2025年滬教版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、室溫下，檸檬水溶液的pH=3，其中c(OH-)為多少A.0.1mol/LB.1×10-3mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-11mol/L2、還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法；過程如下：

CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓

已知轉(zhuǎn)換過程中的反應(yīng)為：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，下列說法不正確的是A.溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7gC.常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝5D.常溫下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，應(yīng)調(diào)溶液的pH＝53、下列實(shí)驗方案不能達(dá)到目的的是A.用溴水鑒別裂化汽油和直餾汽油B.用金屬鈉檢驗乙醇中是否混有少量水C.用水鑒別苯、乙醇和四氯化碳D.用酸性KMnO4溶液鑒別苯和二甲苯4、2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料；實(shí)驗室中可由叔丁醇與濃鹽酸反應(yīng)制備，路線如下：

下列說法不正確的是。A.已知濃鹽酸密度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％，計算得其物質(zhì)的量濃度為B.用5％溶液洗滌分液時，有機(jī)相在分液漏斗的上層C.無水的作用是除去有機(jī)相中殘存的少量水D.蒸餾除去殘余反應(yīng)物叔丁醇時，叔丁醇先蒸餾出體系5、從甜橙的芳香油中可分離得到如圖結(jié)構(gòu)的有機(jī)物。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述錯誤的是。

A.化學(xué)式為C15H22OB.該有機(jī)物能使溴水褪色C.1mol該有機(jī)物最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.只用酸性KMnO4溶液可檢驗出該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵6、下列敘述正確的是()A.漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B.金屬氧化物一定是堿性氧化物C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1~100nm之間7、下列說法不正確的是A.生物質(zhì)能來源于太陽能B.苯能使溴水褪色是因為發(fā)生了取代反應(yīng)C.醫(yī)用酒精、84消毒液、雙氧水均能殺滅病毒D.是發(fā)酵粉的主要成分，可以做治療胃酸過量的藥劑8、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾B.除去乙炔中混有的少量H2S：通過CuSO4溶液后，洗氣C.除去乙烷中少量的乙烯：催化劑條件下通入H2D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾9、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備時目前的研究熱點(diǎn)。某工藝?yán)秒娊馑聘呒儦?，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2.下列有關(guān)描述不合理的是。

A.制H2時，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－B.制O2時，電極3要連接K2C.若沒有電極3，K1和K2直接相連，一樣可以得到H2和O2D.上述過程，若用酸性電解質(zhì)一樣可以實(shí)現(xiàn)上述過程評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、(1)表中是25℃時某些弱酸的電離常數(shù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下述反應(yīng)可以發(fā)生的是____(填編號)。弱酸K弱酸KHF3.5310﹣4H2CO3K1＝4.410﹣7

K2＝4.710﹣11HClO2.9510﹣8HCOOH1.76510﹣4H2SK1＝1.310﹣7

K2＝7.010﹣15CH3COOH1.75310﹣5

①NaF＋CH3COOH＝CH3COONa＋HF

②HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑

③CH3COOH(過量)＋K2S＝CH3COOK＋KHS

(2)25℃時，將0.1mol·L﹣1鹽酸和0.06mol·L﹣1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH＝___。

(3)25℃，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝_____mol·L﹣1(填精確值)。

(4)常溫下，向0.1mol·L﹣1H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體，測得c(S2﹣)與溶液pH的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。

①0.1mol·L﹣1Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為___________。

②當(dāng)溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19mol·L﹣1時，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝___________。

③當(dāng)pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS﹣)＝___________。

(5)室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，pH______711、實(shí)驗室用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸。

(1)若選擇酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。

(2)下列操作會導(dǎo)致實(shí)驗結(jié)果偏低的是_______(填序號)。

A．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗。

B．錐形瓶用蒸餾水洗過后未干燥。

C．達(dá)到滴定終點(diǎn)時；仰視讀數(shù)。

D．滴定過程中振蕩錐形瓶；液體不慎濺出。

(3)某學(xué)生進(jìn)行3次實(shí)驗得到相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：。滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31

則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______(保留三位小數(shù))。12、如圖所示實(shí)驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?/p>

(1)圖中，A管的作用是___________，制取乙炔的化學(xué)方程式是___________。

(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_______，乙炔發(fā)生了_________反應(yīng)。

(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_______，乙炔發(fā)生了________反應(yīng)。

(4)為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)_____，乙炔燃燒時的實(shí)驗現(xiàn)象是_______。

(5)若把乙炔與HCl加成，1mol乙炔最多可與____molHCl加成，1mol其加成產(chǎn)物能和____molCl2發(fā)生取代反應(yīng)。13、請結(jié)合下列有機(jī)物回答相關(guān)問題；

