2025年新科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷496考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列原子的電子排布圖中，符合能量最低原理的是A.B.C.D.2、冠醚是由多個(gè)二元醇分子之間脫水形成的環(huán)狀化合物。18-冠-6可用作相轉(zhuǎn)移催化劑，其與形成的螯合離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該螯合離子中碳與氧原子具有相同的雜化類型B.該螯合離子中所有非氫原子可以位于同一平面C.該螯合離子中極性鍵與非極性鍵的個(gè)數(shù)比為7∶1D.與二甲醚()相比，該螯合離子中“C-O-C”鍵角更大3、氫鍵的存在對(duì)生命的繁衍具有重要意義。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或者性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是A.乙醇可與水以任意比例互溶B.S單質(zhì)難溶于水，卻易溶于CS2C.鄰羥基苯甲醛()的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛()的熔點(diǎn)D.可燃冰(CH4·8H2O)中水分子籠的形成4、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.(碘酸碘)中碘的化合價(jià)為B.用電子式表示氧化鈉的形成過程：C.HF分子間的氫鍵：D.砷原子結(jié)構(gòu)示意圖：5、W、X、Y、Z、Q為原子半徑依次增大的短周期主族元素，X的原子序數(shù)等于W與Y的原子序數(shù)之和，Z的原子半徑是第三周期中最小的，W與X形成的物質(zhì)可用來殺菌消毒且該物質(zhì)的分子中含18e-，Q原子最外層電子數(shù)為X原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法不正確的是A.X元素與Q元素組成的化合物可做耐火材料B.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液可能顯酸性也可能顯堿性C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y>ZD.由Z和Q形成的化合物中存在離子鍵6、某高級(jí)脂肪酸0.1mol發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)需氫氣0.2g，取相同質(zhì)量的該酸完全燃燒，生成CO2和H2O共3.5mol，下列組成的脂肪酸有可能是該酸的是()A.C15H27COOHB.C16H29COOHC.C17H31COOHD.C17H33COOH評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是（）A.SO2的分子構(gòu)型為V形B.SO3是三角錐形分子C.BF3的鍵角為120°D.PCl3是平面三角形分子8、下列分子中，屬于非極性的是A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl29、下列關(guān)于苯乙炔的說法錯(cuò)誤的是。

A.該分于有8個(gè)鍵和5個(gè)鍵B.該分子中碳原子有sp和雜化C.該分子中不存在非極性鍵D.該分子中有8個(gè)碳原子在同一平面上10、LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中，存在。A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵11、近年來我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。下列有關(guān)說法正確的是A.F?的半徑比O2?的大B.AsH3的沸點(diǎn)比NH3的低C.Fe成為陽離子時(shí)首先失去3d軌道電子D.配合物Fe(CO)n可做催化劑，當(dāng)Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18時(shí)，n=512、下列敘述不正確的是A.在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料B.在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素C.50mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAD.向CuSO4溶液中加入一小粒鈉塊發(fā)生反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++Cu評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、Eu；Ti和O形成一種化合物；其晶胞為如圖所示的立方體。

(1)Eu是鑭系元素，位于元素周期表的_______。

A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．ds區(qū)E．f區(qū)。

(2)在該晶胞中，Eu、Ti、O的粒子個(gè)數(shù)比是_______。

(3)若將Ti原子置于立方體的體心，Eu原子置于立方體頂角，則O原子處于立方體的_______位置。

A．體心B．面心C．棱心D．頂角。

(4)1個(gè)Eu原子和_______個(gè)O原子相鄰，1個(gè)Ti原子和_______個(gè)O原子相鄰。1個(gè)O原子和_______個(gè)Eu原子相鄰，1個(gè)O原子和_______個(gè)Ti原子相鄰。14、用雜化理論描述CCl4的生成和分子構(gòu)型。

____________________________________15、有機(jī)物丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2＋：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2＋反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀；其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

(1)結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是___________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵___________

(2)該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在___________。16、Ⅰ.X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。

(1)Y的最高價(jià)氧化物的電子式為：___________

(2)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z___________W(＞或＜)

(3)X、M兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X___________M(＞或＜)

(4)X的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中的化學(xué)鍵類型是___________

Ⅱ．鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液；分別以石墨和鋁材作陰；陽極材料，經(jīng)過電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力強(qiáng)。其制備的簡(jiǎn)要流程如圖所示。

(5)堿洗目的是___________相關(guān)離子反應(yīng)是：___________

(6)堿洗時(shí)鋁材表面會(huì)出現(xiàn)氣泡，可能的原因是___________(化學(xué)反應(yīng)方程式)，用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸，離子方程式___________

Ⅲ.為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案：。方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和CuSO4④將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生(7)能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案有___________17、硅是重要的半導(dǎo)體材料。近日；我國(guó)宣布突破了碳基半導(dǎo)體材料制備的瓶頸，有望替代目前的硅材料，支持高端芯片的國(guó)產(chǎn)化。

(1)Si在元素周期表中的位置是___。

(2)制作芯片需要高純度的硅，高純硅中Si原子之間的相互作用是___(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。

