2025年滬科新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，不正確的是A.的電離：B.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：C.甲烷的燃燒熱可以表示為則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：D.用飽和碳酸鈉溶液處理水垢2、常溫下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。滴定曲線如圖所示：

已知：X、Z分別為第一、二反應(yīng)終點(diǎn)；W點(diǎn)處的溶液中：c(H2A)=c(HA-)；Y點(diǎn)處的溶液中：c(HA-)=c(A2-)。

下列說法正確的是A.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L-1B.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑C.反應(yīng)2HA-H2A+A2-的平衡常數(shù)K=1.0×10-6D.滴定第二反應(yīng)終點(diǎn)時，溶液中存在c(H+)-c(OH-)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)-c(Na+)3、由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量B.斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和C.N2(g)+NO2(g)=N2O(g)+NO(g)?H=-139kJ·mol-1D.反應(yīng)生成1molN2時轉(zhuǎn)移2mol電子4、常溫下，向10mL0.1mol/L的溶液中逐滴加入一定濃度的氨水，不考慮的分解；所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是。

A.a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中，水的電離程度大小是a＞bB.b點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：C.a、d兩點(diǎn)的導(dǎo)電能力相同，則a、d兩點(diǎn)的pH相同D.氨水的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L5、鹽酸肼(N2H6Cl2)是重要的化工原料，屬于離子化合物(與NH4Cl類似)，易溶于水，溶液呈酸性，N2H水解分兩步進(jìn)行。鹽酸肼水溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A.c(Cl-)＞c(N2H)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Cl-)＞c([N2H5·H2O]+)＞c(H+)＞c(OH-)C.2c(N2H)+2c([N2H5·H2O]+)=c(Cl-)D.c(N2H)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、1836年；丹尼爾發(fā)明了世界上第一個實(shí)用電池，并用于早期鐵路信號燈。原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。請回答下列問題：某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，裝置如圖，則。

(1)A極是電池的________極。

(2)負(fù)極電極反應(yīng)式_________________________，正極電極反應(yīng)式_________________________。7、在由銅鋅組成的原電池(電解質(zhì)是稀硫酸)中；有位同學(xué)在銅電極收集到了12g的氣體：

(1)銅鋅原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)：正極：___________負(fù)極：___________

(2)銅電極產(chǎn)生12g氣體的過程中有___________g的鋅溶解。

(3)銅電極產(chǎn)生12g氣體的過程中有___________mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。8、乙基環(huán)己烷常用作氣相色譜對比樣品；也用于有機(jī)合成。

(1)乙基環(huán)己烷(C8H16)脫氫制苯乙炔(C8H6)的熱化學(xué)方程式如下：

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)ΔH2＝akJ·mol-1

③C8H6(l)+5H2(g)C8H16(l)ΔH3＝bkJ·mol-1

則反應(yīng)①的ΔH1為__________(用含a、b的代數(shù)式表示)，有利于提高上述反應(yīng)①的平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填字母)。

A．高溫高壓B．低溫低壓C．高溫低壓D．低溫高壓。

(2)不同壓強(qiáng)和溫度下乙基環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。

①在相同壓強(qiáng)下升高溫度，未達(dá)到新平衡前，v正____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

②研究表明，既升高溫度又增大壓強(qiáng)，C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率也升高，理由可能是____。

(3)t℃，向恒容密閉反應(yīng)器中充入1．00molC8H16(l)進(jìn)行催化脫氫，測得液態(tài)C8H10(l)和C8H6(l)的產(chǎn)率x1和x2(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì))隨時間變化關(guān)系如下圖所示。

①在8h時，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為_____mol(忽略其他副反應(yīng))，液態(tài)C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率是_________。

②x1顯著低于x2的原因是_____________。9、在某溫度時，將1.0mol?L-1氨水滴入10mL1.0mol?L-1鹽酸中；溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示：

