2025年人教五四新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷677考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在密閉容器中，一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng)并達平衡：aA(g)+bB(g)=cC(s)+dD(g)。保持溫度不變，將反應(yīng)容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時，測得A的濃度降為原來平衡濃度的一半。則下列有關(guān)判斷中，一定正確的是A.A的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.a+b=c+dD.a+b2、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.6.0g甲醛分子中共用電子對數(shù)目為0.4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷完全燃燒生成CO2分子數(shù)為8NAC.14g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中，含有的氫原子數(shù)目為2NAD.電解精煉銅時，若陰極得到電子0.2NA個，則陽極質(zhì)量一定減少6.4g3、如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的情況；由此推斷錯誤的是()

A.B一定是氣體B.C可能是氣體C.D一定不是氣體D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)4、下列說法正確的是A.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.在稀溶液中1mol強酸和1mol強堿完全反應(yīng)所放出的熱量不一定相同D.熱化學(xué)方程式中的的值與方程式中的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)5、分析下圖所示的四個原電池裝置；其中結(jié)論正確的是。

A.①中Mg做正極B.②中Mg做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+C.③中Cu做負(fù)極時，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+D.④中Cu做正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑6、符合圖中陰影部分要求的物質(zhì)為。

A.KClOB.C.D.7、用CuCl2·2H2O晶體制取無水CuCl2的實驗裝置如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.先滴入濃硫酸，再點燃c處酒精燈B.通入HCl可以抑制CuCl2的水解C.裝置d中上層為苯，下層為NaOH溶液D.硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)會出現(xiàn)白霧評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某化學(xué)興趣小組用某濃度的Na2CO3溶液處理一定量的CaSO4固體，測得所加Na2CO3溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關(guān)系如圖所示，已知Ksp(CaSO4)=9×10－6，Ksp(CaCO3)=3×10－9；lg3=0.5，下列說法不正確的是。

A.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式：c(Ca2＋)×c(SO42－)=Ksp(CaSO4)B.CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)K=3×103C.該Na2CO3溶液的濃度為1.5mol·L－1D.相同條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個單位即可9、在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：實驗測得平衡時H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖1所示。下列說法錯誤的是（）

A.Y代表壓強，且X代表溫度，且B.M點反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之比N點該比例減小C.若M、N兩點對應(yīng)的容器體積均為5L，則N點的平衡常數(shù)D.圖2中曲線AB能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)與X的關(guān)系10、100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A.加入適量6mol·L－1的鹽酸B.加入少量醋酸鈉固體C.加熱D.加入少量金屬銅11、在3個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時c(NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是。

容器編號溫度/K起始物質(zhì)的量/molSO2NONO2SNO2SⅠ0.50.600ⅡT10.510.51ⅢT20.50.211

A.該反應(yīng)的ΔH<0B.T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/16C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2D.若T21，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%12、常溫下，將0.2mol·L?1溶液與0.2mol·L?1NaHA溶液等體積混合所得溶液向混合溶液中緩慢通入HCl氣體或加入NaOH固體(無逸出)，溶液中的粒子分布系數(shù)隨溶液pOH的變化如圖所示。

已知：或a、b、c、d、e分別表示中的一種。

下列說法錯誤的是A.圖中曲線a表示的是曲線e表示的是B.pH=7時，mol·L?1C.M點時，D.時，13、下列物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)的是A.BaSO4B.NaNO3C.NH4ClD.CH3COONa14、實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是()A.酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、(1)在101kPa時,1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出890kJ的熱量。

①CH4的燃燒熱為___,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________;

②1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為_____。

(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1。寫出CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式:_______________。16、回答下列問題。

(1)下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是___________(填序號)。

①稀硫酸②硫酸鋇③熔融氯化鈉④氯水⑤醋酸銨。

(2)已知水的電離平衡曲線如圖所示。

①寫出使A點變?yōu)锽點的措施：___________，采取該措施的原因是___________。

②向水中滴加適量NaOH溶液可實現(xiàn)A點→D點的變化，則D點對應(yīng)溶液的pH為___________。

③℃時，的NaOH溶液中___________，若向該溶液中滴加鹽酸使溶液呈中性，則所用溶液的體積比___________。

(3)常溫下，碳酸的電離平衡常數(shù)為次氯酸的電離平衡常數(shù)向NaClO溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。17、我們知道；電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。通常，離子反應(yīng)有兩種情況，一種是沒有電子轉(zhuǎn)移的，是離子互換反應(yīng)；另一種是有電子轉(zhuǎn)移的，屬于氧化還原反應(yīng)。

