2025年人教版八年級化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版八年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、潛水艇里需要配備氧氣的發(fā)生裝置，以保證長時間潛航．下列反應(yīng)都能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜在潛水艇里供給氧氣的反應(yīng)是（）A.高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣B.水氫氣+氧氣C.過氧化鈉+二氧化碳→碳酸鈉+氧氣D.過氧化氫水+氧氣2、一種元素的離子變成原子發(fā)生的變化是()A.一定得到電子B.一定失去電子C.可能得到電子也可能失去電子D.不得電子也不失去電子3、實驗室中配制100mL10%的稀硫酸，不需要使用的儀器是（）A.燒杯B.托盤天平C.量筒D.玻璃棒4、下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A.常溫下，金屬均可以和氧氣反應(yīng)B.金屬都能和酸反應(yīng)生成氫氣C.不銹鋼是純鐵D.黃銅的硬度比純銅大5、實驗室制作了如下試劑標簽，其中化學式和名稱對應(yīng)并書寫正確的是（）A.B.C.D.6、在硝酸銨樣品中；含有98%的硝酸銨，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是（）

A.35%

B.34.3%

C.17.15%

D.16.8%

評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、下列關(guān)于原子質(zhì)量的說法正確的是（）

A.相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量；但可以比較原子的相對大小。

B.由于原子質(zhì)量數(shù)值太?。皇褂貌环奖?，所以采用相對原子質(zhì)量。

C.相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一個碳原子質(zhì)量之比。

D.原子得失電子后質(zhì)量會有較大改變。

8、下列有關(guān)硬水和軟水的說法正確的是（）

A.硬水不可以通過過濾降低硬度。

B.硬水和軟水的區(qū)別在于是否含有較多可溶性的鈣；鎂化合物。

C.硬水是混合物；軟水是純凈物。

D.硬水是化合物；軟水是單質(zhì)。

9、兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，則它們可能是（）A.兩種不同的原子B.兩種不同的離子C.同一種元素的原子或離子D.不同種元素的原子或離子10、點燃氫氣與氧氣的混合氣體rm{10}克，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，剩余rm{1}克氣體，則原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為()A.rm{1隆脙1}B.rm{1隆脙4}C.rm{1隆脙5}D.rm{1隆脙9}11、下列化學反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)但不屬于化合反應(yīng)的是()A.rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO}B.rm{2{H}_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}C.rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}D.rm{3{H}_{2}+F{e}_{2}{O}_{3}overset{overset{婁隴}{_}}{_}3{H}_{2}O+2Fe}12、規(guī)范操作和認真細致的實驗習慣是有效開展化學實驗的關(guān)鍵rm{.}試管是實驗室最常見的儀器，如圖所示，在不同的化學實驗中試管口的朝向不同rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.給試管中的液體加熱時，試管口朝向如圖rm{壟脵}B.向試管中加入塊狀固體時，試管口朝的向先如圖rm{壟脷}后如圖rm{壟脵}C.給試管中的固體加熱時，試管口朝向如圖rm{壟脺}D.用膠頭滴管向試管中滴加液體時，試管口朝向如圖rm{壟脹}13、下列實驗數(shù)據(jù)合理的是（）A.普通溫度計上顯示的室溫讀數(shù)為25.62℃B.用10毫升量筒量取6.6毫升水C.用托盤天平稱取15.6克氧化銅D.用100毫升量筒量取5.26毫升酒精14、用I2O5可以測定空氣受CO污染的程度；發(fā)生反應(yīng)的化學方程式如下：

I2O5+5COI2+5CO2，根據(jù)生成CO2的多少；可以判定CO的含量，關(guān)于這個反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A.參加反應(yīng)的I2O5，的質(zhì)量等于生成I2的質(zhì)量。

B.參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)等于生成的CO2中氧原子的總數(shù)。

C.參加反應(yīng)的I2O5和CO的質(zhì)量比等于生成I2和CO2的質(zhì)量比。

D.反應(yīng)物所含元素種類與生成物所含元素種類相同。

15、小明設(shè)計的實驗室收集氧氣的方法中正確的是（）

A.排水法；集氣瓶充滿水，倒立于水槽中，導(dǎo)管口伸入集氣瓶口內(nèi)即可。

B.排氣法；瓶口向上，導(dǎo)管口在集氣瓶底部，瓶口蓋上玻璃片。

C.排水法；瓶口向上，導(dǎo)管口在集氣瓶底部并蓋上玻璃片。

D.排氣法；瓶口向下，導(dǎo)管口在集氣瓶底部。

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、實驗室里用剩的藥品應(yīng)該放回原瓶中．____．（判斷對錯）17、如圖是某班同學驗證質(zhì)量守恒定律實驗的片段．

（1）如圖甲所示，天平無法調(diào)節(jié)平衡．要使該天平平衡，應(yīng)采取的措施____

（2）小璐用圖乙所示裝置進行實驗．反應(yīng)前稱得左盤內(nèi)裝置及物質(zhì)總重量為____g，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后生成二氧化碳氣體，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向____偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）．該反應(yīng)____質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反應(yīng)后天平不平衡的原因是____；若使天平平衡，你的建議是____．

