2025年人教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是（）A.乙烯中的二氧化硫（氫氧化鈉溶液）B.乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）C.乙烷中的乙烯（Br2水）D.苯中的苯酚（Br2水）2、下列能正確表示水解的離子方程式是A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B.NH4++H2ONH3·H2O+H+C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Br-+H2OHBr+OH-3、下列說正確的是rm{(}rm{)}

【已知：rm{HClO}的rm{Ka=3.0隆脕l0^{-8}}rm{H_{2}CO_{3}}的rm{Ka_{1}=4.3隆脕l0^{-7}}rm{Ka_{2}=5.6隆脕l0^{-11}}rm{Ksp(BaSO_{4})=1.1隆脕10^{-10}}rm{Ksp(BaCO_{3})=5.1隆脕10^{-9}}】A.相同條件下，rm{pH}相同的rm{NaClO}和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，物質(zhì)的量濃度前者小于后者B.常溫下，將rm{CH_{3}COONa}溶液和稀鹽酸混合至溶液rm{pH=7}時(shí)：rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})>c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})=c(OH^{-})}C.向飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中通入足量的rm{CO_{2}}溶液變渾濁，由此證明了rm{NaHCO_{3}}溶解度比rm{Na_{2}CO_{3}}小D.氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}等雜質(zhì)rm{.}除雜時(shí)，粗鹽水中可先加入過量的rm{BaCl_{2}}溶液，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaOH}充分反應(yīng)后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的rm{SO_{4}^{2-}}4、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.放熱反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生B.rm{1mol}可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱C.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)5、高溫及一定催化劑作用下某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)rm{{K}=dfrac{c(CO)cdotc({{H}_{2}}O)}{c(C{{O}_{2}})cdotc({{H}_{2}})}}恒容時(shí)，溫度升高，rm{{K}=dfrac{c(CO)cdot

c({{H}_{2}}O)}{c(C{{O}_{2}})cdotc({{H}_{2}})}}濃度減小。下列說法正確的是()

A.平衡后向容器中再充入與初始投料相同物質(zhì)的量的rm{H_{2}}和rm{CO_{2}}則rm{H_{2}}的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼膔m{CO}倍。

B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，rm{2}的濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為：rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?CO(g)+H_{2}O(g)triangleH<0}rm{H_{2}}6、如圖所示裝置中，a．b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，此時(shí)CuSO4溶液的體積為100mL，則下列說法正確的是A.x是正極，y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH逐漸減小B.x是正極，y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH保持不變C.x是負(fù)極，y是正極，CuSO4溶液的pH逐漸減小D.x是負(fù)極，y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變7、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{23}rm{g}rm{Na}與足量rm{H_{2}O}反應(yīng)完全后可生成rm{N_{A}}個(gè)rm{H_{2}}分子B.rm{1}rm{mol}rm{Cu}和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成rm{N_{A}}個(gè)rm{SO_{3}}分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4}rm{L}rm{N_{2}}和rm{H_{2}}混合氣中含rm{N_{A}}個(gè)原子D.rm{3}rm{mol}單質(zhì)rm{Fe}完全轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{Fe_{3}O_{4}}失去rm{8N_{A}}個(gè)電子8、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}^{13}C}和rm{{,!}^{14}C}屬于同一種元素，它們互為同位素B.rm{{,!}^{1}H}和rm{{,!}^{2}H}是不同的粒子，但它們的質(zhì)子數(shù)相等C.rm{{,!}^{14}C}和rm{{,!}^{14}N}的質(zhì)量數(shù)相等，它們互為同位素D.rm{{,!}^{6}Li}和rm{{,!}^{7}Li}的電子數(shù)相等，但中子數(shù)不相等評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}=H_{2}O+Cu}在該反應(yīng)A.rm{Cu}做還原劑B.rm{CuO}做氧化劑C.銅元素的化合價(jià)降低D.銅元素化合劑升高10、日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑rm{.}下列物質(zhì)具有漂白作用的有rm{(}rm{)}A.rm{NaClO}溶液B.新制氯水C.二氧化硫D.稀rm{H_{2}SO_{4}}11、根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有A.金屬性B.化合價(jià)C.原子半徑D.單質(zhì)的還原性12、下列關(guān)于常見化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用正確的是rm{(}rm{)}A.干冰能用作冷凍劑B.氯化鈉可用作凈水劑C.味精可用作食品調(diào)味劑D.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包13、合金的性能優(yōu)異，在日常生活中有著廣泛應(yīng)用。下列物品的制作材料屬于合金的有()A.陶瓷杯B.黃銅樂器C.rm{1}元硬幣D.硬鋁窗框14、為解決全球能源與環(huán)境問題，節(jié)能減排已成共識(shí)。下列措施有利于節(jié)能減排的有A.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)B.露天焚燒稻草和秸稈C.夏天將空調(diào)的溫度設(shè)置在rm{26隆忙}以上D.生活垃圾分類回收處理15、下列有機(jī)化合物中，屬于烴的衍生物的有rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}簍TCHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、下列各組物質(zhì)。