(1)應(yīng)用系統(tǒng)命名法對有機(jī)物A進(jìn)行命名：___________，標(biāo)注“*”的碳原子連接起來構(gòu)成的圖形為________（填“菱形”、“正方形”或“正四面體形”）。E是A的同系物，且比A少一個碳原子，則E的一氯代物有______種。

(2)相同質(zhì)量的上述四種有機(jī)物完全燃燒時耗氧量最小的是_____________（填名稱）。

(3)有機(jī)物B能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

各步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為①___________________________；②___________________________。

(4)D在一定條件下生成高分子化合物的反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________。14、(1)已知A的結(jié)構(gòu)簡式為寫出A中所有的官能團(tuán)名稱____________

(2)異丙苯是一種重要的有機(jī)化工原料。根據(jù)題意完成下列填空：

①由異丙苯制備對溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為______________________________。

②α－甲基苯乙烯工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到。也可由異丙苯通過另一種方法制得，寫出用另一種方法制得α－甲基苯乙烯的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________________________________15、填空。

(1)的分子式為___________，其能使Br的CCl4溶液褪色，寫出其與等物質(zhì)的量的Br發(fā)生加成反應(yīng)時，可能得到產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(2)寫出實(shí)驗室用無水乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備乙烯的化學(xué)方程式___________；若控制溫度不當(dāng)，在140℃發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該副反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________反應(yīng)。(選填“加成”；“氧化”、“加聚”或“取代”)

(3)烯烴容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，已知：(CH3)2C=CHCH3被酸性高錳酸鉀氧化為和CH3COOH。某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑的作用下可以消耗2molH2，用酸性高錳酸鉀溶液氧化，得到HOOC—CH2CH2—COOH、和的混合物，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式是___________。16、碳是形成化合物種類最多的元素；其單質(zhì)及形成的化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成物質(zhì)N，其能量變化如圖所示。則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____(填“M”或“N”)。

(2)已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=bkJ·moL-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=ckJ·moL-1，則C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=____(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

(3)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH=____。

化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能(kJ·mol-1)414489565155評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。______A.正確B.錯誤18、含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚。(___________)A.正確B.錯誤19、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯誤20、甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的醛。(____)A.正確B.錯誤21、銀氨溶液的配制，將硝酸銀溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解為止。(________)A.正確B.錯誤22、乙酸能與鈉反應(yīng)放出H2且比乙醇與鈉的反應(yīng)劇烈。(_______)A.正確B.錯誤23、核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)。(___________)A.正確B.錯誤24、合成順丁橡膠()的單體是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共3題，共27分)25、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。26、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。27、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共12分)28、[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)]

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；其。

部分工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.5kJ/mol

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2（g）△H=-483.6kJ/mol

則N2（g）+2H22NH3（g）的△H=____；

（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN2氣體和6molH2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為____。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是____;

①增大壓強(qiáng)②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度。

③使用催化劑④降低溫度。

（3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很??；所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方。

法？____（填編號）

①過濾②蒸餾③滲析④萃取。

理由是____;

（4）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；

（5）假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實(shí)驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水____mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH____14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。29、用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式。

（1）C4H10的一氯代物有_____________種。

（2）某有機(jī)物含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵．如單鍵、雙鍵等）。該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________，所含官能團(tuán)的名稱為__________

（3）常溫下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常溫下，0.1mol·L－1HA溶液的pH＝________；

（4）常溫下，將0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH＝5，則MOH在水中的電離方程式為_________________。

（5）已知常溫時CH3COOHCH3COO–+H+，Ka＝2×10–5，則反應(yīng)CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–的平衡常數(shù)Kh＝________________。

（6）常溫下，若在0.10mol·L–1CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時，c(Cu2+)＝________mol·L–1{Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。

（7）1mol/LNa2C2O4溶液中離子濃度由大到小順序_________________________，列出質(zhì)子守恒關(guān)系式_____________________評卷人得分六、實(shí)驗題(共3題，共9分)30、以干海帶為原料提取碘單質(zhì)和氯化鉀的過程主要分三步：完成下列填空：

(1)步驟一：灼燒干海帶，使其灰化后用熱水浸泡、過濾，制得原料液，含有氯化鉀等物質(zhì)。實(shí)驗室灼燒海帶應(yīng)放在____(填寫儀器名稱)中加熱，選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是____。

(2)步驟二：原料液經(jīng)結(jié)晶過濾分離出氯化鉀后，向濾液中通適量氯氣氧化I－；制得富碘溶液。實(shí)驗室模擬氧化過程的實(shí)驗裝置如圖所示。

