安徽省合肥八中等2024屆高考化學(xué)五模試卷含解析

安徽省合肥八中等2024屆高考化學(xué)五模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、某新型電池材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X的最外層電

子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是

A.M的單質(zhì)可以保存在煤油中

B.原子半徑Z>X>Y

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y

I）.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為三元弱酸

2、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是（）

A.裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B.裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C.用裝置③不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液

3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是

選項(xiàng)用途性質(zhì)

A液氨作制冷劑NH3分解生成N2和出的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

BNH4Fe(SO4)”12%0常作凈水劑NH4Fe(SO4)2T2H2O具有氧化性

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中CIO?和HCIO都有強(qiáng)氧化性

DAI2O3常作耐高溫材料AhOj,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

4、己知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。則下列有關(guān)物質(zhì)的推

斷不正確的是（）

過(guò)錄E一廠一

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2co3,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNCh,則D為Fe（NO3）3

D.若A為AICI3,則D可能為Al（OH）3,E不可能為氨水

5、下化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

SO2通入BaCL溶液，然后滴入稀

A白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫

B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

氣體水性

C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2cCh可直接與油污反應(yīng)用熱的燒堿溶液洗去油污

FeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板FeCh能從含有CiP*的溶液中置換FeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制

D

制作出銅作

A.AB.BC.CD.D

6、下列化學(xué)原理正確的是（）

A.沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HI

B.一定條件下4NO2（g）+O2（g）=2N?O5（g）可以自發(fā)進(jìn)行，貝格H<0

C.常溫下，CH3coONa溶液加水，水電離的C（H）?C（OH）保持不變

D.標(biāo)況下，Imol二二，一分別與足量Na和NaHCO?反應(yīng)，生成氣體的體積比為2:1

7、碳酸翎［La2（CO3）3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaC!

3+6NH4HCO3=La2（CO3）31+6NH4Cl+3cO2T+3H2O,某化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置模擬制備碳酸銅。下列說(shuō)法不

正確的是

A.制備碳酸鋤實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎TATBTDTE—C

B.Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NHyH2O+CaO=Ca（OH）2+NH

C.X中盛放的試劑是飽和NaHCCh溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCL同時(shí)生成CO?

D.Z中應(yīng)先通入CO2,后通入過(guò)量的NH3

8、室溫下，用。1域6出01?7溶液分別滴定20.00mL0.100morLT的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列

說(shuō)法正碓的是（）

A.II表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20.00mL

C.V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c（C「）=c（CH3coeF）

D.V（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c（Na+）＞C（CH3co0一）＞c（H）＞C（OFT）

9、如圖所示裝置中不存在的儀器是（）

A.坦埸B.泥三角C.三腳架D.石棉網(wǎng)

10、我國(guó)科學(xué)家以MoSz為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)

果如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

2

-MoS/Na1so.溶液）

-MoS,（Li1so.溶液）

>

3

/

左0

探

玄

妾

?NH,

反應(yīng)歷程

A.Li2SO4溶液利于MoS2對(duì)N2的活化

B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2-NH3的婚變不同

C.MoS?（Li2s。4溶液）將反應(yīng)決速步（"N2T*N2H）的能量降低

D.Nz的活化是N三N鍵的斷裂與N-H鍵形成的過(guò)程

11、下列石油的分儲(chǔ)產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是（）

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油氣

12、不能用元素周期律解釋的是（）

A.氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共濟(jì)鍵

B.向淀粉KI溶液中滴加浸水，溶液變藍(lán)

向Na2sCh溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成

D.Fz在暗處遇Hz即爆炸，L在暗處遇Hz幾乎不反應(yīng)

13、下列物質(zhì)分類正確的是

A.豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體B.%O、CO2均為電解質(zhì)

C.NO、SO3均為酸性氧化物D.FhS、O2常作還原劑

14、下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.蛋白質(zhì)溶液中加入稀的硫酸筱溶液,會(huì)有固體析出，該固體能重新溶解

B.苯與液濱的反應(yīng)和苯酚與濃濱水的反應(yīng)對(duì)比可以說(shuō)明基團(tuán)之間的影響作用

C.丙三醇是無(wú)色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品

D.在濃氨水作用下，甲醛過(guò)量時(shí)，苯酚與甲醛反應(yīng)可得到體型酚醛樹(shù)脂

15、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是（）

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

ltoLO.1mVLULOJMIA.

