2025年上教版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上教版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷594考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是A.1s22s22p1B.1s22s22p33s1C.1s22s22p63s23p63d104s2D.1s22s22p63s23p63d34s22、下列有關(guān)117號(hào)元素Ts(中文名“”，tiǎn)的說(shuō)法不正確的是A.基態(tài)Ts原子的電子所在最高電子層的符號(hào)是QB.基態(tài)Ts原子有一個(gè)未成對(duì)電子C.Ts的電負(fù)性在同周期主族元素中最大D.基態(tài)Ts原子有7種能量不同的電子3、下列說(shuō)法中正確的是A.所有元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能和電負(fù)性值都是最大D.氮、氧、氟的原子半徑小，電負(fù)性值大，與氫形成的共價(jià)鍵極性強(qiáng)，容易形成氫鍵4、光氣(COCl2)是一種很重要的有機(jī)中間體。下列關(guān)于光氣分子的幾何構(gòu)型和中心原子(C)的雜化方式說(shuō)法正確的是A.平面三角形、sp2B.V形、sp3C.三角錐形、sp3D.三角錐形、sp25、三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示。下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法中不正確的是（）

A.P4S3中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4S3中磷元素為+3價(jià)C.P4S3中P原子和S原子均為sp3雜化D.1molP4S3分子中含有6mol極性共價(jià)鍵6、下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是（）A.金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B.H2O＞NH3＞HF＞CH4C.MgO＞氯化鉀＞碘化鉀D.金剛石＞生鐵＞純鐵7、如圖是從NaCl或CaF2晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從CaF2晶體中分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)圖是

A.圖和圖B.圖和圖C.只有圖D.只有圖評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、硅原子的電子排布式由1s22s22p63s23p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s22p63s13p3，下列有關(guān)該過(guò)程的說(shuō)法正確的是（）A.硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程吸收能量B.硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，這一過(guò)程釋放能量C.硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量低于基態(tài)時(shí)的能量D.轉(zhuǎn)化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同9、通過(guò)反應(yīng)“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH＞0”，能制得用于化學(xué)鍍鎳的NaH2PO2。P4的結(jié)構(gòu)如圖所示；則下列說(shuō)法正確的是。

A.白磷中各P原子通過(guò)共價(jià)鍵相連接形成共價(jià)晶體B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔS＜0D.反應(yīng)產(chǎn)物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化10、以為原料，采用電解法制備電源TMAH[化學(xué)式]是一種高效；綠色工藝技術(shù)。原理如圖；M、N是離子交換膜。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.a是電源正極B.M為陰離子交換膜C.中N原子均為雜化D.通過(guò)1mol電子時(shí)，電解池中可產(chǎn)生16.8L(STP)氣體11、短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，在同周期中原子半徑最小。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑大?。築.電負(fù)性大?。篊.形成的化合物為離子化合物D.化合物甲中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形12、近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe－Sm－As－F－O組成的化合物。下列說(shuō)法正確的是A.元素As與N同族，可預(yù)測(cè)AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去3d軌道電子C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5D.每個(gè)H2O分子最多可與兩個(gè)H2O分子形成兩個(gè)氫鍵13、膦（PH3）在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是（）A.PH3是非極性分子B.PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)C.PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱D.PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理___，哪些違反了洪特規(guī)則____。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。15、配合物X{[Cu(phen)(Thr)(H2O)]ClO4}能夠通過(guò)插入或部分插入的模式與DNA作用，它可由Cu(ClO4)2、HThr（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖l所示）；phen等為原料制備。

（1）Cu2+基態(tài)電子排布式為_(kāi)__。

（2）ClO4-的空間構(gòu)型為_(kāi)_（用文字描述），與ClO4-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_(kāi)__。

（3）HThr分子中，碳原子的雜化類型為_(kāi)__；1molHThr中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__。

（4）配合物X中配離子的結(jié)構(gòu)如圖2所示，則配位原子為_(kāi)__（填元素符號(hào)）。

16、硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：。H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點(diǎn)/℃-85.5115.2>600(分解)-75.516.810.3沸點(diǎn)/℃-60.3444.6-10.045.0337.0337.0

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)__形。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同其他分子的是__。

