2024年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷838考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知常溫下各形態(tài)的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.的B.m點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水電離出的為C.n點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，離子濃度的大小關(guān)系為：D.將含和的溶液等體積混合，溶液2、將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鋁條；放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述錯誤的是（）

A.a中鐵釘附近產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B.b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色C.a中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生D.b中發(fā)生吸氧腐蝕3、如圖是一種電解處理污水的原理示意圖，保持污水pH在5.0~6.0，通過電解生成的能吸附污水中的懸浮物而沉積；從而具有凈水作用。已知：Fe電極上實(shí)際同時(shí)發(fā)生兩個電極反應(yīng)，其中一個電極反應(yīng)生成一種無色氣體。下列判斷正確的是。

A.裝置Ⅰ的陰極產(chǎn)生氣泡，可將污水中浮渣吹到液面，便于除去浮渣B.裝置Ⅰ為電解裝置，陽極的電極反應(yīng)有C.裝置Ⅱ?yàn)槿剂想姵匮b置，為燃料，為氧化劑D.裝置Ⅰ生成時(shí)，裝置Ⅱ消耗4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：

①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－akJ·mol－1

②CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－bkJ·mol－1

其他數(shù)據(jù)如下表：

。化學(xué)鍵。

C=O

O=O

C-H

O-H

鍵能/（kJ·mol－1）

798

x

413

463

下列說法正確的是（）A.b＜a，且甲烷的燃燒熱為bkJ·mol－1B.上表中x＝C.H2O（g）=H2O（l）ΔH＝－（a－b）kJ·mol－1D.當(dāng)有4NA個C—H鍵斷裂時(shí)，該反應(yīng)放出熱量一定為bkJ5、我國科學(xué)家發(fā)明了一種500℃時(shí)，在含氧離子()的熔融碳酸鹽中電解甲烷的方法，實(shí)現(xiàn)了無水、零排放的方式生產(chǎn)和C；反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.X為電源的正極B.電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為C.該條件下，每產(chǎn)生22.4L電路中轉(zhuǎn)移電子D.電解一段時(shí)間后熔融鹽中的物質(zhì)的量不變6、25℃時(shí)，向20.00mL濃度均為0.100mol/L的NH4Cl和HCl的混合溶液中滴加0.100mol/LNaOH的溶液；得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生)，下列說法正確的是。

A.b點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)<20.00mLB.a、d兩點(diǎn)的溶液中水的電離程度均比純水大C.c點(diǎn)溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c()-c(NH3·H2O)D.當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)7、為了緩解海水對鋼閘門A的腐蝕；材料B可以選擇。

A.碳B.鋅C.銅D.鈉評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、根據(jù)要求回答下列問題：

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3；NaCl)不利于植物生長；試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：________________________________________________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：_____________________________________。

（2）若取pH；體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍；稀釋后pH仍相等，則m________n(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝__________。

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。

①在提純時(shí)為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋；下列物質(zhì)最好采用的是__________。

A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的__________。

A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)29、電滲析法在物質(zhì)制備過程中有廣泛應(yīng)用。以石墨為電極；利用三室式電滲析法制備高氯酸；亞氯酸的裝置如圖所示。

I.利用三室式電滲析法制備高氯酸(HClO4)。M為高氯酸鈉溶液。

(1)出口B處得到的產(chǎn)品是________。

(2)電解過程中，陽極區(qū)附近pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若C1極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則獲得高氯酸_____mol。

II.利用三室式電滲析法制備亞氯酸(HClO2)。M為NaClO2溶液。

(4)ClO遷移方向是________。

(5)C2極的電極反應(yīng)式為______________。

(6)該過程制備的亞氯酸中含有少量氯酸雜質(zhì)，其主要原因是______(用離子方程式表示)。(提示：HClO2是弱酸，HClO3是強(qiáng)酸)10、把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol?L﹣1硫酸溶液的燒杯中；該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________________；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________；

（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因________________________________________；11、恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?xC(g)+D(s)，10s時(shí)，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L-1·s-1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)；此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x=________

