2025年外研版選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修1化學下冊月考試卷274考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法不正確的是A.化學變化過程是原子的重新組合過程B.化學反應可分為吸熱反應和放熱反應C.化學反應中反應熱與舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成有關(guān)D.化學變化中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的2、在時，橘紅色在水溶液中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的下列說法正確的是。

A.將溶液滴加到KCl溶液中，反應的活化能幾乎為零B.時，的C.飽和溶液中，加入水能使溶液由X點變?yōu)閅點D.時，AgCl比的溶解度大3、1889年，Arrhenius提出了反應速率常數(shù)k隨溫度的變化關(guān)系lnk=(R，C均為常數(shù))。已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)；經(jīng)歷反應1和反應2兩步：

反應1：2NO(g)N2O2(g)ΔH1=-46.3kJ·mol-1

反應2：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2=-65.7kJ·mol-1

兩步反應的活化能Ea1<Ea2。某課題組通過實驗繪制出兩步反應lnK、lnk隨的變化曲線如圖所示(K表示平衡常數(shù))；下列說法中不正確的是。

A.2molNO與1molO2充分反應，放出熱量小于112kJB.曲線③表示的是k2隨的變化關(guān)系C.溫度越高，單位時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率可能越低D.相同條件下，O2濃度的變化比NO濃度的變化對反應速率影響更顯著4、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象能得出相應實驗結(jié)論的是。選項實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A用鋅與稀硫酸反應制氫氣時，滴入幾滴硫酸銅溶液，反應速率加快Cu2+具有催化作用B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入溶液M，紅色褪去溶液M一定呈酸性C向鐵片上滴1滴含有酚酞的食鹽水，一段時間后溶液邊緣變紅鐵發(fā)生了吸氧腐蝕D向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，有白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀是Al2S3

A.AB.BC.CD.D5、下列對有關(guān)事實或解釋不正確的是。

。編號。

事實。

解釋。

①

鋅與稀硫酸反應；加入氯化鈉固體，速率加快。

增大了氯離子濃度；反應速率加快。

②

鋅與稀硫酸反應；滴入較多硫酸銅溶液，生成氫氣的速率減慢。

鋅置換銅的反應干擾了鋅置換氫的反應；致使生成氫氣的速率變慢。

③

5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末；分解速率迅速加快。

降低了反應的焓變；活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快。

④

面粉生產(chǎn)車間容易發(fā)生爆炸。

固體表面積大；反應速率加快。

A.①④B.②③C.①②③D.①②④6、完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q7、下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法錯誤的是。

A.圖①中的鐵釘不易生銹B.圖②中，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門被腐蝕C.圖②中，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕D.圖③中，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕8、在室溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A.滴入石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Mg2+、B.1.0mol·L?1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl?、C.在=1×1012的溶液中：Fe2+、Cl-、D.通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl?、K+、Na+評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、天津大學研究團隊以KOH溶液為電解質(zhì)，CoP和Ni2P納米片為催化電極材料；電催化合成偶氮化合物的裝置如圖所示(R代表烴基)。下列說法正確的是。

A.若用鉛蓄電池作為電源，Ni2P極連接鉛蓄電池的PbO2極B.CoP電極反應式為2+8e-+8H+=+4H2OC.合成1mol偶氮化合物，要消耗2molRCH2NH2D.離子交換膜是陽離子交換膜10、已知25℃時，水溶液中AgBr的Ksp為5.0×10-13，AgI的Ksp為8.3×10-17。t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖1所示。已知：pAg=-lgc(Ag+)。圖2所示是25℃時向10mLAgNO3溶液中加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時；溶液的pAg隨著加入NaCl溶液體積(單位mL)變化的曲線(實線)。下列說法錯誤的是。

A.可知t<25B.在a點未達到沉淀溶解平衡，可采用加入適量的AgNO3固體使溶液對應的離子濃度到達c點C.圖2中x點的坐標為(100，6)，原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1D.把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI，則圖像在終點后變?yōu)榍€z11、下列有關(guān)說法正確的是A.為提高KMnO4溶液的氧化能力，可用稀硫酸將KMnO4溶液酸化B.將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4說明HClO酸性比H2SO4強C.檢驗蔗糖在稀硫酸中水解產(chǎn)生的葡萄糖，應先用NaOH溶液堿化后才能進一步檢驗D.飽和碳酸鈉溶液可將BaSO4粉末轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)12、目前人們正在研究一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導放電電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應式為2Na+xSNa2Sx，以下說法中，正確的是A.放電時鈉作正極，硫作負極B.充電時鈉極與外電源的正極相連，硫與外電源的負極相連C.充電時，陽極發(fā)生的反應為：S-2e-=xSD.放電時鈉極發(fā)生氧化反應13、在某溫度時，將nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1鹽酸中；溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.當氨水滴加至c點時，兩者恰好反應B.c點的離子大小關(guān)系為：c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)C.水的電離程度：c>b>aD.25℃時，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為(用n表示)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、科學家發(fā)明的一種光化學電池可充分利用南海太陽能，其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應為

