2025年滬科版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、25℃時，分別向濃度均為0.1mol/L，體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c(H+)與加入氨水的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.HX的電離方程式為HXH++X?B.b點時溶液中c()=c(Y?)>c(H+)=c(OH?)C.HX的電離平衡常數(shù)約為1×10?7mol/LD.a、b兩點對應溶液中存在的微粒種類數(shù)目相同2、反應經歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應體系中X；Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是。

A.Y為該反應的催化劑B.時，C.時，Y的消耗速率大于生成速率D.后，3、南京大學研究團隊設計了一種水系分散的聚合物微?！澳酀{”電池，該電池(如圖)在充電過程中，聚對苯二酚被氧化，能通過半透膜；而有機聚合物不能通過半透膜，下列說法錯誤的是。

A.放電時，b為負極，發(fā)生氧化反應B.放電時，a極上的電極反應：C.充電時，由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D.充電時，在陰極被還原4、最近我國科學家在鈉離子電池聚陰離子型正極材料研究方面取得新進展。一種鈉離子電池用碳基材料(NamC60)作負極，利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理Na(3-m)V2(PO4)2F3+NamC60Na3V2(PO4)2F3+C60，下列說法錯誤的是A.放電時，負極反應式為NamC60+me-=mNa++C60B.充電時，陰極質量變化11.5g時，外電路中通過0.5mole–C.電解質可以是含Na+的導電有機聚合物或能傳導Na+的固體鈉鹽D.充電時，陽極反應式為Na3V2(PO4)2F3-me-=Na(3-m)V2(PO4)2F3+mNa+5、已知：X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是A.達到化學平衡狀態(tài)時，Y的正反應速率和Z的逆反應速率相等B.達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶3C.達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量一定小于akJD.0.2molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol6、25℃時，Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36，下列有關說法中正確的是（）A.FeS在水中的沉淀溶解平衡可表示為：FeS(s)＝Fe2+(aq)+S2-(aq)B.飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10-36mol·L-1C.因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生D.除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、溫度為時，向的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應容器中A；B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是。

A.反應在前內的平均反應速率B.該反應的平衡常數(shù)表達式C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積平衡向逆反應方向移動D.反應至時，改變的反應條件是降低溫度8、常溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定同濃度；體積均為20.00mL的鹽酸和醋酸溶液(用HA表示酸)；得到2條滴定曲線，如圖所示。

下列說法正確的是A.滴定鹽酸的曲線是圖1B.由圖分析可得b>a=20C.D點對應的溶液中：c(Na+)=c(A-)D.根據(jù)E點可計算得K(HA)=[0.05+(10-6-10-8)]×10-8/(10-6-10-8)9、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法正確的是。

A.電池工作時，負極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B.電池放電時間越長，電池中的Li2S2量越多C.手機使用時電子從b電極經過手機電路版流向a電極，再經過電池電解質流回b電極D.電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14g10、某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.外電路中電流方向為B.在硫氧化菌作用下轉化為的反應是C.硫酸鹽還原菌分解生成D.若該電池中有參加反應，則有通過質子交換膜11、下列說法正確的是A.向的醋酸溶液中加少量燒堿固體，可使溶液中增大B.25℃時，向水中加入少量CH3COONa固體，會抑制水的電離，溶液中c(H+)降低C.取pH=2的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別投入0.3g鋅粉，醋酸與鋅反應的速率大D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中：c(Na+)＜c(NO)12、溫度為時，在水中加入某物質，水的電離平衡向逆反應方向移動，體系中的增大，且水的不變。加入的這種物質可能是A.氯化鈉固體B.氨水C.稀硫酸D.溶液13、根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是。

A.圖甲是在不同溫度下三個恒容容器中反應2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)ΔH<0的平衡曲線，曲線X對應的溫度相對較高B.圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線，a點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2+)>c()C.圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH的變化曲線，可知ROH是強堿D.圖丁中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、據(jù)報道；我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)水蒸氣重整是較為傳統(tǒng)的甲烷制氫途徑。

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H2=205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1②

