2025年冀教版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、能與Fe3+反應(yīng)，且能證明Fe3+具有氧化性的是（）

①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤OH-．A.①②③④⑤B.①②④⑤C.②④D.④⑤2、下列說法不正確的是（）A.分子式為C4H10的烴，其一氯代物經(jīng)消去反應(yīng)所得烯烴只有一種，C4H10的名稱是2-甲基丙烷B.撲熱息痛的水解產(chǎn)物之一具有兩性C.具有清炎殺菌作用，1mol該有機(jī)物最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)D.乙醇依次經(jīng)消去、加成、取代、氧化、取代反應(yīng)可制得乙二酸二乙酯3、下列有關(guān)分散系說法錯(cuò)誤的是（）A.膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間B.膠體均一，穩(wěn)定，靜置一段時(shí)間后不會(huì)產(chǎn)生沉淀C.蔗糖溶液靜置一段時(shí)間后，下層會(huì)比上層甜D.可用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體4、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：rm{H^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{K^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Br^{-}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

rm{壟脵}用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出rm{.}將溶液分為rm{2}份．

rm{壟脷}在一份溶液中逐滴加入rm{NaOH}溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清rm{.}加熱；將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象．

rm{壟脹}在另一份溶液中加入新制的氯水和rm{CCl_{4}}振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是的rm{(}rm{)}A.溶液中一定有rm{K^{+}}rm{Br^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{AlO_{2}^{-}}B.溶液中一定沒有rm{Mg^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{NH_{4}^{+}}C.不能確定溶液中是否有rm{H^{+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}D.溶液中一定有rm{NH_{4}^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Br^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}5、據(jù)美國有線電視網(wǎng)的消息；2011年7月13日，巴格達(dá)東部的薩德爾城一家污水處理廠發(fā)生氯氣泄露事故，導(dǎo)致五百多人中毒．救援人員在現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是：（）

①及時(shí)將人群順風(fēng)轉(zhuǎn)移到地勢較高的地方；

②用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液；

③被轉(zhuǎn)移人群可戴上用稀Na2CO3溶液處理過的口罩；

④被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩；

⑤及時(shí)清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染．A.②③⑤B.①②③C.②④⑤D.①②③⑤6、背景材料：①“3?15”衛(wèi)生部發(fā)布公告，禁止在面粉中添加過氧化鈣（（CaO2）；

②農(nóng)業(yè)部將進(jìn)行生鮮乳中違禁添加物專項(xiàng)監(jiān)測；其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白；

③2009年8月；山東日照發(fā)生液氯泄漏事故；

④2011年2月；蘋果公司承認(rèn)137名工人因暴露于正己烷環(huán)境，健康遭受不利影響．

下列相應(yīng)說法正確的是（）A.過氧化鈣固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為2：1B.蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的高分子化合物，其溶于水所得體系一定沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象C.若向新制氯水中加入少量CaCO3固體，會(huì)增大其漂白能力D.正己烷和環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)的還原劑是____，如果有6.72LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)約為____．8、A與芳香族化合物B在一定條件下反應(yīng)生成C，進(jìn)一步反應(yīng)生成有機(jī)酸D，D的二水合鈉鹽醫(yī)學(xué)上稱之為當(dāng)歸素，是一種治療偏頭痛的有效新藥．A的相對分子質(zhì)量是104，1molA與足量的NaHCO3反應(yīng)生成2mol氣體．

已知：RCHO+CH2（COOH）2RCH=C（COOH）2+H2O；

RCH=C（COOH）2RCH=CHCOOH+CO2

（1）C可能發(fā)生的反應(yīng)是____（填序號）．

a．氧化反應(yīng)b．水解反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．酯化反應(yīng)。

（2）等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應(yīng)消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量之比是____．

（3）E的名稱：____．

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____．

（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有____種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式____．

①在苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；

③1mol該同分異構(gòu)體與足量的NaHCO3反應(yīng)生2molCO2．9、某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況；進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)一】配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度．取冰醋酸配制250mL0.2mol?L-1的醋酸溶液，然后用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液；再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所稀釋的醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．請回答下列問題．

（1）配制250mL0.2mol?L-1的醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、____．

（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定；幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

。實(shí)驗(yàn)序號1234消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.4019.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為____（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）．

【實(shí)驗(yàn)二】探究濃度對醋酸電離程度的影響．用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH；結(jié)果如下：

。醋酸濃度（mol?L-1）0.00100.010000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.83（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是____．

