2025年新科版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修2化學下冊階段測試試卷190考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下圖表示Al；Fe、Cu三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。造成這個先后順序的最主要因素是。

A.地殼中金屬元素的含量B.金屬冶煉的難易程度C.金屬的導電性D.金屬的延展性2、反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量變化如圖所示；下列說法正確的是（）

A.吸熱反應一定要加熱后才能發(fā)生B.該反應物總能量低于生成物總能量C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=(y-x)kJ/molD.2molS(g)、6molO(g)生成2molSO3(g)，共放出ykJ能量3、某有機物的結構為這種有機物不可能具有的性質是A.能跟NaOH溶液反應B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發(fā)生酯化反應D.能發(fā)生水解反應4、一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0?，F有三個體積相同的密閉容器Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ；并在400℃條件下開始反應，達到平衡時，下列說法正確的是()

A.容器I、Ⅲ中平衡常數相同B.容器II、Ⅲ中正反應速率始終相同C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時，SO3的轉化率：II>IIID.容器I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于15、下列有關說法不正確的是。

A.圖1是科學家制成的用C60作車輪的“納米汽車”，直經約6到9納米。用激光筆照射該“納米汽車”分散在蒸餾水中形成的分系線，光線通過時出現明亮的光路B.圖2中的彩色玻璃是制玻璃過程中加入一些金屬氧化物或鹽制得的，可用于建筑和裝飾C.圖3首次實現在月球背面著陸的“玉免二號”月球車，其太陽能電池帆板工作時的能量轉化過程為：太陽能—化學能一電能D.圖4為中國天眼”，其鏡片材料為SiC，具有類似金剛石的結構，硬度大，斷裂其中化學鍵Si-C，需要吸收能量6、下列各組材料中；不能組成原電池的是()

。ABCD兩極材料鋅片、石墨銅片、銀片鋅片、銅片鐵片、銅片插入溶液稀硫酸硝酸銀溶液蔗糖溶液稀鹽酸A.AB.BC.CD.D7、在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是A.v(A)＝2mol·L-1·s-1B.v(B)＝0.3mol·L-1·s-1C.v(C)＝0.8mol·L-1·s-1D.v(D)＝1mol·L-1·s-18、有人提出利用黃銅礦(主要成分為)冶煉銅的爐渣冶煉鐵。黃銅礦冶煉銅的步驟大致可分為：

①富集；將硫化物礦石進行浮選；

②焙燒，主要反應為(爐渣)；

③制粗銅，1200℃發(fā)生的主要反應為

④電解精煉銅。

下列判斷不正確的是A.利用冶煉銅的爐渣可冶煉鐵B.不計損耗時，冶煉出共消耗C.反應③中氧化劑為D.黃銅礦冶煉銅產生的尾氣可造成酸雨9、甲烷與氯氣在光照條件下反應，生成產物最多的是A.HClB.CH2Cl2C.CHCl3D.CCl4評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、（1）鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時，電解質溶液中SO42-移向_____________(填“正”或“負”)極；一段時間后，負極增重48g，轉移電子___________mol。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負極為_____極(填“a”或“b”)。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。11、化工原料A，在一定條件下發(fā)生下列反應：2A(g)4B(g)+C(g)，?H>0某溫度下；向容積為1L的密閉容器中充入5.0molA(g)，發(fā)生上述反應，反應過程中A(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

請回答：

(1)若其他條件不變，在500s時，升高溫度，化學反應速率將會_______(不變；加快，減慢)

(2)0-500s內，(A)=_______mol/(L·s)。

(3)平衡時，A的轉化率是_______。

(4)下列描述中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________

A.B的濃度不再改變B.混合氣體的質量不再改變。

C.混合氣體的壓強不再改變D.混合氣體的物質的量不再改變12、現有下列幾組物質：①NH4Cl②O2與O3③12C與14C④甲烷與丙烷⑤乙醇與乙酸⑥CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3?；卮鹣铝袉栴}：

(1)含有離子鍵的物質是_______(填序號；下同)

