2025年滬教新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中氧原子的數(shù)目為NAC.通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為1NA2、關(guān)于石墨和金剛石；下列說(shuō)法正確的是。

①石墨和金剛石互為同素異形體

②石墨和金剛石都是由碳元素組成的；二者混合后仍屬于純凈物

③石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化

④石墨和金剛石是同一種物質(zhì)A.①③B.②④C.③④D.①④3、下列各組物質(zhì)中；因?yàn)榉磻?yīng)條件；濃度或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是。

①C與O2②Na與O2③Cu與硝酸④AlCl3溶液與NaOH溶液⑤CO2與NaOH溶液⑥Fe與Cl2A.除③外B.除③⑤外C.除③④外D.除⑥外4、同溫同壓下，等體積的CO和CO2所含氧原子的個(gè)數(shù)比（）A.1：1B.2：3C.1：2D.3：25、還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示；下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)生成FeOB.濕棉花的主要作用是冷卻試管，防止炸裂C.肥皂液的主要作用是檢驗(yàn)生成的H2D.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來(lái)6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是。

A.用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B.實(shí)驗(yàn)室可以用圖2裝置制備Fe(OH)2C.用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D.用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2體積7、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.二氧化碳的電子式：C.電子轉(zhuǎn)移表示方法：D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.0.1molMnO2與40mL10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NAB.0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NAC.分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NAD.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、下表為元素周期表的一部分；列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：

(1)10種元素中；化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬是________。

(2)④；⑤、⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中；堿性最強(qiáng)的是________。

(3)③；④兩種元素形成的離子；離子半徑由大到小的順序是________。

(4)④和⑨兩種元素形成化合物的化學(xué)式為________，該化合物燃燒時(shí)的焰色為________，該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為________。10、下圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥時(shí)制取純凈的氯氣設(shè)計(jì)的裝置圖；圖中A；B是可控制的彈簧鐵夾。

（1）燒杯中盛放的液體是___________，其作用是___________，水槽中盛放的液體是___________。

（2）簡(jiǎn)述操作過(guò)程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前，應(yīng)___________；當(dāng)氯氣純度合乎要求時(shí)，應(yīng)___________；當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)___________。11、鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

(2)向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”；“不變”或“減小”)。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是___________。

(4)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。12、(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3所屬基本反應(yīng)類型是_______________。

(2)在該反應(yīng)中_______(填寫元素名稱)元素的化合價(jià)升高，該元素的原子______電子，被________；而_______(填寫元素名稱)元素的化合價(jià)降低，該元素的原子_______電子，被_________。

(3)該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了_______反應(yīng)，Al發(fā)生了________反應(yīng)，_______是氧化劑_________________是還原劑，__________是氧化產(chǎn)物，________是還原產(chǎn)物。13、按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)稀鹽酸和碳酸鈉溶液混合_________；

(2)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳__________；

(3)硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合_________；14、某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測(cè)定25°C時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：。醋酸濃度/(molL)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出醋酸的電離方程式：__。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有：__。

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是__。

（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的增大，醋酸的電離程度(填“增大”、“減小”或“不變”)__。15、寫出物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：

（1）硫酸鐵___硝酸銨___Ba(OH)2___AgNO3___氧化鋁___氯化鎂___

（2）1molAl2(SO4)3含有___molSO42-，含有___個(gè)Al3+(NA=6.02×1023)16、物質(zhì)的量是溝通宏觀和微觀的橋梁；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的物質(zhì)的量之比為___________，質(zhì)量之比為___________；同溫同壓下，同質(zhì)量的氮?dú)?N2)和氧氣(O2)的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室欲配置460mL0.1mol·L-1碳酸鈉溶液；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器有托盤天平(精確度0.1g)；玻璃棒、燒杯、___________。

(3)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉質(zhì)量為___________g。

(4)在容量瓶的使用方法中；下列操作不正確的是___________(填序號(hào))。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后；瓶中殘余少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響。

C．配制溶液時(shí)；把稱好的碳酸鈉倒入容量瓶中，加蒸餾水到刻度線。

D．配制溶液結(jié)束后；可將溶液儲(chǔ)存在容量瓶中。

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次17、回答下列問(wèn)題。

(1)已知：

①以上反應(yīng)中的氧化劑是_______，被氧化的元素是_______。

②用化合價(jià)升降法配平上述反應(yīng)方程式_______。

(2)有些發(fā)達(dá)城市用ClO2代替氯氣給自來(lái)水消毒，已知ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：

