2025年湘師大新版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、若30g密度為dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考慮Al3+與水反應(yīng)），則Cl-濃度為A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L2、在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（）A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里C.向容量瓶中加水定容時(shí)俯視D.稱量時(shí)誤用“左碼右物”3、下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是A.生石灰rm{隆陋Ca(OH)_{2}}B.水玻璃rm{隆陋Na_{2}SiO_{3}}C.明礬rm{隆陋CuSO_{4}隆隴5H_{2}O}D.小蘇打rm{隆陋NaHCO_{3}}4、已知將鹽酸逐滴加入Na2CO3中，發(fā)生的反應(yīng)依次為：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；現(xiàn)將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是5、向下列過(guò)量的酸中分別投入3.2g的銅，在相同條件下，反應(yīng)后產(chǎn)生氣體體積最大的是A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.稀硝酸評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、下列物質(zhì)中，能與稀鹽酸反應(yīng)的有rm{(}rm{)}A.rm{Cu}B.rm{CaCO_{3}}C.rm{Zn}D.rm{AgNO_{3}}7、將下列物質(zhì)加入水中，會(huì)顯著放熱的有A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰8、把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后稱量所得剩余固體的質(zhì)量為rm{112g}向此剩余固體中加入rm{200g}稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應(yīng)，過(guò)濾后所得濾渣呈紅色rm{.}同時(shí)將反應(yīng)所得的氣體全部通入含溶質(zhì)rm{37g}的澄清石灰水中，得到沉淀rm{25g.}下列有關(guān)說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.生成氣體的質(zhì)量可能是rm{11}克或rm{33}克B.濾渣中的紅色物質(zhì)可能是rm{32}克或rm{96}克C.參與反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量可能是rm{40}克或rm{120}克D.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量可能是rm{38.4}克或rm{115.2}克9、室溫下，若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.的溶液：B.的溶液和的溶液混合C.的溶液和的溶液等體積混合：D.的溶液和的溶液等體積混合：10、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.rm{9.2}rm{g}rm{NO}rm{2}氣體中含有分子數(shù)目為rm{2}rm{0.2N}B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{A}rm{A}rm{2.24}rm{L}中含有氧原子數(shù)目為rm{SO}rm{3}C.rm{3}水中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為rm{0.3N}rm{A}D.將rm{A}rm{1.8g}rm{N}rm{A}通入足量rm{A}溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為rm{7.8gNa}rm{2}rm{2}評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)11、A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族．此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)總和為31．則C的最高價(jià)氧化物化學(xué)式是______．12、下列敘述正確的是______．

①溴水中加入足量碘化鉀固體；溶液褪成無(wú)色。

②氫氣在氯氣中燃燒；有白霧生成。

③氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑。

④氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色；說(shuō)明氯氣具有漂白作用。

⑤如果發(fā)生了氯氣泄漏；可以用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離。

⑥硅是制造太陽(yáng)能電池和光導(dǎo)纖維的主要原料。

⑦C可以把SiO2中的Si和H2O中的H還原出來(lái)。

⑧S在過(guò)量氧氣中燃燒生成SO3

⑨在自然界中無(wú)游離態(tài)的硅；但有游離態(tài)的氧。

⑩附著在試管內(nèi)壁的碘單質(zhì)可以用酒精清洗．13、海洋是非常巨大的資源寶庫(kù)，海水占地球總儲(chǔ)水量的rm{97.2%}若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源．

rm{(1)}海水中存在大量的氯化鈉；氯化鈉的電子式______．

rm{(2)}目前，國(guó)際上實(shí)際采用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法rm{.}蒸餾法是將海水變?yōu)檎羝?，蒸汽?jīng)冷卻而得高純度淡水rm{.}由此可判斷蒸餾法是______

rm{(}填“物理變化”或“化學(xué)變化”rm{)}．

rm{(3)}從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是______rm{(}填序號(hào)rm{)}．