在Fe2O3—Ni—gel催化下，CH4和H2O的混合氣體進行反應；測得氣體的成分隨溫度；壓強、S/C(水蒸氣和甲烷的體積比)的變化分別如圖1、圖2、圖3所示：

①下列說法正確的是___。

A.800℃~1000℃，CO2體積分數(shù)減??；原因是溫度升高抑制了反應②

B.溫度升高對氫氣的生成有促進作用；溫度越高，氫氣的產率也越大。

C.隨著壓強的增大，CH4的平衡轉化率增大。

D.其他條件相同時，將S/C由1增加至3，可提高CH4的平衡轉化率及CO2和CO的體積分數(shù)。

②綜合考慮，甲烷水蒸氣重整制氫合適的溫度是___、壓強是___。

(2)對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)。請在圖中畫出反應Kp1隨溫度變化的趨勢曲線。___

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1

(3)工業(yè)上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H>0，在其他條件一定，該反應達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖1所示，X代表__(填字母代號)。

A.溫度B.壓強C.原料中CH4與NH3的體積比。

(4)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向___(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是___。15、海水是人類資源的寶庫；“海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來源。食鹽既是一種生活必需品，也是一種重要的工業(yè)原料。以食鹽為原料可以得到多種產品。工業(yè)上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉。

(1)陽極反應式為___________；檢驗該電極反應產物的方法是：___________。

(2)當陰極和陽極上共收集到氣體22.4L時(標準狀況下；假設產生的氣體完全被收集)，則電路中通過電子的個數(shù)為___________。

(3)電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時產生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質，請寫出相應的化學方程式：___________(用一個方程式表示)。16、在某一容積為2L的恒容密閉容器中；A；B、C、D四種氣體物質發(fā)生可逆反應，其物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應的化學方程式為______。

（2）前2min內用A的濃度變化表示的化學反應速率為_______，4min時，v正（A）______v逆（D）（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）在2min時，圖像發(fā)生改變的原因可能是_____（填字母）

A增大B的物質的量B降低溫度。

C加入催化劑D減小A的物質的量。

（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是_______（填字母）。

A消耗5molB的同時生成4molD

B反應速率4v（B）=5v（D）

C容器內D的濃度不再隨時間而發(fā)生變化。

D容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化。

E容器內混合氣體的密度不再隨時間而發(fā)生變化。

（5）由圖示求得平衡時A的轉化率為________。17、在一個固定容積的密閉容器中，有如下反應：△H=QkJ/mol，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下。70080085010001200K

(1)下列各項能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______。

a．容器中壓強不變b．△H不變c．d．CO的質量分數(shù)不變。

(2)在時，可逆反應在固定容積的密閉容器中進行，容器內各物質的濃度變化如下表：。時間CO00023456

計算：時，的轉化率_____。

表中之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______。

(3)在723K時，將和通入抽空的1L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：反應達平衡后，水的物質的量分數(shù)為

的平衡轉化率等于_______，反應平衡常數(shù)K等于_____保留兩位有效數(shù)字

再向容器中加入過量的和則容器中又會增加如下平衡：K1，K2，最后反應達平衡時，容器中水的物質的量分數(shù)為則K1等于______。18、常溫下①在0.01mol/LHCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______，由水電離出的c(OH-)=_______。

②在0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______，由水電離出的c(OH-)=_______。

③在0.01mol/LNaCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______，由水電離出的c(OH-)=_______。評卷人得分四、計算題(共2題，共14分)19、CH4和CO2是引起溫室效應的常見氣體，CH4超干重整CO2是現(xiàn)在減少溫室氣體的一種有效方式；回答下面問題：

(1)實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是_______。

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ

③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

A．僅有②④B．僅有④C．僅有②③④D．全部符合要求。

(2)在25℃、101kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=________kJ·mol－1

(3)Ⅰ．CH4超干重整CO2過程中的能量變化圖像如下圖：

反應過程Ⅰ中發(fā)生的活化能是_______kJ·mol－1，該反應的熱化學方程式是______________。

反應過程Ⅱ中，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=____________kJ·mol－1

Ⅱ．CH4在某催化劑作用下超干重整CO2的轉化如圖2所示：

①關于上述過程Ⅳ的說法不正確的是_____________(填字母)。

a．實現(xiàn)了含碳物質與含氫物質的分離。

b．可表示為CO2＋H2=H2O(g)＋CO

c．CO未參與反應。

d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH

②寫出過程Ⅲ的熱化學方程式為：___________________。20、在一定溫度下，將4.0molSO2與2.0molO2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，經過2min達到平衡狀態(tài)，SO2的平衡轉化率為90.0%。

