2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷463考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。

。pH

t/min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

已知：O3的起始濃度為0.0216mol·L—1。

下列說法正確的是A.pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是H+B.在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為1.67×10—6mol(L·s)—1C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，O3的分解速率隨溫度升高而增大，隨pH增大而減小D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率的大小關(guān)系為40℃、pH=3.0>30℃、pH=7.02、下列裝置不能完成相應(yīng)實驗的是。

A.甲裝置可用于制備氨氣B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)C.丙裝置可用于粗鹽提純D.丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液體3、與下列物質(zhì)的反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是A.木炭B.FeOC.MgOD.4、“鋰—呼吸CO2電化學(xué)裝置”放電時的原理如下圖所示；下列說法正確的是。

A.金屬Li電極發(fā)生還原反應(yīng)B.多孔碳電極的電極反應(yīng)式為：2CO2＋2e－＝C2O42-C.每生成0.1molLi2C2O4，電路中有0.1mole－發(fā)生轉(zhuǎn)移D.電池“吸入”CO2時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5、下列物質(zhì)在空氣中燃燒，產(chǎn)生明亮火焰并帶有濃煙的是()A.CH4B.CH2=CH2C.C2H2D.CH3CH2OH6、有資料報道，前幾年我國部分地區(qū)陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了“毒油”。所謂的“毒油”是指混有汽油的食用油，不能食用。下列有關(guān)說法正確的是（）A.汽油可以由石油的分餾得到B.汽油是純凈物，有固定的熔沸點C.可用靜置后看其是否分層來判斷食用油中是否混有汽油D.裂化汽油可以作為溴水中提取溴的萃取劑7、氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H2＋O2＝2H2O，電解質(zhì)為KOH溶液，則下列敘述中正確的是()A.此電池能產(chǎn)生藍(lán)色火焰B.H2為負(fù)極，O2為正極C.工作時電解質(zhì)溶液的堿性減弱D.正極反應(yīng)為O2＋4H+＋4e－＝2H2O8、化學(xué)與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維屬于有機高分子化合物B.質(zhì)譜法是測定有機物相對分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的分析方法之一C.“玉兔二號”月球車使用的帆板太陽能電池的材料是D.宋·王希孟《千里江山圖》卷中綠色顏料“銅綠”的主要成分是堿式碳酸銅9、十氫萘()是具有高儲氫密度的氫能載體其脫氫過程的反應(yīng)為①②十氫萘脫氫過程的能量變化如圖；下列說法正確的是。

A.萘()的儲氫過程是吸熱反應(yīng)B.萘()的二氯代物有種C.十氫萘脫氫過程的反應(yīng)①比反應(yīng)②更容易進行D.十氫萘屬于芳香烴評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行；各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知A；B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為____。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____。

A.v(A)=2v(B)B.容器內(nèi)氣體密度不變C.v逆(A)=v正(C)

D.各組分的物質(zhì)的量相等E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

(4)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為____。11、化學(xué)反應(yīng)是人類獲取能量的重要途徑；我們可以通過化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)化學(xué)能向熱能；電能的直接轉(zhuǎn)化。

Ⅰ．回答下列問題：

(1)從能量變化角度研究反應(yīng)下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是___________(填字母)。

A．B．

(2)從斷鍵和成鍵角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：?；瘜W(xué)鍵H—H0=0H—O鍵能(kJ/mol)436496463

則常溫常壓下，1mol在空氣中充分燃燒，生成1mol(g)放出熱量___________kJ。

Ⅱ．各類電池廣泛用在交通工具(如電動汽車；電動自行車等)上；實現(xiàn)了節(jié)能減排，也為生活帶來了極大的便利。

(3)傳統(tǒng)汽車中使用的電池主要是鉛蓄電池；其構(gòu)造如圖所示。

①電池工作時，電子由___________流出(填“Pb”或“”)。

②該電池的工作原理為其工作時電解質(zhì)溶液的pH將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)2020年上海進博會展覽中；諸多氫能源汽車紛紛亮相，氫氧燃料電池被譽為氫能源汽車的心臟。某種氫氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示：

