2025年人教A新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（）A.次氯酸的電子式B.二氧化硅的分子式SiO2C.硫原子的最外層電子排布式3s23p4D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖2、下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是（）A.淀粉、纖維素最終水解產(chǎn)物均為單糖B.蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物是多肽C.蔗糖、麥芽糖水解產(chǎn)物相同D.酯在強(qiáng)堿作用下水解生成對(duì)應(yīng)的酸和醇3、實(shí)驗(yàn)測(cè)得rm{BeCl_{2}}為共價(jià)化合物，兩個(gè)rm{Be-Cl}鍵間的夾角為rm{180^{circ}}由此可判斷rm{BeCl_{2}}屬于rm{(}rm{)}A.由極性鍵形成的極性分子B.由極性鍵形成的非極性分子C.由非極性鍵形成的極性分子D.由非極性鍵形成的非極性分子4、一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為ccc（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是A.c∶c＝1∶3B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.C1的取值范圍為0＜C1＜0.14mol·L-15、有一混合溶液可能由rm{NaOH}rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}中的一種或兩種溶于水而成，現(xiàn)取等體積的兩份溶液分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸的體積分別為rm{V_{1}mL}和rm{V_{2}mL}若rm{V_{1}<V_{2}<2V_{1}}則上述溶液中的溶質(zhì)是rm{(}rm{)}A.rm{NaHCO_{3}}B.rm{Na_{2}CO_{3}}C.rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}D.rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaOH}6、rm{25隆忙}時(shí)，用石墨電極電解rm{2L2.5mol/LCuSO_{4}}溶液rm{(}假設(shè)溶液的體積不發(fā)生變化rm{)}rm{5min}后，在一個(gè)電極上有rm{6.4gCu}生成。下列說法中正確的是A.有rm{Cu}生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為rm{0.4mol}C.此時(shí)溶液的rm{pH}為rm{2}D.在另一極得到rm{O_{2}}的體積rm{(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}是rm{1.12L}7、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列有關(guān)說法不正確的是rm{(}rm{)}A.“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂B.“亞硝酸鹽”可作某些食品的添加劑C.“rm{84}”消毒液的有效成分是rm{NaClO}D.rm{SO_{2}}用作食品增白劑評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、將除去氧化膜的鎂條插入到稀鹽酸溶液中；發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速度變化情況如圖所示：

其中t1-t2速度變化的主要原因是。

____

t2-t3速度變化的主要原因是____．

9、把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上加熱，看到銅絲表面變黑，再迅速插入盛有乙醇的試管中，看到銅絲表面______；反復(fù)多次后，試管中生成有特殊氣味的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；乙醇中官能團(tuán)的名稱為______．10、請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類。rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{(1)}芳香烴：_______；rm{(2)}鹵代烴：__________；rm{(3)}醇：____________；rm{(4)}酚：_______________。11、用直線連接相關(guān)材料和用途。材料用途氧化鋁陶瓷制軸承氮化硅陶瓷通訊光導(dǎo)纖維高級(jí)耐火材料壓電陶瓷點(diǎn)火器12、（8分）在25℃時(shí)，將酸HA與堿MOH等體積混合.（1）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合，則所得溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）該反應(yīng)的離子方程式為（2）若pH=3的強(qiáng)酸HA與pH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯，理由是：（3）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是13、在量熱計(jì)中將100mL0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J?K-1，溶液密度均為1g?mL-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）-1．

（1）CH3COOH的中和熱△H=______．

（2）實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是______．

（3）你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，______較大，其原因是______．

（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果______（填“有”或“無”）影響．14、請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）用離子方程式表示明礬凈水的原因：______；

（2）請(qǐng)寫出H2SO3的電離方程式：______；

（3）用離子方程式表示泡沫滅火器〔內(nèi)有Al2（SO4）3和NaHCO3溶液〕的使用原理：______；

（4）羥基的電子式是______；

（5）烴的正確系統(tǒng)命名為______．15、保持營養(yǎng)均衡；合理使用藥物是人類健康的重要保證．

rm{壟脵}人體內(nèi)提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為______；糖類和蛋白質(zhì)；人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下水解的最終產(chǎn)物是______．

