2025年牛津上海版七年級化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版七年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列實驗方案的設計中，可行的是rm{(}rm{)}A.用rm{NaOH}溶液除去rm{CO_{2}}中的rm{CO}氣體B.為檢驗rm{CaO}中是否含有rm{Ca(OH)_{2}}可將其加水后滴加酚酞溶液C.用稀rm{H_{2}SO_{4}}可鑒別rm{NaCl}rm{NaOH}rm{K_{2}CO_{3}}rm{BaCl_{2}}四種白色固體D.為除去炭粉中的rm{CuO}可將其在空氣中灼燒2、氮元素的原子結構示意圖為請你根據以下各元素的原子結構示意圖判斷，與氮元素具有相似化學性質有是rm{(}rm{)}A.B.C.D.3、規(guī)范操作是實驗成功的保證rm{.}下列操作正確的是rm{(}rm{)}A.熄滅酒精燈用嘴吹滅B.木炭還原氧化銅的實驗結束時，先熄滅酒精燈C.實驗室用高錳酸鉀制氧氣，在試管口附近放一團疏松的棉花D.稱取一定量的食鹽時，將砝碼放在天平的左盤4、下列做法中，不正確的是rm{(}rm{)}A.用燃燒法識別羊毛和合成纖維B.用甲醛溶液浸泡海產品進行保鮮C.保護金屬資源的有效途徑之一是將廢舊金屬回收D.解決水污染的有效途徑之一是農業(yè)上合理施用化肥和農藥5、下列實驗操作正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、銅粉和炭粉的混合物在空氣中充分燃燒，所得固體產物與原混合物的質量相等，則原混合物中銅粉的質量分數為rm{(}rm{)}A.rm{20%}B.rm{33.3%}C.rm{80%}D.rm{81.2%}7、下列實驗操作正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；將其加入試管中加熱充分反應后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質量分數為（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

9、下列各組物質的鑒別中，所選的鑒別試劑，不正確的是rm{(}rm{)}。待鑒別的物質鑒別試劑rm{A}氧氣、二氧化碳、空氣帶火星的木條rm{B}氯化鎂溶液和氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液rm{C}氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液酚酞試液rm{D}稀鹽酸和稀硫酸rm{BaCl_{2}}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、某一無色溶液是由rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}七種溶液中的三種混合而成，現進行如下實驗：rm{壟脵}若向混合溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色；rm{壟脷}若向混合溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，過濾；rm{壟脹}再向上述濾液中加入硝酸銀溶液，無明顯現象rm{.}根據上述實驗分析，此混合溶液中存在的溶質，下列選項中錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}B}B.rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}D}D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}11、在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生rm{.}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鋅B.濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鋅C.濾液中一定含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，可能含硫酸銅D.濾液中一定含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅12、下列rm{CO_{2}}的制備裝置中，不能起到“隨開隨制，隨關隨停”效果的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.13、在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡rm{.}將兩球分別浸泡在質量相同，濃度相同的稀硫酸中rm{(}如圖rm{)}直至兩個燒杯中均沒有氣泡產生為止rm{.}兩球的外形變化不大且無孔洞出現rm{.}下列推測中正確的是rm{(}rm{)(}金屬球上附著的液體忽略不計rm{)}A.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向rm{M}移動B.鐵球一定是空心的C.拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡D.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向rm{N}移動14、下列裝置中，若不添加其他儀器，也不改變裝置結構，就不能檢查出裝置是否漏氣的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.15、如圖所示各圖中和分別表示兩種不同元素的原子，則其中表示單質的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.16、已知：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)簍TCuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}有關rm{CuSO_{4}}制備途徑及性質如圖所示．

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.途徑rm{壟脵}比途徑rm{壟脷}更好地體現綠色化學思想B.反應rm{壟脹}分解所得混合氣體rm{X}是rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}C.反應rm{壟脹}中有三種元素化合價發(fā)生變化D.rm{Cu_{2}O}中rm{Cu}的化合價為rm{+1}價評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、已知X3+的結構示意圖為則X元素的核電荷數為____，該元素的氧化物的化學式為____．18、銅器長時間露置在潮濕的空氣里，表面都會有一層綠色的物質，俗稱銅綠，化學名稱：堿式碳酸銅rm{[Cu_{2}(}rm{OH}rm{)_{2}}rm{CO_{3}].}請完成下列問題．

rm{(1)}根據其化學式；得出銅生銹可能是銅與空氣中的氧氣；水和______共同反應的結果．

【問題探究】

研究小組欲探究一表面生銹的銅片中銅綠的質量分數，稱取該樣品rm{10.0g}放入rm{D}中進行如圖實驗：

【查閱資料】

rm{1.}銅綠不穩(wěn)定；加熱時易分解成三種氧化物．

rm{2.C}rm{E}rm{F}中裝有堿石灰rm{(CaO}與rm{NaOH}的固體混合物rm{)}堿石灰可以用來吸收二氧化碳和水蒸氣；

rm{3.B}處為兩個單向閥：推注射器時rm{A_{1}}關閉，rm{A_{2}}處打開；拉注射器時，rm{A_{1}}打開進空氣，rm{A_{2}}關閉；推拉注射器的作用是鼓入空氣．