①a處通入的氣體是___________；

②電池每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣，電路中通過的電子數(shù)目為___________。

Ⅲ．為了更好地利用化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)和能量的變化，在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。能量、速率與限度是認(rèn)識和研究化學(xué)反應(yīng)的重要因素。某溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入2.0mol和2.0mol發(fā)生反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：。t/s050150250350/mol00.240.360.400.40(5)0～50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________。

(6)為加快反應(yīng)速率，可采取的措施是___________(填字母)。

a．升高溫度b．增大容器體積c．加入合適的催化劑。

(7)上述反應(yīng)中，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。12、有下列3種有機化合物A：乙烯；B：乙醇、C：乙酸。

(1)寫出化合物A、B、C中官能團的名稱____、____、___。

(2)3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___(寫結(jié)構(gòu)簡式)；丙烯與乙烯具有相似的化學(xué)性質(zhì)。丙烯通入溴水中的反應(yīng)方程式為___；反應(yīng)類型為___。

(3)B在銅和氧氣中加熱的方程式：___；反應(yīng)類型為___。13、寫出下列物質(zhì)形成過程的電子式：(離子鍵；極性鍵、非極性鍵)

(1)Cl2__________________含有________鍵。

(2)HCl__________________含有________鍵。

(3)MgCl2__________________含有________鍵。

(4)H2O2______________含有________；________鍵。

(5)NaOH______________含有________、________鍵14、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題：

（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=__，升高溫度，K值__(填“增大”“減小”或“不變”)，該反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)__。（用含相應(yīng)字母的式子表示）

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的下列有關(guān)該體系的說法正確的是__(填選項字母)。

A．氫氣的濃度減小B．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

C．甲醇的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤16、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯誤17、用來生產(chǎn)計算機芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤18、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯誤19、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤20、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共16分)21、某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴(含一個雙鍵)組成；在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56L混合氣體通入足量的溴水中，溴水的質(zhì)量增重35g。

（1）計算確定混合氣體中烴的化學(xué)式_____。

（2）混合氣體中兩種烴的物質(zhì)的量之比_____。22、鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2═2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是________；當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、實驗題(共1題，共4分)25、肼(N2H4）和偏二甲肼(C2H8N2)常用于火箭推進劑和燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________；電池工作時OH-向____________移動（填“負(fù)極”或“正極”），整個溶液的堿性_________（填“減小”或“增大”）。

（2）火箭常用N2O4作氧化劑；肼作燃料，已知：

①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H1＝－66.7kJ·mol-1

②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H2＝－530.5kJ·mol-1

③2NO2(g)N2O4(g)△H3＝－55.7kJ·mol-1

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________。

（3）“長征二號”火箭所用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中燃料發(fā)生反應(yīng)C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑。下列有關(guān)敘述正確的是_____________________

A.該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑B.每消耗1molC2H8N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為16NA

C.CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

由表格數(shù)據(jù)可知；溫度一定時，臭氧的分解速率隨溶液pH增大而增大，說明對臭氧分解起催化作用的是氫氧根離子，溶液pH一定時，臭氧的分解速率隨反應(yīng)溫度升高而增大。

【詳解】

A．由分析可知；對臭氧分解起催化作用的是氫氧根離子，故A錯誤；

B．由表格數(shù)據(jù)可知，在30℃、pH=4.0條件下，臭氧的濃度減少一半所需的時間為108min，則分解速率為≈1.67×10—6mol(L·s)—1；故B正確；

C．由分析可知；溫度一定時，臭氧的分解速率隨溶液pH增大而增大，故C錯誤；

D．由分析可知；溫度一定時，臭氧的分解速率隨溶液pH增大而增大，臭氧的分解速率隨反應(yīng)溫度升高而增大，則無法比較40℃；pH=3.0條件下和30℃、pH=7.0條件下的臭氧的分解速率大小，故D錯誤；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．濃氨水中存在平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH—；所以要利用濃氨水制備氨氣則需要平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此濃氨水滴入生石灰中可以制備氨氣，A正確；