（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后，一定不變的是____；一定改變的是____，可能改變的是____（填序號）

①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類．18、隨著經(jīng)濟的發(fā)展；能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問題．

（1）煤、天然氣和石油常稱為化石燃料．其中天然氣的主要成分為____（填名稱）．

（2）化石燃料燃燒都會產(chǎn)生二氧化碳，它是空氣中含量最多的溫室氣體．為控制二氧化碳的排放量，要充分利用和開發(fā)太陽能、核能及____（填1種即可）等新能源．

（3）甲烷和水反應(yīng)也可以制水煤氣；其反應(yīng)的微觀示意圖如下所示：

①該反應(yīng)的化學方程式是____．

②下列對該反應(yīng)的敘述正確的是____（填序號）．

a．反應(yīng)前后分子個數(shù)不變。

b．該反應(yīng)中含氫元素的化合物有2種。

c．反應(yīng)前后各元素的化合價均不變。

d．若有24g的A完全參加反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量為9g．19、請正確書寫下列元素名稱；元素符號或物質(zhì)符號的表達式。

（1）Ca______，（2）鐵______，（3）水______，（4）Cu______，（5）氯______．20、寫出下列儀器的名稱。

rm{a}______

rm______

rm{c}______

rmtfagjur______

rm{e}______

rm{f}______

rm{h}______．21、實驗室制氧氣后；試管內(nèi)留下氯化鉀（可溶于水）和二氧化錳（不溶于水）的混合物，為了回收二氧化錳，需要對混合物進行分離，請按操作順序?qū)懗鱿铝行枰牟僮鞑襟E：______。

①蒸發(fā)結(jié)晶；②洗滌試劑；③溶解；④過濾；⑤干燥試劑；22、實驗室用質(zhì)量分數(shù)為15%的雙氧水（H2O2）制取氧氣（裝置見圖）時；發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速度太快，氣體難以收集．經(jīng)科學興趣小組研究發(fā)現(xiàn)，制取氧氣時只要取一定質(zhì)量的上述雙氧水，再加入相同質(zhì)量的水進行混合，就能使制氣反應(yīng)比較平緩，導(dǎo)管口氣流均勻；連續(xù)，易于收集．請回答下列問題：

（1）經(jīng)興趣小組研究發(fā)現(xiàn)，用H2O2制取氧氣時，H2O2溶液的質(zhì)量分數(shù)最好控制在____%左右．

（2）寫出用H2O2制取氧氣的化學方程式____．

（3）MnO2（不溶于水的固體粉末）是H2O2制氧氣反應(yīng)的催化劑，實驗結(jié)束后可采用____的方法；予以回收利用．

評卷人得分四、探究題(共4題，共8分)23、某?；瘜W研究性學習小組共同探究制取氣體的原理；方法及性質(zhì)的有關(guān)實驗．

rm{(1)}甲同學將所學氣體制取的知識整理如下；請你幫助他完成關(guān)．

rm{壟脵}寫出圖中有標號儀器的名稱：________rm{a}，實驗室用高錳酸鉀制氧氣并用排空氣法收集氧氣，可選用的制取裝置為____rm{(}填字母，下同rm{)}高錳酸鉀制氧氣的文字表達式____________，其化學反應(yīng)類型_______________．

rm{壟脷}用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，制氧氣的文字表達式___________，可選用的發(fā)生裝置是，可選用rm{C}裝置收集氧氣；其原因是___________

rm{(2)}根據(jù)所學知識及所給信息回答問題：氨氣在通常狀況下是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液為氨水rm{.}實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣rm{.}實驗室制取氨氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_________，選用______裝置收集氨氣rm{.(}填寫字母rm{)}24、用如圖所示裝置，在常溫下，分別進行研究燃燒條件和研究氧氣性質(zhì)的實驗rm{.}已知：白磷的著火點為rm{40隆忙}．

。步驟【實驗rm{1}】研究燃燒條件【實驗rm{2}】研究氧氣性質(zhì)Ⅰ燒杯中盛有rm{80隆忙}的熱水，分別在燃燒匙和燒杯中導(dǎo)管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞燒杯中盛有石灰水，燃燒匙中放入木炭點燃木炭后，迅速將燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞Ⅱ推入適量rm{H_{2}O_{2}}溶液推入適量rm{H_{2}O_{2}}溶液rm{(1)H_{2}O_{2}}稀溶液與rm{MnO_{2}}接觸時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____．rm{(2)}實驗rm{1}中，推入rm{H_{2}O_{2}}溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，原因分別是____；____；推入rm{H_{2}O_{2}}溶液后，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是．rm{(3)}實驗rm{2}中，推入rm{H_{2}O_{2}}溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質(zhì)是；木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶rm{.}該實驗中，集氣瓶內(nèi)壓強的變化過程是．25、根據(jù)如圖簡易電解水的裝置回答問題：

rm{(1)}與氣體rm{a}相連的rm{A}極是電源的______極rm{(}填“正”或“負”，下同rm{)}與氣體rm相連的rm{B}極是電源的______極rm{.}正極氣體和負極氣體的體積比為______．

rm{(2)}正極產(chǎn)生的氣體能使______．

rm{(3)}寫出水通電反應(yīng)的文字表達式：______，該反應(yīng)所屬的基本類型為______反應(yīng)rm{(}填“化合”或“分解”rm{)}這個反應(yīng)說明水是由______組成的．26、某某學習小組的同學對過氧化氫分解進行探究。