敏-1卜CM).：左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率

AuFe"對(duì)H2O2分解的催化效果更好

快

2aL??K(Otl9a

?就鬻

_a.___■____*__

左側(cè)棉花變?yōu)槌壬覀?cè)棉花變?yōu)樗{(lán)色

B.11：氧化性：Cl2>Br2>I2

c”貶。，

U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱

甲a_■_____-

甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反

M'

D.燒杯中產(chǎn)生白色沉淀

2應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

16、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通

A藍(lán)色褪去還原性：

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量濃濱水無(wú)白色沉淀苯酚濃度小

向Nai、NaCl混合溶液中滴加少量

有黃色沉淀生成

CKsP(AgI)<Ksp(AgCl)

AgNO.,溶液

HNO2電離出H+的能

月pH試紙測(cè)濃度均為0.1mol?L」的CHjCOONa溶

D力比CHjCOOH的

CH3COONa溶液和NaNOz溶液的pH液的pH大

強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

17、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol?L」氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積

變化如愿所示。下列分析正確的是

A.c點(diǎn)所示溶液中：c(H+)—c(OH-)=c(NHj?HiO)

B.b點(diǎn)所示溶液中：C(NIV)=2C(SO42-)

C.V=40

D.該硫酸的濃度為0.1mol?

18、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制取出時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率

B.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCCh溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酸為指示劑

C.用粕絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.常壓蒸儲(chǔ)時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二

19、己知：鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2S、°以鋰硫電池為電源，通過(guò)電解含(NH5SO4的廢水制備硫酸和化肥的

示意圖如圖(不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是()

鋰硫電池

石5

-含（NH,hSCh

稀H2SO4,稀H3P

M室原料軍N室

A.b為電源的正極

B.每消耗32g硫，理論上導(dǎo)線中一定通過(guò)2moie，

C.N室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e，=O2T+4H+

D.SO」??通過(guò)陰膜由原料室移向M室

20、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()

A.6.2g白磷分子(PD中含P?P鍵數(shù)為0.05NA

B.ImolCIV含電子數(shù)為8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含原子數(shù)為4N,\

D.常溫常壓下，1L2LCO2氣體通過(guò)足量NazCh充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

21、2016年，我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)開(kāi)創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯點(diǎn)的新途徑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.煤的氣化和液化是物理變化

B.煤的干儲(chǔ)是在隔絕空氣條件下進(jìn)行的

C.大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因

D.發(fā)展“煤制油”工程可減少對(duì)石油產(chǎn)品的依賴

22、用2表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是()

A.ImolCL參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N,、

B.一定條件下，足量銅與如0g98%的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N、

C.O.OlmolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)馀c22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實(shí)驗(yàn)室由化合物A和E制備H的一

種合成路線如下圖：

OCH3

(CH決SO,

濃HI溶我

OH-

回答下列問(wèn)題:

(1)經(jīng)測(cè)定E的相對(duì)分子質(zhì)量為28,常用來(lái)測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器為oF中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原

子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O

⑵(CH3)￡O4是一種酯，其名稱為。

(3)A能與Na2c03溶液及濃溟水反應(yīng)，且ImolA最多可與2moiIg反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化

學(xué)環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。C中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(4)D+G->H的化學(xué)方程式為o

(5)C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有種(不含立體異構(gòu))。

①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)

OH

⑹參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由A和（CH3）3CC1為起始原料制備H°C（CH3）3的合成路線（其他試劑任選）;