①Cl-的遷移方向為___________________(填“正極→負極”或“負極→正極”)。

②正極的電極反應式為_________________________________。

③若用該電池為手機充電，該手機電池容量為3200mA，2小時能將電池充滿，則理論上消耗AgCl的質(zhì)量為_______g(保留一位小數(shù))(已知：1庫侖約為1.0×10-5mol電子所帶的電量)。15、CH4、H2；C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)；根據(jù)下列信息回答問題：

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1

④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=－566.0kJ·mol-1

(1)在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水；放出的能量_______(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣；放出的熱量_______(填“大于”“等于”或“小于”)890.3kJ。

(3)計算CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)的焓變ΔH=_______。

(4)①石墨中C－C鍵鍵能_______金剛石中C－C鍵鍵能。(填“大于”“小于”或“等于”)。

②寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式：_______。16、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)；反應過程中的能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)如圖回答下列問題：

(1)P(s)和Cl2(g)反應生成PCl3(g)的熱化學方程式是________________________________________________________。

(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式是_____________________。

(3)P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1molPCl5(g)的ΔH3＝____，P(s)和Cl2(g)一步反應生成1molPCl5(g)的ΔH4____(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。

(4)已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量和下列兩個熱化學方程式：

4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；

4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2。

則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是（______）

A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2D．無法確定17、（1）如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強的是____（填“①”、“②“或“③”）。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是_____。

圖1圖2

（2）25℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中加入1L0.2mol·L-1的硝酸銀溶液，充分反應后溶液中c（Cl-）=________（不考慮混合后溶液體積的變化）。18、我國十分重視保護空氣不被污染；奔向藍天白云，空氣清新的目標正在路上。硫；氮、碳的大多數(shù)氧化物都是空氣污染物。完成下列填空：

I.（1）碳原子的最外層電子排布式為___。氮原子核外能量最高的那些電子之間相互比較，它們不相同的運動狀態(tài)為___。硫元素的非金屬性比碳元素強，能證明該結(jié)論的是（選填編號）___。

A.它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

B.它們在元素周期表中的位置。

C.它們相互之間形成的化合物中元素的化合價。

D.它們的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。

Ⅱ.已知NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)；在一定容積的密閉容器中進行該反應。

（2）在一定條件下，容器中壓強不發(fā)生變化時，___（填“能”或“不能”）說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)，理由是：___。

在一定溫度下，若從反應體系中分離出SO3，則在平衡移動過程中（選填編號）___。

A.K值減小B.逆反應速率先減小后增大。

C.K值增大D.正反應速率減小先慢后快。

Ⅲ.化學家研究利用催化技術(shù)進行如下反應：2NO2+4CON2+4CO2+Q(Q＞0)

（3）寫出該反應體系中屬于非極性分子且共用電子對數(shù)較少的物質(zhì)的電子式___。按該反應正向進行討論，反應中氧化性：___＞___。

若該反應中氣體的總濃度在2min內(nèi)減少了0.2mol/L，則用NO2來表示反應在此2min內(nèi)的平均速率為___。

（4）已知壓強P2＞P1，試在圖上作出該反應在P2條件下的變化曲線___。

該反應對凈化空氣很有作用。請說出該反應必須要選擇一個適宜的溫度進行的原因是：___。評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)19、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯誤20、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯誤21、25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。（______________）A.正確B.錯誤22、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共24分)23、研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時；同溫度下涉及如表所示反應：

①2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0，平衡常數(shù)為K1；

②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0，平衡常數(shù)為K2。

(1)4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3，平衡常數(shù)K＝______（用K1、K2表示）?！鱄3＝_________（用△H1、△H2表示）。

(2)①為研究不同條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應①達到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）＝7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）＝__________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝__________。

②其他條件保持不變，反應①在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2，α1________α2（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常數(shù)K1________（填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K1減小，可采用的措施是________。24、燃煤煙氣中含有大量SO2和NO，某科研小組研究SO2和NO的吸收方法。

回答下列問題：

(1)已知SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H1=－241.6kJ·mol－1

NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H2=－199.8kJ·mol－1

則反應SO3(g)+NO(g)SO2(g)+NO2(g)的△H=________kJ·mol－1

(2)在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入1molNO和1molO3發(fā)生反應NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)；2min時達到平衡狀態(tài)。

①若測得2min內(nèi)v(NO)=0.21mol·L－1·min－1，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=________；若其它條件保持不變，在恒壓條件下進行，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)

②保持溫度不變，向2min后的平衡體系中再加入0.3moNO2和0.04molNO，此時平衡將向________(填“正”或“逆”)方向移動。

③該反應的逆反應速率與時間的關(guān)系如下圖所示，反應在t1、t3、t5時刻均達到平衡狀態(tài)。t2、t6時刻都只改變了某一個條件，則t2時刻改變的條件是________，t6時刻改變的條件是________，t4時刻改變條件后v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)

(3)處理煙氣中SO2也可采用堿液吸收法。已知25℃時，K(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7；Ksp(CaSO4)=7.1×10－5。

第1步：用過量的濃氨水吸收SO2；并在空氣中氧化；

第2步：加入石灰水，發(fā)生反應Ca2++2OH－+2NH4++SO42－CaSO4↓+2NH3·H2O。

①25℃時，0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

②計算第2步反應的平衡常數(shù)K=________(列出計算式即可)。25、硫是生物必須的營養(yǎng)元素之一；含硫化合物在自然界中廣泛存在，循環(huán)關(guān)系如下圖所示:

