2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷717考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列元素中，基態(tài)原子的最外層電子排布式不正確的是A.Al3s23p1B.Cr3d44s2C.Ar3s23p6D.H1s12、下表為第三周期元素X和Y的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)，單位是下列判斷錯(cuò)誤的是。電離能I1I2I3I4I5X元素738145177331054013630Y元素578181727451157514830A.X基態(tài)原子中能量最高能級(jí)的電子云輪廓圖為球形B.X能與Cl形成化合物XCl2C.Y與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.X和Y在周期表中均屬于p區(qū)元素3、下列敘述不正確的是A.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵B.離子化合物中只含離子鍵C.離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)D.陽(yáng)離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大4、下列說(shuō)法正確的是A.可用CCl4萃取溴苯中的溴B.H2和D2互為同位素C.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物D.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵5、下列關(guān)于晶體的說(shuō)法；正確的是。

①石英玻璃和水晶都是晶體；

②要確定某一固體是否是晶體可用X射線衍射儀進(jìn)行測(cè)定；

③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔；沸點(diǎn)；

④含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體；

⑤液晶介于液態(tài)和晶態(tài)之間；可用于制造顯示器和高強(qiáng)度纖維；

⑥干冰晶體中，1個(gè)分子周圍有12個(gè)分子緊鄰；A.②⑤⑥B.①④⑤C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤6、下列說(shuō)法正確的是A.硬度：金剛石>晶體硅>碳化硅B.沸點(diǎn)：LiC.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaID.鍵能：HF7、向盛有硫酸鋅水溶液的試管中加入氨水，首先形成沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到無(wú)色透明的溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A.最后所得溶液中不存在沉淀，所以反應(yīng)前后c(Zn2+)不變B.沉淀溶解是因?yàn)樯闪藷o(wú)色的配合物離子[Zn(NH3)4]2+C.用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象D.在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+提供孤對(duì)電子，NH3提供空軌道8、M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物中除M+外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是。

A.原子半徑：M>Z>W>X>YB.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XD.上述五種元素中Z的電負(fù)性最大9、已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)；Y元素原子L電子層上s電子數(shù)和p電子數(shù)相等；Z元素的+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M電子層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列說(shuō)法一定正確的是A.含有X元素的化合物一定是共價(jià)化合物B.Y元素的電負(fù)性大于X元素的電負(fù)性C.W元素的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣D.X元素的單質(zhì)與Z元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化合反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、可正確表示原子軌道的是A.2sB.2dC.D.3f11、氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述不正確的是A.分子中原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C-C鍵的鍵長(zhǎng)C.分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D.能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)12、科學(xué)家合成了11B的非碳導(dǎo)熱材料立方氮化硎晶體；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.11BN和10BN的性質(zhì)不同B.BCl3和NCl3均為非極性分子C.該晶胞中含有14個(gè)B原子，4個(gè)N原子D.N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為1213、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是A.分解溫度：CaCO33B.鍵角：CS2>SO2C.穩(wěn)定性：金剛石>石墨D.沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛14、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數(shù)為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、(1)配合物是鈷的重要化合物，中心原子的配位數(shù)為______，Co3+鈷離子的電子排布式：_____________。

(2)具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，若其中兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為___________。

(3)銅是重要的過(guò)渡元素，能形成多種配合物如Cu2+與乙二胺可形成如圖所示配離子。

①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是__________(填字母代號(hào))。

a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵d．非極性鍵。

②乙二胺和三甲胺均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是_________________。16、(1)碳原子2p亞層上的2個(gè)電子不相同的方面是____（選填序號(hào)）。

a．能量b．電子云形狀c．電子云伸展方向d．自旋狀態(tài)。

14N原子與12C原子比，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，請(qǐng)解釋__________________。

(2)鈹(Be)與鋁性質(zhì)相似。

①以下對(duì)鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是______（選填序號(hào)）。

a．鈹會(huì)在濃硫酸中鈍化b．氯化鈹固體會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象。

c．氧化鈹堅(jiān)硬難熔d．鈹?shù)娜埸c(diǎn)低于鎂。

②寫出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(3)將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱，再使其熔融，用直流電電解，可得到單質(zhì)鈹和一種單質(zhì)氣體，則該氣體的化學(xué)式為_______。

(4)氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于集成電路；其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續(xù)流動(dòng)的氮?dú)饬髦屑訜嶂?750℃，發(fā)生如下反應(yīng)：

2Al2O3(s)4Al(g)+3O2(g)①

2C(s)+O2(g)2CO(g)②

2Al(g)+N2(g)2AlN(s)③

試分析反應(yīng)②對(duì)制備AlN的作用______________________________________________。17、聯(lián)氨分子(分子式為N2H4)的電子式為___________，其中氮的化合價(jià)為___________。18、①O2②H2O2③MgCl2④硫酸⑤NaAlO2⑥NH4Cl⑦CO2⑧Al(OH)3⑨鹽酸⑩NaHCO3

(1)這些物質(zhì)中；只含有共價(jià)鍵的化合物是_______；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______。

(2)寫出②H2O2的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)寫出NH4Cl的電子式_______。

(4)用電子式表示CO2的形成_______。

(5)寫出Al(OH)3的酸式電離的電離方程式_______。

(6)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中反應(yīng)的離子方程式_______。19、單質(zhì)分子(稀有氣體除外)和型分子是極性分子還是非極性分子？若某分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對(duì)稱，則該分子的極性如何____？20、飽和多元醇A，含碳39.13%，碳氧原子個(gè)數(shù)比為1：1，A的名稱為_______。A與等摩爾的醋酸酐反應(yīng)，得到的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。A的水溶液在堿存在下可溶解Cu(OH)2，使溶液變藍(lán)，溶液中的藍(lán)色物質(zhì)結(jié)構(gòu)為_______。21、含氯化合物有廣泛的應(yīng)用。

I.

