誤；

B.狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當于在狀態(tài)III達平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動，狀態(tài)II總壓強等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強平衡向正反應方向移動，所以P總（狀態(tài)II）＜2P總（狀態(tài)III）；選項B正確；

C.由圖像可知，將狀態(tài)Ⅰ對應的容器升溫到T2K，平衡逆向移動，CO2的平衡轉化率減小；只能得到狀態(tài)III而得不到狀態(tài)II，選項C錯誤；

D.T2K時，乙中CO2的平衡轉化率40%，平衡時CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)的濃度分別為0.12mol/L、0.12mol/L、0.04mol/L、0.12mol/L，K=在相同溫度下，化學平衡常數(shù)不變。向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，Q=反應將向正方向進行，選項D正確。

答案選BD。

【點睛】

本題通過圖象考查了影響平衡的因素分析判斷，題目難中等，關鍵看懂圖象，學會分析圖象的方法，易錯點為選項B，狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當于在狀態(tài)III達平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動，狀態(tài)II總壓強等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強平衡正向移動使體系的壓強會減小一些，故P總（狀態(tài)II）＜2P總（狀態(tài)III）。8、AC【分析】【分析】

氫氧化鈉抑制水的電離；向氫氧化鈉溶液中加入醋酸，對水的電離的抑制作用逐漸減弱，當溶液為醋酸鈉溶液時，水的電離程度最大。所以G點為醋酸鈉溶液，從E到G為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，溶液為堿性，據(jù)此分析回答。

【詳解】

A．F點為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液；溶液為堿性，A正確；

B．若G點由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，根據(jù)醋酸根離子水解的離子方程式可知，溶液中c(CH3COOH)約等于c(OH?)，醋酸鈉的濃度為0.005mol/L,則醋酸根離子的水解平衡常數(shù)為則Ka(CH3COOH)=≈1×10?5；B錯誤；

C．H點為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，水的電離不受抑制和促進，所以溶液為中性，c(H+)=c(OH?)，則根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)；C正確；

D．E點為氫氧化鈉溶液，氫氧化根離子濃度為0.01mol/L，則溶液中水電離的氫離子濃度為10?12mol·L?1；D錯誤。

答案選AC。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；酸性大小關系為：醋酸＞亞硫酸＞碳酸＞亞硫酸氫根離子＞次氯酸＞碳酸氫根離子；

A．相同物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對應酸的酸性越弱則酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，水解程度大小順序是：CH3COO-＜SO32-＜ClO-＜CO32-，所以相同溫度時，等pH的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中；物質(zhì)的量濃度最小的為水解程度最大的鹽：碳酸鈉，由于沒有告訴溶液體積，各物質(zhì)的物質(zhì)的量大小無法判斷，故A錯誤；

B．SO2有還原性，NaClO有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應；少量的SO2通入NaClO溶液中，反應生成的次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-；故B錯誤；

C．由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-，所以CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，反應的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO；故C正確；

D．若溫度不變，向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，若原來是稀溶液，稀釋作用大于平衡正向移動是c(H+)增大的趨勢，所得溶液的pH＞a；若原來是濃溶液，加水時使酸分子的電離作用大于水的稀釋作用，平衡正向移動是c(H+)增大的趨勢；所得溶液的pH＜a；若加水時使酸分子的電離作用等于加水對溶液的稀釋作用，平衡不發(fā)生移動pH=a。故三種情況均有可能，D正確；

故選CD。10、AB【分析】【詳解】

A.a點表示0.1mol·L－1的XOH，若a=?8，則c(OH?)=10?3mol·L－1，所以Kb(XOH)=≈10?5；A項錯誤；

B.M點AG=0，則溶液中c(OH?)=c(H+)；溶液呈中性，所以溶液中為XOH；XCl，二者沒有恰好反應，B項錯誤；

C.若R點恰好為XCl時，根據(jù)物料守恒可得：c(X+)+c(XOH)=c(C1?)；C項正確；

D.M點的溶質(zhì)為XOH和XCl；繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時，該過程水的電離程度增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點N點，水的電離程度先增大后減小，D項正確；

答案選AB。11、CD【分析】【詳解】

A．若曲線I表示的是Zn2+與OH-濃度關系的曲線，則a點時c（Zn2+）=c（OH-）=10-6mol/L，Ksp[Zn(OH)2]=10-6×（10-6）2=1.0×10-18，所以假設成立，即曲線表示的是Zn2+與OH-濃度關系的曲線；故A正確；

B．曲線I表示的是Zn2+與OH-濃度關系的曲線，則曲線II表示的是Zn2+與S2-濃度關系的曲線，b點時c(Zn2+)=c(S2-)=10-14mol/L，Ksp(ZnS)=c(Zn2+)?c(S2-)=10-14×10-14=1.0×10-28；故B正確；