（1）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS），請用化學用語表示ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程__________。

（2）火山噴發(fā)產(chǎn)生H2S在大氣當中發(fā)生如下反應：

①2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=﹣442.38kJ/mol

②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣297.04kJ/mol。

H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是__________。

（3）降低SO2的排放量已經(jīng)寫入2018年政府工作報告，化石燃料燃燒時會產(chǎn)生含SO2的廢氣進入大氣，污染環(huán)境，有多種方法可用于SO2的脫除。

①NaClO堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。

i.反應離子方程式是__________。

為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。在反應過程中產(chǎn)生的四價鎳和原子氧具有極強的氧化能力,可加快對SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示：

ii.過程1的離子方程式是__________。

iii.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是__________。

②電化學脫硫法。某種電化學脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2還可以制得H2SO4。

i.在陰極放電的物質(zhì)是______。

ii.在陽極生成SO3的電極反應式是______。26、乙二醇是工業(yè)常見的有機原料；常用來制取紡織工業(yè)的乙二醛和化妝品行業(yè)的乙醛酸。

①乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相催化氧化法制取乙二醛(OHC-CHO)，主要反應為：HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC—CHO(g)+2H2O(g)?H。化學鍵O—HC—HC—OC=OO=OC—C鍵能（kJ·mol-1）436413356745493346

則?H=_____kJ·mol-1。

②當原料氣中氧醇比(氧氣和乙二醇的物質(zhì)的量之比)一定時，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系如圖所示，則反應中應控制的適宜溫度是___(填字母)。

a.低于450℃

b.450℃~490℃

c.高于495℃

p、m、n三點中____是平衡點，__是逆反應速率最快的點。

③溫度超過495℃時，乙二醛的產(chǎn)率直線下降的原因是___。

（2）將乙二醇氧化為乙二酸，再利用乙二酸(HOOCCOOH)通過電解制備乙醛酸，陰極的電極反應式為____。

（3）液相氧化制備乙醛酸是近年研究的熱點。向25L某濃度的乙二醛溶液中，加入適量的催化劑V2O5/C，以0.1mol·L-1的流速通入氧氣；測得溶液中乙二醛的濃度；溶液的pH隨時間變化的關(guān)系如圖所示：

①圖中曲線___(填“a”或“b”)表示溶液的pH值隨時間變化的曲線。

②V2O5/C表示將催化劑覆蓋在納米碳纖維上，其目的是___。

③寫出制備乙醛酸(HOC—COOH)的化學反應方程式：____，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)算出8h內(nèi)乙醛酸的平均生成速率v(HOC—COOH)=____；該實驗條件下乙醛酸的電離常數(shù)Ka=___。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)27、已知A～N分別代表一種物質(zhì)；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應的反應條件和生成物已略去)。A；B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體。F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數(shù)比為1:3，且能與水反應得到兩種堿。反應①是實驗室檢驗某離予的方法，反應②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應。請回答下列問題：

(1)B元素在元素周期表中的位置是__________，F(xiàn)的電子式是_____________。

(2)寫出反應①的離子方程式：___________；

(3)Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是__________(請用上圖所示關(guān)系中反應的化學方程式回答)。

(4)選擇性催化還原(SCR)是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅(Adkin償化劑)是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。其中：CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成復合的氧化物(催化劑)、氮氣及水，寫出該反應的化學方程式：______________________。

(5)已知一定溫度(>100℃)下，反應②的平衡常數(shù)為1。將0.8molK和1.1molB放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應②，一段時間后L的濃度為0.4mol/L，此時反應v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度__________(填“增大”、“不變”或“減小”)，B的轉(zhuǎn)化率_________。(填“升高”、“不變”或“降低”)，L的體積分數(shù)___________(填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．化學反應的過程從微粒角度考慮是分子分裂為原子；原子再重新組合成分子的過程，A正確；

B．化學反應一定伴隨能量變化；根據(jù)化學反應中的能量變化情況，化學反應可分為吸熱反應和放熱反應，B正確；

C．舊化學鍵的斷裂需要吸收能量；新化學鍵的形成需要釋放能量，故化學反應中反應熱與舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成有關(guān)，C正確；

D．化學反應中的能量變化形式可以是熱能；電能、光能等；D錯誤；

故選D。2、A【分析】【詳解】

將溶液滴加到KCl溶液中；反應立即產(chǎn)生AgCl沉淀，反應迅速，可判斷不存在能量障礙，因此反應的活化能幾乎為零。故A正確。

B.根據(jù)圖像，時，溶液中存在時，的故B錯誤。

C.飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡：記反應的濃度積為J，則圖像上Z點的含義即為加水能使得化學平衡向正反應方向移動，則此時應為圖像上X點的含義為綜上，加入水，不能使溶液由X點變?yōu)閅點。故C錯誤。

D.時，則相同情況下，AgCl比的溶解度大；這里并沒有說明是相同情況下。故D錯誤。

故選：A。

【點睛】

本題考查沉淀溶解平衡的知識，結(jié)合圖像分析，靈活運用濃度積與溶度積來判斷化學反應的方向是解題的關(guān)鍵。題目難度不大，是基礎題。3、B【分析】【分析】