0>N

24、（12分）R?L-Claisen雙酯縮合反應(yīng)的機(jī)理如下：2RCH2COOC2見(jiàn)二RCH/'IICOOCJI,+C2Hs0H,利用該反應(yīng)制備

化合物K的一種合成路線如圖

入HBr八宜N?OH小液「“新疆的Cu(OH),/

Q-CIUCH,—C.H,Br——^,11,0-^DHjCOOH

酸化

卜BCHO

CH,

C：H,OH卜.HCOOCJI,CHCOOC.H,%r..一定C-COOH

后硫酸A°曠'傕化劑△條件

試回答下列問(wèn)題：

（DA與氫氣加成所得芳香炫的名稱為；A-B的反應(yīng)類型是______；D中含氧官能團(tuán)的名稱是______o

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F-G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為。

（3）H-K反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（任寫(xiě)一種即可）。

（5）乙酰乙酸乙酯（J"。）是一種重要的有機(jī)合成原料，寫(xiě)出由乙醇制備乙洗乙酸乙畤的合成路線（無(wú)機(jī)試劑

任選）:

25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和嗅化鈉反應(yīng)來(lái)制備溟乙烷，其反應(yīng)原理為H2soM濃）+NaBrNaHSOj+HBrf、

CHaCHzOH+HBr.CH3cH2Br+H。有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置如（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）:

乙醇溪乙烷漠

無(wú)色無(wú)色深紅棕色

狀態(tài)

液體液體液體

密度管5不0.791.443.1

沸點(diǎn)re78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是B中進(jìn)水口為_(kāi)口（填，”或"b”）。

（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為

（3）氫溟酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）給A加熱的目的是F接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收一和溟蒸氣，防止一。

（5）C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是

（6）將C中的錨出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃HzSO”?2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的濱乙烷轉(zhuǎn)入蒸錨燒瓶，水浴加熱蒸儲(chǔ)，收集到35?40c的儲(chǔ)分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得漠乙烷的產(chǎn)率是一（精確到0.1%）。

26、（10分）FeSO”溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2+,實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵鐵晶體[俗稱“摩

爾鹽”，化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O],它比綠磯或綠磯溶液更穩(wěn)定。（穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化

學(xué)反應(yīng)而變質(zhì)）

I.硫酸亞鐵錢(qián)晶體的制備與檢驗(yàn)

（1）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵錢(qián)晶體。

本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸儲(chǔ)水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸館水的目的是______o向FeSO4

溶液中加入飽和（NH’kSOv溶液，經(jīng)過(guò)操作、冷卻結(jié)晶、過(guò)漉、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。

（2）該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是_______,C裝置的作用是_______O

ABC

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測(cè)液。

②取少量待測(cè)液，（填操作與現(xiàn)象），證明所制得的晶體中有Fe2+o

③取少量待測(cè)液，經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有NFh+和SO4?一

H.實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe?+穩(wěn)定性的因素

（3）配制0.8mol/L的FeSOd溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的（NHGFelSOM溶液（pH=4.0）,各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開(kāi)始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加2滴O.Olmol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見(jiàn)：

（NHSFc（SO4）2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO」溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

（資料1）

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請(qǐng)用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因

②討論影響Fe?+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：

假設(shè)1：其它條件相同時(shí)，Nth卡的存在使（NFh）2Fe（SO4）2溶液中F/穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2：其它條件相同時(shí)，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe?+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3：o

（4）小組同學(xué)用如圖裝置（G為靈敏電流計(jì)），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2mol/LNaCI）和溶液B

（0.1moVLFeSO4）為不同的pH,

石墨聲15,里

溶液A、匕溶液B

鹽橋

觀察記錄電流計(jì)讀數(shù)，對(duì)假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。

序號(hào)A：0.2molL-,NaClB：0.1niolL-,FeSO4電流計(jì)讀數(shù)

實(shí)驗(yàn)1pH=lpH=58.4

實(shí)驗(yàn)2pH=lpH=l6.5

實(shí)驗(yàn)3pH=6pH=57.8

實(shí)驗(yàn)4pH=6pH=l5.5

（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越通或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流