（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度____（填“增大”；|減小”或“不變”）．

【實(shí)驗(yàn)三】探究溫度對醋酸電離程度的影響．

（5）要完成該探究，需要用pH計(jì)（或pH試紙）測定____．

【醋酸電離的應(yīng)用】

（6）通過實(shí)驗(yàn)測定常溫下醋酸的Ka=1×10-5mol?L-1，則0.1mol?L-1醋酸鈉溶液的pH=____．10、已知：（X代表鹵素原子；R代表烴基）

利用上述信息，按以下步驟從合成．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

請回答下列問題：

（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_____、D____．

（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是____．（填數(shù)字代號）

（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：____．

（4）試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：____．11、（14分）A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。（1）A在周期表位置________寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：___________________。（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_______其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________.（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：。物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為________；b的化學(xué)式為______________；c的電子式為________,d是________晶體（4）由A和B元素組成的二元化合物是沼氣的主要成分，其與氧氣在酸性電解質(zhì)溶液中組成燃料電池消耗標(biāo)況下11.2L氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________mol。12、能源開發(fā)；環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會(huì)的熱門話題．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx；碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)；生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=______．

（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)．

下列說法中正確的是______（填字母序號）．

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2

B．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b

C．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移。

D．傳感器中通過的電流越大；尾氣中CO的含量越高。

（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水．在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______．

（4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇．若在一定溫度下，向1L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得各組分的濃度如下：

。物質(zhì)COH2CH3OH濃度/（mol?L-1）1.21.00.6①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______．②該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=______．③平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為______（保留1位小數(shù)）．13、已知下列物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2．某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去；氣密性已檢驗(yàn)）來驗(yàn)證：

Ⅰ．打開彈簧夾；打開活塞a，滴加濃鹽酸．

Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液由淺綠色變?yōu)辄S色時(shí)；夾緊彈簧夾．

Ⅲ．

試回答下列問題：

（1）A中產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式____

（2）由濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象得出的結(jié)論是____

（3）寫出步驟II結(jié)束后檢驗(yàn)B中陽離子的試劑：____現(xiàn)象：____．

A．打開活塞b，振蕩D試管、靜止后可以觀察到的現(xiàn)象是____

B．在100mLFeI2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有的I-被氧化成單質(zhì)I2，則原FeI2溶液中FeI2的物質(zhì)的量濃度為____．14、（2014春?洛龍區(qū)校級月考）據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報(bào)道；意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子。

O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)；是一種高能量分子．

（1）下列有關(guān)O4的說法正確的是：____．

A．O4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵B．O4與O3、O2都是氧的同位素。

C．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化D．O4將來可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑。

（2）制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行各種反應(yīng)時(shí)生成的（圖）：如圖反應(yīng)中，____（填序號）相當(dāng)于氧分子的氧化；____（填序號）相當(dāng)于氧分子的還原．

（3）寫出一種含O22-的物質(zhì)的電子式：____，該物質(zhì)中含有____鍵和____鍵．15、亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;②Ksp(FeS)＝6．3×10-18；Ksp(CuS)＝6．3×10-36；Ksp(PbS)＝2．4×10-28（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5molCl2時(shí)，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為g。（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是（填寫序號）。a蒸餾；b灼燒；c過濾；d冷卻結(jié)晶；e蒸發(fā)（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：。弱酸HClO2HFHCNH2SKa/mol?L-11×10-26．3×10-44．9×10-10K1＝9．1×10?8K2＝1．1×10?12①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：（填“前者大”“相等”或“后者大”）。②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時(shí)體系中的S2-的濃度為。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、判斷下列說法是否正確；正確的在橫線內(nèi)打“√”，錯(cuò)誤的打“×”．

①1mol任何氣體的體積都是22.4L．____

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為22.4L，則該氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023．____

③當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，一定量任何氣體的體積都大于22.4L．____

④凡升高溫度，均可使飽和溶液變成不飽和溶液．____．17、在有Cl-和Br-共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成．____．（判斷對錯(cuò)）18、膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉____．（判斷對錯(cuò)）19、在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目為6.02×1023個(gè)____．（判斷對錯(cuò)）20、鈉的還原性很強(qiáng)，在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^氧化鈉____．（判斷對錯(cuò)）21、常溫常壓下，22.4LSO2和O2的混合氣體中氧原子總數(shù)為2NA____（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、書寫(共1題，共3分)22、工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O；根據(jù)題意完成下列填空：