rm{壟脵}加適量的rm{KI}溶液rm{壟脷}通入溴蒸氣。

rm{壟脹}加入適量的rm{NaOH}溶液rm{壟脺}加入適量的rm{NaBr}溶液。

rm{(4)}工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品rm{.}反應(yīng)式為：rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{碌莽陸芒};}}{;}}rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{碌莽陸芒};}}{;}}該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)從能量轉(zhuǎn)化上分析應(yīng)屬于______．rm{2NaOH+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}14、能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中起到了重要的作用。（1）下列說(shuō)法中，正確的是____。（填序號(hào)）A．煤、石油和天然氣都是可再生的能源B．目前使用的手機(jī)電池為二次電池，放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)D．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的（2）電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的二次能源，下列裝置中能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是____（填序號(hào)）。寫(xiě)出該裝置正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____（3）鋅錳干電池是目前使用最廣泛的一種電池，其正極材料是石墨棒，它在放電時(shí)總反應(yīng)式可表示為：Zn+2MnO2+2NH4+="="Zn2++Mn2O3（S）+2NH3+H2O。寫(xiě)出該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____。當(dāng)電極鋅消耗6.5g時(shí)，可對(duì)外提供的電子是____mol。（4）右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是____①．a(chǎn)極是負(fù)極②．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-③．該裝置可以將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能④．氫氧燃料電池是環(huán)保電池（5）人類在使用能源的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生環(huán)境問(wèn)題。利用化學(xué)反應(yīng)可以有效的進(jìn)行治理。減少汽車等機(jī)動(dòng)車尾氣污染可在汽車尾氣系統(tǒng)中增加催化轉(zhuǎn)化裝置，尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下反應(yīng)生成兩種參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。15、寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

A、rm{H_{2}SO_{4}}______

B、rm{Ba(OH)_{2}}______

C、rm{CuSO_{4}}______

D、rm{NH_{4}NO_{3}}______

E、rm{NaHSO_{4}}______．16、rm{(1)}第三周期元素中；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是______

rm{(2)Cl}元素在元素周期表中的位置是______．

rm{(3)}第三周期元素中元素中；最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是______，酸性最強(qiáng)的是______，呈兩性的是______；

rm{(4)}在rm{C}rm{N}rm{O}rm{F}中，原子半徑最大的是______．17、（1）寫(xiě)出CO2的結(jié)構(gòu)式______；屬于______晶體。

（2）寫(xiě)出正戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)18、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．19、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)20、某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為rm{Wg隆隴mol^{-1}}，該氣體質(zhì)量為rm{n}rm{g}阿伏加德羅常數(shù)的值為為rm{N_{A}}，則：rm{(1)}該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)___。rm{(2)}該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___。rm{(3)}該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_(kāi)___。rm{(4)}該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)___。rm{(5)}該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為_(kāi)___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、C【分析】解：A；所用NaOH已經(jīng)潮解；實(shí)際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；

B；有少量NaOH溶液殘留在燒杯里；則n的值偏小，所得溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；

C；向容量瓶中加水定容時(shí)俯視；相當(dāng)于V減小，所得溶液濃度偏高，故C正確；

D；稱量時(shí)誤用“左碼右物”；若不使用游碼，對(duì)稱取氫氧化鈉質(zhì)量無(wú)影響，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響；若使用游碼，實(shí)際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤．

故選C．

分析操作對(duì)n、V的具體影響，根據(jù)c=分析不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響．

本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制與誤差分析，根據(jù)c=理解溶液配制的操作與誤差分析，難度不大．【解析】【答案】C3、D【分析】略【解析】rm{D}4、C【分析】試題分析：0.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.01mol和1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol,向溶液中滴加稀鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2OHCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,0.010.010.010.010.010.010.010.01選C?？键c(diǎn)：考查碳酸鈉的化學(xué)反應(yīng)?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、C【分析】【解析】【答案】C二、多選題(共5題，共10分)6、BCD【分析】解：rm{A.}銅為不活潑金屬；與鹽酸不反應(yīng)，故A不選；