①O2和O3

②H2、D2、T2

③12C和14C

④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3

⑤乙烷和丁烷。

⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5

根據(jù)題意填空（只填序號(hào)）；

（1）同系物的是____；（2）同分異構(gòu)體的是____．（3）同位素的是____；（4）同素異形體的是____．17、(12分)在一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是________________。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。(3)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是___________。(4)當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為____________。反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是__________。（5)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是____________________________________________________________________。18、（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應(yīng)式為：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均為25℃時(shí)）見下表，回答下列問題：。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2pH5.23.29.710.46.78.0沉淀物CuSZnSMnSFeSKsp8.5×10－451.2×10－231.4×10－153.7×10－14（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要離子方程式為：。（2）濾渣A的主要成分為。（3）加入MnS的目的是除去雜質(zhì)。（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)式為。（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有（寫兩種）。19、A；B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素；原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級(jí)均排有5個(gè)電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．

根據(jù)以上信息；回答下列問題．

（1）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是______（填化學(xué)式）；該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于______晶體；A和D的電負(fù)性較大的是______（填元素符號(hào)）；B和C的第一電離能較小的是______（填元素符號(hào)）；A和B的離子中，半徑較小的是______（填離子符號(hào)）；構(gòu)成C單質(zhì)晶體的微粒以______鍵相結(jié)合．

（2）寫出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______．

（3）A和E可組成離子化合物；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

陽離子（用“●”表示）位于大立方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“○”表示）均位于小立方體的中心．與一個(gè)“○”距離最近的“●”有______個(gè)，與一個(gè)“●”距離最近的“●”有______個(gè)，該化合物的化學(xué)式是______．

（4）已知晶胞的的體積為2.0×10-23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算，結(jié)果保留一位小數(shù)．20、已知苯與液溴的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某校學(xué)生為探究苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的原理，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。rm{(}夾持裝置已略去rm{)}根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問題：rm{(1)}實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉rm{K_{2}}開啟rm{K_{1}}和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。則Ⅱ中的有機(jī)物所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。rm{(2)}反應(yīng)結(jié)束后，開啟rm{K_{2}}關(guān)閉rm{K_{1}}和分液漏斗活塞，使裝置rm{I}中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是____。rm{(3)}反應(yīng)結(jié)束后，為了得到較純凈的溴苯，對(duì)Ⅱ中的溶液按下列步驟分離提純：rm{壟脵}依次用rm{10mL}水、rm{8mL10%}的rm{NaOH}溶液、rm{10mL}水洗滌。rm{NaOH}溶液洗滌的作用是：____；rm{壟脷}洗滌后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中還含有雜質(zhì)，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是____rm{(}填入正確選項(xiàng)前的字母rm{)}A、重結(jié)晶rm{B}過濾rm{C}蒸餾rm{D}萃取rm{(4)}此裝置通過什么現(xiàn)象判斷苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)：____21、（8分）查文獻(xiàn)知，CH3COOH、H3PO3(二元酸)、H3PO4三種酸所有的逐級(jí)電離常數(shù)如下：。酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)CH3COOH1.8×10-5H3PO4K1=7.1×10-3H3PO3K1=3.7×10-2K2=6.2×10-8K2=2.9×10-7K3=4.5×10-13用化學(xué)用語回答下列問題：（1）上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的是；（2）常溫下，在NaH2PO3稀溶液中：c(H3PO3)<c(HPO32-)，則該溶液pH_______7；（填“>”“<”或“=”）（3）等溫度、等濃度的NaH2PO4溶液與Na2HPO4溶液比較，c(H3PO4)較大的是：_____；（4）25℃時(shí)，濃度均為0.01mol/L的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：_________________；（5）在NaH2PO3溶液中，粒子間存在等量關(guān)系：c(H3PO3)+_____________=c(Na+)。（用溶液中其它粒子濃度補(bǔ)充完整）22、中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆rm{.}甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．

