2025年冀教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷4考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、檢驗(yàn)Fe3+，最好的方法是加入（）A.氯水B.KSCN溶液C.石蕊溶液D.酚酞溶液2、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如右圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)．下列說法正確的是（）A.產(chǎn)生氫氣的體積為1.68LB.產(chǎn)生二氧化氮的體積為1.12LC.參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6gD.原混合溶液中c（HNO3）=0.5mol?L-13、已知達(dá)到電離平衡的0.1mol/L的氨水，為了促進(jìn)NH3?H2O的電離，同時(shí)使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是（）A.加入一定量的水B.加熱溶液C.加入少量NaOHD.通入氨氣4、蔗糖和麥芽糖是（）A.同種物質(zhì)B.同系物C.同位素D.同分異構(gòu)體5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A.碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污B.銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸C.鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體6、下列離子方程式正確的是（）A.鎂與稀硝酸反應(yīng)：Mg+2H+═Mg2++H2↑B.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓C.三氯化鐵腐蝕印刷線路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+D.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O7、將9.0g銅和鐵的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下l.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變紅。則下列說法正確的是A.第一次與100mL稀硝酸反應(yīng)后剩余4.8g金屬為銅和鐵B.反應(yīng)前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度無法計(jì)算C.若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，還可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNOD.原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的量各為0.075mol8、氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是()A.硝石和金剛石B.晶體硅和水晶C.冰和干冰D.萘和蒽評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)9、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（）A.原子半徑：Y＞Z＞XB.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D.X與R的核電荷數(shù)相差2410、青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成。下列敘述正確的是()

A.青蒿酸分子中含有rm{4}個(gè)手性碳原子B.在一定條件下，香草醛可與rm{HCHO}發(fā)生縮聚反應(yīng)C.兩種物質(zhì)分別和rm{H_{2}}反應(yīng)，最多消耗rm{H_{2}4mol}和rm{3mol}D.可用rm{FeCl_{3}}溶液或rm{NaHCO_{3}}溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸11、對(duì)于圖象rm{壟脵隆煤壟脺}的辨析正確的是rm{(}rm{)}A.

表示反應(yīng)rm{A(g)+B(g)隆煤C(g)+D(g)}是吸熱反應(yīng)，吸收能量rm{(E_{2}-E_{1})kJ}B.

為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入的氣體體積之比為rm{2}rm{1}C.

是物質(zhì)rm{a}rm的溶解度曲線，可以用重結(jié)晶法從rm{a}rm混合物中提純r(jià)m{a}D.

可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)rm{2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)}的影響，且乙的壓強(qiáng)大12、下列關(guān)于物質(zhì)溶解度及溶解平衡的有關(guān)敘述正確的是()A.某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B.相同溫度下，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的KSp相同C.BaSO4懸濁液中的沉淀溶解平衡表達(dá)式為：BaSO4?Ba2++SO42-D.分別用等體積的蒸餾水和0.001mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失大于用稀硫酸洗滌的損失量13、下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑保存方法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶的自來水中B.把NaOH固體直接放入容量瓶中，加水到刻度線配成一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C.盛放NaOH溶液的試劑瓶常用橡皮塞，不用玻璃塞D.氯水貯存在棕色瓶中，放在冷暗處14、已知rm{2NO_{2}簍TN_{2}O_{4}+Q}rm{(Q>0)}將一定量的rm{NO_{2}}充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化rm{(}氣體顏色越深，透光率越小rm{).}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{c}點(diǎn)的操作是拉伸注射器B.rm點(diǎn)與rm{a}點(diǎn)相比，rm{c(NO_{2})}增大，rm{c(N_{2}O_{4})}減小C.若反應(yīng)在一絕熱容器中進(jìn)行，則rm{a}rm兩點(diǎn)的平衡常數(shù)rm{K_{a}>K_}D.rm6laaihu點(diǎn)：rm{v(}正rm{)>v(}逆rm{)}15、室溫下，反應(yīng)HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常數(shù)K=2.2×10-8．將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO．若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫下下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.2mol?L-1氨水：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B.0.2mol?L-1NH4HCO3溶液（pH＞7）：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（NH3?H2O）C.0.2mol?L-1氨水和0.2mol?L-1NH4HCO3溶液等體積混合：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）D.0.6mol?L-1氨水和0.2mol?L-1NH4HCO3溶液等體積混合：c（NH3?H2O）+c（CO32-）+c（OH-）=0.3mol?L-1+c（H2CO3）+c（H+）評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、（2015春?沈陽校級(jí)期末）碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．

（1）如圖為海帶制碘的流程圖．步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____（從下列儀器中選出所需的儀器；用標(biāo)號(hào)字母填寫）

A．燒杯B．坩堝C．表面皿

D．泥三角E．酒精燈F．冷凝管。

步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____．

若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是____．

（2）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為：IBr+H2O═HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中錯(cuò)誤的是：____

A．固體溴化碘熔沸點(diǎn)較高。

B．在許多反應(yīng)中；溴化碘是強(qiáng)氧化劑。

C．跟鹵素單質(zhì)相似；跟水反應(yīng)時(shí)，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑。

D．溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O

（3）為實(shí)現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標(biāo)．衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在．可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽，請寫出反應(yīng)的離子方程式：____．17、某化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分．具體操作如下：向C裝置中通入一定量的氯氣后，測得只生成一種氣體Cl2O．可以確定的是C得到的固體中最多含有三種物質(zhì)，含有氯元素的鹽只有一種，且一定含有NaHCO3．現(xiàn)對(duì)C中得到的固體進(jìn)行猜想和驗(yàn)證．

①提出合理猜想：C中一定含有NaHCO3和____；可能含有剩余的Na2CO3．

②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)．請你參與并完成實(shí)驗(yàn)步驟3、4以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，將答案填入下表的相應(yīng)空格內(nèi)．限選實(shí)驗(yàn)試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液；品紅、稀鹽酸。

