2025年滬科新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NO2是無(wú)色，有刺激性氣味的有毒氣體B.濃硝酸與銅反應(yīng)，體現(xiàn)濃硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性C.常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸D.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑2、從現(xiàn)有的考古資料來(lái)看，中國(guó)原始陶器開(kāi)始于距今約七千年前。時(shí)至今日陶瓷已廣泛應(yīng)用于人們的生活和生產(chǎn)中，下列不屬于陶瓷制品的是A.喝茶用的紫砂壺B.實(shí)驗(yàn)的用的蒸發(fā)皿C.實(shí)驗(yàn)的中的試管D.建筑上燒制的磚瓦3、下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（）A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鉛蓄電池是可充電電池，電池的正極材料為PbO2C.燃料電池是一種高效且對(duì)環(huán)境友好的新型電池，燃料儲(chǔ)存在電池內(nèi)部D.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極4、下列敘述正確的有。

①1和3在高溫、高壓、催化劑條件下充分反應(yīng)，可生成2

②均不能用濃硫酸干燥。

③足量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸將氧化為

④與都屬于酸性氧化物；都不能與酸反應(yīng)。

⑤將同時(shí)通入水中，加入有白色沉淀生成。

⑥為除去粗鹽中的可依次加入稍過(guò)量的溶液；過(guò)濾后加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液為中性。

⑦銨鹽均不穩(wěn)定；受熱分解都會(huì)產(chǎn)生氨氣。

⑧可用淀粉試紙鑒別紅棕色的蒸氣和氣體A.2項(xiàng)B.3項(xiàng)C.4項(xiàng)D.5項(xiàng)5、把純凈的甲烷與氯氣混合氣放在集氣瓶中，用玻璃片蓋好瓶口，放在光亮的地方一段時(shí)間后，下列說(shuō)法中，不正確的是A.氣體發(fā)生爆炸反應(yīng)B.瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變淺C.用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶?jī)?nèi)時(shí)有白煙產(chǎn)生D.集氣瓶壁有油狀液體生成評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)；初步建立“組成；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的基本觀念，形成基與官能團(tuán)、化學(xué)鍵與反應(yīng)類(lèi)型認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的一般思路，培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。兩種無(wú)色液體有機(jī)物甲和乙，結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)其結(jié)構(gòu)回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物甲和乙的分子結(jié)構(gòu)中________(填“是”或“否”)含有同一種官能團(tuán)。

(2)有機(jī)物甲的分子式為_(kāi)_______；具有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是________。

(3)如下反應(yīng)類(lèi)型：①酯化反應(yīng)②加成反應(yīng)③與酸性KMnO4溶液反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤銀鏡反應(yīng)⑥中和反應(yīng)；其中有機(jī)物甲能發(fā)生___；(填序號(hào)，下同)有機(jī)物乙能發(fā)生___。

(4)甲、乙兩種有機(jī)物中，______的水溶性較好；與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體的是______。7、某溫度下在2L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(2)2min內(nèi)以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____。平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)______。(填“大”“小”或“相等”)。

(3)下列描述中能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。

a.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。

b.X；Y的反應(yīng)速率比為1:1

c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變。

d.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變。

e.生成1molY的同時(shí)消耗2molZ8、（1）現(xiàn)有下列五種物質(zhì)A．食鹽；B．食醋，C．蘋(píng)果汁，D．葡萄糖，E．青霉素，請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào))。

富含維生素C的是____；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是___；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是____；即可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑、著色劑的是____；食用過(guò)多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的____。

（2）已知維生素A1的鍵線式如下；線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子補(bǔ)足四價(jià)，但C；H原子未標(biāo)記出來(lái)。

回答下列問(wèn)題：

①維生素A是一類(lèi)重要的維生素，又稱(chēng)視黃醇，它屬于_____（填“水溶性”或“脂溶性”）維生素；如果人體內(nèi)缺少維生素A，易患_____等眼疾（任寫(xiě)一種），維生素A含量較高的蔬菜有______。

②維生素A1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如上圖，推測(cè)它____使溴水褪色（填“能”或“否”），若1mol維生素A1分子最多可跟_____molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)。

①為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對(duì)化石燃料進(jìn)行______。對(duì)汽車(chē)加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

②獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要。某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，其原理可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)______。

③人類(lèi)產(chǎn)生的垃圾應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)回收、集中處理，即便如此，仍會(huì)剩余不少垃圾，因此必須對(duì)剩余垃圾進(jìn)一步處理，除衛(wèi)生填埋外，還有一種能夠改變垃圾的組成、結(jié)構(gòu)使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無(wú)害化的處理方式，這種垃圾的處理方式是_____技術(shù)。9、芯片主要由單晶體硅成。如圖是硅及其化合物的類(lèi)價(jià)二維圖；根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。