Ⅰ．（探究一）影響過氧化氫分解快慢的因素。

某小組同學設(shè)計并進行實驗，探究影響過氧化氫分解速率的因素。（實驗裝置如圖1所示，夾持儀器已略去）

【猜想與假設(shè)】影響過氧化氫分解速率的因素可能有。

溫度；溶液的濃度、催化劑種類。

【實驗記錄】同學們進行6組實驗；實驗記錄如下：

。實驗序號①②③④⑤⑥過氧化氫溶液的濃度（%）303015303030過氧化氫溶液的體積（mL）6x6666水槽中水的溫度209070702020錐形瓶中的物質(zhì)0.5gNaCl0.5gFeCl360min內(nèi)產(chǎn)生氧氣（mL）0.041.04.512.12.0650.0【解釋與結(jié)論】

（1）實驗②中應(yīng)加入過氧化氫溶液的體積x是______mL。

（2）實驗①～⑥通過測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積來比較過氧化氫的分解速率；還可以通過測定______來比較過氧化氫的分解速率。

（3）得出“過氧化氫溶液的濃度越大分解速率越大”結(jié)論所依據(jù)的實驗是______（填序號）。

（4）通過實驗①；②、④可得出的結(jié)論是______。

【反思與評價】

（5）同學們認為實驗室制氧氣；應(yīng)選擇實驗⑥而不選實驗②的理由是______（答兩點）。

（6）某同學改用圖2所示裝置代替氣囊完成實驗②；正確的實驗操作順序是______。

a．將導(dǎo)管伸入量筒；開啟控溫加熱器，滴入過氧化氫溶液。

b．開啟控溫加熱器；將導(dǎo)管伸入量筒，滴入過氧化氫溶液。

c．開啟控溫加熱器；滴入過氧化氫溶液，待導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時將導(dǎo)管伸入量筒。

2

Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否對過氧化氫分解起催化作用。

。操作步驟實驗情況記錄結(jié)論①A試管上方帶火星的木條未復(fù)燃。

B中出現(xiàn)氣泡快，帶火星的木條復(fù)燃Fe2O3______（填“不影響”、“減慢”或“加快”）過氧化氫分解②將B試管中的混合物過濾，把濾渣烘干、______。固體質(zhì)量0.2gFe2O3質(zhì)量未變小組的同學認為要證明Fe2O3是催化劑；上述實驗還不夠，還需要再增加一個實驗；

a；該實驗的目的是：______

b、請你設(shè)計實驗證明，簡要的寫出實驗步驟及實驗現(xiàn)象：______。評卷人得分五、簡答題(共2題，共12分)27、在rm{壟脵}分子、rm{壟脷}原子、rm{壟脹}原子核、rm{壟脺}質(zhì)子、rm{壟脻}中子、rm{壟脼}電子等粒子中；找出符合下列條件的粒子，把相應(yīng)的序號填在橫線上。

rm{(1)}能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子是______；rm{(2)}不顯電性的粒子是______；

rm{(3)}上述粒子中質(zhì)量最小的粒子是______；rm{(4)}帶正電荷的是______．

rm{(5)}在同一原子中數(shù)目相等的粒子是______．28、請從下列常見儀器圖示中，選擇恰當?shù)淖帜感蛱柼羁誶m{(}每空填一個rm{)}rm{壟脵}可直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是___；rm{壟脷}鎂條燃燒時用來夾持鎂條的儀器是__；rm{壟脹}用酒精燈加熱時需要墊上石棉網(wǎng)的儀器是___；rm{壟脺}取用粉末狀固體藥品用到的儀器是__；rm{壟脻}吸取和滴加少量液體試劑的儀器是____；rm{壟脼}排空氣法收集氣體用到的玻璃儀器是_____。評卷人得分六、計算題(共2題，共10分)29、人類發(fā)明并使用氟里昂（主要用作致冷劑）若干年后；科學家發(fā)現(xiàn)氟里昂在紫外線的照射下能分解出氯原子破壞臭氧層，其破壞臭氧的循環(huán)示意圖如下：

（1）請寫出臭氧的化學式______；

（2）上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（填序號）______；

（3）經(jīng)過上述①②③的反應(yīng)過程后；反應(yīng)物氯原子的個數(shù)是否發(fā)生變化？______（答：是或否）．

（4）諾貝爾獎金獲得者莫里納博士指出：“少量的氟里昂就能對臭氧層產(chǎn)生巨大的影響”；請你根據(jù)循環(huán)示意圖論證他的觀點______．

（5）在科學家的建議下；許多國家簽署了停止使用和消費氟里昂的協(xié)議，使得大氣中氟里昂的含量得到了控制．請你根據(jù)本題提供的信息就怎樣有效保護我們的環(huán)境談一點建議或認識：______．

30、某同學準備在實驗室用濃硫酸來配制20%稀硫酸；觀察到濃硫酸的試劑瓶上的標簽如表所示．求：

（1）他從瓶中倒出100毫升濃硫酸用于配制稀硫酸；這100毫升濃硫酸中含溶質(zhì)硫酸多少克？

（2）欲配制1000毫升（密度為1.14克/cm3）質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸；需要這種濃硫酸多少毫升？（保留整數(shù)）

