2025年湘教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)；pH變化如下圖所示，下列敘述中正確的是。

A.MOH和ROH都是強(qiáng)堿B.在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)C.稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)D.常溫下，pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性2、下列離子方程式正確的是A.Na2SO3溶液吸收少量Cl2：B.同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合：C.Na2S2O3溶液與硝酸溶液混合：D.醋酸鈉水解：3、某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，則該烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構(gòu)）A.9種B.8種C.7種D.6種4、以下物質(zhì)：(1)甲烷；(2)苯；(3)聚乙烯；(4)2-丁炔；(5)環(huán)己烷；(6)鄰二甲苯；(7)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（）A.(3)(4)(5)B.(4)(5)(7)C.(4)(7)D.(3)(4)(5)(7)5、萘、四氫萘、十氫萘用途廣泛，其轉(zhuǎn)化關(guān)系為：該過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.萘分子（）的一氯代物有3種B.虛線可能表示有催化劑的反應(yīng)過(guò)程，使用催化劑能改變C.表示活化能，a的大小由決定，b的大小由決定D.物質(zhì)的穩(wěn)定性：萘四氫萘十氫萘6、下列敘述的乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是()A.存在不飽和鍵B.分子中的所有原子都處在同一條直線上C.不易發(fā)生取代反應(yīng)，易發(fā)生加成反應(yīng)D.能使酸性KMnO4溶液褪色7、苯系化合物為無(wú)色透明油狀液體，具有強(qiáng)烈的芳香氣味，易揮發(fā)為蒸氣，易燃有毒，生活中的苯系化合物主要來(lái)源于各種膠、油漆、涂料和防水材料的溶劑或稀釋劑.目前苯系化合物已經(jīng)被世界衛(wèi)生組織確定為強(qiáng)烈致癌物質(zhì)，且對(duì)人體的各個(gè)組織器官損害嚴(yán)重.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.甲苯與溴水在Fe催化條件下可生成B.乙苯和氯氣光照條件下生成的產(chǎn)物有11種C.鄰二甲苯和溴蒸氣在光照下的取代產(chǎn)物可能為D.丙基苯()可使酸性高錳酸鉀溶液褪色評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構(gòu)型，并判斷中心原子的雜化類型：(1)H2O____________形，雜化類型_________；(2)CO32-__________形，雜化類型_________；(3)SO32-__________形，雜化類型_________；9、請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式。

（1）Na2CO3:___________________（2）NH4Cl:___________________

（3）Ba(OH)2:____________________（4）HNO3：____________________10、I.按要求完成下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出H2S的電離方程式：_______

(2)寫(xiě)出K2C2O4水解的離子方程式：_______

(3)0.1mol?L-1Na2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篲______

(4)pH=3的醋酸與pH=11的NaOH等體積混合，所得溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)，該溶液中的電荷守恒式為_(kāi)__________。

II.已知在25℃時(shí)；次氯酸；碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

HClOKa=4.7×10-8mol/L

H2CO3Ka1=4.2×10-7mol/LKa2=5.6×10-11mol/L

H2SO3Ka1=1.54×10-2mol/LKa2=1.02×10-7mol/L

(5)HClO、H2CO3、H2SO3三種酸酸性由強(qiáng)到弱的是___________；

(6)下列離子在溶液中不能大量共存的是_______。A．SOHCOB．HSOCOC．SOCOD．ClO-、HCO(7)將少量CO2通入到NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____11、依據(jù)有機(jī)物的碳骨架特點(diǎn)，把下列物質(zhì)的序號(hào)填在所屬分類的橫線上。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩CH3CH2BrCH3—CH=CH2

(1)屬于脂環(huán)烴的是_______；

(2)屬于脂環(huán)化合物的是_______；

(3)屬于芳香烴衍生物的是_______；

(4)屬于芳香烴的是________；

(5)屬于脂肪烴的是_______；

(6)屬于脂肪烴衍生物的是_______。12、根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白。

(1)羥基的電子式為_(kāi)______。

(2)乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)的系統(tǒng)命名為_(kāi)___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

(5)分子中處于同一直線上的碳原子最多有_____個(gè)，分子中至少有______個(gè)碳原子處于同一平面上。

(6)分子式為C9H12的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。13、從A.甲醛B.葡萄糖C.乙醇D.油脂等四種有機(jī)物中選擇合適的答案；將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)。

(1)工業(yè)上制備肥皂的主要原料是________________；

(2)家居裝修材料中散發(fā)出的有毒物質(zhì)是_______________；

(3)常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是____________；

(4)糖尿病人通常是指病人的尿液中___________的含量高；

(5)可直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量的是__________14、某有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的5.75倍。把1.84g該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過(guò)足量的堿石灰，堿石灰增重4.08g。又知生成H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為該有機(jī)物的分子式為_(kāi)__________________。該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)時(shí)，可以得到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下氫氣它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。15、三大合成高分子材料：_______、_______、_______，這三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的。高分子化合物有天然的，如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤17、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。______A.正確B.錯(cuò)誤18、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、若兩烴分子都符合通式CnH2n，且碳原子數(shù)不同，二者一定互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)22、某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、中的一種或幾種離子；取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖。反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有__________。