(2)從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為_________

(3)平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為_______

(4)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________數(shù)值是_____

(5)下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是_________

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．容器中A；B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B)=2∶1

C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。

D．壓強(qiáng)不再變化。

E．氣體密度不再變化。

(6)在相同溫度下，若起始時(shí)c(A)=5mol·L-1，c(B)=6mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A的濃度為3mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)_____(填“是”與“否”)，此時(shí)v(正)___v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。12、已知氮化硅陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^如下反應(yīng)制得：(未配平)。該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：

試回答下列問題。

(1)該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原產(chǎn)物是________。

(2)該反應(yīng)是________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)，________(填“＞”“＜”或“＝”)0。

(3)該反應(yīng)過程中，斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量________(填“>”“<”或“=”)形成新化學(xué)鍵釋放的總能量。13、(1)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦?，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2時(shí)，連接_____。產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是_____。

②改變開關(guān)連接方式，可得O2。

③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作用：_____。

(2)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽()已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

①Fe還原水體中的反應(yīng)原理如圖所示。作負(fù)極的物質(zhì)是_____。

正極的電極反應(yīng)式是_____。

②將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定的去除率和pH，結(jié)果如下：。初始pHpH＝2.5pH＝4.5的去除率3接近100%＜50%24小時(shí)pH接近中性接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)FeO(OH)FeO(OH)

pH＝4.5時(shí)，的去除率低。其原因是_____。14、(1)氫氧燃料電池的工作原理如圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)]兩種。試回答下列問題：

堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：___；正極：___。

(2)已知鉛蓄電池放電的總反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(原電池)。

寫出放電負(fù)極的電極反應(yīng)式為___，充電時(shí)負(fù)極與外接電源的___極相連。(填“正”或“負(fù)”)15、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸②固體③氨水④二氧化碳⑤固體⑥稀溶液⑦溶液?；卮鹣铝袉栴}：

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)是_______(填序號)。

(2)用離子方程式表示溶液顯酸性的原因_______。

(3)配制溶液時(shí)，應(yīng)先把固體溶解在鹽酸中，再加水，其目的是_______。

(4)泡沫滅火器中通常裝有溶液和溶液，請寫出泡沫滅火器工作時(shí)的離子反應(yīng)方程式_______。

(5)濃度均為的下列四種溶液中由大到小的順序?yàn)開______(填序號)。

①②③④氨水。

(6)常溫下，下列說法正確的是_______(填字母序號)。

a.相等的氨水和溶液，相等。

b.稀釋的硫酸溶液；溶液中的離子濃度均下降。

c.的溶液和的溶液，16、溶洞的形成主要源于石灰?guī)r受地下水的長期溶蝕，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然減小時(shí)溶解的Ca(HCO3)2會分解；從而形成鐘乳石；石筍等奇妙景觀。

(1)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____；從平衡移動的角度解釋壓強(qiáng)減小時(shí)Ca(HCO3)2分解的原因_______。

(2)向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結(jié)論是：飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。

(3)常溫下，H2CO3的電離常數(shù)Ka2＝4.7×10－11。若測得5.0×10－3mol/LCa(HCO3)2溶液的pH為8.0，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為___________(簡要寫出計(jì)算過程)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤18、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯誤19、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為(_______)A.正確B.錯誤20、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤21、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤22、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯誤23、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)24、[2012·南通二調(diào)]堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑；在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁；氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：。沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是_________。

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作_______。若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為__________。

（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為________________。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為________。

A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液25、硫酸銨一種優(yōu)良的氮肥；適用于各種土壤和作物，硫酸銨還可用于紡織；皮革、醫(yī)藥等方面。某化工廠以硫酸鈣為原料制備硫酸銨，其工藝流程如下：

（1）X為___________，操作a名稱為___________。NH3是工業(yè)制硝酸的重要原料，寫出氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（2）煅燒CaCO3生成生石灰和CO2的反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，欲加快該反應(yīng)速率可采取的措施為___________(寫出一種即可)。

