2025年人教版（2024）選擇性必修3化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選擇性必修3化學上冊月考試卷415考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知-C3H7有2種結(jié)構、-C4H9有4種結(jié)構、-C5H11有8種結(jié)構，則下列說法不正確的是A.C5H10O屬于醛的同分異構體有4種B.C4H10O屬于醇的同分異構體有2種C.C4H8O2屬于羧酸的同分異構體有2種D.C5H11Cl屬于氯代烴的同分異構體有8種2、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是。

①除去乙烷中少量的乙烯：將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液。

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用NaOH溶液洗滌；分液。

③溴苯中混有溴；加入足量的NaOH溶液，經(jīng)分液除去。

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A.①②B.②④C.②③D.③④3、關于甲烷的結(jié)構和性質(zhì)，下列說法錯誤的是A.甲烷分子為正四面體結(jié)構，二氯代物只有一種B.甲烷的化學性質(zhì)較穩(wěn)定，不能使高錳酸鉀溶液褪色C.1molCH4完全燃燒需要消耗2molO2D.甲烷能與氯氣發(fā)生取代反應，會使氯水褪色4、下列說法不正確的是（）A.可用氫氟酸刻蝕玻璃B.鋁熱反應可以冶煉鋁C.硅酸鈉可作木材防火劑D.乙烯常用作水果催熟劑5、一種在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途的有機高分子結(jié)構片段如下圖。下列關于該高分子的說法正確的是。

A.能水解成小分子B.單體只含一種官能團C.氫鍵對該高分子的性能沒有影響D.結(jié)構簡式為：6、下列結(jié)構模型表示的有機物不能發(fā)生加成反應的是A.B.C.D.7、宋代張杲《醫(yī)說》引《集驗方》載：每每外出；用雄黃桐子大，在火中燒煙薰腳繃；草履、領袖間，以消毒滅菌，防止疫菌通過衣物的接觸而傳染。雄黃的結(jié)構如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.雄黃中硫的價態(tài)為-2價B.古代熏蒸的消毒原理與H2O2、酒精相同C.佩戴藥劑香囊是中醫(yī)獨特的防疫措施D.生活中也可使用火、鹽水消毒器具8、“神十一”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料；甲；乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料，下列說法中錯誤的是。

A.甲物質(zhì)可以在引發(fā)劑作用下生成有機高分子化合物B.乙物質(zhì)可與鈉完全反應生成氫氣C.丙物質(zhì)能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.甲、乙、丙三種物質(zhì)都屬于烴的含氧衍生物評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、填空:

（1）有機物C6H.5C≡CCH2CH3分子中，在同一條直線上的碳原子有___個。

（2）芳香族化合物C8H8O2屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應的有機物有___種。

（3）與足量NaOH水溶液共熱，生成物中含苯環(huán)的有機物的結(jié)構簡式為_________。

（4）某有機物的分子式為C6H12，若該有機物分子中所有碳原子一定處于同一平面，則該有機物的名稱為_____；若該有機物存在順反異構體，且能與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則該有機物的順式結(jié)構簡式為__________。10、用乙醇制取乙二醇(HOCH2—CH2OH)；需要經(jīng)過3個階段，依次寫出反應的化學方程式，并注明反應類型：

(1)反應方程式________________________________，反應類型____________。

(2)反應方程式________________________________，反應類型_____________。

(3)反應方程式________________________________，反應類型_____________。11、按要求填寫下列空白。

(1)分子中含有50個氫原子的烯烴的分子式：_______

(2)相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式：_______，其含有三種同分異構體，結(jié)構簡式分別是_______、_______、_______。

