2025年人教版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)從兩條途徑分別建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始濃度為4mol/L。下列有關(guān)敘述不正確的是：A.途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同B.途徑Ⅰ的平衡速率v(N2)與途徑Ⅱ的平衡速率v(NH3)的比值為1∶2C.途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2D.途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1∶22、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，正確的是（）A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏大C.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，則所測NaOH溶液的濃度偏大D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏高3、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A.Al1s22s22p63s23p1B.K1s22s22p63s23p63d1C.Na+1s22s22p6D.O2-1s22s22p64、某同學(xué)不慎受涼感冒發(fā)熱，他應(yīng)該服用下面那種藥來治療A.阿司匹林B.青霉素C.麻黃堿D.維生素C5、有機(jī)物的正確命名為（）A.3-甲基4，4-二乙基戊烷B.3-甲基3，4-二乙基戊烷C.4-甲基2，2-二乙基己烷D.3，4-二甲基3-乙基己烷6、從柑橘中提取得到結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示的化合物，則下列有關(guān)它的推斷錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}

A.分子式為rm{C_{10}H_{16}}B.常溫下呈固態(tài)，比水重C.其一氯代物有rm{8}種D.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)7、設(shè)rm{N_{A}}代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}rm{I_{2}(g)}和rm{3mol}rm{H_{2}}在一定條件下反應(yīng)，所得混合氣體分子數(shù)小于rm{4N_{A}}B.一定條件下恒容容器中，rm{3}rm{mol}rm{H_{2}(g)}和rm{1mol}rm{N_{2}(g)}發(fā)生反應(yīng)：rm{3H_{2}(g)+N_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-Q}rm{3H_{2}(g)+N_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-Q}當(dāng)該反應(yīng)放出rm{KJ/mol}的熱量時(shí)，容器中的氫分子數(shù)為rm{0.25QKJ}C.用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣rm{0.75N_{A}}時(shí)，理論上消耗氫離子的數(shù)目為rm{22.4L}D.rm{2N_{A}}常用作燃料電池的正極原料，當(dāng)消耗rm{H_{2}O_{2}}時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{1molH_{2}O_{2}}rm{2}rm{N_{A}}8、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為B.rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}和rm{CuSO_{4}}溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出C.醋酸和硬脂酸互為同系物，rm{C_{6}H_{14}}和rm{C_{9}H_{20}}也一定互為同系物D.迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應(yīng)9、酒精分析器是交警檢測駕駛員否飲酒的儀器，其原理是酒精與CrO3反應(yīng)生成藍(lán)綠色的Cr3+．根據(jù)顏色變化能判斷是否飲過酒及飲酒量的多少．下列對乙醇性質(zhì)的描述與此測定原理無關(guān)的是（）A.沸點(diǎn)低B.密度比水小C.乙醇溶于水D.具有還原性10、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來1.8倍，下列說法正確的是（）A.m+n＞pB.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.A的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增加11、據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是rm{(}部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)rm{)}。元素代號rm{G}rm{L}rm{M}rm{Q}rm{R}rm{T}原子半徑rm{/nm}rm{0.186}rm{0.160}rm{0.143}rm{0.104}rm{0.075}rm{0.066}主要化合價(jià)rm{+1}rm{+2}rm{+3}rm{+6}rm{-2}rm{+5}rm{-3}rm{-2}A.rm{G}、rm{M}兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)B.非金屬性：rm{T<Q}C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{R>T}D.離子半徑：rm{L^{2+}<T^{2-}}12、氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.再通入少量氯氣，rm{dfrac{C(H^{+})}{C(ClO^{-})}}減小B.通入少量rm{dfrac

{C(H^{+})}{C(ClO^{-})}}溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量固體rm{SO_{2}}溶液呈中性時(shí)，rm{NaOH}D.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})}13、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.乙醛能發(fā)生氧化反應(yīng)但不能發(fā)生還原反應(yīng)B.苯酚能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)D.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、奎寧酸是某種高等植物特有的有機(jī)酸；在金雞納樹皮；咖啡種子等中含量較多其結(jié)構(gòu)如圖所示，請回答下列問題：