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；二氧化碳和水；故B選；

C.鋅為活潑金屬；與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故C選；

D.硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀；故D選．

故選BCD．

鹽酸為強(qiáng)酸；可與活潑金屬；堿性、堿性氧化物以及部分鹽反應(yīng)，鹽酸電離出氯離子，可與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，以此解答該題．

本題考查鹽酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{BCD}7、ABD【分析】物質(zhì)溶于水分為兩個(gè)過(guò)程：構(gòu)成物質(zhì)的微粒向水中擴(kuò)散的過(guò)程，這一過(guò)程需吸熱，構(gòu)成物質(zhì)的微粒與水分子形成水和分子的過(guò)程，這一過(guò)程需放熱，如果吸熱大于放熱則溶于水表現(xiàn)為吸熱，如果吸熱小于放熱則溶于水表現(xiàn)為放熱，如果吸熱等于放熱則表現(xiàn)為溶于水溫度不變r(jià)m{.}常見(jiàn)的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體rm{.}常見(jiàn)吸熱的有：硝酸銨．常見(jiàn)的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體rm{.}常見(jiàn)吸熱的有：硝酸銨．A.rm{.}燒堿B.溶于水會(huì)放熱，故A正確rm{;}rm{;}C.濃硫酸溶于水放熱不明顯，故C錯(cuò)誤溶于水會(huì)放熱，故B正確rm{;}D.rm{;}溶于水會(huì)放熱，故D正確．食鹽【解析】rm{ABD}8、ABC【分析】解：氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣的反應(yīng)為：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}二氧化碳過(guò)量時(shí)碳酸鈣部分溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}

A.如果二氧化碳不足，碳酸鈣是rm{25g}根據(jù)反應(yīng)可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：rm{25g隆脕dfrac{44}{100}=11g}

如果二氧化碳過(guò)量，rm{25g隆脕dfrac

{44}{100}=11g}氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成rm{37g}碳酸鈣沉淀，然后過(guò)量的二氧化碳溶解rm{50g}碳酸鈣，則總共消耗二氧化碳的質(zhì)量為：rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac{25}{100}隆脕44g=33g}故A正確；

B.氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{(50-25)g=25g}rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac

{25}{100}隆脕44g=33g}

如果生成的一氧化碳是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的銅的質(zhì)量是rm{128}如果生成的二氧化碳是rm{44}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的銅的質(zhì)量是rm{11g}故B正確；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{32g}rm{33g}

如果生成的一氧化碳是rm{96g}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}如果生成的一氧化碳是rm{160}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是rm{44}故C正確；

D.由于不知剩余氧化銅的質(zhì)量；因此無(wú)法判斷稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；

故選ABC．

氫氧化鈣和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣的反應(yīng)為rm{11g}二氧化碳過(guò)量時(shí)碳酸鈣部分溶解，發(fā)生反應(yīng)為rm{40g}

A.當(dāng)二氧化碳不足時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)rm{33g}據(jù)此計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量；當(dāng)二氧化碳稍過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)rm{120g}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}據(jù)此計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量；

B.氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

分別根據(jù)二氧化碳為rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}計(jì)算出濾渣中的紅色物質(zhì)的質(zhì)量；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{128}

分別根據(jù)二氧化碳為rm{44}rm{11g}計(jì)算參與反應(yīng)的氧化銅的可能質(zhì)量；

D.不知剩余氧化銅的質(zhì)量；無(wú)法判斷稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量．

本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目濃度較大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．rm{33g}【解析】rm{ABC}9、BD【分析】【詳解】

由題可知，

A．0.1mol/L的NaHA溶液中的物料守恒：HA-的電離常數(shù)大于其水解程度，故溶液中因此故A錯(cuò)誤；

B．的溶液和的溶液的混合液中c(Na+)<0.2mol/L，該溶液中電荷守恒為：溶液呈中性，故故B正確；

C．該混合溶液中電荷守恒：①，物料守恒：②，將①+②得：故C錯(cuò)誤；

D．兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：Na2A+H2A=2NaHA，溶液中c(NaHA)=c(H2A)=0.05mol/L，溶液中電荷守恒：①，物料守恒：②，將①+②進(jìn)行相關(guān)轉(zhuǎn)化得：因Ka1>Kh2，故溶液呈酸性，故故D正確；