①請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目_______。

②上述反應(yīng)中，氧化劑是_______，還原劑是_______；氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、乙烯中混有的SO2可以通過(guò)溴水除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國(guó)智慧”和“中國(guó)力量”。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、過(guò)氧化鈉的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、實(shí)驗(yàn)室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，立即用大量水沖洗。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤26、在蒸餾過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共6分)29、(1)用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

c電極的反應(yīng)方程式為：__________________________。

(2)有機(jī)物C4H10與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物有_______種。

(3)已知反應(yīng)H2(g)+Br2(l)2HBr(g)在25℃、101kPa下進(jìn)行,放出熱量為72kJ,蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

。

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為（_____________）

(4)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

一定條件，在水溶液中1molCl－、ClOX－(x＝1；2，3，4)的能量(KJ)相對(duì)大小如上圖所示。

①D是__________(填離子符號(hào))。

②B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為__________________；30、工業(yè)煙道氣中含有的二氧化硫和氮氧化物是大氣主要污染物；脫硫脫氮是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問(wèn)題。回答下列問(wèn)題：

（1）利用KMnO4脫除二氧化硫的離子方程式為：

□MnO4－+□SO2+□H2O=□MnO42－+□____+□____，__________（在“□”里填入系數(shù)，在“__”上填入微粒符號(hào)），加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是________。

（2）CaSO3與Na2SO4混合漿液可用于脫除NO2；反應(yīng)過(guò)程為：

ICaSO3(s)+SO42－(aq)=CaSO4(s)+SO32－（aq）

IISO32－(aq)+2NO2(g)+H2O(l)=SO42－(aq)+2NO2－(aq)+2H+(aq)

漿液中CaSO3質(zhì)量一定時(shí)，Na2SO4的質(zhì)量與NO2的去除率變化趨勢(shì)如圖所示。a點(diǎn)后NO2去除率降低的原因是________。

（3）檢測(cè)煙道氣中NOx含量的步驟如下：

I.將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3?；

II.加水稀釋至100.00mL，量取20.00mL該溶液，與V1mLc1mol·L?1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過(guò)量）充分混合；

III.用c2mol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL。

①NO被H2O2氧化為NO3?的離子方程式為________。

②滴定過(guò)程中主要使用的玻璃儀器有________和錐形瓶等。

③滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：

3Fe2++NO3?+4H+==NO↑+3Fe3++2H2O

MnO4?+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O

煙氣氣樣中NOx折合成NO2的含量為________mg·m?3。31、在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

。化學(xué)方程式。

K（t1）

K（t2）

F2+H22HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H22HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H22HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H22HI

43

34

（1）已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）HX的電子式是___。

（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是___。

（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___。

（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___；原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，___（選填字母）。

a．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低。

b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。

c．HX的還原性逐漸減弱。

d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，22.4L液態(tài)H2O含有的分子數(shù)約為：遠(yuǎn)大于1NA；故A錯(cuò)誤；

B．O2和O3的最簡(jiǎn)式均為O，16gO的物質(zhì)的量為1mol，故16gO2和O3的混合氣體中氧原子的數(shù)目為NA；故B正確；

C．通常狀況下，氣體的摩爾體積不一定為22.4L/mol，根據(jù)可知1molCO2分子所占體積不一定為22.4L；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)可知，該條件沒(méi)有給出溶液的體積V的具體數(shù)值，所以不能計(jì)算的物質(zhì)的量；故D錯(cuò)誤；

故選B。2、A【分析】【詳解】

①石墨和金剛石都是碳元素構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；故互為同素異形體，①正確；

②石墨和金剛石都是由碳元素組成的；但二者是不同的物質(zhì)，混合后屬于混合物，②錯(cuò)誤；

③石墨轉(zhuǎn)化為金剛石；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，③正確；

④石墨和金剛石是結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)；不是同一種物質(zhì)，④錯(cuò)誤；

正確的是①③；故選A。3、D【分析】試題分析：①碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳或二氧化碳。②鈉和氧氣反應(yīng)可以生成氧化鈉或過(guò)氧化鈉。③銅與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮或二氧化氮。④氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)可以生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸鈉。⑤二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)可以生成碳酸鈉或碳酸氫鈉。⑥鐵和氯氣只能生成氯化鐵。所以選D。