(2)溶液X中，關(guān)于的判斷一定正確的是__________。

a.一定有b.一定沒(méi)有c.可能有。

(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為_(kāi)_______。

(4)轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為_(kāi)_________。

(5)若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

(6)對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是_______。

①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊試劑④pH試紙⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液23、已知，在含有HNO3的溶液中放入Al不生成氫氣。某無(wú)色溶液中只含有下列10種離子中的某幾種：Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、K+、Cl-、HCO3-、MnO4-、NO3-、OH-。已知該無(wú)色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣；試回答下列問(wèn)題：

(1)若反應(yīng)后生成Al3+，則溶液中一定存在的離子有_____________________，一定不能大量存在的離子有___________________________；

(2)若反應(yīng)后生成AlO2-，則溶液中一定存在的離子有___________________，一定不能大量存在的離子有___________________________。24、A；B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期；他們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D，C與F分別在同一主族，A、D兩元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由A、B兩種元素可以組成B2A4型化合物,該化合物中存在的共價(jià)鍵類型為是_________。寫(xiě)出該化合物的電子式______________

（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，寫(xiě)出E與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

（3）等濃度的ABC2溶液、HClO溶液、鹽酸溶液，其導(dǎo)電能力：鹽酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，則溶液的pH(DBC2)____________pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是_________________________________________________（用離子方程式解釋）

（4）現(xiàn)有100.00mL未知濃度的ABC2溶液，用_____________（儀器名稱）量取10.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加入幾滴__________（可選指示劑：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、D三種元素組成的濃度為0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的ABC2溶液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________；記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為12.00mL,則該ABC2溶液的濃度為mol/L；25、Ⅰ．由三種常見(jiàn)元素組成的化合物A；按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體B；C、D均無(wú)色、無(wú)臭，B、D是純凈物；濃硫酸增重3.60g，堿石灰增重17.60g；溶液F焰色反應(yīng)呈黃色。

請(qǐng)回答：

(1)組成A的非金屬元素是_____，氣體B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

(2)固體A與足量水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(3)一定條件下，氣體D可能和FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，試寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)方程式_____。

Ⅱ．某興趣小組為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，向NaBr溶液中通入一定量Cl2；將少量分液漏斗中溶液滴入試管中，取試管振蕩，靜止后觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

(4)說(shuō)明氧化性Br2＞I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

(5)為了排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾，需確認(rèn)分液漏斗中通入Cl2未過(guò)量。試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案檢____。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)26、化合物M是一種光致抗蝕劑；可用于印刷電路和集成電路工藝中，其合成路線如下：

已知：I.

II.羥基直接連接在碳碳雙鍵的碳原子上的有機(jī)物是不穩(wěn)定的。

回答下列問(wèn)題：

(1)下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是______（填字母）。

a.M屬于高分子化合物。

b.M在堿性溶液中能穩(wěn)定存在。

c.M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

d.1molM與足量氫氣反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molH2

(2)C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____，由E生成F的反應(yīng)類型為_(kāi)________。

(3)F的化學(xué)名稱為_(kāi)______，由F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)二取代芳香族化合物W（只含苯環(huán)，不含其他的環(huán)，且不含“C=C=C”結(jié)構(gòu)）是D的同分異構(gòu)體，W能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則W的結(jié)構(gòu)共有____種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。

(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以HC≡CH為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備G的合成路線：________________________。

27、(1)在紅磷存在時(shí)，丙酸可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成了一溴丙酸(CH3CHBrCOOH)，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：___________。

(2)結(jié)合上述信息；分析下列關(guān)系，回答以下問(wèn)題：

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。D中所含官能團(tuán)的名稱___________。

②C→D的方程式為：___________。

③D不可能發(fā)生的反應(yīng)是___________。

A、水解B、消去C、銀鏡D、酯化28、化合物（G）的合成路線如圖：

已知：CH3(CH2)4BrCH3(CH2)3CH2MgBr

（1）G中所含的含氧官能團(tuán)有___、___（寫(xiě)官能團(tuán)名稱）。

（2）C→D的反應(yīng)類型是___；在空氣中久置，A可由白色轉(zhuǎn)變?yōu)槌赛S色，其原因是___。

（3）寫(xiě)出符合下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___（只寫(xiě)一種）。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；②除苯環(huán)外；含有3種不同的官能團(tuán)；③該分子核磁共振氫譜有5種不同的峰，且峰值比為1∶1∶2∶2∶2。

（4）寫(xiě)出以苯、乙醇、二甲基甲酰胺為原料制備苯丙酮（）的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。___。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共27分)29、現(xiàn)有一定量的鎂鋁合金與100mL稀硝酸充分反應(yīng)；在反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入1.00mol/LNaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示:

（1）合金中的鋁與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

（2）縱坐標(biāo)上A點(diǎn)數(shù)值是________，B點(diǎn)數(shù)值是________。

（3）原HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。30、參考下列①～③項(xiàng)內(nèi)容；回答問(wèn)題：