(1)a、b、c、d對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的是_____。

(2)氨水體積滴至____時(填“V1”或“V2”)，氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，簡述判斷依據(jù)____；此時溶液中離子濃度由大到小的順序是____。10、氯化硫酰主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點(diǎn)沸點(diǎn)遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫?？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻?yīng)制?。?/p>

(1)為了提高上述反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是______用編號填空．

A.縮小容器體積使用催化劑增加濃度升高溫度。

(2)時，體積為1L的密閉容器中充入達(dá)到平衡時容器中含則時合成反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．

(3)已知某溫度下，已知在溶于水所得溶液中逐滴加入稀溶液，當(dāng)濃度為時，渾濁液中濃度與濃度之比為______．

(4)將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的溶液中，計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少寫出計(jì)算過程．______．11、SO2通過下列工藝流程可制得化工業(yè)原料H2SO4和清潔能源H2。

(1)根據(jù)資料：?；瘜W(xué)式Ag2SO4AgClKsp1.4×10-51.8×10-10

為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2SO4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到___________；證明分離效果較好。

(2)表示該工藝流程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：___________；該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有___________(答一點(diǎn)即可)。

(3)向50mL0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L鹽酸，生成沉淀。試求：沉淀生成后溶液中c(Ag+)為___________，溶液的pH是___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤13、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤14、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯誤15、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯誤16、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤17、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯誤18、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)19、下圖是無機(jī)物A～H在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出)。其中；其中①；②是化工生產(chǎn)中重要的反應(yīng)。B是非金屬單質(zhì)，G是金屬單質(zhì)，H是黃綠色氣體。

(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____，該反應(yīng)在化工生產(chǎn)中的目的是____。

(2)檢驗(yàn)I中陽離子的實(shí)驗(yàn)操作為____。

(3)在化工生產(chǎn)中每燃燒0.12kgA就會放出853kJ熱量，則A燃燒的熱化學(xué)方程式為___。20、I.X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2；ZW等離子化合物。

(1)Z2Y2的電子式為________。

(2)寫出化合物ZX與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)常溫下，實(shí)驗(yàn)測得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4，則X2Y2在水中的電離方程式為_______。

II.利用電解飽和ZW溶液及CuCl溶液合成1；2—二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(4)離子交換膜X為_________(選填“陰”或“陽”）離子交換膜；該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)要生成1molClCH2CH2Cl，則釋放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。21、現(xiàn)有X；Y、Z、W、R五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知X為最輕的元素；Y的一種同位素常用于文物年代的測定；Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；W的族序數(shù)與其周期序數(shù)相同；R的一種氧化物具有漂白性；其漂白原理和NaClO不同。請回答下列問題：

(1)Y在周期表中的位置為_______。

(2)W和R形成的最簡單化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)X、Z的單質(zhì)和氫氧化鈉溶液能形成電池，該電池工作時的正極反應(yīng)式是_______。

(4)工業(yè)上常用電解熔融的Z和W形成的化合物的方法治煉W單質(zhì)，W單質(zhì)在_______(填“陰極”或“陽極”)得到，陽極石墨隨工作時間的延長會被逐漸消耗，其原因是_______。

(5)X、Z、W可形成化合物M，常溫下，M的酸性電離常數(shù)則M溶于NaOH溶液的反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。22、A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如下表。（各化合物中離子組成不重復(fù)）。陽離子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-

分別取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙分別測得B、C溶液均呈堿性，且0.1molLB溶液pH>13；

②D溶液加入銅粉；溶液質(zhì)量增加；

③在E溶液中逐滴滴入B至過量；先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；

④在A溶液中逐滴滴入氨水至過量；先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。

請回答下列問題：

（1）B的名稱；_______________,E的名稱；______________。

（2）C水溶液呈堿性原因:_____________(用離子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，陰離子的總數(shù)：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或“<”）

（3）D溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”）。若將D溶液加熱蒸干得到固體應(yīng)是__________(填化學(xué)式)。若將E溶液加熱蒸干后再高溫灼燒得到固體應(yīng)是___________(填化學(xué)式)。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)23、硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2S2O3·5H2O。