（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非電解質(zhì)分子的電子式為____．過量該物質(zhì)與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為____．

（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是____（選填編號）．

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性。

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢。

（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期．它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____．

（4）Na2CO3俗稱純堿，屬于____化合物（填離子“離子”、“共價(jià)”）．工業(yè)上侯氏制堿法的原料是____．評卷人得分五、探究題(共4題，共16分)23、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．24、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：25、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．26、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和氧化還原反應(yīng)原理作答，離子反應(yīng)發(fā)生的條件為：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑的電子化合價(jià)降低．【解析】【解答】解：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件可知：①Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3②2Fe3++Fe=3Fe2+④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑤Fe3++3OH-=Fe（OH）3，③Fe2+和鐵離子不反應(yīng)，故先排除③，在三個(gè)離子反應(yīng)中只有②④屬于氧化還原反應(yīng)，且Fe3+作氧化劑．

故選：C．2、C【分析】【分析】A．C4H10為丁烷；丁烷的同分異構(gòu)體有正丁烷和異丁烷兩種，根據(jù)二者的同分異構(gòu)體進(jìn)行分析；

B．酚羥基具有酸性；氨基具有堿性，故該有機(jī)物具有兩性；

C．酚羥基鄰位氫原子能夠被取代；碳碳雙鍵能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，總共可以消耗3mol溴；

D．乙醇結(jié)構(gòu)消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯通過加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，然后水解生成乙二醇，乙二醇可以被氧化成乙二酸，乙二酸與乙醇可以生成乙二酸二乙酯．【解析】【解答】解：A．該有機(jī)物為丁烷；丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，正丁烷中一氯代物發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴有1-丁烯和2-丁烯兩種，異丁烷（2-甲基丙烷）的一氯代物發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種，所以該有機(jī)物為2-甲基丙烷，故A正確；

B．中含有官能團(tuán)酚羥基和氨基；酚羥基能夠與堿溶液反應(yīng)，氨基能夠與酸溶液反應(yīng)，所以該有機(jī)物具有兩性，故B正確；

C．1mol中含有1mol碳碳雙鍵；能夠消耗1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)；羥基鄰位碳上的氫原子能夠被取代，1mol中含有2mol能夠被溴取代的氫原子，可以消耗2mol溴，所以總共可以消耗3mol溴，故C錯(cuò)誤；

D．乙醇經(jīng)消去；加成、取代可以生成乙二醇；乙二醇被氧化可以生成乙二酸，乙二酸與乙醇經(jīng)過取代反應(yīng)可制得乙二酸二乙酯，故D正確；

故選C．3、C【分析】【分析】A．根據(jù)分散系的分類依據(jù)判斷；

B．根據(jù)膠體的性質(zhì)分析；

C．溶液屬于均一；穩(wěn)定的混合物；

D．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能．【解析】【解答】解：A．分散系的分類依據(jù)：分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m之間的為膠體；故A正確；

B．膠體是一種均一；透明的介穩(wěn)體系；靜置一段時(shí)間后不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故B正確；

C．溶液屬于均一；穩(wěn)定的混合物；溶液中各部分的濃度相同，所以蔗糖溶液靜置一段時(shí)間后，各部分的甜度相同，故C錯(cuò)誤；

D．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，所以可用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體；故D正確；

故選C．4、A【分析】解：rm{壟脵}用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含rm{CO_{3}^{2-}}溶液先渾濁后又變澄清可知一定含rm{AlO_{2}^{-}}由離子共存可知，一定不含rm{H^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Cu^{2+}}

rm{壟脷}在一份溶液中逐滴加入rm{NaOH}溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象，則不含rm{NH_{4}^{+}}

rm{壟脹}在另一份溶液中加入新制的氯水和rm{CCl_{4}}振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則一定含rm{Br^{-}}由電荷守恒可知一定存在陽離子為rm{K^{+}}不能確定是否含rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}

A.由上述分析可知溶液中一定有rm{K^{+}}rm{Br^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{AlO_{2}^{-}}故A正確；

B.不能確定是否含rm{Cl^{-}}故B錯(cuò)誤；

C.一定不含rm{H^{+}}故C錯(cuò)誤；

D.一定不含rm{Mg^{2+}}故D錯(cuò)誤；

故選A．

rm{壟脵}用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含rm{CO_{3}^{2-}}溶液先渾濁后又變澄清可知一定含rm{AlO_{2}^{-}}由離子共存可知，一定不含rm{H^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Cu^{2+}}

rm{壟脷}在一份溶液中逐滴加入rm{NaOH}溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象，則不含rm{NH_{4}^{+}}

rm{壟脹}在另一份溶液中加入新制的氯水和rm{CCl_{4}}振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則一定含rm{Br^{-}}結(jié)合電荷守恒及離子共存解答．

