2025年滬科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷459考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是()A.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OB.CH2=CH2＋HBr→CH3CH2BrC.+HNO3+H2OD.nCH2=CH22、下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法，正確的是A.將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O5(s)放出熱量相同B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.化學(xué)鍵的斷裂是吸熱過(guò)程，并且一定發(fā)生了化學(xué)變化3、核糖是合成核酸的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)3CHO，下列關(guān)于核糖的敘述中，不正確的是A.與葡萄糖既不是同系物也不是同分異構(gòu)體B.可以與銀氨溶液作用形成銀鏡，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1mol核糖最多可以和4mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D.核糖和氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物能使石蕊溶液變紅4、化學(xué)與生活息息相關(guān)。對(duì)下列做法或現(xiàn)象的解釋?zhuān)e(cuò)誤的是。選項(xiàng)做法或現(xiàn)象解釋A節(jié)日燃放的煙花五彩繽紛鈉元素的焰色為綠色B硝酸銨化肥安全改性處理后施用硝酸銨受熱或撞擊易爆C食鹽中添加碘酸鉀碘酸鉀屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑D鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物堿性物質(zhì)能腐蝕鋁制品

A.AB.BC.CD.D5、現(xiàn)有NO2、O2的混合氣體12mL，通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余氣體2mL(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積是()A.1.3mLB.2.4mLC.3mLD.4mL或1.2mL6、N2O5在一定溫度下可發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：。時(shí)間/s050010001500c(N2O5)/(mol·L-1)5.003.522.502.50

下列說(shuō)法正確的是（）A.500s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10-3mol/(L·s)B.T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%C.平衡后，其他條件不變，將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的則c(N2O5)<5.00mol/LD.T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K27、下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是A.金屬鋁與稀鹽酸反應(yīng)B.甲烷在空氣中燃燒C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.氯化銨與Ba(OH)2·8H2O固體反應(yīng)8、下列說(shuō)法正確的是A.CF2Cl2有和兩種結(jié)構(gòu)B.光照條件下，物質(zhì)的量之比為1：4的甲烷和氯氣可完全反應(yīng)，生成物只有CCl4和HClC.C3H8的同分異構(gòu)體有4種D.(CH3)2CHCH(CH2CH3)2有5種一氯代物評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、恒溫下在2L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；

(2)從開(kāi)始至5min，Y的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______；平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______，X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的_______倍；

(4)下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(填序號(hào))

①容器內(nèi)溫度不變。

②混合氣體的密度不變。

③混合氣體的壓強(qiáng)不變。

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

⑤Z(g)的物質(zhì)的量濃度不變。

⑥容器內(nèi)X；Y、Z三種氣體的濃度之比為3:1:2

⑦某時(shí)刻v(X)=3v(C)且不等于零。

⑧單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ；同時(shí)生成3nmolX

(5)在某一時(shí)刻采取下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______。

A.加催化劑。

B.降低溫度。

C.體積不變；充入X

D.體積不變，從容器中分離出Y10、近來(lái)，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類(lèi)質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。

(1)電池正極的電極方程式為：____。

(2)1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移____mol電子。

(3)銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有0.02mol電子通過(guò)時(shí)，理論上銀片的質(zhì)量變化了____g。11、(I)有下列各組微粒：(用①-⑤序號(hào)填空)

①12C和14C②O2和O3③D2、T2④乙醇和二甲醚⑤冰和水。

(1)互為同位素的是___________；

(2)互為同素異形體的是___________；

(3)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(II)寫(xiě)出下列微粒的電子式：

(4)NH4Cl___________。

(5)CaO2___________。

(6)CCl4___________。

(III)寫(xiě)出下列微粒的結(jié)構(gòu)式：

(7)N2___________。

(8)H2O___________。12、聚乙烯醇()為常見(jiàn)的滴眼液的主要成分，其生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯。用副產(chǎn)物乙酸甲酯催化醇解反應(yīng)可制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)ΔH。已知：υ正=k正χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)，υ逆=k逆χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)，其中υ正、υ逆為正、逆反應(yīng)速率，k正、k逆為速率常數(shù)；χ為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)；己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1投料，測(cè)得348K；343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示：