（3）圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其硫原子的雜化軌道類型為_(kāi)__。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)__形；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_(kāi)_。17、磷是生物體中不可缺少的元素之一；它能形成多種化合物。

（1）基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_______；該能層能量最高的電子云在空間有________個(gè)伸展方向，原子軌道呈________形。

（2）磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。

（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5，其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（4）H3PO4為三元中強(qiáng)酸，與Fe3＋形成H3[Fe(PO4)2]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3＋?；鶓B(tài)Fe3＋的核外電子排布式為_(kāi)___________________；PO43-作為_(kāi)_______為Fe提供________。18、銅的化合物用途非常廣泛。已知下列反應(yīng)：[Cu(NH3)2]++NH3+CO?[Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH+2CH2＝CH2+O22CH3COOCH＝CH2+2H2O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_____。

(2)NH3分子空間構(gòu)型為_(kāi)______，其中心原子的雜化類型是______。

(3)CH3COOCH＝CH2分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1molCH3COOCH＝CH2中含鍵數(shù)目為_(kāi)____。

(4)CH3COOH可與H2O混溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)_________。

(5)配離子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C與Cu(Ⅰ)形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)3CO]+的結(jié)構(gòu)示意圖表示為_(kāi)___19、某鹽的組成可表示為3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）氯原子的電子排布式為_(kāi)_______________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_________________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________________。

（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。

①H3O＋中心原子的雜化類型為_(kāi)_______，NH4+的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)_______。

③圖(b)中虛線代表氫鍵，其中表示式為(NH4+)N—HCl、________、________。20、硼及其化合物在新材料；工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_____，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。

三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性氣味的無(wú)色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____，B原子的雜化類型為_(kāi)_____。

自然界中，含B的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作實(shí)際上它的陰離子結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)和兩個(gè)縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成其結(jié)構(gòu)式如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷中抄上圖1結(jié)構(gòu)式后用“”標(biāo)出其中的配位鍵，該陰離子通過(guò)______相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)有超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖2是該晶體微觀結(jié)構(gòu)中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影。則硼化鎂的化學(xué)式為_(kāi)_____。

磷化硼是一種有價(jià)值的超硬耐磨涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜。磷化硼晶胞如圖3所示，在BP晶胞中B的堆積方式為_(kāi)_____，當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478pm時(shí)，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為_(kāi)_____cm。21、含氮、磷化合物在生活和生產(chǎn)中有許多重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青銅(Cu3SnP)等。

回答下列問(wèn)題：

(1)錫(Sn)是第五周期ⅣA元素?；鶓B(tài)錫原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)________，據(jù)此推測(cè)，錫的最高正價(jià)是_________。

(2)與P同周期的主族元素中，電負(fù)性比P小的元素有____種，第一電離能比P大有____種。

(3)PH3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。PH3的鍵角小于NH3的原因是__________。

(4)化合物(CH3)3N能溶于水，試解析其原因____________。

(5)磷化硼是一種耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖所示：

①在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為_(kāi)_______，磷原子的配位數(shù)為_(kāi)_______。

②已知晶胞邊長(zhǎng)apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為_(kāi)_____g/cm3。

③磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖，請(qǐng)將表示B原子的圓圈涂黑________。22、水是生命之源；它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)_____________________________；

（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒_________________________（填2種）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是______________

。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉；碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_________(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)

（5）在冰晶體中；每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

（6）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配離子。請(qǐng)寫出生成此配離子的離子方程式：__________________________________________________________。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變?cè)u(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)23、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。24、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_(kāi)______；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。25、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29。回答下列問(wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。26、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。27、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)28、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共8分)29、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_(kāi)______；AsH3的電子式為_(kāi)_____；

(2)下列說(shuō)法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為_(kāi)_________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為_(kāi)_____________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.1s22s22p1為基態(tài)B原子的電子排布式；符合能量最低原理，原子處于基態(tài)；

B.1s22s22p33s1中2p能級(jí)上排有3個(gè)電子；3s能級(jí)上排有1個(gè)電子；能量較低的2p能級(jí)上沒(méi)有排滿就有電子進(jìn)入3s能級(jí)，不符合能量最低原理，該原子處于激發(fā)態(tài)；