【實驗步驟】

rm{壟脵}組裝好裝置。

rm{壟脷}反復推拉注射器。

rm{壟脹}稱量rm{E}的質量。

rm{壟脺}關閉彈簧夾，加熱rm{D}處試管直到反應不再進行。

rm{壟脻}打開彈簧夾；再次反復緩緩推拉注射器。

rm{壟脼}再次稱量rm{E}的質量．

【實驗分析】

rm{(2)}寫出rm{D}裝置中發(fā)生的兩個化學方程式。

rm{壟脵}銅綠受熱分解的化學方程式______，綠色粉末逐漸變?yōu)開_____色rm{.}

rm{壟脷}銅加熱______．

rm{(3)}在操作rm{壟脵}中；同學們一致認為缺少了一個重要步驟，在實驗前應先______．

rm{(4)C}的作用是______，rm{F}的作用是______．

rm{(5)}步驟rm{壟脻}的作用是______rm{.}若不進行步驟rm{壟脻}的操作，則所測得的銅綠的質量分數______rm{(}填“偏大”、“偏小”、“無影響”rm{)}．

【定量計算】

rm{(6)}反應結束后，測得rm{E}裝置的質量增加了rm{0.62g}則銅綠在樣品中所占質量分數為______．

【實驗反思】

rm{(7)}小明同學提出可以通過測rm{D}裝置反應后的質量的減少即為反應生成的水和二氧化碳來計算；同學們經過思考否定了這種方案，理由是______．

【實驗再探究】

【查閱資料】

rm{1.}銅綠可與稀硫酸反應生成硫酸銅；水以及一種能使石灰水變渾濁的氣體．

rm{2.}含有硫酸根離子的化合物溶液與氯化鋇溶液反應會產生白色沉淀．

【實驗方案】

取rm{10g}表面生銹的銅樣品；加入稍過量的稀硫酸，充分反應后過濾，洗滌，干燥，稱得濾渣的質量即為銅的質量．

rm{(8)}寫出銅綠與硫酸反應的化學方程式______．

rm{(9)}證明所加稀硫酸過量的現象是______；濾液中含有的溶質有______和______．

rm{(10)}判斷濾渣銅已洗滌干凈的操作方法及現象是______．19、現有儀器：量筒、玻璃棒、藥匙、托盤天平、蒸發(fā)皿、膠頭滴管rm{.}請回答：

rm{(1)}用于稱量固體藥品的是______；

rm{(2)}取用固體藥品的是______；

rm{(3)}量取液體體積的是______；

rm{(4)}可用于攪拌液體的是______；

rm{(5)}用于吸取和滴加少量液體的是______．20、將一定質量的鋁粉放入含rm{AgNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{Zn(NO_{3})_{2}}的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣滴加稀鹽酸有大量氣泡產生，則濾渣中一定含有______，濾液的顏色為______，向濾液中滴加稀鹽酸產生的現象是______．21、某元素的原子結構示意圖如圖所示，該原子的質子數為____，核外有____個電子層，第二層是有____個電子，最外層上有____個電子．在化學反應中，這種原子容易____電子，生成____離子．評卷人得分四、探究題(共2題，共18分)22、根據圖示實驗裝置；回答下列問題．

rm{(1)}分別寫出標號rm{壟脵}rm{壟脷}的儀器名稱：______；______．

rm{(2)}寫出用rm{A}rm{D}裝置制取氧氣的化學方程式______；寫出用rm{D}裝置能夠收集的另一種氣體的化學式：______．

rm{(3)}若rm{B}裝置中的固體為大理石，rm{壟脵}中加入______可制取rm{CO_{2}}要獲得干燥的rm{CO_{2}}應先將氣體通過盛有______的rm{C}裝置，再用rm{E}裝置收集，氣體應從______端通入rm{(}選填“rm{a}”或“rm”rm{)}將氣體的發(fā)生裝置由rm{B}改為rm{F}這樣做的優(yōu)點是______．23、某校研究性學習小組的同學為了探究呼出的氣體與吸入的空氣中氧氣、二氧化碳和水蒸氣的含量是否相同，設計了簡單的實驗方案，其主要操作步驟如圖所示rm{.}請根據圖示回答：

下表是他們的探究方案；請你填寫完整：

。探究內容實驗方法及操作步驟實驗現象結論二氧化碳含。

量是否相同分別向呼出的氣體和空氣中滴入幾滴澄清的石灰水，振蕩．______呼出的氣體中二氧化碳比空氣中的多氧氣含量是。

否相同______在呼出的氣體中燃著的木條熄滅______水含量是否。

相同對著干燥的玻璃片哈氣____________評卷人得分五、計算題(共4題，共32分)24、人類對原子的認識經歷了漫長的時期；而且這種認識還在不斷地深化．1893年英國科學家道爾頓提出：原子是構成物質的最基本的粒子，它們是堅實的；不可再分割的實心小球．

19世紀末；在對低壓氣體放電管研究的基礎上，湯姆生提出了一種新的原子結構模型：原子是一個平均分布著正電荷的小球，這個小球中嵌著許多電子，電子帶的負電荷和了小球中的正電荷，所以原子不顯電性．