(3)非金屬性Si弱于P，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___；得電子能力Si小于P。

(4)下列關(guān)于C和Si及其化合物的推斷中，正確的是___(填序號(hào))。

①C的最高正化合價(jià)與Si的最高正化合價(jià)相同。

②SiO2具有還原性。

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3>H2SiO318、磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。白磷可通過反應(yīng)2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO獲得。完成下列填空：

(1)磷原子的最外層電子排布式是_____，氧原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。白磷在空氣中露置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)因溫度達(dá)到著火點(diǎn)而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自_____。

(2)N和P在周期表中位于_____族，PH3分子的空間構(gòu)型為_____，是_____分子(填“極性”或“非極性”)。下列能說明N和P非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_____(填編號(hào))。

a.NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)b.NH3的沸點(diǎn)比PH3高。

c.硝酸酸性比磷酸強(qiáng)d.N原子半徑比P原子小。

銅既能與濃硝酸反應(yīng)，也能與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將化學(xué)方程式表示為：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(未配平，不考慮2NO2N2O4)。完成下列填空：

(3)3Cu+10HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。配平上述化學(xué)方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。______

(4)0.3molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______。19、一定條件下；有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：

回答下列問題：

(1)X中含氧官能團(tuán)的名稱是_________；鑒別Y、Z可選用的試劑是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得Z的沸點(diǎn)比X的高，其原因是_____________。

(3)Y與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(4)與Y具有相同官能團(tuán)且屬于芳香化合物的同分異構(gòu)體還有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________(任寫一種)。20、氮；磷、砷、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國(guó)防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。

(1)基態(tài)砷原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為__，該能層的原子軌道數(shù)有__個(gè)。

(2)氮的一種氫化物N2H4是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；又知肼的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)分別為1.4℃、113.5℃，氨氣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-77.7℃、-33.5℃。

①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為__雜化，基態(tài)N原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___形。

②肼與氨氣熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異最主要的原因是__。

(3)氨分子是一種常見配體，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學(xué)鍵有__(填序號(hào))。

A.離子鍵B.極性鍵C.配位鍵D.氫鍵21、葉綠素是綠色植物進(jìn)行光合作用所必需的催化劑；其結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)鎂原子中核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種，能量最高的電子占據(jù)的軌道呈____形。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Mg的一些化學(xué)性質(zhì)與元素____相似。

(2)C、N、O三種非金屬元素的第一電離能由大到小順序是_____。

(3)葉綠素分子中，N原子的雜化類型是____。

(4)MgCO3的熱分解溫度____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是____。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共9分)24、選修原子序數(shù)依次增大的四種元素A；B、C、D分別處于第一至第四周期；自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_________________，第一電離能最小的元素是_______________（填元素符號(hào)）。

（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是___________（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是__________________。

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為_____________、另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為______________，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356．6pm，則此晶胞的密度為___________（保留兩位有效數(shù)字）。（）

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為_______________，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________（填選項(xiàng)序號(hào)）。

①極性鍵②非極性鍵③配位鍵④金屬鍵。

（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是________________。請(qǐng)寫出上述過程的離子方程式：________________________________。25、氧；碳等非金屬元素形成的物質(zhì)種類繁多、性狀各異。

(1)氧、氟、氮三種元素都可形成簡(jiǎn)單離子，它們的離子半徑最小的是___________(填離子符號(hào))，硅元素在元素周期表中的位置是___________。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正價(jià)氧化物，常溫下CO2為氣體，SiO2為高熔點(diǎn)固體。請(qǐng)分析原因：___________。

(2)比較硫和氯性質(zhì)的強(qiáng)弱。熱穩(wěn)定性H2S___________HCl(選填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO4___________H2SO4。用一個(gè)離子方程式說明氯元素和硫元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：___________。

(3)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，這利用了SO2的___________性。若將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液的pH隨通入SO2氣體體積變化的示意圖正確的是___________(填序號(hào))。

已知NaHSO3溶液呈酸性，而HSO既能電離又能水解。則在NaHSO3溶液中c(H2SO3)___________c(SO)(選填“<”、“>”或“=”)。

(4)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性條件下反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、碘和水，寫該反應(yīng)方程式________________。26、回答下列問題:

（1）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為___________，該材料的化學(xué)式為___________。

（2）Mg與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是___________。

（3）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4.銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為___________。

評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)27、下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)，其中Y是地殼中含量最高的元素。XYZJRW

請(qǐng)回答下列問題(除特別說明外；凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號(hào)表示)：

(1)Y原子的核外電子排布圖：____________。

(2)在化合物YZ2中Y的化合價(jià)為______；離子半徑大小關(guān)系：Y2-_______Na+(填“<”“>”或“=”)

(3)X與Y的第一電離能大小關(guān)系為：X____Y(填“<”“>”或“=”)，其理由是___________。

(4)在雙原子分子中，最穩(wěn)定單質(zhì)的電子式為______；該單質(zhì)與氫氣化合生產(chǎn)的四原子分子中，中心原子的雜化方式為___________。