故答案為：BD。

【點(diǎn)睛】

酸式鹽與多元弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液酸堿性比較：

（1）酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個(gè)更強(qiáng)，如NaHCO3溶液中的水解能力大于其電離能力；故溶液顯堿性；

（2）多元弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液：多元弱酸根離子水解以第一步為主，例如Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。10、ABCD【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系?！窘獯稹緼.rm{9.2g}二氧化氮的物質(zhì)的量為rm{0.2mol}由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以氣體的分子數(shù)減少，含有分子數(shù)目小于rm{0.2N_{A}}故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.rm{H_{2}O}中所含質(zhì)子、電子的數(shù)目均為rm{10}個(gè)，含中子數(shù)為rm{8}個(gè)，所以rm{1molH_{2}O}中所含中子數(shù)目為rm{8N_{A}}rm{1.8g}水中含中子數(shù)為rm{0.8N_{A}}水中含中子數(shù)為rm{1.8g}故C錯(cuò)誤；D.rm{0.8N_{A}}rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}rm{{,!}_{2}}的物質(zhì)的量為rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.1mol}rm{Na}rm{Na}溶液中，rm{{,!}_{2}}與水反應(yīng)生成rm{O}和rm{O}過(guò)氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，rm{{,!}_{2}}元素的化合價(jià)由通入足量rm{NaOH}溶液中，價(jià)升高到rm{NaOH}價(jià)，rm{Na_{2}O_{2}}反應(yīng)，轉(zhuǎn)移rm{NaOH}電子，所以rm{O_{2}}rm{O}rm{-1}rm{0}rm{Na_{2}O_{2}}溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為rm{1mol}將rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{ABCD}三、填空題(共7題，共14分)11、略

【分析】解：A和B同周期；B和C同主族，設(shè)A元素的最外層電子數(shù)為x，則。

①B、C元素的最外層電子數(shù)為x-1，則x+2（x-1）=17，解得x=不符合；

②B；C元素的最外層電子數(shù)為x+1；則有x+2（x+1）=17，解之得x=5，即A為第ⅣA族元素，則B、C為第ⅥA族元素；

又A；B同周期；B、C同主族，當(dāng)此三種元素質(zhì)子數(shù)總和為31；

設(shè)A的原子序數(shù)為m；則B的原子序數(shù)為m+1，C的原子序數(shù)為m+9或m-7；

如m+m+1+m-7=31，則m=不符合；

如m+m+1+m+9=31，則m=7，即A為N元素，B為O元素，C為S元素，所以C的最高價(jià)氧化物化學(xué)式是SO3；

故答案為：SO3．

A和B同周期；B和C同主族，設(shè)A元素的最外層電子數(shù)為x，則。

①B、C元素的最外層電子數(shù)為x-1，則x+2（x-1）=17，解得x=不符合；

②B；C元素的最外層電子數(shù)為x+1；則有x+2（x+1）=17，解之得x=5，即A為第ⅣA族元素，則B、C為第ⅥA族元素；

又A；B同周期；B、C同主族，當(dāng)此三種元素質(zhì)子數(shù)總和為31；

設(shè)A的原子序數(shù)為m；則B的原子序數(shù)為m+1，C的原子序數(shù)為m+9或m-7；

如m+m+1+m+9=31；則m=7，即A為N元素，B為O元素，C為S元素；

如m+m+1+m-7=31，則m=不符合，以此來(lái)解答．

本題考查元素的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的推斷，題目難度中等，本題關(guān)鍵是抓住同周期、同主族的位置關(guān)系及三種元素質(zhì)子數(shù)總和為31，三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17即可解答．【解析】SO312、略