(2)互為同位素的是_______。

(3)互為同系物的是_______。

(4)互為同分異構體的是_______。

(5)互為同素異形體的是_______。13、我國的釀酒歷史源遠流長；唐朝大詩人李白在詩句“遙看漢水鴨頭綠，恰似葡萄初酦醅”中，將碧綠的漢水比作初釀的葡萄酒。

(1)酒種類繁多，不同類型的酒普遍含有乙醇。乙醇中含氧官能團的名稱為_________。

(2)酒的香味一部分來源于酯類物質。乙醇與乙酸反應生成的酯的結構簡式為_________。

(3)下列說法正確的有_________。(填字母)。

A．乙醇可被氧化成乙醛。

B．釀酒糯米所含淀粉可水解。

C．乙醇可與金屬Na反應產生O2

D．釀酒過程中產生的葡萄糖與新制Cu(OH)2加熱時產生綠色沉淀。

(4)秸桿等生物質原料經發(fā)酵技術制備的乙醇可用作綠色燃料。乙醇完全燃燒的化學方程式為________。

(5)工業(yè)酒精可由石化產品乙烯來制備；乙烯也可制備聚乙烯。聚乙烯與化學發(fā)泡劑混合加熱，可得到含有很多細小氣泡的泡沫塑料，用于防震包裝和保溫隔熱。

①聚乙烯的結構簡式為________________。

②下列物質中最適宜用作化學發(fā)泡劑的是________(填字母)。

A．膽礬B．明礬C．蘇打D．小蘇打14、補齊物質與其用途之間的連線______。15、如圖所示為800℃時A；B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況。試回答下列問題：

(1)該反應的反應物是__________。

(2)該反應的化學方程式為________。

(3)若則A物質的平均反應速率為_________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤17、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤18、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯誤19、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源。(_______)A.正確B.錯誤20、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____21、纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共16分)22、某溫度時，在2L密閉容器中充入NO與O2；反應過程中各物質的物質的量隨時間的變化關系如圖所示。

(1)NO與O2反應的化學方程式是_______，反應現象是_______。

(2)上圖中表示NO的曲線是_______(填序號)，在內用NO表示的平均反應速率是_______。

(3)為加快該反應的速率，可采取的一種措施是_______。

(4)已知該反應為放熱反應，下圖中能正確表示該反應中能量變化的是_______(填序號)。

A.B.C.23、在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成0.3molNO2和0.1molNO的混合氣體。

(1)反應中轉移電子的物質的量為___________mol。

(2)所得溶液中n(Cu2+)=___________mol。

(3)向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成___________g沉淀。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)24、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。一種回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（主要成分LiFePO4；炭黑和鋁箔）中金屬的流程如下：

（1）步驟①中“堿溶”反應的化學方程式為_____。

（2）步驟②中反應的離子方程式為_____。若用H2O2代替HNO3，其優(yōu)點是_____。

（3）步驟③沉淀的主要成分是_____。

（4）步驟④中生成含Li沉淀_____（填“能”或“不能”）用硫酸鈉代替碳酸鈉，原因是_____。25、氟硼酸亞錫[Sn(BF4)2]用于糧食制品中防止有機酸的腐蝕。受熱或遇水易分解或水解，長期放置在空氣中易氧化。以氟硅酸(H2SiF6，二元強酸，易溶于水，其鈉鹽溶解度較小、硼酸[H3BO3]，一元弱酸，酸根為等為原料制備氟硼酸亞錫，同時得白炭黑(SiO2)和Na2SiF6等副產物的工藝流程如圖所示。

(1)硼酸在水溶液中的電離方程式_____。硼酸水溶液中水的電離程度_____(填“大于”或“小于”或“等于”)同溫度下純水的電離程度。

(2)流程中過程③由錫石制備錫一般工業(yè)上加入焦炭，該方法治煉錫屬于哪種冶金方法_____。

A.熱分解法B.電解法C.熱還原法。

(3)寫出反應④發(fā)生的主要反應的化學方程式_____。

(4)原料經反應①過濾后得殘留氟硅酸(H2SiF6)雜質的氟硼酸(HBF4)溶液，寫出反應①的化學方程式_____。

(5)離心分離前步驟②加NaCl的目的是_____。

(6)氟硼酸亞錫[Sn(BF4)2]的正確保存方法_____。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共12分)26、已知：烴的衍生物A的摩爾質量為32g·molˉ1，且能與金屬鈉反應。E的分子式為C3H6O2。有關物質的轉化關系如圖：