裝置中A部分用于制取氯氣，實(shí)驗室制取氯氣通常有兩種方案：一是在強(qiáng)酸性條件下用氧化劑氧化Cl－；二是電解法。限用圖D中的儀器(支撐儀器、導(dǎo)管、導(dǎo)線、石墨棒和橡皮塞除外)，能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是___(選填編號)。

a．2NaCl(s)＋MnO2＋2H2SO4(濃)MnSO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2O

b．2KMnO4＋16HCl(濃)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

c．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

d．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

廣口瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。裝置C中NaOH的作用是___。

(3)步驟三：取100mLB中富碘溶液；按如下流程分離碘單質(zhì)。

萃取Ⅱ和酸化過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別是：

3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；____；

萃取劑X應(yīng)選擇____(選填編號)。

a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯。

實(shí)驗室進(jìn)行萃取操作的儀器是_____。操作Ⅰ的名稱是___。

(4)分離出的KCl樣品中常含有少量NaCl和K2CO3等物質(zhì)，設(shè)計實(shí)驗用沉淀法測定氯化鉀樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①要用到的化學(xué)試劑是___(填寫化學(xué)式)；②要測定的物理量是_____。31、中和滴定不僅可以測定酸或堿的物質(zhì)的量濃度；還可以測定某些混合物的含量。

燒堿是重要的化工原料；工業(yè)燒堿中可能含有少量NaCl。為測定工業(yè)燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗：

①稱取1.000g樣品；配制成250mL待測液。

②量取20.00mL待測液；用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定。

（1）將1.000g樣品配成250mL待測液，所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管_____________________________________；

（2）量取20.00mL待測液所用的儀器是_______________________；選用的指示劑為_____________________。

（3）滴定操作過程中，眼睛應(yīng)注視____________________________________________；判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)為_______________________________________________。

（4）第一組學(xué)生在測定時，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴過了頭，該組學(xué)生又加了2.80mL待測液，繼續(xù)做實(shí)驗，這種操作__________(填：合理或不合理)。

（5）第二組學(xué)生在滴定過程中，不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的內(nèi)壁上，一學(xué)生提議用蒸餾水將液滴沖下去，你認(rèn)為這樣操作使結(jié)果_______(填：偏高；偏低或沒有影響)。

（6）第三組學(xué)生進(jìn)行了兩次滴定；消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的數(shù)據(jù)如表，其中第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如圖所示，將這一讀數(shù)填入表中。

次數(shù)滴定前（mL）滴定后10.4020.1020.10____________

該組學(xué)生所測得的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。32、苯甲醇是一種重要的化工原料；廣泛用于香料；造紙、制藥和印染等行業(yè)。實(shí)驗室制備苯甲醇的反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖：

2+K2CO3+H2O→2+CO2↑+2KCl

實(shí)驗步驟：如圖所示，在裝有電動攪拌器的250mL三頸燒瓶里加入9.0g碳酸鉀(過量)，70.0mL水，加熱溶解，再加入2.0mL四乙基溴化銨[(CH3CH2)4NBr]溶液和10.0mL氯化芐。攪拌加熱回流反應(yīng)1~1.5h。反應(yīng)結(jié)束后冷卻；并轉(zhuǎn)入125mL分液漏斗中，分出有機(jī)層，水層用萃取劑萃取三次。合并萃取液和有機(jī)層，加入無水硫酸鎂固體，靜置；過濾。最后進(jìn)行蒸餾純化，收集200~208℃的餾分，得8.4mL苯甲醇。

回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是_________，冷卻水應(yīng)從_________(填“上口”或“下口”)通入。

(2)本實(shí)驗中加入無水硫酸鎂的目的是_________。從綠色化學(xué)角度考慮，萃取劑宜采用___(填字母)。

A．乙醇B．乙酸乙酯C．苯D．氯仿。

(3)某同學(xué)認(rèn)為該裝置中的電動攪拌器可以換成沸石，以防暴沸。該說法______(填“是”或“否”)正確，其理由是_______________。

(4)四乙基溴化銨沒有直接參與反應(yīng)，但大大提高了反應(yīng)速率，其原因可能是____________。

(5)本實(shí)驗苯甲醇的產(chǎn)率為______%(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

室溫下，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，檸檬水溶液的pH=3，即溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，則溶液中c(OH-)==mol/L=1×10-11mol/L，故答案為D。2、C【分析】【詳解】

A．存在平衡：2CrO42－(aq，黃色)+2H+(aq)Cr2O72－(aq，橙色)+H2O(l)；如顏色不變，說明濃度不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B．若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，設(shè)需要xmolFeSO4·7H2O，由氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知0.55×（6-3）=x×（3-2），解得x=1.65，m（FeSO4?7H2O）=1.65mol×278g/mol=458.7g；B正確；