C.1s22s22p63s23p63d104s2為基態(tài)Zn原子的電子排布式；符合能量最低原理，原子處于基態(tài)；

D.1s22s22p63s23p63d34s2為基態(tài)V原子的電子排布式；符合能量最低原理，原子處于基態(tài)；

答案選B。2、D【分析】0族元素從上往下；原子序數(shù)依次為2；10、18、36、54、86、118，則可推斷117號(hào)元素位于第七周期第ⅦA族，據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A．117號(hào)元素位于第7周期族；最外層7個(gè)電子位于Q電子層，A項(xiàng)正確；

B．基態(tài)Ts原子的價(jià)電子排布式為7s27p5；p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子，B項(xiàng)正確；

C．鹵族元素是同周期主族元素中電負(fù)性最大的；所以Ts的電負(fù)性在同周期主族元素中最大，C項(xiàng)正確；

D．同一能級(jí)上電子的能量相等；基態(tài)Ts原子的核外電子共占據(jù)19個(gè)能級(jí)，所以基態(tài)Ts原子有19種能量不同的電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.第三周期元素中；鈉的第一電離能最小，故A錯(cuò)誤；

B.鎂原子的3s能級(jí)處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)；能量較低，第一電離能比Al元素高，故B錯(cuò)誤；

C.同周期主族元素從左到右第一電離能逐漸增大；同族元素從上到下第一電離能逐漸減小，則氦的第一電離能最大，故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)榈?；氧、氟的原子半徑小；電?fù)性值大，與氫形成的共價(jià)鍵極性強(qiáng)，所以容易形成氫鍵，故D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，光氣(COCl2)分子中C原子形成2個(gè)C-Cl鍵，1個(gè)C=O，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=沒(méi)有孤電子對(duì)，則其分子空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子(C)采取sp2雜化；故A正確；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A.磷原子最外層電子數(shù)為5，硫原子最外層電子數(shù)為6，從圖中可看出，P4S3中每個(gè)磷原子形成了3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)硫原子形成了2個(gè)共價(jià)鍵，所以P4S3分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；A正確；

B.P4S3分子中；有一個(gè)磷原子連接了3個(gè)硫原子，其化合價(jià)為+3，其他的磷原子都是連接兩個(gè)磷原子和一個(gè)硫原子，其化合價(jià)為+1，B錯(cuò)誤；

C．從圖中可看出該分子中，每個(gè)磷原子形成3個(gè)σ鍵且有一對(duì)孤電子對(duì)，每個(gè)硫原子形成2個(gè)σ鍵且有兩對(duì)孤電子，所以，該分子中硫原子和磷原子均采取雜sp3化；C正確；

D．一個(gè)P4S3分子中含有6個(gè)P—S鍵和3個(gè)P—P鍵，P—S鍵屬于極性鍵，P—P鍵屬于非極性鍵，所以1molP4S3中含有6mol極性鍵；D正確；

故答案為：B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.均為原子晶體；共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，熔沸點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)為金剛石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶體硅，故A錯(cuò)誤；

B.水；氟化氫、氨氣中存在分子間氫鍵；甲烷中不存在分子間氫鍵，所以甲烷的沸點(diǎn)最低；1mol水能形成2mol氫鍵，1mol氟化氫能形成1mol氫鍵；因?yàn)榉碾娯?fù)性比氮的電負(fù)性強(qiáng)，氟化氫分子間氫鍵比氨氣分子間氫鍵強(qiáng)，所以氟化氫的沸點(diǎn)比氨氣沸點(diǎn)高，綜上即H2O＞HF＞NH3＞CH4，故B錯(cuò)誤；

C.均為離子晶體；離子晶體的離子半徑越?。浑姾蓴?shù)越高，則離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，則MgO＞氯化鉀＞碘化鉀，故C正確；

D.金剛石為原子晶體；熔沸點(diǎn)最高，合金的熔點(diǎn)比純金屬的熔點(diǎn)低，則熔沸點(diǎn)為金剛石＞純鐵＞生鐵，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。7、A【分析】【詳解】