①皂化值；是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克數(shù)。

②碘值；是使100g油脂與碘加成時(shí)消耗單質(zhì)碘的克數(shù)。

③幾種油脂的皂化值、碘值列表如下：。花生油亞麻仁油牛油黃油硬化大豆油大豆油皂化值190180192226193193碘值9018238385126

(1)甘油酯（相對(duì)分子質(zhì)量為884）形成的油，用KOH皂化時(shí)，其皂化值為_(kāi)_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

(2)填空回答：

①亞麻仁油比花生油所含的________________；

②黃油比牛油________________；

③硬化大豆油的碘值小的原因是________________。

(3)為使碘值為180的100g魚(yú)油硬化，所需的氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少升?_____________。

(4)用下列結(jié)構(gòu)式所代表的酯，若皂化值為430，求n為多少?_____________并完成下列反應(yīng)方程式；

→________________＋________________。31、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的烴A；完全燃燒后，若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀20.0g；若用足量的五氧化二磷吸收，增重3.6g。

（1）烴A的分子式為_(kāi)______。

（2）A的同分異構(gòu)體（不含空間異構(gòu)）有______種，若A的核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰且峰面積之比為2∶6，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

（3）0.1molA與一定量的氧氣完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通入足量的堿石灰中，氣體體積減少一半，剩余氣體通入熾熱的氧化銅后可以被100mL3mol/LNaOH溶液全部吸收，則該溶液的溶質(zhì)為_(kāi)______（填化學(xué)式）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

由圖可知；ROH的pH=13時(shí)稀釋100倍，pH變?yōu)?1，則ROH為強(qiáng)堿；而MOH的pH=12時(shí)稀釋100倍，pH變?yōu)?1，則說(shuō)明MOH為弱堿，以此來(lái)解答。

【詳解】

A．由圖可知；ROH的pH=13時(shí)稀釋100倍，pH變?yōu)?1，則ROH為強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；

B．在X點(diǎn)，pH相同，則c（OH-）相同，由電荷守恒可知，c（M+）=c（R+）；故B正確；

C．ROH為強(qiáng)堿；稀釋前濃度為0.1mol/L，MOH的pH=12時(shí)稀釋100倍，pH變?yōu)?1，則說(shuō)明MOH為弱堿，稀釋前MOH的濃度大于0.01mol/L，則稀釋前c（ROH）＜10c（MOH），故C錯(cuò)誤；

D．設(shè)醋酸的pH=a，ROH的pH=14-a，則醋酸和ROH溶液等體積混合時(shí)V×10-amol/L=V×1014-a-14mol/L，說(shuō)明二者溶液中電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，因醋酸為弱酸，不能完全電離，所以醋酸的濃度大于10-amol/L；醋酸有剩余，溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；

故選：B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2SO3具有還原性，Cl2具有氧化性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合電子守恒；電荷守恒、原子守恒；A正確；

B．電離產(chǎn)生H+、同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合，H+結(jié)合OH-的能力大于首先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該為：H++OH-=H2O；B錯(cuò)誤；

C．Na2S2O3具有強(qiáng)的還原性，硝酸具有強(qiáng)的氧化性，二者混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、H2SO4、NO、H2O；反應(yīng)不符合事實(shí)，C錯(cuò)誤；

D．鹽水解反應(yīng)程度是微弱的，在溶液中存在水解平衡，因此不能使用等號(hào)，應(yīng)該使用可逆號(hào)，醋酸鈉水解的離子方程式應(yīng)該為：D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。3、B【分析】【詳解】

某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，由商余法：該烴含有的碳原子數(shù)目為=512，該烴的分子式為C5H12，該烴屬于烷烴，為戊烷，戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，含有的H原子種類分別為3、4、1，共8種，則一氯取代物最多可能有8種，故選B。4、C【分析】【分析】

能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)含有碳碳雙鍵或三鍵；能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的物質(zhì)含有碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)上的取代基中直接連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子；據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質(zhì)是(4)2-丁炔、(6)鄰二甲苯、(7)苯乙烯；能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)有(4)2-丁炔、(7)苯乙烯，所以既能使KMnO4酸性溶液褪色；又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是(4)(7)，故合理選項(xiàng)是C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)，注意只有苯環(huán)上的取代基中直接連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子時(shí)，苯的同系物才能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。5、B【分析】【詳解】

A.萘分子中存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；含有2種等效氫原子，則其一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；

B.催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)所需活化能，根據(jù)圖知，虛線的活化能較低，則虛線可能表示有催化劑的反應(yīng)過(guò)程，使用催化劑能改變故B正確；

C.a、b是焓變；焓變與反應(yīng)物和生成物總能量差有關(guān)，焓變與活化能無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)的能量越大越不穩(wěn)定，根據(jù)圖知，能量：萘>四氫萘>十氫萘，所以物質(zhì)的穩(wěn)定性：十氫萘>四氫萘>萘；故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)所需活化能，加快反應(yīng)速率，但是焓變?nèi)Q于反應(yīng)物和生成物總能量的差值，與活化能無(wú)關(guān)，因此使用催化劑不能改變反應(yīng)熱，這是同學(xué)們的易錯(cuò)點(diǎn)。6、B【分析】【詳解】