本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，信息量較大，需要學(xué)生快速閱讀信息、把握離子的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{A}5、A【分析】【分析】①根據(jù)氯氣的密度比空氣大判斷；

②根據(jù)氯氣易被堿溶液吸收（或它會(huì)和堿反應(yīng)生成鹽和水）；濃氫氧化鈉溶液有強(qiáng)腐蝕性判斷；

③根根據(jù)氯氣能溶于水；易被堿溶液吸收，碳酸鈉溶液呈堿性判斷；

④根據(jù)氯氣能溶于水；易被堿溶液吸收（它會(huì)和堿反應(yīng)生成鹽和水），氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)腐蝕性判斷；

⑤氯氣是有毒氣體危害人的身體和環(huán)境分析．【解析】【解答】解：①氯氣密度比空氣大；有毒，氯氣會(huì)聚結(jié)在地勢較低的地方，人群在地勢較低的地方，會(huì)中毒，應(yīng)向較高的地勢轉(zhuǎn)移，順風(fēng)轉(zhuǎn)移容易吸入過多的氯氣中毒，故①不合理；

②氯氣能溶于水；易被堿溶液吸收（它會(huì)和堿反應(yīng)生成鹽和水），用高壓水槍向空中噴灑含弱堿性物質(zhì)的水溶，能吸收氯氣，防止空氣污染，故②合理；

③氯氣能溶于水；易被堿性溶液吸收（它會(huì)和堿反應(yīng)生成鹽和水），碳酸鈉溶液呈堿性，可以吸收氯氣，故③合理；

④氯氣能溶于水；易被堿溶液吸收（它會(huì)和堿反應(yīng)生成鹽和水），用濃NaOH溶液處理過的口罩能吸收氯氣，防止空氣污染，但氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿具有腐蝕性，故④不合理；

⑤；氯氣是有毒氣體危害人的身體和環(huán)境；及時(shí)清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染，故⑤合理；

所以正確的做法②③⑤；

故選A．6、C【分析】【解答】A．過氧化鈣屬于離子化合物；鈣離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根原子團(tuán)中氧原子之間通過非極性共價(jià)鍵結(jié)合是一個(gè)離子，氧化鈣固體中陰；陽離子個(gè)數(shù)之比為1：1，故A錯(cuò)誤；

B．蛋白質(zhì)溶于水形成的分散系中；分散質(zhì)的粒度介于1nm﹣100nm之間，屬于膠體，故B錯(cuò)誤；

C．氯氣溶于水與水發(fā)生反應(yīng)，Cl2+H2OHClO+H++Cl﹣；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，當(dāng)向氯水中加入碳酸鈣時(shí)，碳酸鈣與氫離子反應(yīng)，消耗氫離子，使上述平衡向正方向移動(dòng)，生成更多的次氯酸，故C正確；

D．正己烷分子是C6H14，環(huán)己烷分子式C6H12；二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】A．根據(jù)過氧化鈣中化學(xué)鍵的類型判斷；過氧化鈣屬于離子化合物存在離子鍵和共價(jià)鍵；