請回答：

(1)D中含有的官能團名稱是__。

(2)寫出有機物E與NaOH溶液反應的化學方程式__。

(3)下列說法正確的是_。

A．有機物C的水溶液常用于標本的防腐。

B．有機物B；D都能與金屬鈉發(fā)生反應。

C．有機物E中混有D；可用飽和碳酸鈉溶液進行分離。

D．有機物M為高分子化合物27、已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

(1)寫出官能團的名稱或結構簡式：B中含官能團的名稱___________；D中含官能團的結構簡式___________。

(2)寫出反應的化學方程式：

①___________；反應類型：___________。

②___________；反應類型：___________。

③___________；反應類型：___________。

④___________；反應類型：___________。28、乙烯被稱為“石化之母”；是石油化工的基礎性原料，經過各種化學變化，可以“繁衍”出塑料；化纖、合成橡膠等種類繁多的化學制品，關系到一個國家或地區(qū)的經濟發(fā)展水平。到二00五年，中國乙烯生產能力已躍居世界第二位，僅次于美國。根據下列轉化關系圖完成下列各題。

(1)寫出乙烯的電子式___。

(2)寫出②的化學方程式___。

(3)寫出④的化學方程式___，C的應用是___(至少寫一種)。

(4)反應③的實驗現象___，該反應的類型為___，該反應的化學方程式為___。

(5)E中官能團的名稱___，D的化學式為___。29、A；B、D是3種人們日常生活中熟悉的物質；它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實驗室常用的一種燃料，它們之間的轉化關系如下圖所示：

試回答：

(1)寫出上述有關物質的化學式：A________；B________；D________。

(2)寫出反應①和②的化學方程式：________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

人類利用金屬材料的順序取決于金屬單質冶煉的難易程度；越活潑的金屬冶煉難度越大，所以被開發(fā)利用的就越晚，B項正確；

答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．有些吸熱反應在常溫下也能發(fā)生；不一定需要加熱，如氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應，A錯誤；

B．由圖可知；反應物總能量比生成物總能量高，則該正反應為放熱反應，B錯誤；

C．由圖可知，反應物總能量比生成物總能量高，該反應發(fā)生放出熱量，△H＜0，則其反應熱△H=-(y-x)kJ/mol；C錯誤；

D．形成化學鍵放熱，由圖可知，2molS(g)、6molO(g)生成2molSO3(g)；共放出ykJ能量，D正確；

故合理選項是D。3、D【分析】【分析】

該有機物含有碳碳雙鍵；羧基、羥基官能團；具有烯烴、羧酸、醇的性質，還含有苯環(huán)，由此分析。

【詳解】

A．該有機物分子中有羧基；能跟NaOH溶液反應，故A不符合題意；

B．該有機物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色；故B不符合題意；

C．該有機物分子中有羧基和羥基；故其能發(fā)生酯化反應，故C不符合題意；

D．該有機物分子中沒有能發(fā)生水解反應的官能團；不能發(fā)生水解反應，故D符合題意；

答案選D。4、D【分析】【分析】

以容器II為基礎，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0；該反應是一個放熱，氣體物質的量減少的反應。容器I絕熱恒容，反應放熱，絕熱溫度升高，容器I相當于在容器II的基礎上升高溫度；容器Ⅲ恒溫恒壓，逆反應氣體的物質的量增大，為了保持恒壓，體積增大，容器Ⅲ相當于在容器II的基礎上擴大體積，壓強減小。

【詳解】

A.容器I為絕熱容器；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，而容器Ⅲ溫度不變，因此容器I；Ⅲ中平衡常數不相同，A項錯誤；