rm{壟脵}該電池工作時(shí)，rm口通入的物質(zhì)為______，rm{c}口通入的物質(zhì)為______．

rm{壟脷}該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______．

rm{壟脹}工作一段時(shí)間后，當(dāng)rm{12.8g}甲醇完全反應(yīng)生成rm{CO_{2}}時(shí)，有______rm{N_{A}}個(gè)電子轉(zhuǎn)移．評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共1題，共9分)23、短周期元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}原子序數(shù)依次增大，元素rm{W}的一種核素的中子數(shù)為rm{0}rm{X}的原子最外層電子數(shù)是次外層的rm{2}倍，rm{Z}與rm{M}同主族，rm{Z^{2-}}電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。rm{(1)M}在元素周期表中的位置是_________________________。rm{(2)}化合物rm{p}由rm{W}rm{X}rm{Y}rm{M}四種元素組成。已知向rm{p}溶液中加入rm{FeCl_{3}}溶液，溶液變血紅色；向rm{p}溶液中加入rm{NaOH}溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。rm{p}的化學(xué)式為____________。rm{(3)}由rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素可組成摩爾質(zhì)量為rm{84g隆隴mol^{-1}}的物質(zhì)rm{q}且rm{q}分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為rm{1:1:1}已知rm{q}分子中各原子均達(dá)到rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，rm{q}分子的結(jié)構(gòu)式為____________________。rm{(4)(XY)_{2}}的性質(zhì)與rm{Cl_{2}}相似，rm{(XY)_{2}}與rm{NaOH}溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為_____________。rm{(5)}常溫下，rm{1molZ_{3}}能與rm{Y}的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，生成一種常見的鹽和rm{1molZ_{2}}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)24、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)25、實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi))，加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙酸、濃硫酸和乙醇外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是__________________。（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是________________________________________________。（3）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_____________________。（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下圖是分離操作步驟流程圖：則試劑a是：________，分離方法Ⅰ是：________________________，分離方法Ⅲ是：____________________。26、化合物rm{SOCl_{2}}是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為rm{77隆忙}在盛有rm{10ml}的錐形瓶中，小心地滴加rm{8}滴rm{隆蘆10}滴rm{SOCl_{2}}可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕搖動(dòng)錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加rm{AgNO_{3}}溶液，有不溶于rm{HNO_{3}}的白色凝乳狀沉淀析出。rm{(1)}根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出rm{SOCl_{2}}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。rm{(2)AlCl_{3}}溶液蒸干灼燒得不到無水rm{AlCl_{3}}而用rm{SOCl_{2}}與rm{AlCl_{3}隆隴6H_{2}O}混合共熱，可得無水rm{AlCl_{3}}其原因是____。27、某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

【實(shí)驗(yàn)一】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．

圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2．

。序號(hào)V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L-1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是______．

比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是______．

【實(shí)驗(yàn)二】探究鐵的電化學(xué)腐蝕．

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面______右側(cè)液面______（選填“上升”；“下降”）．

②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：______．實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測(cè)并不一致，裝置氣密性良好，原因是______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、B【分析】試題分析：A、是醋酸電離的方程式，錯(cuò)誤；B、是銨根離子水解的方程式，正確；C、碳酸是二元弱酸，水解時(shí)是分步進(jìn)行的，以第一步水解為主，應(yīng)該是：CO32-+H2OHCO3-+OH-，錯(cuò)誤；D、溴離子不會(huì)發(fā)生水解，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子的水解?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、D【分析】解：rm{A}rm{Ka}越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，由題干中的數(shù)據(jù)可知相同濃度時(shí)，酸性：rm{HClO>HCO_{3}^{-}}酸性越弱，則對(duì)應(yīng)鹽的堿性越強(qiáng)，則rm{pH}相同的rm{NaClO}和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；物質(zhì)的量濃度前者大于后者，故A錯(cuò)誤；

B、rm{CH_{3}COONa}溶液和稀鹽酸的混合溶液中電荷守恒為：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(Cl^{-})+(OH^{-})}rm{pH=7}則rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}所以rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(Cl^{-})}由物料守恒可知rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}所以rm{c(Cl^{-})=c(CH_{3}COOH)}故B錯(cuò)誤；