合成反應(yīng)：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S；Na2SO3+SNa2S2O3

滴定反應(yīng)：I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水；難溶于乙醇，50℃開始失結(jié)晶水。

實(shí)驗(yàn)步驟：

I.Na2S2O3制備：裝置A制備的SO2經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時，停止通入SO2氣體；得產(chǎn)品混合溶液。

II．產(chǎn)品分離提純；

III．產(chǎn)品純度測定：以淀粉作指示劑，用Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點(diǎn)，計(jì)算Na2S2O3·5H2O含量。

請回答：

(1)盛裝濃硫酸的儀器名稱_____。用Na2SO3固體配制0.10mol/LNa2SO3溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、____(從下列圖中選擇；寫出名稱)。

(2)步驟I：單向閥的作用是_____；裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是(離子方程式表示)_____。

(3)步驟II：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)_____、____、____、____、干燥，得到Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品。下列說法正確的是_____。

A．快速蒸發(fā)溶液中水分；可得較大晶體顆粒。

B．蒸發(fā)濃縮至溶液表面如現(xiàn)晶膜時；停止加熱。

C．冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率。

D．可選用冷的Na2CO3溶液作洗滌劑。

(4)步驟III：①裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是____。

②滴定法測得產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O含量為100.5％，則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是___。24、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_______________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是__________________________；

（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________(答兩種)；

（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝_______，V6＝________，V7＝________，V9＝________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：___________________________________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)25、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。26、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號)；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。27、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸取：用鹽酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．的電離出碳酸根和一水合氫離子：故A正確；

B．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)，氨水是弱電解質(zhì)：故B錯誤；

C．甲烷的燃燒熱可以表示為1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出890.3kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：故C正確；

D．用飽和碳酸鈉溶液處理水垢轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣：故D正確。

綜上所述，答案為B。2、C【分析】【詳解】

A．X為第一反應(yīng)終點(diǎn)，根據(jù)方程式NaOH+H2A=NaHA+H2O，則根據(jù)二者反應(yīng)關(guān)系可知：該酸的濃度c(H2A)==0.1000mol/L；A錯誤；

B．根據(jù)圖示可知：酸完全被堿中和時；溶液顯堿性，應(yīng)該選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞，這樣實(shí)驗(yàn)誤差更小，B錯誤；

C．根據(jù)已知條件：在W點(diǎn)時，c(H2A)=c(HA-)，則Ka1=在Y點(diǎn)處的溶液中：c(HA-)=c(A2-)，則Ka2=反應(yīng)2HA-H2A+A2-的平衡常數(shù)K=C正確；

D．第二次滴定達(dá)到終點(diǎn)時，溶液為Na2A溶液，此時溶液pH=9.7，溶液顯堿性，則根據(jù)質(zhì)子守恒，可得c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)；D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量；故A錯誤；

B．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量；為放熱反應(yīng)，所以斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，故B錯誤；

C．據(jù)圖可知N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)的?H=-139kJ·mol-1，所以N2(g)+NO2(g)=N2O(g)+NO(g)的?H=139kJ·mol-1；故C錯誤；

D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知該反應(yīng)中N2O中N元素被還原生成N2，N元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以生成1molN2時轉(zhuǎn)移2mol電子；故D正確；

綜上所述答案為D。4、B【分析】【詳解】

A．由題圖可知，b點(diǎn)電導(dǎo)率最大，說明b點(diǎn)和氨水恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為水解促進(jìn)水電離，a點(diǎn)時過量，抑制水的電離，所以水的電離程度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)；故A錯誤；

B．b點(diǎn)電導(dǎo)率最大，b點(diǎn)和氨水恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有由于此時溶液顯酸性，則的水解程度大于的水解程度，離子濃度的關(guān)系為故B正確；