(5)JR3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為_________(若有配位鍵，請(qǐng)用“→”表示，箭頭方向指向接受電子的原子)，其中J原子的雜化方式為__________。28、表中列出了第三周期的幾種元素的部分性質(zhì)：。元素編號(hào)電負(fù)性3.02.51.50.9主要化合價(jià)-1，+7-2，+6-3，+5+3+1

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式：___________。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))___________。預(yù)測(cè)值的區(qū)間___________。

(3)三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)___________。

(4)d、e最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)上表中五種元素的第一電離能由大到小的順序是(寫元素符號(hào))___________。

(6)某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；設(shè)計(jì)了以下系列實(shí)驗(yàn)。

①甲同學(xué)為探究同主族元素金屬性的遞變規(guī)律，取綠豆粒大小的鈉、鉀分別放入到盛有水的燒杯(滴有幾滴酚酞溶液)中，通過觀察現(xiàn)象得出的結(jié)論是___________。

②乙同學(xué)利用現(xiàn)有藥品：溶液、固體、濃鹽酸、設(shè)計(jì)如圖裝置探究第三周期部分元素非金屬性的遞變規(guī)律。中所裝藥品為___________，裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為___________；所得結(jié)論為___________。

29、下表是元素周期表的一部分；表中的字母分別代表一種化學(xué)元素。

。a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

(1)e和f的I1大小關(guān)系是___________＞___________(填元素符號(hào)；下同)___________，理由是___________

(2)上述元素中；原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是___________，寫出該元素基態(tài)原子的核外電子排布式：___________。

(3)X；Y是上述a—j中的兩種元素；根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問題：

。

鋰。

X

Y

I1

520

496

580

I2

7296

4570

1820

I3

11799

6920

2750

I4

9550

11600

①X的元素符號(hào)是___________；X和c以原子個(gè)數(shù)之比1：1形成的一種化合物的電子式是___________

②Y與h形成的化合物是___________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)30、A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題。A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為F基態(tài)原子的最外層p軌道有2個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反G生活中使用最多的一種金屬

(1)寫出元素符號(hào)A：___________B：___________G___________，寫出元素B的基態(tài)原子的軌道表示式：___________。

(2)C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序___________。

(3)由A、B、C三種元素分別與氫元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，其空間構(gòu)型分別為：___________，___________，___________，其中C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的鍵角為：___________。

(4)已知元素A、B形成的鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中鍵與鍵之比為___________。

(5)F元素的簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。電解D與F形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應(yīng)用，試寫出其電解的總的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

(6)元素G位于周期表的___________區(qū)，其價(jià)電子的排布式為：___________，該元素可形成其中較穩(wěn)定的是原因是___________。

(7)短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現(xiàn)對(duì)角線關(guān)系，已知元素M、F的電負(fù)性分別為1.5和3.0，預(yù)測(cè)它們形成的化合物是___________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。推測(cè)M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物___________(填“能”或“不能”)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．違背洪特規(guī)則；A錯(cuò)誤；

B．違反泡利不相容原理；B錯(cuò)誤；

C．符合能量最低原理；C正確；

D．違反能量最低原理；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。2、B【分析】【詳解】

A．該螯合離子中碳與氧原子都為具有相同的雜化類型，A正確；

B．該螯合離子中碳原子為飽和碳原子；鏈接的氧原子和碳原子不在同一平面，B錯(cuò)誤；

C．該螯合離子中極性鍵為24個(gè)12個(gè)C-O和6個(gè)配位鍵，共42個(gè)極性鍵，非極性鍵為6個(gè)鍵；個(gè)數(shù)比為7∶1，C正確；

D．與二甲醚()相比；該螯合離子中O的孤對(duì)電子數(shù)從2對(duì)變成1對(duì)，排斥作用減小，“C-O-C”鍵角更大，D正確；

故選B。3、B【分析】【分析】

F；O、N的電負(fù)性較強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的氫化物分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在，主要影響到物質(zhì)的某些物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度、粘度、密度等。

【詳解】

A．乙醇分子與水分子能形成分子間氫鍵；所以乙醇可與水以任意比例互溶與氫鍵有關(guān)，A正確；

B．由分子組成的晶體，其溶解性遵循“相似相溶”原理，硫是非極性分子，H2O是折線型極性分子，CS2是直線型非極性分子，所以S單質(zhì)難溶于水，卻易溶于CS2；與氫鍵無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C．鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵；不能形成分子間氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛分子間的作用力小于對(duì)羥基苯甲醛，熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，則鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的低與氫鍵有關(guān)，C正確；

D．水分子之間依靠氫鍵連接從而形成分子籠；與氫鍵有關(guān)，D正確；

故選B。4、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)名稱可知，中含碘酸根()，且根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)可知，含有的碘酸根為3個(gè)，故可以寫成的形式；故碘元素的價(jià)態(tài)有+3價(jià)和+5價(jià)，A正確；