由于在CaF2晶體中，每個(gè)Ca2+周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的8個(gè)F-，即鈣離子的配位數(shù)為8，每個(gè)F-周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的4個(gè)Ca2+；即氟離子的配位數(shù)為4，圖(1)中符合條件離子的配位數(shù)為4，圖(3)中離子的配位數(shù)為8,也符合條件，故選A。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)CaF2晶體中鈣離子或氟離子的配位數(shù)判斷其結(jié)構(gòu)圖是否正確，鈣離子的配位數(shù)是8，氟離子的配位數(shù)都是4。二、多選題(共6題，共12分)8、AB【分析】【詳解】

A．由能量最低原理可知硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63s13p3時(shí)；有1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道上，3s軌道的能量低于3p軌道的能量，要發(fā)生躍遷，必須吸收能量，使電子能量增大，故A正確；

B．硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量要高；處于基態(tài)能量變低，因而由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，電子能量減小，需要釋放能量，故B正確；

C．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故C錯(cuò)誤；

D．元素的性質(zhì)取決于價(jià)層電子，包括s、p軌道電子，硅原子的激化態(tài)為1s22s22p63s13p3，基態(tài)磷原子為1s22s22p63s23p3；則它們的價(jià)層電子數(shù)不同，性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

答案為AB。9、BD【分析】【詳解】

A.白磷中4個(gè)P原子通過(guò)共價(jià)鍵相連接形成P4分子；屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形；故B正確；

C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行則ΔH-TΔS＜0；ΔH＞0，則ΔS＞0,故C錯(cuò)誤；

D.PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化；故D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行則ΔH-TΔS＜0；PH3中磷原子于氫原子共用三個(gè)電子對(duì)，含有一對(duì)孤電子對(duì)，故雜化方式為sp3雜化。10、CD【分析】【詳解】

A.(CH3)4N+移向右室，HCO3-移向左室；陰離子移向陽(yáng)極，即a是電源正極，A正確；

B.HCO3-經(jīng)過(guò)M移向左室；M為陰離子交換膜，B正確；

C.中，(CH3)4N+的C、N原子均為雜化，但是，HCO3-中的C原子為雜化；C錯(cuò)誤；

D.通過(guò)1mol電子時(shí)，陰極室H+放電，2H++2e-=H2↑產(chǎn)生H2為0.5mol，陽(yáng)極室OH-放電，4OH--4e-=2H2O+O2↑，產(chǎn)生O2為0.25mol，同時(shí)，溶液中剩下的H+與HCO3-反應(yīng)還要產(chǎn)生二氧化碳；因此，產(chǎn)生的氣體大于0.75mol，體積大于16.8L(STP)氣體，D錯(cuò)誤。

答案選CD。11、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，則W為C或Si，根據(jù)W、X、Y形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)示意圖，X為O，則W為C，Y為+1價(jià)的陽(yáng)離子，為Na元素；Z在同周期中原子半徑最小，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。

A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大小：故A正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，電負(fù)性大?。篨＞Z，故B錯(cuò)誤；

C．X為O元素；Y為Na元素，為活潑的非金屬和金屬元素，形成的化合物為離子化合物，故C正確；

D．化合物甲中陰離子為CO32-；C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3，沒(méi)有孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為平面三角形，故D錯(cuò)誤；

故選AC。12、AC【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，元素As與N同族，N的電負(fù)性大于As，使成鍵電子離N原子更近，兩個(gè)N—H鍵間的排斥力增大，NH3中鍵角更大，因此AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角；故A正確；

B選項(xiàng)；Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s軌道電子，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e的價(jià)電子為3d64s2，價(jià)電子數(shù)為8，一個(gè)配體CO提供2個(gè)電子，因此Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18；8+2×n=18，則n＝5，故C正確；

D選項(xiàng)，冰中每個(gè)H2O分子與周圍四個(gè)水分子形成氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)；即一個(gè)水分子可以形成四個(gè)氫鍵，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

冰的密度比水小的原因是冰中水與周圍四個(gè)水分子以氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，因此密度比水小。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)；正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，A錯(cuò)誤；

B．PH3分子中P原子最外層有5個(gè)電子；其中3個(gè)電子和3個(gè)H原子形成共用電子對(duì)，所以該物質(zhì)中有1個(gè)未成鍵的孤對(duì)電子，B正確；