（1）奎寧酸的分子式為______，1mol奎寧酸最多與______molNaOH反應(yīng)，1mol奎寧酸最多與______molNa反應(yīng)

（2）奎寧酸完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為______

（3）下列有關(guān)奎寧酸的說法正確的是______．

A；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

B；能發(fā)生加成反應(yīng)。

C；不能發(fā)生取代反應(yīng)。

D、一個(gè)分子中至少有6個(gè)碳原子共面．15、在密閉容器里，通入xmolH2（g）和ymolI2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．達(dá)到平衡后；改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變（填“增大”“減小”或“不變”），平衡將如何移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不變”）

。改變反應(yīng)條件反應(yīng)速率變化平衡移動(dòng)方向（1）升高溫度（2）加入催化劑（3）充入更多的H2（4）擴(kuò)大容器的體積（5）容器容積不變，通入氖氣．16、(10分)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大②B與F同主族。③B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下(kJ·mol－1)：。I1I2I3I4496456269129540(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式__________、__________。(2)B2A2分子中存在______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。(3)人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：?；瘜W(xué)鍵F—DF—FB—BF—BC—DD—D鍵能/kJ·mol－1460176347.7347745497.3試計(jì)算1molF單質(zhì)晶體燃燒時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=_____(要寫單位)。17、往一個(gè)容積為rm{5L}的密閉容器中，通入rm{2molN_{2}}和rm{3molH_{2}}在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}rm{2min}后測得容器中生成了rm{1mol}rm{NH_{3}}試求：

rm{(1)2min}時(shí)，rm{N_{2}}的物質(zhì)的量______；

rm{(2)2min}時(shí)，rm{H_{2}}的物質(zhì)的量濃度______；

rm{(3)2min}時(shí)，rm{H_{2}}的轉(zhuǎn)化率______；

rm{(4)2min}內(nèi)，rm{N_{2}}的平均反應(yīng)速率______．18、由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯rm{E}和高分子化合物rm{H}的示意圖如下所示：

請回答下列問題：rm{(1)}寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：rm{A}___________，rm{F}___________，rm{C}___________。rm{(2)}寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：rm{X}_________________，rm{Y}__________________。rm{(3)}寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{A隆煤B}_______________；rm{G隆煤H}___________。rm{(4)}若環(huán)狀酯rm{E}與rm{NaOH}水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)19、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。20、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。21、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。22、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、A【分析】解：A．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液；溶液中氫氧根離子濃度減小，測定的溶液堿性減弱，pH值偏小，故A正確；

B．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知；所配溶液的濃度偏小，故B錯(cuò)誤；

C．若滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；可知c（待測）偏小，故C錯(cuò)誤；

D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)；將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A．根據(jù)濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液；

B．根據(jù)定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，結(jié)合c=判斷；

C．根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響；以此判斷濃度的誤差；

D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)；將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大．

本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作、誤差分析等，難度中等，理解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的原理是解題的關(guān)鍵，注實(shí)驗(yàn)基本操作的掌握．【解析】【答案】A3、B【分析】B是錯(cuò)誤的，根據(jù)構(gòu)造原理可知，鉀原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1。其余都是正確的，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽4、A【分析】試題解析：阿司匹林用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱；青霉素用于殺菌消炎；麻黃堿用與止咳平喘；維生素C在氧化還原代謝反應(yīng)中起調(diào)節(jié)作用，可用于治療壞血病，故選A?？键c(diǎn)：藥物與健康【解析】【答案】A5、D【分析】解：烷烴命名時(shí)；要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個(gè)碳原子，為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，當(dāng)兩端離主鏈一樣近時(shí)，從支鏈多的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，故在3號碳原子上有一個(gè)甲基；一個(gè)乙基，在4號碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為：3，4-二甲基-3-乙基己烷，故選D．

烷烴命名時(shí)；要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，據(jù)此分析．

本題考查了烷烴的命名，難度不大，應(yīng)注意的是當(dāng)兩端離主鏈一樣近時(shí)，從支鏈多的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號．【解析】【答案】D6、C【分析】解：rm{A.}由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為rm{C_{10}H_{16}}故A正確；

