2025年教科新版必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖是實驗室制取純凈氯氣的裝置圖；下列說法正確的是（）

A.分液漏斗中盛裝的是濃硫酸B.B的目的是為了除去氯氣中的水分C.E的目的是為了處理過量的氯氣，E中盛裝的是Ca(OH)2溶液D.D廣口瓶除了可以用于收集氣體外，還可以用做安全瓶2、下列實驗操作中正確的是()A.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作時,水從分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口放出B.進行蒸餾操作時,應使溫度計水銀球處于蒸餾燒瓶中溶液液面以下C.進行萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大D.進行蒸餾操作時,加熱前應先通冷凝水,蒸餾結束后繼續(xù)通冷凝水一段時間3、實驗室合成硫酰氯(SO2Cl2)的裝置如圖所示。已知：①②硫酰氯的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，易水解，受熱分解生成SO2和Cl2。下列說法錯誤的是。

A.甲、丙中所裝試劑分別是飽和亞硫酸氫鈉溶液和濃硫酸B.乙中球形干燥管的作用是防止水蒸汽進入和吸收未反應的氣體C.反應時為控制乙中反應溫度，可用濕毛巾給三頸燒瓶降溫D.可根據(jù)觀察甲、丙導管口產(chǎn)生氣泡的速度控制反應物比例4、有一粗鋁合金含硅和鐵兩種雜質，取等質量的粗鋁分別與足量的稀HCl和足量的NaOH溶液反應，放出等量的H2，則該合金中硅和鐵的關系為A.物質的量之比為1:3B.質量之比為1:3C.物質的量之比為1:2D.質量之比為1:25、下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是。選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊C萃取：液體靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水

A.AB.BC.CD.D6、同位素鉍Bi的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A.83B.126C.43D.2097、粉煤灰含有的的其余為等。粉煤灰“一步酸溶法”生產(chǎn)氧化鋁的工藝流程如下圖所示；該法制得的氧化鋁純度優(yōu)于國家冶金級一級品標準。下列敘述錯誤的是。

A.“濾渣”的主要成分是二氧化硅B.“樹脂凈化”的目的是將與分離C.“蒸發(fā)結晶”前應向氯化鋁溶液中加入鹽酸D.循環(huán)使用既降低成本，又防止污染環(huán)境8、離子Rn-中共有x個核外電子，R原子的質量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為A.A-n-xB.A-n+xC.A+n+xD.A+n-x評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、配平下列化學方程式：

（1）SO2+H2S=S+H2O______

（2）C+HNO3(濃)=CO2↑+NO2↑+H2O______

（3）Cu+HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O______

（4）Zn+HNO3(稀)=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O_______

（5）K2Cr2O7+HCl(濃)=KCl+Cl2↑+CrCl3+H2O______

（6）Cu2S+HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2SO4+H2O______10、Ⅰ.下列物質中：①金剛石②石墨③冰水混合物④純凈無污染的空氣⑤紅磷⑥白磷⑦氧化鈉⑧膽礬⑨CuSO4溶液⑩氧化鈣。

（1）屬于混合物的是___，屬于單質的是___，屬于化合物的是___。

（2）屬于同素異形體的組合有___。

（3）下列變化不屬于化學變化的是___。

A.石墨轉化成金剛石。

B.冰融化成冰水混合物。

C.氧化鈣溶于水。

D.無水硫酸銅遇水變藍。

E.向Fe(OH)3膠體中加入NaCl

Ⅱ.已知反應：①酸X+堿Y→NaCl+水；

②堿Y+鹽W→NaCl+難溶性堿；

③鹽Z+鹽H→NaCl+難溶性鹽。

則：

（4）X的名稱是__；Y的化學式是___。

（5）鹽W中一定含有___元素(寫元素名稱)。

（6）任意寫出一個符合題意的鹽Z和鹽H反應的化學方程式：__。11、某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液；在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。

請回答下列問題。

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________(填字母)。

a.天平b.燒杯c.漏斗d.玻璃棒。

(2)OA段反應的化學方程式為_____________________________________。

(3)AB段反應的化學方程式為________________________________________。

(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________________，反應的離子方程式為___________________________________________。12、工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物)；對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。

(1)工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理如下：4xNH3+6NOx(2x+3)N2+6xH2O。某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___。

②裝置D中堿石灰的作用是___。

(2)工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應。

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(Ⅰ)

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)

①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是___(填字母)。

A.1.3B.1.6C.1.8

②將1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NONO兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖所示。圖中線段a表示___隨x值變化的關系；若用溶質質量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少___g。

③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質量就增加44g，則NOx中的x值為___。

(3)氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣共同的優(yōu)點是___。13、(1)一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+；有利于人體對鐵的吸收。

