2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知25℃時(shí)某一元酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-4，則對于此溫度下1mol·L-1的HA溶液，下列說法中不正確的是A.該酸的電離度為0.01B.該溶液的pH=4C.c(HA)＋c(A-)=1mol·L-1D.保持溫度不變，向該酸溶液中加入少量水，增大2、將表面發(fā)黑(黑色物質(zhì)為Ag2S)的銀器浸入盛有食鹽水的鋁制容器中(如圖)；一段時(shí)間后黑色褪去。有關(guān)說法正確的是。

A.該處理過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.鋁質(zhì)容器為陽極，其質(zhì)量變輕C.Ag2S溶解于食鹽水生成了AgClD.銀器為正極，Ag2S被還原為單質(zhì)銀3、在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+2D(s)△H=-219kJ?mol-1，在2L密閉容器中，把1molA和2molB混合，5min后達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)生成1.5molC，則下列說法正確的是（）A.用A計(jì)算的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol?L-1?min-1B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B的體積分?jǐn)?shù)占33.3%C.升高體系的溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡將逆向移動(dòng)D.壓縮容器的體積使裝置的壓強(qiáng)增大，則平衡將逆向移動(dòng)4、已知：現(xiàn)向濃度均為的混合溶液中滴加的溶液，則生成沉淀的先后順序?yàn)锳.AgCl、AgCN、B.AgCN、AgClC.AgCl、AgCND.AgCN、AgCl、5、室溫時(shí)，H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-15下列說法正確的是A.0.1mol?L-1的NaHS溶液中：c(S2ˉ)>c(H2S)B.反應(yīng)S2ˉ+H2OHSˉ+OHˉ的平衡常數(shù)K=1×10-7C.NaHS與Na2S以任意比混合的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSˉ)+c(S2ˉ)+c(OHˉ)D.0.1mol?L-1的Na2S溶液中：c(OHˉ)=c(H+)+c(HSˉ)+2c(H2S)6、關(guān)于中和熱，下列說法正確的是A.在稀溶液中，任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量均為57.3kJB.測定中和熱過程中，實(shí)驗(yàn)前用溫度計(jì)測量NaOH溶液的溫度后，立刻測定鹽酸的溫度C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)，該反應(yīng)△H=-57.3kJ/molD.中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，可選擇50mL0.5mol/L稀鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)7、在298K；101kPa時(shí)；已知：

①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1

②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2

③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是（）A.ΔH3＝2ΔH2－ΔH1B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、生物電池具有工作時(shí)不發(fā)熱、不損壞電極等優(yōu)點(diǎn)，不但可以節(jié)約大量金屬，而且壽命比化學(xué)電源長的多，因此越來越受到人們的青睞。某生物電池以葡萄糖(C6H12O6)作原料，在酶的作用下被氧化為葡萄糖酸(C6H12O7)；其工作原理如圖所示。

(1)電極b為___________(填“正極”或“負(fù)極”)；電極a的電極反應(yīng)式為___________。

(2)該生物電池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，當(dāng)有2molH+通過質(zhì)子交換膜時(shí)；理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為___________L。

(3)該電池___________(填“能”或“不能”)在高溫條件下使用，原因是___________。9、工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為lL的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=—49.0kJ·mol-1。

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________，CO2的轉(zhuǎn)化率=________。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=__________。

（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是_________________(填編號)。

A．將H2O(g)從體系中分離B．充入He(g)；使體系壓強(qiáng)增大。

C．升高溫度D．再充入lmolCO2和3molH210、氫能是一種清潔能源；按照生產(chǎn)過程中的碳排放情況分為灰氫；藍(lán)氫和綠氫。

(1)煤的氣化制得灰氫：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______。該方法生產(chǎn)過程有CO2排放。

(2)甲烷水蒸氣催化重整制得藍(lán)氫；步驟如下。

I.H2的制?。篊H4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH＞0

①為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______(寫出兩條即可)。

II.H2的富集：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0

②已知830℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。在容積不變的的密閉容器中，將2molCO與8molH2O混合加熱到830℃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

III.用吸收實(shí)現(xiàn)低碳排放。消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

③比較溫度高低：T1_______T2(填“>”或“＜”)。

(3)熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制得綠氫；全程零碳排放。反應(yīng)如下：

反應(yīng)i：SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)?H1=－82kJ·mol?1

反應(yīng)ii：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)?H2=＋544kJ·mol?1