(1)0～2min內O2的平均反應速率v(O2)=___。

(2)該溫度下此反應的化學平衡常數(shù)的值K=___。

(3)在相同溫度下，某容器內c(SO2)=c(O2)=c(SO3)=1.0mol·L-1，則此時反應速率v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(4)在一定溫度下，下列措施可以提高SO2轉化率的是___(填字母)。

A.增大SO2的濃度。

B.容積不變；充入氖氣。

C.增大O2的濃度。

D.容積不變，再充入4.0molSO2與2.0molO2評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共12分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A.由圖中看出0.1mol/L的HY溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10?13mol/L，可知HY為強酸，HX為弱酸，其電離方程式為HXH++X?；A錯誤；

B.b點時水的電離程度最大，說明NH3·H2O和HY恰好反應，溶質為NH4Y，由于NH4+的水解溶液顯酸性，故c(Y?)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH?)；B錯誤；

C.HX溶液中由HX電離出的c(H+)=1×10?4mol/L，則其電離平衡常數(shù)K=≈=1×10?7mol/L；C正確；

D.a點溶質為NH4X，但由于NH4+和X?均水解，溶液中存在NH4+、NH3·H2O、X?、HX、H+、OH?和H2O共7種微粒；b點溶質為NH4Y，只有NH4+水解，溶液中存在NH4+、NH3·H2O、Y?、H+、OH?和H2O共6種微粒；D錯誤；

故選C。2、A【分析】【詳解】

A．反應經歷兩步：①X→Y；②Y→2Z；則Y為過渡產物，故A錯誤；

B．由圖可知，t1時，三條曲線交于一點，濃度相等，故B正確；

C．Y為過渡產物，濃度應該是先增大后減小，在t2時刻；由曲線可知，Y的濃度逐漸減小，說明消耗速率大于生成速率，故C正確；

D．根據(jù)反應①X→Y；②Y→2Z可知，t3后，X反應完全，X轉化為Y的濃度為Co，Y的剩余濃度為c(Y)，則Y生成Z的消耗量為co-c(Y)，生成Z的量為c(Z)=2co一2c(Y)；故D正確；

答案選Ａ。3、D【分析】【分析】

充電過程中，聚對苯二酚被氧化，a為陽極，放電時為正極，b電極充電時的陰極；放電時的負極；

【詳解】

A．充電過程中，聚對苯二酚被氧化，a為陽極，b為陰極，所以放電時b為負極；發(fā)生氧化反應，A正確；

B．放電時，a極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為：B正確；

C．充電時，陽離子向陰極移動，a為陽極，b為陰極，所以由a極區(qū)向b極區(qū)遷移；C正確；

D．充電時，陰極發(fā)生還原反應生成D錯誤；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A．放電時，是原電池工作原理，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為NamC60-me-=mNa++C60；故A錯誤；

B．充電時，是電解池工作原理，在陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為mNa++C60+me-=NamC60，由電極反應式可知，陰極質量變化23mg，電子轉移mmol，則陰極質量變化11.5g時，外電路中通過nmole-，即23mg:mmol=11.5g:n，解之得n==0.5mol；故B正確；

C．電池放電時，Na+向正極移動，充電時Na+向陰極移動，可以利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電，所以電解質可以是含Na+的導電有機聚合物或能傳導Na+的固體鈉鹽；故C正確；

D．充電時，是電解池的工作原理，在陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，其電極反應式為Na3V2(PO4)2F3-me-=Na(3-m)V2(PO4)2F3+mNa+；故D正確；

答案為A。5、D【分析】【詳解】

A．達到化學平衡時；同種物質的正逆反應速率應相等，但對于不同物質，其速率比應當?shù)扔诨瘜W計量數(shù)的比才能判斷達到化學平衡，Y和Z為不同物質其速率比等于化學計量數(shù)比才能視為達到化學平衡，A錯誤；