C．轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，則1L廢水中n（Cr）＝28.6g÷52g/mol＝0.55mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，則酸化后c（CrO42－）=0.55mol/L×（1－10/11）=0.05mol/L，c（Cr2O72－）=0.55mol/L×10/11×1/2=0.25mol/L，由題中信息可知，常溫下轉(zhuǎn)換反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014，則c(Cr2O72－)/c2(CrO42－)?c2(H+)=1×1014，解得c（H+）=1×10－6mol/L；所以pH=6，C錯誤；

D．常溫下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，則c（Cr3+）×c3（OH－）=1×10－32，解得c（OH－）=1×10－9mol/L；pH=5，D正確。

答案選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．裂化汽油中含有烯烴；能使溴水褪色，直餾汽油是由飽和烴構(gòu)成，不能使溴水褪色，所以二者可用溴水鑒別，A不符合題意；

B．乙醇和水都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；所以不能用金屬鈉檢驗乙醇中是否混有少量水，B符合題意；

C．苯難溶于水；密度比水小，浮在水面上；乙醇與水互溶；四氯化碳難溶于水，密度比水大，沉在水底，所以可用水鑒別苯；乙醇和四氯化碳，C不符合題意；

D．苯與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，而二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，所以可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和二甲苯；D不符合題意；

故選B。4、D【分析】【分析】

結(jié)合圖示可知，叔丁醇與濃鹽酸常溫攪拌反應(yīng)15min,可得2-甲基-2-氯丙烷與H2O，分液后向有機(jī)相中加入水進(jìn)行洗滌分液，繼續(xù)向有機(jī)相中加入5%Na2CO3溶液洗滌，由于有機(jī)物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液后獲得上層有機(jī)相，有機(jī)相中加入少量無水CaCl2干燥；蒸餾即得有機(jī)物2-甲基-2-氯丙烷；

【詳解】

A．該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為故A正確；

B．用5%Na2CO3溶液洗滌分液時；由于有機(jī)物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，則有機(jī)相在分液漏斗的上層，故B正確；

C．無水CaCl2為干燥劑，作用是除去有機(jī)相中殘存的少量水，故C正確；

D．2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸點(diǎn)低，蒸餾先得產(chǎn)物2-甲基-2-氯丙烷，再收集，而不是沸點(diǎn)高的反應(yīng)物叔丁醇先蒸餾出體系，故D錯誤；

故選：D。5、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C15H22O；故A正確；

B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵；可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴水褪色，故B正確；

C．該物質(zhì)中碳碳雙鍵以及醛基可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

D．該物質(zhì)含有醛基，醛基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能只用酸性KMnO4溶液可檢驗出該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵；故D錯誤；

綜上所述答案為D。6、D【分析】【詳解】

A；漂白粉、水玻璃、聚乙烯均有多種成分混合而成；都是混合物，而冰醋酸是純凈物，故A錯誤；

B、Mn2O7是金屬氧化物；但不是堿性氧化物，而是酸性氧化物，過氧化鈉是金屬氧化物，但不是堿性氧化物，所以金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故B錯誤；

C；油脂不屬于天然高分子化合物；故C錯誤；

D；三大分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散之微粒直徑的大小不同；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1～100nm之間，故D正確；

綜上所述，本題正確答案為D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．生物質(zhì)能來源于生物質(zhì)；也是太陽能以化學(xué)能形式儲存于生物中的一種能量形式，生物質(zhì)能直接或間接地來源于植物的光合作用，故A正確；

B．苯能使溴水褪色是因為溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；苯萃取了溴水中的溴，故B錯誤；

C．醫(yī)用酒精；84消毒液、雙氧水均能使蛋白質(zhì)變性；均能起到殺滅病毒的作用，故C正確；

D．碳酸氫鈉受熱分解能生成二氧化碳；常用做發(fā)酵劑，是發(fā)酵粉的主要成分，碳酸氫鈉還能與鹽酸反應(yīng)，是用做治療胃酸過量的藥劑之一，故D正確；

故選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由于乙酸與CaO反應(yīng)后；增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，故除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾，操作正確，A不合題意；

B．由于H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，而乙炔與硫酸銅溶液不反應(yīng)，故除去乙炔中混有的少量H2S：通過CuSO4溶液后；洗氣，操作正確，B不合題意；

C．由于乙烯和氫氣的加成反應(yīng)的同時乙烷也會分解為乙烯和氫氣，故除去乙烷中少量的乙烯不能用催化劑條件下通入H2；而應(yīng)該將混合氣體通過溴的四氯化碳溶液，洗氣即可，C符合題意；

D．飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈉；且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度進(jìn)一步減小，便于分層進(jìn)行分液，故除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用飽和碳酸鈉溶液洗滌；分液、干燥、蒸餾，D不合題意；