B．根據(jù)膠體的本質(zhì)分散質(zhì)的粒度大小判斷；

C．分析氯水的成分；運(yùn)用影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素解答；

D．依據(jù)同分異構(gòu)體的定義（分子式相同結(jié)構(gòu)不同有機(jī)化合物）判斷．二、填空題(共9題，共18分)7、HCl3.01×1023【分析】【分析】由KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移和氯氣之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算解答．【解析】【解答】解：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，氧化劑是KClO3，被還原，還原產(chǎn)物為Cl2，還原劑是HCl，雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)為如果有3molCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，則轉(zhuǎn)移電子5mol，如果有6.72L級0.3molCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol，個(gè)數(shù)是3.01×1023，故答案為：HCl；3.01×1023．8、ad3：2：3碳酸氫鈉4【分析】【分析】A的相對分子質(zhì)量為104，1molA與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成2mol二氧化碳，則A分子含有2個(gè)-COOH，去掉2個(gè)-COOH剩余總相對原子質(zhì)量為104-45×2=14，剩余基團(tuán)為CH2，故A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2COOH；B的結(jié)構(gòu)中含有醛基，根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合信息知，B為C在一定條件下生成有機(jī)酸D，結(jié)合D的分子式可知，C脫去1分子二氧化碳生成D，由信息可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為D與足量的E反應(yīng)得到當(dāng)歸素，由當(dāng)歸素的分子式可知，D中羧基發(fā)生反應(yīng)生成鈉鹽，故E為碳酸氫鈉，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A的相對分子質(zhì)量為104，1molA與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成2mol二氧化碳，則A分子含有2個(gè)-COOH，去掉2個(gè)-COOH剩余總相對原子質(zhì)量為104-45×2=14，剩余基團(tuán)為CH2，故A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2COOH；B的結(jié)構(gòu)中含有醛基，根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合信息知，B為C在一定條件下生成有機(jī)酸D，結(jié)合D的分子式可知，C脫去1分子二氧化碳生成D，由信息可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為D與足量的E反應(yīng)得到當(dāng)歸素，由當(dāng)歸素的分子式可知，D中羧基發(fā)生反應(yīng)生成鈉鹽，故E為碳酸氫鈉；

（1）C和酚羥基；碳碳雙鍵；可以發(fā)生氧化反應(yīng)，含有羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，醚鍵很穩(wěn)定，不易發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選：ad；

（2）C中酚羥基和羧基都與鈉反應(yīng)生成氫氣，只有羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，酚羥基和羧基都能與NaOH反應(yīng)，所以等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應(yīng)消耗Na、NaHCO3；NaOH的物質(zhì)的量之比是3：2：3；

故答案為：3：2：3；

（3）通過以上分析知；E名稱是碳酸氫鈉，故答案為：碳酸氫鈉；

（4）在一定條件下，A和B反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為：

故答案為：

（5）阿魏酸的同分異構(gòu)體符合下列條件：

①在苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；

②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；說明兩個(gè)取代基處于對位位置，且兩個(gè)取代基不同或者兩個(gè)取代基處于鄰位位置，且兩個(gè)取代基相同；

③1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO3反應(yīng)生成2molCO2氣體；含有2個(gè)-COOH；

所以符合條件的阿魏酸的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式分別為：所以符合條件的有4種；

故答案為：4；．9、膠頭滴管、250mL容量瓶0.2000mol?L-10.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1增大相同濃度的醋酸溶液在幾種不同溫度時(shí)的pH9【分析】【分析】（1）根據(jù)儀器的用途選取儀器；

（2）根據(jù)NaOH的體積；第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去；另外三次所用NaOH平均體積為20mL，代入計(jì)算；

（3）部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；

（4）醋酸濃度越??；醋酸的電離程度越大；

（5）探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異；

（6）根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)計(jì)算出醋酸根離子的水解平衡常數(shù)，再計(jì)算出0.1mol/L的醋酸鈉溶液中氫氧根離子濃度，從而計(jì)算出該醋酸鈉溶液的pH．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)儀器的用途選取儀器；用膠頭滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液；

故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；

（2）根據(jù)NaOH的體積，第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去；另外三次所用NaOH平均體積為：mL=20mL；

則氫氧化鈉溶液平均濃度：=0.2000mol?L-1；

故答案為：0.2000mol?L-1；

（3）孤立的看每次測量值，H+濃度遠(yuǎn)小于醋酸的濃度，說明醋酸不完全電離；聯(lián)系起來看，濃度為0.1000mol?L-1、0.0100mol?L-1及0.0010mol?L-1的醋酸；pH變化值小于1，所以醋酸是弱電解質(zhì)；

故答案為：0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)；pH的變化值小于1；

（4）以0.1000mol?L-1、0.0100mol?L-1醋酸為例，設(shè)0.1000mol?L-1的醋酸溶液體積為1L，將其稀釋至0.0100mol/L，體積變?yōu)?0L，兩溶液中H+的物質(zhì)的量分別為：10-2.88mol、10-2.38mol，可見溶液變稀，電離出的H+的物質(zhì)的量增大；故說明醋酸的電離程度增大；

故答案為：增大；

（5）探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異；需要用pH計(jì)（或pH試紙）測定相同濃度的醋酸溶液在幾種不同溫度時(shí)的pH；