(3)(鍵線式)的分子式為：_______。

(4)的官能團名稱是_______，該官能團的電子式是：_______。

(5)CH3COOC2H5的名稱是_______。

(6)含有19個共價鍵的烷烴的分子式為_______。

(7)按照系統(tǒng)命名法：_______。

(8)C4H10中沸點最高的分子的一氯代物有_______種12、回答下列問題：

(1)X的質(zhì)荷比為60；紅外光譜儀測定X含有羧基，其核磁共振氫譜圖如下：

則X的結(jié)構簡式為_______。

(2)某烴Y的相對分子質(zhì)量為84；可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

①若Y的一氯代物只有一種結(jié)構，則Y的結(jié)構簡式為_______。

②若Y經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化后生成和CH3COOH，則Y的結(jié)構簡式為_______。

(3)6.4g化合物Z在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，該Z的結(jié)構簡式為_______。

(4)烷烴分子中可能存在以下結(jié)構單元：稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示。

①烷烴分子中的氫原子數(shù)為N(H)，則N(H)與n1、n2、n3、n4的關系是：N(H)=_______。

②若某烷烴的n2=n3=n4=1，則其結(jié)構簡式有_______種。13、物質(zhì)A．乙醇；B．氯氣；C．碳酸鈉；D．過氧化鈉；E．濃硫酸，作供氧劑的是_____(填字母，下同)；作醫(yī)用消毒劑的是______；作食用堿的是______；作干燥劑的是______；制漂白粉的是_______。14、如圖為甲；乙兩核酸分子局部結(jié)構示意圖；請據(jù)圖回答：

(1)核酸甲的中文名稱是_______。

(2)圖中結(jié)構4、5的中文名稱分別是_______、_______。

(3)核酸是細胞內(nèi)攜帶_______的物質(zhì)。在部分病毒，如HIV、SARS等中，承擔該功能的核酸是_______。

(4)核酸甲在原核細胞中主要位于細胞的_______中，而在真核細胞主要分布在細胞核中，_______、_______內(nèi)也含少量的DNA。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、所有的醇都能發(fā)生氧化反應和消去反應。(___________)A.正確B.錯誤16、碳氫質(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤17、葡萄糖是分子組成最簡單的醛糖，與果糖互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤18、核酸分為和是生物體的遺傳物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤19、苯分子為平面正六邊形結(jié)構，6個碳原子之間的鍵完全相同。(____)A.正確B.錯誤20、用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，生成H218O。(____)A.正確B.錯誤21、植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共7分)22、苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸；其反應原理簡示如下：

+KMnO4→+MnO2+HCl→+KCl。名稱相對分。

子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度/(g·mL?1)溶解性甲苯92?95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右開始升華)248——微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水

實驗步驟：

(1)在裝有溫度計；冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀；慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。

(2)停止加熱；繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0g。

(3)純度測定：稱取0.122g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L?1的KOH標準溶液滴定；三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標準溶液。

回答下列問題：

(1)根據(jù)上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為______(填標號)。

A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL

(2)在反應裝置中應選用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，當回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應已完成，其判斷理由是______。

(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是___________；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應的離子方程式表達其原理__________

(4)“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是_______。

(5)干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是_______。

(6)本實驗制備的苯甲酸的純度為_______。

(7)若要得到純度更高的苯甲酸，可通過__________方法提純。評卷人得分五、結(jié)構與性質(zhì)(共4題，共8分)23、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構的因素還有_________、_________。25、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。26、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.醛類含有醛基，則C5H10O屬于醛的結(jié)構為C4H9CHO，—C4H9有4種結(jié)構，則C5H10O屬于醛的同分異構體有4種；故A正確；

B.醇含有羥基，則C4H10O屬于醇的結(jié)構為C4H9OH，—C4H9有4種結(jié)構，則C4H10O屬于醇的同分異構體有4種；故B錯誤；

C.羧酸含有羧基，C4H8O2屬于羧酸的結(jié)構為C3H7COOH，—C3H7有2種結(jié)構，則C4H8O2屬于羧酸的同分異構體有2種；故C正確；

D.氯代烴含有氯原子，則C5H11Cl屬于氯代烴的結(jié)構為C5H11—Cl，—C5H11有8種結(jié)構，則C5H11Cl屬于氯代烴的同分異構體有8種；故D正確；