在溶液中發(fā)生的離子互換反應(yīng)一般總是向離子濃度減小的方向進行。取4mL1mol·L-1醋酸溶液在試管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸鈉溶液。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。

隨著碳酸鈉溶液的滴加，溶液的pH___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)這一離子互換反應(yīng)是否向離子濃度減小方向進行？請應(yīng)用平衡移動原理進行說明。___________。

(3)當(dāng)碳酸鈉溶液全部滴加完后，測得該溶液顯酸性，比較該溶液中除H2O以外的微粒濃度大小(不考慮CO2的溶解)_____________________。

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。

(4)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。_________。18、25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L－1的幾種鹽溶液的pH如表：。序號①②③④⑤溶液NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6

(1)用離子方程式解釋溶液⑤能去除油污的原因_____。

(2)寫出溶液④中通少量CO2的離子方程式：_____。

(3)25℃時，溶液①中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_____mol?L﹣1；

(4)①0.100mol?L-1NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是__________(填化學(xué)式)；②CH3COOH與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)＜c(CH3COO-)，該溶液呈_________性(填“酸”“堿”或“中”)，該溶液的溶質(zhì)是______。(填化學(xué)式)

(5)下列說法正確的是_____。

a.c(NH4+)：①＞②

b.物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和NaX兩種溶液中；離子總數(shù)相等。

c.等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)=0.1mol?L－1

d.將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)；HX溶液的pH變化小。

(6)某同學(xué)欲用0.1mol?L－1CaCl2溶液來鑒別溶液③和⑤，當(dāng)他將CaCl2溶液滴入裝有溶液③的試管中時，出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：試管中出現(xiàn)了白色沉淀，并伴有氣體生成。試解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_____。19、工業(yè)煙氣、汽車尾氣中的氮氧化物(NOx)；可由多種方法進行脫除。

(1)采用NH3作為還原劑，可將NOx還原成N2和H2O。在某催化劑的表面，NH3和NO的反應(yīng)歷程勢能變化如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。

該反應(yīng)歷程包括四步基元反應(yīng)：

a.NH3*+NO*→NH3NO*b.NH3NO*→NH2NO*+H*

c.NH2NO*+H*→HNNOH*+H*d.HNNOH*+H*→H2O*+N2*+H*

由上圖可知該反應(yīng)歷程的總△H___0(填“＞”、“＝”或“＜”)。整個反應(yīng)歷程中的控速步驟為第___步(選填a、b、c或d)，其能壘(活化能)為___Kcal·mol-1。

(2)利用放熱反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)可在脫除汽車尾氣中NO的同時消除積碳?，F(xiàn)將等量的NO通入兩個相同體積的剛性容器內(nèi)(碳粉足量)，分別在500℃和600℃條件下發(fā)生上述反應(yīng)，下圖中a、b、c、d分別表示NO的分壓pNO或CO2的分壓pCO2隨時間的變化關(guān)系。(氣體分壓＝總壓×組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

①上中表示500℃條件下pNO的是__(選填a、b、c或d，下同)，表示600℃條件下pCO2的是___。

②根據(jù)圖示，列出600℃時反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算式__。(Kp等于生成物氣體分壓冪之積與反應(yīng)物氣體分壓冪之積的比值)

(3)利用NaClO氧化吸收液可在脫除煙氣中NOx的同時脫除SO2。研究發(fā)現(xiàn)在不同的初始pH條件下；吸收液對流動煙氣的脫硫效率都接近100%，而NO的脫除率如下圖所示。

①根據(jù)上圖，下列有關(guān)說法正確的是____(填標(biāo)號)。

A.增大壓強；NO的轉(zhuǎn)化率增大。

B.從化學(xué)平衡的角度，采用Ca(ClO)2脫硫效果優(yōu)于NaClO

C.起始pH＝2，脫硝效率隨時間降低可能是因為ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2↑+H2O