反應1、2均為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故①②為lnK曲線；升高溫度，反應速率增大，lnk變大，故③④為lnk曲線；lnk=兩步反應的活化能Ea1<Ea2，則反應2斜率更大，故④為k2隨的變化關(guān)系；

【詳解】

A．反應1：2NO(g)N2O2(g)ΔH1=-46.3kJ·mol-1

反應2：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2=-65.7kJ·mol-1

由蓋斯定律可知，反應1+2得：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2=-112kJ·mol-1，反應可逆反應，故2molNO與1molO2充分反應；放出熱量小于112kJ，故A正確；

B．由分析可知，曲線④表示的是k2隨的變化關(guān)系；故B錯誤；

C．反應為放熱反應；溫度越高，平衡逆向移動，則單位時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率可能越低，故C正確；

D．活化能越小反應越快，活化能越大反應越慢，決定總反應速率的是慢反應；兩步反應的活化能Ea1<Ea2，相同條件下，O2濃度的變化比NO濃度的變化對反應速率影響更顯著；故D正確；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．用鋅與稀硫酸反應制氫氣時，滴入幾滴硫酸銅溶液，反應速率加快，是因為鋅置換出銅，形成Zn?Cu?H2SO4原電池；加快反應速率，不能得出該實驗結(jié)論，故A不符合題意；

B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入溶液M；紅色褪去，M可能是氯化鋇或氯化鈣，因此M不一定呈酸性，不能得出該實驗結(jié)論，故B不符合題意；

C．向鐵片上滴1滴含有酚酞的食鹽水，一段時間后溶液邊緣變紅，可以推斷此處發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O=4OH-；因此，鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，故C符合題意；

D．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液；有白色沉淀產(chǎn)生，兩者發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀；硫化氫和硫酸鈉，不能得出該實驗結(jié)論，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

①鋅與稀硫酸反應的實質(zhì)是鋅與氫離子反應，即Zn+2H+=Zn2++H2↑；而加入氯化鈉固體，氫離子濃度沒有改變，反應速率不變，故①錯誤；

②加入較多硫酸銅，鋅與硫酸銅反應生成銅，即Zn+Cu2+=Zn2++Cu；不一定有氫氣生成，故②錯誤；

③二氧化錳為雙氧水的催化劑，即2H2O22H2O+O2↑；催化劑不改變焓變，但可降低反應的活化能，故③錯誤；

④面粉生產(chǎn)車間的粉塵形成氣溶膠增大了固體表面積；反應速率增大，面粉生產(chǎn)車間易爆炸，故④正確；

由上分析①②③錯誤，C正確；答案為C。6、D【分析】【詳解】

n（NaOH）=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，則由CO2～2NaOH可知，n（CO2）=0.2mol，則n（C2H6O）=×n（CO2）=0.1mol；放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為10Q；

答案選D。

【點睛】

本題考查了化學反應極值分析計算，反應燃燒熱概念的分析應用，掌握概念和計算方法是解題關(guān)鍵，根據(jù)CO2與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，極值法計算出CO2的物質(zhì)的量，進而計算出乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)乙醇的物質(zhì)的量和熱量的關(guān)系求出。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．堿石灰能干燥試管中的空氣；即鐵釘與水不接觸，不易生銹，A項正確；

B．將鋼閘門與電源的正極相連；則鋼閘門作為陽極，失電子發(fā)生氧化反應，加速了鋼閘門的腐蝕，B項錯誤；

C．斷開電源；圖②裝置為原電池，海水為弱堿性電解質(zhì)溶液，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕，C項正確；

D．圖③中；若金屬M比鐵活潑，則金屬M作負極，失電子發(fā)生氧化反應，可保護輸水管不被腐蝕，D項正確。

故選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．滴入石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液，含有大量H+，H+與會發(fā)生反應；不能大量共存，A不符合題意；

B．1.0mol·L?1的KNO3溶液中含有大量H+、Fe2+、會發(fā)生氧化還原反應；不能大量共存，B不符合題意；

C．=1×1012的溶液為堿性溶液，含有大量OH-，OH-與Fe2+會發(fā)生反應；不能大量共存，C不符合題意；

D．通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl?、K+、Na+之間不能發(fā)生任何反應；可以大量共存，D符合題意；

故合理選項是D。二、多選題(共5題，共10分)9、AC【分析】【分析】

該裝置為電解池，Ni2P電極上是RCH2NH2失電子生成RCN，發(fā)生氧化反應，Ni2P為陽極，電極反應為RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O；CoP電極是硝基苯變化為偶氮化合物；發(fā)生的是還原反應，為電解池的陰極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．鉛蓄電池的PbO2極為正極，連接電解池的陽極，即Ni2P極；故A正確；

B．CoP電極是硝基苯變化為偶氮化合物，發(fā)生的是還原反應，電極反應式為2+8e-+4H2O=+8OH-；故B錯誤；

C．根據(jù)電極反應式可知，合成1mol偶氮化合物轉(zhuǎn)移8mol電子，要消耗2molRCH2NH2；故C正確；

D．由兩電極反應式可知，左側(cè)電極消耗OH-，右側(cè)生成OH-；要使陰離子通過，離子交換膜應是陰離子交換膜，故D錯誤；

答案選AC。10、CD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可得，該溫度下Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，比25℃時的小，AgBr的溶解度隨溫度升高而增大，故t<25；故A正確；

