2025年冀教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷672考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某溫度時，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對應(yīng)的KspB.加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)C.d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成D.加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小2、下列說法或表示方法中正確的是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由C(金剛石)C(石墨)ΔH=-1.9kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將濃硫酸與NaOH溶液混合生成1mol水，放出的熱量大于57.3kJD.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-2858kJ?mol-13、硝酮是重要的有機(jī)合成中間體；可采用“成對間接電氧化”法合成。電解槽中水溶液的主要成分及反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法錯誤的是A.惰性電極2為陽極B.反應(yīng)前后WO/WO數(shù)量不變C.消耗1mol氧氣，可得到1mol硝酮D.外電路通過1mol電子，可得到1mol水4、25℃時，在濃度均為1mol·L-1的NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH3·H2O五種溶液中，若測得其中c(NH)分別為a、b、c、d、e(單位為mol·L-1)，則下列判斷正確的是A.c=b>a>d>eB.b>c>a>d>eC.c>b>e>a>dD.b>c>d>a>e5、25°C時，向25ml0.1mol?L-1鄰苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固體或通入HCl氣體，混合溶液的pH隨-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化和鄰苯二甲酸的揮發(fā))。下列有關(guān)敘述不正確的是。

A.b點(diǎn)有關(guān)微粒濃度大小關(guān)系為c(K+)>c(HA-)>c(A2-)B.c點(diǎn)c(K+)=0.15mol·L-1C.鄰苯二甲酸的Ka1約為1.0×10-3D.從b點(diǎn)到e點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的c(H+)先增大后減小6、25℃時，向不同濃度酸()中加入固體，溶解過程中與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.的的數(shù)量級為B.溫度一定時，c越大，的溶解度越小C.溫度和一定時，c越大，的越大D.a點(diǎn)溶液滿足：評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、在如圖所示的量熱計(jì)中，將1000.50(弱酸，電離過程為吸熱過程)溶液與1000.55溶液混合；溫度從25.0℃升高到27.7℃。下列說法錯誤的是。

A.若量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好，則所測偏小B.攪拌器一般選用導(dǎo)熱性差的玻璃攪拌器C.若選用同濃度同體積的鹽酸，則溶液溫度將升高至不超過27.7℃D.所加溶液過量，目的是保證溶液完全被中和8、在一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過程中某一時刻的濃度分別為0.30.20.2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，不可能的數(shù)據(jù)是A.B.C.D.9、近日；我國學(xué)者在Science報道了一種氯離子介導(dǎo)的電化學(xué)合成方法，能將乙烯高效清潔；選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學(xué)反應(yīng)的過程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽極電解液輸出混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列敘述錯誤的是。

A.電解過程中透過交換膜向右側(cè)移動B.工作過程中電極附近的電極反應(yīng)式為C.每生成環(huán)氧乙烷，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.電解結(jié)束溶液混合后的濃度比電解前的小10、25℃時，用NaOH溶液滴定草酸()溶液，溶液中和或和關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.曲線表示和的關(guān)系B.的數(shù)量級為C.溶液中D.向0.1mol/L溶液中加入少量水，減小11、下列說法中正確的是A.室溫下某溶液中水電離出的為該溶液的一定為10B.某溫度下，向氨水中通入隨著的通入，先不斷減小后不變C.冰醋酸加水稀釋過程中，先不斷增大后減小D.室溫下的溶液和的溶液等體積混合，忽略溶液體積變化，混合后溶液的約為12、下列有關(guān)說法正確為是A.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0C.加熱溶液，的水解程度和溶液的c(OH-)均增大D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(△H＜0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大13、如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別裝在盛有水的三個燒杯中，在①燒杯中加入CaO，在②燒杯中不加其他任何物質(zhì)，在③燒杯中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)①中紅棕色變深，③中紅棕色變淺。已知：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)；下列敘述正確的是。

A.2NO2N2O4是放熱反應(yīng)B.NH4Cl溶于水時吸收熱量C.①燒瓶中平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大D.③燒瓶中氣體的壓強(qiáng)增大評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵腐蝕；防護(hù)過程中的有關(guān)問題：

（1）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中；當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（2）下列裝置可防止鐵棒被腐蝕的是___________。A．B．C．D．（3）在實(shí)際生產(chǎn)中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置示意圖如圖所示。

①A電極對應(yīng)的金屬是______（填元素名稱）；B電極的電極反應(yīng)式是________。

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更易被腐蝕，原因是_________。15、I.在一定條件下xA+yBzC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡；

(1)已知A、B、C均為氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z的關(guān)系是___________。

(2)已知C是氣體且x+y=z，在加壓時如果平衡發(fā)生移動，則平衡必向___________方向移動。(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)

(3)已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量(其他條件不變)，平衡不移動，則A是___________態(tài)。