【分析】解：①溴和碘化鉀反應(yīng)生成溴化鉀和碘單質(zhì)；溴水變?yōu)榈馑?，溶液仍有顏色，故①錯(cuò)誤；

②氫氣在氯氣中燃燒生成的HCl吸收空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴；故②正確；

③氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均生成次氯酸鹽；故③正確；

④是氯氣與水生成的HClO具有漂白性；氯氣沒(méi)有漂白性，故④錯(cuò)誤；

⑤碳酸鈉溶液呈堿性；氯氣與堿反應(yīng)，氯氣被吸收，故⑤正確；

⑥光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2；故⑥錯(cuò)誤；

⑦依據(jù)SiO2+2CSi+2CO↑、C+H2O（g）CO+H2可知C可以把SiO2中的Si和H2O中的H還原出來(lái)；故⑦正確；

⑧不論氧氣是否過(guò)量均生成SO2；故⑧錯(cuò)誤；

⑨硅是親氧元素；在自然界總是以化合態(tài)形式出現(xiàn)，故⑨正確；

⑩碘易溶于酒精；附著在試管內(nèi)壁的碘單質(zhì)可以用酒精清洗，故⑩正確．

故答案為：②③⑤⑦⑨⑩．

①溴水變?yōu)榈馑?；溶液仍有顏色?/p>

②生成的HCl吸收空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴；

③氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均生成次氯酸鹽；

④氯氣與水生成的HClO具有漂白性；氯氣沒(méi)有漂白性；

⑤碳酸鈉溶液呈堿性；氯氣與堿反應(yīng)；

⑥光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2；

⑦SiO2+2CSi+2CO↑、C+H2O（g）CO+H2；

⑧不論氧氣是否過(guò)量均生成SO2；

⑨硅是親氧元素；

⑩碘易溶于酒精．

本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，涉及物質(zhì)的種類較多，但題目較為簡(jiǎn)單，掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)，但不要忽略物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)．【解析】②③⑤⑦⑨⑩13、略

【分析】解：rm{(1)}氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其電子式為：故答案為：

rm{(2)}蒸餾法是將海水變?yōu)檎羝?，蒸汽?jīng)冷卻而得高純度淡水rm{.}過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成；由此可判斷蒸餾法為物理變化；

故答案為：物理變化；

rm{(3)壟脵.}加入適量的rm{KI}溶液，生成碘，引入新的雜質(zhì)，故rm{壟脵}錯(cuò)誤；

rm{壟脷.}通入溴蒸氣，與氯氣不反應(yīng)，故rm{壟脷}錯(cuò)誤；

rm{壟脹.}液溴和氯氣都與rm{NaOH}反應(yīng)，故rm{壟脹}錯(cuò)誤；

rm{壟脺.}加入適量的溴化鈉溶液，可與氯氣反應(yīng)生成溴，故rm{壟脺}正確；

故答案為：rm{壟脺}

rm{(4)2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2NaOH+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}該反應(yīng)的離子方程式為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}反應(yīng)從能量轉(zhuǎn)化上分析應(yīng)屬于電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

故答案為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

rm{(4)2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2NaOH+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}氯化鈉是離子化合物；氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用形成的；

rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}蒸餾法是將海水變?yōu)檎羝?；蒸汽?jīng)冷卻而得高純度淡水，是分離混合物的一種方法，過(guò)程中無(wú)化學(xué)變化；

rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}氯氣極具有氧化性；能把溴化鈉氧化生成單質(zhì)溴，所以除去液溴中溶有的少量氯氣，可以加入適量的溴化鈉溶液，注意不能引入新的雜質(zhì)；

rm{(4)2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2NaOH+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}氯化鈉和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式，反應(yīng)是通電條件下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)；

