2025年滬教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法中正確的是A.在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)為6B.HCl分子里含有一個s-pσ鍵C.3p3表示3p能級有三個軌道D.SO3與互為等電子體，且它們中心原子都是sp3雜化2、已知某溫度下，0.1mol/LNaHA的強電解質(zhì)溶液中，c(H+)-)，則下列關(guān)系或說法一定不正確的是A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC.無法確定水的離子積常數(shù)D.c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)3、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強，電導(dǎo)率越大。常溫下，用溶液分別滴定濃度均為的鹽酸和苯甲酸()溶液(已知苯甲酸在常溫下)；利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖1所示。下列說法正確的是。

A.氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的裝置如圖2所示B.d點溶液中：C.b點溶液的c點溶液的D.向d點溶液中通入適量的HCl使溶液恰好顯中性，此時溶液中：4、下列關(guān)于同系物的說法中，錯誤的是A.同系物具有相同的最簡式B.同系物之間相對分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍C.同系物符合同一通式D.同系物的化學(xué)性質(zhì)基本相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)的增加呈規(guī)律性變化5、將淀粉水解并用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗水解產(chǎn)物的實驗要進行的主要操作有。

①加熱，②滴入稀硫酸，③加入新制的Cu(OH)2懸濁液，④加入NaOH溶液。以上各步操作的先后順序排列正確的是A.①②③④①B.②①④③①C.②①④③D.④③①②①6、化學(xué)為疫情防控提供了強有力的支撐。下列說法正確的是。

A.采樣管中紅色病毒核酸保存液常為鹽酸胍(如圖)，化學(xué)式為B.生產(chǎn)N95口罩的主要原料聚丙烯，含有大量雙鍵C.免洗酒精消毒凝膠能殺滅新冠病毒，消毒原理與“84”消毒液不相同D.新冠核酸疫苗的主要成分DNA或RNA，均為小分子化合物7、香豆素-4由C；H、O三種元素組成；分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是。

A.分子式為C10H8O3B.能發(fā)生水解反應(yīng)C.遇FeCl3溶液可顯色D.1mol香豆素-4最多消耗2molNaOH評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O)或－1g[c(H+)／c(HC2O)]和－lgc(C2O)關(guān)系如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.曲線M表示和的關(guān)系B.滴定過程中，當(dāng)pH=5時，c(Na+)－3c(HC2O)>0C.隨pH的升高而減小D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)9、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)10、下列說法正確的是A.0.1mol·L?1NH3·H2O中：c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)B.0.1mol·L?1NaHSO3溶液（室溫下pH＜7）中：c(SO32－)＜c(H2SO3)C.濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D.0.1mol·L?1(NH4)2CO3溶液中：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)11、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液；所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是。

A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-2B.若滴定到第一、二反應(yīng)終點應(yīng)該分別用甲基橙和酚酞作指示劑C.圖中溶液中水的電離程度：W＜X＜Y＜Z＜MD.圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)12、如圖所示是中學(xué)化學(xué)中常見的有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A的分子式為A可以提供生命活動所需要的能量，D是石油裂解氣的主要成分，E可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)的相對分子質(zhì)量為60，且分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。下列說法錯誤的是。

A.D→E的化學(xué)方程式：B.A可能是果糖C.①的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)D.與B含有相同官能團的B的同分異構(gòu)體有2種(不考慮立體異構(gòu))13、制備重要的有機合成中間體I的反應(yīng)如下。下列說法錯誤的是。

A.該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.可用少量溴水鑒別苯甲醛和2-環(huán)己烯酮C.I與足量完全加成后所得分子在核磁共振氫譜中有10組峰D.已知烷基具有供電子作用，則氣態(tài)時的堿性強于14、下列實驗方案不合理的是A.驗證蛋白質(zhì)的鹽析性質(zhì)：向牛奶的水溶液中加入濃Na2SO4溶液B.鑒定CH3COOH中含有羧基：加入紫色石蕊試液C.鑒定苯酚中無碳碳雙鍵：加入酸性高錳酸鉀溶液D.驗證溴乙烷中含溴原子：加入NaOH溶液加熱，靜置，待溶液分層后取上層溶液滴加硝酸銀溶液15、是一種有機醚，可由鏈烴A(分子式為C4H6）通以下路線制得；下列說法正確的是（）

ABCA.A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2CH3B.C在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛C.B中含有的官能團有溴原子、碳碳雙鍵D.①②③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、氮元素可以形成多種化合物．請回答以下問題：