II.(4)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時；涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1△H1

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2△H2

則4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_______(用含有K1、K2的式子表示)；

(5)在時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和2min末的濃度如下表(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))：。物質(zhì)ABC初始濃度/()1.02.002min末的濃度/()0.40.21.2

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

該反應(yīng)方程式可表示為_____；從反應(yīng)開始到2min末，A的平均反應(yīng)速率為_____。16、某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)斷開K2、閉合K1，U形管內(nèi)除電極上有氣泡外，還可觀察到的現(xiàn)象是_____；陽極電極反應(yīng)式為________________。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時，右側(cè)注射器最多可以收集到氣體_______mL(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開K1、閉合K2，此時裝置內(nèi)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_______________；

(3)假設(shè)實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣，當(dāng)(2)中注射器內(nèi)氣體全部參加反應(yīng)后，U形管內(nèi)的溶液理論上_______(填“能”或“不能”)恢復(fù)原樣。17、研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時；涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。

（2）為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(NOCl)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是____________。18、氟和氯是兩種典型的鹵族元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氟與氯化學(xué)性質(zhì)相似，寫出NaF的電子式：___________。根據(jù)元素周期律知識，寫出氫氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式(標(biāo)出反應(yīng)條件)：___________。

(2)氧元素的非金屬性___________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)氯元素，你的理由是___________。根據(jù)HF的___________(選填編號)大于H2O；可推斷氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧元素。

A．酸性B．熔沸點(diǎn)C．穩(wěn)定性D．鍵的極性。

(3)不同鹵素原子之間形成的化合物叫做鹵素互化物，如ClF、ICl、BrF3等。ClF是___________化合物(填“離子”或“共價”)，它遇水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)鹽酸(氫氯酸)和氫氟酸都是一元酸。某溫度下；相同pH的鹽酸和氫氟酸溶液分別加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷：

①鹽酸稀釋時的pH變化曲線為___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，溶液的導(dǎo)電性b___________c(填“＞”；“＜”或“=”)。

②比較兩種溶液中水電離的[H+]：a點(diǎn)___________b點(diǎn)(填“＞”、“＜”或“=”)。從電離平衡移動原理解釋原因：___________。19、氨氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)；可用于制取化肥和硝酸等。

(1)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol。N-HH-HN≡N斷開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJa436946

表中a為___________。

(2)合成氨原料中的H2可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。已知在25℃；101kPa下：

I．2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)△H1=-222kJ/mol

II．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-242kJ/mol

III．C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ/mol

①25℃、101kPa下CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2的熱化學(xué)方程式為___________。

②根據(jù)反應(yīng)I、II、III，下列說法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。

a．由反應(yīng)II可以推知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H4，則△H4小于△H2

b．反應(yīng)III的反應(yīng)熱等于O2分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量與CO2分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量的差。

c．下圖可表示反應(yīng)I的反應(yīng)過程和能量的關(guān)系。

20、醇是重要的有機(jī)化工原料。一定條件下；甲醇可同時發(fā)生下面兩個反應(yīng)：

i.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ii.2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)

(1)上述反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

在某密閉容器中，充入一定量CH3OH(g)發(fā)生上述兩個反應(yīng)，反應(yīng)________(填“i”或“ii”)的速率較大，其原因?yàn)開__________。若在容器中加入催化劑，使ii的反應(yīng)速率增大，則E1和E2?E1的變化是：E1__________；E2?E1___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)已知：CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)ΔH=+50.7kJ?mol?1。則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的ΔH=______。21、化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化；獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。

(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是___(填字母)。

A.Na2O與水反應(yīng)B.甲烷的燃燒反應(yīng)C.CaCO3受熱分解D.鋅與鹽酸反應(yīng)。

(2)獲取能量變化的途徑①通過化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：?；瘜W(xué)鍵種類H—HO=OO—H鍵能(kJ/mol)436498463.4

計(jì)算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=____kJ·mol-1

②通過蓋斯定律可計(jì)算。已知在25℃；101kPa時：

I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1

II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1

寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式____。22、人們利用原電池原理制作了多種電池；以滿足日常生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的需要。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題。

(1)鉛蓄電池在放電時的總反應(yīng)為則其正極反應(yīng)為___。

(2)FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板時發(fā)生反應(yīng)：若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用的電極材料為___，電極反應(yīng)式：___。

(3)已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)，該電池正極上的電極反應(yīng)式為___；當(dāng)6.4g甲醇(CH3OH)完全反應(yīng)生成CO2時，有___mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。若將電池的電解質(zhì)溶液換為KOH溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為____。

評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共8分)23、H2Y2-是乙二胺四乙酸根的簡寫；可與多種金屬離子形成絡(luò)合物。