B．的電子式書寫錯(cuò)誤，的電子式為B錯(cuò)誤；

C．HF分子間的氫鍵為虛線部分，即C錯(cuò)誤；

D．砷的原子序數(shù)為33，位于元素周期表的第四周期第ⅤA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為D錯(cuò)誤；

故答案為：A。5、D【分析】【分析】

同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，Z的原子半徑是第三周期中最小的，所以Z是Cl，由W與X形成的物質(zhì)可用來殺菌消毒且該物質(zhì)的分子中含18e-；和W；X原子半徑依次增大，可知W為H，X為O，再由X的原子序數(shù)等于W與Y的原子序數(shù)之和，知Y為N，Q原子最外層電子數(shù)為X原子最外層電子數(shù)的一半，且原子半徑最大，知Q為Al。

【詳解】

A．X元素與Q元素組成的化合物是Al2O3熔點(diǎn)高；可做耐火材料，故A正確；

B．W；X、Y三種元素可以組成硝酸、亞硝酸、硝酸銨等；其水溶液均顯酸性，也可以組成一水合氨，其水溶液顯堿性，故B正確；

C．水和氨氣存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，且水的沸點(diǎn)高于氨氣的，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3>HCl；故C正確；

D．由Z和Q形成的化合物是AlCl3；是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D6、D【分析】【詳解】

【詳解】

0.1mol高級(jí)脂肪酸發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)需氫氣0.2g，n（H2）==0.1mol，說明分子中含有1個(gè)C=C鍵，0.1mol該高級(jí)脂肪酸完全燃燒，生成CO2和水共3.5mol，設(shè)該高級(jí)脂肪酸分子中C、H原子數(shù)目分別為x、y，由原子守恒可知x+y×2=35；

A．C15H27COOH中含有2個(gè)C=C鍵，分子中x+y×2=16+14=30；故A錯(cuò)誤；

B．C16H29COOH中含有2個(gè)C=C鍵，分子中x+y×2=17+15=32；故B錯(cuò)誤；

C．C17H31COOH中含有2個(gè)C=C鍵，分子中x+y×2=18+16=34；故C錯(cuò)誤；

D．C17H33COOH中含有1個(gè)C=C鍵，分子中x+y×2=18+17=35；故D正確；

故選：D。二、多選題(共6題，共12分)7、AC【分析】【詳解】

A．SO2的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2個(gè)孤對(duì)電子對(duì)，所以SO2為V形分子；故A正確；

B．SO3的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+(6-3×2)=3；是平面三角形分子，故B錯(cuò)誤；

C．BF3的中心原子B的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+(3-3×1)=3；無孤電子對(duì)，是平面三角形分子，鍵角為120°，故C正確；

D．PCl3的中心原子P的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+(5-3×1)=4，含有1對(duì)孤電子對(duì)，所以PCl3是三角錐形分子；故D錯(cuò)誤；

答案選AC。8、BC【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：

【詳解】

A．SO2中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，為雜化，分子構(gòu)型為V型正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極性分子，故A不選；

B．BeCl2中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，為雜化，分子構(gòu)型為直線形正負(fù)電荷中心重疊，屬于非極性分子，故B選；

C．BBr3中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，為雜化，分子構(gòu)型為對(duì)稱平面三角形正負(fù)電荷中心重疊，屬于非極性分子，故C選；

D．COCl2中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，為雜化，分子構(gòu)型為不對(duì)稱平面三角形正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極性分子，故D不選；

故選BC。9、AC【分析】【詳解】

A．苯乙炔分子中含有14個(gè)鍵，苯環(huán)中有1個(gè)大鍵，鍵中有2個(gè)鍵，故共含有3個(gè)鍵；故A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)中碳原子都采取雜化，碳碳三鍵碳原子采取雜化，故該分子中碳原子有和雜化；故B正確；

C．同種原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵；該分子中碳原子間形成非極性鍵，故C錯(cuò)誤；

D．苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)；碳碳三鍵是直線形結(jié)構(gòu)，因此該分子中有8個(gè)碳原子在同一平面上，故D正確；

故選AC。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

LiAlH4是離子化合物，Li+與之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子中Al與H原子之間以共價(jià)單鍵和配位鍵結(jié)合，共價(jià)單鍵和配位鍵屬于σ鍵，故LiAlH4中存在的作用力為離子鍵、σ鍵，故合理選項(xiàng)是AB。11、BD【分析】【詳解】

A、F-和O2-的核外電子排布相同，但是O的原子序數(shù)較小，O2-的離子半徑較大；A錯(cuò)誤；

B、NH3分子間含有氫鍵，而AsH3分子間沒有氫鍵，故AsH3的沸點(diǎn)比NH3的低；B正確；

C、Fe的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；Fe成為陽離子時(shí)首先失去4s電子，C錯(cuò)誤；