(1)氯原子的核外有___________種能量不同的電子，氯化銨的電子式為___________。

(2)周期表中有3種主族元素與氯元素相鄰，它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開__________(用分子式表示)。通常狀況下，Cl2、Br2、I2依次是氣體、液體、固體，從結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：___________。

Ⅱ.ClO2是一種高效消毒劑，用KClO3和濃HCl可制得它：

(3)請(qǐng)完成該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

_______KClO3+____HCl(濃)=_____Cl2↑+_____ClO2↑+_____KCl+______。

若反應(yīng)產(chǎn)生8.96LClO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________。

(4)Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，Ca(ClO)2中存在的化學(xué)鍵為___________。工業(yè)制漂白粉的氣體原料來(lái)自于氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水設(shè)備的___________(填電極名稱)。22、(1)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如表所示，熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自至熔點(diǎn)依次升高；原因是___________。

?；衔铩?/p>

熔點(diǎn)/℃

377

-24.12

38.3

155

(2)一些氧化物的熔點(diǎn)如表所示：

。氧化物。

MgO

熔點(diǎn)/℃

1570

2800-

23.8

-75.5

解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因。___________。

(3)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________。23、工業(yè)制備純堿的原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。完成下列填空：

(1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，非金屬性最強(qiáng)的是_____，第二周期原子半徑由大到小的是______。

(2)反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物，其中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機(jī)物的電子式是______，該分子為_____(選填“極性”；“非極性”)分子。

(3)寫出上述元素中有三個(gè)未成對(duì)電子的原子核外電子排布式_____，下列關(guān)于該元素和氧元素之間非金屬性大小判斷依據(jù)正確的是____(填編號(hào))

a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性b.兩元素形成化合物的化合價(jià)。

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.氫化物水溶液的酸堿性。

(4)有人設(shè)想冰的晶胞也應(yīng)該類似于金剛石，但實(shí)際較為復(fù)雜，可能是因?yàn)闅滏I較弱而導(dǎo)致“飽和性和方向性”很難被嚴(yán)格執(zhí)行。例如：有文獻(xiàn)報(bào)道氨晶體中每個(gè)氫原子都形成氫鍵，則每個(gè)NH3與周圍______個(gè)NH3通過(guò)氫鍵相結(jié)合。

(5)化合物FeF3熔點(diǎn)高于1000℃，而Fe(CO)5的熔點(diǎn)卻低于0℃，F(xiàn)eF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5的原因可能是_____________。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共6分)24、太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外；還有氮；硼、硒、鈦、鈷、鈣等元素組成的化學(xué)物質(zhì)。

⑴鈣原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為____________________，金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是____。

⑵氮元素的第一電離能在同周期中(稀有氣體除外)從大到小排第___位；寫出與NO3－互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式__________。

⑶晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子(如圖)，其中有兩個(gè)原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有_____________種不同的結(jié)構(gòu)類型。已知硼酸(H3BO3)為一元弱酸，解釋其為一元弱酸的原因______________。硼酸的結(jié)構(gòu)與石墨相似，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含1mol硼酸的晶體中有___mol氫鍵。

⑷硒是動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是_______________。

⑸在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HC1至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為TiCl3?6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為：__________________。

⑹鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，若該晶胞的邊長(zhǎng)為anm，密度為ρg?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_________________。

25、煤粉中的氮元素在使用過(guò)程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)②中NH3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)焦炭氮中有一種常見(jiàn)的含氮有機(jī)物吡啶()，其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更___________(填“強(qiáng)”或“弱”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：________。

(3)工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程；示意如圖：

下列說(shuō)法正確的是________(選填字母)。

a.圖①表示N2、H2分子中均是單鍵。

b.圖②→圖③需要吸收能量。

c.該過(guò)程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。

(4)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=akJ·mol-1

N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=bkJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ·mol-1

反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓，①中NH3參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

(5)用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程；如圖所示：

①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：________。

②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：__________。26、多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型可以用量子化學(xué)計(jì)算小區(qū)間內(nèi)(如生物固氮時(shí)固氮酶中)的化學(xué)反應(yīng)。

(1)固氮酶有鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3；還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯。

①乙炔是__________(填“非極性”或“極性”)分子。

②碳負(fù)離子CH3-的立體構(gòu)型為____________。

③根據(jù)等電子原理，NO＋的電子式為________________。

(2)釩可用于合成電池電極；也可用于人工合成二價(jià)的釩固氮酶(結(jié)構(gòu)如圖a)。

①V2＋基態(tài)時(shí)核外電子排布式為____________________________________________。

②釩固氮酶中釩的配位原子有_____________________________(填元素符號(hào))。

(3)煙酰胺(結(jié)構(gòu)如圖b)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有_______________________，1mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為________。

(4)12g石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖c)中含有的正六邊形數(shù)目約為________；請(qǐng)你預(yù)測(cè)硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說(shuō)明理由：___________________________________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)27、元素X；Y、Z為前四周期元素；X的基態(tài)原子核外電子有21種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，Z與X、Y不在同一周期，且Z原子核外p電子比s電子多5個(gè)。

(1)X基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。

(2)X是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為___________。

(3)XZ3易溶于水，熔點(diǎn)為960℃，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑩?jù)此可判斷XZ3晶體屬于___________(填晶體類型)。

(4)元素Ce與X同族，其與Y形成的化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，該化合物的化學(xué)式為___________。