I.H2Y2-與Fe2+形成的絡(luò)合物FeY2-可用于吸收煙氣中的NO。其吸收原理：FeY2-(aq)+NO(g)?FeY2-(NO)(aq)ΔH<0

(1)將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時間變化如圖。時間越長，NO吸收率越低的原因是__________。

(2)生成的FeY2-(NO)(aq)可通過加入鐵粉還原再生，其原理：FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。若吸收液再生消耗14g鐵粉，則所吸收的煙氣中含有NO的物質(zhì)的量為______________。

II.絡(luò)合銅(CuY2-)廢水的處理一直是環(huán)境工程領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

(1)H2Y2-與Cu2+、Fe3+、Ca2+絡(luò)合情況如下表：。絡(luò)合反應(yīng)lgK(K為平衡常數(shù))Cu2++H2Y2-?CuY2-+2H+18.8Fe3++H2Y2-?FeY-+2H+25.1Ca2++H2Y2-?CaY2-+2H+10.7

①表中最不穩(wěn)定的金屬絡(luò)合物是________(填化學(xué)式)。向含有絡(luò)合銅(CuY2-)廢水中加入一種黃色的鹽溶液A可解離出Cu2+，則鹽A中陽離子為_________(填化學(xué)式)。

②調(diào)節(jié)pH可將解離出的Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol·L-1，pH應(yīng)不低于_______(常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20)。

(2)羥基自由基(·OH)、Na2FeO4都可氧化絡(luò)合銅中的Y4-而使Cu2+得到解離。

①酸性條件下，·OH可將Y4-()氧化生成CO2、H2O、N2。該反應(yīng)的離子方程式為_________。

②Na2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定。用Na2FeO4處理后的廢水中Cu2+的濃度與pH的關(guān)系如圖。pH越大，廢水處理效果越好，這是因?yàn)開_______。

24、研究氮的固定具有重要意義。

(1)雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為硝酸鹽而存在于土壤中。處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：

2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△HK①

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1=-92.4kJ·mol-1K1②

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ·mol-1K2③

則△H=___；K=___(用K1和K2表示)。

(2)四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1molN2、3molH2O，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)①，反應(yīng)3小時后，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：。序號第一組第二組第三組第四組t/℃30405080NH3生成量/mol0.80.91.00.6

若第三組反應(yīng)3h后已達(dá)平衡，與前三組相比，第四組中NH3生成量最小的原因最可能是(且80℃無其他副反應(yīng))：___。第四組反應(yīng)中以NH3表示的反應(yīng)速率是___。

(3)美國化學(xué)家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨；將其附著在電池的正；負(fù)極上實(shí)現(xiàn)氮的電化學(xué)固定，其裝置示意圖如圖所示：

則開始階段正極反應(yīng)式為___；忽略過程中溶液體積變化，當(dāng)電池中正極區(qū)溶液pH=7時，溶液中NH3·H2O的濃度為__(Kb=2×10-5mol·L-1)；當(dāng)電池中正極區(qū)呈紅色時，正極區(qū)溶液中c(NH)__c(Cl-)(填“>”“=”“<”)。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．溫度不變，Ksp不變，c點(diǎn)與a點(diǎn)都在曲線上，c點(diǎn)與a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp相等；A正確；

B．加入AgNO3，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡左移；溶液仍達(dá)平衡狀態(tài)，c點(diǎn)不可能變到d點(diǎn)，B不正確；

C．d點(diǎn)時；雖然溶液過飽和，但仍有AgCl沉淀生成，C不正確；

D．溫度不變，Ksp不變，加入少量水，平衡右移，Cl－濃度不變；D不正確；

故選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．固體硫變?yōu)榱蛘魵庖鼰?；則硫固體燃燒時放出的熱量較少，A錯誤；

B．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放熱；則石墨的能量更低更穩(wěn)定，B錯誤；

C．濃硫酸稀釋的過程也會放出熱量；所以若將濃硫酸與NaOH溶液混合生成1mol水，放出的熱量大于57.3kJ，C正確；

D．2gH2的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ?mol-1；D錯誤；

綜上所述答案為C。3、C【分析】【詳解】

A．惰性電極2，Br-被氧化為Br2；惰性電極2為陽極，故A正確；

B．WO/WO循環(huán)反應(yīng)，反應(yīng)前后WO/WO數(shù)量不變；故B正確；

C．總反應(yīng)為氧氣把二丁基-N-羥基胺氧化為硝酮，1mol二丁基-N-羥基胺失去2molH原子生成1mol硝酮，氧氣最終生成水，根據(jù)氧原子守恒，消耗1mol氧氣，可得到2mol硝酮，故C錯誤；