（3）上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___________(寫化學(xué)式)。

（4）從濾液中獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、___________；過濾等。

（5）寫出利用該流程制備(NH4)2SO4的總化學(xué)方程式：___________。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)30、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池；裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X；Y都是惰性電極；a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是__________。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為__________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________。

③該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是_______。

（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液；則：

①X電極的材料是________，電極反應(yīng)式為________。

②Y電極的材料是________，電極反應(yīng)式為_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．是多元弱酸，二級電離為根據(jù)圖象，當(dāng)時(shí)，溶液的pH為此時(shí)的故A錯誤；

B．點(diǎn)溶液中此時(shí)溶液呈堿性，均是由水電離出來的，所以由水電離出的故B錯誤；

C．點(diǎn)溶液中溶液則則n點(diǎn)對應(yīng)溶液中，離子濃度關(guān)系：故C正確；

D．將含和的溶液等體積混合，由于存在電離和水解，即則Ka3==10-11.5，Kh2==10-7，Ka3<Kh2，的水解大于電離，只存在水解，即+H2O+OH-，Kh1===10-2.5，兩種離子水解程度不一樣，則此時(shí)溶液故D錯誤；

答案為C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)中Fe電極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+；亞鐵離子和鐵氰酸鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以a中鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，A正確；

B．b中Fe作正極被保護(hù)；Fe不參加反應(yīng)，沒有鐵離子生成，所以鐵釘附近不呈現(xiàn)紅色，B錯誤；

C．a(chǎn)中Fe為負(fù)極，Cu為正極，在強(qiáng)酸性條件下的腐蝕為析氫腐蝕，在Cu電極上H+得到電子變?yōu)镠2逸出；因此銅絲附近有氣泡產(chǎn)生，C正確；

D．b中Fe為正極；Al作負(fù)極，電解質(zhì)溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置Ⅱ?yàn)槿剂想姵?，通入的電極為負(fù)極，裝置Ⅰ為電解裝置，C電極為陰極，電板反應(yīng)為有氣泡產(chǎn)生，可將污水中浮渣吹到液面，描述正確，符合題意；

B．裝置Ⅰ為電解裝置，F(xiàn)e電極為陽極，電極反應(yīng)有與反應(yīng)生成描述錯誤，不符題意；

C．該燃料電池正極的電極反應(yīng)為故是氧化劑；描述錯誤，不符題意；

D．未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不能確定的體積；描述錯誤，不符題意；

綜上，本題選A。4、B【分析】【詳解】

A.燃燒熱所生成的產(chǎn)物一定是穩(wěn)定的；水為液態(tài)，故選項(xiàng)A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)熱鍵能計(jì)算，ΔH2＝（413kJ·mol4+2xkJ·mol）-（798kJ·mol2+463kJ·mol4）=-b，則有x=故選項(xiàng)B正確；

C.根據(jù)蓋斯定律，②-①得，H2O（g）=H2O（l）ΔH＝（a－b）kJ·mol故選項(xiàng)C錯誤；

D.當(dāng)有4NA個C—H鍵斷裂時(shí)，1molCH4反應(yīng)，若生成H2O(l)放出aKJ熱量，若生成H2O(g)放出bKJ熱量；故選項(xiàng)D錯誤。

故答案為B。5、C【分析】【分析】

由圖可知該裝置為電解池，Ni電極上CO→C，C的化合價(jià)降低、發(fā)生了得電子的還原反應(yīng)，則Ni電極為陰極，Ni-YSZ電極為陽極，陽極上CH4失電子生成H2和CO2，陽極電極反應(yīng)式為CH4+2O2--4e-═2H2+CO2，總反應(yīng)為CH42H2+C；電解池的陽極與電源正極X相接；陰極與電源的負(fù)極Y相接，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；Ni電極為陰極，Ni-YSZ電極為陽極，則X為電源的正極，Y為電源的負(fù)極，故A正確；

