2025年牛津上海版高二化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版高二化學下冊階段測試試卷280考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下rm{0.1mol隆隴L^{-1}}醋酸溶液的rm{pH=a}下列能使溶液rm{pH=(a+1)}的措施是A.將溶液稀釋到原體積的rm{10}倍B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積rm{0.2mol隆隴L^{-1}}鹽酸D.提高溶液的溫度2、已知rm{1mol}白磷變成rm{1mol}紅磷放出rm{18.39kJ}的熱量rm{.}下列兩個方程式：

rm{4P(}白磷，rm{s)+5O_{2}(g)=2P_{2}O_{5}(s)}rm{triangleH_{1}}

rm{4P(}紅磷，rm{s)+5O_{2}(g)=2P_{2}O_{5}(s)}rm{triangleH_{2}}

則rm{triangleH_{1}}和rm{triangleH_{2}}的關系正確的是rm{(}rm{)}A.rm{triangleH_{1}=triangleH_{2}}B.rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}C.rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}D.不能確定rm{triangleH_{1}=triangle

H_{2}}3、酒后駕駛構成危險駕駛罪，屬于故意犯罪rm{.}一種檢測駕駛員是否酒后駕駛的儀器工作原理是：橙色的酸性rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}水溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速變藍，生成藍綠色的rm{Cr^{3+}.}下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}乙醇的沸點較低rm{壟脷}乙醇的密度比水小rm{壟脹}乙醇具有還原性。

rm{壟脺}乙醇是烴的含氧衍生物rm{壟脻}乙醇可與乙酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應．A.rm{壟脵壟脹}B.rm{壟脷壟脺}C.rm{壟脹壟脻}D.全部4、一定溫度下，對于可逆反應A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說明反應已經達到平衡的是（）A.單位時間內消耗amolA，同時生成3amolCB.容器的壓強不再變化C.混合氣體的物質的量不再變化D.C的生成速率與B的生成速率的比為3：25、下列選項中；符合如圖所示關系的是（）

A.一定狀況下，氣體摩爾體積（y）與該氣體的物質的量（x）的關系B.鐵在氯氣中燃燒，生成FeCl3的物質的量（y）與消耗氯氣的物質的量（x）的關系C.將鐵在常溫下放入濃硫酸中，生成氣體的物質的量（y）與消耗濃硫酸的物質的量（x）的關系D.H2SO4溶液的物質的量濃度（y）與其質量分數（x）的關系6、下列關于價層電子對互斥模型rm{(VSEPR}模型rm{)}的敘述中不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{VSEPR}模型可用來預測分子的立體構型B.分子中價電子對相互排斥決定了分子的立體構型C.中心原子上的孤對電子也要占據中心原子周圍的空間并參與互相排斥D.分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、（6分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應：2min末反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L-1請回答：（1）x的值為_______（2）A的轉化率為________（3）此溫度下該反應的平衡常數K=（4）若在同樣的條件下，開始時加入C、D各mol，要使平衡時各物質的百分含量與上述平衡相同，則還要加入______mol______物質.（5）保持溫度不變，往同一容器中通入A、B、C、D各1mol，該反應向方向移動。8、(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t-BuNO)2(s)?2(t-BuNO)(aq)．

(1)當(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50mol?L-1時；實驗測得20℃時的平衡轉化率(α)是65%．計算20℃時上述反應的平衡常數K=____________．

(2)一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大；其平衡轉化率____________(填“增大”；“不變”或“減小”)．

(3)該反應的△S____________0(填“＞”、“＜”或“=”)．9、實驗室制備Fe（OH）2沉淀時，由于其在空氣中極易發(fā)生反應______．（填化學方程式）而很難觀察到沉淀的顏色．為制得Fe（OH）2白色沉淀，有人設計了如圖所示的裝置，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．實驗時試管Ⅰ里應加入______（填試劑名稱）．在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是______．10、合理應用化學知識可提高人們的生活質量．

某品牌牙膏的成分有甘油；山梨酸鉀、氟化鈉等．

rm{壟脵}在上述牙膏成分中；屬于防腐劑的是______．

rm{壟脷}甘油的結構簡式為______；油脂水解時生成甘油和______．

rm{壟脹}氟化鈉rm{(NaF)}可與牙齒中的羥基磷酸鈣rm{[Ca_{5}(PO_{4})_{3}OH]}反應，生成更難溶的氟磷酸鈣rm{[Ca_{5}(PO_{4})_{3}F]}從而達到防治齲齒的目的，寫出該反應的化學方程式______．11、下面是合成某藥物的中間體分子rm{(}由rm{9}個rm{C}原子和若干rm{H}rm{O}原子構成rm{)}的結構示意圖：