D．外電路通過1mol電子，生成0.5molH2O2，H2O2最終生成水；根據(jù)氧原子守恒，可得到1mol水，故D正確；

選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

溶液中NH的水解程度很小，則濃度均為1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液和(NH4)2SO4溶液中c(NH)較大，又因?yàn)?NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解抑制NH的水解，則b>c；

NH4HSO4溶液中H+抑制NH的水解，NH4Cl溶液中NH的水解不受影響，NH4HSO4溶液中c(NH)大于NH4Cl溶液中(NH)，即a>d；

NH3·H2O溶液中，NH3·H2O部分電離產(chǎn)生NH電離程度較小，c(NH)最小；

綜上所述其中c(NH)的大小順序?yàn)椋篵>c>a>d>e，故選B。5、B【分析】【分析】

H2A為二元素弱酸，其電離方程式為H2AH++HA-、HA-H++A2-，一級電離遠(yuǎn)大于二級電離，因此ac線代表pH、-lgc(HA-)關(guān)系曲線，加入KOH，先生成KHA，繼續(xù)加入KOH，再生成K2A；利用“守恒”思想；影響水電離的因素等知識進(jìn)行分析；

【詳解】

A．b點(diǎn)-lgc(HA-)最小，則c(HA-)最大，說明H2A與KOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為KHA，HA-電離程度微弱，因此離子濃度大小順序是c(K+)>c(HA-)>c(A2-)；故A說法正確；

B．根據(jù)圖像，c點(diǎn)：c(A2-)=c(HA-)，溶質(zhì)為KHA和K2A，如果KHA和K2A物質(zhì)的量濃度相同，存在2c(K+)=3[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L，則c(K+)=0.15mol/L，但HA-的電離程度大于A2-水解程度，c(HA-)小于c(A2-)，推出c(K2A)略小于c(KHA)，即c(K+)小于0.15moL/L；故B說法錯誤；

C．從a點(diǎn)推出c(HA-)=10-4mol/L，c(H+)=1mol/L，弱電解質(zhì)的電離微弱，c(H2A)約為0.1mol/L，即H2A的電離常數(shù)為=10-3moL/L；故C說法正確；

D．根據(jù)圖像，KHA溶液顯酸性，抑制水的電離，加入KOH，生成K2A，A2－水解，促進(jìn)水的電離，從b點(diǎn)到e點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的c(H+)先增大后減??；故D說法正確；

答案為B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示信息可以看出，c=0.01的曲線與CH3COOAg存在區(qū)域的交點(diǎn)處對應(yīng)的縱坐標(biāo)-lgc(Ag+)值約為1.2，則c(Ag+)=10-1.2mol/L，又根據(jù)醋酸銀的沉淀溶解平衡可知，沉淀醋酸銀的溶度積Ksp=則其數(shù)量級為10-3；A正確；

B．由圖中曲線可知，酸的濃度c值越大，與CH3COOAg存在區(qū)域的交點(diǎn)所對應(yīng)的縱坐標(biāo)-lgc(Ag+)值越小，即c(Ag+)越大，則的溶解度越大；B錯誤；

C．的Ksp與溫度有關(guān)，若溫度一定，則Ksp保持不變；C錯誤；

D．a(chǎn)點(diǎn)處對應(yīng)縱坐標(biāo)-lgc(Ag+)=1.0，則c(Ag+)=0.1mol/L，此時溶液中的=0.1mol/L，又部分會與氫離子結(jié)合生成根據(jù)元素守恒可知，溶液中D錯誤；

故選A。二、多選題(共7題，共14分)7、AC【分析】【詳解】

A．量熱計(jì)的絕熱效果不好，則測定溫度偏低，但因?yàn)殪首優(yōu)樨?fù)值，故偏大；A錯誤；

B．玻璃導(dǎo)熱性差；故攪拌器可以使用玻璃攪拌器，B正確；

C．因?yàn)榇姿犭婋x吸熱；醋酸鈉水解也吸熱，故若選用同濃度同體積的鹽酸，則放熱更多，溫度能超過27.7℃，C錯誤；

D．使用過量的堿是為了保證醋酸完全被中和；D正確；

故選AC。8、CD【分析】【分析】

化學(xué)平衡的建立；既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值。

【詳解】

A．若二氧化氮和氧氣完全反應(yīng)，N2O5的濃度的濃度變化為0.4mol/L，可逆反應(yīng)N2O3(g)+O2(g)?N2O5(g)；不可能完全轉(zhuǎn)化，實(shí)際變化小于該值，故A不選；

B．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時增大，一個減小，另一個一定增大才合理，N2O3(g)減小，N2O5(g)增大；故B不選；