B．平衡時的濃度不能作為判斷化學反應是否達到平衡的依據(jù)；B錯誤；

C．反應為可逆反應；不能反應完全，由于反應前初始投料量未知，因此不能判斷反應放出的熱量，C錯誤；

D．反應為可逆反應；不能反應完全，0.2molY不能完全轉化為Z，因此生成Z的物質的量一定小于0.3mol，D正確；

故答案選D。6、D【分析】【詳解】

A.FeS是鹽類物質屬于強電解質，F(xiàn)eS難溶于水，所以在水中的沉淀溶解平衡方程式可表示為：FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，故A錯誤；B.根據(jù)CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)Ksp(CuS)=1.3×10-36，所以在飽和溶液中，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1.3×10-36mol·L-1，c(Cu2+)c(S2-)=故B錯誤；C.雖然H2SO4是強酸，CuS是難溶于水和酸的沉淀，所以CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4反應能發(fā)生，故C錯誤；D.因為Ksp(FeS)=6.3×10-18>>Ksp(CuS)=1.3×10-36，所以要除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑，故D正確；故答案：D。二、多選題(共7題，共14分)7、AC【分析】【分析】

由題圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為故得結合化學平衡相關知識解答。

【詳解】

A．由題圖可知，時該反應達到平衡，平衡時D的濃度變化量為故A項錯誤；

B．結合分析可知反應的平衡常數(shù)表達式B項正確；

C．該反應前后氣體分子數(shù)不變；增大壓強平衡不移動，C項錯誤；

D．由題圖可知；改變條件的瞬間，反應混合物中各物質的濃度不變，平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為吸熱反應，故改變的反應條件應是降低溫度，D項正確。

答案選AC。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖知，圖1中A點未加氫氧化鈉溶液時溶液的pH=1，由于酸的濃度是0.1mol·L-1；所以圖1中為強酸，即滴定鹽酸的曲線是圖1，描述正確，符合題意；

B．由選項A分析可知圖1滴定鹽酸且滴定終點溶液呈中性，圖2滴定醋酸且滴定終點溶液呈堿性，故b=a=20；描述錯誤，不符題意；

C．根據(jù)圖示可知，D點顯示中性：c(H＋)=c(OH-)，結合電荷守恒可知：c(Na＋)=c(A-)；描述正確，符合題意；

D．E點pH=8，則c(H＋)=10-8mol·L-1，c(OH-)=10-6mol·L-1，c(Na＋)=0.05mol·L-1，結合電荷守恒可知：c(A-)=c(Na＋)＋c(H＋)-c(OH-)=0.05mol·L-1＋10-8mol·L-1-10-6mol·L-1，c(HA)=0.05mol·L-1-(0.05＋10-8-10-6)mol·L-1=(10-6-10-8)mol·L-1，描述錯誤，不符題意；

綜上，本題選AC。9、BD【分析】【分析】

由電池反應16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）可知負極鋰失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：Li-e-=Li+，Li+移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應：S8+2e-=S82-，S82-+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2；根據(jù)電極反應式結合電子轉移進行計算。

【詳解】

A．據(jù)分析可知負極可發(fā)生氧化反應：Li-e-=Li+；A錯誤；

B．據(jù)分析可知，放電時的電極反應為S8+2e-=S82-，S82-+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2，則放電時間越長，電池中的Li2S2量就會越多；B正確；

C．手機使用時即放電過程，電子從負極b電極經過手機電路版流向正a電極，但不能經過電池電解質流回b電極，而是在a電極上發(fā)生還原反應，b電極上發(fā)生氧化反應失去的電子再回到b電極；

D．負極反應為：Li-e-=Li+；當外電路流過0.02mol電子時，消耗的鋰為0.02mol，負極減重的質量為0.02mol×7g/mol=0.14g，D正確；

故答案為：BD。10、AB【分析】【分析】

根據(jù)體系中H+移動方向可判斷a為電池負極，b為正極；有機物和在硫酸鹽還原菌作用下生成HS-和CO2，HS-在硫氧化菌作用下，在負極失電子被氧化為失去的電子由負極經過負載流入正極(b)，O2在正極得電子被還原。

【詳解】

A．電流由正極（b）流入負極（a）；A正確；

B．HS-在負極被氧化為即根據(jù)圖示可添加H+和H2O配平電極反應式，得B正確；

C．根據(jù)圖示判斷CO2來源于有機物；C錯誤；

D．根據(jù)電極反應：O2+4H++4e-=2H2O，確定0.2molO2反應時，消耗0.8molH+，為了維持正極區(qū)域電荷守恒，需有0.8molH+通過質子交換膜進入正極；D錯誤；