故選B。

【點睛】

將官能團做為取代基，依據(jù)烴基的結(jié)構確定同類型同分異構體的數(shù)目是解答關鍵。2、D【分析】【詳解】

①由于酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性；能把乙烯氧化為二氧化碳，會引入新的雜質(zhì)二氧化碳，因而不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中少量的乙烯，①錯誤；

②乙酸乙酯在NaOH溶液中會發(fā)生水解；因此除去乙酸乙酯中少量的乙酸不能用NaOH溶液洗滌，可改用飽和碳酸鈉溶液，②錯誤；

③加入足量的NaOH溶液；溴與NaOH溶液反應生成可溶于水的鈉鹽，靜置分層，再經(jīng)分液可除去溴苯中混有的溴，③正確；

④乙酸和生石灰反應生成乙酸鈣；然后蒸餾出乙醇，可除去乙醇中的乙酸，④正確；

綜上所述，③④正確，故選D。3、D【分析】【詳解】

A.甲烷是正四面體結(jié)構；分子中只有一種氫原子，因此二氯甲烷是四面體結(jié)構，兩個氯原子處于相鄰位置，二氯甲烷只有1種，A正確；

B.甲烷的化學性質(zhì)較穩(wěn)定；不能與高錳酸鉀溶液反應而使之褪色，B正確；

C.1molCH4完全燃燒生成二氧化碳和水，需要消耗2molO2；C正確；

D.甲烷能與氯氣在光照下發(fā)生取代反應；會使氯氣顏色變淺，和氯水不反應，D錯誤；

答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．玻璃主要成份中含有二氧化硅；與氫氟酸反應，則可用氫氟酸刻蝕玻璃，故A正確；

B．鋁熱反應用鋁作還原劑；可用于冶煉活潑性比鋁弱的金屬，故B錯誤；

C．硅酸鈉不燃燒；具有阻燃的性質(zhì)，可作為木材防火劑，故C正確；

D．乙烯可用于植物生長調(diào)節(jié)劑；可用于催熟水果，故D正確；

答案選B。5、D【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知，該有機物的結(jié)構簡式為其單體的結(jié)構簡式為CH2=CHCOOH。

【詳解】

A．為CH2=CHCOOH通過加聚反應生成的；不能發(fā)生水解反應，A說法錯誤；

B．CH2=CHCOOH分子中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團；B說法錯誤；

C．氫鍵影響該高分子化合物的熔點和沸點；C說法錯誤；

D．該高分子化合物的結(jié)構簡式為D說法正確；

答案為D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A選項對應的是乙酸，不能發(fā)生加成反應；B選項對應的是環(huán)己烯，有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應；C選項是氯苯或溴苯，有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應；D選項是丙烯酸，有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)雄黃的結(jié)構可知化學式As4S4；As的化合為+2價，S的化合價為-2價，故A正確；

B．過氧化氫用于殺菌消毒與其具有強氧化性有關；而雄黃火燒后生成二氧化硫和三氧化二砷；二者都不具有強氧化性，與過氧化氫原理不同；乙醇也能使蛋白質(zhì)變性，與過氧化氫也不同，故B錯誤；

C．佩戴藥劑香囊是借中藥氣味揮發(fā)；是中醫(yī)獨特的防疫措施，故C正確；

D．生活中也可使用火消毒器具；即高溫使蛋白質(zhì)變性，使用鹽水也可以抑菌，殺菌，故D正確；

故選：B。8、D【分析】【詳解】

A．甲物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵；可在一定條件下發(fā)生加聚反應生成有機高分子化合物，A項正確；

B．乙物質(zhì)分子中含有兩個羥基，1mol乙物質(zhì)可與2mol金屬鈉完全反應生1molH2；B項正確；

C．丙物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵；可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；

