2025年外研版2024選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各項敘述錯誤的是A.如果硫原子的軌道表示式為則違反了泡利不相容原理B.如果25號Mn元素的基態(tài)原子電子排布式為則違反了能量最低原理C.氮原子的軌道表示式為符合洪特規(guī)則和泡利不相容原理D.泡利不相容原理、洪特規(guī)則、能量最低原理是基態(tài)原子的核外電子排布的原則2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與混合后氣體分子總數(shù)為0.1B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷充分燃燒后氣態(tài)產(chǎn)物的分子總數(shù)為0.5C.常溫常壓下，溶于足量的溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1D.常溫下，中含有σ鍵的總數(shù)為1.23、下列說法正確的是A.232Th和230Th是釷的兩種同位素，元素Th的近似相對原子質(zhì)量是231B.不同元素的原子構(gòu)成分子只含有極性共價鍵C.235U和238U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D.在元素周期表中的16個族中，第ⅢB的元素種類最多4、石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的正六邊形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料；是用機械剝離的方法從石墨中分離出來。下列說法不正確的是。

A.石墨烯屬于烯烴B.石墨烯難溶于水C.石墨烯可以發(fā)生加成反應(yīng)D.石墨烯中鍵角為120°5、下列說法中正確的是A.分子晶體在水溶液中都能導(dǎo)電B.氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵C.水是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致D.C60氣化和干冰升華克服的作用力相同6、在水中，水分子可彼此通過氫鍵形成(H2O)n的小集團。在一定溫度下(H2O)n的n＝5，每個水分子被4個水分子包圍著形成四面體。(H2O)n的n＝5時；下列說法中正確的是。

A.(H2O)n是一種新的水分子B.(H2O)n仍保留著水的化學(xué)性質(zhì)C.1mol(H2O)n中有2個氫鍵D.1mol(H2O)n中有4mol氫鍵7、銅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，其單質(zhì)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，含銅化合物[Cu(NH3)4]?SO4、Cu(H2NCH2COO)2等在多領(lǐng)域有重要應(yīng)用。下列說法正確的是。

A.NH3和SO的VSEPR模型相同B.基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為3d94s1C.Cu(H2NCH2COO)2中C的雜化方式均為sp3D.銅單質(zhì)中由Cu圍成的正四面體和正八面體空隙數(shù)之比為1：18、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.SiO2和NaClB.NaCl和MgOC.晶體Si和MgCl2D.金剛石和KCl評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、Ⅰ.單選題。

(1)溶液中通入適量反應(yīng)的離子方程式為下列各離子的電子排布式正確的是。A．為B．為C．為D．為(2)下列各組比較中，正確的是。A．分子的極性：B．比穩(wěn)定C．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能D．在中的溶解度：(3)已知的結(jié)構(gòu)為下列敘述不正確的是。A．的結(jié)構(gòu)中，兩邊的S原子無孤對電子B．的結(jié)構(gòu)中，中間的兩個S原子均有兩對孤對電子C．的結(jié)構(gòu)中a、b為鍵長，則D．沸點

Ⅱ．非選擇題。

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；研究元素及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)工作者水恒的課題。

(4)原子核外共有___________種運動狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子的電子排布式為___________，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________。

(5)我國科學(xué)家屠呦呦以研究“青蒿素”獲諾貝爾獎。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為___________。

(6)已知，可用異氰酸苯酯與氯氨基吡啶反應(yīng)生成氯吡苯脲：

反應(yīng)過程中，每生成氯吡苯脲，斷裂___________鍵，斷裂___________鍵。

(7)計算：的中心原子上的孤電子對數(shù)分別是___________、___________。

(8)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為___________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：___________(填“難溶”或“易溶”)于水；壞血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

10、填空。

(1)YxNiyBzCw在臨界溫度15.6K時可實現(xiàn)超導(dǎo)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則其化學(xué)式為___________。

(2)①鐵有δ、γ、α三種同素異形體(如圖2)，若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為___________g·cm-3(列出計算式即可)。

②在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1，1，1)晶面，如圖3，則α-Fe晶胞體中(1，1，1)晶面共有___________個。

11、工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為________，則原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物質(zhì)的量之比為_________________________。

(2)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式___________________，有_____________種不同類型的晶體（填數(shù)字）

(3)在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑___________(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素兩者的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(4)在上述普通玻璃的組成元素中，與鋁元素同周期的另一元素的原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子、________種不同能級的電子。12、(1)碳原子2p亞層上的2個電子不相同的方面是____（選填序號）。

a．能量b．電子云形狀c．電子云伸展方向d．自旋狀態(tài)。

14N原子與12C原子比，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，請解釋__________________。

(2)鈹(Be)與鋁性質(zhì)相似。

①以下對鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是______（選填序號）。

a．鈹會在濃硫酸中鈍化b．氯化鈹固體會發(fā)生升華現(xiàn)象。

c．氧化鈹堅硬難熔d．鈹?shù)娜埸c低于鎂。

②寫出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(3)將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱，再使其熔融，用直流電電解，可得到單質(zhì)鈹和一種單質(zhì)氣體，則該氣體的化學(xué)式為_______。