348K指的是曲線_______(填“①”“②”或“③”)，判斷的理由是_________；該醇解反應(yīng)的ΔH_________0(填“>”或“<”)。

(2)338K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=________；A、B、C、D四點(diǎn)中，υ正最大的是_______，υ逆最大的是_______。

(3)343K時(shí)，將己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1、1:2和2:1做為初始投料。則達(dá)到平衡后，初始投料比_______時(shí)；乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大。

(4)該醇解反應(yīng)使用離子交換樹(shù)脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說(shuō)法正確的是______。

a.參與了醇解反應(yīng)；但并不改變反應(yīng)歷程。

b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)。

c.降低了醇解反應(yīng)的活化能。

d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率13、水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過(guò)程；主要用于合成氨；制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Shibata曾做過(guò)下列實(shí)驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過(guò)處于721℃下的過(guò)量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s)；平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO___H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__（填標(biāo)號(hào)）。

A.＜0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.＞0.50

（3）Shoichi研究了467℃、489℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系（如圖所示），催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的和相等、和相等。

計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率(a)=__kPa·min-1。467℃時(shí)和隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是__、__。489℃時(shí)和隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是__、__。14、通過(guò)催化重整反應(yīng)轉(zhuǎn)化為合成氣(和)；不僅可以達(dá)到天然氣高效利用的目的，還可有效減少溫室氣體排放?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)已知：

則_______

_______

(2)分別在和兩個(gè)密閉容器中，充入和的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度的變化如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號(hào))

A．B．的轉(zhuǎn)化率等于的轉(zhuǎn)化率。

C．的質(zhì)量不再發(fā)生變化D．混合氣體的分子數(shù)不再變化。

②代表容器中變化的曲線是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，判斷依據(jù)是_________．

③根據(jù)n點(diǎn)計(jì)算950℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是：m點(diǎn)_________n點(diǎn)(填“大于”“小于”或“等于”)。

④為提高的轉(zhuǎn)化率(a)，可采取的措施有______(填標(biāo)號(hào))。

A．加壓B．升溫C．分離出產(chǎn)物D．吸收15、有下列幾種物質(zhì)：。A．石墨和金剛石B．35Cl和37ClC．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2D．丁烷和新戊烷E.（1）屬于同素異形體的是__________________

（2）屬于同位素的是__________________

（3）屬于同分異構(gòu)體的是__________________

（4）屬于同系物的是__________________

（5）屬于同種物質(zhì)的是__________________16、(1)現(xiàn)有反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過(guò)程中能量變化如圖所示；回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___；

②圖中數(shù)字“419”表示的是___；

③圖中曲線II表示(填反應(yīng)條件)的能量變化___。

(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-437.3kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1

則2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=___。

(3)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___(填編號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是___。

①物質(zhì)燃燒②酸堿中和反應(yīng)③CaCO3受熱分解④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類(lèi)型。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、乙烯的碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱。(________)A.正確B.錯(cuò)誤23、薯片長(zhǎng)時(shí)間開(kāi)封存放，會(huì)發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對(duì)環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、的名稱(chēng)為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)26、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。27、考查官能團(tuán)名稱(chēng)。

（1）寫(xiě)出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

（4）寫(xiě)出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)___________；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__________，C()中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

（11）中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

（12）中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__________(寫(xiě)兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。28、合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說(shuō)法正確的是()（填字母）

A.氣體體積不再變化；則已經(jīng)平衡。

B.氣體密度不再變化；可能尚未達(dá)到平衡。

C.平衡后；向裝置中通入氬氣，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。

D.平衡后；壓縮體積，則生成更多的氨氣。

E.催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線如圖1所示。

①25min時(shí)采取的措施是_______________________________。

②三個(gè)時(shí)間段分別是改變一個(gè)條件引起的平衡移動(dòng)，平衡時(shí)平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關(guān)系__________________。

③在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有_____________________（寫(xiě)兩條）

（3）①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會(huì)導(dǎo)致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。簡(jiǎn)述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有()

a.加壓b.加催化劑c.升溫d.及時(shí)移走產(chǎn)物。

（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是__________________

②實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比水碳比的變化關(guān)系。

a.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是_______________。

b.測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1=_________________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共3分)29、二氧化碳的捕集；創(chuàng)新利用是世界能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