(1)利用焦炭在電爐中還原二氧化硅的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)利用氫氟酸刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

(3)硅酸鈉轉(zhuǎn)化為原硅酸的離子方程式__________。

(4)二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)石英與石灰石在玻璃熔爐里加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。10、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SiO2、②NH3、③Na2CO3、④FeCl3溶液。其中，遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色的是_______（填序號(hào)，下同）；可用于制光導(dǎo)纖維的是_______；可用作制冷劑的是_______；可用作食用堿的是_______。11、如圖所示；A；F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問(wèn)題。

（1）打開(kāi)K2，合并K1。B為_(kāi)__極，A極的電極反應(yīng)為_(kāi)__。

（2）打開(kāi)K1，合并K2。E為_(kāi)__極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)為_(kāi)__；

（3）若往U形管中滴加酚酞，進(jìn)行(1)(2)操作時(shí)，A、B、E、F電極周?chē)茏兗t的是___，原因是___。12、以甲醇為燃料的新型電池；其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池工作原理示意圖：

(1)B極為電池______極；B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

(2)該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)2mole-，消耗標(biāo)況下氧氣__________L。13、新型鋰離子電池在新能源的開(kāi)發(fā)中占有重要地位。可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料；它的制備方法如下：

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3COO)Fe］；磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后；在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨；氯化鋰混合溶液作為電解液；以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

在鋰離子電池中；需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子選移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是____________________________________。

（2）在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有________、________、________（填化學(xué)式）生成。

（3）在方法二中，陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________。

（4）寫(xiě)出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（5）已知該鋰離子電池在充電過(guò)程中，陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________。14、聚乙烯醇()為常見(jiàn)的滴眼液的主要成分，其生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯。用副產(chǎn)物乙酸甲酯催化醇解反應(yīng)可制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)ΔH。已知：υ正=k正χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)，υ逆=k逆χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)，其中υ正、υ逆為正、逆反應(yīng)速率，k正、k逆為速率常數(shù)；χ為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)；己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1投料，測(cè)得348K；343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示：

348K指的是曲線_______(填“①”“②”或“③”)，判斷的理由是_________；該醇解反應(yīng)的ΔH_________0(填“>”或“<”)。

(2)338K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=________；A、B、C、D四點(diǎn)中，υ正最大的是_______，υ逆最大的是_______。

(3)343K時(shí)，將己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1、1:2和2:1做為初始投料。則達(dá)到平衡后，初始投料比_______時(shí)；乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大。

(4)該醇解反應(yīng)使用離子交換樹(shù)脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說(shuō)法正確的是______。

a.參與了醇解反應(yīng)；但并不改變反應(yīng)歷程。

b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)。

c.降低了醇解反應(yīng)的活化能。

d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、用來(lái)生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯(cuò)誤22、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)23、在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中；A是常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒(méi)有全部列出，反應(yīng)條件未列出)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A、C的化學(xué)式分別為_(kāi)______、_______。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

（3）反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)______。

（4）向反應(yīng)②后的溶液中通入少量的A,現(xiàn)象為_(kāi)______。24、A；B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素；它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及生成物已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若常溫時(shí)B為紅棕色氣體，C為無(wú)色氣體，則B生成C的化學(xué)方程式：____________。

（2）若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用_________________來(lái)除（寫(xiě)一種即可）。

（3）若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時(shí)0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則檢驗(yàn)A、B、C中共有的金屬離子的方法是_____________________；現(xiàn)象為_(kāi)___________________。

（4）若常溫時(shí)A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，則C的電子式為：_____________________。

（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：________________________________________。

（6）若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，B中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為_(kāi)________________________________________（寫(xiě)出具體操作過(guò)程）。25、A；B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)；它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱(chēng)為_(kāi)____________，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)_______________________________。將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為_(kāi)____________?，F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

（3）若C是紅棕色氣體；A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

①收集A的方法是________，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是_________（任寫(xiě)一種）。

②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式____________________________。

③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。

④試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，反應(yīng)可得到酸X。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為_(kāi)_________（寫(xiě)化學(xué)式）

26、有七種金屬：鉀；鋅、鐵、錫、銅、銀、鉑；它們的標(biāo)號(hào)分別為A、B、C、D、E、F、G。①常溫下，只有A和水反應(yīng)生成氫氣；②D、E、G都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B、C、F無(wú)此性質(zhì)；③C、F組成原電池時(shí)，F(xiàn)為正極；④在G的硫酸鹽溶液中加入D，發(fā)現(xiàn)D溶解，G析出；⑤將G、E接觸放置，E不易銹蝕；⑥以鉑作電極，電解相同濃度的B和C的硝酸鹽溶液時(shí)，在陰極上首先得到C，G在空氣中放置極易生銹。

則A是___，B是___，C是___，D是___，E是