C、rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}反應(yīng)消耗水，使溶劑的質(zhì)量減少，而且反應(yīng)生成rm{NaHCO_{3}}rm{NaHCO_{3}}質(zhì)量增大，所以向飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中通入足量的rm{CO_{2}}溶液變渾濁，不能說明rm{NaHCO_{3}}溶解度比rm{Na_{2}CO_{3}}??；故C錯(cuò)誤；

D、氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}等雜質(zhì)rm{.}除雜時(shí)，粗鹽水中可先加入過量的rm{BaCl_{2}}溶液，除去rm{SO_{4}^{2-}}至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的rm{Na_{2}CO_{3}}除去rm{Ca^{2+}}和rm{Ba^{2+}}再加rm{NaOH}除去rm{Mg^{2+}}充分反應(yīng)后濾去沉淀；由于rm{BaSO_{4}}和rm{BaCO_{3}}的rm{K_{sp}}相差不大，當(dāng)溶液中存在大量rm{CO_{3}^{2-}}時(shí)，發(fā)生rm{BaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)=BaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq)}rm{BaSO_{4}(s)}會(huì)部分轉(zhuǎn)化為rm{BaCO_{3}(s)}所以所得濾液中仍含有一定量的rm{SO_{4}^{2-}}故D正確．

故選D．

A；相同濃度時(shí)；酸性越弱，則對(duì)應(yīng)鹽的堿性越強(qiáng)；

B、根據(jù)rm{CH_{3}COONa}溶液和稀鹽酸的混合溶液中電荷守恒和物料守恒分析；

C、rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}反應(yīng)消耗水，而且rm{NaHCO_{3}}的質(zhì)量增大；

D；除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)；后加的試劑要把先加的多余的試劑除去．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離常數(shù)、溶液中電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用、碳酸鈉越碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化、沉淀轉(zhuǎn)化原理的應(yīng)用等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和知識(shí)應(yīng)用能力，題目難度中等．【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A.}放熱反應(yīng)有的需加熱；如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，有的不需加熱，如鈉與水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.燃燒熱是rm{1mol}可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量，一般rm{H隆煤H_{2}O(l)}rm{C隆煤CO_{2}(g)}rm{S隆煤SO_{2}(g)}故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故C正確；

D.溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小；與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{C}

A.放熱反應(yīng)有的需加熱；有的不需加熱；

B.rm{1mol}可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱；

C.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；吸熱熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；

D.溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小；與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；

本題考查了學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系，燃燒熱的概念，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性，正確理解放熱吸熱的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}5、A【分析】【分析】本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的理解，同一反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同?！窘獯稹緼.恒溫恒容時(shí)，平衡常數(shù)rm{K}不變，平衡后向容器中再充入與初始投料相同物質(zhì)的量的rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}和rm{H}rm{H}的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼膔m{{,!}_{2}}倍，故A正確；，則rm{CO}的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼膔m{2}倍，故A正確；rm{CO}D.rm{2}rm{dfrac{c(CO)c(H_{2}O)}{c(CO_{2})c(H_{2})}}B.恒溫恒容時(shí)，增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣的濃度增大，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)rm{K=}rm{K=}rm{dfrac

{c(CO)c(H_{2}O)}{c(CO_{2})c(H_{2})}}，可知該可逆反應(yīng)為rm{CO}rm{CO}恒容時(shí)，溫度升高，rm{{,!}_{2}}rm{(g)+H}rm{(g)+H}故D錯(cuò)誤。rm{{,!}_{2}}rm{(g)?CO(g)+H}【解析】rm{A}6、A【分析】由b極附近溶液呈紅色可可b極上氫離子得電子還原為氫氣，屬于陰極，y為電源的負(fù)極，排除CD；左池相當(dāng)于電解硫酸銅溶液，產(chǎn)生硫酸，pH減小，排除B，答案為A【解析】【答案】A7、D【分析】解：rm{A}rm{23g}鈉的物質(zhì)的量為rm{1mol}與足量水反應(yīng)生成rm{0.5}rm{mol}rm{H_{2}}所以生成rm{H_{2}}分子的個(gè)數(shù)是rm{0.5N_{A}}故A正確；