C．由題圖知，a點(diǎn)溶液顯酸性，d點(diǎn)溶液顯堿性，所以a、d兩點(diǎn)的不等；故C錯誤；

D．b點(diǎn)電導(dǎo)率最大，說明b點(diǎn)和氨水恰好反應(yīng)，10mL0.1mol/L的和10mL氨水恰好反應(yīng)，所以氨水的物質(zhì)的量濃度為故D錯誤；

選B。5、A【分析】【詳解】

是類似NH4Cl的離子化合物，水溶液中電離方程式為：水解分兩步:①②發(fā)生水解的只占其極少的一部分，第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解，故鹽酸肼水溶液中離子濃度關(guān)系：根據(jù)溶液中電荷守恒有等式：故答案選擇A。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示信息，結(jié)合燃料電池反應(yīng)原理，通入H2的電極為負(fù)極；通入空氣的電極為正極，寫出各電極的電極反應(yīng)式；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)燃料電池中，負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，則通入H2的A極是負(fù)極；失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；答案為負(fù)。

(2)負(fù)極上H2失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，電極反應(yīng)式為2H2＋2O2－－4e－=2H2O，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－；答案為2H2＋2O2－－4e－=2H2O，O2＋4e－=2O2－?！窘馕觥控?fù)負(fù)極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O正極：O2＋4e－=2O2－7、略

【分析】【詳解】

(1)在Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極上是氫離子得電子生成氫氣，金屬銅是正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；(2)根據(jù)銅電極上的反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生2g氣體的過程中有2mol的電子轉(zhuǎn)移，所以產(chǎn)生12g氣體的過程中有12mol電子轉(zhuǎn)移，據(jù)Zn-2e-=Zn2+，則消耗金屬鋅的質(zhì)量是：65g/mol×6mol=390g；(3)根據(jù)銅電極上的反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生2g氣體的過程中有2mol的電子轉(zhuǎn)移，所以產(chǎn)生12g氣體的過程中有12mol電子轉(zhuǎn)移?！窘馕觥?90128、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律可知，①=-（②+③），故ΔH1=-（a+b）kJ·mol－1；該反應(yīng)ΔS>0，ΔH>0；故可采用高溫低壓使平衡正向程度增大，提高轉(zhuǎn)化率；

（2）①由圖分析可知，升高溫度，乙基環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率增大，即升高溫度，平衡正向移動，故升高溫度，達(dá)到新平衡前，v正大于v逆；

②升高溫度，平衡正向移動，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，但升高溫度導(dǎo)致正向移動程度大于增大壓強(qiáng)導(dǎo)致逆向移動程度時，C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率會升高；

（3）①參加反應(yīng)的C8H16(l)為1mol，8h時，C8H6(l)的產(chǎn)量為0.374，其物質(zhì)的量為0.374mol，C8H10(l)的產(chǎn)量為0.027，其物質(zhì)的量為0.027mol，則反應(yīng)生成的氫氣的量為n（H2）=3×（0.027mol+0.374mol）+2×0.374mol=1.951mol；n（C8H10(l)）+n（C8H6(l)）=0.401mol，故液態(tài)C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率是

②x1顯著低于x2的原因是C8H16(l)轉(zhuǎn)換為C8H6(l)的活化能小，反應(yīng)速率很快，生成的C8H10(l)大部分轉(zhuǎn)化為C8H6(l)，因此x1顯著低于x2?！窘馕觥?－b－a)kJ·mol－1C大于升高溫度時平衡正向移動的程度大于加壓時平衡逆向移動的程度(敘述合理即可)1．95140．1％C8H16(l)轉(zhuǎn)換為C8H6(l)的活化能小，反應(yīng)速率很快，生成的C8H10(l)大部分轉(zhuǎn)化為C8H6(l)，因此x1顯著低于x29、略