20世紀初，英國科學家盧瑟福用α粒子流（α粒子即氦離子，帶2個單位正電荷）轟擊極薄的金屬箔，．人們還發(fā)現；不同的金屬箔使α粒子散射的能力是不同的．這就是著名的盧瑟福α粒子散射實驗．根據這個實驗，盧瑟福提出了原子的核模型，把湯姆生的原子結構模型又大大向前發(fā)展了一步．

請你認真閱讀上文；根據劃線部分給出的這些實驗現象，我們對原子的內部結構可以得出哪些推測？

25、（2006?福州）某興趣小組利用如圖裝置進行二氧化碳的制取和部分性質實驗；回答下列問題：

（1）關閉E打開C；從長頸漏斗A中加入液體與錐形瓶B中的固體接觸，即有二氧化碳氣體產生．觀察到D中的蠟燭慢慢熄滅，說明二氧化碳具有______性質．寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式______．

（2）關閉C打開E；觀察到G中的蠟燭燃燒得更旺，說明有氧氣生成．

[查閱資料]二氧化碳能與過氧化鈉（Na2O2）反應生成碳酸鈉和氧氣．

[實驗探究]要檢驗反應后F中的固體物質含有碳酸鈉；可取少量反應后F中的固體物質于試管中，滴入______，觀察到有氣泡產生；用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在試管口，觀察到______，寫出該反應的化學方程式______．

[實驗結論]反應后F中的固體物質含有碳酸根離子．二氧化碳與過氧化鈉反應的化學方程式為______．

[拓展聯系]利用虛線框內裝置還可以作為實驗室制備______的發(fā)生裝置；寫出反應的化學方程式______．

26、堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O（x；y、z取整數）；測定堿式碳酸銅組成的方法有多種．現采用氫氣還原法，請回答如下問題：

（1）配平xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O與氫氣反應的化學方程式。

（______）xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+（______）H2=（______）Cu+（______）CO2↑+（______）H2O

（2）實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是a→k，j→gf→de→hi→bc→l．則最后一個干燥管中堿石灰的作用：______

（3）稱取71.2g某堿式碳酸銅樣品；充分反應后得到38.4g殘留物，生成8.8g二氧化碳和25.2g水．該樣品的結晶水質量為______g，化學式為______．

27、現將rm{10g}銅鋅rm{(Cu-Zn)}合金放入到一定質量的稀硫酸中恰好完全反應，過濾得到rm{100g}溶質質量分數為rm{16.1%}的溶液rm{.}據此請完成下列問題：

rm{(1)}生產氫氣______rm{g}

rm{(2)}稀硫酸中rm{H_{2}SO_{4}}的質量是______rm{g}

rm{(3)}合金中銅的質量分數是多少？參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】試題分析：

A；根據氫氧化鈉和二氧化碳反應而不和一氧化碳反應進行解答；

B；根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣進行解答；

C；根據硫酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應、和碳酸鉀反應生成二氧化碳氣體、和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀進行解答；

D；根據炭粉在空氣中灼燒會生成二氧化碳進行解答．

解：

A、氫氧化鈉能和和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，而不和一氧化碳反應，這樣正好是除掉了rm{CO_{2}}故A錯誤；

B、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，為檢驗rm{CaO}中是否含有rm{Ca(OH)_{2}}可將其加水后滴加酚酞溶液不可行，故B錯誤；

C、硫酸和氯化鈉不反應、硫酸和氫氧化鈉發(fā)反應生成硫酸鈉和水放出大量的熱、硫酸和碳酸鉀反應生成二氧化碳氣體、硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以可以用稀rm{H_{2}SO_{4}}可鑒別rm{NaCl}rm{NaOH}rm{K_{2}CO_{3}}rm{BaCl_{2}}四種白色固體；故C正確；

D、炭粉在空氣中灼燒會生成二氧化碳，所以不能在空氣中灼燒除去炭粉中的rm{CuO}故D錯誤．

故選：rm{C}．【解析】rm{C}2、D【分析】解：決定元素化學性質的是最外層電子數，原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質；由題干中提供的結構示意圖可知，其最外層電子數為rm{5}則與其化學性質相似的粒子結構示意圖中最外層電子數也應為rm{5}．

A、該粒子的最外層電子數為rm{8}不符合要求．

B、該粒子的最外層電子數為rm{3}不符合要求．

C、該粒子的最外層電子數為rm{7}不符合要求．

D、該粒子的最外層電子數為rm{5}符合要求．

故選：rm{D}．【解析】rm{D}3、C【分析】A；熄滅酒精燈；用燈帽蓋，不能用嘴吹，會引發(fā)危險；

B；木炭還原氧化銅的實驗結束時；先撤出導氣管，才能熄滅酒精燈；

C；實驗室用高錳酸鉀制氧氣；在試管口附近放一團疏松的棉花，防止高錳酸鉀進入水槽；

D、稱量物質時，不能將砝碼放在天平的左盤，應“左物右碼”；【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A}羊毛主要是蛋白質；羊毛燃燒有燒焦羽毛的氣味而合成纖維沒有，所以可用燃燒法識別羊毛和合成纖維，故A正確；

B；甲醛有毒；不能用甲醛溶液浸泡海產品進行保鮮，故B錯誤；

C；保護金屬資源的有效途徑之一是將廢舊金屬回收；故C正確；

D；解決水污染的有效途徑之一是農業(yè)上合理施用化肥和農藥；故D正確．

故選：rm{B}．【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A}藥品的稱量方法：左物右碼；具有腐蝕性藥品放在玻璃器皿中稱量，故A正確；