越大。

（資料3）常溫下，0.1moVLpH=l的FeSOj溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信

息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應(yīng)式O

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為o

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)____________和,還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對(duì)O2氧化性強(qiáng)弱的影響因素。

④對(duì)（資料3）實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為o

27、（12分）硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸。可用于金屬表面化學(xué)拋光劑。

（1）制備硝酸鐵

取100mL8moi?L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過(guò)70eC。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫(xiě)出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C

②若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：洛溶液小心加熱濃縮、、,

用濃硝酸洗滌、干燥。

⑵探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1mol?L/硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：

i.測(cè)0.1mol?L」硝酸鐵溶液pH約等于1.6o

ii.將5mL0.lmol?L”硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約Imin銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個(gè)反應(yīng)：

a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3?使銀鏡溶解

①證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________o

②用5mL溶液，加到有銀鏡的試管中，約L2min銀鏡完全溶解。證明NOj?使銀鏡溶解。

③為進(jìn)一步研究溶解過(guò)程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol?L」硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約lOmin銀鏡完

全溶解。

實(shí)驗(yàn)二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

硝酸鐵溶液

i.緩慢通入SO2,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

己知：Fe2++NO=[Fe（NO）]2+（深棕色）

④步驟i反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，以NO,一氧化SO?為主，理由是；

⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是__________O

（3）由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__________o

28、（14分）倍他樂(lè)克是一種治療高血壓的藥物，其中間體F合成路線如下:

回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為一。D中官能團(tuán)的名稱是一.

（2）B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

（3）D-E的反應(yīng)類型為o

（4）反應(yīng)⑤加入試劑X反應(yīng)后只生成中間體F,則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一?

（5）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)JmolC最多消耗3moINaOH;

③苯環(huán)上只有4個(gè)取代基，且直接與苯環(huán)相連的炫基處于間位。其中核磁共振氫譜有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比

為1：6：2：1的可能是—（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

0

（6）根據(jù)已有知識(shí)及題目相關(guān)信息,完成以和CH3OH、CIWNa為原料制備

20H

的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）一。

29、（10分）［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）花椒毒素（I）是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原

料制備，合成路線如下:

D

E

(C|禺

回答下列問(wèn)題:

(1)①的反應(yīng)類型為;B分子中最多有個(gè)原子共平面。

(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱為；③的“條件?！睘閛

(3)④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為。

(4)⑤的化學(xué)方程式為o

(5)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰

的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o(只寫(xiě)一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基②可與NaHCOj反應(yīng)放出CO2③1molJ可中和3molNaOHo

(6)參照題圖信息，寫(xiě)出以為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任

選)：。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，W有兩個(gè)電子層，次外層為2

個(gè)電子，X為O元素，由鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數(shù)為

4,Z為C元素；四種元素位于同周期，且丫能形成一個(gè)共價(jià)鍵，丫為F元素；W能形成4個(gè)共價(jià)鍵，W為B元素；

新型電池材料，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，M為L(zhǎng)i元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析，M為L(zhǎng)i元素，X為O元素，丫為F元素，Z為C元素，W為B元素；

A.M為L(zhǎng)i元素，M的單質(zhì)密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A錯(cuò)誤；

B.X為O元素，丫為F元素，Z為C元素，同周期元素隨核電荷數(shù)噌入半徑減小，原子半徑ZAXAY,故B正確；

C.X為O元素，丫為F元素，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X>Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

X>Y,故C錯(cuò)誤；

D.W為B元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3,為一元弱酸，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

2、D

【解題分析】

A、該裝置為蒸饋裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸儲(chǔ)的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A

錯(cuò)誤；

B、氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故B錯(cuò)誤；

C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D、濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸的密度大于水，稀釋時(shí)需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理，所以D選項(xiàng)是