28、氮元素可以形成多種化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是____；C、N、O三種元素電負(fù)性從小到大的順序是________。

（2）肼（N2H4）分子中氮原子軌道的雜化類型是______；肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)時(shí)N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=11038.7kJ·mol-1，若該反應(yīng)中8molN-H鍵斷裂，則形成的σ鍵有____mol；肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在______（填字母）。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.范德華力。

（3）氨是________（填“極性”或“非極性”）分子；氨的沸點(diǎn)高于膦（PH3）的原因是________。

（4）將氨氣通入硫酸銅水溶液中形成[Cu（NH3）4]SO4深藍(lán)色溶液，[Cu（NH3）4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是______。

（5）單質(zhì)銅和鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅和鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_______。某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中鎳原子與銅原子的個(gè)數(shù)比為_______。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_________nm。29、【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】1735年瑞典化學(xué)家布蘭特(G·Brands)制出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷；玻璃、琺瑯的釉料。到20世紀(jì)；鈷及其合金在電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等工業(yè)部門得到廣泛的應(yīng)用，并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用，回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為___________。

(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一種磚紅色的晶體，可通過(guò)CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。

①Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是__________。

②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合價(jià)為____，其配位原子為_____；1mol該晶體中含有____molσ鍵。

③H2O2中O原子的雜化軌道類型是______，H2O2能與水互溶，除都是極性分子外，還因?yàn)開___。

④NH3、NF3的空間構(gòu)型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子，而NF3不能。原因是________。

(3)CoO晶胞如圖，已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm，則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_____；該晶胞中原子的空間利用率為__________(用含a、b的計(jì)算式表示)。

30、元素H；N、O、S、Fe之間可形成多種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為___________；其最外層電子的電子云形狀為___________。

(2)N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。

(3)寫出一種與SO互為等電子體的微粒的化學(xué)式___________，NH的空間構(gòu)型為___________。

(4)NHOH-NH3H2O，NH轉(zhuǎn)化為NH3的過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生變化的是___________。

A．鍵角B．粒子的空間構(gòu)型C．中心原子的雜化軌道類型。

(5)已知單質(zhì)鐵有如圖所示的三種堆積方式的晶胞結(jié)構(gòu)：

①晶胞a的堆積方式為___________堆積；

②晶胞b中鐵原子的配位數(shù)為___________，空間利用率為___________；

③若晶胞c的密度為gcm-3，則鐵的原子半徑r___________cm。(用含、NA的式子表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．Al原子核外有13個(gè)電子，各電子層上電子依次為2，8，3，最外層3個(gè)電子，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3s23p1；符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故A正確；

B．Cr原子核外有24個(gè)電子，各電子層上電子依次為2，8，13，1，最外層1個(gè)電子，其原子基態(tài)價(jià)電子排布式為3d54s1；呈現(xiàn)半充滿，能量最低，穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C．Ar原子核外18個(gè)電子，各電子層上電子依次為2，8，8，最外層8個(gè)電子，其基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p6；符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故C正確；

D．H原子核外只有一個(gè)電子，H原子基態(tài)價(jià)電子排布式為1s1；符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故D正確；

答案為B。2、D【分析】【分析】

根據(jù)X元素電離能在第三電離能出現(xiàn)突增特點(diǎn)判斷；X最外層電子數(shù)是2個(gè)，根據(jù)題已知是第三周期元素，故X是Mg元素，Y元素在第四電離能出現(xiàn)突增，故Y最外層電子數(shù)是3個(gè)，故Y是第三周期的Al元素。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析X是Mg元素；能量最高能級(jí)是3s，故電子云輪廓圖為球形，故A正確；

B．Mg能與Cl形成化合物MgCl2；故B正確；

C．Al能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；故C正確；

D．Mg在周期表中均屬于s區(qū)元素；Al在周期表中均屬于p區(qū)元素，故D不正確；

故選答案D。

【點(diǎn)睛】

電離能的突變主要看在電離能的變化中出現(xiàn)倍增突增時(shí)，確定失去前1個(gè)電子是最外層電子，據(jù)此判斷元素所在的主族序數(shù)。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)；能形成離子鍵，如NaCl，A正確；

B．離子化合物中一定含離子鍵；可能含共價(jià)鍵，如NaOH，B錯(cuò)誤；

C．離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)；C正確；

D．陽(yáng)離子半徑比相應(yīng)的原子半徑??；而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大，D正確；

故選：B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CCl4與溴苯和溴互溶；不能用其萃取溴苯中的溴，故A錯(cuò)誤；

B．同位素是同種元素的不同原子；故B錯(cuò)誤；

C．化合物熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電說(shuō)明其能電離出陰陽(yáng)離子；其由離子組成，為離子化合物，故C正確；

D．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)是因?yàn)镕的非金屬性強(qiáng)；H-F結(jié)合的很牢固，與分子間氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。5、A【分析】【詳解】

①石英玻璃是非晶體；故①錯(cuò)誤；

②X射線衍射實(shí)驗(yàn)可確定原子排列方式；確定某一固體是否是晶體可用X射線衍射儀進(jìn)行測(cè)定，故②正確；

③分子晶體的熔；沸點(diǎn)由分子間作用力決定；故③錯(cuò)誤；

④含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體；如金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子，故④錯(cuò)誤；

⑤液晶介于液態(tài)和晶態(tài)之間；可用于制造顯示器和高強(qiáng)度纖維，故⑤正確；

⑥干冰晶胞是一種面心立方結(jié)構(gòu)，1個(gè)分子周圍有12個(gè)分子緊鄰；故⑥正確；

正確的是②⑤⑥，選A。6、C【分析】【詳解】

A．鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長(zhǎng)C-C碳化硅>晶體硅；故A錯(cuò)誤；