故答案選AB。11、AC【分析】【詳解】

A．醋酸溶液中存在電離平衡，CH3COOHCH3COO-+H+，加入少量燒堿固體，氫離子濃度減小，促進電離，則溶液中增大；A正確；

B．25℃時，向水中加入少量CH3COONa固體，CH3COO-離子的水解會促進水的電離；B錯誤；

C．pH=2的鹽酸和醋酸各100mL；分別稀釋2倍后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，因此醋酸與鋅反應的速率大，C正確；

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液，鈉離子和硝酸根離子不水解，遵循物料守恒，則c(Na+)=c(NO)；D錯誤；

答案選AC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．加入氯化鈉固體，體系中的不變，不變，不符合題意；

B．加入氨水，電離出抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動，體系中的減小，不符合題意；

C．加入稀硫酸，電離出抑制水的電離，電離平衡逆向移動，體系中的增大，不變，符合題意；

D．加入溶液，電離出H"，電離平衡逆向移動，體系中的增大，不變，符合題意；

答案選CD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應焓變小于0為放熱反應；相同投料，升高溫度平衡逆向移動，CO的轉化率降低，所以X的對應的溫度相對較低，A錯誤；

B．a點-lgc(Mg2+)>-lgc()，則c(Mg2+)<c()；B錯誤；

C．據(jù)圖可知稀釋ROH溶液10倍；其pH減小1，說明ROH溶液中不存在電離平衡，ROH為強堿，C正確；

D．b點對應溫度下Kw=10-6×10-6=10-12，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液c(OH-)==10-2mol/L，二者等體積混合后氫離子和氫氧根恰好完全反應，溶質為Na2SO4；溶液顯中性，D正確；

綜上所述答案為CD。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

(1)①A．反應②為放熱反應，升高溫度時，反應②逆向移動，體積分數(shù)減?。徽_；

B．反應①為吸熱反應；溫度升高，反應①正向移動，氫氣的產率越大，正確；

C．反應①為體積減小的反應，壓強增大，反應①逆向移動，的平衡轉化率減小，另圖2中，隨著溫度增大，的體積分數(shù)增大，說明反應①逆向移動，所以的平衡轉化率減??；錯誤；

D．由圖3知，將S/C由1增加至3，的體積分數(shù)減小，的平衡轉化率增大；CO的體積分數(shù)減小，錯誤；

故選AB；

②圖1，在800℃之前，CO的體積分數(shù)較小且保持不變，即生成的雜質較小。圖2，在壓強較小時，的生成量最多；所以選擇常壓；

(2)該反應放熱，溫度升高時，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，用濃度或是壓強來表示K，K均是減小的；反應Kp1隨溫度變化的趨勢曲線如圖：

(3)A．該反應放熱，升高溫度，平衡正向移動，的轉化率增大；A錯誤；

B．該反應為體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，的轉化率減?。籅正確；

C．原料中與的體積比增大，會提高的轉化率；C錯誤；

故選B；

(4)發(fā)生反應將反應容器的容積減少一半，即加壓，反應會向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動?！窘馕觥緼B800℃左右(在800℃~1000℃之間都可以)常壓或1MPaB逆反應減少容積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動即逆反應方向15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解飽和NaCl溶液，在陽極上陰離子放電，溶液中的含有的陰離子有Cl-、OH-，由于放電能力：Cl-＞OH-，所以陽極上Cl-失去電子變?yōu)镃l2逸出，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；Cl2具有強氧化性，會與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，產生的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，據(jù)此可檢驗氯氣，所以檢驗Cl2的方法是將濕潤的淀粉KI試紙放在陽極附近，若試紙變藍色，證明生成了Cl2；

(2)電解飽和NaCl溶液總反應方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，根據(jù)電解方程式可知：兩個電極產生氣體的物質的量相等，每反應產生2mol氣體時轉移2mol電子，則當陰極和陽極上共收集到標準狀況下氣體22.4L時，產生氣體的物質的量是1mol，轉移1mol電子，因此電路中通過電子的個數(shù)為NA；

