2025年牛津上海版選修4化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版選修4化學(xué)下冊月考試卷568考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知反應(yīng)：mA（g）+nB（s）?pC（g），A的轉(zhuǎn)化率與P、T的關(guān)系如圖；根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（）

A.正反應(yīng)吸熱，m必定大于pB.正反應(yīng)吸熱，m必定小于pC.正反應(yīng)放熱，m必定小于pD.正反應(yīng)放熱，m必定大于p2、關(guān)于反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷，以下說法錯誤的是（）A.高錳酸鉀加熱分解是一個熵增的過程B.△H<0的化學(xué)反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，△S<0的化學(xué)反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行C.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是△H<0、△S>0D.反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△H>03、某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)的已知濃度的稀鹽酸來滴定一未知濃度的NaOH溶液，下列操作可能會使溶液濃度的測定值偏低的是（）A.滴定管出口部分開始有氣泡，滴定后氣泡消失B.錐形瓶用蒸餾水沖洗后隨即使用C.當(dāng)看到錐形瓶中溶液的顏色發(fā)生變化后隨即停止了滴定D.滴定管在用蒸餾水洗凈后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)的酸溶液進(jìn)行滴定4、如圖表示常溫下，稀釋HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是

A.相同濃度的和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：B.等濃度等體積的和NaClO兩種溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量前者小于后者C.圖中a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的酸的物質(zhì)的量濃度D.圖中a、c兩點(diǎn)的溶液中相等代表或5、向100mL1.5mol·L-1的Na2CO3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO2氣體，充分反應(yīng)后，假設(shè)所得溶液的體積不變，在所得溶液中，下列有關(guān)粒子的關(guān)系正確的是（）A.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)C.3c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋2c(H+)=c(CO32-)＋2c(OH-)D.c(HCO3-)＋c(CO32-)=2mol·L-16、下列與鹽的水解有關(guān)的是。

①與溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用與兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞A.①②③B.②③④C.①④D.①②③④評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、研究NOx、SO2；CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)處理含SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。根據(jù)已知條件寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________。

已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1

(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。

已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用2.24LCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))，則整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol，放出的熱量為__________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。8、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__，又知1100℃時，K=0.28。

（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)__（填“變大”；“變小”或“不變”）。

（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)：__（填“是”或“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v正__v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因__。9、已知：A(g)＋2B(g)2C(g)；恒溫恒壓下，在密閉容器中充入1molA和2molB后的容積為3L。

(1)下列能用于判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填字母）：__________________。

a．A、B的濃度之比為1∶2b．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變。

c．容器內(nèi)氣體密度不再變化d．生成0.2molA的同時生成0.2molC

(2)平衡后，再向容器中通入1mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”；“不變”、“減小”）。

(3)在T1、T2不同溫度下，C的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖所示。則T1______T2（填“大于”或“小于”，下同），該反應(yīng)的△H__________0。若在T1下達(dá)到平衡，K(T1)=_____。(計算結(jié)果)

10、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)與氫氮比x(H2與N2的物質(zhì)的量比)的關(guān)系如圖：

①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。

②a點(diǎn)總壓為50MPa，T2時Kp=_______(MPa)－2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))11、25℃時，H2SO3?HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh＝____________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。12、常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，若將所得懸濁液的pH值調(diào)整為4，則溶液中的溶液為______已知常溫下13、明礬石經(jīng)處理后得到明礬【KAl(SO4)2·12H2O】。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是__________________。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_____________________。

（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是____。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa時：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol；

2H2O(g)＝2H2O(1)△H2＝一44kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)△H3＝一545kJ/mol。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________。

焙燒948t明礬(M＝474g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸________t。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、計算題(共4題，共20分)15、以下是部分共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)：H—S364kJ·mol－1，S—S266kJ·mol－1，O=O496kJ·mol－1，H—O463kJ·mol－1。已知熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)ΔH1

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1000kJ·mol－1

反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8分子；是一個八元環(huán)狀分子(如圖所示)。

（1）試根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，ΔH1＝________kJ·mol－1。

（2）將amolH2S與bmolO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a>2b時，反應(yīng)放熱________kJ；將amolH2S與bmolO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)3a<2b時，反應(yīng)放熱________kJ。16、按要求回答下列問題：

(1)300℃，硅粉與HCl(g)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2(g)時，放出225kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________。

(2)已知：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ/mol

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ/mol

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ/mol

則：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ/mol。

又知：

推算：斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差_______kJ。17、在2L的密閉容器中，充入1molN2和3molH2；在一定的條件下反應(yīng)，2分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得平衡時混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了1/10，填寫下列空白：

（1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為_____________；

（2）N2的轉(zhuǎn)化率為_______________；

（3）2分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為______________。18、甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800500800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3