A．乙烯；乙炔都存在不飽和鍵；乙烷中不存在不飽和鍵，故A不符合題意；

B．乙炔中的所有原子都處在同一條直線上；乙烯中的所有原子都處在同一平面上，乙烷中碳原子與所連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體，乙炔既不同于乙烯，也不同于乙烷，故B符合題意；

C．乙烯；乙炔都易發(fā)生加成反應(yīng)；乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C不符合題意；

D．乙烯、乙炔都能能與KMnO4發(fā)生反應(yīng)，乙烷不能與KMnO4發(fā)生反應(yīng)；故D不符合題意；

故答案為：B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲苯與液溴在Fe催化條件下才能發(fā)生取代反應(yīng)；與溴水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．光照下乙基上H被取代；則乙苯和氯氣光照生成的氯代物有11種(一氯取代有2種；二氯取代有3種、三氯取代有3種、四氯取代有2種、五氯取代1種)，同時(shí)還有HCl生成，所以產(chǎn)物共有12種，B錯(cuò)誤；

C．光照條件下甲基上的氫會(huì)被溴取代；不會(huì)取代苯環(huán)上的氫，C錯(cuò)誤；

D．丙基苯中與苯環(huán)相連的C原子上有氫原子；可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；

綜上所述答案為D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子或離子空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)n=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)。根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）H2O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)n=2+（6-2×1）=4，含孤電子對(duì)數(shù)為2，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為V型；（2）CO32-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)n=3+（4+2-3×2）=3，含孤電子對(duì)數(shù)為0，中心原子采用sp2雜化，所以該分子為平面三角形；（3）SO32-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)n=3+（6+2-3×2）=4，含孤電子對(duì)數(shù)為1，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為三角錐形?！窘馕觥竣?V形②.sp3③.平面三角形④.sp2⑤.三角錐形⑥.sp39、略

【分析】【詳解】

（1）Na2CO3的電離方程式為：

故答案為

（2）NH4Cl電離方程式為：

故答案為

（3）Ba(OH)2電離方程式為

故答案為

（4）HNO3電離方程式為

故答案為

【點(diǎn)睛】

注意電離方程式的書(shū)寫(xiě)過(guò)程中，遵循原子守恒與電荷守恒，并且拆寫(xiě)出的離子和原子團(tuán)要正確，書(shū)寫(xiě)時(shí)要認(rèn)真注意細(xì)節(jié)?！窘馕觥?0、略

【分析】【分析】

(1)

H2S為二元弱酸，應(yīng)分步電離，其電離方程式H2SHS-+H+，HS-S2-+H+；答案為H2SHS-+H+，HS-S2-+H+。

(2)

K2C2O4為二元弱酸鹽，水解應(yīng)分步進(jìn)行，其水解的離子方程式為+H2O+OH-，+H2OH2C2O4+OH-；答案為+H2O+OH-，+H2OH2C2O4+OH-。

(3)

Na2CO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，即Na2CO3=2Na++會(huì)水解，且是二元弱酸根，水解分步進(jìn)行，即+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，溶液呈堿性，由于水解是微弱的，且第一步水解程度大于第二步水解，兩步都產(chǎn)生了OH-，所以0.1mol?L-1Na2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)；答案為c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)。

(4)

醋酸為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，當(dāng)pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，即pH＜7，醋酸與NaOH發(fā)生反應(yīng)，即CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，溶液中存在Na+、H+、CH3COO-和OH-，該溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；答案為＜；c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。

(5)

弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，多元弱酸以第一級(jí)電離為主，由題中電離常數(shù)數(shù)值可知，Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以HClO、H2CO3、H2SO3三種酸酸性由強(qiáng)到弱的是H2SO3＞H2CO3＞HClO；答案為H2SO3＞H2CO3＞HClO。

(6)

弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，由題中電離常數(shù)數(shù)值可知，酸性強(qiáng)弱順序是H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；

A．因?yàn)樗嵝裕靖鶕?jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，則二者不發(fā)生反應(yīng)；可以大量共存，故A不符合題意；

B．因?yàn)樗嵝裕靖鶕?jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，則二者發(fā)生反應(yīng)，即+=+不能大量共存，故B符合題意；

C．二者不發(fā)生反應(yīng)；可以大量共存，故C不符合題意；

D．因?yàn)樗嵝訦ClO＞根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，則ClO-、二者不發(fā)生反應(yīng)；可以大量共存，故D不符合題意；

答案為B。

(7)

由上述可知，酸性H2CO3＞HClO＞強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，則將少量CO2通入到NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為ClO-+H2O+CO2=HClO+答案為ClO-+H2O+CO2=HClO+【解析】(1)H2SHS-+H+HS-S2-+H+

(2)+H2O+OH-，+H2OH2C2O4+OH-

(3)c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)