B、rm{pH}試紙的測定方法：不能直接浸入溶液中，要用玻璃棒蘸取待測液，滴到rm{pH}試紙上；故B錯；

C；濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中；并用玻璃棒不斷攪拌，故C錯；

D；收集氣體的注意事項：用排空氣法收集氣體時；導管要伸到接近集氣瓶的底部，不能直接靠在集氣瓶底部，故D錯．

故選A．

A、根據藥品的稱量方法考慮；rm{B}根據rm{pH}試紙的測定方法考慮；rm{C}根據濃硫酸的稀釋方法考慮；rm{D}根據收集氣體的注意事項考慮．

解答本題關鍵是熟悉實驗基本操作，防止錯誤操作造成實驗失?。窘馕觥縭m{A}6、C【分析】解：由題意可知：氧化銅中氧元素的質量等于原混合物中炭粉的質量．

因此原混合物中炭粉的質量分數就是氧化銅中氧元素的質量分數．

氧化銅中氧元素的質量分數為：rm{dfrac{16}{80}隆脕100%=20%}

則合物中炭粉的質量分數為rm{dfrac

{16}{80}隆脕100%=20%}原混合物中銅粉的質量分數為rm{20%}．

故選：rm{80%}．

所得黑色物質是氧化銅；由于氧化銅的質量與原混合物的質量相等，因此氧化銅中氧元素的質量就是原混合物中炭粉的質量，氧化銅中氧元素的質量分數就是原混合物中炭粉的質量分數，根據氧化銅的化學式可以計算出氧化銅中氧元素的質量分數．

本題主要考查學生運用質量守恒定律分析和解決問題的能力rm{C}增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．rm{.}【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A}用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈；所以圖中操作錯誤；故A選項錯誤；

B、用量筒量取rm{9.5mL}液體，用rm{100mL}的量筒量取，會因刻度不精確而有誤差rm{.}所以應選擇rm{10mL}的量筒；所以圖中操作錯誤；故B選項錯誤；

C；稱量易潮解、有腐蝕性的藥品氫氧化鈉時；必須放到玻璃器皿中稱量，否則會把托盤腐蝕，造成稱量的誤差，所以圖中操作錯誤；故C選項錯誤；

D、由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時放出大量的熱，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌rm{.}所以圖中操作正確；故D選項正確；

故選D．

A、酒精燈使用中經常要注意：二查二禁一不可，包括查燈芯是否齊整、酒精是否適量、禁止用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈、禁止向燃著的酒精燈中添加就酒精、不可吹滅rm{.}

B；量筒量液時要注意量程的選擇；應選擇略大于量取液體體積的量程，選取的量程太大，會因刻度不精確而使量取的液體體積不準確，選取的量程太小，多次稱量會有誤差；

C；根據稱量易潮解、有腐蝕性固體藥品時的注意事項分析；

D；根據濃硫酸的性質以及濃硫酸的稀釋方法進行分析、判斷．

本題主要考查了化學實驗的基本操作及注意事項，應加強基本操作的練習，提高自己的實驗技能．【解析】rm{D}二、多選題(共9題，共18分)8、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g銅；可求出參加反應的CuO和C分別是30g和2.25g，可知必有其中一種反應物尚未完全反應．

若CuO過量；設參加反應的C的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，則混合物中氧化銅的質量分數為：=95.3%

若C過量；設參加反應的CuO的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，則混合物中氧化銅的質量分數為：×100%=62.5%

故選CD

【解析】【答案】該題中碳與氧化銅的反應中得到了銅24g；沒有說明碳與氧化銅是否完全反應，因此需對反應過程進行討論，依據銅的質量可計算反應的氧化銅與碳的質量，兩者的質量和與原混合物質量進行比較，判斷反應的情況，然后對兩者反應時的情況進行討論計算即可．

9、CA【分析】解：rm{A}取樣品；用燃著的木條檢驗，復燃的是氧氣，木條熄滅的是二氧化碳也可能是空氣，現象同，不可以鑒別，故A錯誤；

B；取樣品；加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產生的是氯化鎂，沒有明顯現象的是氯化鈉，現象不同，可以鑒別，故B正確；

C；碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性；都能使酚酞變紅色，不能鑒別，故C錯誤；

D；取樣品；加入氯化鋇溶液，出現白色沉淀的是硫酸，沒有明顯現象的是鹽酸，現象不同，可以鑒別，故D正確．

故選：rm{AC}．

在解此類題時，首先分析被鑒別物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別．【解析】rm{CA}10、BC【分析】解：溶液是無色說明一定不含有rm{CuSO_{4}}