B、rm{Cu}和足量熱濃硫酸反應(yīng)不會(huì)生成rm{SO_{3}}分子；生成的是二氧化硫分子，故B錯(cuò)誤；

C、由于氮?dú)夂蜌錃饩请p原子分子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{22.4LN_{2}}和rm{H_{2}}混合氣為rm{1mol}含有rm{2mol}原子即rm{2N_{A}}個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D、rm{3mol}單質(zhì)rm{Fe}完全轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{Fe_{3}O_{4}}相當(dāng)于有rm{2mol}變成三價(jià)鐵，轉(zhuǎn)移rm{6mol}電子，rm{1mol}變成二價(jià)鐵，轉(zhuǎn)移rm{2mol}電子，所以總共轉(zhuǎn)移rm{8}rm{mol}電子，即rm{8N_{A}}個(gè)；故D正確．

故選D．

A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{2mol}鈉生成rm{1mol}氫氣來分析；

B；銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫分子；

C；求出混合氣體的物質(zhì)的量；然后根據(jù)氮?dú)夂蜌錃饩鶠殡p原子分子來分析；

D；根據(jù)四氧化三鐵中鐵元素的價(jià)態(tài)來分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{D}8、C【分析】解：rm{A}．rm{{,!}^{13}C}和rm{{,!}^{14}C}屬于同一種元素；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，它們互為同位素，故A正確；

B.rm{{,!}^{1}H}和rm{{,!}^{2}H}是氫元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同均為rm{1}故B正確；

C.rm{{,!}^{14}C}和rm{{,!}^{14}N}的質(zhì)量數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)分別為rm{6}rm{7}不是同位素，故C錯(cuò)誤；

D.rm{{,!}^{6}Li}和rm{{,!}^{7}Li}的電子數(shù)相等均為rm{3}中子數(shù)分別為：rm{6-3=3}rm{7-3=4}不相等，故D正確．

故選C．

根據(jù)原子表示法的知識(shí)，元素符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)rm{=}中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位素．

本題考查原子組成和結(jié)構(gòu)，明確質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{C}二、多選題(共7題，共14分)9、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)被還原，rm{CuO}作氧化劑，rm{Cu}為還原產(chǎn)物；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{CuO}作氧化劑；故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}10、ABC【分析】解：rm{A.NaClO}溶液具有強(qiáng)氧化性和漂白性；故A選；

B.氯水中含rm{HClO}具有漂白性，故B不選；

C.rm{SO_{2}}與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；使有色物質(zhì)褪色，具有漂白性，故C不選；

D.稀rm{H_{2}SO_{4}}不具有漂白性；故D選；

故選ABC．

具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能使有色物質(zhì)褪色，如rm{HClO}等，而rm{SO_{2}}與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；使有色物質(zhì)褪色，以此來解答．

本題考查物質(zhì)的漂白性，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、漂白原理、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{ABC}11、ACD【分析】本題考查同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。堿金屬元素從上到下，原子序數(shù)依次增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，半徑逐漸增大，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，化合價(jià)不變，故ACD正確。故選ACD。【解析】rm{ACD}12、ACD【分析】解：rm{A.}干冰是二氧化碳固體；氣化時(shí)帶走熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以能作冷凍劑，故A正確；

B.氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；不水解生成膠體，所以不能作凈水劑，故B錯(cuò)誤；

C.味精的成分有氯化鈉和谷氨酸鈉；屬于食品調(diào)味劑，故C正確；

D.小蘇打是碳酸氫鈉；碳酸氫鈉呈堿性，能中和酸，碳酸氫鈉受熱能分解生成二氧化碳?xì)怏w，所以能作膨松劑，故D正確；

故選ACD．

A.干冰是二氧化碳固體；能作冷凍劑；

B.氯化鈉沒有吸附性；所以不能作凈水劑；

C.味精含有谷氨酸鈉；屬于食品調(diào)味劑；

D.小蘇打是碳酸氫鈉．

本題考查了物質(zhì)是用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{ACD}13、BCD【分析】【分析】本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征與用途是正確解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.陶瓷杯是用陶瓷制成的；主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，故A不符合題意；

B.黃銅是銅和鋅的合金，屬于合金，故B符合題意；C.硬幣屬于合金；故C符合題意；

D.硬鋁是鋁的合金，屬于合金，故D符合題意。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}14、ACD【分析】略。

【解析】rm{ACD}15、BCD【分析】解：rm{A}rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類，故A錯(cuò)誤；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認(rèn)為是乙烯中的一個(gè)rm{H}原子被一個(gè)rm{Cl}取代后的產(chǎn)物；故屬于烴的衍生物，故B正確；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認(rèn)為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個(gè)rm{H}原子后得到的；故為烴的衍生物，故C正確；