結構簡式立體模型試回答下列問題：rm{(1)}通過對比上面的結構簡式與立體模型，請指出結構簡式中的“rm{Et}”表示的基團是rm{(}寫結構簡式rm{)}_____________；該藥物中間體的分子式為__________。rm{(2)}該分子中含有______個不飽和碳原子。rm{(3)}該藥物中間體中含氧官能團的名稱為________________。rm{(4)}該藥物中間體分子中與rm{C}原子結合的rm{H}原子被rm{Br}原子取代，所得的一溴代物有______種。rm{(5)}該藥物中間體分子有多種含苯環(huán)的同分異構體，請寫出其中一種的結構簡式________________________________________。12、向rm{Cu(OH)_{2}}的懸濁液中滴加氨水可得到______色的溶液，該過程發(fā)生的離子反應方程式為______．評卷人得分三、元素或物質推斷題(共4題，共8分)13、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。14、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數和為6；R和Q可形成原子個數之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。15、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。16、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共24分)17、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．19、某研究小組按下列路線合成神經系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。20、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、其他(共1題，共2分)21、可用于提純或分離物質的常用方法有：①過濾、②結晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質中混有的碘單質；評卷人得分六、綜合題(共2題，共4分)22、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．23、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】

試題分析：醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的rm{pH}增大，則溶液中氫離子濃度減小，據此分析解答。rm{A}醋酸是弱電解質，加水稀釋能促進水的電離，將溶液稀釋到原體積的rm{10}倍，氫離子濃度大于原來的所以rm{pH<(a+1)}故A錯誤；rm{B}加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液rm{pH=(a+1)}故B正確；rm{C}加入等體積的rm{0.2}rm{mol?L^{-1}}鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的rm{pH}值減小，故C錯誤；rm{D}提高溫度促進醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度增大，溶液的rm{pH}值減?。还蔇錯誤；故選B。

考點：考查弱電解質的電離、rm{pH}計算【解析】rm{B}2、B【分析】解：rm{壟脵4P(}白rm{)+5O_{2}簍T2P_{2}O_{5}triangleH_{1}}

rm{)+5O_{2}簍T2P_{2}O_{5}triangle

H_{1}}紅rm{)+5O_{2}=2P_{2}O_{5}triangleH_{2}}

rm{壟脷4P(}得到rm{)+5O_{2}=2P_{2}O_{5}triangle

H_{2}}白rm{壟脵-壟脷}紅rm{)triangleH=triangleH_{1}-triangleH_{2}}

已知rm{4P(}白磷變成rm{)=4P(}紅磷放出rm{)triangleH=triangleH_{1}-triangle

H_{2}}的熱量，所以rm{triangleH_{1}-triangleH_{2}<0}

rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}

故選B．

根據蓋斯定律的實質應用判斷；可以利用題干所給反應和熱量變化，合并得到白磷轉化為紅磷的熱量變化分析判斷．

本題考查了反應的熱效應的計算應用，關鍵是蓋斯定律的含義和實際應用．rm{1mol}【解析】rm{B}3、A【分析】解：rm{壟脵}乙醇沸點低；易揮發(fā)，可以易被檢測，與測定原理有關；

rm{壟脷}乙醇密度比水小；可與水以任意比混溶，與測定原理無關；

rm{壟脹}乙醇分子中含有羥基，具有還原性，rm{K_{2}Cr_{2}C_{7}}具有強氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍綠色的rm{Cr^{3+}}與測定原理有關；

rm{壟脺}乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產物；是烴的含氧化合物，與測定原理無關；

rm{壟脻}乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應；與測定原理無關；

對乙醇的描述與此測定原理有關的是rm{壟脵壟脹}．

故選A．

根據乙醇沸點低，易揮發(fā)，故可以易被檢測及乙醇具有還原性，rm{K_{2}Cr_{2}C_{7}}具有強氧化性，可以氧化乙醇，自身生成rm{Cr^{3+}}來分析解答．

本題主要考查乙醇的性質，本題中的信息交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是解答的關鍵，學生應學會信息的抽取和應用來解答習題，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大．【解析】rm{A}4、D【分析】【解答】解：A；單位時間內消耗amolA；同時生成3amolC，都反映正反應方向，未體現正與逆的關系，故A錯誤；

B；兩邊氣體計量數相等；容器內壓強始終保持不變，所以不能說明達平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C；兩邊氣體計量數相等；混合氣體的物質的量一直不再變化，故C錯誤；

D；C的生成速率與B的生成速率的比為3：2；說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D．

【分析】根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．5、B【分析】解：A．氣體摩爾體積受溫度和壓強影響；溫度；壓強一定，則氣體摩爾體積越大，與氣體的物質的量無關，故A錯誤；