C．N2O5完全分解時，c(O2)=0.4mol/L；可逆反不可能完全轉(zhuǎn)化，故C選；

D．N2O3、N2O5的濃度分別為0.3mol/L、0.2mol/L，根據(jù)氮原子守恒得c(N2O3)+c(N2O5)=0.5mol/L；故D選；

故選CD。9、AD【分析】【分析】

從圖中的流程可以看出：陽極Cl-被氧化為Cl2，Cl2與水反應(yīng)生成HClO，乙烯通入后與HClO反應(yīng)生成CH2ClCH2OH；陰極發(fā)生電極反應(yīng)后生成了OH-；兩級電解液輸出混合后得到環(huán)氧乙烷。結(jié)合裝置圖可知：Pt電極為陽極，Ni電極為陰極。

【詳解】

A．電解池中，陽離子移向陰極，氯離子移向陽極。所以Cl-透過陰離子交換膜移向左側(cè)的Pt電極；A錯誤；

B．陰極Ni電極附近H2O電離出的H+放電生成H2，電極反應(yīng)式為：B正確；

C．根據(jù)反應(yīng)歷程，2molCl-在陽極氧化為1molCl2，轉(zhuǎn)移2mole-，Cl2與水反應(yīng)生成1molHClO，乙烯與HClO發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol的CH2ClCH2OH。兩級溶液混合時，1molCH2ClCH2OH生成了1mol的環(huán)氧乙烷。因此，每生成環(huán)氧乙烷，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C正確；

D．總反應(yīng)為：CH2=CH2+H2O→+H2↑，因?yàn)镠2O被消耗，故的濃度比電解前的大；D錯誤。

故本題選AD。10、AB【分析】【詳解】

A．為弱酸，第一步電離平衡常數(shù)>第二步電離平衡零數(shù)，即則則因此曲線表示和的關(guān)系曲線表示。

B．據(jù)圖可知，則故B正確；

C．根據(jù)B的分析，則的水解平衡常數(shù)說明以電離為主，溶液呈酸性，則故C錯誤；

D．向0.1mol/L溶液中加入少量水，草酸的電離程度增大，增大；故D錯誤。

答案選AB。11、BC【分析】【詳解】

A．室溫下某溶液中水電離出的為說明水的電離被抑制，有可能是酸溶液，也有可能是堿溶液，故A錯誤；

B．某溫度下，向氨水中通入隨著的通入，與氨水反應(yīng)，濃度先增大后不變，先不斷減小后不變；故B正確；

C．冰醋酸加水稀釋過程中，先電離不斷增大，隨著水的加入減?。缓笾饾u接近中性，故C正確；

D．故混合后溶液的約為故D錯誤；

故答案為BC。12、BC【分析】【詳解】

A．船體(Fe)；Cu及海水構(gòu)成原電池；由于Fe比Cu活潑，所以Fe作負(fù)極，會加快海輪外殼的腐蝕，A錯誤；

B．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，可推知該反應(yīng)△H＜0；B正確；

C．鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱溶液，會使的水解程度增大；從而導(dǎo)致溶液的pH增大，C正確；

D．濃硫酸起催化劑作用；加入濃硫酸能加快反應(yīng)速率。加入濃硫酸會使混合液溫度升高，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)減小，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是BC。13、AB【分析】【詳解】

A．①中紅棕色變深；則平衡向逆反應(yīng)方向移動，而CaO和水反應(yīng)放出熱量，說明升高溫度，平衡逆向移動，即逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故A正確；

B．③中紅棕色變淺；說明平衡正向移動，因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則氯化銨溶于水時吸收熱量，故B正確；

C．①中平衡逆向移動；氣體的總質(zhì)量不變，而平衡混合氣的物質(zhì)的量增大，則體系中平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量減小，故C錯誤；

D．③中紅棕色變淺；說明平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，則③燒瓶中的壓強(qiáng)必然減小，故D錯誤；

答案選AB。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

（1）鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物；與鹽酸反應(yīng)后生成了三價鐵離子,而后鐵與三價鐵離子會化合生成亞鐵離子；

（2）根據(jù)金屬生銹的條件以及原電池和電解池的工作原理知識來回答判斷；

（3）①在鐵件的表面鍍銅時；金屬銅必須是陽極材料，金屬鐵為陰極，根據(jù)電解池的工作原理來回答；

②在原電池中；負(fù)極金屬易被腐蝕，正極上的金屬被保護(hù)。

【詳解】

（1）鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物，與鹽酸反應(yīng)后生成了三價鐵離子,而后鐵與三價鐵離子會化合生成亞鐵離子，屬于化合反應(yīng)的方程式為

故案為：

（2）A裝置中；金屬鐵是原電池的負(fù)極，易被腐蝕；B裝置中，金屬鐵做原電池的正極，被保護(hù)，不易生銹，C裝置具備金屬生銹的條件；D裝置中，金屬鐵作陰極，被保護(hù)起來，故答案為：BD；