rm{壟脷}維生素rm{C}能防治壞血病并具有還原性，驗(yàn)證維生素rm{C}有還原性可以使用淀粉溶液和______試劑共同完成．

rm{壟脹}咽喉發(fā)炎的病人可以使用藥物______rm{(}填“氫氧化鋁”或“青霉素”rm{)}起到殺菌消炎作用．

rm{壟脺}阿司匹林在人體內(nèi)可以水解為水楊酸和一種生活中常見的酸味劑，具有解熱鎮(zhèn)痛療效，寫出其水解的化學(xué)方程式：______．評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題(共6題，共12分)16、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。17、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去18、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。19、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。20、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。21、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共18分)22、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到4．30g白色沉淀和濾液(溶液體積為200mL)，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到2．33g，并有氣體放出。﹙不要寫出計(jì)算過程，只要填寫答案﹚(1)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________mol/L；（2分）(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L；（2分）(3)過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L；（2分）。23、在一定溫度下rm{(}已知在該溫度下，容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣態(tài)rm{)}rm{10L}密閉容器中加入rm{5molSO_{2}}rm{4molO_{2}}經(jīng)rm{10min}后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有rm{2molSO_{2}}發(fā)生了反應(yīng)rm{.}試計(jì)算：rm{(}要求寫出規(guī)范解題步驟rm{)}

rm{(1)}用rm{O_{2}}表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；

rm{(2)SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率；

rm{(3)}該溫度下的平衡常數(shù)rm{K(}保留三位有效數(shù)字rm{)}．評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共5分)24、有機(jī)物rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得rm{B}rm{C}和rm{D}三種物質(zhì)．

rm{(1)B}中的含氧官能團(tuán)名稱是______；______．

rm{(2)A隆煤B}的反應(yīng)類型是______；rm{A隆蘆D}中互為同分異構(gòu)體的是______．

rm{(3)}由rm{C}生成rm{A}的化學(xué)方程式是______．

rm{(4)C}在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解答】解：A、次氯酸的電子式為：A錯(cuò)；B；二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，B錯(cuò)；

C、S是16號(hào)元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，最外層電子排布式3s23p4；C對(duì)；

D、鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：D錯(cuò)．

故選：C．

【分析】從本題來看，主要注意這幾點(diǎn)：書寫電子式不但要看是否滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，還要看原子之間的排列方式是否正確．只有分子晶體才有分子，注意常見的物質(zhì)所屬的晶體類型．電子排布式要符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則三條基本原則．離子的結(jié)構(gòu)示意圖符合最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．2、A【分析】解：A；纖維素和淀粉屬于多糖；最終水解生成葡萄糖，故A正確；

B；蛋白質(zhì)先水解成多肽；多肽再水解成最終產(chǎn)物氨基酸，故蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是各種氨基酸，故B錯(cuò)誤；

C；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；麥芽糖水解只生成葡萄糖，故C錯(cuò)誤；

D；酯在堿性條件下水解生成鹽和醇；故D錯(cuò)誤；

故選A．

A；淀粉以及纖維素最終水解生成葡萄糖；葡萄糖屬于單糖；

B；蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物是氨基酸；

C；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；麥芽糖水解只生成葡萄糖；

D；酯在堿性條件下水解生成鹽和醇；據(jù)此解答即可．

本題主要考查了生活中常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意對(duì)課本基礎(chǔ)知識(shí)的記憶．【解析】【答案】A3、B【分析】解：rm{BeCl_{2}}中rm{Be-Cl}鍵是不同元素形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，兩個(gè)rm{Be-Cl}鍵間的夾角為rm{180^{circ}}說明分子是對(duì)稱的，正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合，rm{BeCl_{2}}屬于非極性分子，故Brm{eCl_{2}}由極性鍵形成的非極性分子；故選B．

共價(jià)化合物中；不同元素原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵，同種元素原子之間形成的化學(xué)鍵為非極性鍵；正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合為非極性分子，不重合為極性分子，據(jù)此判斷．

本題考查化學(xué)鍵、分子極性判斷，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】rm{B}4、A|D【分析】【解析】【答案】AD5、D【分析】【分析】酚酞作指示劑時(shí)rm{NaHCO_{3}}不會(huì)被滴定，只有rm{NaOH}被滴為氯化鈉，rm{Na_{2}CO_{3}}變?yōu)閞m{NaHCO_{3}}而甲基橙時(shí)所有都會(huì)被滴成氯化鈉，只有一種物質(zhì)時(shí)，rm{V_{1}}和rm{V_{2}}關(guān)系如下rm{V_{1}=V_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}時(shí)rm{2V_{1}=V_{2}}rm{NaHCO_{3}}時(shí)rm{V_{1}=0}rm{V_{2}>0}已知rm{V_{1}<V_{2}<2V_{1}}所以是rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaOH}本題考查了rm{NaOH}rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{HCl}反應(yīng)；要注意酚酞和甲基橙為指示劑時(shí)變色范圍，題目難度不大．