D、配合物Fe(CO)n的中心原子是Fe；其價(jià)電子數(shù)為8，每個(gè)配體提供2個(gè)電子，則有8+2n=18，解得n=5，D正確；

故選BD。12、CD【分析】【詳解】

A．在周期表中金屬與非金屬的分界處的物質(zhì)通常具有良好的半導(dǎo)體性能，可以找到半導(dǎo)體材料，A正確；

B．在過渡元素中大部分為性能優(yōu)良的金屬；可尋找制造催化劑和耐高溫；耐腐蝕合金的元素，B正確；

C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)不再進(jìn)行，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3NA；C錯(cuò)誤；

D．鈉首先會(huì)和水反應(yīng)生成氫氧化鈉；氫氧化鈉和銅離子生成氫氧化銅沉淀，D錯(cuò)誤；

故選CD。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Eu是鑭系元素；位于元素周期表的第六周期，物質(zhì)在參加反應(yīng)時(shí)，原子核外電子最外層；次外層及倒數(shù)第三層的電子都會(huì)發(fā)生變化，因此屬于f區(qū)的元素，故合理選項(xiàng)是E；

(2)在該晶胞中，Eu原子個(gè)數(shù)為：1，Ti原子個(gè)數(shù)為：8×=1，含有的O原子個(gè)數(shù)為12×=3；則晶胞中Eu；Ti、O的粒子個(gè)數(shù)比是1：1：3；

(3)若將Ti原子置于立方體的體心；在一個(gè)晶胞中含有1個(gè)Ti原子，通過該Ti原子的8個(gè)晶胞中含有8個(gè)Eu原子，將8個(gè)Eu原子相連，形成一個(gè)立方體，Eu位于立方體的頂角上，O原子處于立方體的面心上，故合理選項(xiàng)是B；

(4)根據(jù)圖示可知：在晶胞中與Eu原子距離相等且最近的O原子有12個(gè)，距離為晶胞面對(duì)角線的一半；以晶胞頂點(diǎn)Ti原子為研究對(duì)象，在晶胞中與Ti原子距離相等且最近的O原子有6個(gè)，分別位于Ti原子上下、前后、左右6個(gè)方向，距離為晶胞邊長(zhǎng)的一半；O原子位于晶胞棱邊上，通過該棱邊可以形成4個(gè)晶胞，每個(gè)晶胞中有一個(gè)Ti原子，因此與1個(gè)O原子和4個(gè)Eu原子距離相等且最近，距離是晶胞面對(duì)角線的一半；在1個(gè)O原子周圍有2個(gè)Ti原子與O原子距離相等且最近，距離是晶胞邊長(zhǎng)的一半?！窘馕觥縀1：1：3B1264214、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：在CCl4分子中，C:2s22p2，用sp3雜化，和四個(gè)Cl的p軌道形成四個(gè)等同的psp3σ鍵；分子構(gòu)型為正四面體。

考點(diǎn)：雜化理論【解析】在CCl4分子中，C:2s22p2，用sp3雜化，和四個(gè)Cl的p軌道形成四個(gè)等同的psp3σ鍵，分子構(gòu)型為正四面體。15、略

【分析】【詳解】

（1）碳氮之間形成雙鍵；含有1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵。每個(gè)氮都形成了三對(duì)共用電子，還有一個(gè)孤電子對(duì)，鎳離子提供空軌道，氮和鎳之間形成配位鍵。

（2）氧和氫原子之間除了共價(jià)鍵還有氫鍵，圖中表示氫鍵?！窘馕觥?1)1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵配位鍵。

(2)氫鍵16、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25℃時(shí)，根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系，可知：X為N元素，對(duì)應(yīng)的為pH=2的HNO3，Y為C，其對(duì)應(yīng)的為弱酸H2CO3，Z為Cl，其對(duì)應(yīng)的為一元強(qiáng)酸HClO4，W為S，對(duì)應(yīng)的為二元強(qiáng)酸H2SO4；M為Na，對(duì)應(yīng)的是強(qiáng)堿NaOH，據(jù)此解答。

(1)

Y的最高價(jià)氧化物為CO2，C原子和每個(gè)O原子共用2個(gè)電子，電子式為故答案為

(2)

Z為Cl；W為S，Cl的得電子能力比S強(qiáng)，故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為Z＞S，答案為：＞；

(3)

X、M兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為N3-和Na+，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，N3-＞Na+；所以X；M兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X＞M，答案為：＞；

(4)

X的氫化物NH3與Z的氫化物HCl反應(yīng)后生成的化合物為NH4Cl；化學(xué)鍵類型是既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；

(5)

堿洗目的是除去鋁自然形成的易脫落的氧化膜，離子反應(yīng)為：2OH-＋Al2O3=2AlO＋H2O，故答案為：除去鋁材表面的自然氧化膜；2OH-＋Al2O3=2AlO＋H2O；

(6)

堿洗時(shí)，當(dāng)氧化膜完全溶解后，暴露出的鋁單質(zhì)會(huì)與堿繼續(xù)反應(yīng)，生成氫氣，出現(xiàn)氣泡，化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為NH3·H2O+H+=NH+H2O，故答案為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；NH3·H2O+H+=NH+H2O；

(7)