【分析】【分析】

由圖可知，a點(diǎn)為鹽酸溶液，溶液中pH為0，鹽酸電離出的氫離子抑制水的電離；b點(diǎn)時溶液溫度最高，說明氨水與鹽酸恰好反應(yīng)，則b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨；氯化銨在溶液中水解使溶液呈酸性，促進(jìn)水的電離；c點(diǎn)為氯化銨和氨水的混合溶液，25℃時，溶液pH為7，溶液呈中性；d點(diǎn)為氯化銨和氨水的混合溶液，溶液pH為10，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解，使溶液呈堿性，一水合氨電離出的氫氧根離子抑制水的電離。

【詳解】

(1)水的電離是吸熱過程，溫度越高，水的電離程度越大，由圖可知，反應(yīng)溫度的順序?yàn)閎>c>a=d，由分析可知，a點(diǎn)和d點(diǎn)抑制水的電離，溫度相同時，a點(diǎn)溶液中氫離子濃度大于d點(diǎn)溶液中氫氧根離子濃度，抑制程度大于d點(diǎn)；b點(diǎn)溫度最高，且氯化銨在溶液中水解促進(jìn)水的電離；c點(diǎn)的溫度高于a點(diǎn)和d點(diǎn)，且溶液呈中性，促進(jìn)水電離的程度小于b點(diǎn)，高于d點(diǎn)，則對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的是b>c>d>a，故答案為：b>c>d>a；

(2)由分析可知，b點(diǎn)時溶液溫度最高，說明氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，則氨水體積為V1，氯化銨在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒可知，溶液中c(Cl-)>c()，則溶液中溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，故答案為：V1；氨水和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可知當(dāng)氨水體積滴到V1時溶液的溫度最高，則此刻氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨；c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)?！窘馕觥縝>c>d>aV1氨水和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可知當(dāng)氨水體積滴到V1時溶液的溫度最高，則此刻氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)10、略

【分析】【分析】

提高反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率；改變條件使平衡向正反應(yīng)移動，根據(jù)平衡移動原理結(jié)合選項(xiàng)分析解答，注意不能增大氯氣的用量；

根據(jù)計(jì)算的物質(zhì)的量，由方程式可知，的物質(zhì)的量等于的物質(zhì)的量，計(jì)算二者的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；

氯化銀的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于的溶解度，溶于水所得溶液中2；溶液中離子濃度為硫酸根離子的2倍，故AgCl最先沉淀，依據(jù)氯化銀和硫酸銀沉淀溶解平衡定量關(guān)系計(jì)算；

發(fā)生反應(yīng)根據(jù)計(jì)算的物質(zhì)的量，由S元素質(zhì)量守恒可得再根據(jù)計(jì)算硫酸鋇的質(zhì)量．

【詳解】

提高反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率；改變條件使平衡向正反應(yīng)移動，不能增大氯氣的用量；

A．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動，的轉(zhuǎn)化率增大；故A正確；

B．使用催化劑，縮短到達(dá)平衡的時間，不影響平衡移動，的轉(zhuǎn)化率不變；故B錯誤；

C．增加濃度，平衡向正反應(yīng)移動，的轉(zhuǎn)化率增大；故C正確；

D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，的轉(zhuǎn)化率降低；故D錯誤；

故答案為AC；

發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量為由方程式可知，二者濃度都為故參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為平衡時的物質(zhì)的量為故的平衡濃度為故的合成反應(yīng)的平衡常數(shù)為

氯化銀的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于的溶解度，溶于水所得溶液中2，溶液中離子濃度為硫酸根離子的2倍，故AgCl最先沉淀，當(dāng)濃度為時，渾濁液中濃度與濃度之比

發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量為由S元素質(zhì)量守恒可得故硫酸鋇的質(zhì)量為

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)為中計(jì)算注意根據(jù)硫元素守恒進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥緼C由S元素質(zhì)量守恒，可得：的物質(zhì)的量為質(zhì)量為：11、略

【分析】【分析】

（1）H2SO4溶液中不含HBr說明分離效果較好，取分離后的H2SO4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)；若觀察到無淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀，說明分離效果較好；

（2）原電池中電池總反應(yīng)為電解池中總反應(yīng)為則該工藝流程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為SO2+2H2O=H2SO4+H2；該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)：溴可以循環(huán)利用；獲得清潔能源氫氣、原電池產(chǎn)生的能源可供電解池使用；節(jié)約能源；