(4)氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于集成電路；其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續(xù)流動的氮氣流中加熱至1750℃，發(fā)生如下反應(yīng)：

2Al2O3(s)4Al(g)+3O2(g)①

2C(s)+O2(g)2CO(g)②

2Al(g)+N2(g)2AlN(s)③

試分析反應(yīng)②對制備AlN的作用______________________________________________。13、元素在周期表中的位置；反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。

(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為___族。

(2)根據(jù)元素周期律預(yù)測：H3AsO4屬于____(填“強酸”或“弱酸”)。

(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒；但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，試寫出其完全燃燒的化學(xué)方程式：____。

(4)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大?。篲___(填元素符號)。14、科學(xué)家合成了一種陽離子N其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形，每個氮原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且N中含有2個氮氮三鍵。此后又合成了一種含有N化學(xué)式為N8的離子晶體，N8中陰離子的空間構(gòu)型為___________15、現(xiàn)有以下8種晶體：

A.干冰B.CS2C.金剛石D.SiCE.晶體硅F.水晶G.冰H.晶體氬。

(1)屬于分子晶體，且分子的立體構(gòu)型為直線形的是_________(用晶體編號填空；下同)。

(2)通過非極性鍵形成的原子晶體是________；晶體內(nèi)不含化學(xué)鍵的是_________。

(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是________。

(4)受熱熔化時，化學(xué)鍵發(fā)生變化的是_______，干冰的熔點比冰的熔點低得多，原因是_________。

(5)金剛石、SiC、晶體硅都是同主族元素組成的晶體，它們的熔點高低順序為______>_____>______(用名稱填空)，其原因是__________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共12分)22、請回答下列問題：

（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是________________，違反了洪特規(guī)則的是__________________。

（2）比較能及能量高低：ns________np。（填“＞”或“＜”）。

（3）p電子的原子軌道呈______形；

（4）共價鍵的類型有兩種分別是σ鍵和π鍵，σ鍵的對稱方式為______；

（5）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。

（6）電負性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每個S原子有______對弧電子對。

（7）Na；Mg、Al三種元素中；有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

。電離能。

I1

I2

I3

I4

I/kJ?mol-1

578

1817

2745

11578

則該元素是______________（填寫元素符號）.23、按要求回答下列問題：

(1)25℃、101kPa時，4.0gCH4完全燃燒放出222.5kJ的熱量，則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。

(2)①火箭的常規(guī)燃料是肼N2H4(l)；若用氟氣作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氟化氫氣體。

已知：反應(yīng)Ⅰ．N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ．H2(g)+F2(g)=HF(g)ΔH=-269.0kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242.0kJ·mol-1

請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________。

②已知N2H4為二元弱堿，在水溶液中能發(fā)生兩步電離：N2H4→→的電子式為______，其中含有的化學(xué)鍵類型為__________。

(3)一定條件下，在水溶液中1molCl-、(x＝1；2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。

寫出b→a+e反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________(用離子反應(yīng)表示)。圖中d點的微粒，其空間構(gòu)型為______。24、A；B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的六種元素。已知：

①F的原子序數(shù)為29；其余的均為短周期主族元素；

②E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn－1；

③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；

④A；C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

(1)下列敘述正確的是___________(填序號)。

A．金屬鍵的強弱：D＞E

B．基態(tài)原子第一電離能：D＞E

C．五種短周期元素中；原子半徑最大的原子是E

D．晶格能：NaCl＜DCl2

(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為___________；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素為___________(填元素符號)。

(3)已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，中心原子的雜化軌道類型為___________。

(4)向F的硫酸鹽(FSO4)溶液中，逐滴加入氨水至過量，請寫出該過程中涉及的所有離子方程式___________、___________。

(5)灼燒F的硫酸鹽(FSO4)可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式是___________。

(6)金屬F的堆積方式為___________。銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、()，則d點的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

25、硼及其化合物在新材料；工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途廣泛。請回答下列問題：

(1)二溴硼基二茂鐵()是硼的有機化合物，寫出基態(tài)Fe原子的電子排布式___________；基態(tài)溴原子的最外層電子排布圖___________。

(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料，同屬原子晶體的氮化硼比晶體硅具有更高的硬度和耐熱性的原因是：_____。

(3)BF3常被用于制取其他硼的化合物，BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是___________，SiF4微粒的空間構(gòu)型是___________。

(4)NaBH4被認(rèn)為是有機化學(xué)中的“萬能還原劑”，其中三種元素的電負性由大到小的順序是___________；NaBH4的電子式為___________。

(5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個和兩個縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是___________(填字母)。

A．離子鍵B．共價鍵C．氫鍵D．金屬鍵評卷人得分五、實驗題(共1題，共7分)26、某化學(xué)興趣小組欲在實驗室制備二氧化硫，并探究相關(guān)物質(zhì)的一些性質(zhì)并驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。[信息提示：①酸性：亞硫酸>碳酸；②硅酸(H2SiO3)是白色膠狀沉淀]

(1)儀器A的名稱為___________，銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)實驗步驟：連接儀器、___________；加藥品后、打開a、然后滴入濃硫酸；加熱。