。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中；

加入蒸餾水至固體溶解；然后各取1～2mL

所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中．得到無色溶液．步驟2：向甲試管中加入過量的BaCl2溶液；

靜置．若溶液變渾濁，證明固體中含有____．步驟3：取甲試管中上層清液少許于另一只。

試管中，滴加少量____；

充分振蕩．若____；

證明固體中含有NaHCO3．步驟4：向乙試管中先加入過量的____

____；再滴入少量____溶液．若生成白色沉淀；證明固體中含有____．18、化學(xué)興趣小組為探究某鐵礦石（主要成分為Fe2O3和SiO2）的性質(zhì)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是____；

（2）沉淀A中一定含有____，該物質(zhì)屬于____氧化物；（填“酸性”或“堿性”）

（3）要檢驗(yàn)濾液X中的金屬陽離子，應(yīng)加入____；

（4）寫出步驟（Ⅱ）中生成Fe（OH）3的離子方程式____．

（5）溶液Y中溶質(zhì)的化學(xué)式為____．19、為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O晶體純度；某學(xué)生取mg硫酸亞鐵銨樣品配置成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲；乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請回答：

（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．

（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

待測液Wg固體。

（1）方案一的離子方程式為____；判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是____；

（2）方案二的離子方程式為____；若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因?yàn)開___，如何驗(yàn)證你的假設(shè)____．

（丙）方案三：（通過NH4+測定）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)．

（3）①裝置____（填“圖一”或“圖二”）較為合理，判斷理由是____．量氣管中最佳試劑是____（填字母編號(hào)．如選“圖二”則填此空；如選“圖一”此空可不填）．

a．水b．飽和NaHCO3溶液c．CCl4

②若測得NH3的體積為VL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為____（列出計(jì)算式即可，不用簡化）20、（2015秋?成都校級(jí)月考）A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、H2SO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將1LpH=3的A溶液分別與pH=12的B溶液xL；pH=12的D溶液yL恰好完全反應(yīng)；x、y大小關(guān)系為：x＜y；

②濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液；pH：A＜E；

③濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合；溶液呈酸性．

回答下列問題：

（1）A溶液是____溶液，D溶液是____溶液。

（2）用水稀釋0.1mol?L-1B溶液時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是____（填寫序號(hào)）．

①②③c（H+）和c（OH-）的乘積④OH-的物質(zhì)的量。

（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是____（填寫序號(hào)）

①反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E④反應(yīng)過程的平均速率E＞A

⑤A溶液里有鋅粉剩余⑥E溶液里有鋅粉剩余。

（4）將等體積、物質(zhì)的量濃度之比為1：2的溶液A和D溶液混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的____曲線（填寫序號(hào)）．21、取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為____．22、對(duì)羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑；對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得．以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)；易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：

①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基；

②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；且峰面積比為1：1．

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為____；

（2）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為____，該反應(yīng)的類型為____；

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為____；

（4）F的分子式為____；

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為____．23、（10分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點(diǎn)422℃，沸點(diǎn)1366，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：（1）A的化學(xué)式為。（2）寫出反應(yīng)V的化學(xué)方程式。（3）寫出反應(yīng)VI的離子方程式為。（4）本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（剛化學(xué)式表示）。（5）反應(yīng)VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)24、22.4LNO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）25、3.4gNH3中含有電子數(shù)為0.2NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）26、SO3和H2O的反應(yīng)與SO2和H2O的反應(yīng)類型完全相同____（判斷對(duì)和錯(cuò)）27、很多物質(zhì)都可以添加到食品中，其中使用亞硝酸鈉時(shí)必須嚴(yán)格控制用量．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、簡答題(共1題，共5分)28、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，是將rm{3mL}乙醇加入一支試管中，然后邊振蕩試管，邊慢慢加入rm{2mL}濃rm{H_{2}SO_{4}}和rm{2mL}乙酸，按如圖連接好裝置，在酒精燈上加熱rm{.}觀察現(xiàn)象．

rm{(1)}請寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：______．

rm{(2)}簡述用碳酸鈉飽和溶液吸收乙酸乙酯的有點(diǎn)______．

rm{(3)}根據(jù)以上信息結(jié)合平時(shí)所學(xué)；判斷下列說法正確的是______

A.催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)。

B.催化劑參加化學(xué)反應(yīng)；但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)可能改變。

C.催化劑參加化學(xué)反應(yīng)；但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

D.催化劑不但可以改變反應(yīng)速率也可以改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。

E.催化劑是通過改變化學(xué)反應(yīng)途徑進(jìn)而改變活化能；從而改變化學(xué)反應(yīng)速率。

rm{(4)}實(shí)驗(yàn)過程中先用小火；一段時(shí)間以后，又改用大火加熱原因是：______．

rm{(5)}在右邊試管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以將乙酸乙酯分離出來rm{.}分離出來的乙酸乙酯一般用氯化鈣除去其中的______rm{(}填名稱rm{)}雜質(zhì)，再用______rm{(a.P_{2}O_{5}}rm{b.}無水rm{Na_{2}SO_{4}}rm{c.}堿石灰rm{d.NaOH)}干燥劑對(duì)其進(jìn)行干燥rm{.}最后得乙酸乙酯rm{2mL.}計(jì)算乙酸乙酯的產(chǎn)率______rm{[}已知乙醇密度：rm{0.79(g?cm^{-3})}乙酸密度：rm{1.05(g?cm^{-3})}乙酸乙酯密度：rm{0.90(g?cm^{-3})]}．評(píng)卷人得分六、解答題(共4題，共28分)29、一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI

已知?dú)錃獾钠鹗紳舛葹?.4mol/L；碘蒸氣的起始濃度為1mol/L，經(jīng)測定，該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=64，試判斷：

（1）當(dāng)氫氣轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)；該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，正向哪個(gè)反應(yīng)進(jìn)行？

（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，請問氫氣轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？30、[化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質(zhì)既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a(chǎn)、b能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙；原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列1-3問：