（3）向50mL0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L鹽酸，混合后，此時Cl-過量，反應(yīng)后Cl-的濃度為0.001沉淀生成后溶液中c(Ag+)為溶液中，則溶液pH為2?！窘馕觥浚?）無淡黃色沉淀產(chǎn)生；最終生成白色沉淀。

（2）SO2+2H2O=H2SO4+H2溴可以循環(huán)利用；獲得清潔能源氫氣；原電池產(chǎn)生的能源可供電解池使用；節(jié)約能源。

（3）1.8×10-7mol/L2三、判斷題(共7題，共14分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。13、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。14、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，此時v放增大，v吸增大，故錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得碳酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說法正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)19、略

【分析】【分析】

H是黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，其中①、②是化工生產(chǎn)中重要的反應(yīng),B是非金屬單質(zhì)，能和水反應(yīng)生成E和F，B是碳，和水反應(yīng)生成氫氣和CO。F和氯氣反應(yīng)，則F是氫氣，E是CO，J是HCl，G是金屬單質(zhì)，和鹽酸以及氯氣均反應(yīng)，但產(chǎn)物不同，說明G是Fe，因此K是氯化亞鐵，I是氯化鐵，CO和D反應(yīng)生成鐵，A和氧氣反應(yīng)生成C和D，氯化鐵和C反應(yīng)生成氯化亞鐵，因此C是二氧化硫，A是FeS2；D是氧化鐵，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知反應(yīng)②的化學(xué)方程式為C+H2OCO+H2；由于生成物是氫氣和CO，所以目的是生產(chǎn)民用；工業(yè)用燃料氣和合成氣；

(2)檢驗(yàn)I中陽離子即鐵離子的實(shí)驗(yàn)操作為取I的溶液少許于試管中；滴入2～3滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色；

(3)在化工生產(chǎn)中每燃燒0.12kgFeS2就會放出853kJ的熱量，即燃燒1molFeS2就會放出853kJ的熱量，則4mol放出3412kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為4FeS2(s)+11O2(g)8SO2(g)+2Fe2O3(s)?H=-3412kJ·mol-1?！窘馕觥緾+H2OCO+H2目的是生產(chǎn)民用、工業(yè)用燃料氣和合成氣取I的溶液少許于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色4FeS2(s)+11O2(g)8SO2(g)+2Fe2O3(s)?H=-3412kJ·mol-120、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)有小到大排列的四種短周期元素，Z可分別與Y，W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物，能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物是Na、O元素，且Z的原子序數(shù)大于Y，所以Y是O元素、Z是Na元素，Z和W能形成ZW型化合物，且W的原子序數(shù)大于Z，所以W是Cl元素；X可分別與Y，W形成X2Y，X2Y2；XW等共價化合物，則X是非金屬元素，且為第IA族元素，則X是H元素，以此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為Cl；

I．（1）Z2Y2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，其電子式為：

故答案為：

（2）ZX為NaH，其中H為-1價，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氣，其離子方程式為：

故答案為：

（3）X2Y2為H2O2，常溫下0.1mol/LH2O2的pH=5.4，說明H2O2在水中電離為不完全電離，其電離方程式為：

故答案為：

II．（4）ZW為NaCl，由題可知，電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu+-e-=Cu2+，溶液中正電荷增加，為平衡電荷，NaCl溶液中Cl-通過離子交換膜X左移，故離子交換膜X為陰離子交換膜；由裝置中物質(zhì)可知，該裝置反應(yīng)物為CH2=CH2、H2O、NaCl，生成物為ClCH2CH2Cl、H2、NaOH，根據(jù)化合價升降守恒以及原子守恒可知總反應(yīng)為：

故答案為：陰；

（5）CH2=CH2中C的化合價為-2價，生成物ClCH2CH2Cl中C的化合價為-1價，每生成1molClCH2CH2Cl，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，電解池陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，故每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molH2；其在標(biāo)況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：22.4?！窘馕觥筷?2.421、略