C．曲線II表示的是Zn2+與S2-濃度關系的曲線，ZnS溶解吸熱，升高溫度時溶液中c（Zn2+）、c(S2-)增大，則p(Zn)、p(B)減小，即升高溫度時，b點一定會沿著ba方向向a點移動；故C錯誤；

D．等體積混合瞬間，NaHS濃度為0.005mol?L-l、ZnSO4濃度為0.1mol?L-1，c(S2-)=mol/L=1.4×10-9mol/L，濃度熵Qc=c(Zn2+)?c(S2-)=1.4×10-9×0.1=1.4×10-10mol＞1.0×10-28=Ksp(ZnS)；所以產(chǎn)生ZnS沉淀，故D錯誤；

答案選CD。

【點睛】

把握圖象的意義、圖中離子濃度與Ksp關系為解答的關鍵。12、AC【分析】【分析】

由二茂鐵的電化學制備裝置與原理可知，與電源正極b相連的鐵為電解池的陽極，鐵失電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，與電源負極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成鈉，鈉與發(fā)生置換反應生成和氫氣，與亞鐵離子反應生成二茂鐵和鈉離子，制備二茂鐵的總反應方程式為Fe+2+H2↑。

【詳解】

A.由分析可知，a為電源的負極，b為電源的正極；故A正確；

B.與電源負極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成鈉，鈉能與水反應，則電解質(zhì)溶液不可能為NaBr水溶液；故B錯誤；

C.由分析可知，制備二茂鐵的總反應方程式為Fe+2+H2↑；故C正確；

D.二茂鐵制備過程中陰極上鈉離子得電子發(fā)生還原反應生成鈉，電極反應式為Na++e-=Na；故D錯誤；

故選AC。

【點睛】

由二茂鐵的電化學制備裝置與原理可知，與電源正極b相連的鐵為電解池的陽極，與電源負極a相連的鎳為電解池的陰極是解答關鍵，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成鈉是解答難點。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）化學反應①Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ/mol；②C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，反應①－②×3可得：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；△H=-28.5kJ/mol；

（2）①曲線Ⅱ比I先達到平衡。說明溫度曲線Ⅱ>I。由于溫度高，CH3OH含量低，化學反應平衡逆向移動，說明化學平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ；

②增大氫氣的濃度，平衡向正反應方向移動，但氫氣的轉化率是降低的，在上圖a、b、c三點中，H2的轉化率由低到高的順序是c

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應方向移動，與原平衡相比，a．將容器體積壓縮到原來的1/2，反應物和生成物的濃度都增大，正反應速率和逆反應速率都加快，a項正確；b．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應方向移動，H2濃度仍然增大，b項錯誤；C．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應方向移動，重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)減??；c項錯誤；d．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應方向移動，甲醇的物質(zhì)的量增加，d項正確；e．溫度不變，平衡常數(shù)不變，e項錯誤；答案選ad。

考點：考查熱化學方程式的書寫、化學平衡常數(shù)、溫度對化學平衡常數(shù)的影響、物質(zhì)轉化率等知識。【解析】大于cbaad14、略

【分析】【詳解】

（1）2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)△H<0；根據(jù)△G=△H-T△S<0時自發(fā)進行，則反應在△S<0，△H<0時要能自發(fā)進行，必須在低溫反應才能自發(fā)進行，即：雖然△S<0，使反應不自發(fā)，但△H<0使反應自發(fā)且影響程度大；(2)原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）=x，x越大相當于加入的氨氣的量越多；兩種反應物，增加氨氣的濃度，平衡右移，二氧化碳的轉化率增大，即：x增大，相當于c(NH3)增大，CO2轉化率增大；

（3）分離得到90g尿素，尿素的量為1.5mol；2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)

起始：2aa00

變化：2xx1.5

平衡：2a-2xa-x1.5

①壓強之比等于物質(zhì)的量之比：=解得x=而根據(jù)反應中二氧化碳消耗的量為尿素生成的量可得x=1.5mol，則有a=4.5mol，v(CO2)==0.15mol?L-1?min-1；②平衡時氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量濃度分別為：mol/L=3mol/L、mol/L=1.5mol/L，該反應的平衡常數(shù)為：K==0.074L3?mol-3；③達到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=3mol/L。【解析】①.雖然△S<0，使反應不自發(fā)，但△H<0使反應自發(fā)且影響程度大（或△G<0，或其他合理解釋）②.x增大，相當于c(NH3)增大，CO2轉化率增大③.0.15mol/L④.0.074⑤.3mol/L15、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1).欲使水的電離平衡向左移動的方法有：升高溫度、加入含有弱根離子的鹽溶液等；如果成酸性說明弱根離子結合了水電離的氫氧根離子，從而使氫離子濃度大于氫氧根離子；⑵100℃沸水呈中性，根據(jù)中性環(huán)境下PH試紙的顏色確定即可；25℃水的PH等于7，溫度升高PH增大；設KAl(SO4)2溶液中含有1mol溶質(zhì)，滴加Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時，需要Ba(OH)22mol，此時鋁離子恰好生成AlO2﹣；溶質(zhì)為偏鋁酸鈉。