故答案為：相同濃度的醋酸溶液在幾種不同溫度時(shí)的pH；

（6）通過實(shí)驗(yàn)測定常溫下醋酸的Ka=1×10-5mol?L-1，則醋酸根離子的水解方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，醋酸根離子的水解平衡常數(shù)為：K====1×10-9，設(shè)氫氧根離子濃度為c，則c=mol/L=1×10-5mol?L-1，溶液中氫離子濃度為：mol/L=1×10-9mol/L；該醋酸鈉溶液的pH=9；

故答案為：9．10、②④【分析】【分析】與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可生成A，A為在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，B為與溴發(fā)生加成反應(yīng)，C為由D發(fā)生加成反應(yīng)可知D中含有碳碳雙鍵，應(yīng)為C的消去反應(yīng)產(chǎn)物，為由產(chǎn)物可知E為則F為水解可生成目標(biāo)物，結(jié)合對應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．【解析】【解答】解：與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可生成A，A為在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，B為與溴發(fā)生加成反應(yīng)，C為由D發(fā)生加成反應(yīng)可知D中含有碳碳雙鍵，應(yīng)為C的消去反應(yīng)產(chǎn)物，為由產(chǎn)物可知E為則F為

（1）由以上分析可知B為D為故答案為：

（2）①為加成反應(yīng)；②為消去反應(yīng)，③加成反應(yīng)，④為消去反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，⑥為加成反應(yīng)，⑦為取代反應(yīng)；

故答案為：②④；

（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，可與溴發(fā)生1，2加成，1，4加成或完全加成，得到的E可能為

故答案為：

（4）C為發(fā)生消去反應(yīng)可生成D，反應(yīng)的方程式為

故答案為：．11、略

【分析】試題分析：非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，可知A為H元素；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，B可能是C元素，也可能是S元素；B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，可知B為C元素，D為O元素；E＋與D2－具有相同的電子數(shù)，可知E為Na元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，可知F為Cl元素；（1）H在周期表位置第一周期ⅠA族，工業(yè)制備Cl2的離子方程式2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑]；（2）C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為純堿(或蘇打)，其水溶液與Cl2單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3；（3）a含有H的二元離子化合物為NaH；b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1，其化學(xué)式為Na2O2和Na2C2；c化學(xué)組成為COCl2的電子式為d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體是金屬晶體；（4）標(biāo)況下11.2L氧氣為0.5mol，根據(jù)得失電子守恒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol?？键c(diǎn)：元素周期表、元素周期律【解析】【答案】(14分)（1）第一周期ⅠA族2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑（2）純堿(或蘇打)Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3（3）NaHNa2O2和Na2C2電子式：金屬晶體（4）電子數(shù)為2mol12、略

【分析】解：（1）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；

③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1

依據(jù)蓋斯定律③×2-①-②得到2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ?mol-1

故答案為：-746.5kJ?mol-1；

（2）圖中分析可知，一氧化碳在負(fù)極失電子生成二氧化碳，電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。

A．一氧化碳在負(fù)極失電子生成二氧化碳，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2；故A正確；

B．工作時(shí)，電子由負(fù)極鹽外電路流向正極，電子由電極a通過傳感器流向電極b；故B正確；

C．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極b通過固體介質(zhì)向電極a遷移；故C錯(cuò)誤；

D．傳感器中通過的電流越大；說明一氧化碳是電子越多，尾氣中CO的含量越高．故D正確；

故答案為：ABD；

（3）消耗32g（1mol）CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，由CH3OH中碳原子的化合價(jià)升高6，所以反應(yīng)后碳的化合價(jià)為+4，產(chǎn)物為CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒和化合價(jià)升降總數(shù)相等得：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O；反應(yīng)中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6；

故答案為：5：6；

（4）①發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），依據(jù)平衡常數(shù)概念寫出為K=故答案為：

②發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡；物質(zhì)的濃度已知，可以依據(jù)三段式列式計(jì)算；

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

起始量（mol/L）1.82.20

變化量（mol/L）0.61.20.6

平衡量（mol/L）1.21.00.6

用氫氣表示的反應(yīng)速率v（H2）==0.12mol/（L?min）；

故答案為：0.12mol/（L?min）；

③依據(jù)②計(jì)算平衡時(shí)一氧化碳轉(zhuǎn)化率=×100%=33.3%；

故答案為：33.3%；

（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用；

（2）燃料電池中燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極鹽外電路流向正極，注意電解質(zhì)是固體分析電極反應(yīng)書寫方法；