（1）C和D的離子中；半徑較小的是______（填離子符號(hào)）．

（2）實(shí)驗(yàn)室在測定C的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)；發(fā)現(xiàn)實(shí)際測定值比理論值大出許多，其原因是______．

（3）C、D、E可組成離子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子D+（用0表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心；該化合物的化學(xué)式是______．

（4）Mn；Fe均為第四周期過渡元素；兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

。元素MnFe電離。

能/kj?mol-1[來源：]Ⅰ1717759Ⅱ215091561Ⅲ332482957回答下列問題：

Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為______，比較兩元素的I2J3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此的解釋是______；

（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是______．

②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中c原子的雜化軌遣類型是______；

寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式______．

31、已知A為一無機(jī)鹽；C；D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無氧強(qiáng)酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)．

（1）寫出G的電子式______；M的化學(xué)式______；

（2）寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式______；

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式______；反應(yīng)①④中屬于非氧化還原反應(yīng)的是______；

（4）用石墨電極電解溶液K時(shí)；電解初始階段電極反應(yīng)方程式為：

陰極______

陽極______

（5）已知A在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B：C：D：E：F=1：2：2：2：2；寫出A分解的反應(yīng)方程式______．

32、寫出測定土壤溶液pH的操作過程和所用三種主要玻璃儀器的名稱．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠪e3+，常用的試劑為硫氰化鉀溶液，向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中存在鐵離子，否則溶液中不存在鐵離子．【解析】【解答】解：鐵離子能夠與硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物硫氰化鐵；據(jù)此檢驗(yàn)鐵離子是否存在，所以檢驗(yàn)鐵離子是否存在的最簡便的方法為：向待測液中加入KSCN溶液，如果溶液變?yōu)榧t色，即可證明溶液中含有鐵離子；

故選B．2、C【分析】【分析】已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此解答該題．【解析】【解答】解：已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

A．開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為NO；B以產(chǎn)生氫氣，混合氣體總體積為1.68L，故A錯(cuò)誤；

B．鐵與稀的混合酸產(chǎn)生NO；無二氧化氮產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C．最終生成Fe2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×=2n（Fe）；n（Fe）=0.1mol，質(zhì)量為5.6g，故C正確；

D．n（NO）==0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）==1mol/L；故D錯(cuò)誤；

故選C．3、B【分析】【分析】一水合氨是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度、加水稀釋、加入氫離子或銨根離子反應(yīng)的物質(zhì)都促進(jìn)一水合氨電離；溶液中pH增大，說明溶液中氫氧根離子濃度增大，二者結(jié)合分析解答．【解析】【解答】解：A．加水稀釋氨水；促進(jìn)一水合氨電離，但氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；

B．加熱溶液；促進(jìn)一水合氨電離，且氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故B正確；

C．加入少量氫氧化鈉；氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，但抑制一水合氨電離，故C錯(cuò)誤；

D．向溶液中通入氨氣；氨水濃度增大，一水合氨的電離程度減小，故D錯(cuò)誤；

故選：B．4、D【分析】【分析】蔗糖與麥芽糖化學(xué)式都是C12H22O11，但是結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體．【解析】【解答】解：分子相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體，已知蔗糖與麥芽糖化學(xué)式都是C12H22O11，而它們的結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，故D正確；5、A【分析】

【分析】本題考查元素及其化合物的性質(zhì)和鹽類水解等知識(shí)，難度不大。【解答】A.油污的主要成分是油脂，在堿性條件下能水解，故A正確；

B.銅與濃硝酸劇烈反應(yīng)，不能用銅罐車貯運(yùn)濃硝酸，故B錯(cuò)誤；

C.鋁的熔點(diǎn)較低，不能用于制作耐高溫材料，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸能吸收堿性氣體rm{隆陋隆陋}氨氣，故D錯(cuò)誤。氨氣，故D錯(cuò)誤。rm{隆陋隆陋}

故選A?！窘馕觥縭m{A}6、C【分析】【分析】A．硝酸是氧化性酸；和金屬反應(yīng)得不到氫氣；

B．氨水為弱堿；一水合氨不能拆開，應(yīng)該保留分子式；

C．鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；

D．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤，不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成．【解析】【解答】解：A．Mg與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體，正確的離子方程式為：3Mg+8H++2NO3-═3Mg2++2NO?+4H2O；故A錯(cuò)誤；

B．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故B錯(cuò)誤；

C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；故C正確；

D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；故D錯(cuò)誤；

故選C．7、D【分析】【解析】試題分析：兩次反應(yīng)后，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變紅，說明鐵全部生成Fe3+，生成NO共0.1mol，則溶液中的溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2、Fe(NO3)2,則由原子守恒得：n(Cu)×64g/mol+n(Fe)×56g/mol=9.0g由電子守恒可得：2×[n(Cu)+n(Fe)]=0.1mol×3解得：n(Cu)=n(Fe)=0.075mol,故D正確。A、因n(Fe)=0.075mol質(zhì)量為4.2g,當(dāng)鐵完全反應(yīng)時(shí)剩余4.8g全為銅。不可能為鐵與銅的混合物。故A不錯(cuò)誤。B、由N原子守恒可知n(HNO3)=0.1mol+2×[n(Cu)+n(Fe)]=0.4mol,c(HNO3)=0.4mol/0.2L=2mol/L,故B錯(cuò)誤。C、再加足量稀硝酸，溶液中的Fe2+繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)放出NO，由電荷守恒1×n(Fe2+)=3×n(NO),得n(NO)=0.025mol，體積為0.56L。故C錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：了解金屬與硝酸的反應(yīng)，并能進(jìn)行簡單計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮緿8、B【分析】【解析】試題分析：氮化硅是原子晶體，熔化時(shí)需要克服非極性共價(jià)鍵的作用力，A中的硝石的主要成分是KNO3，含有離子鍵。C想中冰除了極性共價(jià)鍵外，還有氫鍵。D中的耐和蒽除了有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，還有范德華力。故B項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：原子晶體的性質(zhì)【解析】【答案】B二、雙選題(共7題，共14分)9、A|B【分析】解：由短周期元素在周期表中的位置可知；X處于第二周期，Y；Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．