①將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說明有單質(zhì)銅生成，活潑性：Fe＞Cu；②該實(shí)驗(yàn)只能說明氯氣具有強(qiáng)氧化性，無法比較鐵和銅的活潑性；③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中，只能說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，無法比較鐵和銅的活潑性；④將銅片置于FeCl3溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：無法比較；⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，形成鐵、銅原電池，鐵做負(fù)極，銅做正極，鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生，可以說明鐵的活潑性強(qiáng)于銅。據(jù)此分析，能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案有①⑤；故答案為：①⑤?！窘馕觥?1)

(2)＞

(3)＞

(4)離子鍵和共價(jià)鍵。

(5)除去鋁材表面的自然氧化膜2OH-＋Al2O3=2AlO＋H2O

(6)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑NH3·H2O+H+=NH+H2O

(7)①⑤17、略

【分析】【詳解】

(1)Si的原子序數(shù)為14；核外電子分3層排布，第3層4個(gè)電子，故在元素周期表中的位置是第3周期第ⅣA族。

(2)制作芯片需要高純度的硅；硅晶體是由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的原子晶體，故高純硅中Si原子之間的相互作用是共價(jià)鍵。

(3)非金屬性Si弱于P；用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：Si與P電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Si小于P，原子半徑Si大于P，則原子核對(duì)核外電子的吸引力Si小于P，得電子能力Si小于P。

(4)①主族元素的最高正化合價(jià)等于主族序數(shù)，C和Si均處于第ⅣA族，故C的最高正化合價(jià)與Si的最高正化合價(jià)相同，①說法正確；②SiO2中硅呈+4價(jià)，二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，不具有還原性，②說法錯(cuò)誤；③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，碳的非金屬性大于硅，故酸性：H2CO3>H2SiO3，③說法正確；故正確的是①③?！窘馕觥康?周期第ⅣA族共價(jià)鍵Si與P電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Si小于P，原子半徑Si大于P①③18、略

【分析】【詳解】

（1）磷是15號(hào)元素，P原子核外有15個(gè)電子，磷原子的最外層電子排布式是3s23p3；氧是8號(hào)元素；核外有8個(gè)電子，氧原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。白磷在空氣中露置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)因溫度達(dá)到著火點(diǎn)而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自白磷緩慢氧化釋放的熱量。

（2）N和P最外層都有5個(gè)電子，在周期表中位于VA族，PH3分子中P原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4；有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，是極性分子。

A．氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)，NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)，說明N的非金屬性比P強(qiáng)，故選a；

B．分子晶體的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與元素非金屬性無關(guān)，NH3的沸點(diǎn)比PH3高，不能說明N的非金屬性比P強(qiáng)，故不選b；

C．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，硝酸酸性比磷酸強(qiáng)，說明N的非金屬性比P強(qiáng)，故選c；

D．原子半徑與電子層數(shù)；最外層電子數(shù)有關(guān)；N原子半徑比P原子小，不能說明N的非金屬性比P強(qiáng)，故不選d；

選ac。

（3）銅和濃硝酸反應(yīng)，銅元素化合價(jià)由0升高為+2、硝酸中N元素化合價(jià)由+5降低為+4、+2，根據(jù)得失電子守恒，NO2、NO的比為3:1，配平方程式為3Cu+10HNO3=3Cu(NO3)2+3NO↑+NO2↑+5H2O。用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為

（4）0.3molCu被硝酸完全溶解后，轉(zhuǎn)移電子0.6mol，表現(xiàn)酸性的硝酸為0.6mol，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則生成NO和NO2都是0.15mol，表現(xiàn)氧化性的硝酸為0.3mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol?！窘馕觥?1)3s23p38白磷緩慢氧化釋放的熱量。

(2)VA三角錐極性ac

(3)

(4)0.9mol19、略

【分析】【詳解】

(1)由X的結(jié)構(gòu)可知，其中所含的官能團(tuán)有羰基和羥基；Z中存在酚羥基，可通過濃溴水或氯化鐵溶液鑒別Y和Z，故答案為：(酚)羥基、羰基(或酮基)；濃溴水或溶液；

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得Z的沸點(diǎn)比X的高；是因?yàn)閄中羥基和羰基處于鄰位，易形成分子內(nèi)氫鍵，而Z容易形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，故答案為：Z形成分子間氫鍵，X形成分子內(nèi)氫鍵，故Z的沸點(diǎn)比X的高；

(3)Y中含有酯基與足量溶液發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)為：+2NaOH→+CH3COONa+H2O，故答案為：+2NaOH→+CH3COONa+H2O；

(4)與Y具有相同官能團(tuán)且屬于芳香化合物，若取代基只有一個(gè)，有-COOCH3和HCOOCH2-兩種，若取代基有兩個(gè)：分別為-CH3和-OOCH，在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)，共5種符合題意，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或故答案為：5；或【解析】(酚)羥基、羰基(或酮基)濃溴水或溶液Z形成分子間氫鍵，X形成分子內(nèi)氫鍵，故Z的沸點(diǎn)比X的高+2NaOH→+CH3COONa+H2O5或20、略