(1)用稀氨水噴霧捕集CO2。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4＋)___________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO3－)；NH4HCO3溶液中物料守恒表達(dá)式為_(kāi)_______。

(2)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴，合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)＋6H2(g)?C2H4(g)＋4H2O(g)△H。向1L恒容密閉容器中充入2molCO2(g)和nmolH2(g)，在一定條件下發(fā)生該反應(yīng)。CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[]的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”“<“或“＝”)。

②圖中x1________(填“<”“>”或“＝”)x2。

③若圖中B點(diǎn)的投料比為2，則500℃時(shí)的平衡常數(shù)KB＝________。

(3)工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇燃料；進(jìn)一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa條件下；

反應(yīng)I：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(l)△H＝—akJ·mol－1

反應(yīng)II：2H2(g)＋O2(g)?2H2O(1)△H＝－bkJ·mol－1

反應(yīng)III：CH3OH(g)?CH3OH(l)△H＝－ckJ·mol－1

①CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。

②合成二甲醚的總反應(yīng)為2CO2(g)＋6H2(g)?CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－130.8kJ·mol－1。在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝______________。

評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)30、化合物W是合成一種抗心律失常藥物的中間物質(zhì)；一種合成該物質(zhì)的路線如下：

（1）ClCH2CH2C1的名稱(chēng)是____________。

（2）E中不含氧的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___________。

（3）C的分子式為_(kāi)_________，B→C的反應(yīng)類(lèi)型是____________。

（4）篩選C→D的最優(yōu)反應(yīng)條件(各組別條件得到的D的產(chǎn)率不同)如下表所示：。組別加料溫度反應(yīng)溶劑AlCl3的用量(摩爾當(dāng)量)①-30~0℃1eq②-20~-10℃1eq③-20~-10℃ClCH2CH2Cl1eq

上述實(shí)驗(yàn)篩選了________和________對(duì)物質(zhì)D產(chǎn)率的影響。此外還可以進(jìn)一步探究___________對(duì)物質(zhì)D產(chǎn)率的影響。

（5）M為A的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。

①除苯環(huán)外不含其他環(huán)；②有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫；個(gè)數(shù)比為1：1：2：2；③1molM只能與1molNaOH反應(yīng)。

（6）結(jié)合上述合成路線，寫(xiě)出以CH3I和SOCl2為基本原料合成的路線圖。(其他所需無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)

已知，RCOOHRCOCl。

____________________________________________________________________________________________。31、二甘醇又稱(chēng)乙二醇醚，分子式為C4H10O3（HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH）；二甘醇是一種重要的化工原料，可以制取酸；酯、胺等，用途十分廣泛。二甘醇一般的合成路線如下：

過(guò)程ⅠBr2條件Ⅱ反應(yīng)Ⅲ

（1）過(guò)程Ⅰ是石油加工中常用步驟，其名稱(chēng)為_(kāi)______；從物質(zhì)B到物質(zhì)C的反應(yīng)條件Ⅱ是_______，該反應(yīng)屬于______（填寫(xiě)反應(yīng)類(lèi)型）；物質(zhì)B到物質(zhì)C的過(guò)程如果條件控制不好會(huì)生成物質(zhì)E，E可用于金屬的切割，寫(xiě)出B可能生成E的化學(xué)方程式________________________________________________。

（2）寫(xiě)出上述合成路線中的物質(zhì)A；B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A_______________；B_________________；C__________________

（3）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為：________________________________________。32、A是常見(jiàn)的有機(jī)物質(zhì)；它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________________。

（2）在①～④反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是_____________________（填反應(yīng)序號(hào)）。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③______________________________。

反應(yīng)④______________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示裝置進(jìn)行反應(yīng)④．試管乙中試劑的作用是______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】有機(jī)化合物分子中的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)；叫做取代反應(yīng)，如烷烴和鹵素單質(zhì)在光照下的反應(yīng)，苯的硝化反應(yīng)等都屬于取代反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O屬于氧化反應(yīng)；故A不選；

B．CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br屬于加成反應(yīng)；故B不選；

C．+HNO3+H2O；苯分子中的氫原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，故C選；

D．nCH2=CH2為加聚反應(yīng)；故D不選；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A.等質(zhì)量的紅磷和白磷具有的能量不同，根據(jù)蓋斯定律，等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O5(s)放出熱量不相同；故A錯(cuò)誤；