A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Y＞Z＞X，故A正確；

B．Y為Al元素，NaAlO2溶液顯堿性，而AlCl3溶液顯酸性；故B正確；

C．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)；故非金屬性W＞Z，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯(cuò)誤；

D．X與R的核電荷數(shù)之差為第三；四周期容納元素種數(shù)之和；即二者核電荷數(shù)之差為8+18=26，故D錯(cuò)誤；

故選：AB．

由短周期元素在周期表中的位置可知；X處于第二周期，Y；Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．

A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大；

B．AlCl3溶液顯酸性；

C．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；

D．X與R的核電荷數(shù)之差為第三；第四周期容納元素種數(shù)之和．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，W為推斷的突破口，側(cè)重元素周期律的考查，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，題目難度不大．【解析】【答案】AB10、AD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的應(yīng)用。【解答】A.青蒿酸分子中含有rm{4}個(gè)手性碳原子，故A正確；B.在一定條件下，香草醛不可與rm{HCHO}發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.兩種物質(zhì)分別和rm{H_{2}}反應(yīng)，最多消耗rm{H_{2}}rm{4mol}和rm{2mol}故C錯(cuò)誤；D.前者含有酚羥基，后者不含，可用rm{FeCl_{3}}溶液或rm{NaHCO_{3}}溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸，故D正確。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}11、rCD【分析】解：rm{A.}該反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量大于生成物能量，所以反應(yīng)過程中要放出能量，即rm{triangleH<0}故A錯(cuò)誤；

B.氫氧燃料電池的反應(yīng)方程式為：rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}正極上通入氧氣，負(fù)極上通入氫氣，根據(jù)方程式知正、負(fù)極通入的氣體體積之比為rm{1}rm{2}故B錯(cuò)誤；

C.從圖象可以看出，rm{a}物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而降低，并且降低非常明顯，rm的溶解度雖然也隨溫度的降低而降低，但是降低非常小，因此對(duì)于rm{a}物質(zhì)和rm物質(zhì)的混合溶液來說，隨著溫度的降低，rm{a}就會(huì)大量的析出；所以可以采用重結(jié)晶的方法分離，故C正確；

D.根據(jù)圖象知，乙條件下，先達(dá)到平衡，所以乙的壓強(qiáng)度大于甲，由于rm{D}為固體；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，所以反應(yīng)物的百分含量不變，故D正確；

故選CD．

A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；屬于放熱發(fā)育；

B.正極反應(yīng)物為氧氣；負(fù)極為氫氣，根據(jù)反應(yīng)方程式判斷；

C.溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)和變化小的物質(zhì)可以采用重結(jié)晶的方法分離；

D.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的方法確定壓強(qiáng)大?。辉摲磻?yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)．

本題考查圖象分析題，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{D}注意rm{D}選項(xiàng)中反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不變，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{CD}12、B|D【分析】解：A．室溫(即20℃)時(shí)的溶解度小于0.01g的；叫難溶(或不溶)物質(zhì)，絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒有的，故A錯(cuò)誤；

B．同一物質(zhì)的溶度積只有溫度有關(guān)；與溶液中離子的濃度無關(guān)，故B正確；

C．沉淀溶解平衡方程式中要標(biāo)明物質(zhì)的存在狀態(tài)；故C錯(cuò)誤；

D．硫酸鋇溶于存在溶解平衡，電離出鋇離子和硫酸根離子，硫酸溶液中含有硫酸根離子，能抑制硫酸鋇溶解，所以用水洗滌造成BaSO4的損失大于用稀硫酸洗滌的損失量；故D正確；

故選BD．【解析】【答案】BD13、C|D【分析】A；實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處；用于測量蒸餾出的水的溫度，制備蒸餾水也可不使用溫度計(jì)，故A錯(cuò)誤；

B；不能用容量瓶溶解氫氧化鈉；容量瓶只能用于配制溶液，應(yīng)該在燒杯中溶解，故B錯(cuò)誤；

C；用于氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應(yīng)；所以盛放NaOH溶液的試劑瓶常用橡皮塞，不用玻璃塞，故C正確；

D；用于氯水不穩(wěn)定；見光、溫度高都容易分解導(dǎo)致變質(zhì)，所以氯水貯存在棕色瓶中，放在冷暗處，故D正確；

故選CD．

【解析】【答案】CD14、AC【分析】解：rm{A.c}點(diǎn)氣體顏色變淺，透光率增大，rm{c}點(diǎn)操作是拉伸注射器的過程；故A正確；

B.rm點(diǎn)與rm{a}點(diǎn)相比，rm{a}到rm是透光率減小后增加；說明是壓縮體積，氣體濃度增大，平衡正向進(jìn)行后略有變淺，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故B錯(cuò)誤；

C.若反應(yīng)在一絕熱容器中進(jìn)行，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度不同，平衡常數(shù)隨之變化，rm點(diǎn)氣體顏色變深，透光率變小，說明平衡逆向進(jìn)行，此時(shí)溫度高，則rm{a}rm兩點(diǎn)的平衡常數(shù)rm{K_{a}>K_}故C正確；

D.rm3xoovln點(diǎn)是透光率減小，氣體顏色加深，平衡向氣體體積增大的逆向移動(dòng)過程，rm{v(}正rm{)<v(}逆rm{)}故D錯(cuò)誤；

故選AC．

該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)；壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動(dòng)，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺；

A.據(jù)圖分析，rm{c}點(diǎn)后透光率增大，rm{c}點(diǎn)是拉伸注射器的過程；氣體顏色變淺，透光率增大；

B.rm點(diǎn)與rm{a}點(diǎn)相比，rm{a}到rm是透光率減小后增加，說明是壓縮體積，氣體濃度增大，平衡正向進(jìn)行后略有變淺，但比開始顏色深，所以rm{c(NO_{2})}增大，rm{c(N_{2}O_{4})}增大；