⑴基態(tài)氮原子的價電子排布式是____________。

⑵肼(N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物．

①請用價電子層對互斥理論推測NH3分子的空間構(gòu)型是__________________，其中H—N—H的鍵角為___________________，請根據(jù)價層電子對互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因：_______。

②肼可用作火箭燃料；燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol﹣1

若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成π鍵的數(shù)目為__________。

⑶比較氮的簡單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點高低并說明理由___________________________________________。17、有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子

Na＋、Ba2＋、NH4+

陰離子

CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－

已知：①A；C溶液的pH均大于7；A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

（1）A是__________。

（2）25℃時，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝________(用含有a的關(guān)系式表示)。

（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為____________________________________。

（4）在一定體積的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸時，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是________。18、(根據(jù)物質(zhì)的熱穩(wěn)定性書寫陌生化學(xué)(離子)方程式)磷尾礦渣的主要成分是白云石(CaCO3·MgCO3)和磷灰石[Ca5(PO4)3F]，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計用磷尾礦制備有用的CaCO3、Mg(OH)2的流程如下：

已知Ca5(PO4)3F在950℃不分解；完成下列變化的化學(xué)方程式：

(1)950℃煅燒磷尾礦的主要化學(xué)方程式是___________。

(2)由磷礦Ⅰ生成浸取液Ⅰ的離子方程式：___________。

(3)在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。19、某物質(zhì)只含三種元素；其分子模型如圖所示，該分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵；雙鍵等化學(xué)鍵)。

(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)該物質(zhì)中所含官能團的名稱為___________。

(3)下列選項中，與該物質(zhì)互為同系物的是___________(填序號，下同)，互為同分異構(gòu)體的是___________。

①②

③④20、有機物的表示方法多種多樣；下面是常用的有機物的表示方法：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)屬于結(jié)構(gòu)式的為___________；屬于鍵線式的為___________；屬于比例模型的為___________；屬于球棍模型的為___________。

(2)寫出⑨的分子式：___________。

(3)寫出⑩中官能團的電子式：___________、___________。

(4)②的分子式為___________，最簡式為___________。21、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)乙醇的催化氧化___。

(2)制取TNT的反應(yīng)___。

(3)2-溴丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱___。

(4)2-丁烯的加聚反應(yīng)__。

(5)為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法是___。

從廢水中回收苯酚的方法是：①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入燒堿的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③通入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②③步的化學(xué)反應(yīng)方程式：____；___。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)22、失去一個氫原子的鏈狀烷基的通式為—CnH2n＋1。(__)A.正確B.錯誤23、丙醛和丙酮是不同類的同分異構(gòu)體，二者的化學(xué)性質(zhì)相似。(________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共1題，共10分)24、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．二氧化硅晶體相當(dāng)于在硅晶體中兩個硅原子間分別加上一個O原子；因此最小環(huán)上的原子個數(shù)為12個，故A錯誤；

B．氫原子只有s軌道；氯原子有s；p軌道，但Cl用于成鍵的是p軌道，氯化氫分子中氫原子中的s電子與氯原子中的p電子頭對頭形成s-pσ鍵，故B正確；

C．3p3表示3p能級有3個電子；故C錯誤；

D．SO3原子數(shù)為4，價電子數(shù)目為24，原子數(shù)為4，價電子數(shù)目為24，二者是等電子體，SO3中價層電子對=3+=3，采取sp2雜化，中價層電子對=3+=3，采取sp2雜化；故D錯誤；

答案為B。2、A【分析】A．因溶液不顯電性，由電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），選項A不正確；B．存在A的微粒有H2A、HA-、A2-，由物料守恒可知c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1mol?L-1，選項B正確；C．水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度未知無法確定水的離子積常數(shù)，選項C正確；D．由電荷守恒為c（H+）+c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），物料守恒式為c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=c（Na+），所以c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2A）；選項D正確。答案選A。

點睛：本題考查離子濃度大小的比較，明確NaHA的強電解質(zhì)溶液中c（H+）＜c（OH-）得到HA-的水解大于其電離是解答本題的關(guān)鍵，熟悉電荷守恒式及物料守恒式即可解答，易錯點為選項D，電荷守恒為c（H+）+c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），物料守恒式為c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=c（Na+），由兩守恒得出c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2A）。3、C【分析】【分析】