正確的；

綜上所述，本題應(yīng)選D。

3、C

【解題分析】

A.液氨汽化時(shí)需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得NHfe(SOP2」2Hq具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)

誤；

C.漂粉精作為消毒劑是因?yàn)镃KT和HCIO都有強(qiáng)氧化性，故C正確；

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)很高，與其化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意凈水劑是利用物質(zhì)的吸附性，殺菌消毒一般利用物質(zhì)的氧化性。

4、C

【解題分析】

A.若A為碳，E為氧氣，則B為CCh,D為CO,CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A正確；

B.若A為Na2cCh,E為稀HCL則B為CO2,D為NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.AICL與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3,與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水

則不符合，因?yàn)锳lCh與少量氨水和過(guò)量氨水反應(yīng)都生成Al(OH)3沉淀和NHJCL選項(xiàng)D正確。

故選C。

5、A

【解題分析】

A.鹽酸是強(qiáng)酸，SCh通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCk生成BaSO4

白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性和

強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.燒堿是氫氧化鈉，具有強(qiáng)腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯(cuò)誤。

D.FeCh溶液可與Cu反應(yīng)生成CM+,可用于銅質(zhì)印刷線路板的銅回收，故D錯(cuò)誤；

答案選Ao

6、B

【解題分析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，HC1.HBr、HI的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高，所

以沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCI,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)4NO2(g)+O2(g).2N2(h(g)可以自發(fā)進(jìn)行，則*H-T*S<0,由于該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，?$<(),則AH<0,

故B正確；

C.CH3cOO?水解促進(jìn)水的電離，CFLCOONa溶液加水則CH3COO?濃度減小，對(duì)水的電離促進(jìn)作用減小，水電離的

c(H+)<c(OH)減小，故C錯(cuò)誤；

D.酚羥基和瘦基都能和Na反應(yīng)生成Hz,而NaHCCh只能與竣基反應(yīng)生成CO2,所以Imol[:北。,.分別與足量Na

和NaHCCh反應(yīng)，生成氣體的體積比為1：1,故D錯(cuò)誤。

答案選及

7、D

【解題分析】

A.由裝置可知，W中制備CO2,X除去HC1，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鐲，則制備磔酸鐲實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從

左向右的連接順序?yàn)椋篎TATBTDTETC,A正確；

R.Y中CaO與濃氨水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為：NH3-H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3t,B正確；

C.裝置X用于除雜，X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，可吸收中的HC1,HC1與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生Na。、H2O、

CO2,故其作用為吸收揮發(fā)的HC1,同時(shí)生成CO2,C正確；

D.Z中應(yīng)先通入NH.“后通入過(guò)量的CO2,原因?yàn)镹W在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液更容

易吸收二氧化碳，生成較大濃度的NH4HCO3,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

8、B

【解題分析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，HCI是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HC1溶液，醋酸的pH>鹽酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲

線，故A錯(cuò)誤；

B.pH=7時(shí)，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗

的V(NaOH)小于20mL,故B正確；

C.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl,醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以

c(cr)>c(CH3coo),故C錯(cuò)誤；

D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH、CH.COONa,醋酸電離程度大

于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c(H')>c(OH),再結(jié)合電荷守恒得c(Na)<c(CH3coeT),故D錯(cuò)

誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離

特點(diǎn)、溶液酸堿性及鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度不大。

9、D

【解題分析】

由圖示裝置可知，涉及的儀器為：生煙、泥三角、三腳架、酒精燈等，由于給珀期加熱時(shí)可以直接進(jìn)行加熱，不需要

使用石棉網(wǎng)，所以該裝置中沒(méi)有用到石棉網(wǎng)，答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

注意常見(jiàn)的儀器干燥及正確的使用方法，明確給培竭加熱時(shí)，不需要墊上石棉網(wǎng)。

10、B

【解題分析】

A.從圖中可知在Li2s04溶液中N2的相對(duì)能量較低，因此Li2s04溶液利于MoSz對(duì)Nz的活化，A正確；

B.反應(yīng)物、生成物的能量不變，因此反應(yīng)的培變不變，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示可知M0S2在Li2s04溶液中的能量比Na2s。4溶液中的將反應(yīng)決速步(N-NH)的能量大大降低，C正確;