B．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減小，則熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：Li>Na>K>Rb；故B錯(cuò)誤；

C．四種物質(zhì)所帶電荷相同，由于離子半徑：F-＜Cl-＜Br-＜I-，因此晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI；故C正確；

D．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大，依次HF、HCl、HBr、HI的鍵長(zhǎng)逐漸增大，鍵能逐漸減小，鍵能：HF>HCl>HBr>HI；故D錯(cuò)誤；

故選C。7、B【分析】【詳解】

氨水呈堿性，向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化鋅，Zn2++2NH3?H2O═Zn(OH)2↓+2NH4+，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到無(wú)色的透明溶液，原因是氫氧化鋅和氨水反應(yīng)生成了鋅氨絡(luò)合物，反應(yīng)為：Zn(OH)2+4NH3═[Zn(NH3)4]2++2OH-。

A．硫酸鋅和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀；繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化鋅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中鋅離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸鋅和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化鋅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Zn(NH3)4]2+而使溶液澄清；故B正確；

C．硝酸鋅中的鋅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象與硫酸鋅中鋅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象相同；硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能觀察到同樣現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；

D．在[Zn(NH3)4]2+離子中，Zn2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)；故D錯(cuò)誤；

故選B。8、C【分析】【分析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍，W有2個(gè)電子層，次外層為2個(gè)電子，X為氧元素；由鹽的結(jié)構(gòu)可知，Z可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數(shù)為4，Z為碳元素；四種元素位于同周期，且Y能形成一個(gè)共價(jià)鍵，Y為氟元素；W能形成4個(gè)共價(jià)鍵，W為硼元素；化合物中除M+外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；M為+1價(jià)離子，M為鋰元素；故M為鋰元素；W為硼元素、X為氧元素、Y為氟元素、Z為碳元素；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．同一周期，從左到右，原子半徑減小，所以原子半徑：Li>B>C>O>F；故A錯(cuò)誤；

B．W為硼元素；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硼酸，為弱酸，故B錯(cuò)誤；

C．同一周期，從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，非金屬性：F>O，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O；故C正確；

D．同一周期；從左到右，元素的電負(fù)性增大，所以上述五種元素中氟的電負(fù)性最大，故D錯(cuò)誤；

故選C。9、D【分析】【分析】

X元素原子的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)；則X為N；Y元素原子L電子層上s電子數(shù)和p電子數(shù)相等，則Y為C；Z元素的+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg；W元素原子的M電子層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，則W為Al或Cl；據(jù)此解答。

【詳解】

X元素原子的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)；則X為N；Y元素原子L電子層上s電子數(shù)和p電子數(shù)相等，則Y為C；Z元素的+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg；W元素原子的M電子層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，則W為Al或Cl；

A．X為N，化合物NH4Cl等含N元素；但為離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B．N的非金屬性強(qiáng)于C；N的電負(fù)性大于C，故B錯(cuò)誤；

C．若W為Cl，對(duì)應(yīng)單質(zhì)為氯氣，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；不放出氫氣，故C錯(cuò)誤；

D．N2和Mg在點(diǎn)燃條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氮化鎂；故D正確；

故答案選D。二、多選題(共5題，共10分)10、AC【分析】【詳解】

第二能層中包括s、p能級(jí)，第三能層中包括s、p、d能級(jí)，所以L層不存在2d軌道，M層不存在3f軌道，綜上所述，A、C項(xiàng)可正確表示原子軌道，故選AC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．氰氣的分子式為(CN)2；結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，碳原子和氮原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．同一周期元素中；原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大，形成的化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，由于原子半徑C＞N，所以氰分子中C≡N鍵長(zhǎng)小于C-C鍵的鍵長(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；

C．該分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N；單鍵為σ鍵，三鍵中含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，可見(jiàn)在該分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；

D．鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉反應(yīng)；氰氣和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，所以氰氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；

答案選BC。12、BC【分析】【詳解】

A．11B和10B互為同位素；形成的化合物在化學(xué)性質(zhì)上無(wú)差異，但物理性質(zhì)有差異，A項(xiàng)正確；

B．BCl3為平面三角形結(jié)構(gòu)，為非極性分子；NCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)；為極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．該晶胞中，頂點(diǎn)上的B原子個(gè)數(shù)為8×=1，面心上的B原子個(gè)數(shù)為6×=3；共有4個(gè)B原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由晶胞示意圖；1個(gè)N原子與4個(gè)B原子成鍵，每個(gè)B原子又分別和3個(gè)N原子成鍵，所以N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為3×4=12個(gè)，D項(xiàng)正確。

故選BC。13、C【分析】【分析】

【詳解】

A.CaCO3和BaCO3均為離子化合物，陽(yáng)離子半徑：Ba2+>Ca2+，陽(yáng)離子半徑越小，結(jié)合氧的能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)碳酸鹽就更易分解，則分解溫度：CaCO3＜BaCO3；故A正確；

B.CS2為直線形分子，鍵角為180°，SO2為V形結(jié)構(gòu)，鍵角小于180°，則鍵角：CS2>SO2；故B正確；

C.金剛石為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；石墨為層狀結(jié)構(gòu)，且石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，則石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：金剛石﹤石墨，故C錯(cuò)誤；

D.對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵使沸點(diǎn)升高，鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致分子間作用力比對(duì)羥基苯甲醛弱，沸點(diǎn)低，則沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛；故D正確；