D．甲；乙物質(zhì)都屬于烴的含氧衍生物；丙只含有C、H兩種元素，屬于烴類，D項錯誤；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

已知芳香族化合物分子式C8H8O2求同分異構體種類，從不飽和度入手、結(jié)合性質(zhì)找出官能團、按苯環(huán)上一個取代基、二個取代基有序討論；的水解產(chǎn)物按官能團性質(zhì)(酯基水解；酚羥基酸性、氯代烴水解)求解；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)有機物C6H5C≡CCH2CH3分子中；碳碳叁鍵及相連的碳原子在同一直線上，苯環(huán)上處于對稱位的點在一條直線上，所以在同一條直線上的碳原子有5個；

(2)芳香族化合物C8H8O2其不飽和度為5；則屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應的有機物為甲酸某酯，酯基直接連在苯環(huán)上與一個甲基形成鄰；間、對3種同分異構體，酯基連在亞甲基再連接苯環(huán)為1種同分異構體，所以共有4種同分異構體；

(3)與足量NaOH水溶液共熱，酯基發(fā)生水解反應、且酚羥基顯酸性會與堿反應、且氯原子發(fā)生水解反應，故生成物中含苯環(huán)的有機物的結(jié)構簡式為

(4)乙烯是平面結(jié)構，取代乙烯中氫原子的碳可以在同一平面上，故結(jié)構簡式為，名稱為：2,3-二甲基-2-丁烯；能與氫氣加成生成2?甲基戊烷，分子中含有1個碳碳雙鍵，結(jié)構為順式：【解析】①.5②.4③.④.2,3-二甲基-2-丁烯⑤.（CH3）2CHCH=CHCH3（順式）10、略

【分析】【分析】

CH3CH2OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成CH2=CH2；乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1-2二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液；加熱條件下發(fā)生水解反應生成乙二醇。

【詳解】

以CH3CH2OH為原料合成HOCH2CH2OH步驟為：CH3CH2OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成CH2=CH2；乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1-2二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液；加熱條件下發(fā)生水解反應生成乙二醇，所以：

(1)CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；該反應為消去反應；

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；該反應為加成反應；

(3)CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，該反應為鹵代烴的水解反應(或取代反應)?！窘馕觥竣?CH3CH2OHCH2=CH2+H2O②.消去反應③.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br④.加成反應⑤.CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr⑥.水解反應(或取代反應)11、略

【分析】【詳解】

（1）烯烴的通式為CnH2n，分子中含有50個氫原子，則：2n=50，解得：n=25，所以烯烴的分子式為C25H50；

（2）設烷烴的分子式為CxH（2x+2），則14x+2=72，解得x=5，所以該烷烴的分子式為C5H12，分子式為C5H12的同分異構體存在以下情況：主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，主鏈有4個碳原子的：CH3CH(CH3)CH2CH3，主鏈有3個碳原子的：CH3C(CH3)2CH3；

（3）由該物質(zhì)的結(jié)構可知分子式為：C15H21O3；

（4）該物質(zhì)的官能團-OH的名稱是羥基，O與H共一對電子對，O原子還剩下一個電子未成對，其電子式是：

（5）CH3COOC2H5的官能團是酯基；由乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應得到，名稱是乙酸乙酯；

（6）烷烴的組成為CnH2n+2，含有的共價鍵數(shù)目為3n+1，該烷烴有19個共價鍵，則：3n+1=19，解得n=6，所以該烷烴中碳原子數(shù)目為7，分子式為C6H14；

（7）該物質(zhì)主鏈有5個碳；2和3號碳上取代甲基，系統(tǒng)命名法為：2，2，3-三甲基戊烷；

（8）C4H10的同分異構體有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，碳原子數(shù)目相同的烷烴，其支鏈越多沸點越低，則沸點最高的分子是CH3CH2CH2CH3，有2種H，則一氯代物有2種?！窘馕觥?1)C25H50