D.根據(jù)圖示可知N2的活化是N三N鍵的斷裂形成N2H的過(guò)程，即是N三N鍵的斷裂與N-H鍵形成的過(guò)程，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

11、D

【解題分析】

石油分傕首先得到的是石油氣，這說(shuō)明石油氣的沸點(diǎn)最低，故答案為D。

12、C

【解題分析】

A.氯最外層7個(gè)電子，容易得到電子，Na最外層1個(gè)電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；

B.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；

C.向NazSCh溶液中加鹽酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；

D.非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易。

【題目詳解】

A.氯最外層7個(gè)電子，容易得到電子，Na最外層1個(gè)電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；所以氯與鈉

形成氯化鈉，含有離子鍵，氯與硅形成四氯化硅，含有共價(jià)鍵，可以利用元素周期律解釋，故A不選；

B.向淀粉KI溶液中滴入溟水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明濱單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故B不選；

C.向Na2s03溶液中加鹽酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，HCI不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋，故C選；

D.非金屬性F>L故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；

故答案選Co

13、A

【解題分析】

A.分散質(zhì)粒子直徑介于LlOOnm之間的為膠體，豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體，故A正確；

B.HzO是弱電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.SO3為酸性氧化物，NO是不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.H2s中S的化合價(jià)為最低價(jià)，是常見(jiàn)的還原劑，02是常見(jiàn)的氧化劑，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為&要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，是反?yīng)生成的碳酸能夠電離，而二氧化碳不能電離。

14、A

【解題分析】

A.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鏤溶液發(fā)生鹽析，會(huì)有固體析出，故A錯(cuò)誤；

B.苯與液漠的反應(yīng)是一漠取代，且需要漠化鐵催化，苯酚與濃濱水的反應(yīng)為三澳取代，對(duì)比可以說(shuō)明是酚羥基活化了

苯環(huán)上的氫，能說(shuō)明基團(tuán)之間的影響作用，故B正確；

C.丙三醇俗稱甘油，是無(wú)色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品，故C正確；

D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下，甲醛過(guò)量時(shí)，發(fā)生酚醛縮合反應(yīng)，可得到體型酚醛樹(shù)脂，故D正確；

綜上所述，答案為A。

15、A

【解題分析】

A.等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和Ci!?+的溶液，滴入Fe3+的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快,

說(shuō)明Fe3+對(duì)H2O2的分解的催化效果更好，故A正確；

B.氯氣從左側(cè)通入，先接觸到吸有NaBr溶液的棉花，棉花變橙色，說(shuō)明Cb和NaBr發(fā)生了置換反應(yīng)：

C12+2NaBr=Br2+2NaCl,說(shuō)明氧化性：C12>Br2o右側(cè)的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液，右側(cè)棉花變藍(lán)，說(shuō)明有b生成。

12的生成可能是左側(cè)棉花上產(chǎn)生的加2揮發(fā)到右側(cè)棉花上置換出了L,也可能是通入的。2和KI反應(yīng)置換出了L,所

以無(wú)法說(shuō)明Bn和12的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.NH4NO3溶解吸熱，使試管內(nèi)空氣遇冷體積減小，試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

錯(cuò)誤；

D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCL可以和AgNCh溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯氣也會(huì)進(jìn)入AgNCh

溶液中，和AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，故根據(jù)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，

故D錯(cuò)誤；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題B選項(xiàng)中硬質(zhì)玻璃管中右側(cè)棉花變藍(lán)，不一定是揮發(fā)的Bn和K【反應(yīng)，從左端通入的氯氣可能沒(méi)有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯氣己經(jīng)完全把NaBr氧化，這樣氯氣就會(huì)氧化KI,所以本實(shí)驗(yàn)只能證明氧化性:：Cl2>Br2,不能