D.為提高脫硫脫硝效果；應(yīng)當(dāng)增大NaClO濃度；提高煙氣的流速。

②吸收液脫硫效果優(yōu)于脫硝效果的可能原因是____(任寫一條)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)20、用pH計測得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)21、從氧化銅鈷礦[主要含有Cu2(OH)2CO3，Co2O3，Al2O3和SiO2]中回收鈷和銅的流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)基態(tài)的價層電子排布式為___________。

(2)“還原浸出”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)加入石灰石的作用是___________。

(4)加入氧化鎂“沉鈷”的離子方程式為___________；證明已洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是___________。

(5)“除銅”時的有機萃取劑用表示，發(fā)生萃取的反應(yīng)可表示為若“還原浸出”后的浸出液多次萃取后水相中為則銅的萃取率為___________(結(jié)果保留兩位小數(shù)，溶液體積變化忽略不計)；流程中反萃取劑可選用___________(填化學(xué)式)。

(6)“反萃取”后若電解500mL的溶液，一段時間后為則陰極沉積的銅的質(zhì)量為___________g(電解過程中溶液體積變化忽略不計)。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)22、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

略2、C【分析】【詳解】

A．6.0g甲醛的物質(zhì)的量是0.2mol，分子中共用電子對數(shù)目為0.8NA；A錯誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；辛烷不是氣體，B錯誤；

C．14g乙烯含有的氫原子為2mol，14g環(huán)丙烷含有的氫原子為2mol，14g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中，含有的氫原子數(shù)目為2NA；C正確；

D．電解精煉銅時，陽極放電的物質(zhì)除了銅，還有其他金屬，若陰極得到電子0.2NA個；陽極質(zhì)量不一定減少6.4g，D錯誤；

故選C。3、B【分析】【分析】

根據(jù)速率時間圖；達到平衡后加壓，正；逆反應(yīng)速率都加快，說明反應(yīng)物、生成物中均有氣體，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理可知正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)左右兩邊的系數(shù)，若D為氣體，該反應(yīng)正向不會是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，故D一定不是氣體、C一定是氣體；由于C是氣體，故A、B必須同時是氣體才能滿足正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)；達到平衡后降溫，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理可知正向是放熱反應(yīng)。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知；B一定是氣體，故A正確；

B．根據(jù)分析可知；C一定是氣體，故B錯誤；

C．根據(jù)分析；D一定不是氣體，故C正確；

D．根據(jù)分析；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量；則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．反應(yīng)的吸；放熱與反應(yīng)物和生成物的能量大小有關(guān)；與反應(yīng)條件無關(guān)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C．在稀溶液中，1molHCl(或HNO3)和1molNaOH(或KOH)完全反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，放出熱量均為57.3kJ；在稀溶液中，1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反應(yīng)：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，放出的熱量大于2×57.3kJ，所以在稀溶液中，1mol強酸和1mol強堿完全反應(yīng)所放出的熱量不一定相同，故C正確；

D．物質(zhì)的量不同，放出或吸收的熱量就不同，熱化學(xué)方程式中的的值與方程式中的化學(xué)計量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中的的值與方程式中的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)；故D錯誤；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．裝置①中；Mg的金屬活動性大于Al，則Mg做負(fù)極，A不正確；

B．裝置②中，雖然Mg的金屬活動性比Al強，但Mg與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)，所以Mg做正極，Al做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=+2H2O；B不正確；

C．裝置③中，由于Fe在濃HNO3中發(fā)生鈍化，所以Cu做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；C正確；

D．裝置④中，發(fā)生吸氧腐蝕，Cu做正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；D不正確；

故選C。6、A【分析】【詳解】

A．KClO由構(gòu)成，KClO是強堿弱酸鹽，能發(fā)生水解反應(yīng)，溶液呈堿性，故選A；

B．是強酸弱堿鹽；能水解，溶液呈酸性，故不選B；

C．是堿，故不選C；

D．是強酸酸式鹽；不能水解，溶液呈酸性，故不選D；

選A。7、C【分析】【分析】

由圖可知，裝置a利用濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發(fā)性制備氯化氫氣體，裝置b中盛有的濃硫酸用于干燥氯化氫氣體；裝置c中二水氯化銅在氯化氫氣流中共熱脫水生成無水氯化銅，裝置d中盛有的四氯化碳和水起防倒吸的作用。

【詳解】

A．為防止氯化銅發(fā)生水解反應(yīng)；實驗時應(yīng)先滴入濃硫酸制備氯化氫氣體，再點燃c處酒精燈使二水氯化銅在氯化氫氣流中共熱脫水生成無水氯化銅，故A正確；