C．氮元素非金屬性強(qiáng)于磷元素，PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱；C正確；

D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵；不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以P-H是極性鍵，D錯(cuò)誤；

答案選BC。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

（1）在一個(gè)原子軌道里；最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理，所以違反泡利不相容原理的有③；當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥；

（2）根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子，為S元素；根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外層有6個(gè)電子，所以最高價(jià)是+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4；

（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s，多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤?！窘馕觥竣?③②.②④⑥③.1s22s22p63s23p4④.H2SO4⑤.①④⑥③②⑤15、略

【分析】【詳解】

(1)Cu為29號(hào)元素，失去2e-得到Cu2+，則Cu2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9，故答案為：1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9；

(2)ClO4-的孤電子對(duì)數(shù)=則ClO4-的空間構(gòu)型為正四面體形，與ClO4-互為等電子體的有CCl4等，故答案為正四面體形；CCl4；

(3)分子中C原子含有雙鍵和單鍵，則C的雜化方式有：sp2、sp3，1個(gè)HThr中含有16個(gè)σ鍵，則1molHThr中含有σ鍵的數(shù)目為：16mol或16×6.02×1023個(gè)，故答案為：sp2、sp3；16mol或16×6.02×1023個(gè)；

(4)根據(jù)配合物X中配離子的結(jié)構(gòu)可知，配合物X中配離子的配位原子為O、N，故答案為：O、N?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9②.正四面體形③.CCl4等④.sp2、sp3⑤.16mol或16×6.02×1023個(gè)⑥.O、N16、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級(jí)有1s；2s、2p、3s、3p；最高能級(jí)為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形；

（2）H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4、SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=3、SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3；

（3如圖所示；每個(gè)硫原子形成兩個(gè)鍵，成鍵對(duì)數(shù)為2，硫原子核外最外層有2對(duì)孤電子對(duì)，則硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4；

（4）SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3；且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面正三角形；該分子中S?O原子之間存在σ和離域大π鍵，所以共價(jià)鍵類型2種；該分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子雜化類型。

【詳解】

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級(jí)有1s；2s、2p、3s、3p；最高能級(jí)為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形；

答案為：?jiǎn)♀徯危?/p>

（2）H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4、SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=3、SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是H2S；

答案為：H2S；

（3）如圖所示，每個(gè)硫原子形成兩個(gè)鍵，成鍵對(duì)數(shù)為2，硫原子核外最外層有2對(duì)孤電子對(duì)，則硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4，其硫原子的雜化軌道類型為sp3；

答案為：sp3；

（4）SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面正三角形；該分子中S?O原子之間存在σ和離域大π鍵，所以共價(jià)鍵類型2種；該分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子雜化類型為sp3；

答案為：平面正三角形；sp3；【解析】①.啞鈴形②.H2S③.sp3④.平面正三角形⑤.sp317、略

【分析】【分析】

(1)、P原子有三個(gè)能層；最外層為3s23p3；p軌道的電子云在三維空間中有3個(gè)延伸方向，原子軌道為啞鈴形；

(2)；同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)；但P元素原子3p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；

(3)、PCl3中P；CI均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；計(jì)算中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，然后判斷；

(4)、根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)鐵原子核外電子排布式；H3[Fe(PO4)2]中PO43-為配體，F(xiàn)e3+為中心離子。

【詳解】

(1)、P原子核外有15個(gè)電子，分三層排布，即有三個(gè)能層，所以電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M；最外層為3s23p3；p軌道的電子云在三維空間中沿著x；y、z軸3個(gè)方向延伸，p原子軌道為啞鈴形；

故答案為M；3；啞鈴；

(2)、Si、P、S元素是同一周期相鄰元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P元素原子3p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能P>S>Si；

故答案為P>S>Si；

(3)、單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5，PCl3中P、Cl均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl3中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：P原子的雜化軌道類型為sp3；所以分子的空間構(gòu)型為三角錐型；

故答案為sp3；三角錐型；

(4)、鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，H3[Fe(PO4)2]中PO43-為配體，F(xiàn)e3+為中心離子；中心離子提供空軌道，配體提供孤對(duì)電子；