答案選C。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)中N原子有3對(duì)σ電子對(duì)，1對(duì)孤電子對(duì)，b中N原子有4對(duì)σ電子對(duì)，沒(méi)有孤電子對(duì)，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個(gè)O和2個(gè)N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6；B正確；

C．a(chǎn)不是配合物；C錯(cuò)誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；

故答案選AB。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)配合物是鈷的重要化合物，根據(jù)配合物化學(xué)式得到中心原子的配位數(shù)為6，配體為NH3和H2O，Co為27號(hào)元素，因此Co3+鈷離子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d6；故答案為：6；1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。

(2)具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，若其中兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，說(shuō)明的空間構(gòu)型為平面正方形；而不是四面體結(jié)構(gòu)；故答案為：平面正方形。

(3)①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部含有碳碳非極性共價(jià)鍵；碳?xì)浠虻獨(dú)錁O性共價(jià)鍵，還有銅氮配位鍵，因此不含有離子鍵；故答案為：c。

②根據(jù)結(jié)構(gòu)可得到乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵，因此乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多；故答案為：乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵?！窘馕觥竣?6②.1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)③.平面正方形④.c⑤.乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵16、略

【分析】【分析】

(1)碳原子2p亞層上的2個(gè)電子排布在不同的軌道上；并且自旋狀態(tài)相同。

14N原子與12C原子比；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，從原子核對(duì)外層電子的吸引力分析。

(2)①a．鋁會(huì)在濃硫酸中鈍化。

b．氯化鋁固體會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象。

c．氧化鋁堅(jiān)硬難熔。

d．鋁的熔點(diǎn)高于鎂。

②BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后，發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Be(OH)2沉淀。

(3)將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱；將得到BeO，由此可得熔融電解所得單質(zhì)氣體的化學(xué)式。

(4)制備AlN和制備Al都是可逆反應(yīng)；從反應(yīng)②對(duì)反應(yīng)①③的促進(jìn)作用進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)碳原子2p亞層上的2個(gè)電子排布在不同的軌道上；并且自旋狀態(tài)相同，所以伸展方向不同，故選c。答案為：c；

14N原子與12C原子比；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，理由是在原子中，質(zhì)子和中子占的體積都很??；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)外層電子的引力越大，原子半徑越小。答案為：在原子中，質(zhì)子和中子占的體積都很小；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)外層電子的引力越大，原子半徑越?。?/p>

(2)①a．鋁會(huì)在濃硫酸中鈍化；則鈹在濃硫酸中也可能鈍化，a可能正確；

b．氯化鋁固體會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象，則氯化鈹固體也可能發(fā)生升華，b可能正確；

c．氧化鋁堅(jiān)硬難熔；氧化鈹也可能堅(jiān)硬難熔，c可能正確；

d．鋁的熔點(diǎn)高于鎂，鈹?shù)娜埸c(diǎn)也可能高于鋁(Be2+半徑比Mg2+小；帶電荷數(shù)相同，形成金屬晶體，金屬鍵更大)，d肯定不正確；

從而得出；對(duì)鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是d。答案為：d；

②BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后，發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Be(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Be2++BeO22-+2H2O2Be(OH)2↓。答案為：Be2++BeO22-+2H2O2Be(OH)2↓；

(3)將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱，將得到BeO，由此可得熔融電解，生成Be和氧氣，所得單質(zhì)氣體的化學(xué)式為O2。答案為：O2；

(4)制備AlN和制備Al都是可逆反應(yīng)，反應(yīng)②消耗反應(yīng)①生成的O2，從而有利于①③反應(yīng)的進(jìn)行，從而得出對(duì)制備AlN的作用是消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度，使③平衡右移，有利于制備AlN。答案為：消耗O2；使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度，使③平衡右移，有利于制備AlN。

【點(diǎn)睛】

鈹?shù)男再|(zhì)我們不熟悉，但熟悉鋁的性質(zhì)，可把鈹看成鋁，鋁具有的性質(zhì)鈹就可能有，由此確定鈹可能具有的性質(zhì)。【解析】①.c②.在原子中，質(zhì)子和中子占的體積都很?。浑娮訉訑?shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)外層電子的引力越大，原子半徑越?、?d④.Be2++BeO22-+2H2O2Be(OH)2↓⑤.O2⑥.消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度，使③平衡右移，有利于制備AlN17、略

【分析】【分析】

【詳解】

聯(lián)氨分子中N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故電子式為H為+1價(jià)，故N為-2價(jià)。【解析】-2價(jià)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

①O2為只含有非極性共價(jià)鍵的單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②H2O2為含有極性和非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；是一種極弱的酸，是弱電解質(zhì)；

③MgCl2只含有離子鍵；是離子化合物，其水溶液能導(dǎo)電，在溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；

④硫酸是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；其水溶液能導(dǎo)電，在溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；

⑤NaAlO2是離子化合物；其水溶液能導(dǎo)電，在溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；

⑥NH4Cl既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的離子化合物；其水溶液能導(dǎo)電，在溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；

⑦CO2是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；屬于非電解質(zhì)；

⑧Al(OH)3是離子化合物；屬于弱堿，是弱電解質(zhì)；

⑨鹽酸是氯化氫的水溶液；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑩NaHCO3是既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的離子化合物；其水溶液能導(dǎo)電，在溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；

(1)根據(jù)上述分析；這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是②④⑦；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③④⑤⑥⑩；

(2)根據(jù)分析，②H2O2為含有極性和非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；其結(jié)構(gòu)式H-O-O-H；

(3)NH4Cl是銨根離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，其電子式為

(4)二氧化碳為共價(jià)化合物，電子式表示CO2的形成

(5)Al(OH)3是兩性氫氧化物，既可以發(fā)生酸式電離，也可以發(fā)生堿式電離，其酸式電離的電離方程式Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O+AlO+H+；