B．由分析可知；為防止氯化銅發(fā)生水解反應(yīng)，裝置c中二水氯化銅在氯化氫氣流中共熱脫水生成無水氯化銅，故B正確；

C．由分析可知；裝置d中盛有的試劑為四氯化碳和水，下層是四氯化碳，上層是水，四氯化碳起隔絕氯化氫氣體與水直接接觸，防止產(chǎn)生倒吸，故C錯誤；

D．實驗時；硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)氯化氫溶于水蒸氣會形成白霧，故D正確；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)8、CD【分析】【詳解】

A．CaSO4的溶度積表達式為Ksp(CaSO4)=c(Ca2＋)·c(SO42－)；故A正確；

B．CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)=3×103；故B正確；

C．依據(jù)上述B項分析可知，CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)K=3×103，每消耗1molCO32－會生成1molSO42－，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42－)等于Na2CO3溶液的濃度，設(shè)Na2CO3溶液濃度為1.5mol/L，則c(SO42－)=1.5mol/L，根據(jù)=3×103可得溶液中c(CO32－)=-lgc(CO32－)=3.3；與圖像不相符，故C錯誤；

D．依據(jù)題意可知，起初CaSO4的物質(zhì)的量為0.02mol，在相同實驗條件下，若將Na2CO3溶液濃度改為原來的2倍，則消耗碳酸鈉的體積為10mL，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42－)=2mol/L，根據(jù)=3×103可得溶液中c(CO32－)=所以-lgc(CO32－)=3.2；圖像中的橫縱坐標(biāo)都要改變，故D錯誤；

故選CD。9、BD【分析】【詳解】

A．若X為壓強，Y為溫度，由圖可知相同溫度下壓強越大氫氣的轉(zhuǎn)化率越小，而該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下壓強越大H2的轉(zhuǎn)化率越大，所以Y為壓強，X為溫度，且相同壓強下溫度越高，氫氣的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即故A正確；

B．初始投料n(CO)：n(H2)=1:2，根據(jù)方程式可知反應(yīng)過程中CO和H2按照1:2反應(yīng)；所以任意時刻二者的轉(zhuǎn)化率之比均為1:1，故B錯誤；

C．N點和M點溫度相同，則平衡常數(shù)相同，容器體積為5L，M點H2的轉(zhuǎn)化已知；為50%，可根據(jù)該點列三段式。

根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知K==故C正確；

D．則K越大，pK越小，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高K越小，則pK越大，故曲線AC表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)與X的關(guān)系；故D錯誤；

故答案為BD。

【點睛】

當(dāng)各反應(yīng)物的投料比等于方程式中計量數(shù)之比時，反應(yīng)過程中任意時刻各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。10、CD【分析】【詳解】

A.因為鋅過量，加入適量的6mol?L-1的鹽酸；反應(yīng)速率加快，生成氫氣增多，故A不選；

B.加入少量醋酸鈉固體；生成醋酸，氫離子濃度變小，反應(yīng)速率減慢，故B不選；

C.升高溫度；反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，故C選；

D.加入少量銅；相互接觸的鋅；銅與稀鹽酸構(gòu)成了原電池，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)生成氫氣，氫氣的總量不變，故D選；

答案選CD。11、AD【分析】【分析】

A．根據(jù)圖象，溫度升高，平衡時NO2濃度降低；說明溫度升高可使化學(xué)平衡逆向；

B．T1溫度反應(yīng)達到平衡時c（NO2）=0.2mol/L；根據(jù)反應(yīng)方程式計算；

C．根據(jù)pV=nRT分析；容器容積和反應(yīng)溫度一定，體系總壓強與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比；

D．溫度降低；有助于化學(xué)反應(yīng)正向進行，根據(jù)反應(yīng)方程式和等效平衡的知識分析。

【詳解】

A．根據(jù)圖象，溫度升高，平衡時NO2濃度降低；說明溫度升高可使化學(xué)平衡逆向，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，A正確；

B．T1溫度反應(yīng)達到平衡時c（NO2）=0.2mol/L，則平衡時c（SO2）=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，所以反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=c2(NO2)/c2(NO)c(SO2)=0.22/0.42×0.4=5/8；B錯誤；