B．Ni電極為電解池的陰極，陰極上CO得電子生成C和O2-，電極反應(yīng)為CO+4e-═C+3O2-；故B正確；

C．題中溫度為500℃；不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量和電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D．電解池的總反應(yīng)為CH42H2+C，則電解一段時(shí)間后熔融鹽中O2-的物質(zhì)的量不變；故D正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

向20.00mL濃度均為0.100mol/L的NH4Cl和HCl的混合溶液中滴加0.100mol/LNaOH的溶液，NaOH首先與HCl反應(yīng)，然后再與NH4Cl反應(yīng)；據(jù)此分析解題：

A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，反應(yīng)后的溶液為NH4Cl和NaCl，此時(shí)溶液呈酸性，而b點(diǎn)溶液的pH為7，故b點(diǎn)時(shí)；V(NaOH)＞20.00mL，A錯誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中由于存在HCl，抑制水的電離，d點(diǎn)溶液中由于存在NH3?H2O；也抑制水的電離，故兩點(diǎn)的溶液中水的電離程度均比純水小，B錯誤；

C．由題干圖像可知c點(diǎn)溶液為NaCl和等濃度的NH4Cl和NH3?H2O中，根據(jù)電荷守恒可知：c()+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)，物料守恒：c(Cl-)=2c()+2c(NH3·H2O)，4c(Na+)=3c(Cl-)，故推出2c(OH-)-2c(H+)=c()-c(NH3·H2O)；C正確；

D．當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，反應(yīng)后的溶液為NH4Cl和NaCl，此時(shí)溶液呈酸性，故溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)；D錯誤；

故答案為：C。7、B【分析】【詳解】

A.碳與鐵連接在一起容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；鐵作負(fù)極，加快腐蝕，A不選；

B.鋅的金屬性強(qiáng)于鐵；與鐵連接在一起，形成原電池，鐵作正極，被保護(hù)，B選；

C.銅的金屬性弱于鐵；與鐵連接在一起容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵作負(fù)極，加快腐蝕，C不選；

D.鈉是活潑的金屬極易和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；不能形成原電池，起不到保護(hù)鐵的作用，D不選；

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

（1）鹽堿地含有碳酸鈉，碳酸根離子水解顯堿性，Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理為Na2CO3＋CaSO4=CaCO3↓＋Na2SO4；

（2）氫氧化鈉為強(qiáng)堿；一水合氨為弱堿，加水稀釋，氫氧化鈉的pH比一水合氨pH的變化要大，因此若取pH；體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m＜n；

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝mol·L－1=1.0×10－8mol·L－1；

（4）①提純除雜時(shí)，加入的試劑應(yīng)當(dāng)不能引入新的雜質(zhì)，在提純時(shí)為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋；下列物質(zhì)最好選用的是過氧化氫，因?yàn)槠溥€原產(chǎn)物是水；

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，為防止引入新的雜質(zhì)，調(diào)整溶液pH可選用的物質(zhì)是CuO或Cu(OH)2?！窘馕觥縉a2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHNa2CO3＋CaSO4==CaCO3＋Na2SO4＜1.0×10－8mol·L－1BCD9、略

【分析】【分析】

I．制備高氯酸時(shí)；由于電解池中陰離子向陽極移動，所以高氯酸根移向陽極，在陽極區(qū)得到高氯酸，陽極為水電離出的氫氧根放電生成氧氣，同時(shí)產(chǎn)生大量氫離子，陰極為水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生氫氧根，與遷移到陰極區(qū)的鈉離子得到NaOH；

II．制備亞氯酸的原理與制備高氯酸相似。

【詳解】

I.(1)根據(jù)分析可知B處得到的產(chǎn)品是NaOH；

(2)陽極區(qū)水電離出的氫氧根放電生成氧氣；同時(shí)產(chǎn)生大量氫離子，所以陽極區(qū)附近的pH減??；

(3)根據(jù)分析可知C1生成的氣體為氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，陽極的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，應(yīng)生成2molH+；即生成的高氯酸為2mol；