C.若反應(yīng)在一絕熱容器中進(jìn)行，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度不同，平衡常數(shù)隨之變化，rm點(diǎn)氣體顏色變深；透光率變小，說明平衡逆向進(jìn)行，此時(shí)溫度高；

D.rmyzsixft點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動(dòng)過程；據(jù)此分析．

本題通過圖象和透光率考查了壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，注意勒夏特列原理的應(yīng)用，題目難度較大．【解析】rm{AC}15、BD【分析】解：A.0.2mol?L-1氨水溶液中存在一水合氨電離平衡和水的電離平衡，溶液中離子濃度大小c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）；故A錯(cuò)誤；

B.0.2mol?L-1NH4HCO3溶液（pH＞7），溶液顯堿性說明碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子水解程度，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（NH3?H2O）；故B正確；

C.0.2mol?L-1氨水和0.2mol?L-1NH4HCO3溶液等體積混合，氮元素物質(zhì)的量是碳元素物質(zhì)的量的2倍，物料守恒得到離子濃度關(guān)系c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]；故C錯(cuò)誤；

D.0.6mol?L-1氨水和0.2mol?L-1NH4HCO3溶液等體積混合，溶液中存在碳物料守恒：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L①，氮守恒得到：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.4mol/L②，混合溶液中存在電荷守恒得到：c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）③，把①中c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1-c（H2CO3），②中c（NH4+）=0.4-c（NH3?H2O），帶入③整理得到：c（NH3?H2O）+c（CO32-）+c（OH-）=0.3mol?L-1+c（H2CO3）+c（H+）；故D正確；

故選：BD。

A.0.2mol?L-1氨水溶液中存在一水合氨電離平衡和水的電離平衡；據(jù)此分析判斷離子濃度；

B.0.2mol?L-1NH4HCO3溶液（pH＞7）；溶液顯堿性說明碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子水解程度，據(jù)此分析判斷離子濃度；

C．溶液中存在物料守恒；結(jié)合氮元素和碳元素守恒分析判斷離子濃度大小；

D．溶液中存在電荷守恒；物料守恒；結(jié)合離子濃度關(guān)系計(jì)算分析判斷。

本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒等離子關(guān)系的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥緽D三、填空題(共8題，共16分)16、BDEMnO2+4H++2I-═Mn2++I2+2H2O裂化汽油含烯烴，會(huì)和I2反應(yīng)ACIO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O【分析】【分析】海帶灰懸濁液過濾得到含Ⅰ-的溶液中通入氯氣氧化碘離子得到碘水溶液；加入四氯化碳萃取碘單質(zhì)，蒸餾得到碘單質(zhì)；

（1）灼燒海帶；為固體的加熱，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，需要的儀器有三腳架；泥三角、坩堝以及酒精燈等儀器；

將碘水轉(zhuǎn)化為含碘的有機(jī)溶液；需用對(duì)鹵素單質(zhì)溶解能力強(qiáng)的有機(jī)溶劑把碘從碘水中提取出來，對(duì)應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是萃取，含碘離子溶液通入是為了酸化的二氧化錳將碘離子氧化成單質(zhì)碘，若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烴會(huì)和碘單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)；

（2）IBr中I元素化合價(jià)為+1價(jià)；具有氧化性，與水發(fā)生反應(yīng)元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，為水解反應(yīng)，以此解答該題；

（3）可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽，碘酸鉀和碘化鉀在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)色．【解析】【解答】解：（1）步驟①灼燒海帶，為固體的加熱，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，需要的儀器有三腳架、泥三角、坩堝以及酒精燈等儀器，含碘離子溶液中加入氧化劑硫酸酸化的MnO2是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘，離子方程式為MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烴會(huì)和碘單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)；

故答案為：BDE；MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，裂化汽油含烯烴，會(huì)和I2反應(yīng)；

（2）A；固體溴化碘屬于分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量大，熔沸點(diǎn)不高，故A錯(cuò)誤；

B．IBr中I元素化合價(jià)為+1價(jià)，具有氧化性，在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑；故B正確；

C．IBr與水發(fā)生反應(yīng)元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化；為水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、由與水的反應(yīng)可知，跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIO和水；故D正確；

故答案為：AC；

（3）可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽；碘酸鉀和碘化鉀在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：

IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；

故答案為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．17、NaClNa2CO3澄清石灰水上層清液變渾濁稀HNO3稀HNO3AgNO3溶液氯化鈉【分析】【分析】①氯氣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉；氯的氧化物；

②步驟2；碳酸根離子能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；

步驟3；向溶液中加入澄清石灰水；如果溶液變渾濁，說明含有碳酸氫鈉；

步驟4、氯離子和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀．【解析】【解答】解：①氯氣和碳酸鈉反應(yīng)中生成氯的氧化物；則氯元素失電子化合價(jià)升高，還需要得電子化合價(jià)降低，所以還生成NaCl，所以固體中一定含有NaCl，故答案為：NaCl；

故答案為：NaCl；

②步驟2中，加入氯化鋇溶液，鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，如果溶液變渾濁，說明溶液中含有Na2CO3；

步驟3中；取甲試管中上層清液少許于另一只試管中，滴加少量澄清石灰水，如果上層溶液變渾濁，說明固體中可溶性物質(zhì)和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，步驟2中去除碳酸根離子，所以證明固體中含有碳酸氫鈉；

步驟4中，先加入過量的稀HNO3，再滴入少量AgNO3溶液；如果產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有氯化鈉；

故答案為：。步驟2：Na2CO3澄清石灰水上層清液變渾濁稀HNO3

AgNO3溶液氯化鈉18、過濾SiO2酸性硫氰化鉀Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓NaCl、NaOH【分析】【分析】（1）分離不溶物與溶液的操作方法為過濾；

（2）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)；二氧化硅不溶于鹽酸，過濾后得到的沉淀A的主要成分為二氧化硅；二氧化硅能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；