故答案為：C。9、D【分析】【詳解】

A．制取氫氣時，陰極上得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-；故A正確；

B．制取氧氣時，陽極上得電子生成氧氣，所以該電極應(yīng)該連接原電池正極，所以電極3連接K2；故B正確；

C．如果沒有電極3，K1和K2直接連接，電極1是陰極、電極2為陽極，陰極上生成氫氣、陽極上生成氧氣，所以一樣可以得到H2和O2；故C正確；

D．①中電極3發(fā)生Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，制氫氣時消耗電極1產(chǎn)生的OH-，②中電極3發(fā)生NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，制氧氣時補(bǔ)充電極2消耗的OH-，制氧氣時補(bǔ)充電極2消耗的OH-，實(shí)現(xiàn)NiOOH?Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，且可循環(huán)使用，Ni(OH)2和酸反應(yīng)；所以酸性條件下不能實(shí)現(xiàn)上述目的，故D錯誤；

故答案為D。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

(1)同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，由電離平衡常數(shù)可知，酸性：HCOOH＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞＞HS﹣，由強(qiáng)酸制弱酸可知，HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑能發(fā)生，NaF與CH3COOH不會反應(yīng)，過量CH3COOH與K2S反應(yīng)生成CH3COOK和H2S；故答案為②；

(2)25℃時，0.1mol·L﹣1鹽酸中c(H＋)＝0.1mol·L﹣1，0.06mol·L﹣1氫氧化鋇溶液中c(OH﹣)＝0.12mol·L﹣1，兩溶液等體積混合反應(yīng)充分后，溶液中c(OH﹣)＝0.01mol·L﹣1(溶液體積擴(kuò)大一倍)，混合溶液中c(H＋)＝＝mol/L＝10﹣12mol/L，pH＝﹣lgc(H＋)＝﹣lg10﹣12＝12；

(3)25℃，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則c(H＋)＝10﹣6mol/L，c(OH﹣)＝10﹣8mol·L﹣1，溶液中電荷守恒為c(CH3COO﹣)＋c(OH﹣)＝c(H＋)＋c(Na＋)，則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝c(H＋)﹣c(OH﹣)＝(10﹣6﹣10﹣8)mol/L＝9.9×10﹣7mol/L；

(4)①0.1mol·L﹣1Na2S溶液中c(Na＋)=0.2mol·L﹣1，S2﹣會發(fā)生微弱水解生成HS﹣、OH﹣，同時溶液中還存在水的電離，因此離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H＋)；

②由圖像可知，當(dāng)溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19mol·L﹣1時，溶液pH＝1，溶液中c(H＋)＝0.1mol·L﹣1，說明此時是向0.1mol·L﹣1H2S溶液中通入HCl氣體，溶液中c(OH﹣)＝=mol/L=10﹣13mol/L，溶液中OH﹣均來自于水的電離，且水電離出的c(H＋)＝c(OH﹣)＝10﹣13mol/L；

③由圖像可知，當(dāng)pH＝13時，c(S2﹣)=5.7×10﹣2mol/L，根據(jù)S原子守恒可知，c(S2﹣)＋c(H2S)＋c(HS﹣)＝0.1mol·L﹣1，則c(H2S)＋c(HS﹣)＝0.1mol·L﹣1﹣5.7×10﹣2mol/L=0.043mol/L；

(5)CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，因此pH＝3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)＞10﹣3mol/L，pH＝11的氫氧化鋇溶液中c(OH﹣)＝10﹣3mol/L，二者等體積混合后，CH3COOH過量，因此溶液呈酸性，溶液pH＜7?！窘馕觥竣?②②.12③.9.9×10﹣7④.c(Na＋)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H＋)⑤.10﹣13mol/L⑥.0.043mol/L⑦.＜11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實(shí)驗室用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸；當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時，加入半滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化，說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。

(2)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗；導(dǎo)致NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，滴定過程中消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，A項不符合題意；錐形瓶用蒸餾水洗過后未干燥，不影響測定結(jié)果，B項不符合題意；達(dá)到滴定終點(diǎn)時，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，C項不符合題意；滴定過程中振蕩錐形瓶，液體不慎濺出，導(dǎo)致待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，滴定時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，D項符合題意。

(3)三次滴定消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為(26.11-0.00)mL=26.11mL、(30.30-1.56)mL=28.74mL、(26.31-0.22)mL=26.09mL，第二次滴定誤差較大，應(yīng)舍棄，另外兩次滴定消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為結(jié)合可知，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度【解析】加入最后半滴NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化D0.10412、略

【分析】【詳解】

（1）通過調(diào)節(jié)A管的高度，從而使右邊的電石和水接觸或分離，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，水與碳化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，方程式為：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑；

（2）乙炔具有還原性能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)；還原酸性的高錳酸鉀使其褪色；

（3）乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，導(dǎo)致溴的CCl4溶液褪色，化學(xué)方程式為：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2；