故答案為[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)；配體；孤電子對(duì)。

【點(diǎn)睛】

在書寫第一電離能時(shí)，需要判斷有無(wú)第二主族或是第五主族的元素，這兩個(gè)主族的元素的第一電離能比其左右兩邊都大，第二主族的s能級(jí)全滿，第五主族的p能級(jí)半滿，能量更低，其第一電離能越大?！窘馕觥竣?M②.3③.啞鈴④.P>S>Si⑤.sp3⑥.三角錐形⑦.[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)⑧.配體⑨.孤電子對(duì)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)銅原子的電子排布式；失去最外層與次外層各一個(gè)電子，依此寫出銅離子的電子排布式；根據(jù)VSEPR判斷其空間構(gòu)型和雜化軌道形式；根據(jù)結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)，判斷雜化軌道形式和計(jì)算σ鍵；根據(jù)分子間可以形成氫鍵，判斷相溶性；根據(jù)形成配位鍵，判斷結(jié)構(gòu)示意圖。

【詳解】

（1）Cu元素的核電荷數(shù)為29，核外電子數(shù)也為29，基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，4s與3d能級(jí)各失去1個(gè)電子形成Cu2+，Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；答案為1s22s22p63s23p63d9。

（2）NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，且含有1對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)VSEPR模型為四面體形，由于一對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)四面體的一個(gè)頂點(diǎn)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子的雜化方式為sp3雜化；答案為三角錐形，sp3。

（3）CH3COOCH=CH2分子中甲基上的C形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，C原子為sp3雜化，羧基上的碳、碳碳雙鍵中碳都形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，為sp2雜化，CH3COOCH=CH2分子中含有1個(gè)C.6個(gè)C-H、2個(gè)C-O、1個(gè)C=O、1個(gè)C=C鍵，則σ鍵的數(shù)目為1+6+2+1+1=11，1molCH3COOCH=CH2分子中含有σ鍵的數(shù)目為11mol；答案為：sp2和sp3；11mol。

（4）乙酸和水都為極性分子，且分子之間可形成氫鍵，故CH3COOH可與H2O混溶；答案為CH3COOH與H2O之間可以形成氫鍵。

（5）Cu（I）提供空軌道，N、C原子提供孤對(duì)電子，Cu（I）與NH3及CO中的C形成配位鍵，結(jié)構(gòu)示意圖表示為：答案為【解析】①.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9②.三角錐③.sp3④.sp2和sp3⑤.11mol⑥.CH3COOH與H2O之間可以形成氫鍵⑦.19、略

【分析】【詳解】

(1)、氯原子的核電荷數(shù)為17，其電子排布式為1s22s22p63s23p5；

(2)；周期元素隨核電荷數(shù)依次增大；原子半徑逐漸變小，故結(jié)合1個(gè)電子釋放出的能量依次增大，氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性；

故答案為同周期元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量(E1)依次增大；N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子；

(3)①H3O＋中價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是3且含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，中心原子的雜化類型為sp3雜化，NH中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)；其空間構(gòu)型為正四面體；

②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中陰離子N中的σ鍵總數(shù)為5個(gè)，根據(jù)已知信息，N中參與形成大π鍵的原子數(shù)為5，形成大π鍵的電子數(shù)為6，所以N中的大π鍵表示為Π

③圖(b)中虛線代表氫鍵，其中表示式為(NH)N—HCl、(H3O＋)O—HN(N)、(NH)N—HN(N)；

故答案為sp3雜化；正四面體；5；Π(H3O＋)O—HN(N)；(NH)N—HN(N)?！窘馕觥?s22s22p63s23p5同周期元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量(E1)依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子sp3雜化正四面體5Π(H3O＋)O—HN(N)(NH)N—HN(N)20、略

【分析】【分析】

元素處于第二周期IIIA族，價(jià)電子排布式為結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫出價(jià)電子排布圖；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA族、VA族元素原子最高能級(jí)為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰的元素；

分子的中心B原子孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)B原子雜化軌道數(shù)目為3；

形成4個(gè)鍵的B原子中含有1個(gè)配位鍵；氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵；該陰離子通過(guò)氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)；