解析：(1).向水中加入NaHSO4，電離出氫離子，氫離子濃度增大，溶液呈酸性，使H2O+H2OH3O＋+OH－平衡逆向移動，故A正確；向水中加入NaCl，H2O+H2OH3O＋+OH－平衡不移動，故B錯誤；加熱水至100℃，升高溫度，H2O+H2OH3O＋+OH－△H＞0平衡正向移動，故C錯誤；在水中加入KOH，氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，故D錯誤；⑵100℃沸水呈中性，中性環(huán)境下PH試紙的顏色是紅色；25℃水的PH等于7，溫度升高PH減小，所以若用pH計測定，則pH<7；⑶設KAl(SO4)2溶液中含有1mol溶質(zhì)，滴加Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時，需要Ba(OH)22mol，此時鋁離子恰好生成AlO2﹣，離子方程式為Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH>7。

點睛：水電離吸熱，加入水電離平衡正向移動，氫離子、氫氧根離子濃度都增大，呈中性，但pH減小?！窘馕觥竣?A②.紅③.中④.＜⑤.＞⑥.Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，HA、H2B是弱酸，由于Ka1(H2B)＞Ka1(HA)＞Ka2(H2B)，所以，酸性強弱關系為：H2B＞HA＞HB-。

(2)分析圖可知，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，H3PO4的含量逐漸下降，H2PO4-先增大后減小，HPO42-也是先增大后減小，PO43-一直增大；pH=2時，H3PO4和H2PO4-含量相等，pH=7.1時，H2PO4-和HPO42-含量相等，pH=12.2時，HPO42-和PO43-含量相等；這些信息可用于電離常數(shù)的計算。可在此基礎上解各小題。

【詳解】

(1)①根據(jù)題意可知，HA是弱酸，所以A-會水解：A-+H2O?HA+OH-，使溶液顯堿性，但水解微弱；加上其它的水的電離，有c(OH-)＞c(HA)，所以各粒子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：Na+、A-、OH-、HA、H+；NaA溶液中的c(OH-)均由水電離，所以，溶液中由水電離出的c(OH-)=10-14-10-8。答案為：Na+、A-、OH-、HA、H+；10-6；

②Ka1(H2B)×Ka2(H2B)=10-2×10-6=10-8＞Kw，所以，HB-的電離程度大于其水解程度，NaHB溶液顯酸性，pH＜7。答案為：＜；HB-的電離程度大于其水解程度；

③根據(jù)分析可知，酸性強弱關系為：H2B＞HA＞HB-。根據(jù)強酸制弱酸的規(guī)律，HA和Na2B溶液能反應生成HB-，但不能生成H2B，所以反應為：HA+B2-＝A-+HB-。答案為：HA+B2-＝A-+HB-；

(2)①根據(jù)分析可知，pH=2時，H3PO4和H2PO4-含量相等，則Ka1(H3PO4)==c(H+)=10-2，則pH＝3時有：10-2=c(H3PO4)∶c(H2PO4-)=1∶10；

②由圖可知，當溶液pH由11到14時，所發(fā)生的變化主要是HPO42-→PO43-，所以該反應的離子方程式為：HPO42-+OH-＝PO43-+H2O，答案為：HPO42-+OH-＝PO43-+H2O。

【點睛】

二元弱酸H2A的酸式酸根離子HA-的水解與電離程度比較：若Ka1Ka2＞Kw，則電離＞水解，其強堿鹽(如NaHA)溶液顯酸性；若Ka1Ka2＜Kw，則電離＜水解，其強堿鹽(如NaHA)溶液顯堿性?！窘馕觥竣?Na+、A－、OH－、HA、H+②.10－6③.<④.HB－的電離程度大于其水解程度⑤.HA＋B2－＝A－＋HB－⑥.1∶10（或0.1）⑦.HPO42-＋OH－＝PO43-＋H2O17、略

【分析】【分析】

根據(jù)鹽溶液中存在的水解平衡和影響水解平衡的因素分析。

【詳解】

(1)①NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液呈酸性，②NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，③CH3COONa為強堿弱酸鹽，CH3COO-水解使溶液呈堿性；

(2)氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；配制溶液時應防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁，則應加入鹽酸。