II.(4)電解池中陰離子向陽極移動，所以ClO遷移方向是通過膜1向陽極區(qū)遷移；

(5)C2極為陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生氫氧根，電極方程式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

(6)HClO2在陽極生成，同時(shí)陽極產(chǎn)生氧氣，氧氣可能會將HClO2氧化成HClO3，離子方程式為O2+2HClO2=2+2H+?！窘馕觥縉aOH減小2通過膜1向陽極區(qū)遷移2H2O+2e-=2OH-+H2↑O2+2HClO2=2+2H+10、略

【分析】【詳解】

（1）在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）a→c段，雖然硫酸的濃度漸小，但是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行中溫度逐漸升高，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快?！窘馕觥竣?硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生H2②.Al2O3+6H+=2Al3++3H2O③.反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A的物質(zhì)的量變化量△n(A)=2mol-1.7mol=0.3mol，△n(C)=0.0225mol?L-1?s-1×10s×2L=0.45mol；根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則0.3mol：0.45mol=2：x，解得x=3，故答案為：3；

(2)40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為2mol×20%=0.4mol，由方程式可知，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為2×0.4mol=0.8mol，故v(A)==0.01mol?L-1?s-1，故答案為：0.01mol?L-1?s-1；

(3)平衡時(shí)參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為2mol×20%=0.4mol；則：

故平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為×100%=40%；故答案為：40%；

(4)可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的平衡常數(shù)k=由(3)中計(jì)算可知，平衡時(shí)A、B、C、D的濃度分別為=0.6mol/L，=0.8mol/L，=0.6mol/L，所以平衡常數(shù)k===0.75，故答案為：0.75；

(5)A．反應(yīng)自始至終A與D都按物質(zhì)的量之比2：1進(jìn)行；不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A錯誤；

B．平衡時(shí)A；B的物質(zhì)的量關(guān)系；與反應(yīng)條件有關(guān)，即與物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡時(shí)容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)：n(B)可能是2：1，可能不是2：1，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故B錯誤；

C．氣體的總的物質(zhì)的量不變；隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的質(zhì)量減小，氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；

D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；壓強(qiáng)自始至終不變化，故D錯誤；

E．容器的容積不變；隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的質(zhì)量減小，氣體密度減小，氣體密度不再變化，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故E正確；

故答案為：CE；

(6)若起始時(shí)c(A)=5mol?L-1，c(B)=6mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A的濃度為3mol?L-1；則：

所以濃度商Qc==0.6＜0.75，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)進(jìn)行，故v(正)＞v(逆)，故答案為：否；大于?！窘馕觥竣?3②.0.01mol?(L·s)-1③.40%④.⑤.0.75⑥.CE⑦.否⑧.大于12、略

【分析】【詳解】

(1)題述反應(yīng)中,碳元素的化合價(jià)由0升高到氮元素的化合價(jià)由0降低到故反應(yīng)中的氧化劑是還原產(chǎn)物是

(2)根據(jù)圖示，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

(3)由(2)中分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量＜形成新化學(xué)鍵放出的總能量?！窘馕觥糠艧岱磻?yīng)＜＜13、略

【分析】【分析】

連接K1，電極1為陰極，電極3為陽極，連接K2，電極3為陰極，電極2為陽極，根據(jù)電極反應(yīng)分析，鐵還原根據(jù)化合價(jià)升降分析正負(fù)極，根據(jù)pH變化，主要是鐵離子水解程度生成的FeO(OH)不導(dǎo)電進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)①制H2時(shí)，是陰極得到氫氣，因此根據(jù)題中信息應(yīng)該是電極1為陰極，則連接K1。產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；故答案為：K1；2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－。