B.a點對應的Qc＝c(Ag+)·c(Br-)<Ksp(AgBr)，沒有達到沉淀溶解平衡，a點和c點c(Br-)相同，需要增大c(Ag+)，故可以加入適量的AgNO3固體；故B正確；

C.加入氯化鈉溶液的體積為0時，pAg＝0，所以硝酸銀溶液的濃度是1.0mol·L-1，硝酸銀的物質(zhì)的量為1.0mol·L-1×0.01L=0.01mol，pAg＝6時，二者恰好反應完全，所以氯化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，溶液的體積是=0.1L=100mL；即x坐標為(100，6)，故C錯誤；

D.pAg＝6時，二者恰好反應完全，銀離子和氯離子的濃度是10-6mol·L-1，Ksp(AgCl)＝1×10-12，可得碘化銀的Ksp小于氯化銀的，所以如果換成0.1mol·L-1NaI，則圖像在終點后Ag+濃度變?。籶Ag增大，故選曲線y，故D錯誤；

答案選CD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

略12、CD【分析】【分析】

【詳解】

略13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．b點混合溶液溫度最高；該點酸堿恰好完全反應生成氯化銨，pH＜7，故A錯誤；

B．c點pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)；故B正確；

C．酸或堿抑制水電離，NH促進水電離，且酸或堿濃度越大，水電離程度越小，溶液中c(NH)越大，水電離程度越大，a點溶質(zhì)為HCl、b點溶質(zhì)為氯化銨、c點溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，a點抑制水電離、b和c點促進水電離，b點促進水電離程度大于c點，所以水電離程度：b>c>a；故C錯誤；

D．25℃時，c點pH=7，加入氨水體積為10mL，該點溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，混合后溶液體積增大一倍，則離子濃度變?yōu)樵瓉硪话耄詂(Cl-)=c(NH)=0.5mol/L，c(NH3H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，NH3H2O的電離平衡常數(shù)為故D正確；

答案選AC。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應為可知，AgCl得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)，Cu+失去電子變?yōu)镃u2+；則AgCl電極為正極，Pt電極為負極。

【詳解】

①原電池中，陰離子向負極移動，Pt電極為負極，則Cl-的遷移方向為正極→負極；

②根據(jù)分析，AgCl電極為正極，AgCl得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)，正極的電極反應式為AgCl+e-=Ag+Cl-；

③若用該電池為手機充電，該手機電池容量為3200mA，2小時能將電池充滿，通過手機的電量Q=3200mA×10-3×2×3600s=2.3×10-4A·s，1庫侖約為1.0×10-5mol電子所帶的電，則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量=2.3×10-4A·s×1.0×10-5mol=0.23mol，正極的電極反應式為AgCl+e-=Ag+Cl-，理論上消耗AgCl的質(zhì)量為0.23mol×143.5g/mol=33.0g?！窘馕觥空龢O→負極AgCl+e-=Ag+Cl-33.015、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)給定反應的反應熱只取決于反應物和生成物的多少和狀態(tài)；與中間過程無關(guān)，所以該反應熱仍為890.3kJ，故答案為：=；

(2)因為液態(tài)水變水蒸氣是吸熱的，所以1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣；放出的熱量小于890.3kJ，故答案為：＜；

(3)根據(jù)蓋斯定律，有②×2-①可得CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH=-252.9kJ/mol；故本題答案為：-252.9kJ/mol；

(4)①從圖分析；等物質(zhì)的量的石墨的能量比金剛石低，所以石墨中的鍵能大于金剛石中的鍵能，故本題答案為：大于；

②根據(jù)圖有熱化學方程式為：a：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；

b：C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.4kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析a-b可以得熱化學方程式為C(石墨；s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，故答案為：C(石墨，s)=C(金剛石，s)?H=+1.9kJ/mol。

【點睛】

反應熱只取決于反應物和生成物的多少和狀態(tài)，與中間過程無關(guān)，但要注意鍵能是表示氣態(tài)物質(zhì)中化學鍵斷開需要吸收的能量?！窘馕觥?＜-252.9kJ/mol大于C(石墨，s)=C(金剛石，s)?H=+1.9kJ/mol16、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖像得出反應物；生成物以及反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量；然后依據(jù)書寫熱化學方程式的原則書寫；

（2）根據(jù)圖像得出反應物；生成物以及反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量；然后依據(jù)書寫熱化學方程式的原則書寫；

（3）根據(jù)蓋斯定律分析；根據(jù)反應物的總能量；中間產(chǎn)物的總能量以及最終產(chǎn)物的總能量，結(jié)合化學方程式以及熱化學方程式的書寫方法解答，注意蓋斯定律的應用；

根據(jù)蓋斯定律的實質(zhì)應用判斷；可以利用題干所給反應和熱量變化，合并得到白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱量變化分析判斷。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知：P（s）+3/2Cl2（g）═PCl3（g）；反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應是放熱反應，反應熱為△H=-306kJ/mol，則熱化學方程式為：P（s）+