。濃硫酸500毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)90%密度1.80g/cm3強腐蝕性，陰冷，密封儲藏參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【解答】解：因為A和B都要消耗能源；D盡管不消耗能源，但不如C既不消耗能源又能消耗潛水艇中工作人員呼吸過程中產(chǎn)生的二氧化碳．

故選：C．

【分析】根據(jù)實驗室制取氣體的反應(yīng)原理進行分析解答本題．2、C【分析】【分析】原子核外電子的數(shù)目發(fā)生了變化即得到電子或失去電子；會使微粒帶電，從而變成離子．由此可知離子變原子也一樣．

【解答】由原子變成離子的原理可知；是因為核外電子的數(shù)目發(fā)生了變化即得到電子或失去電子，才會使微粒帶電，從而變成離子．反過來，離子變成原子也需要得到電子或失去電子，才能使原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子數(shù)相等．

故選：C．

【點評】主要考查了原子和離子的相互轉(zhuǎn)化．要掌握原子的結(jié)構(gòu)和原子；離子之間的聯(lián)系．

原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒；原子在化學反應(yīng)中不發(fā)生變化．

離子；有正離子和負離子之分，均帶正電荷或者負電荷，是原子的游離狀態(tài)．

當原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不等，那么就成為了離子，如果電子數(shù)目大于質(zhì)子數(shù)，離子極性為負，反之離子極性為正．極性為負的離子稱為陰離子，極性為正的離子稱為陽離子．3、B【分析】解：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的稀硫酸溶液的基本步驟：計算量取；溶解、裝瓶存放．所以配制溶液需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管．

故選B．

根據(jù)濃硫酸稀釋的步驟推出需要的儀器．

通過回答本題知道了配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的稀硫酸溶液的基本步驟和所用到的儀器．【解析】【答案】B4、D【分析】【分析】本題考查金屬的性質(zhì)及合金的特性，根據(jù)已有的知識即可解答?！窘獯稹緼.常溫下，一些金屬可以和氧氣反應(yīng)，不是所有的金屬都能與氧氣反應(yīng)，故A說法錯誤；B.在金屬活動順序表中，位于氫前面的金屬能和酸反應(yīng)生成氫氣，故B說法錯誤；C.不銹鋼是鐵的合金，不是純鐵，故C說法錯誤；D.合金的硬度比其組份金屬硬度大，故黃銅的硬度比純銅大，故D說法正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}5、B【分析】解：A．氯化鋇中，鋇元素顯+2價，氯元素顯-1價，所以氯化鋇的化學式為BaCl2；故錯誤；

B．氫氧化銅中，銅元素的化合價為+2價，氫氧根顯-1價，其化學式為：Cu（OH）2；故正確；

C．高錳酸鉀的化學式為KMnO4；故錯誤；

D．氧化鈣中；鈣元素的化合價為+2價，氧元素顯-2價，其化學式為：CaO，故錯誤。

故選：B。

化合物化學式的書寫一般規(guī)律：先讀后寫；后讀先寫；金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零。

本題難度不大，考查化學式的書寫，掌握化合物化學式的書寫方法即可正確解答本題?！窘馕觥緽6、B【分析】

樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%×98%=34.3%

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=純凈物中該元素的質(zhì)量分數(shù)×混合物中該純凈物的純度；進行解答．

二、多選題(共9題，共18分)7、AB【分析】

A、相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子質(zhì)量的作為標準，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的的比值；雖不是真實質(zhì)量，但卻可以比較原子質(zhì)量的大小，故A說法正確；

B；根據(jù)由于原子質(zhì)量數(shù)值很??；使用不方便，所以采用相對原子質(zhì)量，故B說法正確；

C、相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子質(zhì)量的作為標準，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的的比值；故C說法錯誤；

D；電子的質(zhì)量非常小；可忽略不計，故原子得失電子后質(zhì)量不會有較大改變；故D說法錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子質(zhì)量的作為標準；任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量。

的的比值；稱為該原子的相對原子質(zhì)量；相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已；進行解答．

8、AB【分析】

A；過濾不能使硬水變軟水；故A說法正確；

B；硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物；而軟水中較少，故B說法正確；

C；硬水是混合物；軟水也不一定是純凈物正確，故C說法錯誤；

D；硬水和天然軟水中都含有鈣鎂化合物和其它雜質(zhì)；都是混合物，故D說法錯誤．

故選AB

【解析】【答案】A；過濾是分離液體和不溶性固體的操作；

B；硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物；而軟水中較少；

C；硬水和天然軟水中都含有鈣鎂化合物和其它雜質(zhì)；

D；硬水和天然軟水中都含有鈣鎂化合物和其它雜質(zhì)．

9、BD【分析】解：A；原子中核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；如果是兩種不同的原子，兩種微粒的核外電子數(shù)相同，則其核電荷數(shù)相等，是同一種元素，故錯誤；

B；兩種不同的離子；如鈉離子和銨根離子，核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)也相同，正確；