B.容器II為恒溫容器；容器Ⅲ為恒壓容器，隨著反應的進行，容器II中的壓強會逐漸增大，增大壓強，反應速率加快，因此容器II；Ⅲ中正反應速率不相同，B項錯誤；

C.容器II為恒溫容器，容器Ⅲ為恒壓容器，隨著反應的進行，容器II中的壓強會逐漸增大，平衡正向移動，SO3的含量增大，因此SO3的轉化率III>II；C項錯誤；

D.若容器I為恒溫恒容，容器II恒溫恒容，達到平衡時，SO2的轉化率和SO3的轉化率之和等于1，但容器I為絕熱恒容，隨著反應的進行，溫度逐漸升高，平衡逆向移動，SO2的轉化率逐漸減小，因此容器I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1；D項正確；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．膠體分散系用激光筆照射時出現明亮的光路；A正確；

B．制玻璃過程中加入一些金屬氧化物或鹽會使玻璃出現不同的顏色和性質；可用于建筑和裝飾，B正確；

C．太陽能電池帆板工作時的能量轉化過程為：太陽能轉化成電能；C錯誤；

D．具有類似金剛石的結構；硬度大，斷裂其中化學鍵Si-C，需要吸收能量，D正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.鋅是活潑金屬；石墨能導電的非金屬單質，鋅和硫酸能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應，所以能形成原電池，A不符合題意；

B.兩金屬的活潑性不同；且銅片能自發(fā)與硝酸銀發(fā)生氧化還原反應，所以能形成原電池，B不符合題意；

C.兩金屬的活潑性不同；但蔗糖是非電解質不能導電，負極不能和電解質溶液發(fā)生氧化還原反應，所以不能形成原電池，C符合題意；

D.兩金屬的活潑性不同；且鐵片能自發(fā)與鹽酸發(fā)生氧化還原反應，所以能形成原電池，故D不符合題意；

故合理選項是C。7、A【分析】【分析】

將A；C、D三種物質的反應速率轉化為物質B的反應速率進行比較。

【詳解】

A．v(A)＝2mol·L-1·s-1，轉化為B物質的速率為v(B)＝1mol·L-1·s-1；

B．v(B)＝0.3mol·L-1·s-1；

C．v(C)＝0.8mol·L-1·s-1，轉化為B物質的速率為v(B)＝0.27mol·L-1·s-1；

D．v(D)＝1mol·L-1·s-1，轉化為B物質的速率為v(B)＝0.25mol·L-1·s-1；

由以上數據可知；反應速率最快的是物質A；

答案選A。8、B【分析】【詳解】

A．爐渣的主要成分為利用可冶煉出故A正確；

B．由反應過程可知故不計損耗時，冶煉出共消耗的物質的量為（故B錯誤；

C．分析反應③中各種元素的價態(tài)變化可知，均作氧化劑；故C正確；

D．由反應原理可知，產生的尾氣主要成分為可造成酸雨；故D正確；

答案選B。9、A【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，產生CH3Cl及HCl，由于取代反應逐步進行，反應產生的CH3Cl會進一步發(fā)生取代反應產生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步取代反應都會產生HCl分子，故反應產生的物質最多的是HCl，故合理選項是A。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

(1)根據放電時的化學方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)；可寫出鉛蓄電池的電極反應，結合原電池的工作原理可解本小題；

(2)該燃料電池中，燃料在負極氧化，O2在正極還原，電極反應為：正極：2O2+8e-+4H2O=8OH-，負極：CH4+10OH-–8e-=CO32-+7H2O，總反應：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O?？稍诖嘶A上解本小題。

【詳解】

(1)原電池工作時，陰離子移向負極，所以SO42-移向負極；負極電極反應為：Pb+SO42-–2e-=PbSO4，增重的48g為SO42-的質量，則轉移電子：

答案為：負極；1；

(2)①燃料電池中；燃料在負極反應，所以，電池的負極為a。

答案為：a；

②根據總反應，電池工作時消耗OH-；所以一段時間后電解質溶液的pH減小。

答案為：減小。

【點睛】

原電池中，轉移的電子數=正極得電子總數=負極失電子總數?！窘馕觥控?a減小11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若其他條件不變；在500s時，升高溫度，活化分子百分數增大，反應速率加快；