①人體中經(jīng)常進行Fe2+與Fe3+的轉化，可表示為Fe2+Fe3+?！胺镁S生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”，由此可以推知維生素C在該過程中作___________劑。

②腌制食品中含有亞硝酸鹽，亞硝酸鹽能使人體內(nèi)的鐵元素發(fā)生A過程，過多食用會發(fā)生食物中毒，F(xiàn)e2+此過程中表現(xiàn)出___________性。

③已知下列反應在一定條件下發(fā)生：

總反應式：2H2O22H2O+O2↑

在以上的反應中，F(xiàn)e2+實際上起著___________的作用。

(2)硅是無機非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。

①下列物質不是硅酸鹽材料的是___________

A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰。

②SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________，工藝師常用___________(填物質名稱)來雕刻玻璃。

③試管中加入3～5mLNa2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺接近消失時停止，靜置即得到硅酸膠體，該反應的化學方程式為___________。14、鋁是地殼中含量最多的金屬元素；其單質和化合物廣泛應用于日常生活中。

（1）鋁粉和鐵的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應的化學方程式是______________________________________________。

（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會產(chǎn)生H2，產(chǎn)生H2的離子方程式是__________________________________________。

（3）工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3·H2O)為原料生產(chǎn)鋁；主要包括下列過程：

i．將粉碎；篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；

ii．加入過量的試劑A使所得溶液中析出Al(OH)3固體；

iii．使Al(OH)3脫水生成Al2O3；

iv．電解熔融Al2O3生成Al。

鋁土礦粉粹的目的是________________________，電解熔融Al2O3時，加入冰晶石，其作用是__________________________。寫出電解熔融Al2O3的化學方程式__________________________________________________。

（4）明礬化學式為KAl(SO4)2·12H2O，向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，當溶液中的SO42－恰好沉淀時，鋁元素的存在形式是__________。15、（1）用“>”或“<”填空：。第一電離能離子半徑熔點酸性Si____SO2－____Na＋NaCl____SiH2SO4____HClO4

（2）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛；可由MgO制備。

①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)。

②SiO2的晶體類型為________________。

（3）對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是________。

a．SiX4難水解。

b．SiX4是共價化合物。

c．NaX易水解。

d．NaX的熔點一般高于SiX4評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯誤17、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯誤18、利用堿性氧化物與水反應、鹽與堿反應均可制取堿。(_______)A.正確B.錯誤19、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤20、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯誤21、1mol氧中含有6.02×1023個氧原子。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共3題，共9分)22、黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料；含有的主要元素是硫；鐵、銅，請回答下列問題。

（l）基態(tài)硫原子中核外電子有____種空間運動狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是___。

（2）液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空間構型是___，與SO2+互為等電子體的分子有____（填化學式；任寫一種）。

（3）CuCl熔點為426℃；融化時幾乎不導電，CuF的熔點為908℃，沸點1100℃，都是銅（I）的鹵化物，熔沸點相差這么大的原因是___。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一種重要的合成中間體；分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點比乙醇的沸點____（填“高”或“低”），原因是____。

（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結構及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學式是___，其密度為___g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。23、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：

(1)將26號元素Fe的元素符號填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價氧化物中，熔點更高的是___________(用化學式表示)，請用文字簡述原因___________。

(3)元素C的最高價氧化物對應的水化物分子為對稱結構，每個原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結構，寫出該分子的結構式___________；J和氯元素可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，最外層均達到8電子的穩(wěn)定結構，該化合物的電子式為___________，J和氯元素形成的共用電子對偏向于___________(填元素符號)。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應元素形成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價鍵類型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質和D單質在高溫下制備甲，其中乙和C單質的物質的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為：___________。24、鹵族元素的單質和化合物很多；我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

(1)鹵族元素位于元素周期表的_______區(qū)；溴的價電子排布式為_______。

(2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是_______。

(3)請根據(jù)表中提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_______(寫出名稱)。氟氯溴碘第一電離能(kJ/mol)1681125111401008

(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結構分別如圖I；II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3_______H5IO6(填“>”、“<＜”或“=”)。

(5)已知ClO為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO中心氯原子的雜化軌道類型為_______，寫出一個ClO的等電子體_______。

(6)圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_______。

A.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子。

B.碘晶體為無限延伸的空間結構；是原子晶體。

C.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力。

(7)已知CaF2晶體(如圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為acm，則CaF2的相對分子質量可以表示為_______。

評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)25、海洋資源的利用具有廣闊前景。

Ⅰ.如圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

(1)從懸濁液中將Mg(OH)2分離出來的操作名稱為：________；試劑A為：________。

(2)Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式是：________；

(3)由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是：________。

Ⅱ.海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如圖所示：

(4)灼燒所用儀器是下列中的哪一種(填字母序號)________。

a.蒸發(fā)皿b.坩堝c.燒杯d泥三角e鐵三角架。

(5)向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液，可將I-氧化為I2，請寫出該反應的離子方程式：____；