(2)C5H12CH3CH2CH2CH2CH3

(3)C15H21O3

(4)羥基

(5)乙酸乙酯。

(6)C6H14

(7)2；2，3-三甲基戊烷。

(8)212、略

【分析】【詳解】

（1）X的質(zhì)荷比為60，則相對分子質(zhì)量為60，紅外光譜儀測定X含有羧基，根據(jù)核磁共振氫譜可知有兩種環(huán)境的H原子，所以應為CH3COOH；

（2）①烴Y的相對分子質(zhì)量為84，=612，則其分子式應為C6H12，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則為烯烴；若Y的一氯代物只有一種結(jié)構，則只有一種環(huán)境的氫原子，為

②雙鍵碳上沒有H原子時被氧化為羰基，有一個H原子時被氧化為羧基，根據(jù)產(chǎn)物可知符合題意的烯烴為

（3）8.8gCO2的物質(zhì)的量為0.2mol，7.2gH2O的物質(zhì)的量為0.4mol，則Z中含有0.2molC原子、0.8molH原子，O原子為=0.2mol，所以Z中C、H、O原子個數(shù)為0.2：0.8：0.2=1：4：1，最簡式為CH4O，C、H符合飽和烴的特點，所以分子式也為CH4O，該物質(zhì)應為甲醇，結(jié)構簡式為CH3OH；

（4）①由于烷烴的通式為CnH2n+2，C原子與H原子之間的數(shù)量關系為N(H)=2(n1+n2+n3+n4)+2，伯、仲、叔、季碳原子上含有的H原子數(shù)目分別為3、2、1、0，所以C原子與H原子之間的數(shù)量關系為N(H)=3n1+2n2+n3；

②由①可知2(n1+n2+n3+n4)+2=3n1+2n2+n3，故n3+2n4+2=n1，當n2=n3=n4=1時，n1=5，碳原子總數(shù)為8，則該烷烴的分子式為C8H18，滿足n2=n3=n4=1的結(jié)構可能有3種：(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHC(CH3)2CH2CH3?！窘馕觥?1)CH3COOH

(2)

(3)CH3OH

(4)2(n1+n2+n3+n4)+2或3n1+2n2+n3313、A:B:C:D:E【分析】【分析】

【詳解】

在A．乙醇B．氯氣C．碳酸鈉D．過氧化鈉E．濃硫酸這幾種物質(zhì)中，過氧化鈉可與二氧化碳或水反應生成氧氣，且為固體便于運輸，常用作供氧劑；乙醇可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，通常用75%的乙醇溶液作醫(yī)用消毒劑；碳酸鈉溶液顯堿性，能中和食物中的酸，可用作食用堿；濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑；氯氣與石灰乳反應可制取漂白粉，答案：D；A；C；E；B。14、略

【分析】（1）核酸甲中含有胸腺嘧啶T；應代表DNA，其中文名稱是脫氧核糖核酸。

（2）圖中結(jié)構4含有腺嘌呤；應為腺嘌呤脫氧核苷酸，核酸乙中含有尿嘧啶U，應為RNA，5的中文名稱是核糖。

（3）核酸是細胞內(nèi)攜帶遺傳信息的物質(zhì)；其中的堿基排列順序代表遺傳信息，在HIV；SARS等病毒中，只含有RNA，RNA是此類病毒的遺傳物質(zhì)。

（4）原核細胞沒有成形的細胞核，DNA在原核細胞中主要位于細胞的擬核，真核細胞的線粒體、葉綠體為半自主性細胞器，含少量的DNA?！窘馕觥?1)脫氧核糖核酸。

(2)腺嘌呤脫氧核苷酸核糖。

(3)遺傳信息RNA

(4)擬核線粒體葉綠體三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應，錯誤。16、B【分析】【詳解】