個(gè)B原子為3個(gè)Mg原子共用；1個(gè)Mg原子為6個(gè)B原子共用，均攤法計(jì)算硼原子和鎂原子的個(gè)數(shù)之比，確定硼化鎂的化學(xué)式；

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中B原子處于晶胞頂點(diǎn)與面心，B的堆積方式為面心立方最密堆積；P原子與周圍的4個(gè)B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu)，二者連線處于體對(duì)角線上，為體對(duì)角線的

【詳解】

原子核外電子排布式為由泡利原理、洪特規(guī)則，核外電子排布圖為同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰的元素，故第一電離能：

故答案為：

分子的中心B原子孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)分子空間構(gòu)型為平面正三角形，B原子的雜化軌道類型為

故答案為：平面正三角形；

形成4個(gè)鍵的B原子中含有1個(gè)配位鍵，氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵，圖1中用“”標(biāo)出其中的配位鍵為：該陰離子通過(guò)氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)；

故答案為：氫鍵；

根據(jù)投影可知，1個(gè)B原子為3個(gè)Mg原子共用，1個(gè)Mg原子為6個(gè)B原子共用，故一個(gè)Mg原子的B原子為由此可知Mg、B原子數(shù)目之比為1：2，故硼化鎂的化學(xué)式為

故答案為：

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中B原子處于晶胞頂點(diǎn)與面心，B的堆積方式為面心立方最密堆積；P原子與周圍的4個(gè)B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu)，二者連線處于體對(duì)角線上，為體對(duì)角線的立方體的每條邊長(zhǎng)為478pm，則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)為則P原子與B原子最近距離為

故答案為：面心立方最密堆積；【解析】平面正三角形氫鍵面心立方最密堆積21、略

【分析】【分析】

(1)第ⅣA元素價(jià)電子排布為5s25p2；最多失去4個(gè)電子；

(2)同主族元素；隨著原子序數(shù)增大，電負(fù)性減小，第一電離能減?。?/p>

(3)根據(jù)VSEPR理論判斷PH3的空間構(gòu)型，根據(jù)P和N電負(fù)性不同分析PH3和NH3鍵角差異；

(4)化合物(CH3)3N能溶于水；考慮N與水中H形成分子間氫鍵，增大溶解度；

(5)①實(shí)心球?yàn)榱自?；根?jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，P做面心立方最密堆積，從上底面面心的P分析，周圍等距且最近的B原子有4個(gè)；

②根據(jù)晶體密度ρ＝計(jì)算；

③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析；立方磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向可以觀察到六邊形，中心B與P重合，六邊形中形成兩個(gè)倒立關(guān)系的正三角形，分別由3個(gè)B或者3個(gè)P形成。

【詳解】

(1)錫(Sn)是第五周期ⅣA元素，第ⅣA元素價(jià)電子排布為5s25p2；最多失去4個(gè)電子，所以錫的最高正價(jià)是+4價(jià)；

(2)同主族元素，隨著原子序數(shù)增大，元素的電負(fù)性逐漸減小，與P同周期的主族元素有N，As，Sb，Bi，Mc，比P電負(fù)性小的有As，Sb；Bi，Mc，共有4個(gè)；隨著原子序數(shù)增大，元素的第一電離能逐漸減小，則第一電離能比P大的只有N元素一種；

(3)根據(jù)VSEPR理論，對(duì)于PH3，價(jià)電子對(duì)數(shù)數(shù)為3+VSEPR模型為正四面體，由于一對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)四面體的一個(gè)頂點(diǎn)，所以PH3的空間構(gòu)型為三角錐形；由于電負(fù)性N＞P，鍵合電子對(duì)偏向N，成鍵電子對(duì)間斥力增大，鍵角增大，所以PH3的鍵角小于NH3；

(4)化合物(CH3)3N能溶于水，是因?yàn)镹與水中H形成分子間氫鍵，增大了溶解度，(CH3)3N本身也為極性分子；極性分子構(gòu)成的物質(zhì)容易溶于由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)中；

(5)①實(shí)心球?yàn)榱自?；根?jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，P原子作面心立方最密堆積，從上底面面心的P原子分析，周圍等距且最近的B原子有4個(gè)；