（4）乙炔是可燃性氣體；在點(diǎn)燃前必須檢驗其純度，以免發(fā)生爆炸；乙炔中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大，燃燒時火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；

（5）乙炔與HCl完全加成時，二者物質(zhì)的量之比為1：2，1mol乙炔生成1mol有機(jī)物，化學(xué)反應(yīng)為CH≡CH+2HCl→CH3CHCl2，生成的二氯代物分子中含有4個H原子，該二氯代物與氯氣按1：4反應(yīng)，故完全反應(yīng)需要消耗氯氣4mol?！窘馕觥?1)調(diào)節(jié)液面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑

(2)酸性KMnO4溶液褪色氧化。

(3)溴的CCl4溶液褪色加成。

(4)檢驗乙炔的純度火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。

(5)2413、略

【分析】【詳解】

(1)有機(jī)物A中主鏈上含有3個C原子；在2號C原子上含有2個甲基，為2，2-二甲基丙烷；標(biāo)注“*”的碳原子連接起來構(gòu)成的圖形和甲烷相似，為正四面體結(jié)構(gòu)；E是A的同系物，且比A少一個碳原子，說明E中含有4個C原子，可能是正丁烷或異丁烷，正丁烷和異丁烷都含有兩種氫原子，則其一氯代物各有兩種，所以一共是四種一氯代物；

(2)A、B、C、D分子式分別為C5H12、C7H8、C8H10、C8H8，設(shè)其質(zhì)量都是1g，則消耗氧氣物質(zhì)的量分別為所耗氧量最小的是D苯乙烯；

(3)①苯甲烷與溴在光照條件發(fā)生取代反應(yīng)生成方程式為+Br2+HBr；

②苯甲烷與液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成方程式為+Br2+HBr；

(4)D含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，方程式為

【點(diǎn)睛】

等質(zhì)量的烴類燃燒，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，消耗的氧氣的量越大?！窘馕觥?,2—二甲基丙烷正四面體形4苯乙烯+Br2+HBr+Br2+HBr14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式；含有的官能團(tuán)為（酚）羥基；羧基、碳碳雙鍵；

（2）①對溴異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式為在苯環(huán)上引入一個溴原子，反應(yīng)的試劑和反應(yīng)條件是Br2/FeBr3或Br2/Fe)；

②異丙苯制備α－甲基苯乙烯，先引入鹵素原子，然后發(fā)生消去反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為：【解析】酚羥基、碳碳雙鍵、羧基Br2/FeBr3(或Br2/Fe)15、略

【分析】【詳解】

（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為：該結(jié)構(gòu)種含有兩個雙鍵且為共軛二烯烴結(jié)構(gòu)，與溴單質(zhì)1：1加成時，可以發(fā)生1，2-加成和1，4-加成兩種方式，可得到產(chǎn)物：故答案為：

（2）乙醇和濃硫酸在170℃條件下反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：乙醇和濃硫酸在140℃條件下反應(yīng)生成乙醚，反應(yīng)方程式為：該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：取代；

（3）烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑的作用下可以消耗2molH2，可知其含2mol碳碳雙鍵，用酸性高錳酸鉀溶液氧化，得到HOOC—CH2CH2—COOH、和的混合物，結(jié)合已知信息中的斷鍵可知羧基碳與羰基碳在反應(yīng)物中應(yīng)為碳碳雙鍵，則可得結(jié)構(gòu)簡式：故答案為：【解析】(1)

(2)取代。

(3)16、略

【分析】【分析】

(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)；所以N的能量高，不穩(wěn)定；

(2)燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)蓋斯定律來回答；

(3)化學(xué)反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計算；依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和?生成物鍵能之和計算得到。

【詳解】

(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，：△H=+88.6kJ?mol?1；過程是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定，故答案為：M；

(2)將已知反應(yīng)依次編號為①、②、③，由蓋斯定律可知2×①+②+③]×得到熱化學(xué)方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)，則△H=△H1+=a+故答案為：a+

(3)由反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物鍵能之和?生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)可知△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol?(489kJ/mol×4+4×565kJ/mol)=?1940kJ/mol，故答案為：?1940kJ/mol?！窘馕觥縈a+-1940kJ·mol-1三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法可用來區(qū)分各個化合物，適用于烴，也適用于烴的衍生物，故故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)物中可能含有多種官能團(tuán)，含有羥基的物質(zhì)不一定是醇或酚，如為鄰羥基苯甲醛，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說法正確。20、B【分析】【詳解】

甲醛是是一個碳原子構(gòu)成的醛，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

銀氨溶液的配制，將氨水滴加到硝酸銀溶液中至生成的沉淀恰好溶解為止，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