(6)上述反應結束后，可加入萃取劑，采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質的是____(填字母序號)。

a.乙酸b.四氯化碳c.硝酸d.苯26、某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質）為原料制取Zn和MnO2。

（1）在一定條件下；將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式：

MnO2+FeS+H2SO4MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O________

（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn。

a．操作①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

b．操作②中加入適量X的作用是什么__________；X的首選物的化學式是__________。

c．操作③中所加碳酸鹽的化學式是______________________________。

（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工廠設計了如下的有關流程圖

a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成AI(OH)3的離子方程式為________________________，若總共得到nmolAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為_____、_____。

b．若使用下列流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量____？

27、某科研人員以廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3；CaO、CuO、BaO)為原料回收鎳；工藝流程如下：

已知：常溫下；有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：

回答下列問題：

(1)浸出渣主要成分為_________(填化學式)。

(2)“除銅”時，F(xiàn)e3+與H2S反應的離子方程式為__________________。

(3)“氧化”的目的是將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，溫度需控制在40～50℃之間，該步驟溫度不能太高的原因是_______________________。

(4)“調(diào)pH”時，pH的控制范圍為_________。

(5)在堿性條件下，電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步，其中第一步是Cl-在陽極被氧化為ClO-，則該電極反應式為_______________________。28、鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。

回答下列問題：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為__________。

（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式_____________________。

（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式_________________________________________________________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是__________________________。

（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式______________________。

（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式_________________________________________________________。

（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是______。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_______________（填化學式）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

整套裝置中；A為制氯氣裝置，B為除去氯氣中的氯化氫裝置，C為氯氣的干燥裝置，D為氯氣的收集裝置，E為氯氣的尾氣處理裝置。

【詳解】

A.分液漏斗中盛裝的液體是濃鹽酸；A不正確；

B.B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫；B不正確；

C.E中盛裝的是NaOH溶液，因為Ca(OH)2溶液濃度太?。晃招Ч?，C不正確；

D.因為Cl2的密度比空氣大；所以導管長進短出，另外，還有防倒吸的功能，D正確。

故選D。2、D【分析】【詳解】

A.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作時；四氯化碳密度大于1，在下層，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水從分液漏斗上口放出，故A錯誤；

B.進行蒸餾操作時；溫度計測量出去的蒸汽的溫度，應使溫度計水銀球處于蒸餾燒瓶中支管口處，故B錯誤；

C.進行萃取操作時；應選擇有機萃取劑，且萃取劑與水不反應，不互溶，密度不一定要比水大，故C錯誤；

D.進行蒸餾操作時；加熱前應先通冷凝水，蒸餾結束后繼續(xù)通冷凝水一段時間，確保餾分較純，故D正確；

故選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲的作用是干燥二氧化硫；防止水蒸氣進入乙中，導致產(chǎn)物水解，應加濃硫酸，故A錯誤；

B．硫酰氯易水解；乙裝置中的球形干燥管的作用是防止水蒸汽進入；同時反應物二氧化硫和氯氣均有毒，干燥管中的物質（如堿石灰）可以吸收未反應的氣體，防止污染環(huán)境，故B正確；

C．反應過程中放出熱量；會導致三頸燒瓶中溫度升高，會使硫酰氯揮發(fā)，為防止硫酰氯受熱揮發(fā)，可用蘸有冷水的毛巾捂住燒瓶給其降溫，故C正確；

D．實驗過程中可通過觀察甲；丙兩裝置導管口冒出氣泡的快慢調(diào)控反應物氣體的比例；故D正確；

故選：A。4、C【分析】【分析】

粗鋁條投入鹽酸中發(fā)生反應2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑，鹽酸足量，F(xiàn)e、Al完全反應；粗鋁條投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；由于氫氧化鈉溶液足量，Al；Si完全反應，由方程式可知，相同物質的量的Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液溶液產(chǎn)生的氫氣的物質的量相等，兩過程產(chǎn)生的氫氣的物質的量相等，則Fe與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣等于Si與氫氧化鈉溶液反應生成的氫氣，結合方程式計算判斷。

【詳解】

由反應2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，相同物質的量的Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液溶液反應產(chǎn)生的氫氣的物質的量相等，等質量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后都放出等量的氫氣，反應Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中生成的氫氣相同，若都生成2molH2，則n(Fe)=2mol，n(Si)=1mol則Si與Fe的物質的量之比為n(Si)：n(Fe)=1：2，質量之比為m(Si)：m(Fe)=1mol×28g/mol：2mol×56g/mol=1：4，故C正確；答案為C。5、C【分析】【詳解】

A．將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部；由于受熱不均勻，有可能導致蒸發(fā)皿破裂，A正確；