反應(yīng)iii：

反應(yīng)ⅰ～iii循環(huán)實(shí)現(xiàn)分解水：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)?H=＋484kJ·mol?1。寫出反應(yīng)iii的熱化學(xué)方程式_______。11、一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體加入2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)。2min后達(dá)化學(xué)平衡，測得C的濃度為0.8mol·L?1；填寫下列空白：

(1)2min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為_______。

(2)平衡時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為_______。

(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是B的轉(zhuǎn)化率的_______倍。

(4)能說明該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的是：_______。A．A表示的平均反應(yīng)速率等于C表示的平均反應(yīng)速率B．消耗1molA的同時(shí)生成0.5molBC．分別用A、B、C表示的反應(yīng)速率之比為2：1：2D．C的物質(zhì)的量不再變化(5)在不加入任何物質(zhì)的條件下，要使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，可采取的措施是：_______(寫兩種)。12、尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)?H＜0.回答下列問題：

已知工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行；相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)?H1＜0

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(l)+H2O(l)?H2＞0

(1)?H=___________(用?H1、?H2表示)

(2)下列示意圖中[a表示2NH3(g)+CO2(g)，b表示NH2COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是(填編號)___________。A．B．C．D．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、用濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時(shí)也不需要潤濕。(___)A.正確B.錯(cuò)誤16、用pH計(jì)測得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤17、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)25、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。26、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時(shí)的熔點(diǎn)高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強(qiáng)的是___________，寫出一個(gè)能支持你的結(jié)論的事實(shí)：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號里補(bǔ)齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________升。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)27、錳酸鋰（LiaMnbOc）是動(dòng)力鋰離子電池的一種正極材料；其中的錳元素顯+4；+3及+2價(jià)三種價(jià)態(tài)。實(shí)驗(yàn)室可通過連續(xù)滴定法測定其中錳元素的平均價(jià)態(tài)。

（平均價(jià)態(tài)=如Fe3O4中鐵元素平均價(jià)態(tài)為）。實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：

已知相關(guān)部分反應(yīng)如下：

①2Mn3++C2O42－=2Mn2++2CO2↑；Mn4++C2O42－=Mn2++2CO2↑

②2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

③14Mn2++2ClO4－+28PO43－+16H+=14Mn(PO4)23－+Cl2↑+8H2O

（1）LiaMnbOc中鋰顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，則錳元素的平均價(jià)態(tài)為_______（用含a、b；c代數(shù)式表示）。

（2）判斷步驟②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的判斷依據(jù)是________。步驟②滴定速度不能過快，否則在酸性的熱溶液中高錳酸鉀會轉(zhuǎn)化為二氧化錳及氧氣，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）已知V1=22.00，V2=16.40，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該錳酸鋰試樣中錳的平均價(jià)態(tài)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位小數(shù)）。_______________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．HA的電離平衡常數(shù)為Ka=且c(H+)=c(A-),代入數(shù)據(jù)計(jì)算可得c(H＋)=0.01mol?L-1，該酸的電離度==0.01；故A項(xiàng)正確；

B．c(H＋)=0.01mol?L-1；溶液的pH為2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由A原子守恒可知等式成立；故C項(xiàng)正確；

D．保持溫度不變，向該酸溶液中加入少量水，c(H＋)減小，Ka不變，所以增大；故D項(xiàng)正確；

故答案為B。2、D【分析】【分析】

將表面發(fā)黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁制容器中，形成原電池裝置，鋁做負(fù)極失電子，Ag2S做正極得電子生成Ag。

【詳解】

A．該處理過程利用了原電池的原理；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；

B．鋁質(zhì)容器為負(fù)極；鋁失電子轉(zhuǎn)化為鋁離子，質(zhì)量變輕，B錯(cuò)誤；

C．Ag2S做正極得電子轉(zhuǎn)化為Ag從而使銀器表面黑色褪去；不是因?yàn)槠淙芙庥谑雏}水中生成了AgCl，C錯(cuò)誤；

D．銀器為正極，Ag2S得電子被還原為Ag單質(zhì)；D正確；

故答案選D。3、B【分析】【分析】

列出反應(yīng)的三段式分析：

注意D是固態(tài)。

【詳解】

A．用A計(jì)算的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.05mol·L?1·min?1；故A錯(cuò)誤；

B．通過三段式的計(jì)算，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B的體積分?jǐn)?shù)占×100%=33.3%；故B正確；