考點(diǎn)：物質(zhì)的反應(yīng)與量或濃度的關(guān)系4、C【分析】【分析】

【詳解】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，一個(gè)CO分子中含有一個(gè)O原子、一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)O原子，所以CO和CO2所含氧原子的個(gè)數(shù)比為1：2，故選C。5、C【分析】【詳解】

A.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4；A錯(cuò)誤；

B.濕棉花的作用提供水蒸氣反應(yīng)物；B錯(cuò)誤；

C.使用肥皂液的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2，反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)聽到爆鳴聲時(shí)，說(shuō)明“鐵與水蒸氣”反應(yīng)生成了H2；C正確；

D.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引；不能分離出鐵，D錯(cuò)誤；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A、氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鐵應(yīng)為電池的陽(yáng)極，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯氣易溶解與氫氧化鈉溶液，選項(xiàng)C正確；D、產(chǎn)生的氣體二氧化氮與水反應(yīng)，故不能用該法測(cè)氣體的體積，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7、C【分析】【詳解】

A．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：故A錯(cuò)誤；

B．二氧化碳的電子式：故B錯(cuò)誤；

C．鈉與水反應(yīng)時(shí)鈉失電子，水中H原子得電子，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移過(guò)程為故C正確；

D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl；故D錯(cuò)誤；

故選：C。8、C【分析】【詳解】

A.0.1molMnO2與40mL10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中鹽酸濃度減小，反應(yīng)停止，故生成的氯氣分子數(shù)為小于0.1NA；A錯(cuò)誤；

B.0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，據(jù)此計(jì)算生成的H2分子數(shù)目應(yīng)為0.13NA；B錯(cuò)誤；

C.N2和NH3均存在3對(duì)共用電子，分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA；C正確；

D.Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和CO2，故加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固體相當(dāng)于加入0.1mol的CuO和0.05mol的H2O，由此推斷陰極銅離子放電析出銅0.1mol，氫離子放電放出氫氣0.05mol，陽(yáng)極氫氧根離子放電，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA；D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl、⑨為Br；⑩為K．

（1）同周期自左而右金屬性減弱；同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；

（2）同周期自左而右金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；

（3）電子層結(jié)構(gòu)相同；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；

（4）④和⑨兩種元素形成化合物為溴化鈉；含有鈉元素，該化合物燃燒時(shí)的焰色為黃色，溴化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)。

【詳解】

(1)同周期自左而右金屬性減弱；同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；故上述元素中K最活潑；

答案為：K；

(2)同周期自左而右金屬性減弱,故金屬性Na>Mg>Al，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),故堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；

答案為：NaOH；

(3)F?、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r(F-)>r(Na+)；

答案為：r(F-)>r(Na+)；

(4)④和⑨兩種元素形成化合物為溴化鈉，化學(xué)式為NaBr，含有鈉元素，該化合物燃燒時(shí)的焰色為黃色，溴化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br?=2Cl?+Br2；

答案為：NaBr；黃色；Cl2+2Br?=2Cl?+Br2?！窘馕觥縆NaOHr(F-)>r(Na+)NaBr黃色Cl2+2Br?=2Cl?+Br210、略

【分析】【分析】

（1）

因?yàn)槁葰庥卸荆豢晌廴究諝?，要進(jìn)行尾氣吸收，并且氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水，所以常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，燒杯中盛放氫氧化鈉溶液收;氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氨氣，即水槽中盛放的液體是飽和食鹽水。

（2）

氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，收集時(shí)，為得到較為純凈的氯氣，應(yīng)先排除裝置內(nèi)的空氣，則應(yīng)打開B夾，關(guān)閉A夾;收集時(shí)，應(yīng)打開A夾，關(guān)閉B夾，收集完畢，關(guān)閉A夾，打開B夾，多余的氣體通入氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，防止污染空氣?！窘馕觥浚?）NaOH溶液吸收多余的Cl2飽和食鹽水。

（2）打開B夾，關(guān)閉A夾打開A夾，關(guān)閉B夾打開B夾，關(guān)閉A夾11、略

【分析】【分析】

結(jié)合流程及題中信息可知；鋁土礦在堿溶時(shí)，其中的氧化鋁和二氧化硅可溶于強(qiáng)堿溶液，過(guò)濾后，濾液中偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，氫氧化鋁經(jīng)灼燒后分解為氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。