B．沒有打開分液漏斗活塞或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊；漏斗內(nèi)壓強小于外界大氣壓，可能導致分液漏斗中的液體難以滴下，B正確；

C．萃取時液體靜置不分層；是因為選擇的萃取劑與原溶劑互溶，而不是加入的萃取劑過多，C錯誤；

D．冷凝管沒有通水或先加熱后通水；導致受熱不均，冷凝管易破裂，D正確；

正確答案選C。6、C【分析】【分析】

根據(jù)原子符號的含義以及中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

Bi的質子數(shù)是83，質量數(shù)是209，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=209-83=126，原子核外電子數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=83，核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差為126-83=43，故選C。7、C【分析】【分析】

粉煤灰中成分有三氧化二鋁、二氧化硅、三氧化二鐵和氧化鈣，經(jīng)過酸浸后，濾渣為二氧化硅，濾液中含有鋁離子、鈣離子、鐵離子和過量的HCl，經(jīng)過樹脂凈化，將鋁離子和鈣離子與鐵離子分離，得到氯化鋁的酸性溶液，向濃溶液中通入HCl氣體，進行蒸發(fā)結晶，得到AlCl3·6H2O晶體；經(jīng)過高溫焙燒獲得三氧化二鋁；

【詳解】

；

A．粉煤灰中成分有氧化鋁；二氧化硅、三氧化二鐵和氧化鈣；經(jīng)過酸浸后只有二氧化硅不溶于鹽酸，因此濾渣的主要成分是二氧化硅，A項正確；

B．樹脂凈化后得到氯化鋁的酸性溶液；所以該步驟的目的是將鋁離子和鐵離子與鈣離子分離，B項正確；

C．蒸發(fā)結晶是向濃溶液中通入HCl氣體，從而獲得AlCl3·6H2O晶體；C項錯誤；

D．循環(huán)利用HCl氣體可以降低成本；由防止環(huán)境污染，D項正確；

答案選C。8、D【分析】【詳解】

由題干信息，Rn-離子有x個核外電子；電荷數(shù)為n，陰離子的核外電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)，所以質子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=x-n，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=A-(x-n)=A-x+n，D選項正確；

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

（1）

SO2中S元素由+4價降低為0價，H2S中S元素由-2價升高為0價，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒可配平：1SO2+2H2S=3S+2H2O。

（2）

C元素由0價升為+4價，失去4個電子，N元素由+5價降為+4價，得到1個電子，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒可配平：1C+4HNO3(濃)=1CO2↑+4NO2↑+2H2O。

（3）

Cu元素由0價升為+2價，失去2個電子,部分N元素由＋5價降為+4價,得到1個電子,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒可配平：1Cu+4HNO3(濃)=1Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

（4）

Zn元素由0價升為+2價，失去2個電子，部分N元素由+5價降為-3價，得到8個電子，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒可配平：4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O。

（5）

Cr元素由+6價降低為+3價，得到3個電子，Cl元素化合價由-1價升高為0價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒可配平：1K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+3Cl2↑+2CrCl3+7H2O。

（6）

S元素由-2價升為+6價，失去8個電子，Cu元素由+1價升為+2價，失去1個電子，部分N元素由+5價降為+4價，得到1個電子，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒可配平：1Cu2S+14HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+10NO2↑+1H2SO4+6H2O?！窘馕觥浚?）1SO2+2H2S=3S+2H2O

（2）1C+4HNO3(濃)=1CO2↑+4NO2↑+2H2O

（3）1Cu+4HNO3(濃)=1Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（4）4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O

（5）1K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+3Cl2↑+2CrCl3+7H2O

（6）1Cu2S+14HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+10NO2↑+1H2SO4+6H2O10、略

【分析】【分析】

Ⅰ.①金剛石是碳元素組成的一種單質；②石墨是碳元素組成的一種單質；③冰水混合物只含水分子，由氫氧兩種元素組成，屬于化合物；④純凈無污染的空氣含有氮氣、氧氣等氣體，屬于混合物；⑤紅磷是磷元素組成的一種單質；⑥白磷是磷元素組成的一種單質；⑦氧化鈉是鈉、氧元素組成的純凈物，屬于化合物；⑧膽礬的化學式是具有固定組成，屬于化合物；⑨CuSO4溶液是CuSO4和水的混合物；⑩氧化鈣是鈣；氧元素組成的純凈物；屬于化合物；

(1)

純凈無污染的空氣含有氮氣、氧氣等氣體，屬于混合物；CuSO4溶液是CuSO4和水的混合物，屬于混合物的是④⑨；金剛石是碳元素組成的一種單質，石墨是碳元素組成的一種單質，紅磷是磷元素組成的一種單質，白磷是是磷元素組成的一種單質，屬于單質的是①②⑤⑥；冰水混合物只含水分子，有氫氧兩種元素組成，屬于化合物；氧化鈉是鈉、氧元素組成的純凈物，屬于化合物；膽礬的化學式是具有固定組成，屬于化合物；氧化鈣是鈣；氧元素組成的純凈物，屬于化合物；屬于化合物的是③⑦⑧⑩；