（3）濾液中含有鐵離子；鐵離子遇到硫氰根離子顯血紅色；

（4）鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

（5）鐵礦石與足量鹽酸反應(yīng)得到濾液X，X的主要成分是氯化鐵和鹽酸，濾液X與過量氫氧化鈉反應(yīng)，得到濾液Y，故Y的主要成分是氯化鈉和氫氧化鈉．【解析】【解答】解：（1）鐵礦石的主要成分為Fe203和Si02；加入足量鹽酸后，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，二氧化硅為難溶物且不與鹽酸反應(yīng)，可以通過過濾的方法分離；

故答案為：過濾；

（2）二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，所以過濾后得到的沉淀A的主要成分為SiO2；二氧化硅能夠與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水；故二氧化硅屬于酸性氧化物；

故答案為：SiO2；酸性；

（3）濾液中含有鐵離子；鐵離子遇到硫氰根離子顯血紅色，故答案為：硫氰化鉀；

（4）步驟（Ⅱ）為鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；

故答案為：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；

（5）鐵礦石與足量鹽酸反應(yīng)得到濾液X；X的主要成分是氯化鐵和鹽酸，濾液X與過量氫氧化鈉反應(yīng)，得到濾液Y，故Y的主要成分是氯化鈉和氫氧化鈉；

故答案為：NaCl、NaOH．19、5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O當(dāng)最后一滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)SO42-+Ba2+=BaSO4↓Fe2+已被空氣部分氧化取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化圖二氨氣極易溶于水，圖一裝置無法排液體，甚至?xí)霈F(xiàn)倒吸c(diǎn)×100%【分析】【分析】（1）取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定發(fā)生反應(yīng)為高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子；結(jié)合電荷守恒和原子守恒書寫離子方程式，利用高錳酸鉀溶液的顏色變化判斷反應(yīng)終點(diǎn)；

（2）取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液加入氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀；測定沉淀質(zhì)量計(jì)算，亞鐵離子具有還原性，易被氧化；檢驗(yàn)亞鐵離子的氧化產(chǎn)物鐵離子；

（3）①根據(jù)氨氣的溶解性和裝置特點(diǎn)分析；

②根據(jù)氨氣的體積計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)N守恒計(jì)算出硫酸亞鐵銨的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解析】【解答】解：（1）酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定發(fā)生反應(yīng)時(shí)高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)最后一滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

故答案為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；當(dāng)最后一滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)；錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

（2）取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液加入氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，亞鐵離子具有還原性，易被氧化成鐵離子，故測得硫酸亞鐵銨濃度偏??；可檢驗(yàn)亞鐵離子的氧化產(chǎn)物鐵離子，具體操作為：取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化；

故答案為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；Fe2+已被空氣部分氧化；取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化；

（3）①氨氣易溶于水；不能用排水法收集，圖一裝置中導(dǎo)管伸入液面下，易倒吸，用排水法，不合理；圖二裝置中導(dǎo)管在液面以上，符合排液體收集氣體要求，量氣管中液體應(yīng)不能溶解氨氣，氨氣易溶于水和飽和碳酸鈉溶液，難溶于四氯化碳，故用排四氯化碳法收集；

故答案為：圖二；氨氣極易溶于水；圖一裝置無法排液體，甚至?xí)霈F(xiàn)倒吸；c；

②VL氨氣的物質(zhì)的量為：=mol，mg硫酸亞鐵銨樣品中含N的物質(zhì)的量為×mol=mol；

硫酸亞鐵銨的純度為：×100%=×100%；

故答案為：×100%．20、HClNaOH①②③④⑤②【分析】【分析】（1）根據(jù)中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3?H2O，濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性，則C為H2SO4；根據(jù)濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液，pH：A＜E，則A為HCl，E為CH3COOH；

（2）①加水促進(jìn)氨水電離，則n（NH3?H2O）減少，n（OH-）增大；

②加水促進(jìn)氨水電離，則n（NH3?H2O）減少，n（OH-）增大，c（NH3?H2O）、c（OH-）都減小，c（H+）減小；

③因加水稀釋時(shí)，溫度不變，則c（H+）和c（OH-）的乘積不變；

④由NH3?H2O?OH-+NH4+可知；加水促進(jìn)電離；

（3）c（OH-）和體積均相等的兩份溶液A和E，A為HCl，E為CH3COOH；分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，所以醋酸溶液濃度大于鹽酸濃度，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同，只有強(qiáng)酸中剩余鋅，據(jù)此回答即可；

（4）氯化鈉和氫氧化鈉的混合物，升高溫度，堿性增強(qiáng)，根據(jù)pH=-lgc（H+）來分析．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)①確定B、A為HCl、H2SO4兩種酸，中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3?H2O，即B是一元堿，根據(jù)濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性，則C為H2SO4，根據(jù)濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液；pH：A＜E，則A為HCl；

故答案為：HCl；NaOH溶液；

（2）①、B溶液為氨水溶液，由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促進(jìn)電離，則n（NH3?H2O）減少，n（OH-）增大，則=減??；故①正確；

②、由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促進(jìn)電離，則n（NH3?H2O）減少，n（OH-）增大，c（NH3?H2O）、c（OH-）都減小，c（H+）減小，則減?。还盛谡_；

③、因加水稀釋時(shí)，溫度不變，則c（H+）和c（OH-）的乘積不變；故③錯(cuò)誤；

④、由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促進(jìn)電離，OH-的物質(zhì)的量增大；故④錯(cuò)誤；

故答案為：①②；

（3）c（OH-）和體積均相等的兩份溶液A和E，A為HCl，E為CH3COOH；分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，所以醋酸溶液濃度大于鹽酸濃度，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同，只有強(qiáng)酸中剩余鋅；

①反應(yīng)所需要的時(shí)間醋酸短：E＜A；故①錯(cuò)誤；

②開始?xì)潆x子濃度相同；反應(yīng)時(shí)的速率相同：A=E，故②錯(cuò)誤；

③生成氫氣相同；結(jié)合電子守恒，參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量：A=E，故③正確；