D、乙酸乙酯可以認(rèn)為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個(gè)rm{H}原子得到；故為烴的衍生物，故D正確．

故選BCD．

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，其中取代氫原子的其他原子或原子團(tuán)使烴的衍生物具有不同于相應(yīng)烴的特殊性質(zhì)，被稱為官能團(tuán)rm{.}在不改變烴本身的分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上；將烴上的一部分氫原子替換成其他的原子或官能團(tuán)的一類有機(jī)物統(tǒng)稱為烴的衍生物．

本題考查了烴的衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，掌握基本概念即可解決問題．【解析】rm{BCD}三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】

①O2和O3是氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；互為同素異形體；

②H2、D2、T2都是氫元素組成的；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

③12C和14C中子數(shù)不同；是碳元素的不同核素，互為同位素；

④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；

⑤乙烷和丁烷，結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，形成2個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物；

⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，只是書寫形式不同，屬于同一物質(zhì)．

（1）屬于同系物的是⑤；故答案為：⑤；

（2）屬于同分異構(gòu)體的是④；故答案為：④；

（3）屬于同位素的是③；故答案為：③；

（4）屬于同素異形體的是①；故答案為：①．

【解析】【答案】（1）結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物．互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似；化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同；研究對(duì)象是有機(jī)物；

（2）分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：分子式相同；結(jié)構(gòu)不同、物理性質(zhì)不同、不同類時(shí)化學(xué)性質(zhì)不同；多為有機(jī)物；

（3）同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體；研究對(duì)象是單質(zhì)；

（4）質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；研究對(duì)象是原子．

17、略

【分析】（1）硫酸是二元強(qiáng)酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，所以當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是b＞a＞c。（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，硫酸中氫離子的物質(zhì)的量最多，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相同，所以中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a＝c。（3）當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相同，產(chǎn)生的氫氣也是相同的。但醋酸是弱酸，其濃度最大，生成的氫氣最多，所以相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a＝b。（4）反應(yīng)開始時(shí)氫離子的濃度相同，所以開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為a＝b＝c。由于醋酸是弱酸，在反應(yīng)過程中還能繼續(xù)電離出氫離子，所以醋酸的反應(yīng)速率最大，而鹽酸和硫酸是相同的，即反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是a＝b＞c。（5）醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，即在稀釋過程中，醋酸還能電離出請(qǐng)記住，所以稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸的酸性最強(qiáng)，鹽酸和硫酸相同，所以c(H＋)由大到小的順序是c＞a＝b?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?2分，每空2分）（1）b＞a＞c（2）b＞a＝c（3）c＞a＝b（4）a＝b＝ca＝b＞c（5）c＞a＝b18、略

【分析】酸液中發(fā)生二氧化錳的氧化性氧化亞鐵離子，PH<5.4濾渣A的主要成分為鐵的沉淀和鋁的沉淀。加入MnS的目的是除去銅離子和鋅離子。KSP小生成，CuS、ZnS沉淀。堿性鋅錳電池中，錳做正極被還原MnO2+H2O+e－=MnOOH+OH－。從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有鋅和二氧化錳?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（2）Fe(OH)3、Al(OH)3。（3）Cu2+、Zn2+。（4）MnO2+H2O+e－=MnOOH+OH－。（5）鋅、二氧化錳。19、略

【分析】解：A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，A、D原子中某p能級(jí)均排有5個(gè)電子，外圍電子排布為ns2np5；可推知A為F元素；D為Cl元素，B、C、D同周期，處于第三周期，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，可推知B為Na、C為Al；E和其他元素既不在同周期也不在同主族，只能處于第四周期ⅡA族，則E為Ca；

（1）HF分子之間存在氫鍵；其沸點(diǎn)高于HCl的，HF固態(tài)時(shí)屬于分子晶體；

同主族自上而下電負(fù)性減小；故F的電負(fù)性大于Cl；

同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)；故第一電離能Na＞Al；

F-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F-＞Na+；

Al單質(zhì)晶體屬于金屬晶體；微粒以金屬鍵相結(jié)合；

故答案為：HF；分子；F；Na；Na+；金屬；

（2）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；

故答案為：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；

（3）由結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)可知，與一個(gè)“○”距離最近的“●”有4個(gè)，以頂點(diǎn)“●”研究，與之距離最近的“●”位于面心上，每個(gè)頂點(diǎn)為12個(gè)面共用，故與一個(gè)“●”距離最近的“●”有12個(gè)，該晶胞中陰離子數(shù)目為8、陽離子數(shù)目=8×+6×=4，該化合物的化學(xué)式是CaF2；