（3）①在鐵件的表面鍍銅，金屬銅必須是陽極材料，發(fā)生電極本身失電子的氧化反應(yīng)，且金屬鐵為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；

故答案為：銅；Cu2++2e-=Cu；

②鍍銅鐵中由于鐵比銅活潑；鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕，但是鍍鋅的鐵鍍層破損后，金屬Zn為負(fù)極，金屬鐵為正極，正極金屬被保護(hù)；

故答案為：鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，加速鐵的腐蝕；鋅比鐵活潑，二者在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，被腐蝕，鐵作正極，被保護(hù)?！窘馕觥緽D銅鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，加速鐵的腐蝕；鋅比鐵活潑，二者在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，被腐蝕，鐵作正極，被保護(hù)（其他合理答案均可）15、略

【分析】【詳解】

(1)A、B.C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動，即x+y>z，故答案為：x+y>z；

(2)C是氣體；且x+y=z，在加壓時化學(xué)平衡可發(fā)生移動，說明X；Y至少有1種不是氣體，逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：逆反應(yīng)；

(3)B；C是氣體；增加A物質(zhì)的量(其他條件不變)，平衡不移動，說明A是固體或純液體，即A為非氣態(tài)，故答案為：固體或純液體。

(4)①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)中平衡常數(shù)K1=②2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)中平衡常數(shù)K2=③4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=計(jì)算得到K=故答案為：

(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)ABC的反應(yīng)濃度分別為：A變化的濃度為1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，B變化的濃度=2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，C的變化濃度=1.2mol/L，反應(yīng)之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，n(A)：n(B)：n(C)=0.6：1.8：1.2=1：3：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B2C，從反應(yīng)開始到2min末，A的平均反應(yīng)速率為v==0.3mol?L-1?min-1，故答案為：A+3B2C；0.3mol?L-1?min-1?！窘馕觥縳+y>z逆反應(yīng)固體或純液體A+3B2C0.3mol?L-1?min-116、略

【分析】【詳解】

(1)斷開K2、閉合K1，為電解池裝置，氯離子在陽極(左邊電極)失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；右邊電極附近水電離的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)生氫氧根離子和鎂離子結(jié)合成白色的氫氧化鎂沉淀；根據(jù)H2~2e-可知當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時，則可生成0.0005molH2，在標(biāo)況下的體積為11.2mL，故答案為：右邊電極附近有白色沉淀生成；2Cl--2e-=Cl2↑；11.2；

(2)斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，分別為氯氣和氫氣，斷開K1、閉合K2，可形成原電池反應(yīng)，總方程式為H2+Cl2=2HCl，故答案為：H2+Cl2=2HCl；

(3)結(jié)合(1)可知，電解時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氫氣和氯氣，假設(shè)實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣，當(dāng)(2)中注射器內(nèi)氣體全部參加反應(yīng)后，又可完全反應(yīng)生成HCl，可使溶液恢復(fù)原狀，故答案為：能?！窘馕觥坑疫呺姌O附近有白色沉淀生成2Cl--2e-=Cl2↑11.2H2+Cl2=2HCl能17、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)可由2(Ⅰ)-(Ⅱ)轉(zhuǎn)化而得到，則其平衡常數(shù)K=K21/K2，故答案為K21/K2；

（2）在10min內(nèi)生成的NOCl的物質(zhì)的量為：7.5×10－3mol·L－1·min－1×10min×2L=0.15mol，則轉(zhuǎn)化的Cl2的物質(zhì)的量為:0.15mol÷2=0.075mol，剩余n(Cl2)=0.1mol-0.075mol=0.025mol；NO的轉(zhuǎn)化率α1＝×100%=75%；反應(yīng)(Ⅱ)是一個氣體分子數(shù)目減少的反應(yīng)，在恒壓條件下建立平衡過程中容器的體積會減小，相對恒容條件時壓強(qiáng)是增大的，有利于反應(yīng)的正向進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2較α1要大；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因反應(yīng)(Ⅱ)為放熱反應(yīng)，升高溫度K2減小，故答案為2.5×10－2、75%、>、不變、升高溫度?！窘馕觥竣?K21/K2②.2.5×10－2③.75%④.>⑤.不變⑥.升高溫度18、略

【分析】【分析】

(1)

氟和氯的化學(xué)性質(zhì)相似，NaCl為離子化合物，NaF也為離子化合物，其電子式為氟和氯屬于同主族，且氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，氫氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+F2→2HF(冷暗處)；故答案為H2+F2→2HF(冷暗處)；

(2)

根據(jù)Cl2O等氧化物；可以推出Cl顯正價，O顯負(fù)價，說明氧元素得電子能力強(qiáng)于Cl，也可以從HClO物質(zhì)分析，Cl顯＋1價，O顯－2價，也能說明氧元素得電子能力強(qiáng)于Cl，從而說明氧元素的非金屬性強(qiáng)于Cl；