B.rm{C}原子個(gè)數(shù)大于rm{4}為烯烴類物質(zhì)，則常溫下呈固態(tài)，比水重，故B正確；

C.分子結(jié)構(gòu)不對稱，含rm{9}種位置的rm{H}則一氯代物有rm{9}種；故C錯(cuò)誤；

D.含雙鍵；則能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選C．

由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，分子中含rm{2}個(gè)雙鍵；結(jié)合烯烴的性質(zhì)來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴性質(zhì)及一氯代物的考查，題目難度不大．【解析】rm{C}二、雙選題(共7題，共14分)7、rCD【分析】解：rm{A}rm{I_{2}(g)}和rm{H_{2}}在一定條件下反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以rm{1mol}rm{I_{2}(g)}和rm{3mol}rm{H_{2}}在一定條件下反應(yīng)，所得混合氣體分子數(shù)等于rm{4N_{A}}故A錯(cuò)誤；rm{B}rm{3H_{2}(g)+N_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-Q}rm{3H_{2}(g)+N_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-Q}當(dāng)該反應(yīng)放出rm{KJ/mol}的熱量時(shí)，由題可知有rm{0.25QKJ}rm{0.25}rm{mol}參加反應(yīng)，反應(yīng)掉rm{N_{2}}為rm{H_{2}}rm{0.75}剩余rm{mol}rm{2.25}rm{mol}所以容器中的氫分子數(shù)為rm{H_{2}}rm{2.25}故B錯(cuò)誤；

C、用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣rm{N_{A}}時(shí)，即氫氣的物質(zhì)的量為rm{22.4L}所以有rm{1mol}的氫離子放電，所以理論上消耗氫離子的數(shù)目為rm{2mol}故C正確；

D、正極發(fā)生還原反應(yīng)，而rm{2N_{A}}得到rm{1molH_{2}O_{2}}的電子，所以當(dāng)消耗rm{mol}時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{1molH_{2}O_{2}}rm{2}故D正確；

故選CD．

A、rm{N_{A}}和rm{I_{2}(g)}在一定條件下反應(yīng)；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；

B、rm{3H_{2}(g)+N_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-Q}rm{H_{2}}當(dāng)該反應(yīng)放出rm{3H_{2}(g)+N_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-Q}的熱量時(shí)，由題可知有rm{KJ/mol}rm{0.25QKJ}rm{0.25}參加反應(yīng)，反應(yīng)掉rm{mol}為rm{N_{2}}rm{H_{2}}剩余rm{0.75}rm{mol}rm{2.25}

C、用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣rm{mol}時(shí)，即氫氣的物質(zhì)的量為rm{H_{2}}所以有rm{22.4L}的氫離子放電；

D、正極發(fā)生還原反應(yīng)，而rm{1mol}得到rm{2mol}的電子．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．rm{1molH_{2}O_{2}}【解析】rm{CD}8、rAB【分析】解：rm{A.}酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為故A錯(cuò)誤；

B.飽和rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；硫酸銅能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸和硬脂酸都是一元羧酸，互為同系物；rm{C_{6}H_{14}}和rm{C_{9}H_{20}}均屬于烷烴；故一定互為同系物，故C正確；

D.迷迭香酸中含有羥基、rm{-CONH-}和雙鍵可以發(fā)生酯化；水解、加成等反應(yīng)；故D正確．

故選AB．

A、酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為

B；蛋白質(zhì)在硫酸銨溶液中發(fā)生鹽析；在硫酸銅中發(fā)生變性；

C、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；

D、迷迭香酸中含有羥基、rm{-COOH}rm{-COOC-}雙鍵．

本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意習(xí)題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{AB}9、B|C【分析】解：A．乙醇沸點(diǎn)低；易揮發(fā)，若飲酒，呼出的氣體中含有酒精，與測定原理有關(guān)，故A不選；

B．乙醇密度比水??；可與水以任意比混溶，與測定原理無關(guān)，故B選；

C．反應(yīng)利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性；與是否溶于水無關(guān)，故C選．

D．乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍(lán)綠色的Cr3+；與測定原理有關(guān)，故D不選．