故答案為：4；12；CaF2；

（4）晶胞的的體積為2.0×10-23cm3，晶胞的的質(zhì)量=×故晶體密度==3.2g?cm-3；

答：該晶體的密度為3.2g?cm-3．

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，A、D原子中某p能級(jí)均排有5個(gè)電子，外圍電子排布為ns2np5；可推知A為F元素；D為Cl元素，B、C、D同周期，處于第三周期，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，可推知B為Na、C為Al；E和其他元素既不在同周期也不在同主族，只能處于第四周期ⅡA族，則E為Ca，據(jù)此解答．

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，（4）注意理解均攤法進(jìn)行晶胞的有關(guān)計(jì)算．【解析】HF；分子；F；Na；Na+；金屬；OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；4；12；CaF220、（1）2Fe+3Br2═2FeBr3，C6H6+Br2C6H5Br+HBr（2）吸收裝置Ⅱ中的溴化氫氣體，以免逸出污染空氣（3）①除去溴苯中溶有的HBr和Br2②C（4）Ⅲ中的廣口瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀【分析】【分析】本題主要考查了苯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，掌握反應(yīng)的原理、各物質(zhì)的性質(zhì)以及操作的方法是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹?/p>

rm{(1)}因溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵：rm{2Fe+3Br_{2}簍T2FeBr_{3}}苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫：

rm{C_{6}H_{6}+Br}2rm{xrightarrow[]{FeB{r}_{3}}}rm{xrightarrow[]{FeB{r}_{3}}

}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{6}}rm{H}

rm{H}因裝置rm{{,!}_{5}}中含有溴化氫氣體能污染空氣，反應(yīng)結(jié)束后裝置rm{Br+HBr}中存在大量的溴化氫，使rm{Br+HBr}的水倒吸入rm{(2)}中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；rm{(2)}rm{II}由于溴苯中溶有溴化氫與單質(zhì)溴，所以氫氧化鈉溶液的作用是吸收rm{II}和rm{I}發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{II}rm{(3)}所以rm{壟脵}溶液洗滌的作用是除去溴苯中溶有的rm{HBr}和rm{Br_{2}}rm{Br_{2}+2NaOH=NaBr+NaBrO+H_{2}O}苯易溶在溴苯中；且和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，二者的沸點(diǎn)相差較大，蒸餾即可分離，故選C；

rm{HBr+NaOH=NaBr+H_{2}O}取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別在于是否產(chǎn)生溴化氫，通過Ⅲ中的廣口瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，則證明產(chǎn)生了溴離子，即苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{NaOH}

rm{HBr}【解析】rm{(1)2Fe+3Br_{2}簍T2FeBr_{3}}rm{C_{6}H_{6}+Br}2rm{xrightarrow[]{FeB{r}_{3}}}rm{xrightarrow[]{FeB{r}_{3}}

}rm{C_{6}H_{5}Br+HBr}吸收裝置Ⅱ中的溴化氫氣體，以免逸出污染空氣rm{(2)}除去溴苯中溶有的rm{(3)壟脵}和rm{HBr}rm{Br_{2;;;}壟脷C}Ⅲ中的廣口瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀rm{(4)}21、略

【分析】試題分析：（1）對(duì)弱酸來說，K值越大，弱酸的電離程度越大，酸性越強(qiáng)，由表格可知，磷酸的K最大，酸性最強(qiáng)，所以，上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的是H3PO3；（2）常溫下，在NaH2PO3稀溶液中，H2PO3-一方面水解生成H3PO3，另一方面電離生成HPO32-，因?yàn)閏(H3PO3)<c(HPO32-)，所以H2PO3-電離程度大于水解程度，PH<7；（3）等溫度、等濃度的NaH2PO4溶液與Na2HPO4溶液比較，Na2HPO4兩次水解才生成磷酸，一步比一步艱難，c(H3PO4)較大的是NaH2PO4；（4）酸越弱，對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，則結(jié)合H+的能力：PO43-＞HPO42-＞H2PO4-，25℃時(shí)，濃度均為0.01mol/L的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是Na3PO4；（5）根據(jù)物料守恒可寫出：c(H3PO3)+c(H2PO3—)+c(HPO32—)=c(Na+)。考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離。【解析】【答案】（1）H3PO3；（2）<；（3）NaH2PO4；（4）Na3PO4；（5）c(H3PO3)+c(H2PO3—)+c(HPO32—)=c(Na+)。22、略