（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝______(用K1、K2表示)。

（2）反應(yīng)③的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。

（3）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度相等，且均為0.1mol·L－1，則此時υ正____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)

（4）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。反應(yīng)時間/min01234n（CH3OH）/mol1.020.420.220.020.02

①反應(yīng)在2min內(nèi)以CH3OCH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____；

②該溫度下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)19、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)圖示，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)吸熱；相同溫度下，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明加壓平衡正向移動，則m大于p，故選A。2、B【分析】【詳解】

A．高錳酸鉀加熱分解方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，只有O2為氣體；所以此反應(yīng)是一個熵增的過程，A正確；

B．△H<0的化學(xué)反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，△S<0的化學(xué)反應(yīng)不一定不能自發(fā)進(jìn)行，而是要根據(jù)?G=?H-T?S進(jìn)行綜合判斷；B不正確；

C．△H<0、△S>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，但能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是△H<0、△S>0；C正確；

D．反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)是熵增的反應(yīng)，但其在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則說明該反應(yīng)△H>0；D正確；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定結(jié)束氣泡消失，導(dǎo)致滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定值偏大，A項(xiàng)錯誤；

B.錐形瓶用蒸餾水沖洗后無影響；B項(xiàng)錯誤；

C.錐形瓶中溶液的顏色發(fā)生變化后隨即停止了滴定；所加標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，C項(xiàng)正確；

D.滴定管在用蒸餾水洗凈后；即裝入標(biāo)準(zhǔn)的酸溶液進(jìn)行滴定，濃度變小，導(dǎo)致滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定值偏大，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A.醋酸鈉和次氯酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，所以醋酸根的水解程度小于次氯酸根，其混合溶液呈堿性，所以相同物質(zhì)的量濃度的和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：選項(xiàng)A錯誤；

B.HClO的酸性比的酸性弱，由越弱越水解知，醋酸鈉的水解程度（）小于次氯酸鈉的水解程度（），溶液中NaClO溶液中鈉離子的濃度不變且相等，的水解程度較大，溶液中的濃度較大，的濃度較小，故陽離子的濃度之和較小，則溶液中陰離子的總物質(zhì)的量大于NaClO；選項(xiàng)B錯誤；

C.pH相等的HClO，稀釋相同的倍數(shù)時，較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強(qiáng)酸，酸性所以a所在曲線表示b所在曲線表示HClO，次氯酸的電離程度小于醋酸，所以等pH的醋酸的濃度小于次氯酸，a、b兩點(diǎn)相比，加入相同體積的水后仍然是次氯酸的濃度較大，即：圖象中a點(diǎn)酸的濃度小于b點(diǎn)酸的濃度；選項(xiàng)C錯誤；

D.的分子、分母同時乘以氫離子濃度可得：×=由于水的離子積和電離平衡常數(shù)只受溫度影響，a；c的溫度相同，則該比值相等，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離常數(shù)的關(guān)系，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確酸的電離常數(shù)與酸的強(qiáng)弱、酸根離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)C，先根據(jù)電離程度大小判斷醋酸、次氯酸對應(yīng)曲線及起始濃度大小，a、b兩點(diǎn)加入水的體積相同，則此時酸溶液濃度取決于酸的起始濃度。5、C【分析】【分析】

n(Na2CO3)=0.1L×1.5mol·L-1=0.15mol，n(CO2)==0.05mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3可知，反應(yīng)消耗了0.05molNa2CO3，生成了0.1molNaHCO3，故反應(yīng)后的溶液中含有0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3。

【詳解】

A．在含有0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3的溶液中，由于CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，故該溶液中，c(HCO3-)>c(CO32-)；A錯誤；

B．根據(jù)電荷守恒，c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)，由于混合溶液呈堿性，即c(OH-)＞c(H+)，故c(Na+)＞c(HCO3-)＋2c(CO32-)；B錯誤；

C．根據(jù)物料守恒，n(Na+)=0.3mol，n(HCO3-)＋n(CO32-)＋n(H2CO3)=0.2mol，即2c(Na+)=3c(HCO3-)＋3c(CO32-)＋3c(H2CO3)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)，將兩式聯(lián)立，消去c(Na+)得：3c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋2c(H+)=c(CO32-)＋2c(OH-)；C正確；

D．根據(jù)物料守恒，c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)=2mol·L-1；D錯誤；

故選C。6、D【分析】【詳解】

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑；是因?yàn)閮烧咚舛硷@酸性可以與金屬表面的銹跡反應(yīng)。

②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；是因?yàn)殇X離子和碳酸氫根發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁。

③草木灰（碳酸鉀）與銨態(tài)氮肥不能混合施用；是因?yàn)樘妓岣弯@根的水解互相促進(jìn)。

④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；是因?yàn)樘妓徕c水解溶液顯堿性，會與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)。