故選BC．

根據(jù)乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故可以易被檢測及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來分析解答．

本題主要考查乙醇的性質(zhì)，難度不大，本題中的信息交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)學(xué)會信息的抽取和應(yīng)用來解答習(xí)題．【解析】【答案】BC10、B|C【分析】解：解：平衡后將氣體體積縮小到原來的一半；壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的2倍，但此時(shí)C的濃度為原來的1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

A；增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，則有：m+n＜p，故A錯(cuò)誤；

B；由上述分析可知；增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；

C；增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，所以A的轉(zhuǎn)化降低，故C正確；

D.平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；生成物的體積百分含量降低，即C的體積分?jǐn)?shù)降低，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

平衡后將氣體體積縮小到原來的一半；壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的2倍，但此時(shí)C的濃度為原來的1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析．

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大，本題注意用假定法判斷，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的2倍，根據(jù)實(shí)際C的濃度，判斷平衡移動(dòng)．【解析】【答案】BC11、AD【分析】【分析】本題考查元素周期律及其應(yīng)用，難度一般?！窘獯稹慷讨芷谠?，由元素的化合價(jià)可以知道，rm{T}只有rm{-2}價(jià)，則rm{T}為rm{O}元素，rm{T}和rm{Q}的最低化合價(jià)相同，應(yīng)位于相同主族，且rm{Q}原子半徑較大，可以知道rm{Q}為rm{S}元素，rm{R}有rm{+5}rm{-3}價(jià)，處于Ⅴrm{A}族，原子半徑小于rm{S}故rm{R}為rm{N}元素，rm{G}rm{L}rm{M}的化合價(jià)分別為rm{+1}rm{+2}rm{+3}原子半徑依次減小，均大于rm{S}原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知rm{G}rm{L}rm{M}元素則分別為rm{Na}rm{Mg}rm{Al}只有rm{T}價(jià)，則rm{-2}為rm{T}元素，rm{O}和rm{T}的最低化合價(jià)相同，應(yīng)位于相同主族，且rm{Q}原子半徑較大，可以知道rm{Q}為rm{Q}元素，rm{S}有rm{R}rm{+5}價(jià)，處于Ⅴrm{-3}族，原子半徑小于rm{A}故rm{S}為rm{R}元素，rm{N}rm{G}rm{L}的化合價(jià)分別為rm{M}rm{+1}rm{+2}原子半徑依次減小，均大于rm{+3}原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知rm{S}rm{G}rm{L}元素則分別為rm{M}rm{Na}rm{Mg}

rm{Al}溶液和A.rm{NaOH}溶液和rm{Al(OH)_{3}}rm{NaOH}

rm{Al(OH)_{3}}的非金屬性強(qiáng)于可以相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故A正確；元素，故B錯(cuò)誤；

B.同主族自上而下非金屬性減弱，rm{O}的非金屬性強(qiáng)于rm{S}元素，故B錯(cuò)誤；的非金屬性強(qiáng)于rm{O}元素，所以對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性較穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D.rm{S}與C.rm{O}的非金屬性強(qiáng)于rm{N}元素，所以對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性較穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；rm{O}故D正確。

rm{N}rm{Mg^{2+}}【解析】rm{AD}12、rCD【分析】解：在氯水中存在如下平衡：rm{Cl_{2}+H_{2}O?HCl+HClO}rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}rm{HClO?H^{+}+ClO^{-}}．

A.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，再通入少量氯氣，此時(shí)已經(jīng)為飽和溶液，濃度比值rm{dfrac{C(H^{+})}{C(ClO^{-})}}不變；故A錯(cuò)誤；

B、通入少量rm{dfrac

{C(H^{+})}{C(ClO^{-})}}發(fā)生反應(yīng)：rm{SO_{2}}平衡左移，rm{Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl}的濃度減小；溶液漂白性減弱，故B錯(cuò)誤；

C、加入少量固體過氧化鈉，反應(yīng)后溶液中陰陽離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，故存在rm{HClO}溶液呈中性，則有：rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})+c(ClO^{-})}所以rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}故C正確；

D；加入少量水；溶液酸性減弱，促進(jìn)水的電離，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確．