(3)若電解氯化鈉稀溶液，陰極上H+得到電子產生H2，同時產生NaOH；陽極上Cl-失去電子變?yōu)镃l2，產生的Cl2與陰極上產生的NaOH會反應產生NaCl、NaClO、H2O，NaClO就是“84”消毒液有效成分，若通電時產生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質，該溶質為NaClO，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得相應的化學方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑。【解析】2Cl--2e-=Cl2↑將濕潤的淀粉KI試紙放在陽極附近，試紙變藍色，證明生成了Cl2NANaCl+H2ONaClO+H2↑16、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖象知；A；B是反應物、C和D是生成物，反應達到平衡時，參加反應的物質的量變化量分別為：△n（A）=（2.5-1.7）mol=0.8mol、△n（B）=（2.4-1.4）mol=1.0mol、△n（C）=（1.2-0）mol=1.2mol、△n（D）=（0.8-0）mol=0.8mol，各物質的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此書寫方程式；

（2）前2min內用A的濃度變化表示的化學反應速率4min時；該反應達到平衡狀態(tài)，反應速率之比等于其計量數(shù)之比；

（3）在2min時；各物質的物質的量不變，相同時間內物質的量變化量增大，說明加快反應速率；

（4）可逆反應達到平衡則各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；

（5）A的轉化率=以此計算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象知；A；B是反應物、C和D是生成物，反應達到平衡時，參加反應的物質的量變化量分別為：△n(A)=(2.5?1.7)mol=0.8mol、△n(B)=(2.4?1.4)mol=1.0mol、△n(C)=(1.2?0)mol=1.2mol、△n(D)=(0.8?0)mol=0.8mol；

各物質的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A.B.C.D計量數(shù)之比=0.8mol:1.0mol:1.2mol:0.8mol=4:5:6:4，反應方程式為4A(g)+5B(g)?6C(g)4D(g)；

故答案為：4A(g)+5B(g)?6C(g)4D(g)；

(2)前2min內用A的濃度變化表示的化學反應速率4min時；該反應達到平衡狀態(tài)，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，A.D的計量數(shù)相等，所以其反應速率相等；

故答案為：0.1mol/（L?min）；=；

(3)在2min時；各物質的物質的量不變，相同時間內物質的量變化量增大，說明加快反應速率，降低溫度反應速率減慢，只有加入催化劑能加快反應速率且瞬間各物質的物質的量不變，故答案選C；

（4）A消耗5molB的同時生成4molD；均表示正反應速率，無法證明反應達到平衡，故A錯誤；

B反應速率4v（B）=5v（D）；沒有說明反應速率為正反應速率還是逆反應速率，無法證明反應達到平衡，故B錯誤；

C容器內D的濃度不再隨時間而發(fā)生變化；則能證明反應達到平衡，故C正確；

D正反應為壓強增大的反應；容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化，則可證明反應達到平衡，故D正確；

E根據(jù)質量守恒定律可知；反應前后混合氣體的質量不變，容器為恒容容器，混合氣體體積不變，則混合氣體的密度始終不變，則無法用密度變化判斷反應是否達到平衡，故E錯誤；故答案選：CD。

（5）A的轉化率=故答案為：32%。

【點睛】

化學方程式中各物質的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比?！窘馕觥?A（g）+5B（g）6C（g）+4D（g）0.1mol/（L?min）=CCD32%17、略

【分析】【詳解】

(1)a．因為反應前后氣體體積不變；所以容器中壓強始終不變，a不一定達平衡狀態(tài)；

b．化學反應及反應時的溫度一定時，△H不變，其與反應是否達平衡無關，b不一定達平衡狀態(tài)；

c．各物質的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)；

d．CO的質量分數(shù)不變；各物質的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)；

故選cd；

(2)依題意，850℃時，K=1.0，則4min時，c3=0.12mol/L，所以的轉化率==40%；

表中之間數(shù)值發(fā)生變化，CO濃度減小0.02mol/L，CO2濃度增大0.02mol/L，H2O濃度增大0.05mol/L，說明可能的原因是增加H2O(g)的濃度；

答案為：40%；增加H2O(g)的濃度；

(3)設參加反應的H2的物質的量為x；則可建立如下三段式：

則x=0.03mol，CO2的平衡轉化率等于=15%，反應平衡常數(shù)K等于=0.076。

上面平衡體系中，CO2為0.17mol，H2為0.07mol，CO、H2O(g)都為0.03mol；由反應方程式可知，若參加反應的H2物質的量為y，則生成H2O的物質的量也為y，從而得出y=0.06mol，則K1等于=9。答案為：0.076；9?！窘馕觥竣?cd②.40%③.增加H2O(g)的濃度④.15%⑤.0.076⑥.918、略