C；同一元素的原子和離子；其核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，與題干不符，錯誤；

D；兩種不同元素的原子和離子；其核電荷數(shù)一定不相等，但核外電子數(shù)可能相等，正確；

故選：BD．

原子或分子中核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；而離子中核外電子數(shù)與核電荷數(shù)不相等；兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則兩種微粒只能是一種原子或分子，一種是離子，或者是兩種離子．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確不同質(zhì)子數(shù)，相同核外電子數(shù)的含義即可解答，難度不大．【解析】【答案】BD10、BD【分析】【分析】在解此類題時，首先根據(jù)題中的條件列出關(guān)系式，解出題中需要的量，然后結(jié)合題意在進一步解答。根據(jù)題意在分析已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系時，要注意找出隱蔽的條件，對于該題已知生成物的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式可求出反應(yīng)物的質(zhì)量?！窘獯稹砍浞址磻?yīng)后還剩余rm{1g}氣體，由質(zhì)量守恒定律可知生成水的質(zhì)量：rm{10g-1g=9g}

設(shè)參加反應(yīng)反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為rm{x}rm{y}rm{2{H}_{2}+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2{H}_{2}O}rm{2{H}_{2}+{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2{H}_{2}O}rm{4}rm{32}rm{36}rm{x}rm{y}rm{dfrac{4}{x}=dfrac{32}{y}=dfrac{36}{9g}}rm{9g}rm{dfrac{4}{x}=dfrac{32}{y}=

dfrac{36}{9g}}若剩余的氣體為氫氣，則原混合氣體中的氫氣質(zhì)量為rm{x=1g}氧氣質(zhì)量為rm{y=8g}rm{2g}rm{8g}則原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為rm{2g}rm{8g=1}rm{4}若剩余的氣體為氧氣，則原混合氣體中的氫氣質(zhì)量為rm{2g}氧氣質(zhì)量為rm{8g=1}則原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為rm{4}rm{1g}rm{9g}故選BD。rm{1g}【解析】rm{BD}11、CD【分析】

【分析】物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點可總結(jié)為“多變一”；據(jù)此進行分析判斷即可。本題難度不大，掌握氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)的特征rm{(}“多變一”rm{)}是正確解答本題的關(guān)鍵。【解答】A.該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)；但符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；故A選項不符合題意；B.該反應(yīng)不是物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，不屬于氧化反應(yīng)，故rm{B}選項不符合題意；選項不符合題意；C.該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)；不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應(yīng)；故rm{B}選項符合題意；D.該反應(yīng)中氫氣得到氧化鐵中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)；不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應(yīng)；故Drm{C}選項符合題意；故選CD。

rm{C}【解析】rm{CD}12、BC【分析】解：rm{A}給試管中的液體加熱時，應(yīng)使試管傾斜并與桌面成rm{45^{circ}}左右；圖中所示操作錯誤；

B；量向試管中加入塊狀固體時；可使試管平放，把藥品放在試管口，然后使試管慢慢直立起來，使藥品滑到試管底部，圖中所示操作正確；

C；給試管中的固體加熱時；試管口如果沒有略向下傾斜，則冷凝水倒流至試管底部，致使試管底部破裂，圖中所示操作正確；

D；用膠頭滴管向試管中滴加液體時；試管口應(yīng)垂直向上，圖中所示操作錯誤．

故選：rm{BC}．

A；根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷；

B；根據(jù)塊狀固體藥品的取用方法進行分析判斷；

C；根據(jù)給試管中的固體加熱時的注意事項進行分析判斷；

D；根據(jù)用膠頭滴管向試管中滴加液體時的方法進行分析判斷．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．【解析】rm{BC}13、BC【分析】解：A；普通溫度計能準確到0.1℃；溫度計無法顯示溫度讀數(shù)為25.62℃，故選項實驗數(shù)據(jù)不合理。

B；10mL量筒的精確度為0.1mL；可用10毫升量筒量取6.6毫升水，故選項實驗數(shù)據(jù)合理。

C；托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量；能準確到0.1g，可用托盤天平稱取15.6克氧化銅，故選項實驗數(shù)據(jù)合理。

D；選取量筒時；盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應(yīng)使用10mL的量筒；且10mL量筒的精確度為0.1mL，也不能用10mL量筒量5.26mL水，故選項實驗數(shù)據(jù)不合理。

故選：BC。

A；普通溫度計能準確到0.1℃。

B；選取量筒時；盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，10mL量筒的精確度為0.1mL，據(jù)此進行分析判斷。

C；托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量；能準確到0.1g。

D；100mL量筒的精確度為0.1mL；據(jù)此進行分析判斷。

本題難度不大，考查各種儀器的使用方法及使用注意事項，特別是天平、量筒在中考中出現(xiàn)頻度較高，其讀數(shù)方法和誤差的分析更是重中之重。【解析】BC14、BD【分析】

A、由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的I2O5的質(zhì)量和CO的質(zhì)量總和等于生成I2的質(zhì)量和CO2的質(zhì)量總和；故A錯誤；

B；由質(zhì)量守恒定律可知；化學反應(yīng)前后，氧原子的個數(shù)不變，故B正確；

C；由反應(yīng)的化學方程式可求出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比為：334：140：254：220；反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比不一定相等，故C不正確；