【點睛】【解析】①②③Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+抑制氯化鐵的水解四、判斷題(共1題，共6分)18、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)19、略

【分析】【分析】

（1）由蓋斯定律定律，①+②得：2Fe2O3（s）+3C（s）=4Fe（s）+3CO2（g）；反應熱也進行相應的計算；

（2）①根據(jù)工藝流程可知升華器中含有AlCl3等，所以Al2O3、C12和C反應會生成A1C13，由冷凝器尾氣可知還會生成CO，根據(jù)氯元素化合價變化計算注意電子數(shù)目；Cl2有強氧化性，將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為C1-；由工藝流程可知，升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，加入少量Al除去FeCl3，Al與FeCl3反應生成Fe、AlCl3；由題目信息可知，AlCl3的升華溫度更低，應控制溫度使AlCl3升華，且FeCl3不升華；

②AlCl3的水解，直接加熱AlCl3?6H2O；水解徹底生成氫氧化鋁，得不到氯化鋁，濃硫酸吸水，同時可以生成HCl抑制氯化鋁水解；

（3）該原電池實質(zhì)是金屬鋁發(fā)生的吸氧腐蝕，氧氣在正極放電生成氫氧根離子；電量相同，則原電池轉移電子相同，令轉移電子為3mol，根據(jù)元素化合價計算n（Al）、n（Pb）；再根據(jù)m=nM計算。

【詳解】

（1）①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g）△H＝－492.7kJ/mol；②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g）△H＝＋25.2kJ/mol；由蓋斯定律，①+②得：2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g）△H=（-492.7kJ/mol）+25.2kJ/mol=-467.5kJ/mol；

故答案為：-467.5；

（2）①根據(jù)工藝流程可知氯化爐的產(chǎn)物，經(jīng)冷卻、升華可制備無水AlCl3，說明氯化爐的產(chǎn)物中含有A1C13，冷凝器尾氣含有CO，所以Al2O3、C12和C反應，生成A1C13和CO，反應方程式為A12O3+3C12+3C=2A1C13+3CO，反應中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯氣是氧化劑，故生成1molAlCl3時轉移電子為1mol×3=3mol；Cl2有強氧化性，將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為C1-，反應離子方程式為SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+；由工藝流程可知，升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，加入少量Al除去FeCl3，Al與FeCl3反應生成Fe、AlCl3，反應方程式為Al+FeCl3=AlCl3+Fe；由題目信息可知，AlCl3的升華溫度更低，應控制溫度使AlCl3升華，且FeCl3不升華；故溫度應控制在315℃以下；

故答案為：3；SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+；Al+FeCl3=AlCl3+Fe；315℃；

②AlCl3的水解，直接加熱AlCl3?6H2O；水解徹底生成氫氧化鋁，得不到氯化鋁，濃硫酸吸水，同時可以生成HCl抑制氯化鋁水解，利用濃硫酸的吸水性與難揮發(fā)性；

故答案為：c；

（3）該原電池實質(zhì)是金屬鋁發(fā)生的吸氧腐蝕，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；電量相同，則原電池轉移電子相同，令轉移電子為3mol，則n（Al）==1mol、n（Pb）==1.5mol，故m（A1）：m（Pb）=1mol×27g/mol：1.5mol×207g/mol=2：23；

故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；2：23。【解析】-467.53Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+Al+FeCl3=Fe+AlCl3315℃cO2+4e-+2H2O=4OH-2:2320、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖，蝕刻液為氯化鐵溶液，則濾液①為氯化亞鐵，因此印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)中應先加入過量的鐵粉除去銅離子和鐵離子；過濾后，在濾液1中通入過量的氯氣，可生成氯化鐵，用于制作蝕刻液；濾渣①含有銅；鐵，加入過量的鹽酸除去鐵，濾液②為氯化亞鐵，濾渣②中含有銅，可與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫，銅與氯氣反應生成氯化銅，調(diào)節(jié)溶液pH，可生成硫酸和CuCl晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知X是Fe，Z是Cl2，故答案為：Fe；Cl2；

(2)生成CuCl的離子方程式為2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+，故答案為：2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+；

(3)氯化亞銅微溶于水；不溶于乙醇和稀硫酸；析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌，可減少產(chǎn)品CuCl的損失，同時乙醇易揮發(fā)，便于干燥，故答案為：減少產(chǎn)品CuCl的損失；

(4)依據(jù)圖示可知：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應中生成的CuSO4和SO2為1∶1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反應中消耗CuSO4和SO2也為1∶1，所以理論上不需要補充SO2氣體，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應中生成的CuSO4和SO2為1∶1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反應中消耗CuSO4和SO2也為1∶1，所以理論上不需要補充S