【分析】【分析】

【詳解】

①鹽酸是一元強酸，鹽酸的濃度為0.01mol/L，c(H+)=0.01mol/L，鹽酸中的氫氧根離子完全來源于水的電離，且水中電離出的氫離子和氫氧根離子濃度一定相等，所以該溶液中水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，均為10-12mol/L；

②氫氧化鈉是一元強堿，氫氧化鈉的濃度為0.01mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，氫氧化鈉中的氫離子完全來源于水的電離，且水中電離出的氫離子和氫氧根離子濃度一定相等，所以該溶液中水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，均為10-12mol/L；

③在0.01mol/LNaCl溶液中，呈中性，氫離子和氫氧根離子全部來源于水的電離，并且氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，故【解析】10-120.0110-1210-120.0110-1210-1210-1210-710-710-710-7四、計算題(共2題，共14分)19、略

【分析】【分析】

圖1中，反應過程Ⅰ和反應過程Ⅱ的圖象中都提供了正、逆反應的活化能，由活化能可以計算反應的ΔH；圖2中；依據(jù)箭頭所指的方向，可確定反應物和生成物。

【詳解】

(1)①CH4(g)在O2(g)中的燃燒反應為放熱反應，ΔH＝-890.3kJ·mol－1；①不正確；

②ΔH的單位不是kJ；而是kJ/mol，②不正確；

③CH4(g)在O2(g)中燃燒，生成的H2O應呈液態(tài)；③不正確；

④H2(g)在O2(g)中燃燒生成H2O(l)時；放熱571.6kJ，④正確；

答案為：B；

(2)在25℃、101kPa時，由C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，可寫出三個燃燒反應的熱化學方程式，然后利用蓋斯定律，得出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=-2×393.5kJ·mol－1-2×285.8kJ·mol－1+870.3kJ·mol－1=-488.3kJ·mol－1。答案為：-488.3；

(3)Ⅰ．反應過程Ⅰ中發(fā)生反應的活化能是240.1kJ·mol－1，該反應的熱化學方程式是CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=(240.1kJ·mol－1-33.9kJ·mol－1)=+206.2kJ·mol－1。

反應過程Ⅱ中，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=78.9kJ·mol－1-243.9kJ·mol－1=-165.0kJ·mol－1。答案為：240.1；CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol－1；-165.0；

Ⅱ．①a．由圖中可以看出，碳元素轉化為CO，氫元素轉化為H2O；從而實現(xiàn)了含碳物質與含氫物質的分離，a正確；

b．把過程Ⅳ兩反應加和，便可得出CO2＋H2=H2O(g)＋CO，b正確；

c．從過程Ⅳ中第一個反應看；產物中沒有CO，說明CO參與了反應，c不正確；

d．由過程Ⅳ中兩個反應加和可以得出，F(xiàn)e3O4、CaO為催化劑，催化劑不能改變反應的ΔH；d不正確；

故選cd。

②過程Ⅲ中，Ni未改變，反應物為CH4、CO2，生成物為CO、H2；

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol－1⑦

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-165.0kJ·mol－1⑧

利用蓋斯定律，⑦×2+⑧得，熱化學方程式為：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH=-206.2kJ·mol－1×2+165.0kJ·mol－1=＋247.4kJ·mol－1。答案為：cd；CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol－1。

【點睛】

判斷反應的催化劑時，可將發(fā)生的幾個反應加和，被消去的物質中，出現(xiàn)在第一個反應中的反應物為催化劑?！窘馕觥緽-488.3240.1CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol－1-165.0cdCH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol－120、略

【分析】【詳解】

(1)平衡時SO2的轉化率為90.0%，則2min內Δn(SO2)=4.0mol90.0%=3.6mol，根據(jù)方程式可知Δn(O2)=1.8mol，容器體積為2L，所以v(O2)==0.45mol?L-1?min-1；

(2)2min內Δn(SO2)=3.6mol，Δn(O2)=1.8mol，所以平衡時n(SO2)=0.4mol，n(O2)=0.2mol，n(SO3)=3.6mol，容器體積為2L，則平衡時c(SO2)=0.2mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=1.8mol/L，所以平衡常數(shù)K==810；

(3)該條件下濃度商Qc==1<K，所以平衡正向移動，v正>v逆；

(4)A．增大二氧化硫的濃度平衡雖然正向移動；但二氧化硫的轉化率減小，故A不符合題意；

B．容積不變