(4)＜c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

(5)H2SO3＞H2CO3＞HClO

(6)B

(7)ClO-+H2O+CO2=HClO+11、略

【分析】【詳解】

（1）脂環(huán)烴是具有鏈烴性質(zhì)的環(huán)烴，屬于脂環(huán)烴的是

（2）脂環(huán)化合物的是不含苯環(huán)的環(huán)狀有機(jī)物，屬于脂環(huán)化合物的是

（3）芳香烴中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為芳香烴的衍生物，屬于芳香烴的衍生物的是

（4）芳香烴指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮瑢儆诜枷銦N的是

（5）脂肪烴是指具有脂肪族化合物基本屬性的碳?xì)浠衔?，屬于脂肪烴的是CH3—CH=CH2；

（6）脂肪烴中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為脂肪烴衍生物，屬于脂肪烴衍生物的是CH3CH2Br?！窘馕觥?1)①②⑤

(2)①②③⑤

(3)⑥⑧⑩

(4)④

(5)⑨

(6)⑦12、略

【分析】【詳解】

（1）羥基的電子式為

（2）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或CH3COOCH2CH3；

（3）根據(jù)系統(tǒng)命名原則，選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，取代基位次之和最小，將命名為：3；3，4－三甲基己烷；

（4）實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制取乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（5）苯環(huán)上的所有原子在同一平面，碳碳雙鍵直接相連的碳原子在一平面，則分子中處于同一直線上的碳原子最多有7個(gè)；分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上；

（6）分子式為C9H12的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則該物含苯環(huán)，且高度對(duì)稱，該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】或CH3COOCH2CH33，3，4－三甲基己烷CaC2＋2H2O—→Ca(OH)2＋CH≡CH↑71113、A:B:B:C:D【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)上制備肥皂的主要原料是油脂；故答案為：D；

(2)家居裝修材料中散發(fā)出甲醛；故答案為：A；

(3)乙醇常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑；故答案為：C；

(4)糖尿病人通常是指病人的尿液中葡萄糖的含量高；故答案為：B；

(5)可直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量的是葡萄糖，故答案為：B。14、略

【分析】【詳解】

該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為16×5.75=92，1.84g該有機(jī)物物質(zhì)的量為=0.02mol，有機(jī)物燃燒生成二氧化碳、水總質(zhì)量為4.08g，且生成H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為4：3，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為4amol、3amol，則3a×44+4a×18=4.08，解得a=0.02，故水為0.08mol，二氧化碳為0.06mol，則有機(jī)物分子中C原子數(shù)目為3，H原子數(shù)目為8，則O原子數(shù)目為=3，故該有機(jī)物分子式為C3H8O3；

根據(jù)該物質(zhì)的分子式C3H8O3可知該物質(zhì)C原子均為飽和碳原子，所以不含羧基，所以與Na反應(yīng)生成氫氣的官能團(tuán)為羥基，1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)生成的氫氣物質(zhì)的量為=1.5mol，所以含有3個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【點(diǎn)睛】

根據(jù)相對(duì)甲烷的密度可以計(jì)算有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，堿石灰增重為燃燒生成二氧化碳、水的質(zhì)量之和，結(jié)合二者物質(zhì)的量之比計(jì)算各自物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算有機(jī)物中C、H原子數(shù)目，再結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物分子中O原子數(shù)目，進(jìn)而確定有機(jī)物分子式。【解析】15、略

【分析】【詳解】

三大合成材料是指塑料；合成橡膠和合成纖維。這三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的。高分子化合物有天然的；如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。

1；塑料：大家對(duì)塑料都很熟悉。工業(yè)、商業(yè)、農(nóng)業(yè)、家庭都在廣泛使用各種塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料產(chǎn)量是鋼產(chǎn)量的兩倍，有色金屬產(chǎn)量的17倍。塑料的主要成分是樹(shù)脂，塑料的名稱是根據(jù)樹(shù)脂的種類確定的。

2；合成橡膠：是利用低分子物質(zhì)合成的一類彈性特別的線型高聚物；如丁苯橡膠、氯丁橡膠和丁腈橡膠。合成橡膠的很多性能比天然橡膠優(yōu)越，廣泛用于輪胎和制鞋工業(yè)等。

3、合成纖維是用某些低分子物質(zhì)經(jīng)聚合反應(yīng)制成的線形高聚物。合成纖維的品種很多，如尼龍、滌綸和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纖維耐磨、耐蝕、不縮水。用它做的衣服，不易折皺，結(jié)實(shí)耐穿?！窘馕觥克芰虾铣上鹉z合成纖維三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的變色范圍也是8左右，顏色變化不明顯，所以不能用酚酞做指示劑，故答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法可用來(lái)區(qū)分各個(gè)化合物，適用于烴，也適用于烴的衍生物，故故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成氣泡，不能用KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

環(huán)己烷和苯都不能與酸性KMnO4反應(yīng)，且密度都比水小，不溶于水，會(huì)在KMnO4溶液的上層，因此無(wú)法區(qū)分，該說(shuō)法錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

符合通式CnH2n的烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，故兩者可能互為同系物，也可能互為同分異構(gòu)體（類別異構(gòu)），題干說(shuō)法錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長(zhǎng)的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)22、略