B．碳酸鈉溶液也吸收CO2生成碳酸氫鈉，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的SO2；B錯誤；

C．粗鹽提純時需要過濾；C正確；

D．四氯化碳不溶于水，所以丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液體；即分液，D正確；

答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．木炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化氮和水；酸中N元素的化合價全部降低，則硝酸表現(xiàn)出強氧化性，故A不正確；

B．FeO與濃(稀)硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；二氧化氮(一氧化氮)和水；酸中N元素的化合價部分降低，還生成鹽，則硝酸表現(xiàn)出強氧化性和強酸性，故B正確；

C．MgO與硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水；元素的化合價不變化，則表現(xiàn)出酸性，故C不正確；

D．與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉；二氧化碳和水；元素的化合價不變化，則表現(xiàn)出酸性，故D不正確；

答案選B。4、B【分析】【分析】

觀察“鋰—呼吸CO2電化學(xué)裝置”可知，負(fù)極：Li→Li+，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極：CO2→C2O42-，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；總反應(yīng)：2CO2+2Li===C2O42-+2Li+。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知；金屬Li電極發(fā)生氧化反應(yīng)，A選項錯誤；

B.根據(jù)分析可知，多孔碳電極變化為CO2→C2O42-，所以電極反應(yīng)式為：2CO2+2e-＝C2O42-；B選項正確；

C.CO2→C2O42-，C化合價降低1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于總失電子數(shù)，所以，每生成0.1molLi2C2O4；電路中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為：0.1mol×1×2=0.2mol，C選項錯誤；

D.該電池為原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D選項錯誤；

答案選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰；故A錯誤；

B．乙烯的最簡式為CH2；含碳量高，燃燒時產(chǎn)生明亮火焰，冒黑煙，故B錯誤；

C．乙炔的最簡式為CH；分子中含碳量最高，燃燒時產(chǎn)生明亮火焰并帶有濃煙，故C正確；

D．乙醇燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰；故D錯誤；

故選C。6、A【分析】【詳解】

A．汽油是C5～C11烴類混合物；石油的分餾和重油裂化均能得到汽油，故A正確；

B．汽油是C5～C11烴類混合物；沒有固定的沸點，故B錯誤；

C．食用油與汽油均為有機物；互溶性好，靜置后不分層，不能通過靜置是否分層來判斷食用油中是否混有汽油，故C錯誤；

D．重油裂化后得到的汽油為裂化汽油；組成中含烯烴，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用于溴水的萃取，故D錯誤；

故選A。7、C【分析】A項，該電池中H2不燃燒，所以不能見到淺藍(lán)色火焰，故A項錯誤；B項，根據(jù)電極總反應(yīng)方程式可知H2失電子化合價升高，H2做負(fù)極，O2得電子化合價降低，O2做正極，故B項錯誤；C項，反應(yīng)過程中電解液中水不斷增多，c(OH-)減小，PH減小，故C項正確;D項，氫氧燃料電池正極反應(yīng)式是O2失電子生成OH-離子，即為O2＋2H2O＋4e－＝4OH-；故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。

點睛：本題考查燃料電池的相關(guān)知識。根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷燃料電池的正負(fù)極，根據(jù)介質(zhì)的不同判斷電極反應(yīng)方程式的正誤。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．聚乙烯纖維的相對分子質(zhì)量在10000以上；為合成高分子化合物，故A正確；

B．質(zhì)譜法是純物質(zhì)鑒定的最有力工具之一；其中包括相對分子量測定；化學(xué)式的確定及結(jié)構(gòu)鑒定等，故B正確；

C．硅為良好的半導(dǎo)體材料；能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故C錯誤；

D．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅；則綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故D正確；

答案選C。

【點睛】

硅位于金屬和非金屬分界線處，其單質(zhì)屬于半導(dǎo)體材料，常常用于制作太陽能電、硅芯片等，而二氧化硅一般做光導(dǎo)纖維，玻璃，瑪瑙等。9、B【分析】【分析】