(6)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO+CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓?！窘馕觥竣冖堍撷邰堍茛蔻釮-O-O-HAl(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O+AlO+H+AlO+CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓19、略

【分析】【詳解】

單質(zhì)分子一定不含有極性鍵，通常情況下為非極性分子，但并非所有的單質(zhì)分子都是非極性分子，例如就是極性分子，而型的分子均為極性分子。若分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對(duì)稱，則為非極性分子?！窘馕觥繂钨|(zhì)分子通常情況下為非極性分子，但并非所有的單質(zhì)分子都是非極性分子，例如就是極性分子，而型的分子均為極性分子。若分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對(duì)稱，則為非極性分子。20、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】甘油或丙三醇和21、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)氯原子的電子排布式為：共有5種能量不同的電子，氯化銨的電子式為：

（2）與氯元素相鄰的主族元素分別是F、S、Br，它們的電負(fù)性大小順序是：F>Cl>Br>S，電負(fù)性越大，非金屬性越大，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐F>HCl>HBr>H2S。Cl2、Br2、I2均是非極性分子，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)依次升高，因此常溫下Cl2、Br2、I2依次是氣體；液體、固體；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理、質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為根據(jù)方程式，每生成轉(zhuǎn)移電子因此反應(yīng)產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

（4）由和通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，中原子與原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，因此中存在的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵。工業(yè)制漂白粉的氣體是來(lái)自于氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水設(shè)備的陽(yáng)極?！窘馕觥?1)5

(2)HF>HCl>HBr>H2SCl2、Br2、I2均是非極性分子；相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)依次升高。

(3)

(4)離子鍵和共價(jià)鍵陽(yáng)極22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)為離子化合物，熔點(diǎn)高，為共價(jià)化合物，為分子晶體，其結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高，故熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/p>

(2)是離子晶體，是分子晶體；離子鍵比分子間作用力強(qiáng)。

(3)根據(jù)元素周期律，K的原于半徑比Cr的大，而K的價(jià)層電子數(shù)比Cr的少，則K單質(zhì)內(nèi)的金屬鍵比Cr的弱，K的熔、沸點(diǎn)比Cr的低?！窘馕觥繛殡x子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高M(jìn)gO為離子晶體，為分子晶體；所帶電荷數(shù)比的多，MgO中離子鍵比中離子鍵強(qiáng)。分子間作用力K原子半徑較大且價(jià)層電子數(shù)較少，金屬鍵較弱23、略

【分析】【分析】

氧的電負(fù)性最大，同周期從左到右半徑逐漸減??；甲烷分子具有中心對(duì)稱；根據(jù)非金屬?gòu)?qiáng)弱思維進(jìn)行分析；FeF3是離子晶體，F(xiàn)e(CO)5是分子晶體。

【詳解】

(1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素；分別是H；C、N、O、Na，氧的電負(fù)性最大，因此非金屬性最強(qiáng)的是O，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此第二周期原子半徑由大到小的是C＞N＞O；故答案為：O；C＞N＞O。

(2)反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物，其中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機(jī)物的是甲烷，其電子式是甲烷分子具有中心對(duì)稱，因此該分子為非極性分子；故答案為：非極性。

(3)寫出上述元素中有三個(gè)未成對(duì)電子的原子是N，N的核外電子排布式1s22s22p3，a.N最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸，O無(wú)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，因此a錯(cuò)誤；b.兩元素形成化合物的化合價(jià)，O顯負(fù)價(jià)，氧非金屬性更強(qiáng)，故b正確；c.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故c正確；d.氫化物水溶液的酸堿性無(wú)法比較非金屬性強(qiáng)弱，故d錯(cuò)誤；故答案為：1s22s22p3；bc。

(4)氨晶體中每個(gè)氫原子都形成氫鍵，并且考慮氫鍵飽和性和方向性出現(xiàn)與理論的偏差，氨晶體中，每個(gè)N原子的孤對(duì)電子接受分屬其他氨分子的3個(gè)氫原子，一個(gè)氨氣本身3個(gè)氫必然和其他的氨氣的氮之間形成氫鍵，因此則每個(gè)NH3與周圍6個(gè)NH3通過(guò)氫鍵相結(jié)合；故答案為：6。

(5)化合物FeF3熔點(diǎn)高于1000℃，而Fe(CO)5的熔點(diǎn)卻低于0℃，F(xiàn)eF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5的原因可能是FeF3是離子晶體，F(xiàn)e(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠(yuǎn)比分子間作用力強(qiáng)，故FeF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5；FeF3是離子晶體，F(xiàn)e(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠(yuǎn)比分子間作用力強(qiáng)，故FeF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5?！窘馕觥竣?O②.C＞N＞O③.④.非極性⑤.1s22s22p3⑥.bc⑦.6⑧.FeF3是離子晶體，F(xiàn)e(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠(yuǎn)比分子間作用力強(qiáng)，故FeF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5四、原理綜合題(共3題，共6分)24、略

【分析】【分析】

⑴鈣為20號(hào)元素；其核外有20個(gè)電子，金屬鈷堆積方式與鎂相似。

⑵同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素的，S=O=N－,容易寫出與NO3－互為等電子體的一種非極性分子。

⑶兩個(gè)10B有3位置，為上下頂點(diǎn)位置，其中一個(gè)處于上頂點(diǎn)，另外的一個(gè)處于上層陰影中頂點(diǎn)，或者下層陰影中頂點(diǎn)，有3種結(jié)構(gòu)，H3BO3與一個(gè)水分子可形成配位鍵，電離產(chǎn)生[B(OH)4]－和一個(gè)H+，則硼酸一元弱酸；1個(gè)硼酸分子形成了6個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵是2個(gè)硼酸分子共用的，所以平均含3個(gè)氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵。