B．鐵在氯氣中燃燒，根據原子守恒知，n（FeCl3）與n（Cl2）成正比；所以其之間的關系符合圖象，故B正確；

C．常溫下；鐵和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象為鈍化現象，故C錯誤；

D．根據C=知；物質的量濃度與質量分數；密度都有關，所以不符合圖象，故D錯誤；

故選B．

A．一定條件下；氣體摩爾體積是定值；

B．鐵在氯氣中燃燒，根據原子守恒知，n（FeCl3）與n（Cl2）成正比；

C．常溫下；鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現象；

D．C=．

本題考查圖象分析，涉及物質的量的計算、鈍化現象等，明確圖象綜合坐標的含義是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，為易錯點．【解析】【答案】B6、D【分析】解：rm{A.VSEPR}模型可用來預測分子的立體構型；注意實際空間構型要去掉孤電子對，故A正確；

B.立體構型與價電子對相互排斥有關；所以分子中價電子對相互排斥決定了分子的立體構型，故B正確；

C.中心原子上的孤對電子也要占據中心原子周圍的空間并參與互相排斥，且孤電子對間排斥力rm{>}孤電子對和成對電子對間的排斥力；故C正確；

D.分子的穩(wěn)定性與鍵角沒有關系；故D錯誤；

故選D．

價層電子對互斥模型rm{(VSEPR}模型rm{)}可以預測分子的立體構型，立體構型與價電子對相互排斥有關，且排斥能力大小順序是：孤電子對間排斥力rm{>}孤電子對和成對電子對間的排斥力rm{>}成對電子對間的排斥力．

本題考查了價層電子對互斥理論的用途，明確價層電子對互斥理論原理是解本題關鍵，難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】起始量（mol）2200轉化量（mol）1.20.40.4x0.8平衡量（mol）0.81.60.80.8(1)所以x＝2(2)A的轉化率是(3)此溫度下該反應的平衡常數(4)因為平衡的建立和途徑無關，所以把mol的C、D轉化為A和B，則A和B分別是2mol和2/3mol。若要使平衡等效，則還缺少B：2mol－2/3mol＝4/3mol。（5）當A、B、C、D各1mo時，＞0.5，所以反應向逆反應方向進行。【解析】【答案】260%0.54/3B逆8、略

【分析】解：(1)當(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50mol?L-1時；實驗測得20℃時的平衡轉化率(α)是65%；

(t-BuNO)2?2(t-BuNO)

開始(mol?L-1)0.50

轉化(mol?L-1)0.5×65%0.5×65%×2

平衡(mol?L-1)0.5×(1-65%)0.5×65%×2

平衡常數K==2.4；

故答案為：2.4；

②由三段法計算可知，K=溫度不變，則K不變，則增大(t-BuNO)2的起始濃度為保證K不變；則轉化率應減??；

故答案為：減?。?/p>

③由反應可知；1mol反應物參加反應時生成2mol生成物，氣體的物質的量增大，則△S＞0；

故答案為：＞．【解析】2.4;減小;＞9、略

【分析】解：Fe（OH）2易在空氣中被氧化生成Fe（OH）3，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，制備Fe（OH）2，應將裝置內的空氣排除，可用鐵和稀硫酸在試管Ⅰ反應生成氫氣和硫酸亞鐵，利用氫氣排盡空氣，當檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當排出的H2已經純凈時再夾緊止水夾，將硫酸亞鐵排入到氫氧化鈉溶液中可生成Fe（OH）2；

故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；稀H2SO4和鐵屑；檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當排出的H2已經純凈時再夾緊止水夾．

Fe（OH）2易在空氣中被氧化生成Fe（OH）3，制備Fe（OH）2，應將裝置內的空氣排除，可用鐵和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，利用氫氣排盡空氣，將硫酸亞鐵排入到氫氧化鈉溶液中可生成Fe（OH）2；以此解答該題．

本題考查了氫氧化亞鐵的制備，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為防止氫氧化亞鐵被氧化，要將空氣中氧氣排出，使亞鐵離子和氫氧根離子在無氧條件下反應來制備氫氧化亞鐵，難度中等．【解析】4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；稀H2SO4和鐵屑；檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當排出的H2已經純凈時再夾緊止水夾10、略

【分析】解：rm{壟脵}山梨酸鉀具有防腐性；常用于食品防腐；

故答案為：山梨酸鉀；

rm{壟脷}甘油為丙三醇，含有三個羥基，結構簡式：rm{CH_{2}OHCHOHCH_{2}OH}油脂酸性環(huán)境下水解生成甘油和高級脂肪酸；

故答案為：rm{CH_{2}OHCHOHCH_{2}OH}高級脂肪酸；

rm{壟脹}依據題干：氟化鈉與羥基磷酸鈣反應生成氟磷酸鈣，結合原子個數守恒，反應的方程式：rm{NaF+[Ca_{5}(PO_{4})_{3}OH]=[Ca_{5}(PO_{4})_{3}F]+NaOH}