【分析】【分析】

由題干信息可知，現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知X為最輕的元素，則X為H，Y的一種同位素常用于文物年代的測定，則Y為C；Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則Z為O；W的族序數(shù)與其周期序數(shù)相同，且在O的后面，則W為Al；R的一種氧化物具有漂白性，其漂白原理和NaClO不同，即SO2的漂白不是氧化性漂白；則R為S，據(jù)此分析解題。

(1)

由分析可知；Y為C，故Y在周期表中的位置為：第二周期第IVA族，故答案為：第二周期第IVA族；

(2)

由分析可知，W為Al，R為S，則W和R形成的最簡單化合物即Al2S3，則其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故答案為：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；

(3)

由分析可知，X為H，Z為O，故X、Z的單質(zhì)和氫氧化鈉溶液能形成電池即氫氧燃料電池，該電池工作時的正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故其反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

(4)

由分析可知，Z為O，W為Al，工業(yè)上常用電解熔融的Z和W形成的化合物的方法治煉W單質(zhì)即電解熔融的Al2O3來冶煉Al單質(zhì)，Al在電極反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)，故W單質(zhì)在陰極得到，由于電解過程中陽極產(chǎn)生O2，高溫下O2能與石墨反應(yīng)生成CO2，而造成石墨損失，故石墨隨工作時間的延長會被逐漸消耗，故答案為：陰極；電解過程中陽極產(chǎn)生O2，高溫下O2能與石墨反應(yīng)生成CO2；而造成石墨損失；

(5)

由分析可知，X為H、Z為O、W為Al，X、Z、W可形成化合物M即為Al(OH)3，常溫下，M的酸性電離為：Al(OH)3H2O+H++電離常數(shù)則M溶于NaOH溶液的反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=+2H2O，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)故答案為：20。【解析】(1)第二周期第IVA族。

(2)Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

(3)O2+2H2O+4e-=4OH-

(4)陰極電解過程中陽極產(chǎn)生O2，高溫下O2能與石墨反應(yīng)生成CO2；而造成石墨損失。

(5)2022、略

【分析】【詳解】

由已知離子組成的易溶于水的化合物中，顯堿性的有NaCO3、Ba(OH)2、NaOH，其中0.1mol/L，Ba(OH)2溶液的pH>13，又由于各化合物中離子組成不重復(fù)，故實(shí)驗(yàn)①可以確定B為Ba(OH)2，C為Na2CO3；由銀氨溶液的制備可知實(shí)驗(yàn)④中的A為AgNO3；結(jié)合以上分析及實(shí)驗(yàn)②可知D為FeCl3或Fe2(SO4)3；再由實(shí)驗(yàn)③可知E為氯化物，故D只能是Fe2(SO4)3，則E為AlCl3。(1)B為氫氧化鋇；E為氯化鋁；(2)碳酸鈉溶液顯堿性是CO水解的緣故；0.1mol/L的碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)比0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中陰離子總數(shù)大；(3)D為Fe2(SO4)3，F(xiàn)e3＋水解顯酸性；加熱硫酸鐵溶液促進(jìn)Fe3＋的水解；但硫酸為高沸點(diǎn)物質(zhì)，不能揮發(fā)，加熱蒸干得到的還是硫酸鐵固體。

點(diǎn)睛：本題考查了離子反應(yīng)與離子檢驗(yàn)，意在考查考生對常見離子反應(yīng)的判斷能力。根據(jù)離子共存的判斷將各離子分組逐一分開，最后得解。【解析】①.氫氧化鋇②.氯化鋁③.CO32-+H2OHCO3-+OH-④.>⑤.酸性⑥.Fe2(SO4)3⑦.A12O3五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，生成的二氧化硫通過單向閥進(jìn)入C中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S，生成的Na2SO3和S發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+SNa2S2O3。當(dāng)C中的溶液接近中性時停止通入二氧化硫，得到產(chǎn)品混合溶液。然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O。