(2)

同種元素組成的不同單質屬于同素異形體。金剛石；石墨是碳元素組成的不同單質；金剛石、石墨屬于同素異形體；紅磷、白磷是磷元素組成的不同單質，紅磷、白磷屬于同素異形體；

(3)

A.石墨轉化成金剛石；有新物質生成，屬于化學變化，故不選A；

B.冰融化成冰水混合物；沒有新物質生成，屬于物理變化，故選B；

C.氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣；有新物質生成，屬于化學變化，故不選C；

D.無水硫酸銅遇水變藍，有新物質生成；屬于化學變化，故不選D；

E.向Fe(OH)3膠體中加入NaCl發(fā)生聚沉；沒有新物質生成，屬于物理變化，故選E；

選BE；

(4)

由堿Y+鹽W→NaCl+難溶性堿；可知Y是NaOH；由酸X+NaOH→NaCl+水，可知X是HCl；所以X的名稱是鹽酸；Y的化學式是NaOH；

(5)

NaOH+鹽W→NaCl+難溶性堿鹽；根據(jù)元素守恒，W中一定含有氯元素；

(6)

鹽Z+鹽H→NaCl+難溶性鹽，鹽Z、鹽H都溶于水，所以反應方程式可以是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。【解析】（1）④⑨①②⑤⑥③⑦⑧⑩

（2）①和②；⑤和⑥

（3）B；E

（4）鹽酸NaOH

（5）氯。

（6）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓11、略

【分析】【分析】

氯化鎂和鹽酸的混合溶液中滴入氫氧化鈉，首先發(fā)生酸堿中和反應：NaOH+HCl═NaCl+H2O，鹽酸反應完畢，再發(fā)生反應2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓；

（1）根據(jù)固體物質溶解的方法選用儀器；

（2）OA段氫氧化鈉與氯化氫反應生成氯化鈉和水；據(jù)此寫出反應的化學方程式；

（3）AB段氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉；據(jù)此寫出反應的化學方程式；

（4）B點溶液中的溶質為氯化鈉；氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀。

【詳解】

氯化鎂和鹽酸的混合溶液中滴入氫氧化鈉，首先發(fā)生酸堿中和反應：NaOH+HCl═NaCl+H2O，鹽酸反應完畢，再發(fā)生反應2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓；

（1）溶解MgCl2固體；應該在燒杯中進行，并用玻璃棒不斷攪拌；

故答案為：bd；

（2）OA段：NaOH與氯化氫反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（3）AB段：MgCl2與NaOH反應生成氫氧化鎂沉淀，反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；

故答案為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；

（4）根據(jù)以上分析B點時鎂離子恰好完全沉淀，溶液只剩NaCl，所以滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀生成，反應的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；

故答案為：有白色沉淀生成；Ag＋＋Cl－=AgCl↓。

【點睛】

本題書寫化學或離子方程式難度不大，但是學生們?nèi)匀蝗菀壮鲥e，就是將化學方程式錯寫成離子方程式，或者將離子方程式錯寫成化學方程式。學生們做題時一定要認真審題，按要求作答，可以用筆進行重點圈畫，提醒自己是寫化學方程式還是離子方程式?！窘馕觥縝dNaOH+HCl=NaCl+H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl有白色沉淀生成Ag＋＋Cl－=AgCl↓12、略

【分析】【分析】

(1)

①在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②堿石灰能吸收水分而作干燥劑；氨氣屬于堿性氣體，所以能用堿石灰干燥，故答案為除去氣體中含有的水蒸氣；

(2)

①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，則n(NO2)≥n(NO)，當n(NO2)：n(NO)=1時x值最小，x最小值為=1.5；因為混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范圍為1.5≤x＜2，所以x的值不可能是1.3，故選A；

②用極限法：若x=1.5氣體應為NO和NO2混合物，物質的量比為1：1，按Ⅰ式反應，沒有NO3-，線a應該表示NO2-；用守恒法：反應生成的NaNO3和NaNO2中氮元素與鈉元素之比為1：1，所以1molNOx被完全吸收至少需碳酸鈉0.5mol，質量為53g，計算得碳酸鈉溶液的質量為故答案為250；

③設由NO2和純堿反應產(chǎn)生CO2為amol；

由NO和NO2與純堿反應產(chǎn)生的CO2為bmol；

a+b=1，48a+32b=44，解得：a=0.75mol，b=0.25mol

n(NO2)=0.75mol×2+0.25mol=1.75mol

n(NO)=0.25mol

故答案為(或1.875)。

(3)