⑷SeO2分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=δ鍵個(gè)數(shù)孤電子對(duì)個(gè)數(shù)。

⑸在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則配體中有1個(gè)5個(gè)H2O；2個(gè)氯離子位于外界。

⑹先計(jì)算晶胞中鈷原子的數(shù)目；根據(jù)密度公式，得出鈷的相對(duì)原子質(zhì)量。

【詳解】

⑴鈣為20號(hào)元素，其核外有20個(gè)電子，則鈣原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是12；

故答案為：1s22s22p63s23p64s2；12。

⑵同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素的，故第二周期第一電離能：F>N>O>C>Be>B>Li，原子數(shù)目相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微?；榈入娮芋w，與NO3－互為等電子體的一種非極性分子為SO3等；故答案為：2；SO3等。

⑶兩個(gè)10B有3位置，為圖中上下頂點(diǎn)位置，其中一個(gè)處于上頂點(diǎn)，另外的一個(gè)處于上層陰影中頂點(diǎn)，或者下層陰影中頂點(diǎn)，有3種結(jié)構(gòu)，H3BO3與一個(gè)水分子可形成配位鍵，電離產(chǎn)生[B(OH)4]－和一個(gè)H+，則硼酸一元弱酸；1個(gè)硼酸分子形成了6個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵是2個(gè)硼酸分子共用的，所以平均含3個(gè)氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵；故答案為：3；H3BO3與一個(gè)水分子可形成配位鍵，電離產(chǎn)生[B(OH)4]－和一個(gè)H+；3。

⑷SeO2分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=δ鍵個(gè)數(shù)孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=則其價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，故答案為：平面三角形。

⑸在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則配體中有1個(gè)5個(gè)H2O，2個(gè)氯離子位于外界，則該配離子的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]2+；故答案為：[TiCl(H2O)5]2+。

⑹晶胞中鈷原子的數(shù)目為根據(jù)密度得出鈷的相對(duì)原子質(zhì)量為故答案為：【解析】①.1s22s22p63s23p64s2②.12③.2④.SO3等⑤.3⑥.H3BO3與一個(gè)水分子可形成配位鍵，電離產(chǎn)生[B(OH)4]－和一個(gè)H+⑦.3⑧.平面三角形⑨.[TiCl(H2O)5]2+⑩.25、略

【分析】【詳解】

(1)氨氣在催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，為重要的工業(yè)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)由于C和N原子在同一周期(或電子層數(shù)相同)；N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對(duì)外層電子的吸引力更強(qiáng)，所以N原子吸引電子能力更強(qiáng)；

(3)a．氮?dú)庵袃蓚€(gè)氮原子之間為三鍵；故a錯(cuò)誤；

b．分析題中圖可以知道，圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，而圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂，斷鍵吸收能量，所以圖②→圖③需要吸收能量，故b正確；

c．在化學(xué)變化中；氮分子和氫分子在催化劑的作用下斷裂成氫原子和氮原子，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，然后原子又重新組合成新的分子，形成新的化學(xué)鍵，所以該過(guò)程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，故c正確；

答案選bc。

(4)①中NH3參與的反應(yīng)為：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)；

已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=akJ·mol-1i；

N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=bkJ·mol-1ii；

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ·mol-1iii；

根據(jù)蓋斯定律iii×3-i×3-ii×2可得4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)ΔH=(3c-3a-2b)kJ·mol-1；

(5)①陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知亞硫酸氫根離子得電子被還原生成S2O42-，電解質(zhì)溶液顯弱酸性，所以電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；

②據(jù)圖可知S2O42-與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)夂蛠喠蛩釟涓鶕?jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-?！窘馕觥?NH3+5O24NO+6H2O強(qiáng)C和N原子在同一周期(或電子層數(shù)相同)，N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對(duì)外層電子的吸引力更強(qiáng)bc4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)ΔH=(3c-3a-2b)kJ·mol-12HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-26、略

【分析】【詳解】

(1)①乙炔是為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)；分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子；

②CH3-離子中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4；含有1對(duì)孤電子對(duì)數(shù)，其空間構(gòu)型為三角錐形；

③NO+與氮?dú)饣榈入娮芋w，NO+中N原子與O原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為

(2)①V元素原子核外電子數(shù)為23，失去4s2上2個(gè)電子形成V2+，則V2+基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)；

②由圖可知；N和S提供孤對(duì)電子，則釩固氨酶中釩的配位原子是S與N；

(3)由煙酰胺結(jié)構(gòu)式可知，分子中氨基中N原子成3個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，而環(huán)中N原子成2個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，采取sp2雜化；分子中含有4個(gè)C-H鍵、2個(gè)N-H鍵、3個(gè)C-C鍵、2個(gè)C-N鍵、4個(gè)雙鍵，其中單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，則每個(gè)分子中含有15個(gè)σ鍵，故lmol該分子中含σ鍵數(shù)目為15NA；

(4)12g石墨烯中碳原子的物質(zhì)的量為=1mol，由石墨烯的結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)碳原子為3個(gè)正六邊形共有，則一個(gè)正六邊形平均含有碳原子數(shù)為6×=2，則一共含有的正六邊形數(shù)目為1mol××NAmol-1=0.5NA；Si原子半徑比碳原子半徑大；3p軌道不易重疊形成π鍵，硅不容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)。