【解答】

酚酞作指示劑時(shí)rm{NaHCO_{3}}不會(huì)被滴定，只有rm{NaOH}被滴為氯化鈉，rm{Na_{2}CO_{3}}變?yōu)閞m{NaHCO_{3}}

而甲基橙時(shí)所有都會(huì)被滴成氯化鈉，只有一種物質(zhì)時(shí)，rm{V1}和rm{V2}關(guān)系如下。

rm{NaOH}時(shí)rm{V_{1}=V_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}時(shí)rm{2V_{1}=V_{2}}rm{NaHCO_{3}}時(shí)rm{V_{1}=0}rm{V_{2}>0}

已知rm{V_{1}<V_{2}<2V_{1}}所以是rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaOH}故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】

本題考查了電極原理的分析應(yīng)用；電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，電極判斷和計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.有rm{Cu}生成的一極是陰極；發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為rm{2Cu^{2+}+4e^{-}=2Cu}rm{n(Cu)=dfrac{6.4g}{64g/mol}=0.1mol}則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為rm{n(Cu)=dfrac{6.4g}{64g/mol}=0.1mol

}故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)過程中消耗氫氧根離子物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，為rm{0.2mol}溶液中生成氫離子物質(zhì)的量rm{0.2mol}則濃度為rm{0.2mol}rm{0.1mol/L}故C錯(cuò)誤；D.轉(zhuǎn)移電子rm{pH=1}陽極反應(yīng)為rm{0.2mol}可知生成氧氣rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}體積為rm{0.05mol}故D正確。

故選D。

rm{0.05mol隆脕22.4L/mol=1.12L}【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A.}油脂在堿性條件下水解為皂化反應(yīng)；則地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂，故A正確；

B.“亞硝酸鹽”具有防腐蝕作用；則“亞硝酸鹽”可作某些食品的添加劑，故B正確；

C.氯氣與rm{NaOH}溶液制備漂白液，則“rm{84}”消毒液的有效成分是rm{NaClO}故C正確；

D.二氧化硫具有漂白性；有毒，不能作食品增白劑，故D錯(cuò)誤；

故選D．

A.油脂在堿性條件下水解為皂化反應(yīng)；

B.“亞硝酸鹽”具有防腐蝕作用；

C.氯氣與rm{NaOH}溶液制備漂白液；

D.二氧化硫具有漂白性；有毒．

本題考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的組成、性質(zhì)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】

由圖可知，t1-t2速度增大；是因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率逐漸加快；

t2-t3速度減??；是因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（HCl）逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減慢；

故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率逐漸加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（HCl）逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減慢．

【解析】【答案】開始時(shí)氫離子濃度大；且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；后來，氫離子的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，以此來解答．

9、略

【分析】解：乙醇中官能團(tuán)的名稱為羥基，在銅做催化劑條件下，能夠被氧氣氧化生成乙醛，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙醛具有刺激性氣體，銅絲在反應(yīng)中先變黑再變紅色；

故答案為：變紅色；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；羥基．

乙醇分子含有羥基；在銅做催化劑條件下，能夠被氧氣氧化生成乙醛，乙醛具有刺激性氣體，據(jù)此解答．

本題考查了乙醇性質(zhì)，熟悉乙醇的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意銅在反應(yīng)中起催化劑作用，題目難度不大．【解析】變紅色；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；羥基10、（1）⑤（2）②④（3）①（4）③【分析】【分析】本題考查了有機(jī)化合物的分類和結(jié)構(gòu)特征，主要是理解各類物質(zhì)的特征官能團(tuán)和與官能團(tuán)連接的取代基，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}分子中含有苯環(huán)的烴為芳香烴，故rm{壟脻}符合，故答案為：rm{壟脻}rm{(2)}分子中含rm{C}rm{H}及鹵素原子的為鹵代烴，只有rm{壟脷壟脺}符合，故答案為：rm{壟脷壟脺}rm{(3)}醇是有機(jī)化合物的一大類，是脂肪烴、脂環(huán)烴或芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物，故rm{壟脵}符合，故答案為：rm{壟脵}rm{(4)}酚是羥基直接與苯環(huán)連接形成的化合物，故rm{壟脹}符合，故答案為：rm{壟脹}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{壟脻}rm{(2)壟脷壟脺}rm{(3)壟脵}rm{(4)壟脹}11、略