B.金屬與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)；該反應(yīng)生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；

C.放熱反應(yīng)中；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；

D.反應(yīng)熱與反應(yīng)物；生成物的總能量有關(guān)；與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．核糖與葡萄糖分子式不同；含有的羥基數(shù)也不同，因此既不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，A正確；

B．分子結(jié)構(gòu)中含有醇羥基和醛基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使酸性高錳酸鉀褪色，B正確；

C．在核糖分子中含有4個(gè)醇羥基；因此1mol核糖可以和4mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；

D．核糖和氫氣加成的產(chǎn)物為醇；分子中沒(méi)有羧基，不能使石蕊溶液變紅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：D。4、A【分析】【詳解】

A．鈉元素的焰色為黃色；A錯(cuò)誤；

B．硝酸銨不穩(wěn)定；易爆炸，需改性后才能施用，B正確；

C．碘酸鉀能補(bǔ)充碘的攝入；屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，C正確；

D．鋁；氧化鋁都能夠與堿反應(yīng)；能夠被堿腐蝕，所以鋁制餐具不適合于蒸煮和存放堿性食物，D正確；

故選A。5、D【分析】【分析】

NO2和O2混合氣體與反應(yīng)可能的反應(yīng)式有：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；根據(jù)反應(yīng)的方程式用討論的方法計(jì)算。

【詳解】

(總反應(yīng)式法)根據(jù)有關(guān)的反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余氣體可能是O2；也可能是NO；

如氧氣過(guò)量；則剩余2ml無(wú)色氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x，則有：

4x＋x＝12mL?2mL＝10mL；解得x＝2mL，所以氧氣的體積為：2mL＋2mL＝4mL；

如NO2過(guò)量；則剩余2mL無(wú)色氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為y；

解得y＝1.2mL；

故答案選D。6、D【分析】【分析】

由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體；500s之前未達(dá)平衡，1000s后已達(dá)平衡。在此認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上，根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)及題給數(shù)據(jù)，可對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。

【詳解】

A.500s內(nèi)NO2的生成速率為(5.00-3.52)mol·L-1÷500s×2=5.92×10-3mol/(L·s)；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的濃度為2.50mol/L，轉(zhuǎn)化率為(5.00-2.50)mol·L-1÷5.00mol/L=50%；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.平衡后，其他條件不變，將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的平衡向逆向移動(dòng)，則c(N2O5)＞2×2.50mol/L=5.00mol/L；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，所以，若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且T1>T2，則K1>K2；D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)受溫度的影響：放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小，吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大。7、D【分析】【分析】

反應(yīng)物總能量低于生成物總能量；則表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．金屬鋁與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)；A不合題意；

B．甲烷在空氣中燃燒；放出熱量，B不合題意；

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)；放出熱量，C不合題意；

D．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O固體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D符合題意；

故選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)；故A錯(cuò)誤；

B．光照條件下，甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，故無(wú)論比例為多少，四種有機(jī)產(chǎn)物(CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4)都存在；故B錯(cuò)誤；

C．C3H8屬于飽和烷烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH2-CH3；不存在同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D．(CH3)2CHCH(CH2CH3)2分子的碳骨架中氫原子種類(lèi)如圖（?所示）：存在5種不同的氫原子，因此該有機(jī)物的一氯代物有5種，故D正確；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由圖象可以看出X；Y的物質(zhì)的量減?。籞的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比；

則有X：Y：Z=（1.0-0.4）：（1.0-0.8）:(0.5-0.1)=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g),故答案為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)。

（2）反應(yīng)開(kāi)始到5min，用Y表示的反應(yīng)速率為：v==0.02mol/(L·min)，平衡時(shí)Z的濃度為=0.25mol/L；故答案為：0.02mol/(L·min)；0.25mol/L。