【點(diǎn)睛】

價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型?！窘馕觥糠菢O性三角錐形1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)S、Nsp2、sp315NA0.5NA不容易，硅原子半徑大，3p軌道不易形成π鍵五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

元素X、Y、Z為前四周期元素，X的基態(tài)原子核外電子有21種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X的原子序數(shù)為21，為Sc元素；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，則Y是O元素；Z與X、Y不在同一周期，且Z原子核外p電子比s電子多5個(gè)，則Z只能位于第三周期，核外電子排布式為則Z為Cl元素。

(1)X為Sc元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為故答案為：

(2)①根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，一個(gè)苯分子中有6個(gè)碳碳單鍵，6個(gè)碳?xì)滏I，即一個(gè)苯分子中有12個(gè)σ鍵，1mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為12NA,故答案為12NA；

②異丙苯分子中苯環(huán)上碳為平面結(jié)構(gòu)，采用sp2雜化，亞甲基和甲基上碳采用sp3雜化，所以碳原子軌道的雜化類型為sp2、sp3；

(3)XZ3為ScCl3易溶于水，熔點(diǎn)為960℃，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡f(shuō)明熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽(yáng)離子，據(jù)此可判斷XZ3晶體屬于離子晶體；故答案為：離子晶體；

(4)Y為O元素，根據(jù)圖示可知，該晶胞中含有8個(gè)O原子，含有Ce原子的數(shù)目為：則該化合物的化學(xué)式為：CeO2,故答案為：CeO2

【點(diǎn)睛】

本題全面考查結(jié)構(gòu)知識(shí)，主要仔細(xì)分析題干信息，σ鍵的數(shù)目要回答準(zhǔn)確，化學(xué)式的求算要仔細(xì)，考查學(xué)生的認(rèn)真仔細(xì)，難度一般。【解析】①.②.12NA③.sp2、sp3；④.離子晶體⑤.CeO228、略

【分析】【詳解】

試題分析：以N元素化合物為基礎(chǔ)；考查電子排布式；電離能、電負(fù)性規(guī)律、中心原子的雜化方式、化學(xué)鍵、α鍵、氫鍵及其對(duì)沸點(diǎn)的影響、分子極性、晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)，考查考生對(duì)晶體結(jié)構(gòu)圖識(shí)別能力。

解析：(1)N為7號(hào)元素，其基態(tài)電子排布為1S22s22p3，價(jià)電子排布式為2s22p3。C、N、位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，而同一周期隨原子序數(shù)遞增，電負(fù)性增大，所以電負(fù)性順序?yàn)镃22p3、CN原子通過(guò)δ鍵連接2個(gè)H原子和另1個(gè)N原子，還存在1對(duì)孤對(duì)電子，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4，雜化類型為sp3。2molN2H4參加反應(yīng)時(shí)，分子中斷裂的N-H鍵為8mol，生成3molN2中含有3molδ鍵，4molH2O中含有8molδ鍵，共生成11molδ鍵。N2H6SO4是N2H4分子中的兩個(gè)N的孤對(duì)電子分別與H+通過(guò)配位鍵形成N2H62+，再通過(guò)離子鍵與SO42-形成鹽，所以晶體內(nèi)存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，不存在的是范德華力。正確答案：sp3、11、D。（3）NH3中心原子成鍵電子對(duì)數(shù)目為3，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)目為1，總電子對(duì)數(shù)目是4，所以N原子采用sp3雜化，分子空間結(jié)構(gòu)是三角錐型，負(fù)電荷重心位于N原子，正電荷重心位于三個(gè)H原子形成的正三角形中心，所以正負(fù)電荷重心不重合，NH3為極性分子。液氨除了存在分子間的范德華力外，分子間還存在較強(qiáng)的氫鍵，而膦僅存在分子間的范德華力，所以氨的沸點(diǎn)高于膦。正確答案：極性、氨分子之間存在氫鍵，磷分子之間為范德華力。（4）SO42-價(jià)層電子對(duì)數(shù)=中心原子采用sp3雜化，無(wú)孤對(duì)電子，因此SO42-為空間正四面體結(jié)構(gòu)。正確答案：正四面體。（5）28號(hào)元素Ni的核外電子排布式為1s22s2sp63s23p63d84s2，失去1個(gè)電子后核外電子排布式為1s22s2sp63s23p63d84s1；29號(hào)元素Cu的核外電子排布式為1s22s2sp63s23p63d104s1，失去1個(gè)電子后核外電子排布式為1s22s2sp63s23p63d10，由于3d10是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分別失去1個(gè)電子后的Cu+、Ni+中，Cu+更難失去第二個(gè)電子，所以Cu的第二電離能更。晶胞中含Ni原子數(shù)目8×1/8=1，Cu原子數(shù)目6×1/2=3，二者數(shù)目比為1:3。晶胞體積a3nm3=1×10-21a3cm3，晶胞中含有1個(gè)Cu原子和3個(gè)Ni原子，總質(zhì)量為g，則合金密度為：正確答案：銅失去的是全充滿的3d10電子，而鎳失去的是4s1電子、1:3、

點(diǎn)睛：①由于全滿或半滿是一種更加穩(wěn)定的狀態(tài)，所以原子核外電子排布為(n-1)d4nS2及(n-1)d9nS2時(shí)，會(huì)有1個(gè)電子躍遷至能量較高的(n-1)d軌道形成較穩(wěn)定的(n-1)d5nS1、(n-1)d10nS1排布。②當(dāng)原子間形成多建時(shí)（如N≡N），僅有1個(gè)是δ鍵，其余是π鍵。【解析】①.2s22p3②.C③.sp3④.11⑤.D⑥.極