3/2Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ/mol；

故答案為：P（s）+3/2Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ/mol；

（2）根據(jù)圖示可知：Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g），中間產(chǎn)物的總能量大于最終產(chǎn)物的總能量，該反應是放熱反應，△H=生成物總能量-反應物總能量=-93kJ/mol；所以PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）是吸熱反應；熱化學方程式為PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol；

故答案為：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1；

（3）根據(jù)蓋斯定律，P和Cl2分兩步反應和一步反應生成PCl5的△H應該是相等的，P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的熱化學方程式：

P（s）+3/2Cl2（g）═PCl3（g）△H1=-306kJ/mol；

Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）△H2=-93kJ/mol；

P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol+（-93kJ/mol）=-399kJ/mol；

由圖像可知，P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應熱相等，則P和Cl2一步反應生成1molPCl5的反應熱等于P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的反應熱；

故答案為：-399kJ?mol-1；等于；

（4）①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2。

①?②得到4P(白)=4P(紅)△H=△H1?△H2；

已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量，所以△H1?△H2<0；△H1<△H2；

故選：C。

【點睛】

反應熱當反應物和生成物的狀態(tài)定后，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應所經(jīng)歷的途徑無關(guān)。【解析】P（s）+3/2Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ/molPCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1-399kJ?mol-1等于C17、略

【分析】【分析】

(1)同濃度一元酸酸性越強；pH值越?。粰M坐標相同時，縱坐標數(shù)值越大，鹵離子濃度越小，其溶度積常數(shù)越小，越先生成沉淀。

(2)硝酸銀過量，先計算反應后溶液中銀離子的濃度再根據(jù)Ksp計算氯離子濃度。

【詳解】

(1)根據(jù)圖可知未加堿時相同濃度的三種一元酸pH值最小的是③，即酸性最強的是③；橫坐標相同時，縱坐標數(shù)值越大，鹵離子濃度越小，其溶度積常數(shù)越小，越先生成沉淀，根據(jù)圖知，最先生成沉淀的是I-；

(2)硝酸銀過量，混合后溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=mol/L。

【點睛】

明確圖2中縱橫坐標含義及曲線變化趨勢是解本題關(guān)鍵。【解析】③I-mol/L18、略

【分析】【詳解】

(1)碳為6號元素，碳原子的最外層電子排布式為2s22p2。氮為7號元素，氮原子核外能量最高的電子排布為2p3，排在相互垂直的的三個軌道上，它們的電子云的伸展方向不相同；A.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，但H2S的穩(wěn)定性不如甲烷穩(wěn)定，不能說明硫元素的非金屬性比碳元素強，故A不選；B.不能簡單的根據(jù)它們在元素周期表中的位置判斷非金屬性的強弱，故B不選；C.S和C相互之間形成的化合物為CS2，其中C顯正價，S顯負價，說明硫元素的非金屬性比碳元素強，故C選；D.硫酸的酸性比碳酸強，能夠說明硫元素的非金屬性比碳元素強，故D選；故選CD；故答案為：2s22p2；電子云的伸展方向；CD；

(2)NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)為氣體物質(zhì)的量不變的反應，在一定容積的密閉容器中，容器中氣體的壓強為恒量，壓強不發(fā)生變化，不能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)；在一定溫度下，若從反應體系中分離出SO3，SO3濃度減小，A.溫度不變，K值不變，故A錯誤；B.SO3濃度減小，逆反應速率減小，平衡正向移動，隨后又逐漸增大，故B正確；C.溫度不變，K值不變，故C錯誤；D.SO3濃度減??；平衡正向移動，正反應速率逐漸減小，開始時反應物濃度大，反應速率快，隨后，反應物濃度逐漸減小，反應速率減小，因此正反應速率逐漸減小先快后慢，故D錯誤；故選B；故答案為：不能；該反應中，氣體反應物與氣體生成物的物質(zhì)的量相等，一定條件下，不管反應是否達到平衡，氣體總物質(zhì)的量不變，壓強也不變。所以壓強不變，不可說明反應已達到平衡；B；

(3)2NO2+4CON2+4CO2，該反應體系中屬于非極性分子的是N2和CO2，N2含有3個共用電子對，CO2含有4個共用電子對，共用電子對數(shù)較少的是氮氣，電子式為氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應中氧化劑為NO2，氧化產(chǎn)物為CO2，因此氧化性：NO2＞CO2；由于2NO2+4CON2+4CO2反應后氣體的濃度變化量為1，若該反應中氣體的總濃度在2min內(nèi)減少了0.2mol/L，說明2min內(nèi)NO2的濃度減小了0.4mol/L，v===0.2mol/(L?min)，故答案為：NO2；CO2；0.2mol/(L?min)；