(3)在相同條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比=所以答案為

(4)①此反應(yīng)是在恒溫下進(jìn)行；所以容器內(nèi)溫度不變，不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。②該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積也不變，任何時(shí)候密度都不改變，所以混合氣體的密度不變，不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。③該反應(yīng)氣體分子數(shù)前后改變，所以混合氣體的壓強(qiáng)不變，能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。④反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，但是反應(yīng)氣體分子數(shù)前后改變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。⑤Z(g)的物質(zhì)的量濃度不變能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。⑥容器內(nèi)X；Y、Z三種氣體的濃度之比為3∶1∶2不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。⑦某時(shí)刻v(X)=3v(C)且不等于零，不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志，因?yàn)闆](méi)有標(biāo)明是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。⑧單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)生成3nmolX，能作為達(dá)到平衡標(biāo)志，一個(gè)是正反應(yīng)速率，一個(gè)是逆反應(yīng)速率，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。故答案為：③④⑤⑧

(5)A.加催化劑；降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞增加，加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確。

B.降低溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增小，有效碰撞減少，減慢反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.體積不變；充入X，X的物質(zhì)的量濃度增大，加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確。

D.體積不變；分離出Y，Y的物質(zhì)的量濃度減小，減慢反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選AC?！窘馕觥?X(g)+Y(g)?2Z(g)0.02mol/(L·min)0.25mol/L60%③④⑤⑧A、C10、略

【分析】【分析】

電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，乙醇在負(fù)極反應(yīng)，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中碳由-2價(jià)升高到+6價(jià)，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子；銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，由2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag得每生成1molAg轉(zhuǎn)移1mol電子；當(dāng)導(dǎo)線中有0.02mol電子通過(guò)時(shí)，析出0.02molAg。

【詳解】

(1)氧氣在電池正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：O2+4H++4e-=2H2O。故答案為：O2+4H++4e-=2H2O；

(2)由C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O得：反應(yīng)中碳由-2價(jià)升高到+6價(jià)；1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子。故答案為：12；

(3)銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，由2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag得每生成1molAg轉(zhuǎn)移1mol電子，當(dāng)導(dǎo)線中有0.02mol電子通過(guò)時(shí)，析出0.02molAg，理論上銀片的質(zhì)量變化了0.02mol×108g·mol-1=2.16g。故答案為：2.16?！窘馕觥縊2+4H++4e-=2H2O122.1611、略

【分析】【分析】

【詳解】

(I)(1)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則互為同位素的是12C和14C；答案選①；

(2)由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，則互為同素異形體的是O2和O3；答案選②；

(3)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；則互為同分異構(gòu)體的是乙醇和二甲醚，答案選④。

(II)(4)NH4Cl是離子化合物，電子式為

(5)CaO2中含有離子鍵，電子式為

(6)CCl4是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，電子式為

(III)用短線“—”表示原子之間所形成的一對(duì)共用電子進(jìn)而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱(chēng)為結(jié)構(gòu)式。

(7)N2分子中含有三鍵；結(jié)構(gòu)式為N≡N。

(8)H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H。

【點(diǎn)睛】

電子式的書(shū)寫(xiě)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，電子式是表示微粒結(jié)構(gòu)的一種式子，其寫(xiě)法是在元素符號(hào)的周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢钡缺硎驹踊螂x子的最外層電子，并用n＋或n-(n為正整數(shù))表示離子所帶電荷。書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：同一個(gè)式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號(hào)，都用“·”或“×”；主族元素的簡(jiǎn)單離子中，陽(yáng)離子的電子式就是離子符號(hào)，陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)(H-除外)，在表示電子的符號(hào)外加方括號(hào)，方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷；離子化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不是1∶1時(shí)，要注意每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實(shí)；寫(xiě)雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時(shí)，要注意共用電子對(duì)的數(shù)目和表示方法，尤其是注意氮?dú)獾碾娮邮健！窘馕觥竣佗冖躈≡NH-O-H12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)通過(guò)圖像可以發(fā)現(xiàn)，隨著反應(yīng)進(jìn)行乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(α)先上升后不變，當(dāng)轉(zhuǎn)化率不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但三條曲線達(dá)到平衡的時(shí)間不一樣，最快的是①，說(shuō)明①速率最快，溫度最高，且同一時(shí)間①的轉(zhuǎn)化率是最高的，說(shuō)明該反應(yīng)溫度升高向正向進(jìn)行的程度在增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故348K指的是曲線①，理由是①反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間短，說(shuō)明反應(yīng)速度快，溫度高；ΔH>0；