根據(jù)以上分析可得，氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣共同的優(yōu)點是將有毒氣體轉化成無毒的物質，防止有毒氣體的污染。【解析】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O除去氣體中含有的水蒸氣。

(2)ANO250(或1.875)

(3)將有毒氣體轉化成無毒的物質，防止有毒氣體的污染13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①轉化為得電子被還原，因此維生素C作還原劑；

②轉變?yōu)槭щ娮颖谎趸?，則在該過程中作還原劑；

③在反應中先消耗后生成；反應前后數(shù)量不變，因此起到催化劑的作用；答案為：還原；還原；催化劑；

(2)①玻璃；陶瓷、水泥為三大硅酸鹽材料；生石灰的主要成分是CaO，不屬于硅酸鹽，故選D；

②SiO2作為酸性氧化物可以與堿反應得到鹽和水，所以SiO2與NaOH溶液反應，生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為：在蝕刻玻璃時經(jīng)常使用氫氟酸來進行；

③硅酸是一種弱酸，可以由強酸和硅酸鹽反應制得，所以硅酸鈉中滴加鹽酸，生成硅酸膠體和氯化鈉，化學方程式為：答案為：D；氫氟酸；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl?！窘馕觥窟€原還原催化劑D氫氟酸Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl14、略

【分析】【詳解】

(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO?Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌；鋁粉和鐵的氧化物發(fā)生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為。

8Al+3FeO?Fe2O4Al2O3+9Fe；

(2)NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會產(chǎn)生H2，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(3)鋁土礦粉碎是增大固體與溶液接觸面積，加快反應速率，氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，加入過量的試劑A使所得溶液中析出Al(OH)3固體，碳酸酸性大于氫氧化鋁，說明是通入二氧化碳生成；電解熔融Al2O3時；氧化鋁熔點高耗能高，加入冰晶石會降低反應物熔點，節(jié)約能源；

(4)設明礬KAl(SO4)2?12H2O為1mol，則溶液中含有1molK+、1molAl3+、2molSO42-，根據(jù)反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，當溶液中的SO42-完全沉淀時，需要2molBa2+，即2molBa(OH)2，2molBa(OH)2中含有4molOH-，1molAl3+和4molOH-發(fā)生反應：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；鋁元素的存在形式為：AlO2-?！窘馕觥?Al＋3【FeO·Fe2O3】4Al2O3＋9Fe2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑增大接觸面積，加快反應速率降低反應混合物熔點，節(jié)約能源2Al2O3（熔融）＝4Al+3O2AlO2－15、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)第一電離能；離子半徑的遞變規(guī)律比較；比較熔點先看晶體類型是否相同；比較含氧酸酸性看分子中非羥基氧的個數(shù)；（2）都是離子晶體比較熔點，則比較晶格能；（3）根據(jù)晶體類型比較。

【詳解】

（1）Si、S元素基態(tài)原子的價電子排布式分別為3s23p2、3s23p4，其中3p軌道均處于不穩(wěn)定狀態(tài)，因此Si的第一電離能小于S；O2－與Na＋的核外電子排布相同，離子核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此O2－的離子半徑大于Na＋；NaCl為離子晶體，Si為原子晶體，因此Si的熔點高于NaCl；一般來說，元素的非金屬性越強，該元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，Cl元素的非金屬性強于S元素，則HClO4的酸性強于H2SO4；故答案為<，>，<，<；

（2）①Mg、Ba同主族，Mg2＋的半徑小于Ba2＋；MgO的晶格能比BaO大，故MgO的熔點比BaO高；故答案為高；

②SiO2為空間立體網(wǎng)狀結構；其熔；沸點很高，屬于原子晶體；故答案為原子晶體；

（3）A、硅的鹵化物(SiX4)的水解比較強烈，如SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl、SiF4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HF；A錯誤；

B、硅的鹵化物(SiX4)全部由非金屬元素構成；屬于共價化合物，B正確；

C；鈉的鹵化物(NaX)屬于強酸強堿鹽；不發(fā)生水解，C錯誤；

D、鈉的鹵化物(NaX)是由離子鍵構成的，屬于離子晶體，SiX4屬于分子晶體，所以NaX的熔點一般高于SiX4；D正確。

故答案為BD。【解析】①.<②.>③.<④.<⑤.高⑥.原子晶體⑦.BD三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO4由Na+和構成，從陽離子看，屬于鈉鹽，從陰離子看，屬于硫酸鹽，故正確18、A【分析】【詳解】

堿性氧化物和水反應可以生成堿溶液，可溶性堿與可溶性鹽發(fā)生復分解反應生成新鹽和新堿，故正確。19、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說法錯誤。四、結構與性質(共3題，共9分)22、略