【分析】解答該題，關(guān)鍵是要了解各類材料的性能，理解性能和用途的關(guān)系，對(duì)照分析氧化鋁陶瓷熔點(diǎn)很高；氮化硅陶瓷硬度很大；光導(dǎo)纖維有非常強(qiáng)的傳導(dǎo)光的能力；壓電陶瓷受撞擊時(shí)能產(chǎn)生電壓?！窘馕觥俊敬鸢浮?2、略

【分析】試題分析：（1）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH等體積混合，則二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，因此所得溶液顯中性；該反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；（2）若pH=3的強(qiáng)酸HA與pH=11的弱堿MOH等體積混合，由于弱堿部分電離，堿過量，電離的部分恰好完全中和，未電離的部分會(huì)繼續(xù)電離產(chǎn)生OH-,所以最終使所得溶液顯堿性；（3）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH等體積混合，則二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)酸弱堿鹽。由于鹽中是弱堿金屬陽離子發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終使溶液中的c(H+)>c(OH-)，因此所得溶液顯酸性。解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是M++H2OMOH+H+?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）中性H++OH-=H2O（2）堿性酸HA與堿MOH中和后，堿過量，還會(huì)電離出OH-(2分)（3）酸性M++H2OMOH+H+(2分)13、略

【分析】解：（1）溫度差△t=300.7K-298.0K=2.7K，Q=cm△t=2.7K×4.184J?（g?K）-1×200g+150.5J?K-1×2.7K=2665.71J=2.67kJ，△H==-=-53.3kJ/mol；故答案為：-53.3kJ/mol；

（2）酸和堿反應(yīng)測(cè)中和熱時(shí)；為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實(shí)驗(yàn)誤差；

故答案為：過量的堿能保證CH3COOH完全被中和；從而提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度；

（3）CH3COOH是弱酸，電離過程需要吸收能量，所以CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比；HCl較大；

故答案為：HCl；CH3COOH是弱酸，只是少部分電離，CH3COOH發(fā)生電離時(shí)要吸熱；中和時(shí)放熱較少；

（4）用KOH代替NaOH；KOH也是強(qiáng)堿，符合中和熱的概念，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，故答案為：無．

（1）先根據(jù)溶液反應(yīng)放出的熱量Q=-cm△T+150.5J?0C-1×△T，再根據(jù)中和熱△H=-計(jì)算即可；

（2）酸和堿反應(yīng)測(cè)中和熱時(shí)；為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實(shí)驗(yàn)誤差；

（3）CH3COOH是弱酸；電離過程需要吸收能量；

（4）KOH也是強(qiáng)堿；符合中和熱的概念．

本題考查中和熱的測(cè)定，題目難度不大，注意理解中和熱的概念以及熱量計(jì)算公式的應(yīng)用中熱量單位的換算．【解析】-53.3kJ/mol；過量的堿能保證CH3COOH完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度；HCl；CH3COOH是弱酸，只是少部分電離，CH3COOH發(fā)生電離時(shí)要吸熱，中和時(shí)放熱較少；無14、略

【分析】解：（1）明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；

故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；

（2）亞硫酸是多元弱酸分步電離，電離離子方程式為：H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-；

故答案為：H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-；

（3）Al2（SO4）3溶液水解成酸性，NaHCO3溶液水解成堿性，二者發(fā)生互促水解生成Al（OH）3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；

故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；

（4）羥基中氧原子與氫原子共用一對(duì)電子，電子式為：故答案為：

（5）根據(jù)烷烴的命名原則：的名稱為：3；4-二甲基-4-乙基庚烷；

故答案為：3；4-二甲基-4-乙基庚烷．

（1）明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；

（2）亞硫酸是多元弱酸分步電離；用可逆號(hào)表示；

（3）Al2（SO4）3溶液與NaHCO3溶液發(fā)生互促水解生成Al（OH）3和CO2；

（4）根據(jù)電子式的書寫規(guī)則寫出電子式；

（5）根據(jù)烷烴的命名原則命名．

本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，常用化學(xué)用語的書寫，題目難度不大，注意多元弱酸分部電離．【解析】Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；3，4-二甲基-4-乙基庚烷15、略