(2)338K時(shí)轉(zhuǎn)化率曲線為③，平衡時(shí)乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率為50%，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1投料，根據(jù)反應(yīng)CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，Kx=χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)/[χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)]=1；

A、B、C、D四點(diǎn)中，A、C點(diǎn)的溫度高于B、D點(diǎn)，A、B點(diǎn)反應(yīng)物濃度相等，但大于C、D點(diǎn)，υ正最大的是A，C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率最大，得到的生成物濃度最大，υ逆最大的是C；

(3)要提高某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；可以通過(guò)增加其他反應(yīng)物的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)，以己醇和乙酸甲酯物質(zhì)的量之比1:1作為參照，1:2時(shí)乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，2:1時(shí)乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率會(huì)升高，故2:1時(shí)乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；

(4)a.催化劑參與了醇解反應(yīng)；改變反應(yīng)歷程，a錯(cuò)誤；

b.催化劑使正逆反應(yīng)速率同等程度的增加，即使k正和k逆增大相同倍數(shù)，b正確；

c.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；c正確；

d.催化劑不會(huì)引起平衡的移動(dòng)；無(wú)法提高轉(zhuǎn)化率，d錯(cuò)誤；

故正確的為bc。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)曲線走勢(shì)相同時(shí)，可通過(guò)觀察拐點(diǎn)來(lái)考慮外界條件的影響，進(jìn)而進(jìn)行比較。【解析】①.①②.因?yàn)棰俜磻?yīng)達(dá)平衡的時(shí)間短，說(shuō)明反應(yīng)速度快，溫度高③.>④.1⑤.A⑥.C⑦.2:1⑧.bc13、略

【分析】【分析】

（1）H2還原氧化鈷的方程式為：H2(g)＋CoO(s)Co(s)＋H2O(g)；CO還原氧化鈷的方程式為：CO(g)＋CoO(s)Co(s)＋CO2(g)，平衡時(shí)H2還原體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）高于CO還原體系中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）；

（2）721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，可設(shè)其物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)三段式：

求出平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。

（3）由圖可知，30~90min內(nèi)a曲線對(duì)應(yīng)物質(zhì)的分壓變化量Δp=（4.08-3.80）kPa=0.28kPa，故曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率(a)==0.0047kPa·min?1，H2的分壓始終高于CO的分壓，據(jù)此可將圖分成兩部分：

由此可知，a、b表示的是H2的分壓，c、d表示的是CO的分壓，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO分壓增加，H2分壓降低，故467℃時(shí)和隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是b、c；489℃時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是a；d。

【詳解】

（1）H2還原氧化鈷的方程式為：H2(g)＋CoO(s)Co(s)＋H2O(g)；CO還原氧化鈷的方程式為：CO(g)＋CoO(s)Co(s)＋CO2(g)，平衡時(shí)H2還原體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）高于CO還原體系中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（），故還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO大于H2；故答案為：大于。

（2）721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，可設(shè)其物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)三段式：

平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故x<1，可假設(shè)二者的還原傾向相等，則x=0.5，由（1）可知CO的還原傾向大于H2，所以CO更易轉(zhuǎn)化為H2，故x>0.5，由此可判斷最終平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)介于0.25~0.50；故答案為C。

（3）由圖可知，30~90min內(nèi)a曲線對(duì)應(yīng)物質(zhì)的分壓變化量Δp=（4.08-3.80）kPa=0.28kPa，故曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率(a)==0.0047kPa·min?1；由（2）中分析得出H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)介于0.25~0.5，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)介于0~0.25，即H2的分壓始終高于CO的分壓，據(jù)此可將圖分成兩部分：

由此可知，a、b表示的是H2的分壓，c、d表示的是CO的分壓，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO分壓增加，H2分壓降低，故467℃時(shí)和隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是b、c；489℃時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是a、d，故答案為：b；c；a；d?！窘馕觥竣?大于②.C③.0.0047④.b⑤.c⑥.a⑦.d14、略