【詳解】

（1）氧化鋁為兩性氧化物，可溶于強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。故答案為：Al2O3+2OH?=2AlO2－+H2O；

（2）為了提高鋁土礦的浸取率；氫氧化鈉溶液必須過(guò)量，所以過(guò)濾I所得濾液中含有氫氧化鈉，加入碳酸氫鈉溶液后，氫氧化鈉與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以溶液的pH減小。故答案為：減?。?/p>

（3）電解I過(guò)程中，石墨陽(yáng)極上氧離子被氧化為氧氣，在高溫下，氧氣與石墨發(fā)生反應(yīng)生成氣體，所以，石墨電極易消耗的原因是被陽(yáng)極上產(chǎn)生的氧氣氧化。故答案為：石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化；

（4）鋁在常溫下就容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜。氯化銨受熱分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜，所以加入少量的氯化銨有利于AlN的制備。故答案為：NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)制備方案，題目涉及物質(zhì)分離提純、離子方程式的書寫等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋y點(diǎn)（4），氯化銨受熱分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜，達(dá)到除去氧化膜的目的?！窘馕觥竣?Al2O3+2OH?=2AlO2－+H2O②.減?、?石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化④.NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜12、略

【分析】【分析】

Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中；Fe元素的化合價(jià)降低，Al元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念以及置換反應(yīng)的定義來(lái)解答即可。

【詳解】

(1)此反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物生成另外一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)；因此所屬基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；

(2)在該反應(yīng)中，Al元素的化合價(jià)由反應(yīng)前單質(zhì)Al的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Al2O3中的+3價(jià)，化合價(jià)升高，該元素的原子失電子，被氧化，得到的Al2O3是氧化產(chǎn)物；而Fe元素的化合價(jià)由反應(yīng)前Fe2O3中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Fe單質(zhì)的0價(jià)；化合價(jià)降低，該元素的原子得到電子，被還原，生成的Fe是還原產(chǎn)物；

(3)該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3作氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)，Al作還原劑，Al發(fā)生了氧化反應(yīng)，Al2O3是氧化產(chǎn)物；Fe是還原產(chǎn)物。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)基本概念和反應(yīng)類型?！窘馕觥竣?置換反應(yīng)②.鋁③.失去④.氧化⑤.鐵⑥.得到⑦.還原⑧.還原⑨.氧化⑩.Fe2O3?.Al?.Al2O3?.Fe13、略

【分析】【詳解】

(1)稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：CO+2H+＝H2O+CO2↑，故答案為：CO+2H+＝H2O+CO2↑；

(2)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故答案為：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；

(3)硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故答案為：Ba2++2OH-+Cu2++SO=Cu(OH)2↓+BaSO4↓?！窘馕觥緾O+2H+＝H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2OBa2++2OH-+Cu2++SO＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓14、略

【分析】【詳解】

(1)醋酸是弱電解質(zhì)，電離方程式為：

(2)醋酸是弱電解質(zhì)；在醋酸溶液中，有醋酸分子，醋酸根離子；氫離子還有水及水電離出的氫離子和氫氧根離子；

故答案為：

(3)當(dāng)醋酸濃度為0.001mol/L時(shí)；溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L，說(shuō)明醋酸部分電離為弱電解質(zhì)；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，醋酸為0.0100mol/L，溶液的pH=3.38，醋酸為0.0010mol/L，溶液的pH為3.88，故隨著醋酸濃度的增大，醋酸的電離程度減小?！窘馕觥竣?CH3COOH?CH3COO-+H+②.CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、H2O③.當(dāng)醋酸濃度為0.001mol/L時(shí)，溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L④.減小15、略

【分析】【分析】

（1）由化學(xué)式寫名稱時(shí)；酸應(yīng)為某酸；堿應(yīng)為氫氧化某；若鹽為無(wú)氧酸鹽，稱為某化某；若為含氧酸鹽，稱為某酸某。由名稱寫化學(xué)式時(shí)，先確定金屬與酸根的符號(hào)；帶電荷，再利用化合價(jià)的代數(shù)和為零進(jìn)行原子或原子團(tuán)的組合，或利用化合物呈電中性進(jìn)行離子的組合。

（2）利用化學(xué)式建立關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算：Al2(SO4)3—3SO42-—2Al3+。