【分析】解：rm{壟脵}據(jù)氫離子移動(dòng)方向知；右側(cè)電極為正極，正極上氧氣得電子，左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上通入燃料甲醇；

故答案為：rm{CH_{3}OH}rm{O_{2}}

rm{壟脷}負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為rm{CH_{3}OH-6e^{-}+H_{2}O=CO_{2}+6H^{+}}

故答案為：rm{CH_{3}OH-6e^{-}+H_{2}O=CO_{2}+6H^{+}}

rm{壟脹}根據(jù)rm{CH_{3}OH-6e^{-}+H_{2}O=CO_{2}+6H^{+}}知，甲醇和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得，當(dāng)rm{12.8g}甲醇完全反應(yīng)生成rm{CO_{2}}時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量rm{=dfrac{12.8g}{32g/mol}=2.4mol}則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為rm{=dfrac

{12.8g}{32g/mol}=2.4mol}

故答案為：rm{2.4N_{A}}．

rm{2.4}根據(jù)氫離子移動(dòng)方向知；右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上通入燃料；

rm{壟脵}負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

rm{壟脷}根據(jù)甲醇和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

本題考查了原電池原理，根據(jù)正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)物和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，難度不大．rm{壟脹}【解析】rm{CH_{3}OH}rm{O_{2}}rm{CH_{3}OH-6e^{-}+H_{2}O=CO_{2}+6H^{+}}rm{2.4}四、簡(jiǎn)答題(共1題，共9分)23、（1）三；VIA

（2）NH4SCN

（3）N≡C-O-O-C≡N

（4）（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

（5）2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O【分析】【分析】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目涉及化學(xué)反應(yīng)方程式、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，難度不大。【解答】元素rm{W}的一種核素的中子數(shù)為rm{0}應(yīng)為rm{H}rm{X}的原子最外層電子數(shù)是次外層的rm{2}倍，應(yīng)為rm{C}元素，rm{Z}與rm{M}同主族，rm{Z^{2-}}電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則rm{Z}為rm{O}元素，rm{M}為rm{S}元素，由此可知rm{Y}為rm{N}元素．

rm{(1)M}為rm{S}元素，位于周期表第三周期族rm{VIA}故答案為：三；rm{VIA}

rm{(2)}向rm{p}溶液中加入rm{FeCl_{3}}溶液，溶液變血紅色，說明含有rm{SCN^{-}}離子，向rm{p}溶液中加入rm{NaOH}溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明含有銨根離子，則應(yīng)為rm{NH_{4}SCN.}故答案為：rm{NH_{4}SCN}rm{(3)X}中三種元素的原子數(shù)目之比為rm{1}rm{1}rm{1}設(shè)分子式為：rm{(CON)_{x}}則rm{x=dfrac{84}{12+16+14}=2}所以分子式為：rm{x=dfrac

{84}{12+16+14}=2}各原子均達(dá)到rm{(CON)_{2}}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中無雙鍵，所以結(jié)構(gòu)式為：rm{8}

故答案為：rm{N隆脭C-O-O-C隆脭N}

rm{N隆脭C-O-O-C隆脭N}的性質(zhì)與rm{(4)(CN)_{2}}相似，rm{Cl_{2}}與rm{(CN)_{2}}溶液反應(yīng)的離子方程式為rm{NaOH}故答案為：rm{(CN)_{2}+2OH^{-}=CN^{-}+CNO^{-}+H_{2}O}

rm{(CN)_{2}+2OH^{-}=CN^{-}+CNO^{-}+H_{2}O}常溫下，rm{(5)}能與rm{1molO_{3}}的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，生成一種常見的鹽和rm{N}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{1molN_{2}}

故答案為：rm{2NH_{3}+4O_{2}=NH_{4}NO_{3}+4O_{2}+H_{2}O}rm{2NH_{3}+4O_{3}=NH_{4}NO_{3}+4O_{2}+H_{2}O}【解析】rm{(1)}三；rm{(1)}rm{VIA}rm{(2)}rm{(2)}rm{NH_{4}SCN}rm{(3)}rm{(3)}rm{N隆脭C-O-O-C隆脭N}rm{(4)}rm{(4)}五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)24、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