C．根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT分析，容器容積和反應(yīng)溫度一定，體系總壓強與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比，容器Ⅱ相當(dāng)于按0.75molSO2，1.5molNO和0.75molS起始，由于S是固體，不改變濃度商，設(shè)容器Ⅱ中反應(yīng)達到平衡時消耗了ymolSO2；則平衡時兩容器壓強比為pI/pII=(0.4+0.4+0.2)/(2?y)＝1/(2?y)＞1/2，C錯誤；

D．T2＜T1，則溫度降低有助于化學(xué)反應(yīng)正向進行，容器Ⅲ相當(dāng)于以1molSO2；1.2molNO和0.5molS起始，S不對化學(xué)反應(yīng)的平衡產(chǎn)生影響，也就相當(dāng)于對容器Ⅰ加壓，若平衡不發(fā)生移動，則平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)為40%，而容器Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)正向進行程度比容器I更大，則達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%，D正確，答案選AD。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡移動的相關(guān)知識，結(jié)合圖象分析，注意等效平衡原理知識的運用，靈活運用相關(guān)化學(xué)平衡原理是解決問題的關(guān)鍵。12、AD【分析】【分析】

常溫下，將0.2mol·L?1溶液與0.2mol·L?1NaHA溶液等體積混合所得溶液溶液顯堿性，則NaHA水解程度大于其電離程度，且大于水解程度；混合液隨著pH變大，濃度變大、離子濃度減小、濃度減小、濃度顯減小后增大、濃度增大，故a、b、c、d、e分別表示曲線；

【詳解】

A．由分析可知，曲線a表示的是曲線e表示的是A錯誤；

B．等體積混合所得初始混合液此時pH=7時，則必定為加入了HCl，則根據(jù)物料守恒可知：根據(jù)電荷守恒可知，以上式子聯(lián)立可得，mol·L?1；B正確；

C．可得M點時溶液顯堿性，應(yīng)該加入了氫氧化鈉，根據(jù)物料守恒可知：以上式子可得代入中得C正確；

D．時，則故D錯誤；

故選AD。13、CD【分析】【詳解】

A．BaSO4為強酸強堿鹽；不發(fā)生水解，A與題意不符；

B．NaNO3為強酸強堿鹽；不發(fā)生水解，B與題意不符；

C．NH4Cl為強酸弱堿鹽；銨根離子發(fā)生水解反應(yīng)，C符合題意；

D．CH3COONa為強堿弱酸鹽；醋酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，D符合題意；

答案為CD。14、BD【分析】【詳解】

A.酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次；該操作正確，可知c（待測）準(zhǔn)確，故A不選；

B.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故B選；

C.滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，立即記下滴定管?nèi)液面所在刻度，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，因為需等半分鐘不褪色根據(jù)c（待測）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故C正確；

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）增大，根據(jù)根據(jù)c（待測）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D選；

故選BD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

分析：燃燒熱：在25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n=V/Vm計算1000L甲烷的物質(zhì)的量，然后結(jié)合甲烷的燃燒熱值，計算放出的熱量；已知①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ?mol-1；②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ?mol-1，利用蓋斯定律將（①+②）/2可得到：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；據(jù)此計算反應(yīng)熱。

詳解：（1）①在25℃、101kPa下，1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890kJ，所以甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ·mol-1；正確答案：890kJ·mol-1；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下1000L甲烷氣體的物質(zhì)的量n=1000/22.4=44.6mol，則燃燒后產(chǎn)生的熱量等于890kJ·mol-1×44.6mol=3.97×104kJ；正確答案：3.97×104kJ。

（2）由反應(yīng)：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ?mol-1；②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，（①+②）/2可得到：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，△H==-867kJ·mol-1，所以CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1；正確答案：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1?！窘馕觥?90kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-13.97×104kJCH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-116、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)強堿；強酸、大多數(shù)鹽等化合物都屬于強電解質(zhì)分析①稀硫酸為強電解質(zhì)溶液；②硫酸鋇是鹽；屬于強電解質(zhì)；③熔融氯化鈉屬于鹽，屬于強電解質(zhì)；④氯水是混合物；⑤醋酸銨是鹽，屬于強電解質(zhì)。故選②③⑤。