③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，制氫氣時(shí)，電極3為陽極，其反應(yīng)式為Ni(OH)2－e－＋2OH－＝H2O＋NiOOH，制氧氣時(shí)，電極3為陰極，其反應(yīng)式為H2O＋NiOOH＋e－＝Ni(OH)2＋2OH－，使電極3循環(huán)使用；故答案為：制氫氣時(shí)，電極3為陽極，其反應(yīng)式為Ni(OH)2－e－＋2OH－＝H2O＋NiOOH，制氧氣時(shí)，電極3為陰極，其反應(yīng)式為H2O＋NiOOH＋e－＝Ni(OH)2＋2OH－；使電極3循環(huán)使用。

(2)①Fe還原水體中鐵作還原劑，化合價(jià)升高，中N化合價(jià)降低變?yōu)橐虼素?fù)極物質(zhì)是Fe，根據(jù)題中信息在酸性條件下，正極電極反應(yīng)式是10H＋＋＋8e－＝＋3H2O；故答案為：10H＋＋＋8e－＝＋3H2O。

②根據(jù)題中信息FeO(OH)不導(dǎo)電，pH＝4.5時(shí)，pH較高，F(xiàn)e3+易水解生成FeO(OH)，而FeO(OH)不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移,所以的去除率低；故答案為：pH較高，F(xiàn)e3+易水解生成FeO(OH)，而FeO(OH)不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移。【解析】K12H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－制氫氣時(shí)，電極3為陽極，其反應(yīng)式為Ni(OH)2－e－＋2OH－＝H2O＋NiOOH，制氧氣時(shí)，電極3為陰極，其反應(yīng)式為H2O＋NiOOH＋e－＝Ni(OH)2＋2OH－，使電極3循環(huán)使用Fe10H＋＋＋8e－＝＋3H2OpH較高，F(xiàn)e3+易水解生成FeO(OH)，而FeO(OH)不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氫氧燃料電池中通入氫氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，電解質(zhì)溶液顯堿性，氫氣失電子后結(jié)合氫離子生成水，所以負(fù)極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O；通入氧氣的一極為正極，氧氣得電子后結(jié)合水生成氫氧根，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

(2)放電時(shí)負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知應(yīng)是Pb被氧化，所以電極反應(yīng)式為Pb+SO-2e-=PbSO4；放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時(shí)負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，所以為陰極，與外接電源的負(fù)極相連?！窘馕觥?H2-4e-+4OH-=4H2OO2+4e-+2H2O=4OH-Pb+SO-2e-=PbSO4負(fù)極15、略

【分析】【分析】

(1)

強(qiáng)電解質(zhì)包含大部分鹽類以在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿類物質(zhì)@稀硫酸為混合物不符合，②NaHCO3固體為鹽類，符合；③氨水為混合物，不符合；④二氧化碳為非電解質(zhì)，不符合；⑤為鹽類；符合；⑥和⑦均為混合物，不符合；答案為：②⑤

(2)

溶液顯酸性是因?yàn)殇X離子水解，

(3)

先把固體溶解在鹽酸中，目的是抑制水解；

(4)

泡沫滅火器中為鋁離子和碳酸氫根的雙水解，

(5)

①溶液中銨根水解﹔②中銨根和醋酸根水解相互促進(jìn)﹔③溶液中硫酸氫根離子電離出的氫離子抑制銨根水解的；④氨水溶液中一水合氨部分電離，則四種溶液中，由大到小的順序③①②④。

(6)

a．相等說明氫離子濃度相等，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知兩者的相等；a正確；

b．稀釋的硫酸溶液，溶液中的氫氧根離子濃度增大，b錯誤；

c．兩溶液中均存在電荷守恒，分別為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，2+c(OH-)=(H+)，又兩溶液中的pH相同，即c(OH-)和c(H+)均相同，則c正確；

故選ac?！窘馕觥?1)②⑤

(2)

(3)抑制水解。

(4)

(5)③①②④

(6)ac16、略

【分析】【分析】

（1）Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣；二氧化碳和水；當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動；

（2）Ca(HCO3)2是強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸氫根在溶液中部分水解使溶液呈堿性；

（3）依據(jù)電離常數(shù)和題給數(shù)據(jù)計(jì)算可得。

【詳解】

（1）Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動，故答案為：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動；