乙酸具有酸的通性，能與鈉反應(yīng)放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羥基上的H活潑，故與鈉反應(yīng)乙酸更劇烈，故說法正確。23、A【分析】【詳解】

紅外光譜儀用于測定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目;質(zhì)譜法用于測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量；可以確定分子中共軛體系的基本情況；所以紅外光譜儀、紫外光譜、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析；正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡式，可知順丁橡膠為加聚產(chǎn)物，運(yùn)用逆向思維反推單體，可知其單體為CH2＝CH-CH＝CH2。該說法說正確。四、推斷題(共3題，共27分)25、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或26、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點(diǎn)可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒有提供能夠直接確認(rèn)其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點(diǎn)題目都有詳細(xì)信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡式，要注意題目提供信息的利用，認(rèn)真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點(diǎn)?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O1027、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr五、原理綜合題(共2題，共12分)28、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算；

(2)利用三段式進(jìn)行計算平衡時各物質(zhì)濃度；從而計算出平衡常數(shù)；根據(jù)平衡移動規(guī)律進(jìn)行分析；

（3）即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于蒸餾；通過溫度的改變而改變物質(zhì)的狀態(tài)，達(dá)到分離的目的；

（4）氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨（冒白煙）和氮?dú)?；?jù)此寫出方程式；

（5）根據(jù)稀釋規(guī)律前后溶質(zhì)的量不變進(jìn)行計算；根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡進(jìn)行分析；

【詳解】

（1）a.N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.5kJ/mol

b.4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol

c.2H2（g）+O2（g）=2H2（g）△H=-483.6kJ/mol

由蓋斯定律:a+c×3/2-b×1/2得：N2（g）+2H22NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol；

綜上所述；本題正確答案：-92.4kJ/mol。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時的80%，所以平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為（1.5+6）×80%=6mol，對于反應(yīng):N2（g）+3H22NH3（g）物質(zhì)的量減少?n=2,現(xiàn)反應(yīng)后氣體總量減小1.5+6-6mol，消耗氮?dú)?.75mol，消耗氫氣2.25mol，生成氨氣1.5mol；反應(yīng)達(dá)平衡后：c(N2)=(1.5-0.75)/1=0.75mol/L,c(H2)=(6-2.25)/1=3.75mol/L,c(NH3)=1.5/1=1.5mol/L,平衡常數(shù)=c2(NH3)/c3(H2)c(N2)=(1.5)3/0.75×(3.75)3=0.057（mol·L-1）2；改變下列條件；能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是：

①反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小方向移動,即向正反應(yīng)移動,平衡常數(shù)不變,正確；

②增大反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)移動,平衡常數(shù)不變,正確；

③使用催化劑,加快反應(yīng)速率,平衡不移動,錯誤；

④合成氨是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動,即向正反應(yīng)移動,但平衡常數(shù)增大,錯誤；只有①②符合題意；

綜上所述，本題正確答案：0.057（mol·L-1）2；①②。

（3）即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來；這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于蒸餾②，通過溫度的改變而改變物質(zhì)的狀態(tài)，達(dá)到分離的目的。

綜上所述；本題正確答案：②；通過溫度的改變而改變物質(zhì)的狀態(tài)，達(dá)到分離的目的。（如果沒有談到狀態(tài)的改變，而只說溫度不得分）。

（4）氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨（冒白煙）和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；

綜上所述，本題正確答案：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。

（5）實(shí)驗室只有100mL的容量瓶，沒有80mL容量瓶，根據(jù)稀釋規(guī)律可知：20mol/L×VmL=5mol/L×100mL，V=25mL；混合呈中性,則氯離子的濃度等于銨根離子濃度.pH=a的氨水,因為一水合氨是弱電解質(zhì),所以氨水的濃度大于10-14+a,因為等體積混合,所以鹽酸氯離子的濃度大于10-14+a,即鹽酸中氫離子濃度大于10-14+a，所以鹽酸的pH<14-a；

因此，本題正確答案是:25mL，小于?！窘馕觥浚?）-92.4kJ/mol

（2）0.057（mol·L-1）2；①②

（3）②；通過溫度的改變而改變物質(zhì)的狀態(tài)；達(dá)到分離的目的。（如果沒有談到狀態(tài)的改變，而只說溫度不得分）。

（4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

（5）25mL；小于29、略

【分析】【詳解】

(1)C4H10為烷烴，有正丁烷和異丁烷這2種同分異構(gòu)體，正丁烷的一氯代物有2種，異丁烷的一氯代物有2種，則C4H10的一氯代物有4種；

(2)由分子模型可知，白球是氫原子，黑球是碳原子，半黑球是氧原子，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOH；官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基；

(3)由常溫下，0.1molL-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10–8，可知c(OH–)=10–8c(H+)，所以所以所以常溫下，0.1mol·L–1HA溶液的pH為3；