④反應(yīng)過程的平均速率；醋酸大于鹽酸：E＞A，故④正確；

⑤最后僅有一份溶液中存在鋅粉；且放出的氫氣的質(zhì)量相同，只有強(qiáng)酸中剩余鋅，A溶液中有鋅粉剩余，故⑤正確；

⑥依據(jù)⑤分析可知E溶液中有鋅粉剩余；故⑥錯(cuò)誤；

故答案為：③④⑤．

（4）將等體積、物質(zhì)的量濃度之比為1：2的溶液HCl和NaOH溶液混合后，得到的是氯化鈉和氫氧化鈉的混合物，升高溫度，堿性增強(qiáng)，但是水的離子積增大，所以溶液pH減小，故答案為：②．21、0.05mol/L【分析】【分析】反應(yīng)后溶液pH=12，則NaOH過量，根據(jù)c（OH-）=以及反應(yīng)后剩余離子的物質(zhì)的量，計(jì)算酸堿混合后的體積計(jì)算原溶液的濃度．【解析】【解答】解：設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L；V（NaOH）=3L，V（HCl）=2L，二者混合后反應(yīng)，混合溶液體積為5L；

二者混合后反應(yīng)，所得溶液pH=12，則c（OH-）=10-2mol/L；

3L×cmol/L-2L×cmol/L=10-2mol/L×5L

則c=0.05mol/L

答：原溶液的濃度為0.05mol/L．22、甲苯取代反應(yīng)C7H4O3Na2【分析】【分析】由A的分子式為C7H8，最終合成對(duì)羥基苯甲酸丁酯可知，A為甲苯甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)甲基對(duì)位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為結(jié)合信息②可知，D中含有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為C在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)生成D，結(jié)合信息①可知，D為D在催化劑條件下醛基被氧化生成E，E為E在堿性高溫高壓條件下，結(jié)合信息③可知，苯環(huán)上的Cl原子被取代生成F，同時(shí)發(fā)生酯化反應(yīng)，F(xiàn)為F酸化生成對(duì)羥基苯甲酸G（），據(jù)此解答．【解析】【解答】解：由A的分子式為C7H8，最終合成對(duì)羥基苯甲酸丁酯可知，A為甲苯甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)甲基對(duì)位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為結(jié)合信息②可知，D中含有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為C在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)生成D，結(jié)合信息①可知，D為D在催化劑條件下醛基被氧化生成E，E為E在堿性高溫高壓條件下，結(jié)合信息③可知，苯環(huán)上的Cl原子被取代生成F，同時(shí)發(fā)生酯化反應(yīng)，F(xiàn)為F酸化生成對(duì)羥基苯甲酸G（）；

（1）由上述分析可知，A為化學(xué)名稱為甲苯，故答案為：甲苯；

（2）由B生成C是在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為為：

故答案為：取代反應(yīng)；

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（4）由上述分析可知，F(xiàn)為分子式為C7H4O3Na2，故答案為：C7H4O3Na2；

（5）由上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：．23、略

【分析】【解析】【答案】（10分，每空2分）]（1）Na2CO3（2）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（3）2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-（4）NaOH、H2SO4（5）加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化四、判斷題(共4題，共28分)24、×【分析】【分析】每個(gè)NO2和CO2分子均含有2個(gè)O原子，故二者混合氣體中含有O原子數(shù)目為分子總數(shù)的2倍．【解析】【解答】解：每個(gè)NO2和CO2分子均含有2個(gè)O原子，故分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，狀況不知，無法求物質(zhì)的量，故答案為：×．×25、×【分析】【分析】每個(gè)NH3分子中含有10個(gè)電子，結(jié)合n==計(jì)算．【解析】【解答】解：n（NH3）==0.2mol，含有的電子的物質(zhì)的量為0.2mol×10=2mol，則個(gè)數(shù)為2NA；

故答案為：×．26、×【分析】【分析】依據(jù)化學(xué)方程式分析判斷，反應(yīng)都是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，但從可逆反應(yīng)上來看，二氧化硫與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)．【解析】【解答】解：SO3+H2O=H2SO4，H2O+SO2?H2SO3依據(jù)化學(xué)方程式分析判斷，反應(yīng)都是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，但從可逆反應(yīng)上來看，二氧化硫與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不完全相同，故答案為：×．27、√【分析】【分析】亞硝酸鹽有毒，過量食用會(huì)導(dǎo)致人死亡，添加到食品中要嚴(yán)格控制用量，以此判斷．【解析】【解答】解：肉類制品中使用亞硝酸鈉作為發(fā)色劑限量使用；由亞硝酸鹽引起食物中毒的機(jī)率較高，食入0.2～0.5克的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡，因此要嚴(yán)格控制用量；

故答案為：√．五、簡答題(共1題，共5分)28、略

【分析】解：rm{(1)}乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，同時(shí)該反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}COOH+HOCH_{2}CH_{3}underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液；目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；

故答案為：中和揮發(fā)出來的乙酸；使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；

rm{CH_{3}COOH+HOCH_{2}CH_{3}

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}催化劑參加化學(xué)反應(yīng)；故錯(cuò)誤；

B.催化劑參加化學(xué)反應(yīng)；但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不會(huì)改變，故錯(cuò)誤；

C.催化劑參加化學(xué)反應(yīng)；但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故正確；

D.催化劑可以改變反應(yīng)速率；不可以改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，故錯(cuò)誤；

E.催化劑是通過改變化學(xué)反應(yīng)途徑進(jìn)而改變活化能；從而改變化學(xué)反應(yīng)速率，故正確．

故選CE；

rm{(2)}本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時(shí)用小火加熱；目的是加快反應(yīng)速率，同時(shí)由于反應(yīng)物乙酸；乙醇沸點(diǎn)較低，小火加熱防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失，后改用大火加熱，只因?yàn)榉磻?yīng)為可逆反應(yīng)，及時(shí)蒸出生成的乙酸乙酯，使反應(yīng)向右進(jìn)行．