(3)裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________，請寫出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現(xiàn)象是___________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)27、磷化硼是一種典型的超硬無機材料，常以BCl3、PH3為原料制備；氮化硼（BN）和磷化硼相似。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。晶體多種相結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)與BCl3分子互為等電子體的一種離子為__（填化學(xué)式）；預(yù)測PH3分子的空間構(gòu)型為__。

(2)關(guān)于氮化硼兩種相結(jié)構(gòu)的說法；正確的是__（填序號）。

a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵；所以硬度大。

b．六方相氮化硼層間作用力??；所以質(zhì)地軟。

c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵。

d．兩種晶體均為分子晶體。

(3)六方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電；原因是__；立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為__。

(4)NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有__mol配位鍵。

(5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式可以寫作Na2B4O7?10H2O，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[B4O5(OH)4]?8H2O。其結(jié)構(gòu)如圖所示；它的陰離子可通過__（填作用力）相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

(6)磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示，其中實心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空間堆積方式為__；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞參數(shù)為acm，磷化硼晶體的密度為__g?cm-3；若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示（虛線圓圈表示P原子的投影），請在圖乙中用實心圓點畫出B原子的投影位置__。28、向少量0.05mol/LFe2(SO4)3溶液中滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液，可發(fā)生如下反應(yīng)：這一系列配離子的顏色從吸收峰的波長來看是相近的，以下是其中一種配離子的結(jié)構(gòu)。

(1)這一系列配離子的中心離子的核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種。

(2)如圖所示的配離子的中心離子的配位數(shù)是_______。

(3)第一電離能I1(K)_______I1(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(4)關(guān)于這一系列配離子所含元素及其化合物的說法，下列正確的有_______。A．沸點由高到低順序為H2S>CH4>NH3B．鍵角由大到小順序為CH4>NH3>H2SC．碳和硫的氧化物都是極性分子D．碳的電負性比氮強(5)Fe2(SO4)3固體的晶體類型為_______，其陰離子的空間構(gòu)型為_______。

(6)圖1是KSCN晶胞圖，圖2是該晶胞的正視圖，圖3是該晶胞的側(cè)視圖，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則KSCN晶體的密度是_______(列出計算表達式)，圖1中ABCD四個原子構(gòu)成的圖形是_______。

29、常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池；多晶硅太陽能電池、砷化鎵（GaAs）太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

(1)鎵元素位于元素周期表的____周期_____族，砷原子核外的電子有___種運動狀態(tài)。

(2)Si、P、S的第一電離能由大到小的順序是_____________，二氧化硅和干冰晶體的熔點差別很大，其原因是________________________________________________。

(3)與AsF3互為等電子體的分子為___________（只寫一中），其空間構(gòu)型為_________。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水溶液中易結(jié)合一個OH－生成[B(OH)4]－；而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為______________。

②[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為________________。

(5)金剛石的晶胞如圖所示；若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳；硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是________________(用化學(xué)式表示)；

②金剛石的晶胞參數(shù)為apm(1pm＝10－12m)。金剛石晶胞的密度為_________g/cm3(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。30、羰基鐵[Fe(CO)5]廣泛用于催化劑；汽油抗爆劑，電子工業(yè)高頻線圈制造。請回答下列問題：

（1）羰基鐵[Fe(CO)5]中，碳、氧電負性大小比較____（用元素符號表示）。寫出基態(tài)O的軌道表示式____；

（2）CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子中C原子的雜化類型為____雜化。

（3）1molFe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為____；CO配體中的配位原子是____。

（4）科學(xué)家通過X射線探明，F(xiàn)eO、MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，比較晶體熔點的高低MgO____CaO（填“高于”或“低于”）

（5）羰基鐵[Fe(CO)5]中鐵為0價。如圖中的羰基鐵為+3價，此羰基鐵的晶體類型為____；此羰基鐵中每個鐵的配位數(shù)是____。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．如果硫原子的軌道表示式為則違反了洪特規(guī)則，A錯誤；

B．25號元素的基態(tài)原子電子排布式為如果Mn元素的基態(tài)原子電子排布式為則違反了能量最低原理，B正確；

C．氮原子的軌道表示式為符合洪特規(guī)則和泡利不相容原理，C正確；

D．泡利不相容原理；洪特規(guī)則、能量最低原理是基態(tài)原子的核外電子排布的原則；D正確；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A．一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，部分二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，故混合后氣體分子總數(shù)小于0.1A錯誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；己烷不是氣體，不能計算其物質(zhì)的量，B錯誤；

C．氯氣和水生成氯化鈉、次氯酸鈉，氯元素發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，為0.1mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1C正確；

D．1分子水中含有2個σ鍵、1個硫酸根中含有4個σ鍵、銅能形成4個配位鍵含有4個σ鍵，則中含有σ鍵的總數(shù)為1.6D錯誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．232Th和230Th是釷的兩種同位素；但不知道各種天然同位素的含量無法求出元素Th的近似相對原子質(zhì)量，選項A錯誤；

B．不同元素的原子構(gòu)成分子也可含有非極性共價鍵，如H2O2分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵，選項B錯誤；

C．235U和238U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種元素形成的不同核素；選項C錯誤；