(4)常溫下，將0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH＝5，說明則MOH為弱堿，所以MOH在水中的電離方程式為：MOHM++OH-；

(5)反應(yīng)CH3COO–CH3COOH+OH–的平衡常數(shù)Kh＝5×10–10；

(6)根據(jù)溶度積的概念可以直接計算，常溫下，pH＝8時，c(OH–)＝10-6mol·L–1，由c(Cu2+)·c(OH-)2＝Ksp[Cu(OH)2]得，c(Cu2+)＝(2.2×10-20)/10-12mol·L-1＝2.2×10-8mol·L-1；

(7)1mol/LNa2C2O4溶液中存在：C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，H2OH++OH-，可知C(Na+)>C(C2O42-)>C(OH-)>C(HC2O4-)>C(H+)，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系式：C(OH-)=C(H+)+2C(H2C2O4)+C(HC2O4-)?！窘馕觥?種CH2=C(CH3)COOH碳碳雙鍵、羧基3MOHM++OH?5×10–102.2×10–8C(Na+)>C(C2O42-)>C(OH-)>C(HC2O4-)>C(H+)C(OH-)=C(H+)+2C(H2C2O4)+C(HC2O4-)六、實(shí)驗題(共3題，共9分)30、略

【分析】【分析】

(1)灼燒固體應(yīng)選擇坩堝來加熱灼燒；溫度升高物質(zhì)溶解度增大，熱水能加快物質(zhì)溶解的速度；

(2)氯氣制備：方法一，是在強(qiáng)酸性條件下用氧化劑氧化Cl-，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)是常溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此選擇實(shí)現(xiàn)此條件下的反應(yīng)，方法二，是電解法，限用圖D中的儀器是電解飽和食鹽水得到氯氣，原料液經(jīng)結(jié)晶過濾分離出氯化鉀后，向濾液中通適量氯氣氧化I-；制得富碘溶液，過量的氯氣不能直接排放到空氣中，用裝置C中氫氧化鈉溶液吸收避免污染；

(3)向萃取II溶液中加入NaOH溶液，溶液中先發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生I-、IO3-，然后在酸性條件下，這兩種離子再反應(yīng)變?yōu)镮2；萃取是一種常用的分離液-液混合物的方法，它是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同（溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中的溶解度），用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，分液是把互不相溶的兩種液體分開的操作，一般分液都是與萃取配合使用的；操作Ⅰ后得到碘單質(zhì)固體，說明操作Ⅰ為過濾；

(4)氯化鉀樣品中含K2CO3，測定K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；需要加入試劑沉淀碳酸根離子且不引入新的雜質(zhì)，測定樣品質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量，依據(jù)元素守恒計算碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)灼燒干海帶；使其灰化后用熱水浸泡；過濾，制得原料液，含有氯化鉀等物質(zhì)。實(shí)驗室灼燒海帶應(yīng)放在坩堝中加熱，選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是加快溶解速率；

(2)氯氣制備方法：方法一是在強(qiáng)酸性條件下用氧化劑氧化Cl-；實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)是常溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此選擇實(shí)現(xiàn)此條件下的反應(yīng)；方法二是電解法，限用圖D中的儀器是電解飽和食鹽水得到氯氣。

a.2NaCl(s)+MnO2+2H2SO4(濃)MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O，反應(yīng)需要加熱，a錯誤；b.2KMnO4+16HCl(濃)→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，此反應(yīng)不需要加熱常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，b正確；

c.2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；反應(yīng)是通電電解氯化鈉溶液，是利用氯堿工業(yè)原理，c正確；

d.4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；反應(yīng)需要加熱反應(yīng)，d錯誤；

故合理選項是bc；

原料液經(jīng)結(jié)晶過濾分離出氯化鉀后，向濾液中通適量氯氣氧化I-，制得富碘溶液，廣口瓶B中是發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-；過量的氯氣不能直接排放到空氣中，用裝置C中氫氧化鈉溶液吸收，避免污染；

(3)向萃取后的溶液中加入NaOH溶液，先發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生I-、IO3-，然后酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生I2，反應(yīng)方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；萃取劑X應(yīng)選擇不溶于水的有機(jī)溶劑且碘單質(zhì)在其中溶解性大；

a.苯不溶于水；碘單質(zhì)在苯中溶解性大，但100mL苯的體積和溶液體積相同，萃取碘單質(zhì)后濃度小，試劑浪費(fèi)，a錯誤；

b.10mL乙醇和水溶液混溶，不能分層，不能做萃取劑，b錯誤；

c.10mLCCl4和水溶液不溶；能分層且碘單質(zhì)在其中溶解性大，可以作萃取劑，c正確；d.10mL己烯和碘單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，d錯誤；

故合理選項是c；