故選D。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

本題主要考查反應(yīng)熱的計算。

(1)2①-②得此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH1＝－270kJ·mol－1。

(2)2①+②得4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－(2a+bkJ·mol－1

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用2.24L即0.1molCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))，CO～2e-,則整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，放出的熱量為(2a+b)/40kJ?！窘馕觥竣?2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH1＝－270kJ·mol－1②.0.2③.(2a+b)/408、略

【分析】【詳解】

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=故答案為：

（1）FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡正向移動，平衡常數(shù)變大；故答案為：變大；

（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，Qc=即Qc＜K，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向進(jìn)行，v正大于v逆；故答案為：否，大于；Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行?！窘馕觥竣?②.①②③.否④.大于⑤.Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行9、略

【分析】【分析】

反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)題(3)圖可知T2溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，故T1小于T2。

【詳解】

(1)a.反應(yīng)開始時A和B按物質(zhì)的量1:2投料；而A和B也按1:2進(jìn)行反應(yīng)，故反應(yīng)過程中A；B的濃度之比一直為1∶2，不能說明達(dá)到平衡，a錯誤；

b.反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，故當(dāng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變時反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；

c.在恒溫恒壓的條件下；容器體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變，故反應(yīng)過程中容器體積一直改變，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體質(zhì)量一直不變，容器體積不再改變，則密度不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；

d.根據(jù)反應(yīng)方程式可知；A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為1:2，則生成0.2molA的同時生成0.2molC，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡，d錯誤；

答案選bc。

(2)達(dá)到平衡；通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，在恒溫恒壓條件下，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，則A的轉(zhuǎn)化率減小。

(3)根據(jù)圖像可知，T2溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，故T1小于T2，T2溫度下C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0；設(shè)平衡時C的物質(zhì)的量為xmol，則A平衡時的物質(zhì)的量為(1-x)mol，B平衡時的物質(zhì)的量為(2-x)mol，恒溫恒壓下，氣體體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故解得x=1mol，根據(jù)在密閉容器中充入1molA和2molB后的容積為3L可知，平衡時容器的體積為2.5L，則K(T1)==【解析】①.bc②.減?、?小于④.小于⑤.510、略

【分析】【分析】

①根據(jù)溫度影響平衡移動；得出答案。

②根據(jù)題意得到氨氣；氮?dú)?、氫氣體積分?jǐn)?shù)；再得到它們的壓強(qiáng)，再根據(jù)壓強(qiáng)平衡常數(shù)進(jìn)行計算。

【詳解】

①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時，平衡向逆向移動，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，故可知T1>T2；

②由題意可知，a點(diǎn)總壓為50MPa，平衡時氫氣與氮?dú)庵葹?:1，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，則氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.2，氫氣的體積分?jǐn)?shù)為0.6，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，平衡時氮?dú)夥謮簽?0MPa，氫氣分壓為30MPa，氨氣分壓為10MPa，T2時故答案為【解析】>11、略

【分析】【分析】

依據(jù)水解常數(shù)與電離常數(shù)及Kw的關(guān)系計算水解常數(shù)，將轉(zhuǎn)化為變?yōu)橐粋€變量進(jìn)行判斷。

【詳解】

25℃時，H2SO3?HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2，HSO3－的水解方程式為HSO3－+H2O?H2SO3+OH?，則NaHSO3的水解平衡常數(shù)當(dāng)加入少量I2時，發(fā)生反應(yīng)HSO3－+I2+H2O=3H++SO42-+2I?，溶液酸性增強(qiáng)，c(H+)增大，c(OH-)減小，但是溫度不變，Kh不變，則增大，故答案為：1.0×10－12；增大?！窘馕觥?.0×10－12增大12、略

【分析】【分析】

FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)eCl3和NaHCO3相互促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉，pH=4的溶液中c(OH-)=10-10mol/L，利用Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)計算溶液中Fe3+的濃度；據(jù)此分析解答。

【詳解】

是強(qiáng)酸弱堿鹽，是強(qiáng)堿弱酸鹽，和相互促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉，所以現(xiàn)象為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出，反應(yīng)的離子方程式為的溶液中所以溶液中故答案為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出；【解析】有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出13、略

【分析】【詳解】

（1）4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反應(yīng)硫單質(zhì)中硫元素化合價升高為+4價。硫酸根離子中硫元素化合價從+6價變化為+4價，故還原劑是硫單質(zhì)，而氧化劑是6mol的硫酸根離子，即3mol的4KAl（SO4）2?12H2O；故答案為S；

（2）從溶液中得到固體硫酸鉀；可以才用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故答案：蒸發(fā)結(jié)晶；