A．氫化物酸性強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)系；故A不符合題意；

B．物質(zhì)狀態(tài)與元素非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；故B不符合題意；

C．非金屬性越強(qiáng)，其最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O，則HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2O；故C符合題意；

D．非金屬性越強(qiáng)；吸引電子能力越強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O，H－F的極性強(qiáng)于H－O，故D符合題意；

答案為強(qiáng)于；Cl2O中氯顯正價；O顯負(fù)價；CD；

(3)

ClF屬于共價化合物；ClF遇水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，ClF中Cl顯＋1價，F(xiàn)顯－1價，Cl結(jié)合水電離出OH－，F(xiàn)結(jié)合水電離出的H＋，反應(yīng)方程式為ClF+H2O→HClO+HF；故答案為共價；ClF+H2O→HClO+HF；

(4)

①鹽酸為強(qiáng)酸，氫氟酸為弱酸，相同pH時，c(HF)＞c(HCl)，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強(qiáng)的pH變化大，即鹽酸稀釋時的pH變化曲線為Ⅰ；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度以及所帶電荷數(shù)有關(guān)，b點(diǎn)離子濃度大于c點(diǎn)，因此b點(diǎn)導(dǎo)電能力強(qiáng)于c；故答案為Ⅰ；＞；

②水的電離平衡H2OH++OH-，溶液是酸溶液，a點(diǎn)的pH小，酸的氫離子濃度大，使水的電離平衡逆向進(jìn)行，抑制水的電離沉淀增大，所以水電離出的氫離子濃度少，故答案為＞；水的電離平衡H2OH++OH-，溶液是酸溶液，a點(diǎn)的pH小，酸的氫離子濃度大，使水的電離平衡逆向進(jìn)行，抑制水的電離沉淀增大，所以水電離出的氫離子濃度少。【解析】(1)H2+F2→2HF(冷暗處)

(2)強(qiáng)于Cl2O中氯顯正價；O顯負(fù)價CD

(3)共價ClF+H2O→HClO+HF

(4)I＞＞水的電離平衡H2OH++OH-，溶液是酸溶液，a點(diǎn)的pH小，酸的氫離子濃度大，使水的電離平衡逆向進(jìn)行，抑制水的電離沉淀增大，所以水電離出的氫離子濃度少19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由鍵能與反應(yīng)熱關(guān)系得：△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×akJ/mol=-92kJ/mol；解得a=391kJ/mol，即斷開1molN—H鍵需要吸收391kJ能量，故此處填391；

(2)①由已知熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律得：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=故此處填：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-162kJ/mol；

②a．由于H2O(g)能量高于H2O(l)，故2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱更多，但由于放熱反應(yīng)△H為負(fù)值，故△H4小于△H2；a正確；

b．反應(yīng)熱等于所有反應(yīng)物總鍵能與所有生成物總鍵能差值，故反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)熱等于石墨中化學(xué)鍵與O2中化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量與CO2中化學(xué)鍵形成釋放出總能量的差，b錯誤；

c．該圖只能表示反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物與生成物能量的關(guān)系；并不能表示具體的反應(yīng)過程和能量的關(guān)系，因?yàn)榉磻?yīng)過程還要考慮反應(yīng)所需的活化能，c錯誤；

故答案選a。【解析】391CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-162kJ/mola20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)的活化能小，反應(yīng)速率較大，因此反應(yīng)i反應(yīng)速率較大。若在容器中加入催化劑，活化能降低，反應(yīng)速率加快，但焓變不變，因此E1減??；E2－E1不變；故答案為：i；i反應(yīng)的活化能較小；減??；不變。

(2)根據(jù)圖中信息C2H4(g)+H2O(g)=CH3OCH3(g)ΔH=+5.2kJ?mol?1，已知：CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)ΔH=+50.7kJ?mol?1，將第一個方程式減去第二個方程式得到乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)ΔH=－45.5kJ?mol?1；故答案為：－45.5kJ?mol?1。【解析】ii反應(yīng)的活化能較小減小不變－45.5kJ?mol?121、略

【分析】【詳解】

(1)常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)；C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等；A、B、D都屬于放熱反應(yīng)，只有C為吸熱反應(yīng)，答案：C；

(2)①焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=(2×436+498-2×2×463.4)kJ·mol-1=-483.6kJ·mol-1；答案：-483.6；

②由I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1

II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1

結(jié)合蓋斯定律可知I×2-II得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1，答案：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1?！窘馕觥緾-483.6Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-122、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鉛蓄電池在放電時的電池反應(yīng)為反應(yīng)中二氧化鉛得到電子，作正極，則其正極上的電極反應(yīng)為