由rm{(1)}若向混合溶液中滴入紫色石蕊試液；溶液呈紅色．

說明溶液顯酸性，說明溶液中含有rm{H_{2}SO_{4}}或rm{HNO_{3}}．

由rm{(2)}若向混合溶液中加入過量的硝酸鋇溶液；產生白色沉淀．

可得溶液中可能含有rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}中的一種．

由rm{(3)}再向上述濾液中加入硝酸銀溶液，無明顯現象rm{.}說明溶液中一定不含rm{NaCl}．

A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}可能含有；正確；

B.溶液中一定不含rm{NaCl.}錯誤；

C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}不能共存會生成二氧化碳氣體；故錯誤；

D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}可能含有；正確；

故答案為：rm{BC}．

首先熟悉這七種物質的性質；然后根據這七種物質的不同的性質，和加入不同試劑時出現的不同現象，來鑒定到底含有哪些物質。

在兩種物質混合時也要充分考慮到有些物質不共存rm{.}如硝酸和碳酸鉀，硫酸和碳酸鉀等．【解析】rm{BC}11、BC【分析】解：根據金屬活動順序表可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑rm{.}所以，加入一定量的鋅粉，首先鋅粉和硫酸銅溶液反應，置換出單質銅，如果鋅粉足量可以繼續(xù)與硫酸亞鐵反應置換出鐵rm{.}由題意可知；向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明固體中不含有和稀鹽酸反應的金屬，由題可知，說明沒有鋅剩余，且沒有生成鐵單質，說明溶液中的硫酸亞鐵未參加反應，鋅粉不足．

A、濾出固體不可能有鐵和鋅，因為二者和鹽酸反應有氣體生成，所以rm{A}不正確；

B、因為鋅粉首先要和硫酸銅反應，所以生成物一定有銅，結合rm{A}的分析一定不會有鐵和鋅；所以B正確；

C、因為鋅粉參與反應，所以濾液一定有硫酸鋅rm{.}由于生成的固體不能與鹽酸反應生成氫氣；即不存在鐵單質，所以鐵元素就一定在溶液中，即硫酸亞鐵不可能參與反應，所以也一定有，當鋅粉少量時，硫酸銅可能剩余，所以C正確；

D、硫酸銅不一定有，因為當加入鋅粉恰好能和硫酸銅反應完時，就不含硫酸銅，所以rm{D}不正確；

故選項為：rm{BC}．

根據金屬活動性順序表進行分析：在金屬活動性順序中；排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用，在解題時要注意對半定量rm{(}如一定量、過量、少量等rm{)}概念的理解和掌握并要充分利用驗證性的現象來分析反應的程度．【解析】rm{BC}12、BD【分析】【分析】本題考查氣體發(fā)生裝置的效果判斷，能起到“隨開隨制，隨關隨停”效果的裝置應能實現固液分離。【解答】A.將干燥管移出液面可實現固液分離，故A不符合題意；B.小試管能起到液封的作用，節(jié)約藥品，但反應過程中固液不能分離，不能起到“隨開隨制，隨關隨?！毙Ч?，故B符合題意；C.可抽動的銅絲可以將固體反應物移出液面，故C不符合題意；D.長頸漏斗下端位于液面以上，產生的氣體會從長頸漏斗中逸出，裝置錯誤，故D符合題意。故選BD。【解析】rm{BD}13、BD【分析】解：rm{A}通過化學方程式可算出鐵球和鋁球減少的質量比．

設消耗的鐵和鋁的質量分別為rm{x}rm{y}硫酸的質量為rm{100g}質量分數為rm{a%}則：

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即：rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即：rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得：rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得：rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的鐵和鋁的質量之比為：rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由質量比可見，鐵球減少的質量大，所以支點應向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移動；故此項錯誤．

B、鐵球和鋁球的質量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的rm{9}故正確．

C；因為鐵球減少的質量大；所以拿掉燒杯后杠桿向鋁球傾斜，故此項錯誤．

D、因為反應后鋁球的質量比鐵球大，所以拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向rm{N}移動；此項正確．

故選BD

鐵球和鋁球的質量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的rm{.}將兩球分別浸泡在質量相同，濃度相同的稀硫酸中，至不再反應，鐵球和鋁球的外形變化不大且無孔洞出現，說明金屬都有剩余，硫酸完全反應，通過化學方程式計算可知相同質量的硫酸消耗鐵的質量要比鋁多，所以反應后鐵球要比鋁球輕，故支點應向rm{N}移動．

這是一道理化綜合題，杠桿或天平平衡問題經常出現在中考題中，解決這類要根據反應條件準確判斷物質質量的變化．rm{.}【解析】rm{BD}14、AD【分析】試題分析：根據檢查裝置氣密性的方法及注意事項分析即可rm{.}裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設的液體構成封閉體系，依據改變體系內壓強時產生的現象rm{(}如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}來判斷裝置氣密性的好壞．

A；因為分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內氣體相通；故分液漏斗中的液體上下壓強相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；

B；用手掌緊握燒瓶；若氣密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若氣密性不好，則不會出現此現象，所以能檢查出裝置是否漏氣；

C；向外拉活塞；若氣密性良好，則導管口會有氣泡產生，若氣密性不好則不會有氣泡產生，所以能檢查出裝置是否漏氣；

D、要證明左右兩瓶氣密性是否良好的方法是：用注射器向左瓶充氣，若左瓶氣密性良好，則右瓶出現氣泡，若左瓶氣密性不好，則右瓶不會出現氣泡；用注射器向右瓶充氣，若右瓶氣密性良好，則右瓶中伸入液面下的導管口會上升一段水柱，若右瓶氣密性不好，則導管口不會上升水柱rm{.}可見要驗證rm{D}裝置是否漏氣還需要注射器；若不添加其他儀器，也不改變裝置結構，就不能檢查出裝置是否漏氣．