(2)0-500s內，=5mol/L-3.5mol/L=1.5mol/L，(A)==0.003mol/(L·s)；

(3)反應進行到1000s時，反應達到平衡狀態(tài)，A變化了5.0mol/L-2.5mol/L=2.5mol/L，所以A的轉化率是=50.0%；

(4)A．B的濃度不再改變；正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故A不選；

B．根據質量守恒規(guī)律；反應前后均為氣態(tài)物質，所以混合氣體的質量為定值，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，故B可選；

C．該反應為反應前后氣體的分子數不相等；所以在其它條件不變的條件下，氣體的壓強與氣體的分子數成正比，當混合氣體的壓強不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；

D．該反應為反應前后氣體的分子數不相等；其它條件不變時，氣體的分子數與氣體的物質的量成正比，當混合氣體的物質的量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)，故D不選；

故選B?！窘馕觥竣?加快②.0.003③.50.0%④.B12、略

【分析】【分析】

根據同位素；同系物；同分異構體、同素異形體的概念分析判斷。

【詳解】

①NH4Cl為離子化合物；含有離子鍵；

②O2與O3都是氧元素的單質；屬于同素異形體；

③12C與14C是質子數相等；中子數不等的原子，屬于同位素；

④甲烷與丙烷的結構相似，分子組成上相差2個CH2原子團；屬于同系物；

⑤乙醇與乙酸的分子式不同；結構不同，都含有氧元素，屬于烴的衍生物；

⑥CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式相同；結構不同，屬于同分異構體；

(1)NH4Cl為離子化合物；含有離子鍵，故答案為：①；

(2)12C與14C是質子數相等；中子數不等的碳元素的不同核素，屬于同位素，故答案為：③；

(3)甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)是同系物；故答案為：④；

(4)CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式相同；結構不同，屬于同分異構體，故答案為：⑥；

(5)O2與O3是同種元素的不同單質，屬于同素異形體，故答案為：②?！窘馕觥竣佗邰堍蔻?3、略

【分析】【詳解】

(1)不同類型的酒中普遍含有乙醇，乙醇結構簡式是CH3CH2OH；其中的含氧官能團-OH的名稱為羥基；

(2)酒的香味一部分來源于酯類物質。乙醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應生成的酯是乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3；

A．乙醇分子中羥基連接的C原子上含有2個H原子；可被催化氧化成乙醛，A正確；

B．糯米主要成分是淀粉；在釀酒時糯米所含淀粉水解變?yōu)槠咸烟?，葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)生反應產生乙醇，B正確；

C．乙醇與金屬Na反應產生H2；C錯誤；

D．釀酒過程中產生的葡萄糖分子中含有醛基，與新制Cu(OH)2加熱時發(fā)生氧化反應產生磚紅色Cu2O沉淀；D錯誤；

故合理選項是AB；

(4)乙醇是可燃性物質，完全燃燒產生CO2、H2O，該反應的化學方程式為CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；

(5)①乙烯發(fā)生加聚反應產生聚乙烯，聚乙烯的結構簡式為：

②在題目所給物質中，只有NaHCO3不穩(wěn)定，加熱發(fā)生分解反應：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解產生的CO2氣體，CO2氣體使聚乙烯體積膨脹而得到含有很多細小氣泡的泡沫塑料，用于防震包裝和保溫隔熱，故合理選項是D?！窘馕觥苛u基CH3COOCH2CH3ABCH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD14、略

【分析】【分析】

【詳解】

過氧化鈉可以與二氧化碳3反應制備氧氣；乙酸可以用于除水垢，氧化鐵是紅色的，可以做紅色顏料，故連線為：

【解析】15、略

【分析】【分析】

從坐標圖象中提取信息：B；C的起始濃度為0；而A的起始濃度最大，之后不斷減小，則B、C為生成物，A為反應物；從相同時間內A、B、C的濃度變化量，可確定三者的化學計量數關系；從反應結束時濃度都大于0，可確定反應處于平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)由題圖可知；隨著反應的進行，A的濃度減小，B；C的濃度增大，說明A是反應物，B、C是生成物。答案為：A；