故選CD．

A；氯氣與水的反應(yīng)；加入氯氣，溶液為飽和溶液；

B；通入二氧化硫；其與氯氣反應(yīng)生成無漂白性的鹽酸和硫酸，平衡左移，漂白性減弱；

C、根據(jù)電荷守恒可知：rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})}加入少量固體rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-}))+c(ClO^{-})+c(OH^{-})}溶液為中性時(shí)rm{NaOH}

D；氯氣與水的反應(yīng)；加入水，溶液酸性減弱，促進(jìn)水的電離．

本題既考查了化學(xué)平衡，又考查了電離平衡，注意次氯酸是一種弱電解質(zhì)，在增加rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})}時(shí)，其電離程度減小，在水中加酸或堿都抑制了水的電離．rm{HClO}【解析】rm{CD}13、rBC【分析】解：rm{A.}醛基能發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基；發(fā)生還原反應(yīng)生成醇羥基；乙醛中含有醛基，所以能發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由于rm{-OH}連在苯環(huán)上；故苯酚中的苯環(huán)比苯更活潑，苯酚和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀，故B正確；

C.酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)；既向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故C正確；

D.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體，乙醇分子中含有rm{2}個(gè)rm{C}原子、乙醚分子中含有rm{4}個(gè)rm{C}原子；所以二者不是同分異構(gòu)體，乙醇和甲醚是同分異構(gòu)體；乙醚和丁醇是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A.醛基能發(fā)生氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；

B.由于rm{-OH}連在苯環(huán)上；故苯酚中的苯環(huán)比苯更活潑；

C.酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)；既向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；

D.分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同分異構(gòu)體等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、基本概念是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{D}注意乙醚中含有rm{4}個(gè)碳原子，題目難度不大．【解析】rm{BC}三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】解：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物分子式為C7H12O6；含有1個(gè)羧基，1mol可與1molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，含有1個(gè)羧基；4個(gè)羥基，則1mol有機(jī)物可與5molNa反應(yīng)；

故答案為：C7H12O6；1；5；

（2）有機(jī)物分子式為C7H12O6；1mol有機(jī)物燃燒可生成7mol二氧化碳，6mol水，故二者比值為7：6，故答案為：7：6；

（3）A；含有羥基；可被高錳酸鉀氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；

B；不含碳碳雙鍵；酯基不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C；含有羥基、羧基；能發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。

D；為飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則碳原子不可能有6個(gè)共面，故D錯(cuò)誤．

故答案為：A

奎寧酸含有羧基；具有酸性，可發(fā)生中和；酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．【解析】C7H12O6；1；5；7：6；A15、略

【分析】

（1）升高溫度；正逆反應(yīng)速率增大，且平衡向左移動(dòng)；

（2）加入催化劑；正逆反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)；

（3）充入更多的H2；反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，平衡向右移動(dòng)；

（4）擴(kuò)大容器的體積；反應(yīng)速率減小，平衡不移動(dòng)；

（5）容器容積不變；通入氖氣，由于反應(yīng)物的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)．

故答案為：。改變反應(yīng)條件反應(yīng)速率變化平衡移動(dòng)方向（1）升高溫度增大向左（2）加入催化劑增大不變（3）充入更多的H2增大向右（4）擴(kuò)大容器的體積減小不變（5）容器容積不變，通入氖氣不變不變．

【解析】【答案】反應(yīng)中H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0；氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后相等，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合影響反應(yīng)速率的條件解答該題．

16、略

【分析】根據(jù)E元素的電離能可判斷，E是第IA。又因?yàn)榈腅的原子序數(shù)僅小于F的，所以E是鈉元素。則D是氧元素，所以A是氫元素，B是碳元素，C是氮元素，F(xiàn)是硅元素。（1）有H、C、O、Na形成的無水鹽是NaHCO3和CH3COONa(或其他有機(jī)酸的鹽)。（2）乙炔分子中還有碳碳三鍵，因?yàn)閱捂I全部是σ鍵，三鍵是由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成的。是由乙炔分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。（3）硅燃燒的化學(xué)方程式為Si＋O2SiO2，所以根據(jù)反應(yīng)熱的概念可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱是176kJ/mol×2＋497.3kJ/mol－460kJ/mol×4＝－990.7kJ/mol。【解析】【答案】(1)NaHCO3CH3COONa(或其他有機(jī)酸的鹽)(2)32(3)－990.7kJ/mol17、1.5mol；0.3mol/L；50%；0.05mol/（L?min）【分析】解：rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}