【分析】解：rm{壟脵}油脂；糖類和蛋白質(zhì)是基本營養(yǎng)物質(zhì)；蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；故答案為：油脂；氨基酸；

rm{壟脷}碘具有氧化性，碘的淀粉溶液藍(lán)色褪去，說明碘被還原，則維生素rm{C}具有還原性，與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，維生素rm{C}被氧化；故答案為：碘水；

rm{壟脹}青霉素是一種抗生素；能殺死某些致病細(xì)菌，故答案為：青霉素；

rm{壟脺}阿司匹林是乙酰水楊酸，水解的化學(xué)方程式：rm{+H_{2}O隆煤}rm{+CH_{3}COOH}故答案為：rm{+H_{2}O隆煤}rm{+CH_{3}COOH}．

rm{壟脵}油脂；糖類和蛋白質(zhì)是基本營養(yǎng)物質(zhì)；蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的；

rm{壟脷}維生素rm{C}可使碘的淀粉溶液藍(lán)色褪去，說明碘被還原，則維生素rm{C}具有還原性；

rm{壟脹}青霉素是一種抗生素；

rm{壟脺}阿司匹林是乙酰水楊酸．

本題考查基本營養(yǎng)素和藥物的組成、性質(zhì)和作用，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】油脂；氨基酸rm{(}或rm{婁脕-}氨基酸rm{)}碘水；青霉素；rm{+H_{2}O隆煤}rm{+CH_{3}COOH}三、工業(yè)流程題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度17、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D18、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%19、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%20、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會(huì)使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計(jì)算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯(cuò)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%21、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號(hào))。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值，該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。【解析】2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)四、計(jì)算題(共2題，共18分)22、略

【分析】試題分析：（1）不溶于稀硝酸的2．33g沉淀為硫酸鋇，所以硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為：2．33g÷233g/mol＝0．01mol,Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4，所以原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為：0．01mol,則原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0．01mol÷0．1L＝0．1mol/L(2)沉淀中BaCO3的質(zhì)量為：4．3g－2．33g＝1．97g,BaCO3的物質(zhì)的量為：1．97g÷197g/mol＝0．01mol所以根據(jù)碳原子守恒可知，生成CO2的體積是0．01mol×22．4L/mol＝0．224L(3)混合溶液中有Na2CO3為0．01mol，Na2SO4為0．01mol,Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH、Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH所以生成NaOH的物質(zhì)的量為：2×0．01mol+2×0．01mol＝0．04mol濾液的物質(zhì)的量濃度為：0．04mol÷0．2L＝0．2mol/L．考點(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)0．1(2)0．224(3)0．223、略

【分析】

依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式；

rm{2SO_{2}+O_{2}=2SO_{3}}

起始量rm{(mol)}rm{5}rm{4}rm{0}

變化量rm{(mol)}rm{2}rm{1}rm{2}

平衡量rm{(mol)}rm{3}rm{3}rm{2}

根據(jù)反應(yīng)速率；轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的概念分別計(jì)算得到．

本題考查化學(xué)平衡的三段式計(jì)算方法，反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．【解析】解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式；

rm{2SO_{2}+O_{2}=2SO_{3}}

起始量rm{(mol)}rm{5}rm{4}rm{0}

變化量rm{(mol)}rm{2}rm{1}rm{2}

平衡量rm{(mol)}rm{3}rm{3}rm{2}

rm{(1)}用rm{O_{2}}表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，rm{V(O_{2})=dfrac{dfrac{1mol}{10L}}{10min}=0.010}rm{V(O_{2})=dfrac{dfrac

{1mol}{10L}}{10min}=0.010}

答：用rm{mol/(L?min)}表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為rm{O_{2}}rm{0.020}

rm{mol/(L?min)}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{2mol}{5mol}隆脕100%=40%}答：rm{(2)SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率為rm{=dfrac

{2mol}{5mol}隆脕100%=40%}

rm{SO_{2}}該溫度下的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c^{2}(SO_{3})}{c^{2}(SO_{2})c(O_{2})}=dfrac{(dfrac{2mol}{10L})^{2}}{(dfrac{3mol}{10L})^{2}(dfrac{3mol}{10L})}=1.48}

答：該溫度下的平衡常數(shù)rm{40%}為rm{(3)}．rm{K=dfrac

{c^{2}(SO_{3})}{c^{2}(SO_{2})c(O_{2})}=dfrac{(dfrac

{2mol}{10L})^{2}}{(dfrac{3mol}{10L})^{2}(dfrac

{3mol}{10L})}=1.48}五、推斷題(共1題，共5分)24、略

【分析】解：rm{(1)B}中含rm{-COOH}和rm{-CHO}名稱為羧基；醛基，故答案為：醛基、羧基；

rm{(2)A隆煤B}中rm{-OH}轉(zhuǎn)化