故選A、rm{D}．【解析】rm{AD}15、CD【分析】解：rm{A}中的物質是由兩種元素組成的純凈物；屬于化合物；

rm{B}中的物質是由三種物質組成的；屬于混合物；

rm{C}中的物質是由一種元素組成的純凈物；屬于單質；

rm{D}中的物質是由一種元素組成的純凈物；屬于單質．

故選：rm{CD}．

純凈物由一種物質組成；混合物由兩種或兩種以上的物質組成；

單質是由一種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物．

判斷純凈物和混合物時，就是判斷物質的物質組成；判斷是否是單質、化合物時，既要判斷元素組成，又要判斷物質組成．【解析】rm{CD}16、CD【分析】解：rm{A.}銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體污染空氣；故A錯誤；

B.硫酸銅高溫分解生成rm{Cu_{2}O}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}混合氣體rm{X}是rm{O_{2}}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}故B錯誤；

C.根據rm{2CuSO_{4}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}知，rm{2CuSO_{4}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{

.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}rm{Cu}rm{S}的化合價都發(fā)生改變；故C正確；

D.根據化合物中各元素的化合價代數和為rm{O}可知，rm{0}中rm{Cu_{2}O}的化合價為rm{Cu}價；故D正確．

故選CD．

A.根據反應后的生成物判斷；

B.硫酸銅分解生成rm{+1}與氧氣、rm{Cu_{2}O}

C.根據反應物和生成物的化學式判斷；

D.根據化合物中各元素的化合價代數和為rm{SO_{2}}進行解答．

本題考查了物質的制備，解題的關鍵是掌握物質的性質，解答時要依據題干提供信息，結合相關知識細心分析解答．rm{0}【解析】rm{CD}三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】

由該離子的結構示意圖可知，離子核外電子數為10；該離子帶3個單位的正電荷，是因為X原子失去3個電子所得正電荷，則可知X原子的核外電子數為13，根據“核電荷數=質子數=核外電子數”，則n=2+8+3=13；故它的核電荷為13，為鋁元素．由于鋁離子所帶電荷的數值與化合價的數值相等，且正負一致，由于鋁離子帶有3個單位的正電荷，故鋁元素的化合價為+3價；氧元素顯-2價，所以該元素的氧化物的化學式為Al2O3．

故答為：13，Al2O3．

【解析】【答案】X元素原子的核電荷數為n，X失去3個電子后變?yōu)閄3+；根據在原子中；核電荷數=核內質子數=核外電子數，可以確定它的核電荷數；由離子與化合價的關系，可以確定該元素的化合價，進而可以確定其氧化物的化學式．

18、二氧化碳；Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；黑；2Cu+O22CuO；檢查裝置的氣密性；吸收二氧化碳和水蒸氣；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質氣體進入到E，影響二氧化碳和水分質量的測定；使堿石灰充分吸收二氧化碳和水蒸氣；偏??；22.2%；E裝置增加的質量即為反應生成的水和二氧化碳；Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；與氯化鋇溶液反應會產生白色沉淀；氯化氫；硫酸銅；稱量E裝置的質量不再增加【分析】解：rm{(1)}根據堿式碳酸銅化學式rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}和質量守恒定律；則得出銅生銹可能是銅與空氣中的氧氣；水和二氧化碳共同反應的結果．

【實驗分析】

rm{(2)壟脵}根據反應物、反應條件、生成物，可以書寫銅綠受熱分解的化學方程式rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}綠色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/p>

rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}根據反應物、反應條件、生成物，可以書寫銅加熱的化學方程式rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}．

rm{壟脷}在操作rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}中；實驗前應先檢查裝置的氣密性．

rm{(3)}根據“堿石灰rm{壟脵}與rm{(4)}的固體混合物rm{(CaO}堿石灰可以用來吸收二氧化碳和水蒸氣”，則可推測rm{NaOH}的作用是吸收二氧化碳和水蒸氣，rm{)}的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質氣體進入到rm{C}影響二氧化碳和水分質量的測定．

rm{F}步驟rm{E}該操作中推注射器時緩緩的目的是使生成的二氧化碳、水蒸氣吸收充分rm{(5)}若不進行步驟rm{壟脻}的操作，生成的二氧化碳和水不能被充分吸收，使得結果偏小rm{.}故填：偏小．

rm{壟脻}反應結束后，測得rm{.}裝置的質量增加了rm{(6)}則二氧化碳和水的質量為rm{E}則堿式碳酸銅的質量為rm{0.62g}故樣品中所占質量分數為rm{dfrac{2.22g}{10.0g}隆脕100%=22.2%}．

rm{0.62g}小明同學提出可以通過測rm{2.22g}裝置反應后的質量的減少即為反應生成的水和二氧化碳來計算，同學們經過思考否定了這種方案，理由是rm{dfrac