【分析】【分析】

（1）硫元素為16號元素，核外有16個電子，9個軌道；鐵為26號元素，核外有26個電子，失去最外層的2個電子變成Fe2+；

（2）根據(jù)SO32-的雜化方式為sp3確定它的空間結構，由等電子體定義確定SO2+的等電子體的分子；

（3）根據(jù)兩種晶體的性質確定晶體類型；

（4）根據(jù)乙硫醇中硫原子的成鍵特點判斷雜化方式；乙醇分子里有氧，可以形成氫鍵導致沸點比較高；

（5）根據(jù)晶胞結構中Cu；Fe、S原子個數(shù)計算出化學式；再由有關公式寫出晶胞密度的表達式；

根據(jù)以上分析進行解答。

【詳解】

（1）基態(tài)原子核外有多少個軌道就有多少個空間運動狀態(tài)。硫原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4，故硫原子1+1+3+1+3=9個軌道，所以基態(tài)硫原子中核外電子有9種空間運動狀態(tài)；Fe是26號元素，核外有26個電子，鐵原子失去最外層的兩個電子變成Fe2+，F(xiàn)e2+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。

答案為：9；1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。

（2）SO32-離子中的硫原子有三個化學鍵，一對孤對電子，屬于sp3雜化，空間構型為三角錐形；SO2+有兩個原子，總價電子數(shù)為10，與SO2+互為等電子體的分子有N2；CO等。

答案為：三角錐形；N2或CO。

（3）由題知CuCl熔點為426℃；融化時幾乎不導電，可以確定CuCl為分子晶體，熔沸點比較低，CuF的熔點為908℃，沸點1100℃，確定CuF為離子晶體，熔沸點比較高。

答案為：CuCl為分子晶體；CuF為離子晶體，離子晶體的熔沸點比分子晶體高。

（4）乙硫醇（C2H5SH）里的S除了共用的兩對電子外還有兩對孤對電子要參與雜化，所以形成的是sp3雜化；乙醇里有電負性較強的氧原子，分子間可以形成氫鍵，沸點比乙硫醇的沸點高。

答案：sp3；低；乙醇分子間有氫鍵；而乙硫醇沒有。

（5）對晶胞結構分析可知，晶胞中的Cu原子數(shù)目=8′+4′+1=4，F(xiàn)e原子數(shù)目=6′+4′=4，S原子數(shù)目為8，X的化學式中原子個數(shù)比為：Cu:Fe:S=1:1:2，所以X的化學式為：CuFeS2。

由圖可知晶胞內(nèi)共含4個“CuFeS2”，據(jù)此計算：晶胞的質量=4′=晶胞的體積V=anm′anm′bnm=a2?b′10-21cm3，所以晶胞的密度==

答案為：CuFeS2；

【點睛】

基態(tài)原子核外有多少電子就多少個運動狀態(tài)，有多少個軌道就有多少個空間運動狀態(tài)。這兩個問題很相似，解答時一定要注意?！窘馕觥?61s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)三角錐形N2或COCuCl為分子晶體，CuF為離子晶體，離子晶體的熔沸點比分子晶體高sp3低乙醇分子間有氫鍵，而乙硫醇沒有CuFeS223、略

【分析】【分析】

對照周期表，各元素分別為A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A為H2、D為N2、G為Al，甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

【詳解】

(1)26號元素Fe位于第四周期，第八列，將26號元素Fe的元素符號填在上述周期表的合適位置元素J在長式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案為：三；ⅥA；

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共價晶體，CO2是分子晶體，熔點更高的是SiO2(用化學式表示)，原因CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價鍵，范德華力弱于共價鍵，故SiO2熔點高。故答案為：SiO2；CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價鍵，范德華力弱于共價鍵，故SiO2熔點高；

(3)元素C的最高價氧化物對應的水化物分子H2CO3為對稱結構，每個原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結構，C形成四個共價鍵，O形成兩個共價鍵，該分子的結構式J為S，和氯元素可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物S2Cl2，最外層均達到8電子的穩(wěn)定結構，兩個硫原子間形成一個共價鍵，S與Cl間形成一個共價鍵，該化合物的電子式為氯的電負性強，硫和氯元素形成的共用電子對偏向于Cl(填元素符號)。故答案為：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相應元素形成的單質，A為H2、D為N2、G為Al，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

①丁為N2H4，N-N為非極性鍵、N-H為極性鍵，N2H4包含的共價鍵類型是：非極性鍵；極性鍵。故答案為：非極性鍵、極性鍵；

②甲為AlN，被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用Al2O3、C單質和N2單質在高溫下制備AlN，其中Al2O3和C單質的物質的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為：故答案為：【解析】三ⅥASiO2CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價鍵，范德華力弱于共價鍵，故SiO2熔點高Cl非極性鍵、極性鍵24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)構造原理可知，鹵族元素最后填入的電子為p電子，所以鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴是35號元素，最外層電子為其價電子，4s能級上排列2個電子，4p能級上排列5個電子，所以其價電子排布式為4s24p5；