鹽酸為強酸、苯甲酸為弱酸；所以同濃度的兩種酸，鹽酸的電導(dǎo)率大于苯甲酸，所以圖中上方的曲線為氫氧化鈉滴定鹽酸的曲線，圖中下方的曲線為氫氧化鈉滴定苯甲酸的曲線；由于兩種酸均為一元酸，且濃度相等，所以當(dāng)以同濃度的氫氧化鈉滴定兩種酸時，氫氧化鈉滴加到10mL時，c點為氯化鈉溶液，d點為苯甲酸鈉溶液，b點為同濃度的苯甲酸和苯甲酸鈉溶液；已知苯甲酸在常溫下所以苯甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=10-4.19；據(jù)以上分析解答相關(guān)問題。

【詳解】

A．氫氧化鈉溶液顯堿性；易腐蝕玻璃旋塞，因此氫氧化鈉溶液應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，進行滴定操作，故A錯誤；

B．根據(jù)圖像可知，d點溶液的溶質(zhì)為苯甲酸鈉，根據(jù)電荷守恒：c(C6H5COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒：c(Na+)=c(C6H5COO-)+c(C6H5COOH)，消去不水解的鈉離子，得到：c(OH-)=c(C6H5COOH)+c(H+)；故B錯誤；

C．b點溶液為等濃度的苯甲酸和苯甲酸鈉溶液，苯甲酸鈉水解平衡常數(shù)Kh==10-9.81<Ka=10-4.19，苯甲酸鈉的水解過程小于苯甲酸的電離過程，所以溶液顯酸性，b點溶液的c點溶液的溶質(zhì)為氯化鈉，溶液顯中性，c點溶液的故C正確；

D．根據(jù)圖像可知，d點溶液的溶質(zhì)為苯甲酸鈉，向d點溶液中通入適量的HCl使溶液恰好顯中性，溶液中存在電荷守恒：c(Cl-)+c(C6H5COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；由于溶液顯中性，存在c(OH-)=c(H+)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(C6H5COO-)，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(C6H5COO-)+c(C6H5COOH)，帶入上式可得：c(C6H5COOH)=c(Cl-)；故D錯誤；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．同系物不一定具有相同的最簡式，如甲烷、乙烷、丙烷是烷烴的同系物，但它們的最簡式分別為CH4、CH3、C3H8；故A錯誤；

B．結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的化合物互稱為同系物；則同系物之間相對分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍，故B正確；

C．同系物具有相同的分子通式；故C正確；

D．同系物結(jié)構(gòu)相似；化學(xué)性質(zhì)相似，并且其物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)增加而呈規(guī)律性變化，故D正確；

故答案為A。5、B【分析】【詳解】

加熱既是淀粉在酸的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)的條件，也是其水解產(chǎn)物與新制懸濁液發(fā)生反應(yīng)的條件；滴入稀硫酸用來催化淀粉水解；加入NaOH溶液是為了中和作催化劑的稀硫酸并調(diào)節(jié)溶液使其呈堿性，以使葡萄糖與的反應(yīng)能夠進行，故各步操作的正確排序為②①④③①，故B正確；故選B。6、C【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可得化學(xué)式為故A錯誤；

B．聚丙烯是丙烯的加聚產(chǎn)物；結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；

C．“84”消毒液的消毒原理是次氯酸鈉的強氧化性使病毒蛋白質(zhì)變性；酒精無氧化性，但酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而達到殺死細菌的目的，二者消毒原理不同，故C正確；

D．生物小分子化合物，指分子量小于500的生物功能分子，DNA或RNA是高分子化合物，故D錯誤；

故選：C。7、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)香豆素-4的結(jié)構(gòu)簡式得到分子式為C10H8O3；故A正確；

B．香豆素-4含有酯基；因此能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C．香豆素-4含有酚羥基，因此遇FeCl3溶液可顯紫色；故C正確；

D．1mol香豆素-4含有1mol酚羥基和1mol酚酸酯；1mol酚羥基消耗1molNaOH溶液，1mol酚酸酯消耗2molNaOH溶液，因此最多消耗3molNaOH，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【分析】

二元弱酸的電離常數(shù)Ka1＞Ka2，斜線M表示表示和的乘積等于10-2；

斜線N表示表示和的乘積等于10-5。

【詳解】

A．H2C2O4為二元弱酸，第一步電離平衡常數(shù)大于第二部電離平衡常數(shù)，故大于即＞則＞即＜因此曲線M表示和的關(guān)系；A正確；

B．當(dāng)pH=5時，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），c（H+）=10-5mol/L，則c（HC2O）=c（C2O），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HC2O）+2c（C2O）+c（OH-），則c(Na+)－3c(HC2O)=c（OH-）-c（H+）＜0；B錯誤；