(2)A的濃度變化量B的濃度變化量C的濃度變化量

A、B、C三種物質的濃度變化量之比為最終各物質的濃度不變且均不為零，故該反應為可逆反應，化學方程式為答案為：

(3)答案為：

【點睛】

在書寫化學方程式時，我們容易忽視反應物與生成物之間符號的判斷?！窘馕觥緼三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖，正確。18、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。19、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源，正確。20、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應生成液態(tài)水，故錯誤?！窘馕觥垮e21、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質。纖維素在人體內可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。四、計算題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據圖示可知：在前2s內，a增加0.012mol，b減少0.012mol，c減少0.006mol，則a是生成物，b、c是反應物，它們反應的物質的量的比是a：b：c=2：1：2，則b是NO，c是O2，a是NO2，2s后三種物質都存在，且物質的量都不再發(fā)生變化，說明該反應是可逆反應，反應的化學方程式為：2NO+O22NO2；在三種氣體中，NO、O2是無色氣體，而NO2是紅棕色氣體；故反應現象是：無色氣體變?yōu)榧t棕色；

(2)根據(1)分析可知b表示NO，c表示O2，a表示NO2；在0~2s內用NO表示的平均反應速率v(NO)==0.003mol/(L·s)；

(3)根據影響化學反應速率的因素；可知要加快反應速率，可采取的措施有升高溫度；

(4)該反應的正反應是放熱反應，說明反應物的能量比生成物的高，發(fā)生反應時會釋放出多余的能量。圖示中A為吸熱反應，B為放熱反應，C中無能量變化，只有選項B與反應事實相吻合，故合理選項是B?！窘馕觥?NO+O22NO2無色氣體變?yōu)榧t棕色b0.003mol/(L·s)升溫23、略

【分析】【分析】

15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解,生成硝酸鐵、硝酸銅，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅的總質量。根據氧化還原反應中電子守恒可知，金屬提供電子物質的量等于氫氧根物質的量等于形成沉淀時結合OH-的物質的量；然后分析計算。

【詳解】

(1)在氧化還原反應中金屬失去電子與HNO3得到電子被還原為氣體時得到電子的物質的量相等。n(e-)=0.3mol×(5-4)+0.1mol×(5-2)=0.6mol；

(2)假設混合物中Fe、Cu的物質的量分別為x、y，由于硝酸足量，Fe與HNO3反應產生Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，則3x+2y=0.6mol，56x+64y=15.2g，解得x=0.1mol，y=0.15mol，所以Cu反應后得到的Cu2+的物質的量為0.15mol；

(3)反應會向所得溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，加入足量NaOH溶液，得到Fe(OH)3、Cu(OH)2，沉淀質量為金屬Fe、Cu的質量與OH-的質量和，OH-的物質的量與轉移電子的物質的量相等，故n(沉淀)=15.2g+0.6mol×17g/mol=25.4g?！窘馕觥?.60.1525.4五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

步驟①中“堿溶”反應的化學方程式為2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]，過濾分離出鋁元素，步驟②濾渣中加入氧化性酸硝酸，將亞鐵離子氧化為鐵離子，強酸制弱酸有磷酸生成，產物為Li+、Fe3+、H3PO4、NO，加入堿液，鐵離子生成Fe（OH）3沉淀；過濾分離出鐵元素，濾液中加入碳酸鈉，生成碳酸鋰沉淀。

【詳解】

（1）步驟①中“堿溶”反應的化學方程式為2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]；

答案：2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]。

（2）步驟②中反應的離子方程式為3LiFePO4+NO3﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O，若用H2O2代替HNO3；由于雙氧水的還原產物是水，因此其優(yōu)點是不產生氮氧化物大氣污染物；

答案：3LiFePO4+NO3﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O；不產生氮氧化物大氣污染物。

（3）由以上分析可知步驟③沉淀的主要成分是Fe（OH）3；

答案：Fe（OH）3。

（4）硫酸鋰易溶于水；不能用硫酸鈉代替碳酸鈉；

答案：不能；硫酸鋰易溶于水，不能形成含鋰沉淀?！窘馕觥竣?2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]②.3LiFePO4+NO3﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O③.不產生氮氧化物大氣污染物④.Fe（OH）3⑤.不能⑥.硫酸鋰易溶于水，不能形成含鋰沉淀。25、略