{2.22g}{10.0g}隆脕100%=22.2%}裝置增加的質量即為反應生成的水和二氧化碳．

rm{(7)}根據資料“銅綠可與稀硫酸反應生成硫酸銅、水以及一種能使石灰水變渾濁的氣體”，則可寫出銅綠與硫酸反應的化學方程式rm{D}

rm{E}根據資料“含有硫酸根離子的化合物溶液與氯化鋇溶液反應會產生白色沉淀”；則可證明所加稀硫酸過量的現象是與氯化鋇溶液反應會產生白色沉淀，濾液中含有的溶質有氯化氫和硫酸銅．

rm{(8)}判斷濾渣銅已洗滌干凈的操作方法及現象是向最后一次洗滌液中加氯化鋇溶液；若無白色沉淀生成則已洗滌干凈．

故答案為：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉.}二氧化碳；

rm{(2)壟脵Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}黑rm{.壟脷2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}．

rm{(9)}檢查裝置的氣密性．

rm{(10)}吸收二氧化碳和水蒸氣，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質氣體進入到rm{(1)}影響二氧化碳和水分質量的測定．

rm{(2)壟脵Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}使堿石灰充分吸收二氧化碳和水蒸氣rm{.壟脷2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}偏小。

rm{(3)}．

rm{(4)}裝置增加的質量即為反應生成的水和二氧化碳．

rm{E}

rm{(5)}與氯化鋇溶液反應會產生白色沉淀；氯化氫和硫酸銅．

rm{.}稱量rm{(6)22.2%}裝置的質量不再增加。

rm{(7)E}根據堿式碳酸銅化學式和質量守恒定律；推測；

rm{(8)Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉.}根據反應物；反應條件、生成物；可以書寫銅綠受熱分解和銅加熱的化學方程式；

rm{(9)}有氣體參與反應或需要氣體反應的裝置；都必須檢查裝置氣密性；

rm{(10)}利用堿石灰的作用回答；

rm{E}打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器，即讓生成的二氧化碳和水充分被rm{(1)}吸收；

rm{(2)}反應結束后，測得rm{(3)}裝置的質量增加了rm{(4)}則可知二氧化碳和水的質量，則可求銅綠在樣品中所占質量分數．

rm{(5)}知道：rm{E}裝置增加的質量即為反應生成的水和二氧化碳．

rm{(6)}根據資料“銅綠可與稀硫酸反應生成硫酸銅；水以及一種能使石灰水變渾濁的氣體”；則可知銅綠與硫酸反應的化學方程式．

rm{E}根據資料“含有硫酸根離子的化合物溶液與氯化鋇溶液反應會產生白色沉淀”；則可證明所加稀硫酸是否過量；

rm{0.62g}利用稱量rm{(7)}裝置的質量是否增加；判斷濾渣銅已洗滌干凈．

解答本題的關鍵是要充分理解物質的性質和實驗目的，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．rm{E}【解析】二氧化碳；rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}黑；rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}檢查裝置的氣密性；吸收二氧化碳和水蒸氣；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質氣體進入到rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}影響二氧化碳和水分質量的測定；使堿石灰充分吸收二氧化碳和水蒸氣；偏小；rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}rm{E}裝置增加的質量即為反應生成的水和二氧化碳；rm{22.2%}與氯化鋇溶液反應會產生白色沉淀；氯化氫；硫酸銅；稱量rm{E}裝置的質量不再增加rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉}19、托盤天平；藥匙；量筒；玻璃棒；膠頭滴管【分析】解：rm{(1)}托盤天平用于固體藥品的稱量；用托盤天平稱量物品，要遵循“左物右碼”的原則；

rm{(2)}藥匙：用于取用粉末或小粒狀的固體藥品；每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈；

rm{(3)}量筒：用于量取一定量體積液體的儀器；

rm{(4)}玻璃棒：用做攪拌rm{(}加速溶解rm{)}液體；過濾或配置溶液時幫助轉移液體，在傾瀉時引流液體，蘸取液體使之與試紙作用；

rm{(5)}膠頭滴管：用于吸取和滴加少量液體．

故答案為：rm{(1)}托盤天平．

rm{(2)}藥匙．

rm{(3)}量筒．

rm{(4)}玻璃棒．

rm{(5)}膠頭滴管．

在了解各個儀器作用的基礎上；對號入座即可．

rm{(1)}托盤天平用于固體藥品的稱量；

rm{(2)}藥匙用于固體藥品的取用；

rm{(3)}量筒用于量取一定液體的體積；

rm{(4)}玻璃棒可用于液體的攪拌；

rm{(5)}膠頭滴管能夠用于吸取和滴加少量液體．

本題主要考查常見實驗儀器的作用，是較為簡單的題型，只要同學們在平時的學習中稍加留心即可做好．【解析】托盤天平；藥匙；量筒；玻璃棒；膠頭滴管20、鋅、銀和銅；無色；無明顯現象【分析】解：金屬銀、銅、鋅、鋁的活動性由強到弱的順序鋁rm{>}鋅rm{>}銅rm{>}銀，當把鋁粉加入到rm{AgNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{Zn(NO_{3})_{2}}的混合溶液中；首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅，銅被置換完才繼續(xù)置換鋅；根據向濾渣滴加稀鹽酸時有大量氣泡產生，可判斷有排在氫前面的金屬存在，鋁只有在完全把三種金屬都置換出來后才會有剩余，因此濾渣一定含有鋅；銀和銅，可能含有鋁；濾液一定含有硝酸鋁，可能含有硝酸鋅，一定沒有硝酸銀和硝酸銅，因此濾液是無色的，向濾液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸和硝酸鋁、硝酸鋅都不能反應，因此無現象；故答案為：鋅、銀和銅；無色；無明顯現象．