②1個(gè)晶胞中，含有P原子數(shù)目為8×個(gè)，含有B原子數(shù)目為4個(gè)，假設(shè)取NA個(gè)這樣的晶胞，1mol晶胞的質(zhì)量為m=42×4g，所以晶體密度為ρ＝g/cm3；

③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，立方磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向可以觀察到六邊形，中心B與P重合，六邊形中形成兩個(gè)倒立關(guān)系的正三角形，分別由3個(gè)B原子或者3個(gè)P原子形成，所以畫圖為：或

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí)。涉及原子核外電子排布、分子的空間構(gòu)型、電負(fù)性、電離能大小比較、均攤法在晶胞計(jì)算的應(yīng)用等，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用、空間想象等能力，難點(diǎn)是(5)題投影圖原子位置判斷，明確晶胞內(nèi)4個(gè)B原子形成的空間結(jié)構(gòu)排布式是關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥?s25p2+441三角錐形電負(fù)性N＞P，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間的排斥力越大，鍵角變大(CH3)3N為極性分子且可與水分子間形成氫鍵面心立方最密堆積422、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；

（2）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的微粒為等電子體；

（3）根據(jù)水分析以及水合氫離子中含有的化學(xué)鍵類型；空間構(gòu)型判斷；

（4）根據(jù)冰是分子晶體判斷；

（5）根據(jù)升華熱＝范德華力+氫鍵判斷；

（6）根據(jù)銅離子能與水分子形成配位鍵分析。

【詳解】

詳解：（1）氧原子的核電荷數(shù)是8，根據(jù)構(gòu)造原理可知外圍電子有6個(gè)電子，2s能級(jí)上有2個(gè)電子，2p能級(jí)上有4個(gè)電子，所以水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p4。

（2）水分子含有3個(gè)原子、8個(gè)價(jià)電子，因此與水互為等電子體的微粒有H2S、NH2－。

（3）A、水分子中氧原子含有2個(gè)共價(jià)單鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型是V型，所以水中氧的雜化為sp3，H3O+中氧的雜化為sp3；則氧原子的雜化類型沒(méi)有改變，A錯(cuò)誤；

B、水分子為V型，H3O+為三角錐型；則微粒的形狀發(fā)生了改變，B正確；

C；因結(jié)構(gòu)不同；則性質(zhì)不同，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，C正確；

D、水分子為V型，鍵角是104.5°，H3O+為三角錐型；微粒中的鍵角發(fā)生了改變，D正確，答案選A；

（4）冰屬于分子晶體。根據(jù)微粒的晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知：A是離子晶體氯化鈉的晶胞；構(gòu)成微粒是離子；B為干冰的晶胞圖，構(gòu)成微粒為分子，屬于分子晶體；C為碘的晶胞圖，構(gòu)成微粒為碘分子，所以分子晶體；D是原子晶體金剛石的晶胞，構(gòu)成微粒是原子；E是金屬晶體鈉的晶胞，構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子。則與冰的晶體類型相同的是干冰和碘單質(zhì)，答案選BC。

（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，則根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知；1mol水中含有2mol氫鍵，升華熱＝范德華力+氫鍵。由于冰的升華熱是51kJ/mol，水分子間的范德華力是11kJ/mol，所以冰晶體中氫鍵的“鍵能”是(51kJ/mol－11kJ/mol)÷2＝20kJ/mol。

（6）無(wú)水硫酸銅溶于水后生成水合銅離子，銅離子提供空軌道，水分子中的氧原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，則生成此配合離子的離子方程式Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)是氫鍵“鍵能”的計(jì)算以及水分子形成的氫鍵個(gè)數(shù)判斷，注意從冰變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)需要克服分子間作用力以及氫鍵的角度去分析解答?！窘馕觥?S22S22P4H2S、NH2－ABC20Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)23、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O24、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減小；則電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減小；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)。【解析】＞N＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去25、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更??；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1。【解析】sp25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s126、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過(guò)渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見(jiàn)溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡(jiǎn)單分子為PH3；分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據(jù)元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則鈹元素的電負(fù)性大于鎂元素的電負(fù)性，故答案：>；>；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，