（2）①由圖示可知，圖像中的各點對應(yīng)的溫度高低關(guān)系為所以A點變?yōu)锽點的措施為升溫，原因是水的電離為吸熱過程。

②A點和D點對應(yīng)溫度相同，且為D點對應(yīng)的pH為13。

③℃時，為的NaOH溶液中若向該溶液中滳加鹽酸使溶液呈中性，則解得：

（3）由電離常數(shù)可知，酸性強弱順序為故向NaClO溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)的離子方?式為【解析】(1)②③⑤

(2)升高溫度水的電離屬于吸熱過程131：10

(3)17、略

【分析】【詳解】

（1）取4mL1mol·L-1醋酸溶液在試管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸鈉溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：2CH3COOH+CO2CH3COO-+CO2↑+H2O；隨著碳酸鈉溶液的滴加，CO濃度增大，平衡正向移動，CH3COOH的濃度降低；溶液酸性減弱，溶液的pH增大。

（2）是，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)加入碳酸鈉后，因為CO跟H+結(jié)合成HCOHCO又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動；直到反應(yīng)完成。所以符合上述規(guī)律。

不是。醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)加入碳酸鈉后，因為CO跟H+結(jié)合成HCOHCO又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動；直到反應(yīng)完成。但是總的離子濃度是增大的，所以不符合上述規(guī)律。

（3）取4mL1mol·L-1醋酸溶液在試管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸鈉溶液，當(dāng)碳酸鈉溶液全部滴加完后，得到等濃度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，測得該溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，綜上所述，該溶液中除H2O以外的微粒濃度大小為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)。

（4）還原過程的反應(yīng)式：NO+4H++3e-=NO+2H2O，要使反應(yīng)發(fā)生需要加入還原劑，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中只有Cu2O具有還原性，根據(jù)得失電子守恒和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：【解析】(1)2CH3COOH+CO2CH3COO-+CO2↑+H2O增大。

(2)是，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)加入碳酸鈉后，因為CO跟H+結(jié)合成HCOHCO又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動；直到反應(yīng)完成。所以符合上述規(guī)律。

不是。醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)加入碳酸鈉后，因為CO跟H+結(jié)合成HCOHCO又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動；直到反應(yīng)完成。但是總的離子濃度是增大的，所以不符合上述規(guī)律。

(3)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

(4)18、略

【分析】【分析】

（1）油污主要成分是油脂；油脂在堿性條件下水解成可溶的物質(zhì)，從鹽類水解的角度分析；

（2）利用電離平衡常數(shù)大的制取電離平衡常數(shù)小的進行分析；

（3）利用水的離子積進行分析和判斷；

（4）①利用越弱越水解；以及水解程度非常微弱進行分析；

②利用電荷守恒進行分析；

（5）根據(jù)鹽類水解的原理和弱電解質(zhì)電離的原理進行分析；

（6）利用反應(yīng)原理進行分析；

【詳解】

（1）油污的主要成分是油脂，油脂在堿中能水解成可溶的高級脂肪酸鈉和甘油，Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，CO32－水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；

答案為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；

（2）根據(jù)越弱越水解以及表中數(shù)據(jù)，得出電離出H＋能力大小：CH3COOH>H2CO3>HX>HCO3－，因此溶液④中通入少量的CO2，其離子方程式為X－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HX；

答案為X－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HX；

（3）25℃時，NH4Cl溶液的pH=5，NH4＋結(jié)合水電離出的OH－，溶液顯酸性，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)水=10－5mol·L－1；

答案為10－5mol·L－1；

（4）①CH3COONH4溶液的pH=7，說明CH3COO－水解能力與NH4＋水解能力相同，根據(jù)（2）HCO3－水解能力強于NH4＋，即該溶液中離子濃度最大的是NH4＋；

答案為NH4＋；

②反應(yīng)后溶液中離子有CH3COO－、Na＋、H＋、OH－，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，因c(Na＋)3COO－)，則有c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性；此時溶液中的溶質(zhì)應(yīng)為CH3COOH和CH3COONa；

答案為酸；CH3COOH和CH3COONa；

（5）a、CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，CH3COO－和NH4＋互相促進水解，因此相同濃度時，c(NH4＋)：①＞②；故a正確；

b、根據(jù)電荷守恒，NaCl溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，NaX溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(X－)＋c(OH－)，比較離子總數(shù)大小，只要比較陽離子濃度和，又因為NaCl和NaX物質(zhì)的量濃度和體積相同，即c(Na＋)相同，即比較離子總數(shù)大小，只需要比較c(H＋)，NaCl溶液顯中性，NaX溶液顯堿性，因此前者c(H＋)大于后者，即兩者離子總數(shù)不相等，故b錯誤；

c、等體積③和⑤混合，根據(jù)物料守恒，因此有c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)=0.1mol/l；故c錯誤；

d、根據(jù)上述分析，CH3COOH的酸性強于HX；因此pH相同時，稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化小，故d正確；