【詳解】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)機理分析；側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。

A.十氫萘脫氫過程都需要吸收能量；則萘的儲氫過程屬于放熱反應(yīng)，A項錯誤；

B.萘()的二氯代物有種,故B正確；

C.由圖可知，轉(zhuǎn)化為的活化能顯著大于轉(zhuǎn)化為的活化能；反應(yīng)②比反應(yīng)①更容易進行，C項錯誤；

D.十氫萘()中沒有苯環(huán)；不屬于芳香烴，D項錯誤。

故答案為B二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖像可知，A、B的物質(zhì)的量減小，C物質(zhì)的量增加，所以A、B為反應(yīng)物，C為生成物；當(dāng)反應(yīng)進行到2min時，A的變化量=5-3=2mol，B的變化量=2-1=1mol，C的變化量=4-2=2mol；化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量系數(shù)成正比，因此：=2:1:2；反應(yīng)的方程式為：2A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的變化量=2-1=1mol，濃度的變化量為=0.2mol/L，B的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(L?min)；

(3)反應(yīng)的方程式為：2A(g)+B(g)?2C(g)；

A．v(A)=2v(B)，沒有指明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故不選；

B．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，因此容器內(nèi)氣體密度恒為定值，不能判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故不選；

C．該反應(yīng)中，A、C的計量數(shù)相等，當(dāng)v逆(A)=v正(C)時；正逆反應(yīng)速率相等，體現(xiàn)了正逆反應(yīng)速率關(guān)系，且滿足速率之比和物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)成正比的關(guān)系，能夠判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故可選；

D．容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量相等；不能說明各組分的濃度不再發(fā)生變化，無法判定是否達到平衡狀態(tài)，故不選；

E．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變；但是反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也在發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故可選；

故選CE；

(4)平衡時，A的變化量=5-3=2mol，A的起始量是5mol，所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%?！窘馕觥竣?2A(g)+B(g)?2C(g)②.0.1mol/(L?min)③.CE④.40%11、略

【分析】【詳解】

（1）氫氣與氧氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則A符合；

（2）反應(yīng)該反應(yīng)放出的熱量為則生成1mol(g)放出熱量242kJ；

（3）如圖，為鉛蓄電池，Pb作為電池負(fù)極，失電子被氧化，電子由Pb電極流出；放電時，總反應(yīng)為放電過程中消耗了氫離子，產(chǎn)生了水，溶液的氫離子濃度下降，酸性減弱，pH增大；

（4）①如圖，為氫氧燃料電池裝置，放電時向右移動，則右端通入氣體b的為正極，則b為氧氣，a為氫氣，在負(fù)極放電，電極反應(yīng)為

故答案為：氫氣()；

②根據(jù)題意，負(fù)極電極反應(yīng)為電池每消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣，電路中通過的電子數(shù)目為或

故答案為：或

（5）)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知在0～50s內(nèi)的物質(zhì)的量增加了0.24mol，則由物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知會同時消耗的物質(zhì)的量為0.12mol，則的平均反應(yīng)速率

（6）a．升高溫度；能加快反應(yīng)速率，a符合題意；

b．增大容器的體積，導(dǎo)致物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，b不符合題意；

c．加入合適催化劑；反應(yīng)速率加快，C符合題意；

故選ac；

（7）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，平衡時生成氨氣0.4mol，則消耗氫氣0.6mol，的轉(zhuǎn)化率(α)【解析】(1)A

(2)242

(3)Pb增大。

(4)(或氫氣)0.5(或)

(5)0.072(或0.0012)

(6)ac

(7)30%(或0.3)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題給三種物質(zhì)可知；化合物A；B、C分子中官能團分別為碳碳雙鍵、羥基、羧基；

(2)乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；丙烯CH3CH=CH2含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，與溴反應(yīng)的方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br；反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)?！窘馕觥刻继茧p鍵羥基羧基CH2=CH2CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br加成反應(yīng)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)13、略