【分析】【分析】

砷位于周期表中第4周期第ⅤA族；根據(jù)核外電子的排布式判斷最高能層和該能層具有的軌道數(shù)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N2H4的雜化類型；分子間含有氫鍵多的沸點(diǎn)較高；配離子[Co（NH3）6]3+中存在的化學(xué)鍵有配位鍵，配體NH3中含有極性共價(jià)鍵；然后分析。

【詳解】

(1)砷位于周期表中第4周期第ⅤA族；基態(tài)As核外電子占據(jù)最高能層為N，N能層具有s；p、d、f四個(gè)能級(jí)，s上有1個(gè)軌道，p上有3個(gè)軌道，d上有5個(gè)原子軌道，f上有7個(gè)原子軌道，所以共有16個(gè)原子軌道；

(2)①肼的電子式為：N2H4中N原子含有3對(duì)成鍵電子對(duì)和1對(duì)孤電子對(duì)，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以氮原子雜化軌道類型為sp3雜化，基態(tài)N原子的核外電子排布式為：1s22s22p3；電子占據(jù)最高能級(jí)為2p能級(jí)，電子云輪廓圖為啞鈴型；

②N2H4分子間氫鍵數(shù)目多于NH3分子間氫鍵數(shù)目；導(dǎo)致肼與氨氣熔點(diǎn)；沸點(diǎn)差異較大；

(3)配離子[Co(NH3)6]3+中存在氨分子和鈷離子之間的配位鍵，配體NH3中存在極性共價(jià)鍵，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學(xué)鍵有極性鍵和配位鍵；答案選BC。

【點(diǎn)睛】

學(xué)生需要辨析清楚能層，能級(jí)，原子軌道式，價(jià)電子排布式，價(jià)電子排布圖等化學(xué)用語，為易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】①.N②.16③.sp3④.啞鈴型⑤.N2H4分子間氫鍵數(shù)目多于NH3分子間氫鍵數(shù)目⑥.BC21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)鎂原子核外有12個(gè)電子；則核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有12種，電子占據(jù)的最高能層M層中的3s能級(jí)，能量最高的電子占據(jù)的軌道呈球形。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Mg的一些化學(xué)性質(zhì)與元素Li相似。

(2)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，氮元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，C、N、O三種非金屬元素的第一電離能由大到小順序是

(3)葉綠素分子中連接雙鍵的氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，連接3個(gè)單鍵的氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，N原子的雜化類型是sp2、sp3。

(4)碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Mg2+的離子半徑小于Ca2+的，Mg2+對(duì)氧離子的吸引作用比Ca2+的強(qiáng)，故MgCO3需要較少的外界能量來分解，故熱分解溫度：MgCO3低于CaCO3。也就是說：原因是r(Mg2+)﹤r(Ca2+)，晶格能MgO大于CaO，故MgCO3更易分解為MgO?！窘馕觥竣?12②.球③.Li；④.N>O>C⑤.sp2、sp3⑥.低于⑦.r(Mg2+)﹤r(Ca2+)，晶格能MgO大于CaO，故MgCO3更易分解為MgO四、判斷題(共2題，共12分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共3題，共9分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，則A是H元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則B是6號(hào)元素C元素，B與C可形成正四面體形分子，則C是Cl元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子，則D是Cu元素。（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素是Cl元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為原子核外電子層數(shù)越多，最外層電子受到原子核的吸引力越小，其第一電離能就越小，由于Cu原子核外電子層數(shù)最多，因此其第一電離能最小；（2）C所在主族是第VIIA，前四種元素分別是F、Cl、Br、I它們都能與A形成的化合物，形成的化合物分別是HF、HCl、HBr、HI，它們結(jié)構(gòu)相似，都是分子晶體，分子之間通過分子之間的作用力結(jié)合，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子之間的作用力就越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)就越高，而HF分子之間會(huì)形成氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比HI還高。故物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序是HF>HI>HBr>HCl。（3）C元素可形成多種單質(zhì)，其中一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知是石墨的層狀結(jié)構(gòu)，在層內(nèi)，每個(gè)碳原子與相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，鍵角是120讀，因此其原子的雜化類型為sp2雜化、另一種的晶胞如圖二所示，根據(jù)圖示可知該晶體是金剛石的結(jié)構(gòu)。在一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)是：8×1/8+6×1/2+4=8,假設(shè)碳原子的直徑是a，則該晶胞中碳原子的體積是V=8×4/3π（a/2）3，在該晶體中每個(gè)碳原子與相鄰的4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，該碳原子處于與其形成共價(jià)鍵的四個(gè)碳原子的幾何中心，該正四面體的高為（a+a/3）=4a/3．假設(shè)該正四面體的邊長(zhǎng)為x，地面中心到邊的距離是1/3×x/2．根據(jù)勾股定理可得：（4a/3）2+（1/3×x/2）2=（x/2）2,整理可得x=;故晶胞的邊長(zhǎng)該晶胞的體積是x3=所以晶胞的利用率是碳原子的體積除以總體積，整理可得Ψ=[8×4/3π（a/2）3]÷=34%；若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356．6pm，則此晶胞的密度為ρ=（8×12g÷6．02×1023）÷（3．566×10-8cm）3=3．5（4）Cu元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為面心立方緊密堆積，結(jié)合圖三的三醋酸銅晶體的局部結(jié)構(gòu)可確定該晶體中含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和配位鍵，故選項(xiàng)是①②③；（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2（NH4）2SO4，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，當(dāng)加入氨水過量時(shí)產(chǎn)生的Cu（OH）2沉淀被過量的氨水溶解，發(fā)生反應(yīng):Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）]（OH）2+4H2O。沉淀溶解得到藍(lán)色的透明溶液。反應(yīng)的離子方程式是：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）]2++2OH-+4H2O。