【詳解】

(1)由儀器構(gòu)造可知；盛裝濃硫酸的儀器名稱為（恒壓）滴液漏斗。用亞硫酸鈉固體配制0.1mol/L的亞硫酸鈉溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算；稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容可知，一定需要的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙，量筒可用可不用。

(2)步驟Ⅰ中，二氧化硫通入C中發(fā)生反應(yīng)，由于二氧化硫易溶于水，更易溶于硫化鈉和碳酸鈉的堿性混合溶液，且導(dǎo)管伸入液面下，所以容易發(fā)生倒吸。單向閥只允許二氧化硫從左向右通過，不能反向通過，所以單向閥可以防止倒吸。當(dāng)裝置C中的混合溶液的pH約為7時就停止通二氧化硫，若繼續(xù)通入二氧化硫，會使C中溶液呈酸性，在酸性條件下，硫代硫酸鈉會發(fā)生反應(yīng)：+2H+=S↓+SO2↑+H2O；降低產(chǎn)率。

(3)從溶液中獲取Na2S2O3·5H2O，由于Na2S2O3·5H2O50℃開始失結(jié)晶水；所以不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而且加熱也容易失去結(jié)晶水，所以需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟得到硫代硫酸鈉晶體。

A．快速蒸發(fā)溶液中的水分；可得到較小晶體顆粒，故A錯誤；

B．蒸發(fā)濃縮的規(guī)范操作是蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜時停止加熱；故B正確；

C．由于Na2S2O3·5H2O易溶于水，難溶于乙醇，冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇，可降低Na2S2O3·5H2O的溶解度，從而提高Na2S2O3·5H2O的產(chǎn)率；故C正確；

D．用冷的碳酸鈉溶液作洗滌劑；會使晶體表面附著碳酸鈉雜質(zhì)，故D錯誤；

故選BC。

(4)①單質(zhì)碘易升華；所以步驟III中，裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，防止碘損失。

②滴定法測得產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O含量大于100％，可能是產(chǎn)品中有失去部分結(jié)晶水的Na2S2O3，也可能是混有可消耗較多I2的其他還原劑，根據(jù)合成反應(yīng)可知，Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能混有Na2SO3。故答案為Na2SO3、失去部分結(jié)晶水的Na2S2O3·5H2O?！窘馕觥康我郝┒窡?、量筒、托盤天平防止倒吸+2H+=S↓+SO2↑+H2O蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾洗滌BC防止碘損失Na2SO3、失去部分結(jié)晶水的Na2S2O3·5H2O24、略

【分析】【分析】

鋅較活潑，可與硫酸銅、硫酸等發(fā)生置換反應(yīng)；硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率，原因是形成原電池反應(yīng)；結(jié)合濃度、溫度、催化劑等因素對反應(yīng)速率的影響分析；為保證實(shí)驗(yàn)有對比性，只能逐漸改變一個變量分析，CuSO4溶液體積逐漸增多，故H2SO4的量應(yīng)相等均為30mL，水的量減小，但每組實(shí)驗(yàn)中CuSO4與水的體積之和應(yīng)相等；生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面；影響了反應(yīng)速率，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)因?yàn)镃u2+的氧化性比H+的強(qiáng)，所以加入硫酸銅，Zn先跟硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完后再與酸反應(yīng)，反應(yīng)的有關(guān)方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

（3）對于溶液中的化學(xué)反應(yīng)；影響反應(yīng)速率的因素還有濃度；溫度、催化劑以及固體表面積大小等，要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等；

（4）①要對比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同．A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL。而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，那么總量為20mL，所以V6=10mL，V7＝20mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

②因?yàn)殇\會先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應(yīng)時間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降。【解析】①.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②.鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快③.升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等④.30mL⑤.10mL⑥.20mL⑦.17.5mL⑧.因?yàn)殇\會先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應(yīng)時間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)25、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率小；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水