（3）根據(jù)消耗甲醇的量和轉(zhuǎn)移電子的量來書寫方程式；并確定氧化劑和還原劑的量的多少；

本題考查了熱化學(xué)方程式書寫，蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，原電池工作原理的件分析判斷，化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．【解析】-746.5kJ?mol-1；ABD；5：6；0.12mol/（L?min）；33.3%13、2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性：Cl2＞I2KSCN溶液黃色變成血紅色液體分層，其中下層為紫紅色2mol/L【分析】【分析】A裝置為制取氯氣的裝置；B裝置為氯氣氧化亞鐵離子的裝置，C裝置為生成鐵離子的裝置，D裝置為鐵離子氧化碘離子的裝置．

（1）根據(jù)KMnO4與濃HCl反應(yīng)制Cl2；

（2）濕潤的碘化鉀-淀粉試紙變藍(lán)；說明生成了單質(zhì)碘；

（3）當(dāng)B和C中的溶液由淺綠色變?yōu)辄S色時(shí)即二價(jià)鐵被氧化成三價(jià)鐵；可KSCN溶液檢驗(yàn)；

A、因氧化性Fe3+＞I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：2Fe3+2I-=I2+2Fe2+；

B、因氧化性Fe3+＞I2，則氯氣只和部分碘離子反應(yīng)，根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）因KMnO4與濃HCl反應(yīng)可以用來制Cl2，反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

（2）濕潤的碘化鉀-淀粉試紙變藍(lán)，說明生成了單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)，因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I-=I2+2Cl-；

故答案為：氧化性：Cl2＞I2；

（3）當(dāng)B和C中的溶液由淺綠色變?yōu)辄S色時(shí)即二價(jià)鐵被氧化成三價(jià)鐵；可加KSCN溶液變血紅色檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)B中陽離子的試劑KSCN溶液，現(xiàn)象為溶液由黃色變成血紅色，故答案為：KSCN溶液；黃色變成血紅色；

A、因氧化性Fe3+＞I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：2Fe3+2I-=I2+2Fe2+；碘易溶于四氯化碳，故看到現(xiàn)象為：液體分層，其中下層為紫紅色；

故答案為：液體分層；其中下層為紫紅色；

B、設(shè)FeI2的物質(zhì)的量濃度為c，溶液中有的I-被氧化成單質(zhì)I2，因氧化性Fe3+＞I2，則氯氣只和部分碘離子反應(yīng)，由電子守恒可知，×2×1=c×0.1L×2××（1-0）；

解得c=2mol/L；

故答案為：2mol/L．14、D②①③離子非極性【分析】【分析】（1）O4為單質(zhì)，只含非極性鍵，與O3、O2都是氧元素的單質(zhì)；

（2）氧分子的氧化；氧元素的化合價(jià)升高；氧分子的還原中，氧元素的化合價(jià)降低；

（3）含O22-的物質(zhì)如Na2O2，含離子鍵和O-O非極性鍵．【解析】【解答】解：（1）A．O4分子內(nèi)只存在O-O非極性共價(jià)鍵；故A錯(cuò)誤；

B．O4與O3、O2都是氧的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C．合成O4的反應(yīng)；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．O4是一種高能量分子；具有強(qiáng)氧化性，則將來可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑，故D正確；

故答案為：D；

（2）氧分子的氧化；氧元素的化合價(jià)升高，只有②符合；氧分子的還原中，氧元素的化合價(jià)降低，①③符合，故答案為：②；①③；

（3）含O22-的物質(zhì)如Na2O2，其電子式為含離子鍵和O-O非極性鍵，故答案為：離子；非極性．15、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)題給化學(xué)工藝流程圖知，吸收塔內(nèi)為ClO2、氫氧化鈉和過氧化氫反應(yīng)生成NaClO2、氧氣和水，離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO22—+O2+2H2O；若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，二氧化氯是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，濃鹽酸是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知4n（ClO2）=n（HCl），還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：4，故還原反應(yīng)生成的氯氣為1mol，質(zhì)量為71g；（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，答案為edc；（3）①根據(jù)題給電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐ClO2＞HF＞HCN＞HS-，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：酸性越弱，對應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a2S＞NaCN＞NaF＞NaClO2；由于酸性：根據(jù)二者的水解方程式判斷，體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN溶液中陰離子總數(shù)相等；由于酸性：HF＞HCN，則堿性：NaCN＞NaF，NaCN溶液中氫氧根濃度大于NaF溶液中氫氧根濃度，NaCN溶液氫離子濃度較小，而兩溶液中鈉離子濃度相等，則溶液中陽離子總數(shù)：NaCN＜NaF；溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：前者大；②根據(jù)陰陽離子個(gè)數(shù)比相同的難溶物，溶度積越小，溶解度越小，滴加硫化鈉，相應(yīng)陽離子最先沉淀，故首先析出沉淀是CuS，F(xiàn)e2+最后沉淀，沉淀完全時(shí)該濃度為10-5mol?L-1，此時(shí)的S2-的濃度為6．3×10-18/10?5=6.3×10-13mol/L?？键c(diǎn)：以亞氯酸鈉制備的工藝流程為載體，考查離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、物質(zhì)分離提純、鹽類水解、沉淀溶解平衡?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO22—+O2+2H2O；71；（2）edc（3）①Na2S＞NaCN＞NaF＞NaClO2；前者大；②CuS；6．3×10-13mol/L三、判斷題(共6題，共12分)16、×【分析】【分析】①外界條件不同；氣體的體積不同；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合n==計(jì)算；

③氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液．【解析】【解答】解：①氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；外界條件不同，分子之間的距離不同，則氣體的體積不同，故答案為：×；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，n===1moL，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023；故答案為：√；

③氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；如壓強(qiáng)較大，則氣體的體積可能小于22.4L，故答案為：×；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液，故答案為：×．17、×【分析】【分析】根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算各沉淀生成時(shí)所需銀離子的濃度，從而判斷生成沉淀的先后順序．【解析】【解答】解：如生成沉淀，應(yīng)滿足c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp（AgCl）、c（Ag+）×c（Br-）＞Ksp（AgBr），如c（Cl-）遠(yuǎn)大于c（Br-），且c（Ag+）×c（Br-）＜Ksp（AgBr），則不一定先生成AgBr沉淀；

故答案為：×．18、√【分析】【分析】膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)、能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象、能產(chǎn)生聚沉．【解析】【解答】解：膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，所以膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體具有吸附性，吸附帶電荷的離子，所以能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象；膠體能發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故答案為：√．19、√【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)式為Na2SO4，利用硫酸鈉的物質(zhì)的量來確定鈉離子的物質(zhì)的量，再利用N=n×NA來計(jì)算鈉離子的數(shù)目．【解析】【解答】解：0.5molNa2SO4中鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；

則由N=n×NA可知，則鈉離子的個(gè)數(shù)為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023；

故答案為：√．20、×【分析】【分析】鈉具有強(qiáng)還原性，極易被氧氣氧化生成白色固體氧化鈉，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：鈉性質(zhì)很活潑，極易被氧氣氧化生成白色固體氧化鈉而變暗，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故答案為：×．21、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，無法計(jì)算物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則22.4LSO2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量不等于1mol，氧原子個(gè)數(shù)不等于2NA；

故答案為：×．四、書寫(共1題，共3分)22、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-acAl（OH）3+OH-═?AlO2-+2H2O離子氯化鈉、二氧化碳、氨氣【分析】【分析】（1）CO2屬于非電解質(zhì)，是共價(jià)化合物，各原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；過量CO2與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；

（2）根據(jù)反應(yīng)物中的元素可知；氧；氟元素位置相鄰，則利用非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法來解答；

（3）根據(jù)反應(yīng)物中鋁與鈉元素同周期；且氫氧化鈉能與氫氧化鋁反應(yīng)來解答；

（4）根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒來分析晶體類型，根據(jù)侯氏制堿法來分析工業(yè)制取純堿的原料．【解析】【解答】解：（1）CO2屬于非電解質(zhì)，是共價(jià)化合物，各原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為：過量CO2與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（2）該反應(yīng)中的物質(zhì)含有的元素有Al；O、H、F、Na、C；只有O、F元素相鄰，因F的非金屬性最強(qiáng)，則沒有正價(jià)，也就沒有最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，它們也不與酸反應(yīng)，但可以利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易來判斷O、F非金屬性的強(qiáng)弱；

故答案為：ac；

（3）符合元素處于同一周期．它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間只有Na、Al，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子反應(yīng)為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；

故答案為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；

（4）因碳酸鈉的構(gòu)成微粒為離子；則碳酸鈉的固體屬于離子晶體，工業(yè)制純堿是用氯化鈉；二氧化碳和氨氣反應(yīng)，則原料為氯化鈉、二氧化碳和氨氣；

故答案為：離子；氯化鈉、二氧化碳、氨氣．五、探究題(共4題，共16分)23、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．24、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)