根據金屬銀、銅、鋅、鋁的活動性由強到弱的順序鋁rm{>}鋅rm{>}銅rm{>}銀，當把鋁粉加入到rm{AgNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{Zn(NO_{3})_{2}}的混合溶液中；首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅，銅被置換完才繼續(xù)置換鋅；根據向濾渣滴加稀鹽酸時有大量氣泡產生，可判斷有排在氫前面的金屬存在，據此結合反應的程度分析濾渣；濾液的成分及性質．

此題考查了金屬活動順序表中鋁、鋅、銅、銀的金屬活動性強弱，及其金屬活動性順序表的應用，培養(yǎng)了學生分析問題解決問題的能力．【解析】鋅、銀和銅；無色；無明顯現象21、略

【分析】

根據原子結構示意圖的意義；其中+31表示質子數或核電荷數，核外電子數是31，共有4個電子層，第二層是有8個電子，最外層電子數是3，在化學反應中易失去3個電子而形成陽離子．

故答案為：31；4；8；3；3；陽．

【解析】【答案】本題要明確原子的結構示意圖及其意義；原子和離子之間的轉化，根據原子核外最外層電子數，若最外層電子數≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，在化學反應中易失去電子．

四、探究題(共2題，共18分)22、長頸漏斗；水槽；2KClO32KCl+3O2↑；H2；稀鹽酸；濃硫酸；b；可以控制反應的發(fā)生與停止【分析】解：rm{(1)壟脵}是長頸漏斗，rm{壟脷}是水槽；故填：長頸漏斗；水槽；

rm{(2)A}裝置適用于固體加熱制取氧氣，因為試管口沒有棉花團，所以是加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，同時生成氯化鉀；氫氣難溶于水，也可以用排水法來收集；故填：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}等；

rm{H_{2}}在實驗室中，用大理石或石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，所以由rm{(3)}加入的是液體試劑--稀鹽酸；濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化碳；二氧化碳的密度比空氣大，所以用裝置rm{壟脵}來收集二氧化碳時，二氧化碳由長管進入，rm{E}裝置與rm{F}裝置相比，可以控制反應的發(fā)生與停止；故填：稀鹽酸；濃硫酸；rm{B}可以控制反應的發(fā)生與停止．

rm熟記儀器的名稱；

rm{(1)}根據裝置的特點以及收集方法的確定因素來分析；

rm{(2)}根據制取二氧化碳所需藥品；濃硫酸的吸水性以及二氧化碳的性質與裝置的特點來分析解答．

本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氧氣和二氧化碳的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據等是正確解答本題的關鍵．rm{(3)}【解析】長頸漏斗；水槽；rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}稀鹽酸；濃硫酸；rm{H_{2}}可以控制反應的發(fā)生與停止rm23、呼出氣體中石灰水變渾濁，空氣中無明顯變化；將燃著小木條分別伸入空氣和呼出氣體中；呼出氣體中二氧化碳的含量多；玻璃片上出現水霧；呼出氣體中水蒸氣含量多【分析】解：由實驗目的探究呼出的氣體與吸入的空氣中氧氣；二氧化碳和水蒸氣的含量是否相同可知；該實驗要進行對比的兩實驗對象是吸入的空氣和呼出的氣體；

分別向空氣和呼出氣體中滴加澄清石灰水：呼出氣體中石灰水變渾濁；空氣中無明顯變化，可知呼出氣體中二氧化碳的含量多；

將燃著小木條分別伸入空氣和呼出氣體中：呼出氣體中燃著的木條熄滅；空氣中無明顯變化，可知空氣中氧氣的含量多；

對著干燥玻璃片哈氣；玻璃片上出現水霧，可知呼出氣體中水蒸氣含量多；

故答案為：

。呼出氣體中石灰水變渾濁，空氣中無明顯變化將燃著小木條分別伸入空氣和呼出氣體中呼出氣體中二氧化碳的含量多玻璃片上出現水霧呼出氣體中水蒸氣含量多

呼吸前后氣體成分會有所變化，主要是呼吸后氧氣含量降低，二氧化碳和水會有所增大rm{.}檢驗的方法采用對比實驗的方法進行．

呼吸前后氣體成分會有所變化，主要是呼吸后氧氣含量降低，二氧化碳和水會有所增大rm{.}檢驗的方法是采用對比實驗的方法進行，依據已知的物質的性質分別對空氣樣品和呼出氣體進行對比試驗，據現象不同判斷氣體成分的不同．【解析】呼出氣體中石灰水變渾濁，空氣中無明顯變化；將燃著小木條分別伸入空氣和呼出氣體中；呼出氣體中二氧化碳的含量多；玻璃片上出現水霧；呼出氣體中水蒸氣含量多五、計算題(共4題，共32分)24、略

【分析】

大部分α粒子都可以順利地穿透金屬箔；說明原子核很??；有一小部分α粒子發(fā)生了偏轉，說明原子核帶正電；有個別粒子甚至還會反彈回來，說明金的原子核質量遠大于a粒子的質量．

故答案為：原子中存在原子