(2)溶液腐蝕印刷電路銅板時發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)中銅失去電子，因此若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用的電極材料為Cu，電極反應(yīng)式為

(3)根據(jù)裝置圖可知?dú)潆x子向右側(cè)移動，所以右側(cè)電極是正極，左側(cè)是負(fù)極，則該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為氧氣在正極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此該電池正極上的電極反應(yīng)式為6.4g甲醇()的物質(zhì)的量是0.2mol，反應(yīng)中碳元素化合價從－2價升高到+4價，失去6個電子，因此完全反應(yīng)生成時，有1.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，電池的電解質(zhì)溶液換為KOH溶液時，碳的最終存在形式是CO32-，其電極反應(yīng)式是：【解析】CuCH3OH1.2四、原理綜合題(共2題，共8分)23、略

【分析】【詳解】

【行為目標(biāo)】本題以“煙氣的脫硝（NO）處理。”為背景，融蓋斯定律的應(yīng)用、信息采集和處理、溫度對氨氮去除率影響的分析、新情境下化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析和圖像分析、電解原理的應(yīng)用、電子守恒的計(jì)算等化學(xué)原理于一體，考查學(xué)生提取、加工有用信息的能力，要求學(xué)生具備較扎實(shí)的理論基礎(chǔ)和較強(qiáng)的解題能力。

【難度】較難。

【講評建議】Ⅰ.(1)吸收原理為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，NO的溶解度降低；圖像橫坐標(biāo)為反應(yīng)時間，所以從反應(yīng)速率的影響角度考慮，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，吸收液的濃度降低，導(dǎo)致NO的吸收率降低。(2)配平反應(yīng)方程式得2FeY2－(NO)(aq)～5Fe，n(NO)＝n(Fe)＝0.1mol。

Ⅱ.(1)①三個反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為1018.8、1025.1、1010.7，第三個反應(yīng)的平衡常數(shù)最小，說明該平衡正向進(jìn)行的程度較小，則最不穩(wěn)定的是CaY2－，F(xiàn)eY－最穩(wěn)定，加入Fe3＋，F(xiàn)e3＋與H2Y2－能夠生成更穩(wěn)定的絡(luò)合物FeY－，導(dǎo)致第一個反應(yīng)平衡左移，解離出Cu2＋。②Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2.2×10－20，c(OH－)≥10－8mol·L－1，pH應(yīng)不低于6。(2)①酸性條件下，·OH可將Y4－(C10H12O8N)氧化生成CO2、H2O、N2，由得失電子守恒知該反應(yīng)的離子方程式為40·OH＋H12C10N2O＋4H＋===10CO2↑＋N2↑＋28H2O。②酸性條件下Na2FeO4不穩(wěn)定，容易分解，pH越大，Cu2＋越容易生成沉淀，題給信息可知，Na2FeO4可氧化絡(luò)合銅中的Y4－，F(xiàn)eO被還原為Fe3＋能夠形成膠體，膠體具有吸附性。Ⅰ.(1)反應(yīng)放熱，溫度升高，不利于NO的吸收；隨著反應(yīng)進(jìn)行，F(xiàn)eY2－濃度降低(2)0.1mol(不寫單位扣1分，共2分)Ⅱ.(1)①CaY2－Fe3＋②6(2)①40·OH＋H12C10N2O＋4H＋===10CO2↑＋N2↑＋28H2O(不配平扣1分，共2分)②酸性越強(qiáng)，Na2FeO4越容易分解；pH越大，Cu2＋更容易沉淀；Na2FeO4氧化Y4－，自身被還原成Fe3＋，水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體有絮凝作用，使Cu(OH)2更易沉降【解析】反應(yīng)放熱，溫度升高，不利于NO的吸收；隨著反應(yīng)進(jìn)行，F(xiàn)eY2-濃度降低0.1mol(不寫單位扣1分，共2分)CaY2-Fe3＋640·OH＋H12C10N2O＋4H＋===10CO2↑＋N2↑＋28H2O(不配平扣1分，共2分)酸性越強(qiáng)，Na2FeO4越容易分解；pH越大，Cu2+更容易沉淀；Na2FeO4氧化Y4-，自身被還原成Fe3+，水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體有絮凝作用，使Cu(OH)2更易沉降（共14分）24、略

【分析】【分析】

（1）

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1=-92.4kJ·mol-1②；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ·mol-1③；

根據(jù)蓋斯定律②×2-③×3可得2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H=-92.4kJ?mol-1×2+3×571.6kJ?mol-1=+1530kJ?mol-1；根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知K1=K2=K==

（2）

溫度較高時，催化劑失去活性反應(yīng)速率減慢，故答案為：催化劑在80℃活性減小，反應(yīng)速率反而減慢；第四組反應(yīng)中3小時內(nèi)Δn(NH3)