D．第ⅢB族所含錒系和鑭系；元素的種類最多，選項D正確；

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．石墨烯是碳元素形成的單質(zhì)；A錯誤；

B．石墨烯是非極性分子；難溶于水，B正確；

C．石墨烯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；C正確；

D．石墨烯是碳原子構(gòu)成的正六邊形蜂巢晶格，鍵角為120o；D正確；

故選A。5、D【分析】【詳解】

A．有的分子晶體不溶于水；不發(fā)生電離，如氧氣；乙醇形成的分子晶體，則不能導(dǎo)電，故A錯誤；

B．氯化鈉為離子晶體；氯化氫為分子晶體，氯化鈉溶于水破壞離子鍵，氯化氫溶于水破壞共價鍵，故B錯誤；

C．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；水是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因為H-O鍵的穩(wěn)定性強，故C錯誤；

D．分子晶體由固體變?yōu)闅怏w，克服分子間作用力，C60和干冰均為分子晶體，則C60氣化和干冰升華克服的作用力相同；故D正確；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

(H2O)n是H2O分子之間通過氫鍵結(jié)合而成的，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，因此(H2O)n不是一種新的分子，(H2O)n仍保留著水的化學(xué)性質(zhì)。(H2O)n中每個氫原子分享到一個氫鍵，折合每摩爾水有2NA個氫鍵，當(dāng)n＝5時，1mol(H2O)5所含氫鍵數(shù)相當(dāng)于5molH2O分子含有的氫鍵數(shù)，應(yīng)為10NA個。答案選B。7、A【分析】【詳解】

A．和的中心原子的價層電子對數(shù)目均為4；VSEPR模型均為四面體形，A正確；

B．Cu為29號元素，基態(tài)原子的價層電子排布式為B錯誤；

C．中C的雜化方式為和C錯誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)知；每個晶胞中含有8個正四面體空隙和4個正八面體空隙，則二者之比為2：1，D錯誤；

故答案選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅為共價晶體；氯化鈉為離子晶體，故A不符合題意；

B．氯化鈉和氧化鎂均為離子晶體；均只含離子鍵，故B符合題意；

C．晶體Si為共價晶體；氯化鎂為離子晶體，故C不符合題意；

D．金剛石為共價晶體；氯化鉀為離子晶體，故D不符合題意；

綜上所述答案為B二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】(1)

A．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失電子是從最外層開始，所以Fe2+為1s22s22p63s23p63d6；A正確；

B．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3個電子變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+為1s22s22p63s23p63d5；B錯誤；

C．Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，簡化后為[Ar]3d104s24p5；C錯誤；

D．Cl原子為1s22s22p63s23p5，得電子生成為1s22s22p63s23p6；D錯誤；

故選D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正負電中心重合，是非極性分子；而PCl3的P原子上有一對孤電子對，是三角錐形，分子中正負電中心不重合，是極性分子，所以分子極性：BCl33；A錯誤；

B．Fe3+為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e2+為1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+中3d軌道半充滿；能量低更穩(wěn)定，B正確；

C．金屬鈉比鎂活潑；容易失去電子，因此鈉的第一電離能小于Mg的第一電離能，Na最外層只有一個電子，再失去一個電子，出現(xiàn)能層的變化，需要的能量增大，Mg最外層有2個電子，因此Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，C錯誤；

D．根據(jù)相似相溶原理可知，由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)CS2容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，由極性分子H2O構(gòu)成的溶質(zhì)不容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D錯誤;

故選B。

(3)

A．S4O的結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是sp3雜化；兩邊的S原子均形成4個δ鍵且無孤對電子，A正確；

B．中間的兩個S原子均形成兩個單鍵；且均有兩對孤對電子，B正確；

C．原子間形成的共價鍵數(shù)目越多；鍵長就越短，C錯誤；

D．鄰羥基苯磺酸能形成分子內(nèi)氫鍵；對羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵，含有分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點高，D正確；

故選C

(4)

的原子核外有22個電子，所以原子中運動狀態(tài)不同的電子共有22種；其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能層為4s能級，電子云輪廓形狀為球形；價電子排布式為3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三種元素，其電負性由大到小的順序為O>C>H；

(6)

由于δ鍵比π鍵穩(wěn)定；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，斷裂的化學(xué)鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H鍵；

(7)

CO的中心原子為C，C的價電子數(shù)為4，與中心原子C結(jié)合的O的個數(shù)為3，與中心原子C結(jié)合的O最多能接受的電子教為2，所以CO的中心原子C上的弧電子對數(shù)=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子為S，S的價電子數(shù)為6，與中心原子S結(jié)合的O的個數(shù)為3，與中心原子S結(jié)合的O最多能接受的電子數(shù)為2，所以SO的中心原子S上的孤電子對數(shù)=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和形成雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗壞血酸分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個-OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；在有機物分子中，連有4個不同原子或基團的碳原子稱為“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光學(xué)活性，抗壞血酸分子有2個手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是10、略

【分析】【詳解】

（1）由圖1可知Y原子數(shù)為8×+1＝2，Ni原子位于晶胞面上，則原子數(shù)為8×＝4，B原子位于棱上和體心，則原子數(shù)為8×+2＝4，C原子位于棱上和面上，則原子數(shù)為4×+2×＝2，所以四種原子數(shù)之比為1：2：2：1，化學(xué)式為YNi2B2C。