故答案為：開始時(shí)用小火加熱；目的是加快反應(yīng)速率，同時(shí)由于反應(yīng)物乙酸；乙醇沸點(diǎn)較低，小火加熱防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失，后改用大火加熱，只因?yàn)榉磻?yīng)為可逆反應(yīng)，及時(shí)蒸出生成的乙酸乙酯，使反應(yīng)向右進(jìn)行．

rm{(3)A.}乙酸乙酯中混有碳酸鈉和乙醇，用飽和食鹽水萃取碳酸鈉，用氯化鈣除去少量乙醇，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；不能選擇rm{(4)}堿石灰和rm{(5)}等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性rm{P_{2}O_{5}}遇水生成酸rm{NaOH}或堿性條件下水解，所以rm{(P_{2}O_{5}}正確，將rm{)}乙醇加入一支試管中，然后邊振蕩試管，邊慢慢加入rm濃rm{3mL}和rm{2mL}乙酸，最后得乙酸乙酯rm{H_{2}SO_{4}}．

rm{CH_{3}COOH+HOCH_{2}CH_{3}underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

rm{2mL}rm{2mL}rm{CH_{3}COOH+HOCH_{2}CH_{3}

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}rm{60}

rm{46}rm{88}

乙醇剩余，乙酸完全反應(yīng)，得到乙酸乙酯的質(zhì)量rm{=dfrac{88隆脕1.05隆脕2}{60}g=3.08g}實(shí)際產(chǎn)量rm{18}所以產(chǎn)率rm{=dfrac{1.8g}{3.08g}隆脕100%隆脰58.4%}故答案為：rm{1.05(g?cm^{-3})隆脕2mL}．

rm{3mL隆脕0.79(g?cm^{-3})}乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)；生成乙酸乙酯和水；

rm{=dfrac

{88隆脕1.05隆脕2}{60}g=3.08g}和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸；同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度；便于分層；

rm{=2mL隆脕0.90(g?cm^{-3})=1.8g}催化劑參與化學(xué)反應(yīng)；改變反應(yīng)歷程，降低了正；逆反應(yīng)的活化能，增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)而改變反應(yīng)速率，不能使原本不能發(fā)生的反應(yīng)得以發(fā)生；

rm{=dfrac

{1.8g}{3.08g}隆脕100%隆脰58.4%}開始時(shí)用酒精燈對(duì)左試管小火加熱根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率影響及乙酸乙酯；乙醇、乙酸的沸點(diǎn)進(jìn)行分析；后改用大火加熱根據(jù)反應(yīng)為可逆反應(yīng)及時(shí)蒸出生成的乙酸乙酯；使反應(yīng)向右進(jìn)行；

rm{58.4%}用用飽和食鹽水和飽和氯化鈣洗滌除去碳酸鈉和乙醇，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；不能選擇rm{(1)}堿石灰和rm{(2)}等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性rm{(3)}遇水生成酸rm{(4)}或堿性條件下水解，根據(jù)產(chǎn)率rm{=dfrac{{脢碌錄脢虜煤脕驢}}{{脌鉚脗脹虜煤脕驢}}隆脕100%}計(jì)算解答．

本題考查了乙酸乙酯的制備方法、可逆反應(yīng)特點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握乙酸乙酯的反應(yīng)原理及制備方法，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)，濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、長導(dǎo)管在酯化反應(yīng)中的作用為考查的熱點(diǎn)，要求學(xué)生熟練掌握．rm{(5)}【解析】rm{CH_{3}COOH+HOCH_{2}CH_{3}underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；rm{CH_{3}COOH+HOCH_{2}CH_{3}

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}開始時(shí)用小火加熱，目的是加快反應(yīng)速率，同時(shí)由于反應(yīng)物乙酸、乙醇沸點(diǎn)較低，小火加熱防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失，后改用大火加熱，只因?yàn)榉磻?yīng)為可逆反應(yīng)，及時(shí)蒸出生成的乙酸乙酯，使反應(yīng)向右進(jìn)行；乙醇；rm{CE}rmrm{58.4%}六、解答題(共4題，共28分)29、略

【分析】【分析】（1）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算氫氣轉(zhuǎn)化率50%時(shí)隔物質(zhì)濃度；計(jì)算濃度商Q和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向；

（2）結(jié)合三段式列式，依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算；【解析】【解答】解：（1）依據(jù)三段式列式計(jì)算；當(dāng)氫氣轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)反應(yīng)的氫氣濃度為0.2mol/L；

H2+I2=2HI（g）

起始量（mol/L）0.410

變化量（mol/L）0.20.20.4

某時(shí)刻（mol/L）0.20.80.4

Q==1＜K=64；反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)正向進(jìn)行；

答：當(dāng)氫氣轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)；該反應(yīng)是未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

（2）依據(jù)三段式列式計(jì)算；平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化濃度x；

H2+I2=2HI（g）

起始量（mol/L）0.410

變化量（mol/L）xx2x

平衡量（mol/L）0.4-x1-x2x

K==64

x≈0.38mol/L；

氫氣轉(zhuǎn)化率=×100%=96.3%

答：氫氣轉(zhuǎn)化率應(yīng)96.3%；30、略

【分析】

A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，E的單質(zhì)既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液，則E為鋁元素；A、B能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，甲為H2O2，乙為H2O；則A為氫元素，B為氧元素．A；D同主族，D原子序數(shù)大于氧元素小于鋁元素，故D為鈉元素；B、C同周期，C原子序數(shù)大于氧元素，故C為氟元素．

故A為氫元素；B為氧元素，C為氟元素；D為鈉元素，E為鋁元素；

（1）C為氟元素、D為鈉元素，F(xiàn)-與Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑F-＞Na+，半徑較小的是Na+．

故答案為：Na+．

（2）C為氟元素；C的氣態(tài)氫化物為HF，由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n，反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室在測定C的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)際測定值比理論值大出許多．

故答案為：由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n．

（3）C為氟元素、D為鈉元素，E為鋁元素，由晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中，Na+數(shù)目