【分析】【分析】

某強(qiáng)酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀C，則溶液呈存在不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe2+和不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+，不存在A是NO；溶液B中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體F，則溶液中含有F是NH3，產(chǎn)生沉淀，則溶液中存在Fe3+，沉淀G是氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，則J是FeCl3，溶液H中通入過(guò)量二氧化碳生成沉淀，則溶液中存在Al3+，沉淀K是溶液L是NaHCO3；綜上所訴：A是NO，則D是NO2，二氧化氮化和水反應(yīng)生成硝酸和NO，則E是HNO3，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，則I是NH4NO3；依此解答。

【詳解】

（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在弱酸根離子，所以不存在的離子有

（2）強(qiáng)酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，如果存在硝酸根離子，則不存在亞鐵離子，加入硝酸鋇溶液時(shí)不能產(chǎn)生氣體，所以溶液X中一定沒(méi)有故選b；

（3）亞鐵離子和硝酸反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水，離子反應(yīng)方程式為：3Fe2＋++4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O；

（4）鋁離子和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al3＋+4OH－=+2H2O；

（5）若轉(zhuǎn)化③中，NO2、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成HNO3，該反應(yīng)方程式為4NO2+2H2O+O2=4HNO3，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為4：1；

（6）溶液中鐵離子是否存在不能確定，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，故選②?！窘馕觥竣?②.b③.3Fe2＋++4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O④.Al3＋+4OH－=+2H2O⑤.4：1⑥.②23、略

【分析】【分析】

能與鋁反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明溶液顯酸性或者堿性，且若為酸性則不含NO3-；溶液無(wú)色說(shuō)明無(wú)Cu2+、MnO4-。

【詳解】

(1)若反應(yīng)后生成鋁離子，說(shuō)明溶液呈酸性，一定存在H+，結(jié)合分析可知不含Cu2+、MnO4-、NO3-，而HCO3-、OH-不與氫離子共存，所以不能大量存在，則溶液中的陰離子只能是Cl-，則不能大量存在Ag+，所以一定存在的離子為H+、Cl-；一定不能大量存在的離子有Cu2+、MnO4-、NO3-、HCO3-、OH-、Ag+；

(2)若反應(yīng)后生成AlO2-，說(shuō)明溶液顯堿性，存在大量OH-，則不能大量存在Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、HCO3-，所以陽(yáng)離子只能是K+，所以一定存在的離子有OH-、K+；一定不能大量存在的離子有Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、HCO3-、MnO4-。

【點(diǎn)睛】

明確常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用溶液為電中性、溶液的酸堿性等來(lái)分析解答?！窘馕觥竣?H+、Cl-②.Cu2+、MnO4-、NO3-、HCO3-、OH-、Ag+③.OH-、K+④.Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、HCO3-、MnO4-。24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個(gè)短周期；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，則B、C位于第二周期，A的原子序數(shù)小于B，且能夠形成化合物，則A為H元素；C與F位于同一主族，則二者分別處于第二、第三周期，二者原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半為7～13，A與D同主族、且A與D兩元素核外電子數(shù)之和是C與F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，則D的原子序數(shù)大于6，應(yīng)該為Na元素；故C與F的原子序數(shù)之和為：2（1+11）=24，C與F分別位于同一主族，設(shè)C的原子序數(shù)為x，則x+x+8=24，解得x=8，故C為O元素、F為硫元素；六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體，原子序數(shù)E介于11～16之間，則E單質(zhì)為固體，所以B單質(zhì)只能為氣體，B與C位于同二周期，C為O元素，B原子序數(shù)小于O元素，則B為N元素；

【詳解】

根據(jù)分析可知：A為H；B為N、C為O、D為Na、E為Si、F為S元素．

（1）由A、B兩種元素可以組成B2A4型化合物，分子式為N2H4，分子中N-N鍵為非極性銀，N-H鍵為極性鍵，電子式為

（2）E是非金屬元素Si，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，Si與Na元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，離子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；

（3）等濃度的HNO2溶液、HClO溶液、鹽酸溶液，其導(dǎo)電能力：鹽酸溶液＞HNO2溶液＞HClO溶液，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)鈉鹽水解能力越弱，pH越小，則溶液的pH(NaNO2)2-+H2OHNO2+OH-，ClO-+H2OHClO+OH-后者水解程度大于前者；

（4）酸性溶液用酸式滴定管盛裝，中和產(chǎn)物為NaNO2，水溶液呈堿性，可選用變色范圍在堿性的指示劑。現(xiàn)有100.00mL未知濃度的HNO2溶液，用酸式滴定管（儀器名稱）量取10.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞（可選指示劑：酚酞、石蕊、甲基橙）,用濃度為0.10mol/LNaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的HNO2溶液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變粉紅色半分鐘不褪色；記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為12.00mL,則該HNO2溶液的濃度為0.10mol/L×12.00mL/10.00mL=0.12mol·L－1?！窘馕觥繕O性和非極性Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2<NO2-+H2OHNO2+OH-，ClO-+H2OHClO+OH-后者水解程度大于前者酸式滴定管溶液由無(wú)色變粉紅色半分鐘不褪色0.1225、略