（2）①鐵有δ、γ、α三種同素異形體(如圖2)，若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，γ-Fe中一個晶胞中含有Fe的個數(shù)為8×+6×＝4，晶胞質(zhì)量m＝56×4g，晶胞邊長a與Fe的半徑的關(guān)系為a＝4r，所以a＝2r，晶胞體積V＝a3pm3＝(2r×10－10)3cm3，晶體密度ρ＝

②在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1，1，1)晶面，該立方晶胞體中(1，1，1)晶面共有8個，如圖所示①與3、6體對角線垂直的晶面是1、5、7和2、4、8，②與4、5體對角線垂直的晶面是2、6、8和1、3、7，③與1、8體對角線垂直的晶面是3、5、7和2、4、6，④與2、7體對角線垂直的晶面是4、6、8和1、3、5?！窘馕觥?1)YNi2B2C

(2)811、略

【分析】【分析】

根據(jù)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14和制取玻璃的反應(yīng)原理進行分析解答。

【詳解】

(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為Na2O·CaO·6SiO2，根據(jù)原子守恒，原料中SiO2、Na2CO3Na2O、CaCO3所以物質(zhì)的量之比為6：1：1，故答案：Na2O·CaO·6SiO2；6：1：1；

(2)根據(jù)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，反應(yīng)物和生成物中，Na2CO3、Na2SiO3、CaCO3、CaSiO3是離子化合物，屬于離子晶體；SiO2是共價化合物，屬于原子晶體；CO2屬于分子晶體，且屬于非極性分子，其電子式有3種不同類型的晶體，故答案：3；

(3)在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素為鈉，鈉離子半徑比鋁離子半徑大，鈉元素與鋁元素兩者的最高價氧化物的水化物分別為強堿NaOH和兩性氫氧化物Al(OH)3，他們之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案：大；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(4)由普通玻璃的組成Na2CaSi6O14的元素中，與鋁元素同周期的另一元素為Si，核外電子排布為1s22s22p63s23p2，原子最外層共有4種不同運動狀態(tài)的電子、2種不同能級的電子，故答案：4；2。【解析】Na2O·CaO·6SiO26：1：13大Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4212、略

【分析】【分析】

(1)碳原子2p亞層上的2個電子排布在不同的軌道上；并且自旋狀態(tài)相同。

14N原子與12C原子比；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，從原子核對外層電子的吸引力分析。

(2)①a．鋁會在濃硫酸中鈍化。

b．氯化鋁固體會發(fā)生升華現(xiàn)象。

c．氧化鋁堅硬難熔。

d．鋁的熔點高于鎂。

②BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后，發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Be(OH)2沉淀。

(3)將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱；將得到BeO，由此可得熔融電解所得單質(zhì)氣體的化學(xué)式。

(4)制備AlN和制備Al都是可逆反應(yīng)；從反應(yīng)②對反應(yīng)①③的促進作用進行分析。

【詳解】

(1)碳原子2p亞層上的2個電子排布在不同的軌道上；并且自旋狀態(tài)相同，所以伸展方向不同，故選c。答案為：c；

14N原子與12C原子比；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，理由是在原子中，質(zhì)子和中子占的體積都很??；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，核對外層電子的引力越大，原子半徑越小。答案為：在原子中，質(zhì)子和中子占的體積都很??；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，核對外層電子的引力越大，原子半徑越?。?/p>

(2)①a．鋁會在濃硫酸中鈍化；則鈹在濃硫酸中也可能鈍化，a可能正確；

b．氯化鋁固體會發(fā)生升華現(xiàn)象，則氯化鈹固體也可能發(fā)生升華，b可能正確；

c．氧化鋁堅硬難熔；氧化鈹也可能堅硬難熔，c可能正確；

d．鋁的熔點高于鎂，鈹?shù)娜埸c也可能高于鋁(Be2+半徑比Mg2+??；帶電荷數(shù)相同，形成金屬晶體，金屬鍵更大)，d肯定不正確；

從而得出；對鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是d。答案為：d；

②BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后，發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Be(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Be2++BeO22-+2H2O2Be(OH)2↓。答案為：Be2++BeO22-+2H2O2Be(OH)2↓；

(3)將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱，將得到BeO，由此可得熔融電解，生成Be和氧氣，所得單質(zhì)氣體的化學(xué)式為O2。答案為：O2；

(4)制備AlN和制備Al都是可逆反應(yīng)，反應(yīng)②消耗反應(yīng)①生成的O2，從而有利于①③反應(yīng)的進行，從而得出對制備AlN的作用是消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度，使③平衡右移，有利于制備AlN。答案為：消耗O2；使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度，使③平衡右移，有利于制備AlN。

【點睛】

鈹?shù)男再|(zhì)我們不熟悉，但熟悉鋁的性質(zhì)，可把鈹看成鋁，鋁具有的性質(zhì)鈹就可能有，由此確定鈹可能具有的性質(zhì)?！窘馕觥竣?c②.在原子中，質(zhì)子和中子占的體積都很?。浑娮訉訑?shù)相同時，核電荷數(shù)越大，核對外層電子的引力越大，原子半徑越?、?d④.Be2++BeO22-+2H2O2Be(OH)2↓⑤.O2⑥.消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度，使③平衡右移，有利于制備AlN13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)題圖中陰影部分為氮族元素；即第ⅤA族；