【分析】【詳解】

(1)由可知此反應(yīng)正向?yàn)槲鼰?，那么則為放熱反應(yīng)①②根據(jù)蓋斯定律計(jì)算可得：①+②

(2)①A．是正確表達(dá)式；所以A錯(cuò)誤；

B．的轉(zhuǎn)化率等于的轉(zhuǎn)化率；只能說(shuō)明兩者變化的兩相同不能說(shuō)明達(dá)到平衡，所以B錯(cuò)誤；

C．的質(zhì)量不再發(fā)生變化；說(shuō)明達(dá)到反應(yīng)平衡，所以C正確；

D．該反應(yīng)的前后系數(shù)發(fā)生變化；所以混合氣體的分子數(shù)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，所以D正確；

故選CD。

②1L相對(duì)于1.5L來(lái)說(shuō)相當(dāng)于減小壓強(qiáng)；平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，主要考慮壓強(qiáng)變化，甲烷轉(zhuǎn)化率變大；

③

K值只隨溫度變化變化；m；n兩點(diǎn)處于同一溫度，溫度相同K值相同；

④由此方程是可知此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

A．增大壓強(qiáng)平衡向系數(shù)之和小的方向移動(dòng)；A錯(cuò)誤；

B．升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B正確；

C．分離出產(chǎn)物；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；

D．吸收平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；D錯(cuò)誤；

故選BC?！窘馕觥浚?98；＋239；CDI1L相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，甲烷轉(zhuǎn)化率變大；4等于BC15、略

【分析】（1）由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，屬于同素異形體的是石墨和金剛石；（2）質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，屬于同位素的是35Cl和37Cl；（3）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，屬于同分異構(gòu)體的是CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2；（4）結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)稱(chēng)為同系物，屬于同系物的是丁烷和新戊烷；（5）結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全相同的是同一種物質(zhì)，屬于同種物質(zhì)的是【解析】ABCDE16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由圖可知，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/mol，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol；

②圖中數(shù)字“419”表示的是(正)反應(yīng)的活化能(或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量)；

③圖中曲線II表示的反應(yīng)過(guò)程活化能降低；故表示的是使用催化劑的能量變化；

(2)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-437.3kJ·mol-1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1；由蓋斯定律可知，①×2-②可得目標(biāo)方程式，則2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-437.3kJ·mol-1×2-(-566.0kJ·mol-1)=-308.6kJ·mol-1；

(3)①物質(zhì)燃燒屬于放熱反應(yīng)；②酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；③CaCO3受熱分解屬于吸熱反應(yīng)；④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；故屬于放熱反應(yīng)的是①②，屬于吸熱反應(yīng)的是③④?！窘馕觥緾O(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol(正)反應(yīng)的活化能(或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量)使用催化劑-308.6kJ·mol-1①②③④三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。18、B【分析】【詳解】

原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子和鹽橋中的陽(yáng)離子都向正極移動(dòng)；錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不同，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學(xué)性質(zhì)較為活潑，易于發(fā)生加成反應(yīng)，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應(yīng)。題干說(shuō)法錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說(shuō)明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱；故答案為：判據(jù)正確，原因是金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說(shuō)明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。23、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過(guò)程中經(jīng)生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。24、B【分析】略25、B【分析】【詳解】

的名稱(chēng)為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)26、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤27、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團(tuán)為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團(tuán)有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團(tuán)有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團(tuán)為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為2；

（5）

含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團(tuán)為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團(tuán)為氯原子；羥基；

（8）

官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團(tuán)為羥基；醚鍵；

（10）

官能團(tuán)為羥基；

（11）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團(tuán)為羧基。【解析】（1）酯基；醚鍵，酮基(任寫(xiě)兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基28、略

【分析】【詳解】

(1)A.恒溫恒壓下；氣體摩爾體積相同，由于n=V/Vm，則氣體體積不再變化，就是氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故A正確；

B.氣體密度等于氣體質(zhì)量除以氣體總體積；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知?dú)怏w質(zhì)量始終不變，若氣體密度不再變化，則氣體總體積不變，即氣體的總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；

C.平衡后充入稀有氣體；維持恒溫恒壓，必須增大容器容積，其實(shí)質(zhì)是減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.平衡后；壓縮裝置，縮小容器容積，其實(shí)質(zhì)是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；

E.催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；只能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故不能提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率，故E錯(cuò)誤。