（2）Ca(HCO3)2是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根在溶液中部分水解使溶液呈堿性，則向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色說明飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度低且可逆；故答案為：低；可逆；

（3）5.0×10－3mol/LCa(HCO3)2溶液的pH為8.0，溶液中HCO3-的濃度為10-2mol/L，H+的濃度為10-8mol/L，OH－由的濃度為10-6mol/L，Ka2＝=4.7×10－11可得c(CO32－)==4.7×10－5mol/L，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為=47，故答案為：47?！窘馕觥緾a2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動低可逆47三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應(yīng)該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為

故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。21、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。23、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的分離；提純的方法和基本操作進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)過量的鐵使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，這樣通過調(diào)節(jié)pH在4.4～7.5，可以使Al3＋全部沉淀，而Fe2＋未沉淀。“攪拌”使得反應(yīng)物增大接觸面積，反應(yīng)速率加快。本小題答案為：Al3＋；加快反應(yīng)速率。

(2)從反應(yīng)Ⅱ知，NaNO2轉(zhuǎn)化為NO，NaNO2作氧化劑，增加O2的量，以減少NaNO2，說明O2也作氧化劑。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)知，NaNO2中N的化合價(jià)變化1，而O2的化合價(jià)變化4，相當(dāng)于通入1molO2節(jié)約4mol的NaNO2。若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則O2物質(zhì)的量為0.5mol，相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol。本小題答案為：氧化劑；2mol。

(3)由Fe(OH)2＋離子水解生成Fe2(OH)42-，由鐵守恒可知，多出的OH－應(yīng)由水提供。該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)2＋＋2H2OFe2(OH)42+＋2H＋。本小題答案為：2Fe(OH)2＋＋2H2OFe2(OH)42+＋2H＋。

(4)要檢驗(yàn)是否存在Fe2＋，必須排除Fe3＋的干擾，應(yīng)利用Fe2＋的還原性、能使高錳酸鉀溶液褪色，故應(yīng)選擇酸性KMnO4溶液作試劑。本小題答案為：D?！窘馕觥竣?Al3＋②.加快反應(yīng)速率③.氧化劑④.2mol⑤.2Fe(OH)2＋＋2H2OFe2(OH)42+＋2H＋⑥.D25、略

【分析】【分析】

CaSO4濁液中先通入NH3后通入X生成CaCO3，根據(jù)碳元素守恒，可知X是CO2，根據(jù)操作a后有濾液和CaCO3沉淀，可知操作a是過濾，此時(shí)濾液的主要成分是(NH4)2SO4，濾液通過提純操作得到(NH4)2SO4和母液，碳酸鈣灼燒后得到CaO和CO2，CO2可以重復(fù)利用通入A中，CaO與母液反應(yīng)生成NH3，也可以重復(fù)利用通入CaSO4濁液中。

（1）

)由分析可X為CO2，操作a名稱為過濾，故答案為：CO2或二氧化碳；過濾；NH3是工業(yè)制硝酸的重要原料，寫出氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）

煅燒CaCO3生成生石灰和CO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；欲加快該反應(yīng)速率可采取的措施有：粉碎石灰石或者升高溫度，故答案為：吸熱；粉碎石灰石或者升高溫度；

（3）

由分析可知，上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有：NH3，CO2；

（4）

從濾液中獲得(NH4)2SO4晶體；必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶，過濾；洗滌等，故答案為：冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶；

（5）

根據(jù)流程圖反應(yīng)物有CaSO4、NH3、CO2，生成物有CaCO3、(NH4)2SO4，再根據(jù)元素守恒，反應(yīng)物中有H2O，配平即得化學(xué)方程式：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4，故答案為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4?！窘馕觥浚?）CO2或二氧化碳過濾4NH3+5O24NO+6H2O

（2）吸熱粉碎石灰石或者升高溫度。

（3）NH3，CO2

（4）冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶。

（5）CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)26、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)27、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶兀钔鈱与娮訑?shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)