(2)在周期表中，同一主族元素從上到下非金屬性依次減弱，故砷元素的非金屬性比磷元素弱，磷酸屬于中強酸，故H3AsO4屬于弱酸；

(3)甲烷(CH4)燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性質(zhì)與甲烷相似，它在空氣中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該是水和硅的氧化物，即SiH4+2O2===SiO2+2H2O；

(4)同一主族元素從上到下半徑依次增大，S與O同主族，原子序數(shù)：S>O，故原子半徑：S>O；同一周期元素從左到右半徑依次減小，O與F同周期，原子序數(shù)：OF，所以原子半徑：S>O>F?！窘馕觥康冖魽弱酸SiH4+2O2=SiO2+2H2OS>O>F14、略

【分析】【詳解】

N的結(jié)構(gòu)是對稱的，離子空間構(gòu)型為V形，每個氮原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且N中含有2個氮氮三鍵，滿足條件的離子的結(jié)構(gòu)為：故n為1，該離子晶體中含NN陰離子中原子總數(shù)為3，價電子總數(shù)為16，與CO2互為等電子體，CO2的空間構(gòu)型為直線形，故該陰離子的空間構(gòu)型為直線形?！窘馕觥恐本€形15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子晶體中粒子間的作用力為分子間作用力，屬于分子晶體是A、B、G、H，其中CO2、CS2為直線形分子，H2O為V形分子，Ar屬于單原子分子；故答案為：AB；

(2)常見的原子晶體有：一些非金屬單質(zhì)；如金剛石；硼、硅、鍺等；一些非金屬化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等，非極性鍵形成的原子晶體應(yīng)為單質(zhì)，有金剛石和晶體硅，題述物質(zhì)中只有晶體氬中不含有化學(xué)鍵，故答案為：CE；H；

(3)直接由原子構(gòu)成的晶體為原子晶體和由稀有氣體組成的分子晶體；故答案為：CDEFH；

(4)受熱熔化時；分子晶體只是破壞分子間作用力，而不會破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵；原子晶體要破壞其中的共價鍵。干冰和冰均為分子晶體，但是冰中水分子間存在氫鍵，使熔點升高；故答案為：CDEF；干冰和冰均為分子晶體，但是冰中水分子間存在氫鍵，使熔點升高；

(5)金剛石、SiC和晶體硅都是原子晶體，原子晶體的熔點取決于共價鍵的鍵能。由于原子半徑：Si>C，故鍵長：Si—Si>Si—C>C—C，所以鍵能的大小順序為C—C>Si—C>Si—Si，所以三種晶體的熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅，故答案為：金剛石；碳化硅；晶體硅；原子晶體的熔點取決于共價鍵的鍵能，由于原子半徑：Si>C，故鍵長：Si—Si>Si—C>C—C，所以鍵能的大小順序為C—C>Si—C>Si—Si，所以三種晶體的熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅?！窘馕觥竣?AB②.CE③.H④.CDEFH⑤.CDEF⑥.干冰和冰均為分子晶體，但是冰中水分子間存在氫鍵，使熔點升高⑦.金剛石⑧.碳化硅⑨.晶體硅⑩.原子晶體的熔點取決于共價鍵的鍵能，由于原子半徑：Si>C，故鍵長：Si—Si>Si—C>C—C，所以鍵能的大小順序為C—C>Si—C>Si—Si，所以三種晶體的熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、原理綜合題(共4題，共12分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則判斷軌道表示式的正誤；根據(jù)電子云模型判斷軌道電子云形狀；根據(jù)電子云重疊方式判斷成鍵類型；根據(jù)電負性變化規(guī)律判斷電負性大??；根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律判斷元素種類；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)泡利原理是指在同一個軌道里最多容納兩個電子且自旋方向相反；故違反泡利原理的是②；洪特規(guī)則是指當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道且自旋方向相同，故違反洪特規(guī)則的是③，故答案為：②；③；

(2)同一能層中能級較高能量較高；故統(tǒng)一能層中s能級的能量低于p能級的能量，故答案為：ns＜np；

(3)根據(jù)電子云模型；p能級的形狀為啞鈴型或紡錘形，故答案為：啞鈴型或紡錘形；

(4)σ鍵以“頭碰頭”的形式結(jié)合；存在對稱軸，為軸對稱圖像，故答案為：軸對稱；

(5)某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，該原子從激發(fā)態(tài)變成基態(tài)后，原子的電子排布為1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4，該元素為S元素，其高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4，故答案為：1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4、H2SO4；

(6)同一周期從左向右電負性逐漸增大，故S和Cl的電負性：S＜Cl；S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；其3p能級上有2個孤電子對，故答案為：＜；2；

(7)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該元素的以第三電力能比第四電離能相差較高，而前三個電離能互相之間相差較小，故可以推斷該元素的化合價為+3價，該元素為Al元素，故答案為：Al。【解析】②③＜啞鈴型或紡錘形軸對稱1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4H2SO4＜2Al23、略