【分析】【分析】

以氟硅酸(H2SiF4)、硼酸[H3BO4]等為原料制備氟硼酸鉀，由流程可知，H2SiF4、H3BO4中加水浸取，生成HBF4和SiO2，過濾除去SiO2，濾液中加氯化鈉，生成Na2SiF4沉淀，進一步除去溶液中含有少量H2SiF4，過濾濾得HBF4溶液，濾液中加氯化鉀生成KBF4沉淀，經過濾、洗滌、干燥后得固體KBF4；以此解答。

【詳解】

（1）H3BO4為一元弱酸，酸根為所以硼酸的電離方程式為由硼酸的電離方程式可知；硼酸的電離促進了水的電離，硼酸水溶液中水的電離程度大；

（2）加入焦炭做還原劑；故冶煉錫屬于熱還原法；

（3）反應④主要是錫和HBF4反應生成Sn(BF4)2和氫氣，方程式為：Sn+2HBF4＝Sn(BF4)2+H2↑；

（4）浸取時生成HBF4的化學方程式為2H2SiF6+3H3BO4＝3HBF4+2SiO2↓+5H2O；

（5）加氯化鈉，生成Na2SiF6沉淀，進一步除去溶液中含有少量H2SiF6生成難溶的Na2SiF6，便于分離，故答案為：使雜質H2SiF6生成難溶的Na2SiF6；便于分離；

（6）氟硼酸亞錫[Sn(BF4)2]受熱或遇水易分解或水解，長期放置在空氣中易氧化，所以應該在低溫，干燥，密封條件下保存，故答案為：低溫，密封?！窘馕觥看笥贑Sn+2HBF4＝Sn(BF4)2+H2↑2H2SiF6+3H3BO4＝3HBF4+2SiO2↓+5H2O使雜質H2SiF6生成難溶的Na2SiF6，便于分離低溫，密封六、有機推斷題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

烴的衍生物A的摩爾質量為32g·molˉ1，且能與金屬鈉反應，則A分子中含有-OH，結構簡式為CH3OH；E的分子式為C3H6O2，則D的分子中含有2個碳原子，其由B氧化、氧化生成，則D為CH3COOH，C為CH3CHO，B為CH3CH2OH，E為CH3COOCH3；M在酒化酶作用下生成B，則M為葡萄糖。

【詳解】

(1)由以上分析可知，D為CH3COOH；則含有的官能團名稱是羧基。答案為：羧基；

(2)由以上推斷可知，有機物E為CH3COOCH3，則E與NaOH溶液反應的化學方程式為CH3COOCH3+NaOHCH3COONa+CH3OH。答案為：CH3COOCH3+NaOHCH3COONa+CH3OH；

(3)A．有機物C為CH3CHO；而HCHO的水溶液常用于標本的防腐，A不正確；

B．有機物B為CH3CH2OH、D為CH3COOH，它們都能與金屬鈉發(fā)生反應生成H2；B正確；

C．有機物E(CH3COOCH3)中混有D(CH3COOH)；依據除去乙酸乙酯中混有的乙酸進行類推，可用飽和碳酸鈉溶液進行分離，C正確；

D．有機物M為葡萄糖；相對分子質量為180，不屬于高分子化合物，D不正確；

故選BC。

【點睛】

在有機推斷題中，流程中出現三者大多為醇、醛、羧酸?！窘馕觥竣?羧基②.CH3COOCH3+NaOHCH3COONa+CH3OH③.BC27、略

【分析】【分析】

由題干轉化流程圖可知，乙烯催化與水發(fā)生加成反應生成乙醇B，故B的結構簡式為：CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛C，故C的結構簡式為CH3CHO，B和D生成乙酸乙酯，故D為乙酸，結構簡式為CH3COOH；乙烯在一定條件下生成聚乙烯，據此分析解題。

(1)

由分析可知，B為乙醇，結構簡式為：CH3CH2OH，故其中含官能團的名稱為羥基，D為乙酸，結構簡式為：CH3COOH；故其中含官能團的結構簡式為：-COOH，故答案為：羥基；-COOH；

(2)

由分析可知，反應①為乙烯催化水化生成乙醇，反應方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，其反應類型為加成反應，故答案為：CH2=CH2+H2O