(4)2NO2+4CON2+4CO2是一個氣體的物質(zhì)的量減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，氮氣的濃度增大，壓強越大，反應速率越快，建立平衡需要的時間越短，壓強P2＞P1，在P2條件下的變化曲線為該反應是一個放熱反應，溫度過低，催化劑活性可能小，化學反應速率可能太小，若溫度過高，使化學反應平衡向逆方向移動，反應物轉(zhuǎn)化率小，因此該反應必須要選擇一個適宜的溫度進行，故答案為：若溫度過低；催化劑活性可能小，化學反應速率可能太小，若溫度過高，使化學反應平衡向逆方向移動，反應物轉(zhuǎn)化率小。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，元素非金屬性強弱的判斷方法很多，但要注意一些特例的排除，如本題中不能通過硫化氫和甲烷的穩(wěn)定性判斷非金屬性的強弱?！窘馕觥?s22p2電子云的伸展方向C、D不能該反應中，氣體反應物與氣體生成物的物質(zhì)的量相等，一定條件下，不管反應是否達到平衡，氣體總物質(zhì)的量不變，壓強也不變。所以壓強不變，不可說明反應已達到平衡BNO2CO20.2mol/（L?min）若溫度過低，催化劑活性可能小，化學反應速率可能太小，若溫度過高，使化學反應平衡向逆方向移動，反應物轉(zhuǎn)化率小四、判斷題(共4題，共28分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應若能自發(fā)進行，反應能自發(fā)進行是因為體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度相同，則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數(shù)就相同，認為在25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等的說法是錯誤的。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：應在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯誤；

(6)應用排水法收集銅粉和稀硝酸反應產(chǎn)生的NO；故錯誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先移出導管；后熄滅酒精燈，故錯誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物應先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故錯誤。五、原理綜合題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

（1）已知：①NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g），根據(jù)蓋斯定律，②×2-①可得：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）；則該反應平衡常數(shù)為②平衡常數(shù)平方與a①的商；

（2）①測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則△n（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1×10min×2L=0.15mol；由方程式計算參加反應NO；氯氣的物質(zhì)的量，進而計算平衡時氯氣的物質(zhì)的量、NO的轉(zhuǎn)化率；正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，恒溫恒容下條件下，到達平衡時壓強比起始壓強小，其他條件保持不變，反應a在恒壓條件下進行，等效為在恒溫恒容下的平衡基礎上增大壓強，平衡正向移動；

②平衡常數(shù)只受溫度影響；溫度不變，平衡常數(shù)不變，正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小。

【詳解】

（1）已知：①NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）；

②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）；

根據(jù)蓋斯定律，②×2-①可得：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），則該反應平衡常數(shù)K=則△H3=2H2-△H1，故答案為：2H2-△H1；

（2）①測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則△n（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1×10min×2L=0.15mol，由方程式可知，參加反應氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol×=0.075mol，故平衡時氯氣的物質(zhì)的量n（Cl2）=0.1mol-0.075mol=0.025mol；參加反應NO物質(zhì)的量為0.15mol，則NO的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%；故答案為：0.025；75%；

②正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，恒溫恒容下條件下，到達平衡時壓強比起始壓強小，其他條件保持不變，a在恒壓條件下進行，等效為在恒溫恒容下的平衡基礎上增大壓強，平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，故轉(zhuǎn)化率α1＜α2；

平衡常數(shù)只受溫度影響；溫度不變，平衡常數(shù)不變，正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故答案為：＜；不變；升高溫度。

【點睛】

本題考查化學平衡計算與影響因素、化學平衡常數(shù)、蓋斯定律應用等知識，充分考查學生的分析理解能力，需要學生具備扎實的基礎與靈活應用能力?！窘馕觥?H2﹣△H10.02575%＜不變升高溫度24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律解答。

（2）①根據(jù)三段式解答。

NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)；

起始(mol)1100

轉(zhuǎn)化(mol)xxxx

平衡(mol)1-x1-xxx

②根據(jù)平衡移動原理解答。

③t2時刻v逆增大，改變的條件是升高溫度或增大生成物的濃度；t6時刻平衡不移動，NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)由于這個反應是反應前后氣體體積相等的反應，故改變的條件是使用催化劑或增大壓強；由圖象可知，t4時刻v逆減小，則v(正)>v(逆)。

（3）①由題可知25℃時，K(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7，因為H2SO3的Ka2=1.0×10－7比NH3·H2O的K(NH3·H2O)=1.8×10－5的小，所以SO32-水解程度比NH4+的水解程度大，故25℃時，0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液呈堿性。

②加入石灰水，發(fā)生反應Ca2++2OH－+2NH4++SO42－CaSO4↓+2NH3·H2O，由于Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)c(SO42－)=7.1×10－5，K(NH3·H2O)=c(OH－)c(NH4+)/c(NH3·H2O)=1.8×10－5，把它們帶入表達式，平衡常數(shù)K=c2(NH3·H2O)/c(Ca2+)c2(OH－)c2(NH4+)c(SO42－)=c2(NH3·H2O)/c2(OH－)c2(NH4+)×7.1×10－5=1/(1.8×10－5)2×7.1×10－5。

【詳解】

(1)①已知SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H1=－241.6kJ·mol－1

②NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H2=－199.8kJ·mol－1

②-①得，反應SO3(g)+NO(g)SO2(g)+NO2(g)，△H=－199.8kJ·mol－1+241.6kJ·mol－1=+41.8kJ·mol－1；故答案為+41.8。