C．已知則與溶液的pH無關(guān)，C錯誤；

D．由上圖可知，則同理Ka1=10-2，則草酸氫鈉的水解平衡常數(shù)=Kw/Ka1=10-12，小于Ka1，說明以電離為主，溶液顯酸性，則中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；D正確；

故選BC。

【點睛】

本題考查了離子濃度大小的比較、平衡常數(shù)，難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)的組成為解題關(guān)鍵，注意掌握物料守恒，電荷守恒，及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用的能力。9、AB【分析】溶液中的離子濃度關(guān)系；根據(jù)出現(xiàn)在前，不出現(xiàn)在后原則，及判斷溶液酸堿性；注意根據(jù)電離；水解的強弱判斷產(chǎn)物的濃度大小。

【詳解】

A．任一混合溶液，有電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，又溶液顯中性，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)、c(H＋)＝c(OH－)；則A正確；

B．在Na2CO3溶液中，有質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)+c(H＋)，氫離子移項可得到：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)；故B正確；

C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)是等量的NaHCO3和Na2CO3，溶液顯堿性，則碳酸氫根的水解大于電離，則電離產(chǎn)物CO32－量少；故C錯誤；

D．NaHCO3溶液顯堿性，在比較離子濃度大小時，根據(jù)出現(xiàn)在前，不出現(xiàn)在后的原則來書寫，又碳酸氫根的水解大于電離，則電離產(chǎn)物CO32－量小于水解產(chǎn)物H2CO3，故有c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)；故D錯誤；

答案選AB。10、CD【分析】【詳解】

A選項，氨水是弱電解質(zhì)，電離程度微弱，因此0.1mol·L?1NH3·H2O中：c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)；故A錯誤；

B選項，0.1mol·L?1NaHSO3溶液（室溫下pH＜7），電離程度大于水解程度，因此c(SO32－)＞c(H2SO3)；故B錯誤；

C選項，濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，根據(jù)電荷守恒得出：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)；故C正確；

D選項，0.1mol·L?1(NH4)2CO3溶液，根據(jù)物料守恒得出中：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)；故D正確。

綜上所述；答案為CD。

【點睛】

弱酸酸式鹽中電離大于水解的主要是草酸氫根、磷酸二氫根、亞硫酸氫根。11、AC【分析】【詳解】

A．亞硫酸的二級電離常數(shù)Ka2(H2SO3)=由圖可知，當(dāng)溶液中c(SO32-)=c(HSO3-)時，溶液pH為7.19，則溶液中c(H+)=10-7.19mol/L，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19=100.81×10—8，Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8；故A錯誤；

B．由圖可知；滴定到第一反應(yīng)終點時，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，溶液pH為4.25，甲基橙的變色范圍為3.1—4.4，可用甲基橙作指示劑，第二反應(yīng)終點時，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，溶液pH為9.86，酚酞的變色范圍為8.0—10.0，可用酚酞作指示，故B正確；

C．亞硫酸電離出的氫離子抑制水的電離，亞硫酸氫鈉的電離大于水解，溶液呈酸性，抑制水的電離，亞硫酸鈉在溶液中水解，促進水的電離，當(dāng)溶液中的溶質(zhì)只有亞硫酸鈉時，水的電離程度達到最大，再沒有完全生成亞硫酸鈉之前，隨著氫氧化鈉溶液的滴入水的電離程度逐漸增大，則水的電離程度W

D．由圖可知，Y點時溶液中c()=c()，由電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)可知，溶液中存在關(guān)系：3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)；故D正確；

故選AC。12、BD【分析】【分析】

A為葡萄糖；D為乙烯，乙烯與水加成得到C：乙醇，乙烯與氧氣反應(yīng)得到E：乙醛，乙醛催化氧化得到F：乙酸，B在酸性環(huán)境下水解得到乙醇和乙酸，B為乙酸乙酯。

【詳解】

A．乙烯與氧氣反應(yīng)得到乙醛；方程式正確，A正確；

B．A可以提供生命活動所需要的能量；為葡萄糖，B錯誤；

C．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇；反應(yīng)類型為水解反應(yīng)，C正確；