D；反應(yīng)物所含元素種類與生成物所含元素種類相同；故D正確．

故選BD．

【解析】【答案】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學方程式的意義進行分析；在化學反應(yīng)前后原子種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化；化學方程式表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比．

15、AB【分析】

A；氧氣不易溶于水；可以用排水法收集，用排水法收集時，集氣瓶充滿水，倒立于水槽中，導(dǎo)管口伸入集氣瓶口內(nèi)即可．正確；

B；氧氣的密度比空氣大；可以用向上排空氣法收集，用向上排空氣法收集時，瓶口向上，導(dǎo)管口在集氣瓶底部，瓶口蓋上玻璃片．正確；

C；用排水法收集時；瓶口不能向上．錯誤；

D；用向上排空氣法收集時；瓶口不能向下．錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】氧氣是一種無色；無味的氣體；不易溶于水，密度比空氣大．

三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】

實驗室里用剩的藥品；既不能放回原瓶，也不可隨意丟棄，更不能帶出實驗室，應(yīng)放入的指定的容器內(nèi)．

故答案為：錯誤．

【解析】【答案】根據(jù)實驗室剩余藥品的處理原則進行分析判斷．

17、略

【分析】

（1）調(diào)節(jié)天平平衡時；游碼一定要在零刻度，然后再調(diào)節(jié)平衡螺母，故答案為：先將游碼歸零，再調(diào)節(jié)平衡螺母．

（2）左盤內(nèi)裝置及物質(zhì)總重量=50g+20g+3.2g=73.2g；觀察到反應(yīng)后天平不平衡；天平指針向右偏轉(zhuǎn)，因為產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸到空氣中去了，右邊比較重；反應(yīng)應(yīng)在密閉的試管或錐形瓶內(nèi)進行；建議是管口或瓶口用氣球封閉．故答案為：73.2；右；遵守；產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸到空氣中去了，反應(yīng)應(yīng)在密閉的試管或錐形瓶內(nèi)進行；管口或瓶口用氣球封閉；

（3）在化學反應(yīng)中；從微觀上原子種類；原子數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變；從宏觀上元素種類和物質(zhì)的總質(zhì)量不變；一定改變的是分子的種類或物質(zhì)的種類；可能改變的是分子數(shù)目．故答案為：①②⑤；③⑥；④

【解析】【答案】調(diào)節(jié)天平平衡時；游碼一定要在零刻度；稱量時要左物右碼．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．本題中的實驗探究也應(yīng)符合這一規(guī)律，如果用的藥品相互反應(yīng)生成的是沉淀和水，可以用燒杯等敞口容器；如果用的藥品生成的是氣體；或有氣體加入，就必須用密閉的容器．在化學反應(yīng)中，從微觀上原子種類、原子數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變；從宏觀上元素種類和物質(zhì)的總質(zhì)量不變；一定改變的是分子的種類；可能改變的是分子數(shù)目．

18、甲烷水能（地熱能、風能和潮汐能等）CH4+H2ＯCO+3H2bd【分析】【解答】（1）煤；石油和天然氣是常見的化石燃料；天然氣的主要成分為甲烷；

（2）潮汐能；核能、風能、太陽能等都屬于新能源．

（3）①反應(yīng)物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，用觀察法配平，由分析知該反應(yīng)的化學方程式為：CH4+H2OCO+3H2；

②從微觀示意圖看出，反應(yīng)物是CH4和H2O，生成H2和CO，化學方程式為：CH4+H2OCO+3H2；故分子的數(shù)目發(fā)生改變；該反應(yīng)中含氫元素的化合物有2種；反應(yīng)前后各元素的化合價發(fā)生改變；

根據(jù)反應(yīng)方程式可計算出若有24g的A參加反應(yīng)；則生成D的質(zhì)量為9g．

CH4+H2OCO+3H2．

166

24gX

根據(jù)=解得X=9g

所正確的是bd．

故答案為：（1）甲烷；（2）水能（地熱能、風能和潮汐能等）；（3）①CH4+H2ＯCO+3H2；②bd．

【分析】（1）煤；石油和天然氣是常見的化石燃料；

（2）潮汐能；核能、風能、太陽能等都屬于新能源；

（3）①示意圖所表示的反應(yīng)為CH4在O2中燃燒生成CO2和H2O，反應(yīng)的化學方程式為CH4+H2OCO+3H2；據(jù)此分析解答即可；

②反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變；反應(yīng)前是分子個數(shù)是2，反應(yīng)后是4，反應(yīng)前后分子發(fā)生改變；反應(yīng)前后各元素的化合價改變．19、略

【分析】解：（1）Ca是鈣元素的元素符號；故填：鈣；

（2）鐵的元素符號為Fe；故填：Fe；

（3）水的化學式為H2O；故填：H2O；

（4）Cu是銅的元素符號；故填：銅；

（5）氯的元素符號為Cl；故填：Cl．

根據(jù)元素的名稱以及元素符號的寫法和化學式的寫法來分析．書寫元素符號時應(yīng)注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號；第一個字母大寫，第二個字母小寫．

本題難度不大，考查元素符號的書寫方法，熟記常見的元素符號、元素符號的含義是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】鈣；Fe；H2O；銅；Cl20、略