本題考查了海水資源的綜合運(yùn)用，主要是書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式、混合物分離的常見(jiàn)方法、物質(zhì)提取過(guò)程的理解應(yīng)用，題目難度不大．rm{(1)}【解析】物理變化；rm{壟脺}rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）煤、石油和天然氣都是化石燃料，屬于不可再生的能源，A不正確；人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)系，C不正確，BD是正確的，答案選BD。（2）構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬與非金屬，導(dǎo)線相連并插入到電解質(zhì)溶液中，據(jù)此可知選項(xiàng)C是原電池。A中酒精是非電解質(zhì)，B中電極相同，D中沒(méi)有形成回路，答案選C。（3）原電池中負(fù)極失去電子，所以根據(jù)總的方程式可知，鋅是負(fù)極，則負(fù)極電極反應(yīng)式是Zn-2e-＝Zn2+。6.5g鋅是0.1mol，失去0.2mol電子。（4）根據(jù)裝置圖可知，a電極通入氫氣，做負(fù)極，①正確；電解質(zhì)是稀硫酸，則正極反應(yīng)式是O2+4H++4e-＝2H2O，②不正確；原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但能量的轉(zhuǎn)化率不可能是100%的，③不正確；氫氧燃料電池的生成物是水，不會(huì)形成污染，是環(huán)保電池，④正確，答案選②③。（5）尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下反應(yīng)生成兩種參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體，所以根據(jù)原子守恒可知，兩種無(wú)毒的氣體應(yīng)該是氮?dú)夂虲O2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+2NON2+2CO2?？键c(diǎn)：考查能源的應(yīng)用、原電池的有關(guān)判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等【解析】【答案】（12分）（1）BD（2）C,2H++2e-＝H2↑.（3）Zn-2e-="="Zn2+,0.2mol。（4）②．③（5）2CO+2NON2+2CO215、略

【分析】解：rm{A.}硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，一步電離出氫離子和硫酸根離子，即rm{H_{2}SO_{4}簍T2H^{+}+SO_{4}^{2-}}

故答案為：rm{H_{2}SO_{4}簍T2H^{+}+SO_{4}^{2-}}

B.氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離出鋇離子和氫氧根離子，即rm{Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}

故答案為：rm{Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}

C.硫酸銅是強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的銅離子和硫酸根離子，rm{CuSO_{4}=Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}}

故答案為：rm{CuSO_{4}=Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}}

D.硝酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離出氨根離子和硝酸根離子，電離方程式：rm{NH_{4}NO_{3}=NH_{4}^{+}+NO_{3}^{-}}

故答案為：rm{NH_{4}NO_{3}=NH_{4}^{+}+NO_{3}^{-}}

E.rm{NaHSO_{4}}是強(qiáng)電解質(zhì)，rm{NaHSO_{4}}在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，rm{NaHSO_{4}簍TNa^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}

故答案為：rm{NaHSO_{4}簍TNa^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}．

用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式rm{.}離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷rm{.}所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“rm{=}”，弱電解質(zhì)部分電離用“rm{?}”；多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開(kāi)，弱酸的酸式根離子不能拆開(kāi)，題目難度不大．【解析】rm{H_{2}SO_{4}簍T2H^{+}+SO_{4}^{2-}}rm{Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}rm{CuSO_{4}=Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}}rm{NH_{4}NO_{3}=NH_{4}^{+}+NO_{3}^{-}}rm{NaHSO_{4}簍TNa^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}16、略

【分析】解：rm{(1)}第三周期元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的為稀有氣體rm{Ar}可作半導(dǎo)體材料的為rm{Si}

故答案為：rm{Ar}rm{Si}

rm{(2)Cl}元素的核電荷數(shù)為rm{17}在元素周期表中的位于第三周期rm{VIIA}族；

故答案為：第三周期rm{VIIA}族；

rm{(3)}第三周期元素中元素中，金屬性最強(qiáng)的為rm{Na}則最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是rm{NaOH}rm{Cl}的非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物酸性最強(qiáng)的為：rm{HClO_{4}}第三周期中氫氧化鋁呈兩性的為rm{Al(OH)_{3}}

故答案為：rm{NaOH}rm{HClO_{4}}rm{Al(OH)_{3}}

rm{(4)C}rm{N}rm{O}rm{F}位于第二周期，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑最大的為rm{C}

故答案為：rm{C}．

rm{(1)}稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；化學(xué)性質(zhì)最不活潑；可用于制半導(dǎo)體