C．升高體系的溫度；正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，平衡將逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)槭堑润w積反應(yīng)；壓縮容器的體積使裝置的壓強(qiáng)增大，平衡不會移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【詳解】

根據(jù)Qc=Ksp，相同濃度時(shí)，需要c(Ag+)??；先沉淀出來；

0.01mol/LCl-，生成AgCl沉淀，需要的最低濃度c(Ag+)==1.8×10-8mol/L；

0.01mol/LCN-，生成AgCN沉淀，需要的最低濃度c(Ag+)==1.2×10-14mol/L；

0.01mol/LCO生成Ag2CO3沉淀，需要的最低濃度c(Ag+)==×10-5mol/L；

0.01mol/LC2O生成Ag2C2O4沉淀，需要的最低濃度c(Ag+)==×10-5mol/L；

生成沉淀的順序是AgCN、AgCl、Ag2CO3、Ag2C2O4；選項(xiàng)D正確；

答案為D。5、D【分析】【詳解】

A．HSˉ的水解平衡常數(shù)Kh==1×10-7=Ka1，所以HSˉ的電離程度和水解程度相同，HSˉ電離產(chǎn)生S2ˉ，水解產(chǎn)生H2S，所以c(S2-)=c(H2S)；故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)S2ˉ+H2OHSˉ+OHˉ的平衡常數(shù)K==10；故B錯(cuò)誤；

C．NaHS與Na2S以任意比混合的溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSˉ)+2c(S2ˉ)+c(OHˉ)；故C錯(cuò)誤；

D．0.1mol?L-1的Na2S溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSˉ)+2c(S2ˉ)+c(OHˉ)，存在物料守恒c(Na+)=2c(HSˉ)+2c(S2ˉ)+2c(H2S)，二者聯(lián)立可得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)；故D正確；

故答案為D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽及1molH2O(l)時(shí)；放出的熱量均為57.3kJ；A錯(cuò)誤；

B．測定中和熱過程中；實(shí)驗(yàn)前用溫度計(jì)測量NaOH溶液的溫度后；水洗后擦干，再測定鹽酸的溫度，B錯(cuò)誤；

C．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽及1molH2O(l)時(shí)放出的熱量為57.3kJ，而生成硫酸鋇沉淀也要放出熱量，故0.5molH2SO4(aq)和0.5molBa(OH)2(aq)；該反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，C錯(cuò)誤；

D．為了保證鹽酸完全被中和；氫氧化鈉溶液濃度可略大于鹽酸，故中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，可選擇50mL0.5mol/L稀鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D正確；

答案選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

運(yùn)用蓋斯定律，消去H2，將②式乘以2再減去①式得③式，則2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3=2ΔH2-ΔH1，答案選A。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

該生物電池以葡萄糖(C6H12O6)作原料，在酶的作用下被氧化為葡萄糖酸(C6H12O7)，則電極a為負(fù)極，電極b為正極；結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

(1)電極b為正極，電極a為負(fù)極，負(fù)極上是葡萄糖在酶的作用下被氧化為葡萄糖酸(C6H12O7)，電極反應(yīng)為：C6H12O6+H2O-2e一═C6H12O7+2H+，故答案為：正極；C6H12O6+H2O-2e一═C6H12O7+2H+；

(2)根據(jù)圖示，葡萄糖(C6H12O6)在酶的作用下被氧化為葡萄糖酸(C6H12O7)，氧氣被還原為水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，該生物電池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C6H12O6+O2═2C6H12O7，當(dāng)有2molH+通過質(zhì)子交換膜時(shí)，理論上正極消耗0.5mol氧氣，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：2C6H12O6+O2═2C6H12O7；11.2；

(3)酶的主要成分為蛋白質(zhì)，在高溫下，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，失去催化活性，因此該電池不能在高溫條件下使用，故答案為：不能；酶在高溫條件下會發(fā)生變性，失去催化活性。【解析】正極C6H12O6+H2O-2e一═C6H12O7+2H+2C6H12O6+O2═2C6H12O711.2不能酶在高溫條件下會發(fā)生變性，失去催化活性9、略

【分析】【詳解】

（1）利用三段式解題法計(jì)算。

從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）===0.225mol?L-1?min-1；CO2的轉(zhuǎn)化率=0.75/1=0.75；

（2）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K=（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是：A、將H2O（g）從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方法移動(dòng)，比值增大，故A正確；B、充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大，但對反應(yīng)物質(zhì)來說，濃度沒有變化，平衡不移動(dòng)，比值不變，故B錯(cuò)誤；C、因正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則比值減小，故C錯(cuò)誤；D、再充入1molCO2和3molH2，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則比值增大，故D正確．故答案為AD；【解析】①.0.225mol/(L·min)②.75%③.④.AD。10、略