【詳解】

（1）硫酸鐵：Fe2(SO4)3；硝酸銨：NH4NO3；Ba(OH)2：氫氧化鋇；AgNO3：硝酸銀；氧化鋁：Al2O3；氯化鎂：MgCl2。答案為：Fe2(SO4)3；NH4NO3；氫氧化鋇；硝酸銀；Al2O3；MgCl2。

（2）利用關(guān)系式Al2(SO4)3—3SO42-—2Al3+，可得出：1molAl2(SO4)3含有3molSO42-，含有2×6.02×1023=1.204×1024個(gè)Al3+。答案為：1.204×1024。

【點(diǎn)睛】

在給物質(zhì)命名或書寫化學(xué)式時(shí)，應(yīng)特別注意Fe2+、SO32-，如硫酸亞鐵，應(yīng)為FeSO4，若不注意Fe3+與Fe2+的區(qū)分，則易寫成Fe2(SO4)3；再如亞硫酸鈉，則易錯(cuò)寫為Na2SO4?！窘馕觥縁e2(SO4)3NH4NO3氫氧化鋇硝酸銀Al2O3MgCl231.204×102416、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，所以物質(zhì)的量之比為1：1；根據(jù)知，物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以兩者的質(zhì)量之比為17：34=1：2；質(zhì)量相同，物質(zhì)的量之比是摩爾質(zhì)量的反比，則物質(zhì)的量之比為14：16=7：8；

(2)儀器中還缺少容量瓶；根據(jù)容量瓶的規(guī)格和所需溶液的體積，知應(yīng)選擇500mL容量瓶；

(3)

(4)A．容量瓶在定容操作時(shí)需要倒置搖勻；所以需在使用前檢查是否漏水，A項(xiàng)不符合題意；

B．容量瓶最終需要加蒸餾水定容；所以少量殘留對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，B項(xiàng)不符合題意；

C．容量瓶只能用來(lái)配制溶液；應(yīng)當(dāng)現(xiàn)在燒杯中溶解碳酸鈉，待冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，C項(xiàng)符合題意；

D．容量瓶只能用來(lái)配制溶液；D項(xiàng)符合題意；

E。是搖勻操作；操作方法正確，E項(xiàng)不符合題意；

故正確選項(xiàng)為CD。

【點(diǎn)睛】

托盤天平的精確度是0.1g【解析】1∶11∶28∶7500ml容量瓶5.3gCD17、略

【分析】【分析】

(1)

①反應(yīng)中元素由價(jià)降為價(jià)，故是氧化劑；元素由價(jià)升高為價(jià)，被氧化；②的化合價(jià)降低6，每個(gè)得6個(gè)電子，的化合價(jià)升高2，每個(gè)失2個(gè)電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒，可配平方程式：

(2)

①中由價(jià)降為價(jià)，每個(gè)得1個(gè)電子，中由價(jià)升高為價(jià)，每個(gè)失1個(gè)電子；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒，可得雙線橋：

②反應(yīng)中，的化合價(jià)降低，是氧化劑，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物，故是還原產(chǎn)物；的化合價(jià)升高，是還原劑，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，故是氧化產(chǎn)物?！窘馕觥?1)N

(2)三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體會(huì)造成濃度偏低，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。21、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時(shí)，也會(huì)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

港珠澳大橋被稱為“現(xiàn)代世界新七大奇跡”之一，港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國(guó)智慧”和“中國(guó)力量”，該說(shuō)法正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

過(guò)氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和過(guò)氧離子構(gòu)成，過(guò)氧離子中兩個(gè)氧原子間共用一對(duì)電子，其電子式為：錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，錯(cuò)誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，應(yīng)將殘液倒出后，再用水沖洗，故錯(cuò)誤。26、A【分析】【詳解】

在蒸餾過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。四、推斷題(共2題，共12分)27、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO428、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、原理綜合題(共3題，共6分)29、略

【分析】【詳解】

（1）因c是電子流出的一極，則c為負(fù)極，d為正極，CH3OH具有還原性，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為：CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋；

（2）分子式為C4H10的烷烴為丁烷，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氫原子；所以其一氯代物有2；

異丁烷CH3CH（CH3）CH3有2氫原子；其一氯代物有2種，所以丁烷的一氯代物的同分異構(gòu)體總共有4種；

（3）在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-42kJ/mol反應(yīng)中，1molBr2（g）液化放出的能量為30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=-30kJ/mol，則H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol；反應(yīng)熱等于