(2)HF分子之間存在氫鍵；使氫氟酸分子締合；

(3)鹵族元素包含：F、Cl、Br；I、At元素；元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡單陽離子；

(4)H5IO6()中含有5個羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個，HIO4為一元酸，含有1個羥基氫，含非羥基氧原子3個，所以酸性：HIO4>H5IO6；

(5)中心氯原子的價層電子對數(shù)屬于sp3雜化；等電子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目的微粒，所以與互為等電子體的分子為Cl2O、OF2等；

(6)由碘晶體圖運用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘分子，8個碘原子，選項a不正確；碘晶體是分子晶體，分子內(nèi)是非極性鍵，分子間是分子間作用力，選項b不正確；c正確；

(7)該晶胞中含有鈣離子個數(shù)=含有氟離子個數(shù)=8，故一個晶胞含有4個CaF2；則：化簡得【解析】P4s24p5氫鍵碘>sp3Cl2O(或OF2等合理答案)C五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

Ⅰ（1）Mg(OH)2為難溶于水的物質，分離難容固體和液體所選用的方法常用過濾，將海水中Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀應選擇堿；結合成本以及原料的來源等應選擇石灰乳，故答案為：過濾；石灰乳；

（2）Mg(OH)2屬于堿，MgCl2屬于鹽，所以將Mg(OH)2轉化為MgCl2所選用的試劑為HCl，故該反應的離子反應方程式為；

（3）由無水MgCl2制取單質Mg，是在熔融狀態(tài)下電解MgCl2生Mg和Cl2，故該反應的化學方程式為：

II（4）灼燒為直接加熱的加熱方式且需要較高的溫度；故所選儀器為耐高溫儀器；

a．蒸發(fā)皿為可用于蒸發(fā)濃縮溶液的器皿；不可用于灼燒；故a布選；

b．坩堝可用于灼燒，故選b；

c．燒杯廣泛用作化學試劑的加熱；溶解、混合、煮沸、熔融、蒸發(fā)濃縮、稀釋及沉淀澄清等；不能用于灼燒，故c不選；

d．由于坩堝較小；所以需要泥三角支撐坩堝，故d選；

e．在灼燒時需要鐵三角架將坩堝支撐起來；下面放酒精燈，故e選。

答案為bde

（5）在酸性條件下被氧化為故反應的離子方程式為：

（6）碘易溶于有機溶劑；根據(jù)萃取和分液的概念可知該有機溶劑既能溶解碘單質又不能與水互溶；

a．乙酸雖然為有機物；但能與水任意比例互溶，故a不選；

b．四氯化碳為不溶于水的有機化合物，且能溶其中，故b選；

c．硝酸為無機化合物；故c不選；

d．苯為不溶于水的有機化合物，且能溶其中；故d選。

答案選bd【解析】過濾石灰乳Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑bde2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Obd26、略

【分析】【詳解】

(1)在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，根據(jù)原子守恒、電子守恒可得配平的化學方程式：3MnO2+2FeS+6H2SO4==3MnSO4+Fe2(SO4)3+2S+6H2O；

(2)a．操作①向該溶液中加入Zn粉后，溶液中的Fe3+、Cu2+會與Zn發(fā)生氧化還原反應，發(fā)生反應的離子方程式為Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+、Zn+Cu2+==Zn2++Cu；

b．根據(jù)圖示可知在酸性溶液Ⅱ中含有Fe2+、Al3+等，要將它們反應轉化為Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，應該先加入氧化劑，將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+；為了不引入新的雜質離子，加入的氧化劑可以是MnO2；

c．操作③中所加碳酸鹽就是調(diào)整溶液的酸堿性的，根據(jù)除雜的原則，該物質應該是的化學式是MnCO3或ZnCO3；

(3)a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合發(fā)生鹽的雙水解反應生成AI(OH)3，該反應的離子方程式為Al3++3AlO2－+6H2O==4Al(OH)3↓；由于n(Al3+)：n(AlO2－)=1:3,所以若總共得到nmolAl(OH)3，則需要消耗AlCl3的物質的量是n/4mol，消耗NaAlO2的物質的量是3n/4mol，根據(jù)元素守恒可知n(NaOH)=n(NaAlO2)=3n/4mol，n(HCl)=3n(AlCl3)=3n/4mol；

b．若使用下列流程回收處理，得到同樣nmolAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為nmol，大于前一個流程消耗酸堿的用量，因此相對而言，前流程更符合節(jié)約的原則?！窘馕觥竣?3、2、6、3、