【分析】【分析】

Ⅰ．氣體B在氧氣中燃燒生成氣體C，100℃時(shí)，氣體C通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重3.60g，增重的質(zhì)量為H2O的質(zhì)量，氣體B、C、D均無(wú)色、無(wú)臭，B、D是純凈物；氣體D能被堿石灰吸收，則D為CO2，堿石灰增重17.60g，即CO2的質(zhì)量為17.60g，根據(jù)以上分析可得B和氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，B由C、H兩種元素組成，CO2的物質(zhì)的量為=0.4mol，則碳元素的物質(zhì)的量為0.4mol，H2O的物質(zhì)的量為=0.2mol，則氫元素的物質(zhì)的量為0.4mol，氣體B標(biāo)況下的體積為4.48L，則B的物質(zhì)的量為=0.2mol，由碳、氫元素的物質(zhì)的量與B的物質(zhì)的量關(guān)系，可得B的化學(xué)式為C2H2，溶液F焰色反應(yīng)呈黃色，則F中含有Na元素，根據(jù)反應(yīng)流程，A、E中均含有Na元素，堿性溶液E與0.2molHCl恰好完全反應(yīng)生成中性的F溶液，則F為NaCl，則n(Na)=n(Cl)=n(HCl)=0.2mol，由三種常見(jiàn)元素組成的化合物A，與足量的水反應(yīng)生成B和E，A中應(yīng)含有C和Na元素，A的質(zhì)量為9.6g，則第三種元素的質(zhì)量為9.6g-0.4mol×12g/mol-0.2mol×23g/mol=0.2g，則A為C、H、Na三種元素組成，物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，則A的化學(xué)式為NaHC2；據(jù)此分析解答；

Ⅱ．向NaBr溶液中通入一定量Cl2，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，證明有溴單質(zhì)生成，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，將分液漏斗中反應(yīng)后的溶液加入到盛有含有四氯化碳的KI溶液中，取試管振蕩，靜置后，試管內(nèi)溶液分層，且下層為紫紅色，上層無(wú)色，說(shuō)明試管內(nèi)由碘單質(zhì)生成，發(fā)生反應(yīng)為Br2+2KI=2KBr+I2；根據(jù)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分析氧化性強(qiáng)弱，據(jù)此分析解答。

【詳解】

Ⅰ．(1)根據(jù)分析，組成A的非金屬元素是碳(C)和氫(H)，氣體B為C2H2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH≡CH；

(2)固體A與足量水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHC2+H2O=NaOH+C2H2↑；

(3)根據(jù)分析，D為CO2，一定條件下，氣體CO2可能和FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CO2中碳元素為+4價(jià)，屬于碳元素的最高價(jià)，具有氧化性，F(xiàn)eO中Fe元素為+2價(jià)，具有一定的還原性，可能的化學(xué)方程式CO2+2FeOFe2O3+CO；

Ⅱ．(4)將分液漏斗中反應(yīng)后的溶液加入到盛有含有四氯化碳的KI溶液中，取試管振蕩，靜置后，試管內(nèi)溶液分層，且下層為紫紅色，上層無(wú)色，說(shuō)明試管內(nèi)由碘單質(zhì)生成，發(fā)生反應(yīng)為Br2+2KI=2KBr+I2，反應(yīng)中Br2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，說(shuō)明氧化性Br2＞I2；

(5)為了排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾，需確認(rèn)分液漏斗中通入Cl2未過(guò)量。由于溴單質(zhì)的密度比水大，在溶液的下層，取分液漏斗中上層少量溶液于試管中，向試管中通入Cl2；若試管中溶液出現(xiàn)紅棕色，說(shuō)明有溴單質(zhì)生成，可確定氯氣未過(guò)量。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)為Ⅰ中物質(zhì)的推斷，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析，氣體D被堿石灰吸收，說(shuō)明D為酸性氣體，且氣體B、C、D均無(wú)色、無(wú)臭，則D為CO2，流程圖中，100℃時(shí)，C氣體部分被濃硫酸吸收，則可確定被吸收的為水蒸氣?！窘馕觥刻?C)和氫(H)CH≡CHNaHC2+H2O=NaOH+C2H2CO2+2FeOFe2O3+CO試管內(nèi)溶液分層，且下層為紫紅色，上層無(wú)色，取分液漏斗中上層少量溶液于試管中，向試管中通入Cl2，若試管中溶液出現(xiàn)紅棕色，說(shuō)明有溴單質(zhì)生成，可確定氯氣未過(guò)量五、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)26、略

【分析】【分析】

由信息I可知，A和乙醛反應(yīng)生成B，分子中增加了7個(gè)C原子，再根據(jù)D中含有苯環(huán)，推出A為苯甲醛。由信息II可知，烴基直接連接在碳碳雙鍵的碳原子上的有機(jī)物是不穩(wěn)定的，推出F到G發(fā)生的加聚反應(yīng)，而不是酯的水解反應(yīng)，因?yàn)镕水解后會(huì)生成一個(gè)不穩(wěn)定的有機(jī)物乙烯醇；它會(huì)自動(dòng)發(fā)生分子結(jié)構(gòu)重排轉(zhuǎn)化為乙醛，只有加聚反應(yīng)之后再水解，才能轉(zhuǎn)化為H聚乙烯醇。