【分析】解：熟悉常見儀器，了解它們的名稱rm{.}圖中儀器rm{a}rmrm{c}rmlccymslrm{e}rm{f}rm{g}rm{h}的名稱分別是：膠頭滴管；試管、漏斗、量筒、滴瓶、酒精燈、藥匙、坩堝鉗．

故答案為：膠頭滴管；試管、漏斗、量筒、滴瓶、酒精燈、坩堝鉗．

熟悉常見儀器；了解它們的名稱．

本題考查常見實驗儀器的名稱，只要同學們在平時的實驗稍加留心就可作對此題．【解析】膠頭滴管；試管；漏斗；量筒；滴瓶；酒精燈；坩堝鉗21、③④②⑤【分析】解：氯化鉀易溶于水；二氧化錳難溶于水，為了回收二氧化錳，可采用溶解；過濾、洗滌、干燥的方法進行鑒別，故需要的操作步驟是③④②⑤。

故答案為：

③④②⑤。

根據(jù)氯化鉀易溶于水；二氧化錳難溶于水，進行分析解答。

本題難度不大，明確回收的是難溶于水的二氧化錳是正確解答本題的關(guān)鍵。【解析】③④②⑤22、略

【分析】

（1）設(shè)原溶液的質(zhì)量為X

則X×15%=（X+X）×y

y=7.5%

故H2O2溶液的質(zhì)量分數(shù)最好控制在7.5%左右．

（2）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑．

（3）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣；反應(yīng)后的殘余物為水和二氧化錳，且二氧化錳不溶解于水，過濾是分離固體與液體的操作，故可通過過濾把二氧化錳分離出來．

故答案為：（1）7.5；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）過濾．

【解析】【答案】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算并回答．

（2）根據(jù)過氧化氫制氧氣的反應(yīng)原理回答．

（3）根據(jù)過氧化氫制氧氣時的殘余物成分；性質(zhì)及過濾的原理和適用范圍回答．

四、探究題(共4題，共8分)23、（1）①集氣瓶AE高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣分解反應(yīng)②過氧化氫水+氧氣B氧氣不易溶于水（2）AD【分析】【分析】本題主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了文字表達式的書寫等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。【解答】rm{(1)壟脵}依據(jù)實驗室常用儀器的認識儀器名稱，rm{a}是集氣瓶；高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選擇裝置rm{A}來制取；氧氣的密度比空氣大，所以用向上排空氣法來收集；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)特點是“一變多”，屬于分解反應(yīng)；故答案為：集氣瓶；rm{AE}高錳酸鉀rm{xrightarrow[]{錄脫脠脠}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；分解反應(yīng)；

rm{壟脷}過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；雙氧水與二氧化錳制取氧氣屬于固液常溫型，裝置應(yīng)該選擇rm{B}因其不易溶于水故可用排水法收集；故答案為：過氧化氫rm{xrightarrow[]{露鎂脩玫祿爐脙脤}}水rm{xrightarrow[]{露鎂脩玫祿爐脙脤}

}氧氣；rm{+}氧氣不易溶于水；

rm{B}氨氣是由兩種固體加熱制取，故裝置選擇rm{(2)}氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可用向下排空氣法收集；故答案為：rm{A}rm{A}rm{D}【解析】rm{(1)壟脵}集氣瓶rm{AE}高錳酸鉀rm{xrightarrow[]{錄脫脠脠}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣分解反應(yīng)rm{壟脷}過氧化氫rm{xrightarrow[]{露鎂脩玫祿爐脙脤}}水rm{xrightarrow[]{露鎂脩玫祿爐脙脤}

}氧氣rm{+}氧氣不易溶于水rm{B}rm{(2)A}rm{D}24、（1）（2）燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與O2接觸導(dǎo)管口有氣泡冒出，白磷燃燒（3）助燃先增大后減小【分析】【分析】此題考查燃燒的條件、化學方程式的書寫、壓強的變化等知識，有一定的難度。rm{(1)H}rm{(1)H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{2}

rm{2}根據(jù)燃燒的條件分析；燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、達到著火點；

稀溶液與rm{MnO}根據(jù)信息：推入rm{MnO}rm{2}rm{2}接觸時生成水和氧氣；rm{(2)}根據(jù)燃燒的條件分析；燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、達到著火點；

【解答】rm{(2)}稀溶液與rm{(3)}根據(jù)信息：推入rm{H}接觸時生成水和氧氣，反應(yīng)的方程式是：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}

rm{(3)}根據(jù)燃燒的條件可知，燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與rm{H}接觸；推入rm{2}溶液后；生成氧氣，氧氣通過導(dǎo)管進入燒杯，所以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出；

rm{2}實驗rm{O}中，推入rm{O}溶液后；觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質(zhì)是助燃；木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶，該實驗中，集氣瓶內(nèi)壓強的變化過程是，先增大后減小，因為生產(chǎn)的二氧化碳被氫氧化鈉吸收了。

故答案為：rm{(1)2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}

rm{2}燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與rm{2}接觸；導(dǎo)管口有氣泡冒出；白磷燃燒；

溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，分析解答。助燃性；先增大后減小。

rm{(1)H_{2}O_{2}}【解析】rm{(1)2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{(1)2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與rm{(2)}接觸導(dǎo)管口有氣泡冒出，白磷燃燒rm{O_{2}}助燃先增大后減小rm{(3)}25、負正1：2帶火星的木條復(fù)燃水氫氣+氧氣分解氫、氧元素【分析】解：rm{(1)}由電解水的簡易裝置圖可知，由于氣體rm{a}較多是氫氣，與氣體rm{a}相連的rm{A}極是電源的負極，則與氣體rm相連的rm{B}極是電源的正極rm{.}正極氣體和負極氣體的體積比為rm{1}rm{2}．

rm{(2)}正極產(chǎn)生的氣體是氧氣；具有助燃性能使帶火星的木條復(fù)燃．

rm{(3)}水通電反應(yīng)生成了氫氣和氧氣，反應(yīng)的文字表達式是：水rm{overset{{脥簍碌莽}}{rightarrow}}氫氣rm{overset{{脥簍碌莽}}{

rightarrow}}氧氣；該反應(yīng)具有“一分多”的特點，所屬的基本類型為分解反應(yīng)；這個反應(yīng)說明水是由氫；氧元素組成的．

故答為：rm{+}負，正，rm{(1)}rm{1}正帶火星的木條復(fù)燃rm{2.(2)}水rm{overset{{脥簍碌莽}}{rightarrow}}氫氣rm{.(3)}氧氣；分解，氫；氧元素．

根據(jù)電解水時“正氧負氫；氫二氧一”分析回答有關(guān)的問題．

本題較為簡單，了解電解水的實驗現(xiàn)象和結(jié)論即可分析回答．rm{overset{{脥簍碌莽}}{

rightarrow}}【解析】負正rm{1}rm{2}帶火星的木條復(fù)燃水rm{overset{{脥簍碌莽}}{rightarrow}}氫氣rm{overset{{脥簍碌莽}}{

rightarrow}}氧氣分解氫、氧元素rm{+}26、6產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間③④溫度越高，過氧化氫分解速率越大相同時間內(nèi)實驗②產(chǎn)生氧氣少；需要加熱a加快稱量探究反應(yīng)前后Fe2O3的化學性質(zhì)是否改變?nèi)V渣于試管中加入過氧化氫溶液，產(chǎn)生大量氣泡【分析】解：Ⅰ；（1）由于實驗研究影響過氧化氫分解速率的因素溫度、溶液的濃度、催化劑種類。所以要保證過氧化氫溶液的體積相同；所以x=6；故填：6；

（2）比較過氧化氫的分解速率可通過相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積或產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間；進行比較；故填：產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間；

（3）過氧化氫溶液的濃度越大分解速率越大；所以實驗的變量為：過氧化氫溶液的濃度，所以可通過③④進行對比；故填：③④；

（4）①；②、④的變量為水槽中水的溫度；并且發(fā)現(xiàn)溫度越高，過氧化氫分解速率越大；故填：溫度越高，過氧化氫分解速率越大；

（5）相同時間內(nèi)實驗②產(chǎn)生氧氣少；速率太慢并且由于水溫過高，水蒸氣含量高；故填：相同時間內(nèi)實驗②產(chǎn)生氧氣少；需要加熱，水蒸氣含量高；

（6）由于要測定產(chǎn)生氣體的體積；需要實驗一開始就收集，所以要將導(dǎo)管伸入量筒，開啟控溫加熱器，滴入過氧化氫溶液，保證氣體都收集起來。故填：a。

Ⅱ、A試管上方帶火星的木條未復(fù)燃，B中出現(xiàn)氣泡快，帶火星的木條復(fù)燃，說明Fe2O3加快了過氧化氫分解；

將B試管中的混合物過濾；把濾渣烘干；稱量，實驗過程如下所示：

。操作步驟實驗情況記錄結(jié)論1A試管上方帶火星的木條未復(fù)燃。

B中出現(xiàn)氣泡快，帶火星的木條復(fù)燃Fe2O3____過氧化氫分解②將B試管中的混合物過濾，把濾渣烘干、____。固體質(zhì)量0.2gFe2O3質(zhì)量未變a、該實驗的目的是：探究反應(yīng)前后Fe2O3的化學性質(zhì)是否改變。

故填：探究反應(yīng)前后Fe2O3的化學性質(zhì)是否改變。

b；實驗步驟：取濾渣于試管中加入過氧化氫溶液；

實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡；

實驗結(jié)論：氧化鐵反應(yīng)前后化學性質(zhì)不變。

故填：取濾渣于試管中加入過氧化氫溶液；產(chǎn)生大量氣泡。

Ⅰ；（1）根據(jù)對照實驗的唯一性分析；

（2）根據(jù)反應(yīng)速率的測定方式分析；

（3）過氧化氫溶液的濃度越大分解速率越大；所以實驗的變量為過氧化氫溶液的濃度；

（4）①；②、④的變量為水槽中水的溫度；

（5）根據(jù)反應(yīng)的速率分析。

（6）根據(jù)氣體的制取和收集分析。

Ⅱ；催化劑能夠改變反應(yīng)速率；而本身質(zhì)量和化學性