因此；本題正確答案是：AD；

(2)①25min時(shí)氨氣的物質(zhì)的量迅速變?yōu)?，而氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量不變，之后氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量逐漸減小，氨氣的物質(zhì)的量逐漸增大，說(shuō)明25min時(shí)改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去；

②根據(jù)以上分析，25min時(shí)改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去，45min時(shí)改變的條件時(shí)，氮?dú)?、氫氣和氨氣濃度都沒(méi)變，之后氮?dú)夂蜌錃鉁p小，氨氣增加，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，是降低溫度的結(jié)果，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以平衡常數(shù)KⅢ>KⅠ=KⅡ；

③在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有高壓；原料氣循環(huán)利用等；

因此，本題正確答案是：將N2從反應(yīng)體系中分離出去；KⅢ>KⅠ=KⅡ；高壓；原料氣循環(huán)利用；

(3)①吸收CO后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，依據(jù)Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0；是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，可知再生的適宜條件是高溫低壓；

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率；且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是加壓，故選a；

因此；本題正確答案是：低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用；a；

(4)①2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)，已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，平衡時(shí)，v(正)=v(逆)，則k(正)c2(NH3)c(CO2)=k(逆)c(H2O)，k(正)/k(逆)=c(H2O)/c2(NH3)c(CO2)=K；

②a.氨碳比相同時(shí)曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大；相應(yīng)的水碳比較小，所以曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大；

b.由題意可知：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

起始量x11

變化量2aa

即100%=40%，100%=60%，則x1=3。

因此，本題正確答案是：K=k(正)/k(逆)；Ⅲ；3。【解析】AD將N2從反應(yīng)體系中分離出去KⅢ>KⅠ=KⅡ高壓、原料氣循環(huán)利用低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用aK=k(正)/k(逆)Ⅲ3五、原理綜合題(共1題，共3分)29、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律，越弱越水解，比較HCO3－與NH4＋水解程度的大小關(guān)系，進(jìn)而確定c(NH4＋)和c(HCO3－)的大小關(guān)系；根據(jù)水解和電離情況，結(jié)合N元素和C元素守恒可得NH4HCO3溶液中的物料守恒；

(2)①結(jié)合圖像判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響；

②根據(jù)增加一種反應(yīng)物的用量；可提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，進(jìn)行分析；

③結(jié)合已知信息列出三段式進(jìn)行計(jì)算；

(3)①燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)；先寫(xiě)出表示燃燒熱的方程式，再根據(jù)蓋斯定律和已知的熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱；

②根據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率。

【詳解】

(1)已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)比H2CO3的電離平衡常數(shù)大，根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律，越弱越水解，可知HCO3－的水解程度比NH4＋的水解程度大，所以c(NH4＋)＞c(HCO3－)；根據(jù)N元素和C元素守恒可得NH4HCO3溶液中，物料守恒表達(dá)式為c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，故答案為：＞；c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)；

(2)①由圖可知，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的△H＜0；故答案為：＜；

②相同溫度條件下，投料比越大，說(shuō)明氫氣越多，則二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖可知，x1＞x2；故答案為：＞；

③根據(jù)圖中B點(diǎn)的投料比為2，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，容器容積為1L，可列出三段式（單位為mol/L），則500℃時(shí)的平衡常數(shù)故答案為：8

(3)①燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，則表示CH3OH(l)燃燒熱的化學(xué)方程式為CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，根據(jù)蓋斯定律可知，可由反應(yīng)II-反應(yīng)I-反應(yīng)III得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，則故答案為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

②T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，此時(shí)投料比等于2，由圖像可知，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為60%，則生成CH3OCH3為6mol×60%×=1.8mol，所以平均反應(yīng)速率故答案為：0.18mol?L-1?min-1。

【點(diǎn)睛】

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，書(shū)寫(xiě)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可能會(huì)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)表示的情況?！窘馕觥浚綾(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)＜＞8CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)0.18mol?L-1?min-1六、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)30、略

【分析】【分析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成W；

(1)該分子中含有2個(gè)碳原子；氯原子位于1；2號(hào)碳原子上；

(2)E中含有的官能團(tuán)是醚鍵；碳碳雙鍵、羰基、碘原子、酚羥基；

(3)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式