碳氫質(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4或CH4O，錯誤。17、B【分析】【詳解】

葡萄糖是一種單糖，但它不是糖類中最簡單的，比它簡單的有核糖、木糖等，故答案為：錯誤。18、A【分析】【詳解】

核酸分為脫氧核糖核酸簡稱DNA和核糖核酸簡稱RNA；是生物體的遺傳物質(zhì)，正確；

故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

苯分子為平面正六邊形結(jié)構，6個碳原子之間的鍵完全相同，正確。20、B【分析】【詳解】

酸脫羥基醇去氫，所以生成H2O和CH3CO18OCH2CH3。故答案是：錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

植物油分子結(jié)構中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因而可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故這種說法是正確的。四、實驗題(共1題，共7分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格，根據(jù)超量接近的原則選擇；直形冷凝管一般用于蒸餾、球形冷凝管一般用于反應裝置，冷凝回流效果好使反應更充分；根據(jù)表中數(shù)據(jù)油珠是甲苯，沒有油珠表明甲苯反應完全；加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是還原多余的高錳酸鉀，草酸還原高錳酸根，草酸被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為二價錳離子；“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是第一步反應生成的二氧化錳；苯甲酸100℃以上升華，干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是產(chǎn)率降低；本實驗制備的苯甲酸的純度為n(KOH)=0.01000mol?L-1×0.02150L=2.15×10-4mol，n(苯甲酸)=4×2.15×10-4mol=8.6×10-4mol，苯甲酸的純度為=×100%帶入數(shù)據(jù)求解；根據(jù)苯甲酸微溶于冷水；易溶于熱水，可見苯甲酸的溶解度受溫度影響大，可通降溫結(jié)晶的方法提純，若要得到純度更高的苯甲酸可以再結(jié)晶一次。

【詳解】

(1)根據(jù)上述實驗藥品的用量；三頸燒瓶的最適宜規(guī)格，根據(jù)超量接近的原則選擇，反應液的體積稍大于100mL，故答案為：B；

(2)直形冷凝管一般用于蒸餾；球形冷凝管一般用于反應裝置；冷凝回流效果好使反應更充分，在反應裝置中應選用球形冷凝管，根據(jù)表中數(shù)據(jù)甲苯的熔點-95℃，甲苯的沸點110.6℃，可知油珠是甲苯，沒有油珠，表明甲苯反應完全；故答案為：球形；無油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化；

(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是除去過量的高錳酸鉀，避免在用鹽酸酸化時，產(chǎn)生氯氣；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，草酸還原高錳酸根，草酸被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為二價錳，離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。故答案為：除去過量的高錳酸鉀，避免在用鹽酸酸化時，產(chǎn)生氯氣；2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(4)“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是第一步反應生成的二氧化錳；故答案為：MnO2；

(5)苯甲酸100℃以上升華；干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是苯甲酸升華而損失。故答案為：苯甲酸升華而損失；

(6)本實驗制備的苯甲酸的純度為n(KOH)=0.01000mol?L-1×0.02150L=2.15×10-4mol，n(苯甲酸)=4×2.15×10-4mol=8.6×10-4mol，苯甲酸的純度為=×100%=×100%=86.0%；本實驗制備的苯甲酸的純度為86.0％。故答案為：86.0％；

(7)根據(jù)苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，可見苯甲酸的溶解度受溫度影響大，可通過降溫結(jié)晶的方法提純，若要得到純度更高的苯甲酸，可通過重結(jié)晶方法提純。故答案為：重結(jié)晶?！窘馕觥緽球形無油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化除去過量的高錳酸鉀，避免在用鹽酸酸化時，產(chǎn)生氯氣2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OMnO2苯甲酸升華而損失86.0％重結(jié)晶五、結(jié)構與性質(zhì)(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構示意圖可知，其晶胞結(jié)構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素25、略

【分析】【分析】