答案為ad；

（6）根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出2HCO3－+Ca2＋CaCO3+CO2+H2O，c(Ca2＋)增大；使平衡向右移動，產(chǎn)生大量白色沉淀和氣體；

答案為2HCO3－+Ca2＋CaCO3+CO2+H2O，c(Ca2＋)增大，使平衡向右移動，產(chǎn)生大量白色沉淀和氣體。【解析】①.CO32－+H2OHCO3－+OH－②.X－+CO2+H2O=HCO3－+HX③.10－5④.NH4+⑤.酸⑥.CH3COOH和CH3COONa⑦.ad⑧.2HCO3－+Ca2+CaCO3+CO2+H2O，c(Ca2+)增大，使平衡向右移動，產(chǎn)生大量白色沉淀和氣體19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)上圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此總△H＜0。整個反應(yīng)歷程中的控速步驟主要是看活化能高低，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，因此根據(jù)圖中得出過渡態(tài)4活化能最大，因此整個反應(yīng)歷程中的控速步驟為第d步，其能壘(活化能)為?24.47Kcal?mol?1?(?60.16Kcal?mol?1)＝35.69Kcal?mol?1；故答案為：＜；d；35.69。

(2)①根據(jù)題意得到圖中減少的是NO，又根據(jù)溫度越高，速率越大，達到平衡所需時間短，因此表示500℃條件下pNO的是d，圖中增加的是CO2，因此表示600℃條件下pCO2的是c；故答案為：d；c。

②根據(jù)圖示，建立三段式得到因此600℃時反應(yīng)平衡常數(shù)故答案為：

(3)①A．增大壓強；有利于反應(yīng)正向進行，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B．從化學(xué)平衡的角度，采用Ca(ClO)2脫硫可生成微溶物CaSO4；有利于反應(yīng)正向進行，脫硫效果優(yōu)于NaClO，故B正確；

C．起始pH＝2，pH較低，ClO－可能會與其還原產(chǎn)物Cl－反應(yīng)即ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2↑+H2O；因此脫硝效果降低，故C正確；

D．提高煙氣的流速；反應(yīng)不充分，則硝效果差，故D錯誤；

綜上所述；答案為：ABC。

②吸收液脫硫效果優(yōu)于脫硝效果的可能原因是脫硫反應(yīng)活化能低，脫硫反應(yīng)速率快或二氧化硫水溶性好，脫硫反應(yīng)速率快；故答案為：脫硫反應(yīng)活化能低，脫硫反應(yīng)速率快，二氧化硫水溶性好(任答一條即可)。【解析】＜d35.69dcABC脫硫反應(yīng)活化能低，脫硫反應(yīng)速率快，二氧化硫水溶性好(任答一條即可)四、判斷題(共1題，共7分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計可準(zhǔn)確的測定溶液的pH，即可為測得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)21、略

【分析】【分析】

由題干工藝流程圖可知，從氧化銅鈷礦[主要含有Cu2(OH)2CO3，Co2O3，Al2O3和SiO2]中回收鈷和銅，鈷礦中加入Na2S2O5、稀硫酸浸取，Co2O3被還原為Co2+，同時被氧化為SiO2不溶于稀硫酸，所以浸出渣為SiO2；浸出液中主要含有Al3+、Cu2+、Co2+、Al3+和離子，SiO2不溶，過濾除去，濾液加入萃取液，萃取銅離子，然后反萃取，得到銅離子的溶液，電解得到銅；除銅后溶液加石灰石調(diào)節(jié)pH，使Al3+和轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，并使鈣離子生成硫酸鈣沉淀，過濾除去；濾液再加入氧化鎂沉鈷，得到Co(OH)2；據(jù)此分析解題。

【詳解】

（1）已知Cu是29號元素，基態(tài)Cu2+的價層電子排布式為3d9，故答案為：3d9；

（2）由分析可知，“還原浸出”時Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)生成銅離子，化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2