【分析】【詳解】

(1)4.0gCH4的物質(zhì)的量為=0.25mol，燃燒放出222.5kJ的熱量，CH4完全燃燒的方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-222.5kJ/mol4=－890kJ/mol，故答案為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol；

(2)①已知：反應(yīng)Ⅰ．N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ．H2(g)+F2(g)=HF(g)ΔH=-269.0kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242.0kJ·mol-1

利用蓋斯定律可知Ⅰ+Ⅱ×4-Ⅲ×2可得反應(yīng)N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)，該反應(yīng)的△H=(-534kJ?mol-1)+4×(-269kJ?mol-1)-2×(-242kJ?mol-1)=－1126.0kJ?mol-1，故答案為：N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ/mol

②的電子式為中N原子和N原子之間存在共價鍵，另外N原子有孤對電子，H+有能接受孤電子對的空軌道，兩者之間還能夠形成配位鍵，故答案為：共價鍵；配位鍵；

(3)b→a+e反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4ClO-(aq)=3Cl-(aq)+(aq)△H=生成物的能量-反應(yīng)物的能量=40kJ/mol-460kJ/mol=-200kJ/mol；圖中d點的微粒為根據(jù)價層電子對互斥理論，中心原子價電子對數(shù)為=4，采取sp3雜化軌道，但由于它配位原子數(shù)為3，所以有一個雜化軌道被一個孤電子對占據(jù)，所以分子構(gòu)型為三角錐形，故答案為：4ClO-(aq)=3Cl-(aq)+(aq)△H=-200kJ/mol；三角錐形?！窘馕觥緾H4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/molN2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ/mol共價鍵、配位鍵4ClO-(aq)=3Cl-(aq)+(aq)△H=-200kJ/mol三角錐形24、略

【分析】【分析】

①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素，則F是Cu，A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的六種元素，④已知A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，則A、C最外層電子數(shù)分別為4個、6，分別為ⅣA、ⅥA；則B最外層有5個電子，處于ⅤA，②E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn－1；n=2，則E原子價電子(外圍電子)排布為ms2mp1；則E最外層3個電子，處于ⅢA，則E位于A、B、C下一周期，③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，且D原子序數(shù)大于C小于E，D不能和A、B、C處于同周期，則D位于A、B、C下一周期的ⅡA；A；B、C、D、E均為短周期元素，則A、B、C位于第二周期、D、E處于第三周期，綜上，A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素、D為鎂元素、E為鋁元素、F為銅元素；

【詳解】

(1)A．原子半徑越小、單位體積內(nèi)的自由電子數(shù)越多，金屬鍵越強，D為鎂元素、E為鋁元素、金屬鍵的強弱：D2、3s23p1；Mg的3S能級全充滿失去一個電子較困難，故基態(tài)原子第一電離能：D＞E，B正確；C．元素位于同主族時，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左到右元素原子半徑遞減，五種短周期元素中，原子半徑最大的原子是D即鎂；C錯誤；

D．核電荷數(shù)越高；核間距越?。痪Ц衲茉礁?，氯化鈉和氯化鎂相比，核間距是氯化鎂的小、陽離子的核電荷數(shù)是氯化鎂的高，故晶格能是氯化鎂的大，D正確；故答案為BD；

(2)F為銅，核電荷數(shù)29，按基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；F最外層只有1個電子，與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中外層電子數(shù)也為1的元素為Cr，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；

(3)即為3個原子其價電子數(shù)為16，則其等電子體有二氧化碳等，二氧化碳中心原子的孤電子對數(shù)為0、價層電子對數(shù)=4，雜化軌道類型為直線型；已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，則即空間構(gòu)型為直線型；雜化方式為sp；

(4)向CuSO4溶液中，逐滴加入氨水至過量，先生成氫氧化銅沉淀、后沉淀溶于氨水生成四氨合銅配合離子，離子方程式：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；

(5)從紅色晶體結(jié)構(gòu)示意圖知，晶胞內(nèi)O原子位于頂點和體心，晶胞內(nèi)含有氧原子數(shù)目為4個Cu原子位于晶胞內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式是Cu2O；

(6)金屬F的堆積方式為面心立方最密堆積；從Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，d點的坐標(biāo)參數(shù)為()。【解析】BD1s22s22p63s23p63d104s1Crsp雜化Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－Cu2O面心立方最密堆積（）25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)Fe原子為26號元素，電子排布式為[Ar]3d64s2；基態(tài)溴原子的最外層電子排布式為4s24p5，則排布圖為

(2)氮化硼為原子晶體；且原子半徑小于Si，則氮化硼中的共價鍵的鍵長小于Si-Si，則鍵能大，其硬度和耐熱性更高；

(3)BF3分子中中心原子價層電子對數(shù)為3，雜化軌道類型是雜化；SiF4中心原子價層電子對數(shù)為4；含有4條σ鍵，則微粒的空間構(gòu)型為正四面體構(gòu)型；