（3）由圖可知一個鋁與4個氮原子成鍵，所以晶體中Al的雜化軌道方式為sp3；依據(jù)晶體晶胞結(jié)構(gòu)分析，結(jié)合配位數(shù)含義可知，每個氮原子和四個鋁原子相連，所以氮原子的配位數(shù)為4，故答案為4；

（4）①以Al和NiO（OH）為電極，鋁做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；正極NiO（OH）得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陽極反應(yīng)為：Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O，故答案為Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O=3Ni(OH)2＋NaAlO2；

（5）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；①

2H2O（g）=2H2O（1）△H2=-44kJ/mol；②

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．③

依據(jù)蓋斯定律③-①-②得到：2SO3（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=-304KJ/mol；

即反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152KJ/mol；

948t明礬生成SO2物質(zhì)的量為4500mol故生成硫酸的質(zhì)量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t．

故答案為SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152kJ/mol；432．【解析】①.S②.蒸發(fā)結(jié)晶③.4④.Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O=3Ni(OH)2＋NaAlO2⑤.SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=-152kJ·mol－1⑥.432三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、計算題(共4題，共20分)15、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于破壞反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物的化學(xué)鍵放出的能量之差。由S8分子的結(jié)構(gòu)可知，1個S原子分?jǐn)?個S—S鍵。ΔH1＝364kJ·mol－1×4＋496kJ·mol－1－(266kJ·mol－1×2＋463kJ·mol－1×4)＝－432kJ·mol－1。

（2）當(dāng)a>2b時，H2S過量，只發(fā)生生成S的反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)O2的量進(jìn)行計算。根據(jù)第一個反應(yīng)的反應(yīng)熱，可知bmol氧氣完全反應(yīng)放出的熱量為432kJ·mol－1×bmol＝432bkJ。當(dāng)3a<2b時，O2過量，只發(fā)生生成SO2的反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)H2S的量進(jìn)行計算。根據(jù)第二個反應(yīng)的反應(yīng)熱，可知amolH2S完全反應(yīng)放出的熱量為1000kJ·mol－1××amol＝500akJ?！窘馕觥浚?32432b500a16、略

【分析】【分析】

(1)硅粉與HCl在300℃時反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2；放出225kJ熱量，根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的要求書寫；

(2)根據(jù)蓋斯定律分析計算4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)的△H；再根據(jù)焓變△H=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量計算。

【詳解】

(1)硅粉與HCl在300℃時反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，根據(jù)反應(yīng)熱及反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)△H=-225kJ/mol，故答案為：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)△H=-225kJ/mol；

(2)①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)△H1=+83kJ?mol-1，②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)△H2=-20kJ?mol-1，③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)△H3=-121kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，(①+②+③)×2可得：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)△H=[(83kJ?mol-1)+(-20kJ?mol-1)+(-121kJ?mol-1)]×2=-116kJ?mol-1，焓變△H=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，由4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-116kJ?mol-1，可得：4×E(H-Cl)+498-[243×2+4×E(H-O)]=-116kJ，得到4×E(H-O)-4×E(H-Cl)=498kJ-486kJ+116kJ=128kJ，E(H-O)-E(H-Cl)=32kJ，故答案為：-116；32?！窘馕觥縎i(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ/mol-1163217、略

【分析】【分析】

假設(shè)參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為nmol；根據(jù)三段式，表示出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量；平衡時各組分的物質(zhì)的量，結(jié)合同溫，同體積時，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，列式計算出n，再分析解答。

【詳解】

設(shè)參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為nmol；則：

同溫，同體積時，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以(1-n+3-3n+2n)mol=(1+3)mol×(1-)；解得n=0.2。

(1)平衡時n(N2)=(1-n)mol=(1-0.2)mol=0.8mol，平衡時n(H2)=(3-3n)mol=(3-3×0.2)mol=2.4mol，平衡時n(NH3)=2n=0.2mol×2=0.4mol，所以，平衡時混合氣體中N2、H2、NH3三種氣體的物質(zhì)的量比為0.8mol∶2.4mol∶0.4mol=2∶6∶1；

(2)N2的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%；

(3)2分鐘內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)==0.1mol/(L?min)?！窘馕觥竣?2:6:1②.20%③.0.1mol/(L·min)18、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)反應(yīng)①與②的平衡常數(shù)表達(dá)式推導(dǎo)出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式，導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系；

（2）計算出不同溫度下的K3；找到變化規(guī)律進(jìn)行判斷；

（3）通過Qc與K3之間的大小關(guān)系進(jìn)行判斷；

（4）①根據(jù)υ=計算反應(yīng)速率；

②利用三段法進(jìn)行計算。

【詳解】

（1）K1=K2=K3=則有K3＝K