故答案為：rm{NaF+[Ca_{5}(PO_{4})_{3}OH]=[Ca_{5}(PO_{4})_{3}F]+NaOH}．

rm{壟脵}山梨酸鉀具有防腐性；

rm{壟脷}甘油為丙三醇；含有三個羥基，據此書寫結構簡式；油脂酸性環(huán)境下水解生成甘油和高級脂肪酸；

rm{壟脹}依據題干：氟化鈉與羥基磷酸鈣反應生成氟磷酸鈣；結合原子個數守恒配平．

本題考查了物質的結構組成與性質，涉及物質結構簡式的書寫、方程式的書寫，明確相關物質的結構性質是解題關鍵，題目難度不大．【解析】山梨酸鉀；rm{CH_{2}OHCHOHCH_{2}OH}高級脂肪酸；rm{NaF+[Ca_{5}(PO_{4})_{3}OH]=[Ca_{5}(PO_{4})_{3}F]+NaOH}11、（1）CH3CH2-C9H12O3

（2）2

（3）酯基、羰基

（4）7

（5）【分析】【分析】本題考查了有機物分子式的判斷、官能團的名稱、一溴代物的數量的判斷，難度較難，學生要綜合思考，注意基礎知識的掌握?！窘獯稹縭m{(1)}對比體模型可知對比體模型可知rm{(1)}為rm{Et}為由立體模型可知其分子式為rm{Et}rm{CH_{3}CH_{2}-}由立體模型可知其分子式為rm{C_{9}H_{12}O_{3;}}由結構圖可知，該有機物中含有rm{CH_{3}CH_{2}-}及rm{C_{9}H_{12}O_{3;}}該分子含有rm{(2)}個不飽和碳原子，故本題的答案為：rm{-COOC-}rm{C=O}rm{2}及rm{2}名稱為酯基和羰基，故本題的答案為：酯基、羰基；rm{(3)}碳環(huán)中含有一個結構不對稱，所以氫原子有該有機物中含有rm{-COOC-}及rm{C=O}名稱為酯基和羰基，故本題的答案為：酯基、羰基；種，因此被溴取代多得的一溴代物有rm{-COOC-}種，故本題的答案為：rm{C=O}rm{(4)}按題要求首先寫出一個苯環(huán)結構，rm{7}去掉一個苯環(huán)還剩下rm{7}個飽和碳原子和rm{7}個氧原子rm{(5)}氫原子暫不考慮rm{C_{9}H_{12}O_{3}}可以多種方式連接到苯環(huán)上形成多種同分異構體如：故本題的答案為：rm{C_{9}H_{12}O_{3}}【解析】rm{(1)}rm{CH_{3}CH_{2}^{-}}rm{CH_{3}CH_{2}^{-}}rm{C_{9}H_{12}O_{3;}}rm{C_{9}H_{12}O_{3;}}酯基、羰基rm{(2)2}rm{(3)}rm{(4)7}12、深藍；Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O【分析】解：向rm{Cu(OH)_{2}}的懸濁液中滴加氨水，氫氧化銅能與氨水反應生成深藍色的溶液，即生成了銅氨絡離子，其反應的離子方程式為：rm{Cu(OH)_{2}+4NH_{3}?H_{2}O=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+2OH^{-}+4H_{2}O}

故答案為：深藍；rm{Cu(OH)_{2}+4NH_{3}?H_{2}O=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+2OH^{-}+4H_{2}O.}

氫氧化銅能與氨水反應生成深藍色的溶液；生成了銅氨絡離子，結合原子守恒書寫．

本題考查了銅的化合物的性質，題目難度不大，注意把握氫氧化銅與氨水的反應，側重于基礎知識的考查，注意離子方程式的書寫．【解析】深藍；rm{Cu(OH)_{2}+4NH_{3}?H_{2}O=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+2OH^{-}+4H_{2}O}三、元素或物質推斷題(共4題，共8分)13、略

【分析】【詳解】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）214、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數相等，二者原子序數相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內層電子數是最外層電子數的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數越大原子半徑越??；原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應產生Na2SiO3和H2O，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應產生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結合，電子式為NaH與H2O反應產生NaOH和H2，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應產生H2，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應也生成氫氣，因此不能根據H；Na反應后的固體與水反應放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結構在元素推斷中的應用。根據元素的原子結構及相互關系推斷元素是解題關鍵。熟練掌握結構、性質、位置關系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應后有Na殘留，也能與水反應生成H215、略

【分析】【詳解】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）216、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、有機推斷題(共4題，共24分)17、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH219、略

【分析】【分析】

根據物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產生C：C經過一系列反應，產生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產生G：與發(fā)生取代反應產生抗癇靈：

【詳解】

根據上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產生該物質與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產生D：故由C經三步反應產生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：