(4)元素的非金屬性越強，電負性越大，則三種元素的電負性由大到小的順序是H>B>Na；NaBH4為離子化合物，電子式為

(5)根據(jù)其結(jié)構(gòu)圖可知，其為離子化合物，則含有離子鍵，存在H-O、B-O共價鍵，B-O配位鍵，存在O?H氫鍵，不存在金屬鍵，答案為D?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d64s2B-N的鍵長比Si-Si的鍵長短(或B-N的鍵能較大)雜化正四面體H>B>NaD五、實驗題(共1題，共7分)26、略

【分析】【分析】

銅與濃硫酸在B中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫；二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳，混合氣體通入足量的高錳酸鉀溶液中除去二氧化硫，最后二氧化碳進入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀，從而證明碳酸的酸性強于硅酸，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)由儀器的構(gòu)造可知A為分液漏斗；銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)該裝置需要制取二氧化硫；在組裝好用儀器后需要進行裝置氣密性檢驗，然后加藥品后；打開a、然后滴入濃硫酸，加熱，故答案為：檢查裝置的氣密性；

(3)由上述分析可知，酸性高錳酸鉀的作用是除去二氧化碳中未反應(yīng)完的二氧化硫氣體，防止其干擾二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)，其中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO故答案為：除去多余的二氧化硫；5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO

(4)二氧化碳進入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀，從而證明碳酸的酸性強于硅酸，而元素的最高價氧化物的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，因此通過觀察F中的白色沉淀現(xiàn)象可證明非金屬性碳>硅，故答案為：裝置F中出現(xiàn)白色沉淀；【解析】分液漏斗Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O檢查裝置的氣密性除去多余的二氧化硫5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO裝置F中出現(xiàn)白色沉淀六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)27、略

【分析】【分析】

(1)尋找與BCl3分子互為等電子體的一種離子時，可將Cl換成O，然后確定另一元素的原子及帶電荷；PH3分子的空間構(gòu)型類似于NH3。

(2)a．立方相氮化硼類似于金剛石；只含有σ鍵，不含有π鍵；

b．六方相氮化硼層間作用力小；為范德華力；

c．兩種晶體中；B原子與N原子以共價單鍵相連接；

d．立方相氮化硼為原子晶體；六方相氮化硼為混合型晶體。

(3)石墨能導(dǎo)電；是因為有自由移動的電子，但六方相氮化硼沒有；立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型類似于金剛石。

(4)1molNH4BF4中，NH4+和BF4-中各含1個配位鍵。

(5)陰離子中含有電負性較大的O；易形成氫鍵。

(6)磷化硼晶胞中，P原子分布在面心和頂點，由此可確定空間堆積方式；在磷化硼晶胞中，含有P原子的個數(shù)為×8+×6=4；含有B原子個數(shù)為4，由此可求出1個晶胞的質(zhì)量，再由晶胞參數(shù)acm，可求出晶胞的體積，由此求出磷化硼晶體的密度；若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示（虛線圓圈表示P原子的投影），則B原子與面心中的P原子間隔重疊。

【詳解】

(1)尋找與BCl3分子互為等電子體的一種離子時，可將Cl換成O，然后確定另一元素的原子可以C或N，則離子為CO32-或NO3-；PH3分子的空間構(gòu)型類似于NH3，中心原子的價層電子對數(shù)都為4，其中存在一對孤對電子，所以為三角錐形。答案為：CO32-或NO3-；三角錐形；

(2)a．立方相氮化硼類似于金剛石；只含有σ鍵，不含有π鍵，a不正確；

b．六方相氮化硼層間作用力小，為范德華力，所以質(zhì)地軟，b正確；

c．兩種晶體中；B原子與N原子以共價單鍵相連接，c正確；

d．立方相氮化硼為原子晶體；六方相氮化硼為層內(nèi)相當(dāng)于原子晶體；層間相當(dāng)于分子晶體，d不正確；

故選bc。答案為：bc；

(3)石墨能導(dǎo)電，是因為有自由移動的電子，但六方相氮化硼沒有，所以不導(dǎo)電，其原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子；立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類似于金剛石，則硼原子的雜化軌道類型為sp3。答案為：層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子；sp3；

(4)NH4+和BF4-中各含1個配位鍵，所以1molNH4BF4中；含有2mol配位鍵。答案為：2；

(5)陰離子中含有易形成氫鍵的O；H；所以陰離子可通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。答案為：氫鍵；

(6)磷化硼晶胞中，P原子分布在面心和頂點，由此可確定空間堆積方式為面心立方最密堆積；在磷化硼晶胞中，含有P原子的個數(shù)為×8+×6=4，含有B原子個數(shù)為4，由此可求出1個晶胞的質(zhì)量，再由晶胞參數(shù)acm，可求出晶胞的體積，由此求出磷化硼晶體的密度==若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示（虛線圓圈表示P原子的投影），則B原子與面心中的P原子間隔重疊，則在圖乙中用實心圓點畫出B原子的投影位置為或答案為：面心立方最密堆積；==或

【點睛】

計算晶胞中所含原子的個數(shù)時，應(yīng)首先弄清原子所在的位置，當(dāng)原子位于體內(nèi)時，完全屬于此晶胞；當(dāng)原子處于面心時，則有二分之一屬于此晶胞；當(dāng)原子處于立方體的棱上時，則有四分之一屬于此晶