（2）①NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)；

起始(mol)1100

轉(zhuǎn)化(mol)xxxx

平衡(mol)1-x1-xxx

v(NO)=(x/2L)/2min=0.21mol·L－1·min－1，所以x=0.84mol，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=0.84mol÷1mol×100％=84％；NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)由于這個反應是反應前后氣體體積相等的反應，若其它條件保持不變，在恒壓條件下進行，平衡不移動，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2=α1；故答案為84％；=。

②NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)；

2min平衡(mol)：0.160.160.840.84

保持溫度不變，向2min后的平衡體系中再加入0.3moNO2和0.04molNO；根據(jù)平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系可知，平衡應該向逆反應方向移動，故答案為逆。

③t2時刻v逆增大，改變的條件是升高溫度或增大生成物的濃度；t6時刻平衡不移動，NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)由于這個反應是反應前后氣體體積相等的反應，故改變的條件是使用催化劑或增大壓強；由圖象可知，t4時刻v逆減小，則v(正)>v(逆),故答案為升高溫度(或增大生成物的濃度)；使用催化劑（或增大壓強）；>。

（3）①由題可知25℃時，K(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7，因為H2SO3的Ka2=1.0×10－7比NH3·H2O的K(NH3·H2O)=1.8×10－5的小，所以SO32-水解程度比NH4+的水解程度大，故25℃時，0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液呈堿性；故答案為堿性。

②第2步：加入石灰水，發(fā)生反應Ca2++2OH－+2NH4++SO42－CaSO4↓+2NH3·H2O；

由于Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)c(SO42－)=7.1×10－5，K(NH3·H2O)=c(OH－)c(NH4+)/c(NH3·H2O)=1.8×10－5，把它們帶入表達式，平衡常數(shù)K=c2(NH3·H2O)/c(Ca2+)c2(OH－)c2(NH4+)c(SO42－)=c2(NH3·H2O)/c2(OH－)c2(NH4+)×7.1×10－5=1/(1.8×10－5)2×7.1×10－5

故答案為1/(1.8×10－5)2×7.1×10－5?！窘馕觥?41.884％=逆升高溫度(或增大生成物的濃度)使用催化劑（或增大壓強）>堿性1/(1.8×10－5)2×7.1×10－525、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS），ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的化學方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+CuS。

（2）已知：①2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=﹣442.38kJ/mol；②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣297.04kJ/mol。根據(jù)蓋斯定律，由①+②2可得2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)，故△H=(﹣442.38kJ/mol)+(﹣297.04kJ/mol)2=﹣1036.46kJ/mol，所以，H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1036.46kJ/mol。

（3）①NaClO堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2.NaClO堿性具有強氧化性，可以把SO2氧化為SO42-。i.反應離子方程式是ClO-+SO2+2OH-===Cl-+SO42-+H2O。由催化過程的示意圖可知，過程1中，Ni2O3與ClO-反應生成具有強氧化性的NiO2，過程2中，NiO2與ClO-反應生成具有強氧化性的O原子。ii.過程1的離子方程式是Ni2O3+ClO-===2NiO2+Cl-。iii.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是Ca2+與SO42-結(jié)合生成微溶的CaSO4有利于反應的進行。

②由電化學脫硫法裝置示意圖可知，該裝置為電解池，煙氣經(jīng)催化氧化后，部分二氧化硫被氧化為三氧化硫，所得氣體通入該裝置，在陰極上，氧氣得到電子被還原為硫酸根離子，電極反應式為O2+4e-+2SO3=2SO42-；在陽極上，二氧化硫失去電子被氧化為三氧化硫，電極反應式為2SO2-4e-+2SO42-=4SO3，三氧化硫經(jīng)氮氣導出與水反應生成硫酸，這樣，不僅可脫除煙氣中的SO2還可以制得H2SO4。i.在陰極放電的物質(zhì)是O2。ii.在陽極生成SO3的電極反應式是SO2-2e-+SO42-=2SO3。

點睛：本題是有關(guān)化學反應原理的綜合考查，主要考查了平衡移動原理、沉淀的轉(zhuǎn)化、蓋斯定律及其應用、電解原理及其應用。要求學生能深刻理解平衡移動原理，并能用平衡移動原理解釋相關(guān)的平衡問題，能根據(jù)已知的熱化學方程式求出與之相關(guān)的熱化學方程式的反應熱，掌握電解原理，能結(jié)合實際情況分析電極反應并寫出電極反應式?！窘馕觥?H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1036.46kJ/molZnS(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+CuSClO-+SO2+2OH-===Cl-+SO42-+H2ONi2O3+ClO-===2NiO2+Cl-Ca2+與SO42-結(jié)合生成微溶的CaSO4有利于反應的進行O2SO2-2e-+SO42-=2SO326、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算；②反應中應控制的適宜溫度是此溫度下，乙二醛產(chǎn)率高，CO2的產(chǎn)率要低；HOCH2CH2OH(g)+O2(g)?OHC-CHO(g)+2H2O(g)該反應為放熱反應，m點之前反應未達到平衡，m達到平衡，升高溫度，平衡逆向移動；③由圖可知，溫度超過495℃時，乙二醛的產(chǎn)率直線下降，而CO2的產(chǎn)率直線上升；據(jù)此分析解答；

(2)HOOCCOOH與OHC-COOH對比，可知HOOCCOOH比OHC-COOH多一個O，發(fā)生