【詳解】

(1)因?yàn)镸是合成高分子，含有官能團(tuán)碳碳雙鍵和酯基，所以M能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)、可以被酸性高錳酸鉀氧化，1molM有nmol鏈節(jié)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，每個(gè)鏈節(jié)能與4個(gè)氫氣分子加成，所以1mol可與4nmolH2加成，所以選ac；

(2)C中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基，由E生成F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)F的化學(xué)名稱為乙酸乙烯酯，由F生成G的化學(xué)方程式為：

(4)W能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明W含酚羥基。由于W是二取代芳香族化合物W，所以另一個(gè)側(cè)鏈含有3個(gè)C原子、一個(gè)Cl原子且有兩個(gè)不飽和度，不含“C=C=C”則只能含碳碳叁鍵（C—C≡C），這樣的側(cè)鏈有三種結(jié)構(gòu)，每一種都與羥基有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，所以則W的結(jié)構(gòu)共有9種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)以HC≡CH為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備G，首先利用最后一個(gè)信息將HC≡CH與水加成得到乙醛，然后將乙醛催化氧化得到乙酸，最后利用題中流程E到F到G的轉(zhuǎn)化即可合成G，所以合成路線如下：【解析】①.ac②.碳碳雙鍵、羧基③.加成反應(yīng)④.乙酸乙烯酯⑤.⑥.9⑦.⑧.27、略

【分析】【分析】

在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解生成B為：與酸反應(yīng)生成C：在Cu作催化劑下發(fā)生氧化反應(yīng)生成D：據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)在紅磷存在時(shí)，丙酸可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成了一溴丙酸(CH3CHBrCOOH)，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：Br2+CH3CH2COOHHBr+CH3CHBrCOOH。

(2)①由A取代后的產(chǎn)物可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D：中所含官能團(tuán)的名稱：羥基；醛基、羧基。

②C→D的方程式為：+O2+H2O。

③D：含有醛基，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基可發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羥基且鄰位碳原子上有氫，可發(fā)生消去，不可能發(fā)生的反應(yīng)是水解。【解析】Br2+CH3CH2COOHHBr+CH3CHBrCOOHCH2ClCH2CH(CH3)COOH羥基、醛基、羧基+O2+H2OA28、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析含氧官能團(tuán)名稱；

（2）根據(jù)C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C→D的反應(yīng)是C中溴原子被—OCH3代替；奈環(huán)上的羥基易被氧化；

（3）A的同分異構(gòu)體①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基；②除苯環(huán)外；含有3種不同的官能團(tuán)，根據(jù)不飽和度，含有3種不同的官能團(tuán)是醛基；羥基、碳碳叁鍵；③該分子核磁共振氫譜有5種不同的峰，且峰值比為1∶1∶2∶2∶2，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱；

（4）乙醇與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷，結(jié)合CH3(CH2)4BrCH3(CH2)3CH2MgBr可知，根據(jù)根據(jù)D→E，苯甲醛與反應(yīng)生成氧化生成

【詳解】

(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式G中含氧官能團(tuán)是醚鍵和酯基，故答案為：醚鍵；酯基；

(2)對(duì)比C和D的結(jié)構(gòu)，可知是—OCH3取代—Br，屬于取代反應(yīng)；A結(jié)構(gòu)與苯酚類似，所以應(yīng)該具有相似的性質(zhì)，也易被空氣中氧氣氧化，故答案為：取代反應(yīng)；A被空氣中的O2氧化；

(3)A的分子式為C10H8O2。“能發(fā)生銀鏡反應(yīng)”說(shuō)明有醛基，“與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)”說(shuō)明含有酚羥基，“含有3種不同的官能團(tuán)”根據(jù)分子式可知還有C≡C鍵；“核磁共振氫譜峰值比為1∶1∶2∶2∶2”說(shuō)明苯環(huán)上有兩種氫，而且分別為兩個(gè)，所以是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，苯環(huán)只有兩個(gè)對(duì)位取代基，結(jié)構(gòu)具體如圖：故答案為：

(4)對(duì)比原料與目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)要通過(guò)C—C鍵增長(zhǎng)碳鏈，結(jié)合流程可知與E→F類似，所以有苯甲醛和CH3CH2MgBr，而結(jié)合流程圖可知，D→E能在苯環(huán)上引入醛基，所以苯甲醛可由苯在CHCl3、POCl3和二甲基甲酰胺作用下制得，由信息可知，CH3CH2MgBr可由CH3CH2Br在Mg和四氫呋喃作用下制得，而CH3CH2Br可由CH3CH2OH與HBr加熱制得，故答案為：【解析】①.醚鍵②.酯基③.取代反應(yīng)④.A被空氣中的O2氧化⑤.或其它