確定和12的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱。

16、D

【解題分析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，再通入碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1一，二氧化硫?yàn)檫€

原劑，「為還原產(chǎn)物，證明還原性SO2>「，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.苯酚能和濃溟水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溟苯酚白色沉淀，三溟苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)結(jié)論

錯(cuò)誤，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)镮一、C「濃度大小不知，雖然黃色沉淀為A￡,但無(wú)法通過(guò)物質(zhì)溶度積比較，則無(wú)法證明Ksp(AgI)V&p(AgCl),

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測(cè)濃度均為0.1mol?Lr的CIhCOONa溶液和

NaNCh溶液的pH,ClhCOONa溶液的pH大，證明HNCh電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

17、A

【解題分析】

++2+

A.c點(diǎn)所示溶液是硫酸鐵溶液，電荷守恒式為C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),物料守恒式為c(NH4)

2+

+C(NHJ.H2O)=2C(SO4),兩式相減可得：C(H)-C(OH)=C(NH3.H2O),故A正確；

B.根據(jù)電荷守恒：C(HT)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-),b點(diǎn)為硫酸錢(qián)和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(Oir)?(H+),所以

+2

C(NH4)<2C(SO4-),故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)水電離程度最大，說(shuō)明此時(shí)錢(qián)根離子濃度最大，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸鏤,

而稀硫酸的濃度為0.05mol/L,所以氨水的體積也是20mL即V=20,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)20mL的稀H2s04溶液中，水電離出的氫離子濃度是10一%根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是

O.lmol/L,稀硫酸的濃度為0.05mol/L,故D錯(cuò)誤；

答案選ABo

【題目點(diǎn)撥】

需熟練使用電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒，并且了解到根據(jù)圖像判斷出溶液的酸堿性。

18、B

【解題分析】

A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確。

B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸

性(二氧化碳在水中形成碳酸)，應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。

C.用粕絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說(shuō)明該鹽溶液中一定有Na+,選項(xiàng)C正確。

D.蒸儲(chǔ)時(shí)，為保證加熱的過(guò)程中液體不會(huì)從燒瓶?jī)?nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過(guò)燒瓶體積的三分之二，選項(xiàng)D

正確。

【題目點(diǎn)撥】

本題選項(xiàng)B涉及的是滴定過(guò)程中指示劑的選擇。一般來(lái)說(shuō)，應(yīng)該盡量選擇的變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)相近，高中介紹的指示

劑主要是酚猷(變色范圍為pH=8?10)和甲基橙(變色范圍為pH=3.1?4.4)。本題中因?yàn)榈味ńK點(diǎn)的時(shí)候溶液一定

為酸性(二氧化碳飽和溶液pH約為5.6),所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對(duì)于其他滴定，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定，兩種指

示劑都可以；強(qiáng)酸滴定弱堿，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑；強(qiáng)堿滴定弱

酸，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應(yīng)該使用酚歆為指示劑。

19、D

【解題分析】

結(jié)合題干信息，由圖可知M室會(huì)生成硫酸，說(shuō)明OH放電，電極為陽(yáng)極，則a為正極，b為負(fù)極，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，b為電源負(fù)極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電池的總反應(yīng)為2LI+XS=L12S、，沒(méi)通過(guò)2moic需要消耗32xg硫，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.N室為陰極，氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2c-===H2f,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M室生成硫酸，為陽(yáng)極，電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，原料室中的SO4??通過(guò)陰膜移向M室，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

20、B

【解題分析】

62g

A.lmol白磷分子(P)中含P-P鍵數(shù)為6moL則6.2g白磷分子(P)中含P?P鍵數(shù)為-->6=().3NA,A項(xiàng)錯(cuò)

44124g/moi

誤；

B.1個(gè)CIV中含8個(gè)電子，所以ImolCM*中含電子數(shù)為8NA,B項(xiàng)正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算SO3中含原子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol,無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D