【分析】略【解析】(1)非極性。

(2)極性。

(3)→離子。

(4)極性鍵；非極性。

(5)離子鍵、極性14、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=從圖中可以找出，升高溫度與K值變化的關(guān)系，從而確定平衡移動的方向及該反應(yīng)的熱效應(yīng)。

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，由CH3OH的物質(zhì)的量，可求出參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量，從而求出氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)。

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的

A．氫氣的濃度增大；A錯誤；

B．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快，B正確；

C．平衡正向移動；甲醇的物質(zhì)的量增加，C正確；

D．重新達平衡時，H2的物質(zhì)的量減小，CH3OH的物質(zhì)的量增大，所以n(H2)/n(CH3OH)減??；D錯誤。

【詳解】

（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=從圖中可以找出，升高溫度，K值減小，則平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案為：減??；放熱；

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，n(CH3OH)=nBmol，則參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為2nBmol，從而求出氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)==mol·L-1·min-1。答案為：mol·L-1·min-1；

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的

A．氫氣的濃度增大；A錯誤；

B．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快，B正確；

C．平衡正向移動；甲醇的物質(zhì)的量增加，C正確；

D．重新達平衡時，H2的物質(zhì)的量減小，CH3OH的物質(zhì)的量增大，所以n(H2)/n(CH3OH)減?。籇錯誤。

則有關(guān)該體系的說法正確的是BC。答案為：BC。

【點睛】

平衡體系體積壓縮到原來的的瞬間，反應(yīng)物、生成物濃度都變?yōu)樵瓉淼?倍，但隨著平衡的正向移動，反應(yīng)物中H2、CO的物質(zhì)的量減小，生成物中CH3OH的物質(zhì)的量增大，從而使得新平衡時，H2、CO的物質(zhì)的量比原平衡時大，但比原平衡時的2倍要??；CH3OH的物質(zhì)的量比原平衡時的2倍還要大。【解析】減小放熱mol·L-1·min-1BC三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。16、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時會干擾Na元素的檢驗，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對環(huán)境無污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項說法正確。19、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；20、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。四、計算題(共2題，共16分)21、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)相對密度得出混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，混合氣體中必定有甲烷，利用混合氣體的總體積得出混合氣體的物質(zhì)的量，算出混合氣體的總質(zhì)量，加入溴水后，溴水的質(zhì)量增加的的是烯烴的質(zhì)量，即烯烴的質(zhì)量是35g，甲烷的質(zhì)量為65g-35g=31g，甲烷的總物質(zhì)的量為＝1.875mol，設(shè)烯烴的分子式為CnH2n，利用烯烴的質(zhì)量關(guān)系，(2.5mol－1.875mol)×14ng·mol－1＝35g；可以算出n的值；

（2）根據(jù)分析可以得到甲烷與丁烯的物質(zhì)的量之比。

【詳解】

（1）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為13×2＝26，必有甲烷，混合氣體的物質(zhì)的量為＝2.5mol，混合氣體的質(zhì)量為2.5mol×26g·mol－1＝65g，甲烷的物質(zhì)的量為＝1.875mol；設(shè)烯烴的分子式為CnH2n，(2.5mol－1.875mol)×14ng·mol－1＝35g，解得n＝4，化學(xué)式為C4H8；

故答案為：CH4、C4H8；

（2）甲烷與丁烯的物質(zhì)的量之比=1.875mol∶(2.5mol－1.875mol)＝3∶1；

故答案為3∶1

【點睛】

烯烴與溴水反應(yīng)而烷烴不反應(yīng)，因此溴水質(zhì)量增加，增加的是烯烴的質(zhì)量?！窘馕觥竣?CH4、C4H8②.3∶122、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池工作原理和電子守恒進行分析。

【詳解】

由電池的總反應(yīng)式為：2Zn+O2═2ZnO知，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池負(fù)極，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上消耗0.25mol的O2，所以理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol22.4L/mol=5.6L。答案：鋅；5.6L。【解析】鋅5.6L五、推斷題(共2題，共8分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d24、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=3