【分析】(1)

煤的氣化制得灰氫：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=故答案為：

(2)

①為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率；可以從溫度；壓強(qiáng)，濃度角度來思考，因此可采取的措施有增大水蒸氣濃度、升高溫度；故答案為：增大水蒸氣濃度、升高溫度。

②已知830℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。在容積不變的的密閉容器中，將2molCO與8molH2O混合加熱到830℃，建立三段式解得x=1.6，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率故答案為：80%。

③根據(jù)先拐先平衡數(shù)字大，因此溫度高低為：T1＞T2；故答案為：＞。

(3)

將反應(yīng)i的2倍加上反應(yīng)ii，再減去2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)?H=＋484kJ·mol?1得到H2(g)+I2(g)=2HI(g)?H=－52kJ·mol?1，因此反應(yīng)iii：2HI(g)=H2(g)+I2(g)?H=＋52kJ·mol?1，故答案為：2HI(g)=H2(g)+I2(g)?H=＋52kJ·mol?1?！窘馕觥?1)

(2)增大水蒸氣濃度；升高溫度80%＞

(3)2HI(g)=H2(g)+I2(g)?H=＋52kJ·mol?111、略

【分析】【分析】

一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體加入2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)。2min后達(dá)化學(xué)平衡，測得C的濃度為0.8mol·L?1，則可得到三段式:據(jù)此回答。

(1)

2min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為

(2)

據(jù)分析；平衡時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。

(3)

平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是B的轉(zhuǎn)化率的2倍。

(4)

A．A表示的平均反應(yīng)速率等于C表示的平均反應(yīng)速率；但沒有指明反應(yīng)的方向，難以確定正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不符合；

B．消耗1molA的同時(shí)生成0.5molB；則正逆反應(yīng)速率相等，因此符合；

C．同一個(gè)方向的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。所以假如都是正反應(yīng)速率始終滿足：分別用A；B、C表示的反應(yīng)速率之比為2：1：2。因此不符合；

D．C的物質(zhì)的量不再變化；滿足平衡特征，因此符合；

答案為：BD。

(5)

增加反應(yīng)物的濃度、升溫溫度、增大氣體的壓強(qiáng)、使用催化劑等等，均可加快化學(xué)反應(yīng)速率。則：在不加入任何物質(zhì)的條件下，要使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，可采取的措施是：升高溫度，縮小容器體積?！窘馕觥浚?）0.4mol/(L·min)

（2）0.6mol/L

（3）2

（4）BD

（5）升高溫度，縮小容器體積12、略

【分析】【分析】

當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的能量低于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，結(jié)合題中3個(gè)熱化學(xué)方程式的焓變進(jìn)行判斷。

(1)

反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ得到2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)?H，根據(jù)蓋斯定律有?H=?H1+?H2，故答案為：?H1+?H2；

(2)

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)?H1＜0，為放熱反應(yīng)，則2NH3(g)+CO2(g)的能量和高于NH2COONH4(s)的能量；反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(l)+H2O(l)?H2＞0，為吸熱反應(yīng)，則NH2COONH4(s)的能量低于CO(NH2)2(l)+H2O(l)的能量；根據(jù)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)?H＜0可知，2NH3(g)+CO2(g)的能量和大于CO(NH2)2(l)+H2O(l)，所以總能量關(guān)系為：a＞c＞b，滿足條件的圖象為C，故答案為：C?！窘馕觥浚?）?H1+?H2

（2）C三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，濕潤后會造成誤差，紅色石蕊試紙檢測氣體時(shí)需要潤濕，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計(jì)可準(zhǔn)確的測定溶液的pH，即可為測得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對鹽類的水解也有很大的影響，壓強(qiáng)對鹽類水解沒有影響，所以答案是：錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g23、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)25、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時(shí)，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強(qiáng)的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關(guān)系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對孤電子對，而在H2O中O原子上有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有K、Cr、Cu三種元素。【解析】酸N球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大326、略

【分析】【詳解】

（1）硫的原子序數(shù)是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每個(gè)電子所處能層；能級、原子軌道、自旋方向不完全相同，因此每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，S原子核外有16個(gè)電子，則基態(tài)S原子核外有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）CS2和CO2均屬于分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高，由于CS2的