考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、原子的雜化、原子核外電子排布圖書寫、物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的比較、晶體結(jié)構(gòu)、晶體密度的計(jì)算、絡(luò)合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的書寫的知識(shí)?！窘馕觥緾uHF>HI>HBr>HClHF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對(duì)分子量越大，范德華力越大sp234%3．5面心立方最密堆積①②③首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到藍(lán)色的透明溶液Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）]2++2OH-+4H2O25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)O2-、F-、N3-的核外電子數(shù)相同，F(xiàn)-的核電荷數(shù)最大，半徑最??；Si為14號(hào)元素，位于第三周期第ⅣA族；CO2為分子晶體，SiO2為共價(jià)晶體，共價(jià)鍵的強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力，常溫下CO2為氣體，SiO2為高熔點(diǎn)固體；

(2)同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性S2S4>H2SO4；非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性更強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)Cl2+S2-=S↓+2Cl-可知氧化性Cl2>S，則非金屬性Cl>S；

(3)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，利用了SO2的還原性；H2S水溶液中存在H2S的電離而顯酸性，起始pH<7，將SO2氣體通入H2S水溶液中時(shí)先發(fā)生2H2S+SO2=S↓+H2O，該過程中H2S的濃度不斷減小，酸性減弱，pH增大，當(dāng)完全反應(yīng)發(fā)生SO2+H2O=H2SO3，H2SO3電離使溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，當(dāng)SO2不再溶解后，pH不變，H2SO3的酸性強(qiáng)于H2S的，所以最終pH要比初始小，所以圖③符合；HSO的電離使溶液顯酸性，HSO的水解使溶液顯堿性，而NaHSO3溶液呈酸性，說明電離程度更大，H2SO3由水解產(chǎn)生，SO由水解產(chǎn)生，則c(H2SO3))；

(4)根據(jù)所給反應(yīng)物和生成物可知該過程中Na2SO3被KIO3氧化生成Na2SO4，KIO3被還原生成I2，根據(jù)電子守恒可知Na2SO3和KIO3的系數(shù)比應(yīng)為5:2，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O?！窘馕觥縁-第三周期第ⅣA族CO2為分子晶體，SiO2為共價(jià)晶體，共價(jià)鍵的強(qiáng)度大于分子間作用力<>Cl2+S2-=S↓+2Cl-還原③<5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O26、略

【分析】【分析】

（1）

一個(gè)晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為12×＋9=12；一個(gè)晶胞中C60的個(gè)數(shù)為8×＋6×=4，M與C60的個(gè)數(shù)比為3∶1，故該材料的化學(xué)式為M3C60。

（2）

Mg與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，陽離子個(gè)數(shù)：陰離子個(gè)數(shù)：晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是2：1。

（3）

根據(jù)晶胞可知，銅晶體是面心立方結(jié)構(gòu)，頂點(diǎn)離面心的銅原子距離最近，一個(gè)晶胞中，一個(gè)頂點(diǎn)離它最近的面心銅原子有3個(gè)，經(jīng)過一個(gè)頂點(diǎn)的晶胞有8個(gè)，共24個(gè)面心銅原子，1個(gè)面心銅原子由2個(gè)晶胞共有，故每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子有12個(gè)。【解析】（1）12M3C60

（2）2∶1

（3）12六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)27、略

【分析】【分析】

Y是地殼中含量最高的元素，Y為O，結(jié)合元素在周期表的位置可知，X為N、Z為F，J位于第三周期IIA族，J為Al，R與Z同主族，R位于第三周期，R為Cl，W為第四周期的稀有氣體元素，則W為Kr；以此來解答。

【詳解】

(1)Y為Al，原子的核外電子排布圖為故答案為：

(2)在化合物OF2中Y的化合價(jià)為+2價(jià)，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑大小關(guān)系：Y2->Na+，故答案為：+2價(jià)；>；

(3)N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子，則X與Y的第一電離能大小關(guān)系為：X>Y，故答案為：>；N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(4)在雙原子分子中，三鍵的鍵能大，最穩(wěn)定單質(zhì)的電子式為：該單質(zhì)與氫氣化合得到的四原子分子為NH3，N上有一對(duì)孤對(duì)電子，形成3個(gè)N-H鍵，則中心原子的雜化方式為sp3，故答案為：sp3；

(5)JR3在178°C時(shí)升