起始量rm{(mol)}rm{2}rm{3}rm{0}

變化量rm{(mol)}rm{0.5}rm{1.5}rm{1}

rm{2min}末rm{(mol)}rm{1.5}rm{1.5}rm{1}

rm{(1)}依據(jù)計(jì)算結(jié)果得到氮?dú)馕镔|(zhì)的量為rm{1.5mol}故答案為：rm{1.5mol}

rm{(2)2min}時(shí)，rm{H_{2}}的物質(zhì)的量濃度rm{=dfrac{1.5mol}{5L}=0.3mol/L}

rm{=dfrac

{1.5mol}{5L}=0.3mol/L}時(shí)，rm{(3)2min}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{脧沒潞脛脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%=dfrac{1.5mol}{3mol}隆脕100%=50%}故答案為：rm{H_{2}}

rm{=dfrac{{脧沒潞脛脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%=

dfrac{1.5mol}{3mol}隆脕100%=50%}內(nèi)，rm{50%}的平均反應(yīng)速率rm{=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{dfrac{0.5mol}{5L}}{2min}=0.05mol/(L?min)}故答案為：rm{(4)2min}．

依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；

rm{N_{2}}

起始量rm{=dfrac{trianglec}{trianglet}=

dfrac{dfrac{0.5mol}{5L}}{2min}=0.05mol/(L?min)}rm{0.05mol/(L?min)}rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}rm{(mol)}

變化量rm{2}rm{3}rm{0}rm{(mol)}

rm{0.5}末rm{1.5}rm{1}rm{2min}rm{(mol)}

rm{1.5}依據(jù)計(jì)算結(jié)果得到氮?dú)馕镔|(zhì)的量；

rm{1.5}物質(zhì)的量濃度rm{=dfrac{{脦茂脰脢碌脛脕驢}}{{脤氓祿媒}}}

rm{1}轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{脧沒潞脛脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%}

rm{(1)}反應(yīng)速率rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算．

本題考查了化學(xué)平衡三段式計(jì)算應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率計(jì)算分析，注意緊扣公式是解題，題目較簡單，關(guān)鍵還是要基礎(chǔ)扎實(shí)．rm{(2)}【解析】rm{1.5mol}rm{0.3mol/L}rm{50%}rm{0.05mol/(L?min)}18、（1）OHCCHO

（2）酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)

（3）

（4）【分析】【分析】本題考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及合成路線設(shè)計(jì)能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)物、目標(biāo)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷?！窘獯稹?/p>

乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{A}和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{B}rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{B}被氧氣氧化生成rm{C}rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{OHCCHO}rm{C}被氧氣氧化生成rm{D}rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{HOOCCOOH}rm{B}和rm{D}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}rm{E}是環(huán)狀酯，則rm{E}乙二酸乙二酯；

rm{A}和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{F}rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{F}和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{G}氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{H}聚氯乙烯；

rm{(1)}通過以上分析知，rm{A}rm{F}rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式分別是rm{OHCCHO}

故答案為：rm{OHCCHO}

rm{(2)}乙二酸和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸乙二酯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，故答案為：酯化反應(yīng)；加聚反應(yīng)；

rm{(3)A}和氫氧化鈉的水反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{B}反應(yīng)方程式為：一定條件下，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)方程式為：故答案為：

rm{(4)}環(huán)狀酯rm{E}與rm{NaOH}水溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成羧酸鈉和乙二醇，反應(yīng)方程式為

故答案為：【解析】rm{(1)}rm{(1)}

rm{OHCCHO}酯化反應(yīng)rm{OHCCHO}

rm{(2)}酯化反應(yīng)

rm{(2)}加聚反應(yīng)四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)19、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）220、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；