D．B的同分異構(gòu)體含酯基；可能為甲酸丙酯，甲酸異丙酯，丙酸甲酯，共3種同分異構(gòu)體，D錯誤；

故選BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．如圖所示，2-環(huán)己烯酮中C-H斷裂，與苯甲醛在羰基上發(fā)生了加成反應(yīng)，A正確；

B．苯甲醛含有醛基；被溴水氧化使其褪色，2?環(huán)己烯酮含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，B錯誤；

C．I與足量完全加成后所得分子為有13種不同環(huán)境的氫原子；則所得分子在核磁共振氫譜中有13組峰，C錯誤；

D．已知烷基具有供電子作用，則易與氫離子化合，所以氣態(tài)時的堿性強于D正確；

答案選BC。14、CD【分析】【詳解】

A．向牛奶的水溶液中加入濃硫酸鈉溶液后；蛋白質(zhì)的溶解度降低會析出蛋白質(zhì)，這種作用叫做蛋白質(zhì)的鹽析，鹽析是一個可逆的過程，所以用濃硫酸鈉溶液可以驗證蛋白質(zhì)的鹽析性質(zhì)，故A合理；

B．乙酸分子中含有的羧基在溶液中能電離出氫離子使溶液呈酸性；向溶液中加入紫色石蕊試液，溶液會變?yōu)榧t色，所以用紫色石蕊試液可以鑒定乙酸中含有羧基，故B合理；

C．苯酚具有還原性；能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，則用酸性高錳酸鉀溶液不能鑒定苯酚中無碳碳雙鍵，故C不合理；

D．氫氧化鈉溶液也能與硝酸銀溶液反應(yīng)；會干擾溴離子的檢驗，所以向溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)后的溶液中直接加入硝酸銀溶液不能驗證溴乙烷中含溴原子，故D不合理；

故選CD。15、BC【分析】【詳解】

由上述分析可知，A為CH2=CHCH=CH2，B為BrCH2CH=CHCH2Br，C為HOCH2CH=CHCH2OH；

A．A為CH2=CHCH=CH2；名稱為1，3-丁二烯，選項A錯誤；

B．C為HOCH2CH=CHCH2OH，在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛；選項B正確；

C．B中含有的官能團有溴原子；碳碳雙鍵；選項C正確；

D．由上述分析；①；②、③的反應(yīng)類型分別為加成、水解（取代）、取代，選項D錯誤；

答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

⑴N基態(tài)氮原子電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)氮原子價電子排布式是2s22p3；故答案為：2s22p3。

⑵①先計算NH3分子中氮原子價層電子對數(shù)，根據(jù)孤電子對影響鍵角進行分析；②有4molN—H鍵斷裂即1molN2H4反應(yīng)；生成1.5mol氮氣進行分析。

⑶NH3、AsH3、PH3是分子晶體，NH3可形成分子間氫鍵，AsH3、PH3根據(jù)相對分子質(zhì)量越大；范德華力越大，熔沸點越高進行分析。

【詳解】

⑴N核外有7個電子，其基態(tài)氮原子電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)氮原子價電子排布式是2s22p3；故答案為：2s22p3。

⑵①NH3分子中氮原子價層電子對數(shù)為推測出NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，其中H—N—H的鍵角為107°18′，請根據(jù)價層電子對互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因是NH3分子含有1個孤電子對，孤電子對影響鍵角；故答案為：三角錐形；NH3分子含有1個孤電子對；孤電子對影響鍵角。

②若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂即1molN2H4反應(yīng)，生成1.5mol氮氣，因此形成π鍵的數(shù)目為3NA；故答案為：3NA。

⑶比較氮的簡單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點高低并說明理由，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3、PH3是分子晶體，根據(jù)相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高分析得到AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高；故答案為：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。

【點睛】

物質(zhì)結(jié)構(gòu)是常考題型，主要考查電子排布式、分子構(gòu)型，共價鍵分類，鍵角分析、熔沸點分析?！窘馕觥竣?2s22p3；②.三角錐形③.107°18′④.NH3分子含有1個孤電子對，孤電子對影響鍵角⑤.3NA⑥.NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。17、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A；C溶液的pH均大于7；則一種是強堿，一種是弱酸強堿鹽，A、B的溶液中水的電離程度相同，說明B是可水解的鹽，C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，則白色沉淀是硫酸鋇，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，是氨氣，則C是氫氧化鋇，B是氯化銨，D是硫酸鈉，A醋酸鈉；

（1）A是CH3COONa；

（2）根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），根據(jù)物料守恒得c（NH3·H2O）+c（NH4+）=c（Cl-），兩式結(jié)合c（H+）-c（NH3?H2O）=c（OH-）=10a-14mol·L－1；

（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，即氯化銨和氫氧化鋇等物質(zhì)的量混合，溶液中的溶質(zhì)是NH3?H2O、Ba（OH）2和BaCl2，Ba（OH）2和BaCl2的濃度相等，NH3?H2O的濃度是Ba（OH）2和BaCl2濃度的2倍，c（OH-）最大，c（Ba2+）和c（Cl-）相等，NH3?H2O發(fā)生電離，則c（Cl-）大于c（NH4+），c（H+）最小，所以溶液中離子濃度大小順序是c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)；

（4）混合溶液的pH=11，則溶液中c（OH-）=10-3mol/L，設(shè)氫氧化鋇的體積為a，鹽酸的體積為b，c(OH－)=（0.005×2×a-0.00125b）/（a+b）=10-3mol/L，則a：b=1：4。

考點：無機推斷，離子濃度大小比較，溶液pH的計算【解析】①.CH3COONa②.1×10a－14mol·L－1③.c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)④.1∶418、略

【分析】【分析】

磷尾礦[主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3?MgCO3]在950℃下煅燒，Ca5(PO4)3F在950℃不分解，而碳酸鈣和碳酸鎂分解，生成氣體的成分為二氧化碳(CO2)，磷礦Ⅰ的主要成分為Ca5(PO4)3F、CaO、MgO，因為NH4NO3溶液中銨離子水解呈酸性，可溶解CaO，得到的浸取液Ⅰ含有Ca2+，進一步可生成CaCO3，磷礦Ⅱ含有Ca5(PO4)3F、MgO，加入硫酸銨浸取，浸取液Ⅱ含有鎂離子，可進一步生成氫氧化鎂，磷精礦為Ca5(PO4)3F；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，950℃煅燒磷尾礦的主要化學(xué)方程式為CaCO3·MgCO32CO2+CaO+MgO；答案為CaCO3·MgCO32CO2+CaO+MgO。

(2)NH4NO3溶液中銨離子水解呈酸性，H+能從磷礦I中浸取出Ca2+，發(fā)生的離子方程式為CaO+2NH=Ca2++2NH3+H2O；答案為CaO+2NH=Ca2++2NH3+H2O。

(3)根據(jù)化學(xué)工藝流程判斷浸取液II的主要成分為硫酸鎂溶液，通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4；答案為MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4。【解析】CaCO3·MgCO32CO2+CaO+MgOCaO+2NH=Ca2++2NH3+H2OMgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO419、略

【分析】【分析】

某物質(zhì)只含三種元素，其分子模型如圖所示，該分子中共有12個原子，球棍模型如下：小黑球為氧原子，大球為碳原子，小白球為氫原子，根據(jù)原子成鍵規(guī)律可知，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：屬于不飽和羧酸類。

【詳解】

(1)結(jié)合以上分析可知，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：

(2)結(jié)合以上分析可知，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：該物質(zhì)中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵；羧基；

(3)結(jié)合以上分析可知，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：分子式為C4H6O2；該有機物屬于不飽和烯酸；

①的分子式為：C4H6O2；屬于不飽和酯類，與題給有機物互為同分異構(gòu)體；

②的分子式為：C4H6O2；屬于不飽和酯類，與題給有機物互為同分異構(gòu)體；

③的分子式為：C5H8O2；屬于不飽和烯酸，與題給有機物互為同系物；

④的分子式為：C4H8O2；屬于飽和羧酸；

結(jié)合以上分析可知，與該物質(zhì)互為同系物的是③；互為同分異構(gòu)體的是①②?！窘馕觥刻继茧p鍵、羧基③①②20、略

【分析】【分析】

結(jié)構(gòu)簡式是指把分子中各原子連接方式表示出來的式子；結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號和短線表示分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子；只用鍵線來表示碳架而分子中的碳氫鍵；碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略；而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留。每個端點和拐角處都代表一個碳。用這種方式表示的結(jié)構(gòu)式為鍵線式；比例模型就是原子緊密連起的，只能反映原子大小，大致的排列方式；球棍模型是一種表示分子空間結(jié)構(gòu)的模型，在此作圖方式中，線代表